必修一 1.3 氧化还原反应 课时训练（含解析）

必修一 1.3 氧化还原反应 课时训练
一、选择题
1．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应，氧化剂是（）
A． B． C． D．
2．下列我国古代的几种技术应用，不涉及氧化还原反应的是（　　）
A．卤水煮盐 B．铁矿石炼铁
C．化丹（Pb3O4）为铅 D．火药爆炸
3．下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是（　　）
A．MnO→Mn2+ B．HSO→SO2
C．Fe→Fe2O3 D．Na→NaOH
4．纯净物状态下的标准电极电势，可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱，现有5组标准电极电势数据如表所示：
氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极反应式 标准电极电势
0.77
0.54
1.36
1.07
0.151
下列分析错误的是
A．氧化性：
B．往淀粉溶液中滴加溶液，溶液不变蓝
C．往含有的溶液中滴加少量溴水，溶液变红色
D．溶液与溶液反应的离子方程式为：
5．已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是（　　）
A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2 B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-
C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2 D．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-
6．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（　　）
A．Cu、Fe2＋、Fe B．Fe2＋、Fe3＋
C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe3＋
7．苹果汁是人们喜爱的饮料,现榨的苹果汁在空气中放置一会儿会由淡绿色(Fe2+)变为黄色(Fe3+)。若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生,这说明维生素C具有
A．还原性 B．碱性 C．氧化性 D．酸性
8．已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①16H++10Z－+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B－
③2B－+Z2=B2+2Z-
由此推断下列说法错误的是（　　）
A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z 可以进行
B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化
C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+
D．Z2可以置换出X2+溶液中的X
9．硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1：1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为 （　　）
A．-3 B．+1 C．+3 D．+5
10．下列古诗或古文中的描述与化学方程式对应关系不正确的是（　　）
A．丹砂烧之成水银
B．爆竹声中一岁除
C．炉火照天地红星乱紫烟
D．曾青得铁化为铜
11．实现下列转化的反应方程式中，正确的是（　　）
A．H2SO3→H2SO4： H2SO3＋H2O2＝H2SO4+H2O
B．Fe→Fe3＋： 2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
C．Br →Br2： 2Br +I2=Br2+2I
D．Cu→CuSO4： Cu＋2H2SO4(稀)＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O
二、非选择题
12．在KClO3+HCl→KCl+Cl2↑+H2O的反应中（未配平）：
①　 　 元素被氧化，　 　 元素被还原（以上两空均填元素符号）．
②配平该反应并用双线桥标出电子转移的方向和数目　 　 　．
13．为探究化合物A（仅含三种元素，摩尔质量为198g/mol）的组成与性质，设计并完成以下实验：取3.96g化合物A溶于水中，一段时间后全部转化为B（红褐色沉淀）、C（一种碱）和气体单质D（可使带火星的木条复燃），向溶液中加入100mL 0.6mol/L稀硫酸，再加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将沉淀洗涤后充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得溶液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐。
（1）化合物A所含有的元素为　 　；化合物A与H2O反应的离子方程式为：　 　。
（2）化合物A可由FeCl3和KClO在强碱性条件下制得，其反应的离子方程式为：
　 　。
14．将质量为12.64g KMnO4固体加热一段时间后，收集到amol O2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmol Cl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中．
（1）请完成并配平下列化学方程式：
　 　KMnO4+　 　HCl═　 　KCl+MnCl2+　 　Cl2↑+　 　
（2）用酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO4溶液写出该反应的离子方程式　 　．
（3）当KMnO4固体加热生成O2 a mol值最大时，向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸并加热，产生Cl2的物质的量b=　 　mol．（此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中）
15．磷单质及其化合物的有广泛应用．
（1）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见图）之间脱去两个分子产物，其结构式为　 　．三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为　 　
（2）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．
①NaH2PO2中P元素的化合价为　 　．
②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣，在酸性等条件下发生下述反应：
（a）　 　Ni2++　 　H2PO2﹣+　 　→　 　Ni++　 　H2PO3﹣+　 　
（b）6H2PO2﹣+2H+=2P+4H2PO3﹣+3H2↑
16．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组同学用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是　 　 ．
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是　 　 ．
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是　 　 　．
（4）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：从原子结构分析，同主族元素从上到下　 　 ，得电子能力逐渐减弱．
（5）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是　 　 ．
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】氧化还原反应中，化合价降低的元素所在化合物为氧化剂，NaN3中的N化合价为，KNO3中的N化合价为+5价，N2中的N化合价为0价，NaN3中的N化合价升高，KNO3中的N化合价降低，故KNO3为氧化剂；
故答案为：A
【分析】氧化还原反应中，化合价升高的元素所在化合物发生氧化反应，为还原剂，化合价降低的元素所在化合物发生还原反应，为氧化剂，氧化剂的氧化物强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。
2．【答案】A
【解析】【解答】A：卤水煮盐是利用水的蒸发使盐析出，属于物理过程，故A符合题意；
B：铁矿石炼铁涉及反应，Fe化合价由+3价变为0价，C化合价从+2价变为+4价，属于氧化还原反应，故B不符合题意；
C：化丹为铅，Pb化合价从价变为0价，属于氧化还原反应，故C不符合题意；
D：火药爆炸，涉及燃烧过程，燃烧属于氧化还原反应，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】反应前后有元素化合价变化的反应是氧化还原反应。
3．【答案】A
【解析】【解答】解：A、MnO4－转化为Mn2＋的过程中锰元素由＋7价变为＋2价，化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，A符合题意；
B、HSO3－转化为SO2的过程中各元素化合价不变，不需加入氧化剂或还原剂，B不符合题意；
C、Fe转化为Fe2O3的过程中铁元素的化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂，C不符合题意；
D、Na转化为NaOH的过程中，钠元素的化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】需加入还原剂才能实现的转化，该转化过程为还原反应，该转化过程中存在元素化合价降低。据此结合选项分析。
4．【答案】C
【解析】【解答】A．标准电极电势越高，其中氧化剂的氧化性越强，氧化性，A项不符合题意；
B．的氧化性弱于，不能氧化得到，因此溶液不变蓝，B项不符合题意；
C．的还原性大于，当加入少量溴水时，溴水先氧化，溴水量不足不能被氧化为，则滴加KSCN溶液不一定变红，C项符合题意；
D．溶液与溶液反应，具有氧化性，具有还原性，则离子方程式为，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.标准电极电势越高，氧化剂的氧化性越强；
B.氧化性：>，则不能氧化；
C.溴水少量，先氧化碘离子；
D.与发生氧化还原反应，即。
5．【答案】D
【解析】【解答】反应①中FeCl3中铁元素由＋3价变为＋2价，化合价降低，发生还原反应，生成FeCl2，因此还原产物为Fe2＋，还原剂为I－，因此还原性：I－>Fe2＋；
反应②中铁元素由＋2价变为＋3价，发生氧化反应，因此Fe2＋为还原剂；氯元素由0价变为－1价，发生还原反应，因此Cl－为还原产物。所以还原性：Fe2＋>Cl－；
反应③中硫元素由＋4价变为＋6价，发生氧化反应，因此SO2为还原剂；碘元素由0价变为－1价，发生还原反应， 因此I－为还原产物。所以还原性：SO2>I－。
综上，还原性：SO2>I－>Fe2＋>Cl－，D符合题意。
故答案为：D
【分析】根据反应过程中元素化合价变化，确定各个反应的还原剂和还原产物，结合还原剂的还原性强于还原产物分析。
6．【答案】A
【解析】【解答】由于铁粉有剩余，金属的还原性为：Fe>Cu，所以金属铜不会参加反应，容器中一定存在铜；能够与铁粉反应有铁离子和铜离子，所以铜离子和铁离子不会存在，与铁粉反应后生成了金属铜和亚铁离子，所以容器中一定存在亚铁离子，即反应后容器中一定存在：Cu，Fe2＋，Fe
故答案为：A。
【分析】（1）利用氧化还原反应规律进行解答，当一种氧化剂遇到两种还原剂时，还原性强的先反应。
（2）还原性；Fe大于Cu，铁有剩余，故铜一定不能参加反应，铜只能以单子形式存在，不存在Cu2+铁与铁离子反应，故溶液不存在铁离子，一定有亚铁离子
7．【答案】A
【解析】【解答】Fe2+变为黄色Fe3+，该过程中铁元素被氧化，维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C可以防止铁元素被氧化，说明维生素C具有还原性。
故答案为A。
【分析】根据Fe2+具有还原性，能够被空气中氧气氧化为Fe3+，维生素C能够防止Fe2+被氧化，具有还原性解答；
8．【答案】D
【解析】【解答】A．若反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可进行，则氧化性Z2＞A3+。由反应③中可得出氧化性：Z2＞B2，反应②中可得出氧化性：B2＞A3+，得出结论：氧化性Z2＞A3+，与推断一致，A不符合题意；
B．在反应中③中Z元素降价，被还原，在反应①中Z元素升价，被氧化，B不符合题意；
C．由①②③反应中氧化性的比较可知，氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+，C不符合题意；
D．由式①可知，Z2不可能置换出X2+溶液中的X，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】①16H++10Z－+2XO4_=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2，还原性Z-＞X2+；
②2A2++B2=2A3++2B－中，氧化性B2＞A3+，还原性A2+＞B-；
③2B－+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，还原性B-＞Z-；据此结合选项进行分析。
9．【答案】C
【解析】【解答】NO和NO21：1反应，生成一种盐，为归中反应。最终为+3价，生成亚硝酸钠。
故答案为：C。
【分析】设反应后氮的化合价为n，利用氧化还原反应化合价升降相等，算出即可
10．【答案】C
【解析】【解答】A．丹砂烧之成水银指硫化汞加热生成汞，方程式正确，A不符合题意；
B．爆竹声中一岁除涉及黑火药爆炸，方程式正确，B不符合题意；
C．炉火照天地，红星乱紫烟，描述的是古代冶炼场景，方程式错误，C符合题意；
D．曾青得铁化为铜指湿法炼铜，方程式正确，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.丹砂加热得到汞和硫单质
B.爆竹爆炸是硫单质，硝酸钾以及木炭发生氧化还原反应
C.根据题意描绘的是冶炼金属
D.根据要求即可写出方程式
11．【答案】A
【解析】【解答】A. 亚硫酸被双氧水氧化，发生反应H2SO3＋H2O2＝H2SO4+H2O，可实现H2SO3→H2SO4的转化，故A符合题意；
B. 铁和稀盐酸、稀硫酸反应生成亚铁离子，可利用硝酸与铁反应实现Fe→Fe3＋的转化，故B不符合题意；
C.溴的氧化性大于碘，则2Br +I2=Br2+2I 不能发生，故C不符合题意；
D. Cu与稀硫酸不反应，不能发生Cu＋2H2SO4(稀)＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O，故D不符合题意，
故答案为：A。
【分析】A、过氧化氢具有氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸；
B、硝酸溶液能将铁单质氧化为二价铁离子；
C、根据溴与碘的氧化性强弱来分析；
D、铜位于金属活动顺序表中氢元素的后面，与稀硫酸不反应。
12．【答案】Cl；Cl；
【解析】【解答】①KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为0被还原，Cl元素的化合价由﹣1价升高为0被氧化，
故答案为：Cl；Cl；
②反应中只有Cl元素化合价发生变化，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为，
故答案为：．
【分析】KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，Cl元素的化合价由﹣1价升高为0，以此来解答．
13．【答案】（1）K、Fe、O；4FeO42－+10H2O＝4Fe(OH)3↓+3O2↑+ 8OH-
（2）2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- = 2FeO42－+3Cl + 5H2O(或2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42－+3Cl + 5H2O)
【解析】【解答】（1）根据红棕色固体粉末1.60g，推出此物质是含有铁，气体单质D能使带火星的木条复燃，所以含有氧元素。化合物A所含有的元素为：K、Fe、O；合物A与H2O反应的离子方程式为：4FeO42－+10H2O＝4Fe(OH)3↓+3O2↑+ 8OH-
（2）化合物A可由FeCl3和KClO在强碱性条件下制得，根据电子守恒，其反应的离子方程式为：2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- = 2FeO42－+3Cl + 5H2O(或2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42－+3Cl + 5H2O)
【分析】此题考查方程式的书写，根据氧化还原方程式中的三守恒，原子，电荷，电子守恒进行判断。根据物质的特点进行判断所含有的元素，如红褐色沉淀可以得出其中含有铁元素。
14．【答案】（1）1；8；2；2；4 H2O
（2）5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
（3）0.12
【解析】【解答】解：（1）Mn元素的化合价降低4，Cl元素的化合价升高1，由电子守恒和原子守恒可知，反应为K2MnO4+8HCl=2KCl+MnCl2+2Cl2↑+4H2O，故答案为：1；8； 2； 2； 4 H2O；（2）酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO4溶液写出该反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，故答案为：5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O；（3）将质量为12.64gKMnO4固体加热一段时间后，当KMnO4固体加热生成O2 amol值最大时，2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，高锰酸钾物质的量n= =0.08mol，生成K2MnO4物质的量为0.04mol，生成MnO2+物质的量为0.04mol，结合化学方程式计算，
K2MnO4+8HCl=2KCl+MnCl2+ 2Cl2↑+4H2O，
1 2
0.04mol 0.08mol
MnO2+4HCl MnCl2+ Cl2↑+2H2O
1 1
0.04mol 0.04mol
生成氯气物质的量=0.08mol+0.04mol=0.12mol，
故答案为：0.12
【分析】（1）Mn元素的化合价降低4，Cl元素的化合价升高1，由电子守恒和原子守恒配平；（2）酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO4溶液生成硫酸铁、硫酸锰、硫酸钾和水；（3）将质量为12.64gKMnO4固体加热一段时间后，当KMnO4固体加热生成O2 amol值最大时，发生反应2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，高锰酸钾物质的量n= =0.08mol，生成K2MnO4物质的量为0.04mol，生成MnO2+物质的量为0.04mol，结合化学方程式K2MnO4+8HCl=2KCl+MnCl2+2Cl2↑+4H2O，MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，计算生成氯气物质的量．
15．【答案】（1）；Na5P3O10
（2）+1；2；1；1H2O；2；1；2H+
【解析】【解答】解：（1）磷酸分子间通过羟基脱水形成三聚磷酸，所以三聚磷酸的结构式为： ；三聚磷酸中羟基的氢原子被钠离子取代生成三聚磷酸钠（俗称“五钠”），所以三聚磷酸钠的化学式为：Na5P3O10，
故答案为： ； Na5P3O10；（2）①由化合价代数为零，H为+1，Na为+1，O为﹣2，故可求算化合物中P元素的化合价为+1价，故答案为：+1；
②（a）镍元素的化合价降低了1价，磷元素的化合价升高的2价，故Ni2+的系数均为2、H2PO2﹣的系数均为1，根据电荷守恒可知生成物中缺项为H+，根据原子守恒、电荷守恒可得配平的方程式为：2Ni2++H2PO2﹣+H2O═2Ni+H2PO3﹣+2H+，
故答案为：2；1；1H2O；2；1；2H+．
【分析】（1）三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物，即磷酸分子间两个羟基脱去应该水分子；三聚磷酸钠可以看作三聚磷酸中五个羟基的氢原子换成钠离子；（2）①由化合价代数为零可求算化合物中P元素的化合价；
②镍元素的化合价降低了1价，磷元素的化合价升高的2价，化合价升降最小公倍数为2，故Ni2+的系数均为2，H2PO3﹣的系数为1，根据电荷守恒可知生成物中缺项为H+，再根据原子守恒、电荷守恒配平．
16．【答案】；湿润的淀粉KI试纸变蓝；Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣；原子半径逐渐增大；　打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，静置后CCl4层溶液变为紫（或紫红）色　
【解析】【解答】（1）因KMnO4与浓HCl反应可以用来制Cl2，其电子式为：，故答案为：；
（2）因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣，I2能使淀粉变蓝；
故答案为：淀粉KI试纸变蓝；
（3）因Cl2的氧化性大于Br2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣，
故答案为：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣；
（4）因同一主族元素，从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，得电子能力逐渐减弱；
故答案为：原子半径逐渐增大；
（5）因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，要发生：Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣，同时检验产物碘的存在；
故答案为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，静置后CCl4层溶液变为紫（或紫红）色．
【分析】（1）A中产生黄绿色气体为Cl2；
（2）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，并检验产物碘；
（3）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
（4）从原子结构（电子层数、原子半径）的角度分析；
（5）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，并检验产物碘的存在．
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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