辽宁省六校协作体2023-2024高二上学期开学考试化学试题（答案）

辽宁省六校协作体2023-2024学年高二上学期开学考试
化学试卷
考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生产和生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A.石油的分馏、煤的液化均属于物理变化
B.食盐中添加的碘酸钾属于营养强化剂
C.煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得
D.苯甲酸钠可以作为食品防腐剂是由于具有酸性
2.下列化学用语的说法错误的是（ ）
A.烯烃官能团的结构式： B.醛基的电子式：
C.异丁烷的球棍模型： D.聚丙烯的链节：
3.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，含有个分子
B.与足量反应，生成的数目为
C.0.5mol乙醇与等量乙酸发生酯化反应，生成乙酸乙酯的分子数为
D.常温常压下，2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为
4.分子式为的同分异构体中，能与金属钠反应生成氢气，能被氧化为醛的有机物有（ ）种
A.2 B.3 C.4 D.5
5.下列有关反应速率和限度的说法正确的是（ ）
A.反应达到平衡时，正、逆反应速率相等且均为零
B.对于合成氨反应，恒温恒容条件下充入，反应速率增大，缩短了反应到达平衡的时间
C.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，加入少许固体，对反应速率无影响
D.氯酸钾分解制氧气时，添加少量二氧化锰，反应速率增大
6.如图是N、S及其化合物的“价一类”，二维图，下列说法正确的是（ ）
A.在一定条件下，a可将c、d还原为b
B. 使品红被色的原理与的漂白原理相同
C. a与浓e、与浓均能发生氧化还原反应
D.常温下，与浓c和浓均不反应
7.下列离子方程式正确的是（ ）
A.向稀中滴加溶液：
B.向溶液中通入过量：
C.铅酸蓄电池放电时的正极反应：
D.和足量稀硝酸反应：
8.我国科学家设计的：海泥电池：既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理，其中微生物代谢产物显酸性，电池工作原理如图所示.下列说法错误的是（ ）
A.A电极为正极
B.从海底沉积层通过交接面向海水层移动
C.负极的电极反应式为
D.高温下微生物蛋白质变性失活，故升温不一定能提高电池的效率
9.有机物M是合成新型抗血栓药物的中间体，其结构简式如图所示，下列有关M的叙述错误的是（ ）
A.M的分子式为
B.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色
C.可以发生加成、加聚、氧化、取代反应
D.分别与足量和溶液反应，产生气体的物质的量之比为
10.为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所用除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
选项 A B C D
含杂物质 乙酸乙酯（乙酸） 酒精（水） 乙烯（二氧化硫） 乙烷（溴）
除杂试剂 溶液 生石灰 酸性溶液 四氯化碳
分离方法 分液 蒸馏 洗气 分液
11.下列实验原理或装置不能达到相应目的的是（ ）
图① 图② 图③ 图④
A.图①用于实验室制取氨气 B.图②用于比较和的金属性
C.图③用于验证二氧化硫的氧化性 D.图④用于比较S、C、的非金属性
12.下列叙述正确的是（ ）
A.500℃，30MPa下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为
B.的燃烧热，则反应
C.含20.0g的的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀溶液反应的热化学方程式为：
D.已知 ； ，则
13.T℃时，在容积为的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示：
n/mol t/min
0 2.0 2.4 0
5 0.4
10 0.75
15 1.45
下列说法错误的是（ ）
A.10min时反应已达到平衡状态
B.15min时，Y的转化索为68.75%
C.5～10min内，用X表示的平均反应速率为
D.0和15min两时刻，容器内压强之比为
14.下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是（ ）
实验 结论
A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，再滴加过量稀盐酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含有
B 向淀粉水解的产物中加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热煮沸，没有出现砖红色沉淀 水解的产物无还原性
C 取少量医用酒精加入一小粒金属钠产生无色气体 证明乙醇与钠反应
D 将溶液与溶液混合，充分反应后再滴入几滴溶液 探究与反应的限度
15.海水开发利用的部分过程如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A.除去粗盐的、、，加入试剂的顺序是：过滤后加盐酸
B.步骤②工业生成中常选用石灰乳作的沉淀剂
C.第4步反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为标化禁
D.第⑤步反应的离子方程式为：
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、填空题（本题共4小题）
16.（14分）研究化学反应进行的快慢和程度，有利于更好地利用化学反应为人类服务。
Ⅰ.实验探究影响化学反应速率的因素
反应原理：______实验步骤如下表：
编号 温度℃ 加入溶液的体积/mL 加入水的体积/mL 加入溶液的体积/mL 出现浑浊的时间/s
1 25 2 0 2
2 25 1 a 2
3 45 2 0 2
（1）将化学方程式补充完整：______
（2）_____；、、从大到小的顺序为_____。
Ⅱ.速率、平衡理论在碳循环中的应用
可转化成有机物从而实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，此反应为放热反应。测得和的浓度随时间变化如图所示。
（3）3～9min内，______。
（4）实验测得不同时刻容器内的数值如下表所示：
时间/min 1 3 6 9 12
0.10 0.50 0.70 0.75 0.75
反应最快的时间段为______（填选项字母）：解释其原因为______。
A.0～1min B.1～3min C.3～6min D.6～9min
（5）能说明上述反应达到平衡状态的是______（填选项字母）。
A.反应中与的物质的量浓度之比为
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.单位时间内消耗，同时生成
D.的体积分数在混合气体中保持不变
17.（16分）实验室利用制备少量并检验其性质。
（1）ⅰ中发生反应的化学方程式为______，体现了浓硫酸的______性质。
（2）能够说明具有漂白作用的实验现象为______。
（3）取ⅳ中溶液分装在三支试管中，进行相关实验并记录现象如下：
试管 A B C
所加试剂 酸性溶液 溶液 双氧水
现象 紫红色溶液日褪色 产生淡黄色沉淀 无明显现象
①A中发生反应的离子方程式为______
②甲同学为证明和能够反应，进行如下操作：取中溶液于试管中，先滴加足量______（填化学式，下同）溶液，再滴加少量______溶液，产生白色沉淀，说明有生成，故甲同学认为二者发生了反应：乙同学认为甲同学的实验方案有缺陷，你认为该缺陷可能为______。
（4）小组同学设计实验测定某葡萄酒中的含硫量（以计）：将100mL葡萄酒和足量硫酸共热，使全部逸出并与完全反应；除去过量的后，向混合溶液中滴加标准溶液，恰好完全反应时消耗标准溶液。据此计算，该葡萄酒中的含量为______。
18.（10分）化学反应的过程不仅包括物质变化，还包括能量变化。研究化学能与其他形式能量之间的转化具有重要意义。
Ⅰ.化学能转化为热能
（1）Ⅰ.
Ⅱ.
反应Ⅲ：的
II.化学能转化为电能
原电池是将化学能转化为电能的装置，其构成要素可用图1来表示：
图1 图2
（2）氢氧燃料电池（如图2）中，电池工作时，溶液中的移向_______极（填“正”或“负”）；正极的电极反应式为______。
（3）如果以、为电极材料，溶液为离子导体，设计成原电池，则电极上的电极反应式为_______。
（4）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：产生氢气的体积L（标准状况）19.（15分）A是汽油裂化得到的一种气态烷经，B可用作水果的催熟剂，H是一种高分子化合物。以A为原料合成G和H的流程如图所示：
回答下列问题：
（1）将一定量A在足量的纯氧中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现二者分别增重4.5g和8.8g，则A结构简式为______。
（2）B电子式为______E中含有的官能团名称为______，⑤的反应类型为______。
（3）反应③的化学方程式为______。
（4）G与溶液反应的化学方程式为______。
（5）下列说法正确的是______。
A.H是纯净物
B.A、C属于同系物
C.D和F都能与金属钠反应，且F更剧烈
D.G在碱性条件下的水解反应可称为皂化反应
（6）苯甲酸乙酯难溶于冷水，微溶于热水，与乙醇、乙醚等互溶。天然存在于桃、菠萝、红茶中，常用于配制香水、香精和人造精油。已知氯乙烷和水溶液在加热条件发生反应：
，完成以甲苯和乙醇为主要原料合成苯甲酸乙酯的合成路线图，在横线上写出主要产物的结构简式（反应条件略）
辽宁省六校协作体2023-2024学年高二上学期开学考试
化学试卷答案
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B B D C D A C C D B
11 12 13 14 15
A B C D B
二、填空题
16.（每空2分，共14分）
（1） （2）1 （3）0.125
（4）①B ②由于这个时间段反应开始不久反应物浓度大，反应放出热量多，温度高，加快反应速率
（5）D
17.（每空2分，共16分）
（1） 酸性、氧化性
（2）ⅱ中品红褪色
（3） ⅳ中溶液可能被氧气氧化
（4）0.0192
18.（每空2分，共10分）
（1） （2）负
（3） （4）4.48
19.（除特殊标记以外，每空2分，共15分）
（1） （2） 醛基（1分） 酯化反应或取代反应（1分）
（2）
（3）
（4）
（5）BC
（6）（3分）