浙江省金华市十校2022-2023高一下学期期末调研考试化学试卷

浙江省金华市十校2022-2023学年高一下学期期末调研考试化学试卷
一、单选题
1．（2020高一上·金华期末）下列物质属于盐的是（　　）
A．Ca(OH)2 B．CuSO4 C．Na2O D．HNO3
【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．Ca(OH)2属于碱，A不选；
B．CuSO4属于盐，B选；
C．Na2O属于氧化物，C不选；
D．HNO3属于酸，D不选；
故答案为：B。
【分析】由金属阳离子或铵根离子和酸根离子形成的化合物是盐。
2．仪器名称为“容量瓶”的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A．该仪器为圆底烧瓶，A不符合题意；
B．该仪器为烧杯，B不符合题意；
C．该仪器为分液漏斗，C不符合题意；
D．该仪器为容量瓶，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】容量瓶是一种细颈梨形平底的容量器，带有磨口玻塞，颈上有刻度线，瓶身标有温度、容量。
3．下列物质的俗称与化学式对应不正确的是（　　）
A．小苏打— B．明矾—
C．磁性氧化铁— D．漂白精有效成分—
【答案】B
【知识点】化学物质的名称与俗名
【解析】【解答】A．小苏打是 的俗名，A不符合题意；
B．明矾是KAl(SO4)2·12H2O的俗名，B符合题意；
C．磁性氧化铁是 的俗名，C不符合题意；
D．漂白精的有效成分是 ，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】熟记物质的化学式及其俗名。
4．下列物理量单位不正确的是（　　）
A．物质的量：mol B．摩尔质量：
C．气体摩尔体积： D．阿伏加德罗常数：
【答案】C
【知识点】物质的量的单位--摩尔；摩尔质量；气体摩尔体积；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A． 物质的量书写为mol ，A不符合题意；
B． 摩尔质量书写为 ，B不符合题意；
C． 气体摩尔体积书写为 ，C符合题意；
D． 阿伏加德罗常数书写为 ，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】熟记常见物理量单位的书写。
5．（2022高一上·黔东南期中）冬奥会开幕式上，绚烂的烟火表演给各国运动健儿留下了深刻的印象，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫。其中，焰火与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是（　　）
A．焰色试验是化学变化
B．可用稀硫酸清洗过的铂丝做焰色试验
C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
D．利用焰色试验可区分NaCl与KCl
【答案】D
【知识点】焰色反应
【解析】【解答】A．焰色试验是物理变化，不是化学变化，A不符合题意；
B．硫酸是非挥发性酸，不能选用硫酸，B不符合题意；
C．K的焰色试验需透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色造成干扰，观察其他元素焰色不需要透过蓝色钴玻璃，C不符合题意；
D．焰色试验是金属元素的性质，钠元素与钾元素的焰色不同，可以区分，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、焰色试验是物理变化；
B、硫酸不挥发；
C、钾元素的鉴别需要透过蓝色钴玻璃；
D、钠焰色试验为黄色，钾为紫色。
6．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）
A．黄山云雾 B．稀 C．乙醇溶液 D．
【答案】A
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】胶体具有丁达尔效应，黄山云雾属于胶体（气溶胶），稀H2SO4、乙醇溶液均属于溶液， 属于沉淀；
故答案为：A。
【分析】胶体具有丁达尔效应。
7．（2020高一上·金华期末）实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（　　）
A．Fe→FeCl2 B．SO3→H2SO4
C．ClO →Cl2 D．CO2→C
【答案】A
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】A．Fe→FeCl2，Fe元素化合价升高，且Fe单质自身不能发生歧化，所以一定需要氧化剂，A符合题意；
B．SO3→H2SO4，S、O元素的化合价均没有发生变化，不需要氧化剂，B不符合题意；
C．ClO →Cl2，Cl元素的化合价降低，需要还原剂，C不符合题意；
D．CO2→C，C元素的化合价降低，需要还原剂，D不符合题意；
故答案为A。
【分析】 需要加入氧化剂才能实现 ，说明是含有还原剂在发生的反应，以此分析解答。
8．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．氢气的结构式为：
B．镁原子的结构示意图：
C．在水溶液中的电离方程式为：
D．用电子式表示的形成过程：
【答案】B
【知识点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；原子结构示意图；结构式；电离方程式的书写
【解析】【解答】A．氢气的结构式为H-H，A不符合题意；
B．镁原子的结构示意图为 ，B符合题意；
C． 为二元弱酸，在水溶液中部分电离，且以第一步为主，其电离方程式为 ，C不符合题意；
D．H2O为共价化合物，用电子式表示其形成过程为 ，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.结构式是用元素符号和短线表示的。
B.原子结构示意图中小圈和圈内的数字分别表示原子核、核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。
C.注意弱酸、弱碱在水溶液中部分电离。
D.注意H2O为共价化合物，不存在电子得失。
9．（2021高一上·绍兴期末）下列物质中，只含有离子键的化合物是（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】化学键；离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】A．MgCl2是由Mg2+和Cl-组成，只含有离子键，故A符合题意；
B．HCl属于共价化合物，只含有共价键，故B不符合题意；
C．H2O2属于共价化合物，其结构式为H-O-O-H，含有极性共价键和非极性共价键，故C不符合题意；
D．NaOH的电子式为，含有离子键和极性共价键，故D不符合题意；
故答案为A。
【分析】只含离子键的化合物是由阴阳离子构成的化合物，但是不含原子团。
10．下列有关实验安全的叙述不正确的是（　　）
A．实验室把钠保存在石蜡油或煤油中
B．当钠燃烧可以用泡沫灭火器来灭火
C．GHS标准符号示意“爆炸类物质”
D．实验时不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5% 溶液冲洗
【答案】B
【知识点】化学实验安全及事故处理
【解析】【解答】A．钠密度大于煤油和石蜡油，保存在煤油或石蜡油中可隔绝空气，A不符合题意；
B．钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以钠燃烧时不可以用泡沫灭火器来灭火，B符合题意；
C．GHS标准符号示意“爆炸类物质”，C不符合题意；
D．实验时不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5% 溶液冲洗，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.实验室把钠保存在石蜡油或煤油中，用以隔绝空气。
B.泡沫灭火器中主要成分是CO2，结合钠的性质进行分析。
C.熟悉常见危险物质标志。
D.熟记酸沾到皮肤上的处理方法。
11．下列反应的离子方程式或方程式书写正确的是（　　）
A．稀硫酸与溶液反应：
B．钠与水反应的离子方程式：
C．溶液中滴加少量稀盐酸：
D．溶液中滴入少量溶液：
【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A． 稀硫酸与溶液反应 的离子方程式为 ，A不符合题意；
B． 钠与水反应的离子方程式： ，B不符合题意；
C． 溶液与少量稀盐酸反应的离子方程式为： ，C不符合题意；
D． 溶液与少量溶液反应的离子方程式为 ，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】判断离子方程式正误时，需注意以下几点：1.是否符合事实；2.化学式拆写（单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质等不能拆写）是否正确；3.符号（等号，可逆号，沉淀气体的箭头标注）使用是否正确；4.是否遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；5.是否漏掉离子反应；6.反应物或产物的配比是否正确。
12．下列各组离子中能在水溶液中大量共存的是（　　）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A． 与 反应生成H2O和CO2，不能大量共存，A不符合题意；
B． 与 结合生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C．Cl-有还原性，MnO4 有氧化性，二者能发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；
D．这几种离子之间不发生反应，能大量共存，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】判断离子之间是否能大量共存，主要看离子之间是否发生反应。若离子之间反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应等时，离子之间不可大量共存。在遇到此类试题时，注意题干中是否涉及颜色，要熟悉溶液中常见离子的颜色，以及溶液的酸碱性。另注意“H+与NO3－”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-等发生氧化还原反应。
13．下列几种类推结论符合事实的是（　　）
A．沸点HBr>HCl，则同族元素氢化物沸点HCl>HF
B．氯水可以将氧化至，则碘水也可以将氧化至
C．与反应只生成和，则与反应也只生成和
D．为碱性氧化物能与酸反应；CaO也能与酸反应生成盐和水，则CaO为碱性氧化物
【答案】D
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；物质的简单分类
【解析】【解答】A．HF分子间存在氢键，沸点较高，所以氢化物沸点：HF＞HCl，A不符合题意；
B．氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2，所以氯水能将Fe2+氧化为Fe3+；但I2不能将Fe2+氧化为Fe3+，B不符合题意；
C．SO2具有还原性，过氧化钠具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，所以SO2与Na2O2反应生成Na2SO4，C不符合题意；
D．由分析可知， 、CaO都能与酸反应生成盐和水，所以 、CaO都为碱性氧化物，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.含氢键的物质沸点较高。
B.氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2。
C.SO2具有还原性，过氧化钠具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应。
D.碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物。
14．某学生以铁丝和为原料进行下列三个实验。下列选项正确的是（　　）
A．实验②中玻璃棒的作用是引流
B．实验①、③反应制得物质均为纯净物
C．实验③化学方程式为：
D．实验①中的反应既是氧化还原反应，又是四种基本反应类型中的化合反应
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；化学基本反应类型
【解析】【解答】A．实验②中玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解，A不符合题意；
B．实验③反应制得Fe(OH)3胶体和HCl两种物质，所以实验③反应制得物质不是纯净物，B不符合题意；
C．实验③化学方程式为 ，C不符合题意；
D．实验①是铁与氯气反应生成氯化铁，既是氧化还原反应，又是化合反应，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.实验②中玻璃棒的作用是搅拌。
B.纯净物中只含一种物质。
C.实验③是制取Fe(OH)3胶体。
D.氧化还原反应的特征是元素化合价改变，化合反应的特点是多变一。
15．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（　　）
X Y 　
Z W
A．原子半径：r（W）>r（Z）>r（Y）>r（X）
B．四种元素的常见单质中，Z单质的熔、沸点最高
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
D．W的简单阴离子的还原性强于Z的简单阴离子的还原性
【答案】B
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；氧化还原反应；元素周期表的结构及其应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，所以原子半径是r（Z）>r（W）>r（X）>r（Y），A不符合题意；
B．由分析可知，四种元素的常见单质中，只有Z单质是固体，则其熔沸点最高，B符合题意；
C．元素的非金属性越强，则其最高价氧化物对应的水化物酸性就越强，同周期元素非金属性从左到右逐渐增强，同主族从上到下逐渐减弱，所以非金属性是Cl＞N＞S，则最高价氧化物对应水化物的酸性是W>X>Z，C不符合题意；
D．非金属性是W>Z，则W的简单阴离子的氧化性强于Z的简单阴离子，所以W的简单阴离子的还原性弱于Z的简单阴离子的还原性，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据题干信息，X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，结合最外层电子数不超过8，第一层电子数不超过2，可推出Y是O；根据四种原子在周期表中的位置关系可推出，X是N，Z是S，W是Cl。
16．下列说法不正确的是（　　）
A．屠呦呦因发现抗疟疾青蒿素，而获得诺贝尔生理学或医学奖
B．英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础
C．俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，使得化学的研究有规律可循
D．戴维发现一种黄绿色气体，舍勒确定该气体为氯气
【答案】D
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；化学史
【解析】【解答】A．我国科学家屠呦呦在2015年因发现抗疟疾青蒿素，而获得诺贝尔生理学或医学奖，A不符合题意；
B．英国科学家道尔顿提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础，B不符合题意；
C．俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循，C不符合题意；
D．舍勒发现了一种黄绿色气体，戴维确认该气体为氯气，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】了解化学史中科学家的成就。
17．下列叙述中不正确的是（　　）
A．铁与水蒸气发生反应，因此钢水注入模具前，模具先要进行干燥处理
B．在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到制造农药的元素
C．在一定物质的量浓度溶液配制中，定容时俯视，导致所配制溶液浓度偏大
D．我们可以用半透膜来实现分离胶体
【答案】B
【知识点】物质的结构与性质之间的关系；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A．铁和水蒸气在高条件下反应生成四氧化三铁和氢气，若模具不干燥，炽热的钢水与水发生反应，产生的H2混在空气中，容易引起爆炸，A不符合题意；
B．在元素周期表中金属与非金属的分界线附近的元素通常既有金属性又有非金属性，但一般用来制造农药的元素是F、Cl、S、P等，它们位于元素周期表的右上角，B符合题意；
C．定容时俯视，导致溶液体积偏小，根据n=cV，则溶液浓度偏高，C不符合题意；
D．胶体中的分散质粒子不能通过半透膜，所以我们可以用半透膜来实现分离胶体，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.铁和水蒸气在高条件下反应生成四氧化三铁和氢气。
B.用来制造农药的元素是F、Cl、S、P等，结合元素周期表中元素的位置进行分析。
C.定容时俯视，导致溶液体积偏小，结合n=cV进行分析。
D.胶体中的分散质粒子不能通过半透膜。
18．据报道、德国科学家实现了铷（Rb）原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷在元素周期表中位于第五周期ⅠA族。下列说法不正确的是（　　）
A．铷的原子序数为37
B．铷放到水中会比钠跟水反应更剧烈
C．铷的氧化物暴露在空气中易与反应
D．铷氢氧化物是弱碱
【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A．原子的原子序数=质子数=核外电子数，由分析可知，铷的原子序数为37，A不符合题意；
B．金属性：铷＞钠，则铷放到水中会比钠跟水反应更剧烈，B不符合题意；
C．铷与钠为同主族元素，类比钠，则铷的氧化物暴露在空气中易与CO2反应，C不符合题意；
D．铷的氢氧化物是强碱，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】铷在元素周期表中位于第五周期ⅠA族，可推出铷元素原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p65s1。
19．下列说法不正确的是（　　）
A．易分解是因为共价键作用力弱
B．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
C．二氧化碳分子中碳原子和氧原子最外电子层都具有8电子的稳定结构
D．NaOH晶体既有离子键，又有极性共价键
【答案】B
【知识点】离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A． 易分解是因为 分子中共价键不稳定，易断裂，A不符合题意；
B．离子键是使阴阳离子结合成化合物的静电作用，静电作用包含吸引力和排斥力，B符合题意；
C．CO2分子中碳原子最外层有4个电子，形成四对共用电子对，氧原子最外层6个电子，形成2对共用电子，都达到8电子的稳定结构，C不符合题意；
D．NaOH晶体中钠离子与氢氧根离子之间是离子键，氧原子与氢原子之间是极性共价键，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A. 易分解是因为 分子中共价键不稳定。
B.离子键是使阴阳离子结合成化合物的静电作用。
C.CO2分子中碳原子最外层有4个电子，形成四对共用电子对，氧原子最外层6个电子，形成2对共用电子。
D.NaOH晶体中钠离子与氢氧根离子之间是离子键，氧原子与氢原子之间是极性共价键。
20．下图为NaCl固体在水中溶解和电离的示意图。下列说法不正确的是（　　）
A．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无自由移动的阴阳离子
B．和在水中是以水合离子的形式存在
C．NaCl固体在水中溶解和电离的过程破坏了离子键
D．该过程通常表示为
【答案】D
【知识点】电离方程式的书写
【解析】【解答】A．NaCl属于离子化合物，NaCl固体不导电，是因为其没有自由移动的阴阳离子，A不符合题意；
B．由图可知， 和 在水中是以水合离子的形式存在，B不符合题意；
C．NaCl属于离子化合物，钠离子与氯离子之间存在离子键，NaCl固体在水中溶解和电离的过程中生成钠离子和氯离子，即破坏了离子键，C不符合题意；
D．根据题干信息，该过程没有通电，应表示为 ，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.物质导电是因为其有自由移动的离子或电子。
B.和 在水中是以水合离子的形式存在。
C.NaCl属于离子化合物。
D.注意该过程没有通电。
21．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是（　　）
A．用甲装置测定的浓度
B．用乙装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液
C．用丙装置均匀制取纯净的二氧化碳气体
D．用丁装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气
【答案】D
【知识点】物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】A．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会氧化亚铁离子和碱式滴定管中的橡胶，不能达到目的，A不符合题意；
B．容量瓶不能用于稀释溶液，且浓硫酸稀释会放出大量热，实验操作有误，不能达到实验目的，B不符合题意；
C．纯碱（碳酸钠）与盐酸反应后不能分离，且盐酸易挥发，得到的二氧化碳气体中混油氯化氢，不能达到目的，C不符合题意；
D．Fe与水蒸气在高温条件下反应生成的氢气具有可燃性，点燃肥皂泡检验氢气，能达到目的，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.注意酸性高锰酸钾溶液要放在酸式滴定管中。
B.注意容量瓶不能用于稀释溶液。
C.纯碱（碳酸钠）与盐酸反应后不能分离，且盐酸易挥发。
D.Fe与水蒸气在高温条件下反应生成的氢气具有可燃性。
22．为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
A．18g的中含有的电子是10
B．个氧分子与个氢分子的质量比为16∶1
C．32g硫在足量的氧气中完全燃烧，转移电子数为4
D．质量为3.0g的和混合物中含有中子数为1.6
【答案】A
【知识点】原子中的数量关系；氧化还原反应的电子转移数目计算；相对原子质量及其计算
【解析】【解答】A．根据m=nM可知，18g的D2O的物质的量为0.9mol，1个D2O分子中含有的电子数为1×2+8=10，结合N=nNA可知，则0.9mol D2O中含有的电子数为0.9×10NA=9NA，A符合题意；
B．根据m=nM和N=nNA可知，等分子数的O2与H2的质量与它们的摩尔质量呈正比，所以NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为32：2=16：1，B不符合题意；
C.32g硫的物质的量为1mol，硫在氧气中燃烧生成SO2，根据N=nNA可知，1mol硫转移电子数为4NA，C不符合题意；
D．由分析可知，质量为3.0g的15N2和C18O混合物的物质的量为0.1mol，含有中子数为 1.6NA，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.根据m=nM和N=nNA进行分析。
B.等分子数的O2与H2的质量与它们的摩尔质量呈正比。
C.硫在氧气中燃烧生成SO2。
D.注意15N2 和C18O摩尔质量都是30g/mol，均含有16个中子。
23．某溶液可能含有下列离子中的若干种：，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：
①取100 mL上述溶液，加入过量溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀；
②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成。
下列说法正确的是（　　）
A．气体可能是或
B．溶液中一定存在
C．溶液中可能存在和，一定不存在和
D．在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀
【答案】B
【知识点】离子共存；物质的检验和鉴别；物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】A．由分析可知，气体为CO2，A不符合题意；
B．由分析可知，溶液中一定存在 ，B符合题意；
C．由分析可知，溶液中不存在Cl-，一定存在Mg2+，C不符合题意；
D．由分析可知，在第①步的滤液中含Na+及过量的Ba(OH)2，第②步的滤液中含Mg2+及过量盐酸，所以只有在第②步滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液才能生成白色沉淀AgCl，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据题干信息，加入Ba(OH)2溶液，反应产生白色沉淀，则原溶液中一定不含Fe3+，向白色沉淀中加入足量盐酸后，白色沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀中一定含有BaSO4、BaCO3，气体为CO2，由于SO32-、Mg2+相互促进水解不能共存，所以反应后的溶液中可能含Na+、Mg2+，由于所含离子的物质的量浓度均相同，结合电荷守恒可知，原溶液中不含Cl-，所以原溶液中一定含。
二、多选题
24．下列说法不正确的是（　　）
A．与考古中常用到的互称为同位素
B．金刚石、石墨和都是碳元素的同素异形体
C．钌（Ru）在室温下有独特磁性，其核素符号为，则其中子数为44
D．合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等加以调节
【答案】A,C
【知识点】原子中的数量关系；同素异形体；合金及其应用；同位素及其应用
【解析】【解答】A．由分析可知， 与 不互为同位素，A符合题意；
B．金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，B不符合题意；
C．中子数=质量数-质子数=102-44=58，C符合题意；
D．根据合金的特点可知，合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等加以调节，D不符合题意；
故答案为：AC。
【分析】A.同位素是指具有相同质子数、不同中子数的原子。
B.同素异形体是指同种元素的同种原子组成的不同单质。
C.原子中的数量关系为：质量数=质子数+中子数。
D.合金的特点是：①熔点比其组成金属低；②硬度比其组成金属大；③机械性、抗腐蚀性能更好。
25．电子工业常用溶液腐蚀覆铜板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液（主要含、、）中回收铜，并重新获得溶液，处理流程如下：
下列说法不正确的是（　　）
A．溶液腐蚀铜箔的原理为
B．反应1和反应2都发生了氧化还原反应
C．实验室中进行操作1时，用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒
D．滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用酸性溶液
【答案】A,D
【知识点】无机物的推断；制备实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．FeCl3溶液腐蚀铜箔的原理为2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，A符合题意；
B．由分析可知，反应1和反应2都发生了氧化还原反应，B不符合题意；
C．由分析可知，操作1是过滤，用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，C不符合题意；
D．滤渣a的主要成分是Cu和Fe，根据除杂原则，为了不引入杂质，物质X不可以选用酸性 溶液，D符合题意；
故答案为：AD。
【分析】根据题干信息可知，“反应1”中，加入过量的Fe与氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，经过滤可除去滤渣a（主要成分是Fe、Cu）；“反应2”中，通入氯气，可把氯化亚铁氧化为氯化铁，最终可得到氯化铁溶液；向滤渣a中加入过量盐酸，可除去铁，经过滤得到铜。
三、填空题
26．按要求完成下列填空：
（1）下列给定的物质中：①NaCl晶体；②；③镁条；④氨气；⑤液态的HCl。属于非电解质的是　 　（填编号）。
（2）写出金属锂投入水中反应的化学方程式：　 　。
（3）比较稳定性：　 　（填“>”、“<”、“=”）。
【答案】（1）④
（2）
（3）<
【知识点】电解质与非电解质；碱金属的性质；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】（1）根据非电解质的定义和特点可知，NaCl晶体、 、液态HCl属于电解质，镁条既不是电解质也不是非电解质，氨气属于非电解质。
（2）金属锂与水中反应的化学方程式为 。
（3）非金属性：N＞P，所以稳定性是 < 。
【分析】（1）非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动离子的化合物。
（2）金属锂与水反应生成相应碱和氢气。
（3）元素的非金属性越强，其氢化物越稳定。
27．如图为元素周期表的一部分，请参考元素①～⑩在表中的位置，用化学式回答问题：
族 周期 ⅠA 　 0
1 　 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ①
2 　 　 ② ③ ④ 　 　 　
3 ⑤ 　 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 　
（1）铝元素在周期表中的位置是　 　。
（2）写出在该元素周期表中属于卤族元素的序号，并写出其离子的结构示意图　 　。
（3）元素⑧、⑨、⑩的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为　 　。
（4）⑤在空气中加热燃烧后产物，既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出该产物的电子式为　 　；写出⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式　 　。
（5）已知X为第ⅡA族元素（前四周期），其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出Y的原子序数b=　 　（用含a的代数式表示）。
【答案】（1）第三周期第ⅢA族
（2））⑩、
（3）
（4）；
（5）a+1或a+11
【知识点】原子中的数量关系；画元素的原子结构示意图；离子方程式的书写；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】（1）铝元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族。
（2）卤族元素是指位于ⅦA的元素，则⑩（Cl）属于卤族元素，其离子结构示意图为 。
（3）元素非金属性强弱顺序是⑧＜⑨＜⑩，所以元素⑧、⑨、⑩的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为 。
（4）由分析可知，⑤是Na，Na在空气中加热生成Na2O2，其电子式为 ；⑥是Al，其最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应的离子方程式为 。
（5）根据题干信息可知，若为短周期，ⅡA族、ⅢA族相邻，Y的原子序数b=a+1；若处于第四周期，ⅡA族、ⅢA族之间还有10列，即含有10种元素，则y的原子序数b=a+1+10=a+11。
【分析】根据元素周期表中元素的位置可推出，①是He，②是B，③是C，④是N，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是P，⑨是S，⑩是Cl。
四、实验题
28．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备和NaClO。已知：氯气和碱反应在室温下生成氯化物和次氯酸盐，温度升高时主要产物是氯化物和氯酸盐，氯气和碱的反应释放热量。
回答下列问题：
（1）实验中盛放粉末的装置名称是　 　。
（2）装置A中产生氯气的化学方程式是　 　。
（3）装置D中发生反应的离子反应式是　 　。
（4）装置D中冰水的作用是　 　。
（5）在下列试剂中可选用加入装置E的最佳试剂是____（填标号）。
A．KI溶液 B．饱和食盐水 C．溶液 D．浓
（6）探究KClO3、NaClO的氧化能力
操作：向1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。
现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。
结论：该条件下氧化能力　 　NaClO。（填“大于”或“小于”）
【答案】（1）圆底烧瓶
（2）无答案
（3）
（4）冷却降温，防止反应放热使体系温度升高生成
（5）A
（6）小于
【知识点】常用仪器及其使用；性质实验方案的设计；制备实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）实验中盛放MnO2粉末的装置名称是圆底烧瓶。
（2）装置A中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，其化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+H2O+Cl2↑。
（3）装置D中氯气和氢氧化钠溶液反应生成NaClO、NaCl和H2O，其离子方程式为 。
（4）装置D中冰水是为了冷却降温，防止反应放热使体系温度升高生成NaClO3。
（5）A．KI溶液能充分吸收氯气，正确；
B．氯气难溶于饱和食盐水，不符合题意；
C．虽然Ca(OH)2溶液浓度较小，吸收氯气效果差，不符合题意；
D．浓H2SO4具有吸水性，可干燥氯气，但不能吸收氯气，不符合题意。
（6）根据实验现象可知，KI被NaClO氧化，说明NaClO的氧化能力比KClO3强。
【分析】根据题干信息可知，装置A是用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制取氯气；装置B是除去氯气中混有的氯化氢气体，则B中盛放试剂为饱和食盐水；装置C是氯气和氢氧化钾反应制取KClO3；
装置D是氯气和氢氧化钠溶液反应制取NaClO；装置E是用于除去剩余的氯气，以防污染环境。
29．（2020高一上·金华期末）固体化合物A含三种元素，为探究其组成实验如图：
（1）A的化学式为　 　。
（2）D溶液暴露在空气中颜色逐渐变黄，写出该过程的离子方程式　 　。
（3）设计一个实验方案验证溶液D中的金属阳离子　 　。
【答案】（1）FeCO3
（2）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
（3）取少量D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无现象，继续滴加双氧水(或氯水等合理均给分)，溶液出现红色，说明D溶液中有Fe2+
【知识点】铁的氧化物和氢氧化物；铁盐和亚铁盐的相互转变；二价铁离子和三价铁离子的检验；探究物质的组成或测量物质的含量
【解析】【解答】（1）由元素守恒可知，A中含有Fe、C、O三种元素，Fe元素的质量是 ，C元素的质量是 ，O元素的质量是11.6－5.6－1.2=4.8g；Fe的物质的量是0.1mol、C的物质的量是0.1mol、O的物质的量是0.3mol，所以A的化学式是FeCO3；
（2）D是 ，暴露在空气中Fe2+被氧气氧化为Fe3+，颜色逐渐变黄，反应的离子方程式是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；
（3）取少量D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无现象，继续滴加双氧水，溶液出现红色，说明D溶液中有含有Fe2+。
【分析】浅绿色溶液暴露在空气中变为黄色溶液，则D是FeCl2，固体B是FeO；无色无味的气体C能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，则气体C是CO2，白色沉淀E是CaCO3；由元素守恒可知，A中含有Fe、C、O三种元素，以此分析解答。
30．某研究小组探究金属Na与反应。
（1）用如图所示装置及药品制取打开弹簧夹制取。为了得到干燥纯净的，产生的气流应依次通过盛有　 　、　 　的洗气瓶。收集满后关闭弹簧夹，可观察到的现象是　 　。
（2）将一小块Na在燃烧匙中点燃，迅速伸入充满的集气瓶中。发现Na继续燃烧产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生瓶壁上有白色物质。取该白色物质溶于水滴加澄清石灰水，出现浑浊。据此写出Na与反应的化学方程式　 　，该反应体现了钠的　 　性。
（3）用如图所示装置进一步检验黑色固体与浓硫酸反应的产物装置②中无水硫酸铜的作用是　 　，装置⑤中品红溶液的作用是　 　。
【答案】（1）；浓硫酸；产生的气体使干燥管内液面降低，盐酸与大理石脱离接触，反应停止
（2）；还原性
（3）检验产物中的；检验是否已被除尽
【知识点】钠的化学性质；除杂；性质实验方案的设计；物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】（1）盐酸具有挥发性，生成的CO2中混有HCl和水蒸气，可先除去HCl，再除水蒸气，所以产生的气流应依次通过盛有NaHCO3溶液、浓硫酸的洗气瓶。CO2收集满后关闭弹簧夹，可观察到产生的气体使干燥管内液面降低，盐酸与大理石脱离接触，反应停止。
（2）根据实验现象和质量守恒定律可知，Na与CO2反应生成Na2CO3和C，其化学方程式为 。反应前后钠元素化合价升高，体现了钠的还原性。
（3）由分析可知，装置②中无水硫酸铜的作用是检验产物中的H2O；装置⑤中品红溶液的作用是检验SO2是否已被除尽。
【分析】（1）盐酸具有挥发性，除去CO2中的HCl和水蒸气，注意先除HCl后除水蒸气。
（2）根据实验现象和质量守恒定律进行分析。还原剂具有还原性，氧化剂具有氧化性。
（3）装置①是碳与浓硫酸反应，生成CO2、SO2、H2O；装置②中无水硫酸铜用于检验生成的H2O；装置③用于检验生成的SO2；装置④是除去多余的SO2；装置⑤是检验SO2是否已被除尽；装置⑥用于检验生成的CO2；装置⑦用于除去多余的CO2。
五、计算题
31．将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
（1）原混合物中Mg和Al的质量之比为　 　。
（2）加入NaOH溶液的物质的量浓度为　 　。
（3）稀硫酸的物质的量浓度为　 　。
【答案】（1）2：3
（2）5mol/L
（3）1.25mol/L
【知识点】物质的量浓度；有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算
【解析】【解答】（1）由分析和元素守恒可知，n（Al）=n[Al(OH)3]=0.2mol，n（Mg）=n[Mg(OH)2]=0.15mol，所以镁和铝的质量之比为0.15mol×24g/mol：0.2mol×27g/mol=2：3。
（2）由分析可知，加入40mLNaOH溶液时发生反应NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，则消耗n(NaOH)=n[Al(OH)3]=0.2mol，所以NaOH溶液的浓度为= 5mol/L 。
（3）由分析可知，当加入200mL NaOH溶液时，沉淀量最大，此时沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3，且它们的物质的量之和为0.35mol，此时溶液中溶质为Na2SO4。根据钠元素守恒可知，此时n(Na2SO4)是加入200mL氢氧化钠溶液中含有的n（NaOH）的倍，所以n（Na2SO4）=1/2×0.2L×5mol/L=0.5mol，所以硫酸的浓度为：= 1.25mol/L 。
【分析】根据题干信息可知，Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中反应生成盐和氢气。根据图示信息，从开始至加入20mL NaOH溶液的过程中，没有生成沉淀，说明加入的稀硫酸过量，多余的硫酸发生反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。当加入200mL NaOH溶液时，沉淀量最大，此时沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3，且它们的物质的量之和为0.35mol，此时溶液中溶质为Na2SO4。当再加入40mLNaOH溶液时，Al(OH)3全部溶解，发生反应为：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O。再加入NaOH溶液时，沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2，则其物质的量为0.15mol，所以Al(OH)3的物质的量为0.35mol-0.15mol=0.2mol。
浙江省金华市十校2022-2023学年高一下学期期末调研考试化学试卷
一、单选题
1．（2020高一上·金华期末）下列物质属于盐的是（　　）
A．Ca(OH)2 B．CuSO4 C．Na2O D．HNO3
2．仪器名称为“容量瓶”的是（　　）
A． B． C． D．
3．下列物质的俗称与化学式对应不正确的是（　　）
A．小苏打— B．明矾—
C．磁性氧化铁— D．漂白精有效成分—
4．下列物理量单位不正确的是（　　）
A．物质的量：mol B．摩尔质量：
C．气体摩尔体积： D．阿伏加德罗常数：
5．（2022高一上·黔东南期中）冬奥会开幕式上，绚烂的烟火表演给各国运动健儿留下了深刻的印象，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫。其中，焰火与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是（　　）
A．焰色试验是化学变化
B．可用稀硫酸清洗过的铂丝做焰色试验
C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
D．利用焰色试验可区分NaCl与KCl
6．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）
A．黄山云雾 B．稀 C．乙醇溶液 D．
7．（2020高一上·金华期末）实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（　　）
A．Fe→FeCl2 B．SO3→H2SO4
C．ClO →Cl2 D．CO2→C
8．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．氢气的结构式为：
B．镁原子的结构示意图：
C．在水溶液中的电离方程式为：
D．用电子式表示的形成过程：
9．（2021高一上·绍兴期末）下列物质中，只含有离子键的化合物是（　　）
A． B． C． D．
10．下列有关实验安全的叙述不正确的是（　　）
A．实验室把钠保存在石蜡油或煤油中
B．当钠燃烧可以用泡沫灭火器来灭火
C．GHS标准符号示意“爆炸类物质”
D．实验时不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5% 溶液冲洗
11．下列反应的离子方程式或方程式书写正确的是（　　）
A．稀硫酸与溶液反应：
B．钠与水反应的离子方程式：
C．溶液中滴加少量稀盐酸：
D．溶液中滴入少量溶液：
12．下列各组离子中能在水溶液中大量共存的是（　　）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
13．下列几种类推结论符合事实的是（　　）
A．沸点HBr>HCl，则同族元素氢化物沸点HCl>HF
B．氯水可以将氧化至，则碘水也可以将氧化至
C．与反应只生成和，则与反应也只生成和
D．为碱性氧化物能与酸反应；CaO也能与酸反应生成盐和水，则CaO为碱性氧化物
14．某学生以铁丝和为原料进行下列三个实验。下列选项正确的是（　　）
A．实验②中玻璃棒的作用是引流
B．实验①、③反应制得物质均为纯净物
C．实验③化学方程式为：
D．实验①中的反应既是氧化还原反应，又是四种基本反应类型中的化合反应
15．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（　　）
X Y 　
Z W
A．原子半径：r（W）>r（Z）>r（Y）>r（X）
B．四种元素的常见单质中，Z单质的熔、沸点最高
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
D．W的简单阴离子的还原性强于Z的简单阴离子的还原性
16．下列说法不正确的是（　　）
A．屠呦呦因发现抗疟疾青蒿素，而获得诺贝尔生理学或医学奖
B．英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础
C．俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，使得化学的研究有规律可循
D．戴维发现一种黄绿色气体，舍勒确定该气体为氯气
17．下列叙述中不正确的是（　　）
A．铁与水蒸气发生反应，因此钢水注入模具前，模具先要进行干燥处理
B．在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到制造农药的元素
C．在一定物质的量浓度溶液配制中，定容时俯视，导致所配制溶液浓度偏大
D．我们可以用半透膜来实现分离胶体
18．据报道、德国科学家实现了铷（Rb）原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷在元素周期表中位于第五周期ⅠA族。下列说法不正确的是（　　）
A．铷的原子序数为37
B．铷放到水中会比钠跟水反应更剧烈
C．铷的氧化物暴露在空气中易与反应
D．铷氢氧化物是弱碱
19．下列说法不正确的是（　　）
A．易分解是因为共价键作用力弱
B．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
C．二氧化碳分子中碳原子和氧原子最外电子层都具有8电子的稳定结构
D．NaOH晶体既有离子键，又有极性共价键
20．下图为NaCl固体在水中溶解和电离的示意图。下列说法不正确的是（　　）
A．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无自由移动的阴阳离子
B．和在水中是以水合离子的形式存在
C．NaCl固体在水中溶解和电离的过程破坏了离子键
D．该过程通常表示为
21．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是（　　）
A．用甲装置测定的浓度
B．用乙装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液
C．用丙装置均匀制取纯净的二氧化碳气体
D．用丁装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气
22．为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
A．18g的中含有的电子是10
B．个氧分子与个氢分子的质量比为16∶1
C．32g硫在足量的氧气中完全燃烧，转移电子数为4
D．质量为3.0g的和混合物中含有中子数为1.6
23．某溶液可能含有下列离子中的若干种：，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：
①取100 mL上述溶液，加入过量溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀；
②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成。
下列说法正确的是（　　）
A．气体可能是或
B．溶液中一定存在
C．溶液中可能存在和，一定不存在和
D．在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀
二、多选题
24．下列说法不正确的是（　　）
A．与考古中常用到的互称为同位素
B．金刚石、石墨和都是碳元素的同素异形体
C．钌（Ru）在室温下有独特磁性，其核素符号为，则其中子数为44
D．合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等加以调节
25．电子工业常用溶液腐蚀覆铜板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液（主要含、、）中回收铜，并重新获得溶液，处理流程如下：
下列说法不正确的是（　　）
A．溶液腐蚀铜箔的原理为
B．反应1和反应2都发生了氧化还原反应
C．实验室中进行操作1时，用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒
D．滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用酸性溶液
三、填空题
26．按要求完成下列填空：
（1）下列给定的物质中：①NaCl晶体；②；③镁条；④氨气；⑤液态的HCl。属于非电解质的是　 　（填编号）。
（2）写出金属锂投入水中反应的化学方程式：　 　。
（3）比较稳定性：　 　（填“>”、“<”、“=”）。
27．如图为元素周期表的一部分，请参考元素①～⑩在表中的位置，用化学式回答问题：
族 周期 ⅠA 　 0
1 　 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ①
2 　 　 ② ③ ④ 　 　 　
3 ⑤ 　 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 　
（1）铝元素在周期表中的位置是　 　。
（2）写出在该元素周期表中属于卤族元素的序号，并写出其离子的结构示意图　 　。
（3）元素⑧、⑨、⑩的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为　 　。
（4）⑤在空气中加热燃烧后产物，既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出该产物的电子式为　 　；写出⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式　 　。
（5）已知X为第ⅡA族元素（前四周期），其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出Y的原子序数b=　 　（用含a的代数式表示）。
四、实验题
28．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备和NaClO。已知：氯气和碱反应在室温下生成氯化物和次氯酸盐，温度升高时主要产物是氯化物和氯酸盐，氯气和碱的反应释放热量。
回答下列问题：
（1）实验中盛放粉末的装置名称是　 　。
（2）装置A中产生氯气的化学方程式是　 　。
（3）装置D中发生反应的离子反应式是　 　。
（4）装置D中冰水的作用是　 　。
（5）在下列试剂中可选用加入装置E的最佳试剂是____（填标号）。
A．KI溶液 B．饱和食盐水 C．溶液 D．浓
（6）探究KClO3、NaClO的氧化能力
操作：向1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。
现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。
结论：该条件下氧化能力　 　NaClO。（填“大于”或“小于”）
29．（2020高一上·金华期末）固体化合物A含三种元素，为探究其组成实验如图：
（1）A的化学式为　 　。
（2）D溶液暴露在空气中颜色逐渐变黄，写出该过程的离子方程式　 　。
（3）设计一个实验方案验证溶液D中的金属阳离子　 　。
30．某研究小组探究金属Na与反应。
（1）用如图所示装置及药品制取打开弹簧夹制取。为了得到干燥纯净的，产生的气流应依次通过盛有　 　、　 　的洗气瓶。收集满后关闭弹簧夹，可观察到的现象是　 　。
（2）将一小块Na在燃烧匙中点燃，迅速伸入充满的集气瓶中。发现Na继续燃烧产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生瓶壁上有白色物质。取该白色物质溶于水滴加澄清石灰水，出现浑浊。据此写出Na与反应的化学方程式　 　，该反应体现了钠的　 　性。
（3）用如图所示装置进一步检验黑色固体与浓硫酸反应的产物装置②中无水硫酸铜的作用是　 　，装置⑤中品红溶液的作用是　 　。
五、计算题
31．将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
（1）原混合物中Mg和Al的质量之比为　 　。
（2）加入NaOH溶液的物质的量浓度为　 　。
（3）稀硫酸的物质的量浓度为　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．Ca(OH)2属于碱，A不选；
B．CuSO4属于盐，B选；
C．Na2O属于氧化物，C不选；
D．HNO3属于酸，D不选；
故答案为：B。
【分析】由金属阳离子或铵根离子和酸根离子形成的化合物是盐。
2．【答案】D
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A．该仪器为圆底烧瓶，A不符合题意；
B．该仪器为烧杯，B不符合题意；
C．该仪器为分液漏斗，C不符合题意；
D．该仪器为容量瓶，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】容量瓶是一种细颈梨形平底的容量器，带有磨口玻塞，颈上有刻度线，瓶身标有温度、容量。
3．【答案】B
【知识点】化学物质的名称与俗名
【解析】【解答】A．小苏打是 的俗名，A不符合题意；
B．明矾是KAl(SO4)2·12H2O的俗名，B符合题意；
C．磁性氧化铁是 的俗名，C不符合题意；
D．漂白精的有效成分是 ，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】熟记物质的化学式及其俗名。
4．【答案】C
【知识点】物质的量的单位--摩尔；摩尔质量；气体摩尔体积；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A． 物质的量书写为mol ，A不符合题意；
B． 摩尔质量书写为 ，B不符合题意；
C． 气体摩尔体积书写为 ，C符合题意；
D． 阿伏加德罗常数书写为 ，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】熟记常见物理量单位的书写。
5．【答案】D
【知识点】焰色反应
【解析】【解答】A．焰色试验是物理变化，不是化学变化，A不符合题意；
B．硫酸是非挥发性酸，不能选用硫酸，B不符合题意；
C．K的焰色试验需透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色造成干扰，观察其他元素焰色不需要透过蓝色钴玻璃，C不符合题意；
D．焰色试验是金属元素的性质，钠元素与钾元素的焰色不同，可以区分，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、焰色试验是物理变化；
B、硫酸不挥发；
C、钾元素的鉴别需要透过蓝色钴玻璃；
D、钠焰色试验为黄色，钾为紫色。
6．【答案】A
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】胶体具有丁达尔效应，黄山云雾属于胶体（气溶胶），稀H2SO4、乙醇溶液均属于溶液， 属于沉淀；
故答案为：A。
【分析】胶体具有丁达尔效应。
7．【答案】A
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】A．Fe→FeCl2，Fe元素化合价升高，且Fe单质自身不能发生歧化，所以一定需要氧化剂，A符合题意；
B．SO3→H2SO4，S、O元素的化合价均没有发生变化，不需要氧化剂，B不符合题意；
C．ClO →Cl2，Cl元素的化合价降低，需要还原剂，C不符合题意；
D．CO2→C，C元素的化合价降低，需要还原剂，D不符合题意；
故答案为A。
【分析】 需要加入氧化剂才能实现 ，说明是含有还原剂在发生的反应，以此分析解答。
8．【答案】B
【知识点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；原子结构示意图；结构式；电离方程式的书写
【解析】【解答】A．氢气的结构式为H-H，A不符合题意；
B．镁原子的结构示意图为 ，B符合题意；
C． 为二元弱酸，在水溶液中部分电离，且以第一步为主，其电离方程式为 ，C不符合题意；
D．H2O为共价化合物，用电子式表示其形成过程为 ，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.结构式是用元素符号和短线表示的。
B.原子结构示意图中小圈和圈内的数字分别表示原子核、核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。
C.注意弱酸、弱碱在水溶液中部分电离。
D.注意H2O为共价化合物，不存在电子得失。
9．【答案】A
【知识点】化学键；离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】A．MgCl2是由Mg2+和Cl-组成，只含有离子键，故A符合题意；
B．HCl属于共价化合物，只含有共价键，故B不符合题意；
C．H2O2属于共价化合物，其结构式为H-O-O-H，含有极性共价键和非极性共价键，故C不符合题意；
D．NaOH的电子式为，含有离子键和极性共价键，故D不符合题意；
故答案为A。
【分析】只含离子键的化合物是由阴阳离子构成的化合物，但是不含原子团。
10．【答案】B
【知识点】化学实验安全及事故处理
【解析】【解答】A．钠密度大于煤油和石蜡油，保存在煤油或石蜡油中可隔绝空气，A不符合题意；
B．钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以钠燃烧时不可以用泡沫灭火器来灭火，B符合题意；
C．GHS标准符号示意“爆炸类物质”，C不符合题意；
D．实验时不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5% 溶液冲洗，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.实验室把钠保存在石蜡油或煤油中，用以隔绝空气。
B.泡沫灭火器中主要成分是CO2，结合钠的性质进行分析。
C.熟悉常见危险物质标志。
D.熟记酸沾到皮肤上的处理方法。
11．【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A． 稀硫酸与溶液反应 的离子方程式为 ，A不符合题意；
B． 钠与水反应的离子方程式： ，B不符合题意；
C． 溶液与少量稀盐酸反应的离子方程式为： ，C不符合题意；
D． 溶液与少量溶液反应的离子方程式为 ，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】判断离子方程式正误时，需注意以下几点：1.是否符合事实；2.化学式拆写（单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质等不能拆写）是否正确；3.符号（等号，可逆号，沉淀气体的箭头标注）使用是否正确；4.是否遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；5.是否漏掉离子反应；6.反应物或产物的配比是否正确。
12．【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A． 与 反应生成H2O和CO2，不能大量共存，A不符合题意；
B． 与 结合生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C．Cl-有还原性，MnO4 有氧化性，二者能发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；
D．这几种离子之间不发生反应，能大量共存，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】判断离子之间是否能大量共存，主要看离子之间是否发生反应。若离子之间反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应等时，离子之间不可大量共存。在遇到此类试题时，注意题干中是否涉及颜色，要熟悉溶液中常见离子的颜色，以及溶液的酸碱性。另注意“H+与NO3－”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-等发生氧化还原反应。
13．【答案】D
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；物质的简单分类
【解析】【解答】A．HF分子间存在氢键，沸点较高，所以氢化物沸点：HF＞HCl，A不符合题意；
B．氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2，所以氯水能将Fe2+氧化为Fe3+；但I2不能将Fe2+氧化为Fe3+，B不符合题意；
C．SO2具有还原性，过氧化钠具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，所以SO2与Na2O2反应生成Na2SO4，C不符合题意；
D．由分析可知， 、CaO都能与酸反应生成盐和水，所以 、CaO都为碱性氧化物，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.含氢键的物质沸点较高。
B.氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2。
C.SO2具有还原性，过氧化钠具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应。
D.碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物。
14．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；化学基本反应类型
【解析】【解答】A．实验②中玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解，A不符合题意；
B．实验③反应制得Fe(OH)3胶体和HCl两种物质，所以实验③反应制得物质不是纯净物，B不符合题意；
C．实验③化学方程式为 ，C不符合题意；
D．实验①是铁与氯气反应生成氯化铁，既是氧化还原反应，又是化合反应，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.实验②中玻璃棒的作用是搅拌。
B.纯净物中只含一种物质。
C.实验③是制取Fe(OH)3胶体。
D.氧化还原反应的特征是元素化合价改变，化合反应的特点是多变一。
15．【答案】B
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；氧化还原反应；元素周期表的结构及其应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，所以原子半径是r（Z）>r（W）>r（X）>r（Y），A不符合题意；
B．由分析可知，四种元素的常见单质中，只有Z单质是固体，则其熔沸点最高，B符合题意；
C．元素的非金属性越强，则其最高价氧化物对应的水化物酸性就越强，同周期元素非金属性从左到右逐渐增强，同主族从上到下逐渐减弱，所以非金属性是Cl＞N＞S，则最高价氧化物对应水化物的酸性是W>X>Z，C不符合题意；
D．非金属性是W>Z，则W的简单阴离子的氧化性强于Z的简单阴离子，所以W的简单阴离子的还原性弱于Z的简单阴离子的还原性，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据题干信息，X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，结合最外层电子数不超过8，第一层电子数不超过2，可推出Y是O；根据四种原子在周期表中的位置关系可推出，X是N，Z是S，W是Cl。
16．【答案】D
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；化学史
【解析】【解答】A．我国科学家屠呦呦在2015年因发现抗疟疾青蒿素，而获得诺贝尔生理学或医学奖，A不符合题意；
B．英国科学家道尔顿提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础，B不符合题意；
C．俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循，C不符合题意；
D．舍勒发现了一种黄绿色气体，戴维确认该气体为氯气，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】了解化学史中科学家的成就。
17．【答案】B
【知识点】物质的结构与性质之间的关系；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A．铁和水蒸气在高条件下反应生成四氧化三铁和氢气，若模具不干燥，炽热的钢水与水发生反应，产生的H2混在空气中，容易引起爆炸，A不符合题意；
B．在元素周期表中金属与非金属的分界线附近的元素通常既有金属性又有非金属性，但一般用来制造农药的元素是F、Cl、S、P等，它们位于元素周期表的右上角，B符合题意；
C．定容时俯视，导致溶液体积偏小，根据n=cV，则溶液浓度偏高，C不符合题意；
D．胶体中的分散质粒子不能通过半透膜，所以我们可以用半透膜来实现分离胶体，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.铁和水蒸气在高条件下反应生成四氧化三铁和氢气。
B.用来制造农药的元素是F、Cl、S、P等，结合元素周期表中元素的位置进行分析。
C.定容时俯视，导致溶液体积偏小，结合n=cV进行分析。
D.胶体中的分散质粒子不能通过半透膜。
18．【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A．原子的原子序数=质子数=核外电子数，由分析可知，铷的原子序数为37，A不符合题意；
B．金属性：铷＞钠，则铷放到水中会比钠跟水反应更剧烈，B不符合题意；
C．铷与钠为同主族元素，类比钠，则铷的氧化物暴露在空气中易与CO2反应，C不符合题意；
D．铷的氢氧化物是强碱，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】铷在元素周期表中位于第五周期ⅠA族，可推出铷元素原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p65s1。
19．【答案】B
【知识点】离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A． 易分解是因为 分子中共价键不稳定，易断裂，A不符合题意；
B．离子键是使阴阳离子结合成化合物的静电作用，静电作用包含吸引力和排斥力，B符合题意；
C．CO2分子中碳原子最外层有4个电子，形成四对共用电子对，氧原子最外层6个电子，形成2对共用电子，都达到8电子的稳定结构，C不符合题意；
D．NaOH晶体中钠离子与氢氧根离子之间是离子键，氧原子与氢原子之间是极性共价键，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A. 易分解是因为 分子中共价键不稳定。
B.离子键是使阴阳离子结合成化合物的静电作用。
C.CO2分子中碳原子最外层有4个电子，形成四对共用电子对，氧原子最外层6个电子，形成2对共用电子。
D.NaOH晶体中钠离子与氢氧根离子之间是离子键，氧原子与氢原子之间是极性共价键。
20．【答案】D
【知识点】电离方程式的书写
【解析】【解答】A．NaCl属于离子化合物，NaCl固体不导电，是因为其没有自由移动的阴阳离子，A不符合题意；
B．由图可知， 和 在水中是以水合离子的形式存在，B不符合题意；
C．NaCl属于离子化合物，钠离子与氯离子之间存在离子键，NaCl固体在水中溶解和电离的过程中生成钠离子和氯离子，即破坏了离子键，C不符合题意；
D．根据题干信息，该过程没有通电，应表示为 ，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.物质导电是因为其有自由移动的离子或电子。
B.和 在水中是以水合离子的形式存在。
C.NaCl属于离子化合物。
D.注意该过程没有通电。
21．【答案】D
【知识点】物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】A．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会氧化亚铁离子和碱式滴定管中的橡胶，不能达到目的，A不符合题意；
B．容量瓶不能用于稀释溶液，且浓硫酸稀释会放出大量热，实验操作有误，不能达到实验目的，B不符合题意；
C．纯碱（碳酸钠）与盐酸反应后不能分离，且盐酸易挥发，得到的二氧化碳气体中混油氯化氢，不能达到目的，C不符合题意；
D．Fe与水蒸气在高温条件下反应生成的氢气具有可燃性，点燃肥皂泡检验氢气，能达到目的，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.注意酸性高锰酸钾溶液要放在酸式滴定管中。
B.注意容量瓶不能用于稀释溶液。
C.纯碱（碳酸钠）与盐酸反应后不能分离，且盐酸易挥发。
D.Fe与水蒸气在高温条件下反应生成的氢气具有可燃性。
22．【答案】A
【知识点】原子中的数量关系；氧化还原反应的电子转移数目计算；相对原子质量及其计算
【解析】【解答】A．根据m=nM可知，18g的D2O的物质的量为0.9mol，1个D2O分子中含有的电子数为1×2+8=10，结合N=nNA可知，则0.9mol D2O中含有的电子数为0.9×10NA=9NA，A符合题意；
B．根据m=nM和N=nNA可知，等分子数的O2与H2的质量与它们的摩尔质量呈正比，所以NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为32：2=16：1，B不符合题意；
C.32g硫的物质的量为1mol，硫在氧气中燃烧生成SO2，根据N=nNA可知，1mol硫转移电子数为4NA，C不符合题意；
D．由分析可知，质量为3.0g的15N2和C18O混合物的物质的量为0.1mol，含有中子数为 1.6NA，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.根据m=nM和N=nNA进行分析。
B.等分子数的O2与H2的质量与它们的摩尔质量呈正比。
C.硫在氧气中燃烧生成SO2。
D.注意15N2 和C18O摩尔质量都是30g/mol，均含有16个中子。
23．【答案】B
【知识点】离子共存；物质的检验和鉴别；物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】A．由分析可知，气体为CO2，A不符合题意；
B．由分析可知，溶液中一定存在 ，B符合题意；
C．由分析可知，溶液中不存在Cl-，一定存在Mg2+，C不符合题意；
D．由分析可知，在第①步的滤液中含Na+及过量的Ba(OH)2，第②步的滤液中含Mg2+及过量盐酸，所以只有在第②步滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液才能生成白色沉淀AgCl，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据题干信息，加入Ba(OH)2溶液，反应产生白色沉淀，则原溶液中一定不含Fe3+，向白色沉淀中加入足量盐酸后，白色沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀中一定含有BaSO4、BaCO3，气体为CO2，由于SO32-、Mg2+相互促进水解不能共存，所以反应后的溶液中可能含Na+、Mg2+，由于所含离子的物质的量浓度均相同，结合电荷守恒可知，原溶液中不含Cl-，所以原溶液中一定含。
24．【答案】A,C
【知识点】原子中的数量关系；同素异形体；合金及其应用；同位素及其应用
【解析】【解答】A．由分析可知， 与 不互为同位素，A符合题意；
B．金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，B不符合题意；
C．中子数=质量数-质子数=102-44=58，C符合题意；
D．根据合金的特点可知，合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等加以调节，D不符合题意；
故答案为：AC。
【分析】A.同位素是指具有相同质子数、不同中子数的原子。
B.同素异形体是指同种元素的同种原子组成的不同单质。
C.原子中的数量关系为：质量数=质子数+中子数。
D.合金的特点是：①熔点比其组成金属低；②硬度比其组成金属大；③机械性、抗腐蚀性能更好。
25．【答案】A,D
【知识点】无机物的推断；制备实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．FeCl3溶液腐蚀铜箔的原理为2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，A符合题意；
B．由分析可知，反应1和反应2都发生了氧化还原反应，B不符合题意；
C．由分析可知，操作1是过滤，用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，C不符合题意；
D．滤渣a的主要成分是Cu和Fe，根据除杂原则，为了不引入杂质，物质X不可以选用酸性 溶液，D符合题意；
故答案为：AD。
【分析】根据题干信息可知，“反应1”中，加入过量的Fe与氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，经过滤可除去滤渣a（主要成分是Fe、Cu）；“反应2”中，通入氯气，可把氯化亚铁氧化为氯化铁，最终可得到氯化铁溶液；向滤渣a中加入过量盐酸，可除去铁，经过滤得到铜。
26．【答案】（1）④
（2）
（3）<
【知识点】电解质与非电解质；碱金属的性质；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】（1）根据非电解质的定义和特点可知，NaCl晶体、 、液态HCl属于电解质，镁条既不是电解质也不是非电解质，氨气属于非电解质。
（2）金属锂与水中反应的化学方程式为 。
（3）非金属性：N＞P，所以稳定性是 < 。
【分析】（1）非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动离子的化合物。
（2）金属锂与水反应生成相应碱和氢气。
（3）元素的非金属性越强，其氢化物越稳定。
27．【答案】（1）第三周期第ⅢA族
（2））⑩、
（3）
（4）；
（5）a+1或a+11
【知识点】原子中的数量关系；画元素的原子结构示意图；离子方程式的书写；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】（1）铝元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族。
（2）卤族元素是指位于ⅦA的元素，则⑩（Cl）属于卤族元素，其离子结构示意图为 。
（3）元素非金属性强弱顺序是⑧＜⑨＜⑩，所以元素⑧、⑨、⑩的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为 。
（4）由分析可知，⑤是Na，Na在空气中加热生成Na2O2，其电子式为 ；⑥是Al，其最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应的离子方程式为 。
（5）根据题干信息可知，若为短周期，ⅡA族、ⅢA族相邻，Y的原子序数b=a+1；若处于第四周期，ⅡA族、ⅢA族之间还有10列，即含有10种元素，则y的原子序数b=a+1+10=a+11。
【分析】根据元素周期表中元素的位置可推出，①是He，②是B，③是C，④是N，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是P，⑨是S，⑩是Cl。
28．【答案】（1）圆底烧瓶
（2）无答案
（3）
（4）冷却降温，防止反应放热使体系温度升高生成
（5）A
（6）小于
【知识点】常用仪器及其使用；性质实验方案的设计；制备实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）实验中盛放MnO2粉末的装置名称是圆底烧瓶。
（2）装置A中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，其化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+H2O+Cl2↑。
（3）装置D中氯气和氢氧化钠溶液反应生成NaClO、NaCl和H2O，其离子方程式为 。
（4）装置D中冰水是为了冷却降温，防止反应放热使体系温度升高生成NaClO3。
（5）A．KI溶液能充分吸收氯气，正确；
B．氯气难溶于饱和食盐水，不符合题意；
C．虽然Ca(OH)2溶液浓度较小，吸收氯气效果差，不符合题意；
D．浓H2SO4具有吸水性，可干燥氯气，但不能吸收氯气，不符合题意。
（6）根据实验现象可知，KI被NaClO氧化，说明NaClO的氧化能力比KClO3强。
【分析】根据题干信息可知，装置A是用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制取氯气；装置B是除去氯气中混有的氯化氢气体，则B中盛放试剂为饱和食盐水；装置C是氯气和氢氧化钾反应制取KClO3；
装置D是氯气和氢氧化钠溶液反应制取NaClO；装置E是用于除去剩余的氯气，以防污染环境。
29．【答案】（1）FeCO3
（2）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
（3）取少量D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无现象，继续滴加双氧水(或氯水等合理均给分)，溶液出现红色，说明D溶液中有Fe2+
【知识点】铁的氧化物和氢氧化物；铁盐和亚铁盐的相互转变；二价铁离子和三价铁离子的检验；探究物质的组成或测量物质的含量
【解析】【解答】（1）由元素守恒可知，A中含有Fe、C、O三种元素，Fe元素的质量是 ，C元素的质量是 ，O元素的质量是11.6－5.6－1.2=4.8g；Fe的物质的量是0.1mol、C的物质的量是0.1mol、O的物质的量是0.3mol，所以A的化学式是FeCO3；
（2）D是 ，暴露在空气中Fe2+被氧气氧化为Fe3+，颜色逐渐变黄，反应的离子方程式是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；
（3）取少量D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无现象，继续滴加双氧水，溶液出现红色，说明D溶液中有含有Fe2+。
【分析】浅绿色溶液暴露在空气中变为黄色溶液，则D是FeCl2，固体B是FeO；无色无味的气体C能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，则气体C是CO2，白色沉淀E是CaCO3；由元素守恒可知，A中含有Fe、C、O三种元素，以此分析解答。
30．【答案】（1）；浓硫酸；产生的气体使干燥管内液面降低，盐酸与大理石脱离接触，反应停止
（2）；还原性
（3）检验产物中的；检验是否已被除尽
【知识点】钠的化学性质；除杂；性质实验方案的设计；物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】（1）盐酸具有挥发性，生成的CO2中混有HCl和水蒸气，可先除去HCl，再除水蒸气，所以产生的气流应依次通过盛有NaHCO3溶液、浓硫酸的洗气瓶。CO2收集满后关闭弹簧夹，可观察到产生的气体使干燥管内液面降低，盐酸与大理石脱离接触，反应停止。
（2）根据实验现象和质量守恒定律可知，Na与CO2反应生成Na2CO3和C，其化学方程式为 。反应前后钠元素化合价升高，体现了钠的还原性。
（3）由分析可知，装置②中无水硫酸铜的作用是检验产物中的H2O；装置⑤中品红溶液的作用是检验SO2是否已被除尽。
【分析】（1）盐酸具有挥发性，除去CO2中的HCl和水蒸气，注意先除HCl后除水蒸气。
（2）根据实验现象和质量守恒定律进行分析。还原剂具有还原性，氧化剂具有氧化性。
（3）装置①是碳与浓硫酸反应，生成CO2、SO2、H2O；装置②中无水硫酸铜用于检验生成的H2O；装置③用于检验生成的SO2；装置④是除去多余的SO2；装置⑤是检验SO2是否已被除尽；装置⑥用于检验生成的CO2；装置⑦用于除去多余的CO2。
31．【答案】（1）2：3
（2）5mol/L
（3）1.25mol/L
【知识点】物质的量浓度；有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算
【解析】【解答】（1）由分析和元素守恒可知，n（Al）=n[Al(OH)3]=0.2mol，n（Mg）=n[Mg(OH)2]=0.15mol，所以镁和铝的质量之比为0.15mol×24g/mol：0.2mol×27g/mol=2：3。
（2）由分析可知，加入40mLNaOH溶液时发生反应NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，则消耗n(NaOH)=n[Al(OH)3]=0.2mol，所以NaOH溶液的浓度为= 5mol/L 。
（3）由分析可知，当加入200mL NaOH溶液时，沉淀量最大，此时沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3，且它们的物质的量之和为0.35mol，此时溶液中溶质为Na2SO4。根据钠元素守恒可知，此时n(Na2SO4)是加入200mL氢氧化钠溶液中含有的n（NaOH）的倍，所以n（Na2SO4）=1/2×0.2L×5mol/L=0.5mol，所以硫酸的浓度为：= 1.25mol/L 。
【分析】根据题干信息可知，Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中反应生成盐和氢气。根据图示信息，从开始至加入20mL NaOH溶液的过程中，没有生成沉淀，说明加入的稀硫酸过量，多余的硫酸发生反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。当加入200mL NaOH溶液时，沉淀量最大，此时沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3，且它们的物质的量之和为0.35mol，此时溶液中溶质为Na2SO4。当再加入40mLNaOH溶液时，Al(OH)3全部溶解，发生反应为：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O。再加入NaOH溶液时，沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2，则其物质的量为0.15mol，所以Al(OH)3的物质的量为0.35mol-0.15mol=0.2mol。