九年级化学京改版（2013）下册 第9章溶液检测题(答案)

第9章《溶液》检测题
一、单选题
1．如图为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲中含有少量乙可用蒸发溶剂的方法提纯甲
B．t1℃时甲、乙饱和溶液分别恒温蒸发10g水均析出3g晶体
C．t1℃甲饱和溶液升温至t2℃，加入20g甲，溶液恰好饱和
D．t2℃时，100g水中放入40g甲，所得溶液溶质的质量分数为33.3%
2．下列说法中不正确的是（　　）
A．氧气在通常状况下是一种无色无味的气体
B．原子是化学变化中的最小粒子
C．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
D．水通电分解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
3．如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是
A．30℃时，向100克水中加入25克A物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液
B．A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃，变成不饱和溶液
C．B物质的饱和溶液从30℃降温到20℃，其溶质质量分数减小
D．30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法
4．一杯70 ℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水)，若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比
A．由饱和溶液变为不饱和溶液
B．溶质质量不变
C．溶液质量不变
D．溶质的质量分数减小
5．小朋要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是
①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g
②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小。
A．①③ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④⑤
6．要增大CO2在水中的溶解度，可采用的方法是（　　）
A．加压降温 B．加压升温 C．减压降温 D．减压升温
7．如图是、、三种物质的溶解度曲线，下列分子不正确的是
A．时，、、三种物质的溶解度由小到大的顺序为
B．时，把放入水中能得到 的饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为
C．将时，、、三种物质的饱和溶液降温至 时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是
D．将的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
8．下列关于溶液的说法正确的是
A．酒精溶液中，酒精是溶剂 B．饱和溶液一定是浓溶液
C．溶液是均一、稳定的混合物 D．水中加入蔗糖导电性明显增强
9．下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液一定是混合物 B．饱和溶液一定是浓溶液
C．溶液都是无色的 D．均一、稳定的液体一定是溶液
10．如图为四种物质的溶解度曲线。则下列说法错误的是
A．当温度为10 ℃时，物质溶解度关系为①＞③＞②>④
B．若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶
C．在10 ℃时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到30 ℃ ，有晶体析出的是Ce2(SO4)3
D．22 ℃时(NH4)2HPO4饱和溶液的质量分数约为70%
11．花生油、盐、酱、玉米粉是厨房中的常用品，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于悬浊液的是
①花生油 ②食盐 ③面酱 ④玉米粉
A．①③ B．②③ C．①④ D．③④
12．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是C＞B＞A
B．当A中含有少量B时，可以通过降温结晶的方法提纯A
C．升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和
D．t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A
二、填空题
13．如图所示，回答问题。
（1）仪器a的名称是_________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为____________________，可选用的收集装置是___________（填字母）。
（3）写出实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学反应方程式为_______________。选用的发生装置是_______（填字母）。
（4）实验室用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。若配制5%的过氧化氢溶液600g，需要质量分数为30%的过氧化氢溶液________克，该配制过程的主要步骤有：计算、量取、_______、装瓶并贴上标签。
14．氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富．
（1）晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程：
已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是 _________ （填编号）；与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是 _________ （填编号）．
（2）氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图2所示．据图回答：
溶解度变化受温度影响最大的是 _________ ．t℃时，将25g硒酸镉加入 _______ g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液．要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是 ____________________ ．
（3）硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是 ___________ ．
三、推断题
15．根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t2℃时，向50g水中加入30g的b物质，得到b溶液的质量为______g
（2）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______。
16．A、B、C、D、E、F均是初中化学中的常见物质，其中A、D为单质，其余均为化合物，B、C由两种相同元素组成。
（1）A在D中完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。B溶液在一定条件下可反应生成C和无色气体D，C和D都与生命活动息息相关。B溶液中的溶质是_____（用化学式表示）
（2）如图所示将固体E放入大烧杯中的水里，小烧杯中F的饱和溶液变浑浊。则E的化学式可能为_____，产生此现象的原因是_____________。
四、实验题
17．如图是某同学配制50g溶质质量分数为15%的KNO3溶液的过程：
回答下列问题：
(1)配制溶液的步骤是：计算、___________、量取、溶解、装瓶贴标签。
(2)配制该溶液，所需硝酸钾和水的质量分别为：硝酸钾___________g，水___________g。
(3)指出图中的错误：___________，若其他操作均正确，该操作会导致最终配制的溶液溶质质量分数___________(“偏大”或“偏小”)。
(4)量取水时，应选择___________ (填“10mL”、“50mL”或“100mL”)的量筒，量取过程中，还需要的一种仪器是___________。
五、计算题
18．为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示(已知杂质不参与反应，也不溶于水)请计算：
(1)这种贝壳中碳酸钙的质量是______g。
(2)25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量为多少？(写出计算步骤)
(3)25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？(写出计算步骤)
19．把160g质量分数为20%的硝酸钠溶液稀释成质量分数为10%的硝酸钠溶液，需加水多少g。
参考答案：
1．B 2．D 3．B 4．D 5．B 6．A 7．C 8．C 9．A 10．D 11．D 12．A
13． 长颈漏斗 D##E A 100 混匀
14． A CD 硝酸钾 50 降低温度再加入硒酸镉 冷却执饱和溶液（降温结晶）
15． 75 a＞b＞c
16． H2O2 NaOH或CaO E溶于水放热
17． 称量 7.5 42.5 砝码和药品位置放反 偏小 50mL 胶头滴管
18．(1)20
(2)设恰好反应时，产生二氧化碳的质量为x，产生CaCl2的质量为y，
x=8.8g，
y=22.2g；
(3)恰好反应时所得溶液的质量为20g + 99.8g -8.8g = 111g；恰好反应时所得溶液溶质的质量分数为×100%=20%。
19．设需要加入的水的质量为x。
答：需加水160g。