2023年中考化学鲁教版（五四学制）一轮复习题-常见的酸和碱(含解析)

2023年中考化学鲁教版（五四学制）一轮复习题-常见的酸和碱
一、单选题
1．中学生应有一定的安全常识，下列做法不合理的是
A．夜间发现液化石油气泄漏，应先关掉气瓶的阀门并开窗通风，才开灯检查
B．烧碱溶液不小心溅入眼睛，应该用稀盐酸溶液冲洗
C．在实验室不小心碰倒酒精灯后酒精燃烧起来，应该用湿布盖灭
D．发生火灾时被困火灾区，应该用湿毛巾捂住口鼻并尽量贴着地面逃离
2．如图为某天然饮用水标签的部分内容。根据标签信息，下列说法正确的是
A．该饮用水是纯净物 B．该饮用水一定呈酸性
C．钙、镁、钠是指元素 D．钾的质量分数为10%
3．在pH=l的溶液中，下列离子能大量共存，且溶液为无色的是
A．OH- 、 Na+、K+ B． 、Cu2+、K+
C．Ca2+、、 D．K+、Cl- 、
4．下列根据实验操作所绘制的图象中，不正确的是
A．图①是向久置空气中的NaOH溶液中加入盐酸，溶液的pH与加入盐酸质量的关系
B．图②是向室温下的饱和石灰水中加入生石灰，溶液中的溶质质量与时间的关系（氢氧化钙溶解度随温度升高减小）
C．图③是向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系
D．图④是分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体，加入固体质量与生成氯化镁的质量关系
5．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是
A．在稀硫酸中：Ba2+、CO3 2—、Zn2+ B．在氢氧化钙溶液中：H+、Mg2+、Cl—
C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3— D．在氯化铵溶液中：Na+、Cu2+、OH—
6．氢氧化钠固体能用作干燥剂，但它不能干燥的气体是（　　）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．一氧化碳
7．下列说法中，正确的个数有（　　）
①碱的水溶液显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱溶液
②向溶液中加入溶质后溶质质量分数可能会变大，则析出晶体后溶质质量分数一定会变小
③搅拌可以加快固体物质的溶解速率，则搅拌也可以增大固体物质的溶解度
④NaCl和CuSO4中含有金属离子，属于盐，则所有的盐中都含有金属离子
⑤CO2能与碱溶液反应，所以CO也能与碱溶液反应
⑥浓盐酸试剂瓶敞口久置后溶质质量分数变小，浓硫酸敞口久置后溶质质量分数也变小
⑦复分解反应有沉淀或气体或水生成，则有水生成的反应一定是复分解反应
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
8．下列对实验现象描述正确的是
A．铁和硫酸铜溶液反应，溶液由蓝色变为浅绿色
B．醋酸喷到紫色石蕊试纸上，醋酸变成了红色
C．硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，生成二氧化硫
D．木炭还原氧化铜，红色粉末变成黑色
9．下列实验能达到实验目的的是
A．探究气体溶解度与温度的关系 B．探究甲烷的组成 C．探究酸与碱是否反应 D．探究鸡蛋壳里是否含有碳酸根离子
A．A B．B C．C D．D
10．下列实验设计不能达到目的的是（ ）
A．鉴别碳酸钠和氢氧化钠溶液
B．除去的氯化氢气体
C．干燥
D．验证化学反应前后质量守恒
11．下列物质提纯所用的实验方法正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 实验方法
A CaCl2溶液（稀盐酸） 加过量的CaCO3固体，过滤
B CO2（H2O） 通过装有氢氧化钠固体的干燥管
C N2（O2） 通过炽热的木炭层
D NaCl溶液（Na2SO4） 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
12．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列微观解释不合理的是
A．金刚石和石墨的物理性质差异很大 —— 碳原子排列方式不同
B．食盐溶液能导电而蔗糖溶液不能 —— 蔗糖在水溶液中没有能产生自由移动的离子
C．NaOH 溶液和稀盐酸正好完全反应后溶液呈中性 —— H＋和 OH-结合成 H2O 分子
D．水结冰体积膨胀 —— 水分子体积变大
二、填空题
13．人们生产、生活中处处有化学。
(1)活性炭具有疏松多孔的结构，具有极强的_______性，可以用于除去有害气体。
(2)为了保证饮水安全，测定水样的pH略小于7，该水样显____性
(3)每到春节，都会看到有人燃放鞭炮，燃放烟花、鞭炮会产生SO2、CO、CO2气体、烟尘等，其中严重时会造成大气污染，能使大气PM2.5升高的物质是_______。
(4)能与血液中血红蛋白结合的有毒气体是___。
(5)叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后30毫秒内引发叠氮化钠迅速分解为两种单质，该反应的化学方程式是__。
14．化学与我们的生活有着密切的联系。
现有①氮气②盐酸③硝酸钾④生石灰。选择适当物质填空（填序号）。
（1）可用作复合肥的是_____。
（2）可用于做食品干燥剂的是_____。
（3）焊接金属时常用作保护气的是_____。
（4）人体胃液中帮助消化的酸_____。
15．打开盛有浓盐酸的瓶口会看见瓶口有______，这是因为浓盐酸具有_____性；浓硫酸具有______性，所以可以做某些气体的干燥剂。因此，浓盐酸和浓硫酸露置在空气中一段时间后，溶质的质量分数都会________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
16．（1）按要求从氧化钙、氢氧化镁、盐酸、碳酸钠中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种可以作食品干燥剂氧化物_________
②一种具有挥发性的酸_________
③一种可以治疗胃酸过多的碱_________
④一种用作洗涤剂的盐_________
（2）2020年“新型冠状病毒”疫情发生以来，在治疗过程中，中医发挥了重要作用。中医学是我国的传统医学，有着悠久的历史。很多植物的根、茎、叶本身就是一种中药。
①黄岑，别名山茶根，土金茶根。具有清热燥湿、消 炎抗菌、消肿的功能。汉黄岑素，是从黄岑中提取出来的。2019年4月，多家媒体报道，中科院专家的研究成果中完整阐明了抗癌活性物质汉黄芩素（C16H12O5）的合成机制，成功解析了一种使用2000多年的药用植物中的珍贵化学物质合成途径。从物质的分类角度，汉黄芩素属于_________（选填“氧化物”、“有机物”、“无机物”之一）。每个汉黄芩素分子中含有______个原子，碳、氧元素的质量比为_______（填写最简整数比），所含元素质量分数最小的是_________（填写元素符号）。
②中药需要文火煎制才能服用，煎中药的锅很重要，因为 它直接影响疗效。砂锅是煎制中药的首选。传统的砂锅是石英、长石、粘土等原料配合烧制而成的陶瓷制品属于________材料(填“有机高分子”、“复合”、“金属”、“无机非金属”之一)。下列材料中与砂锅属于同种材料的是________（选填字母编号）。
A玻璃钢 B塑料 C玻璃 D不锈钢
三、推断题
17．A～E是初中化学常见物质，它们的关系如图所示(“→”表示一步生成，“—“表示可以反应)，其中A、B、E加入水中所得溶液能使酚酞溶液变红，且三者属于不同类别的化合物，B、D均为氧化物，C的相对分子质量为100。请回答：
(1)B的化学式为________ 。
(2)E的俗名为________。
(3)C→D的化学方程式为_______。
18．A～F表示初中常见的几种物质，它们之间的反应及转化关系如图所示。（部分反应物、生成物及反应条件未标出）。其中A是一种建筑材料的主要成分，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。（“—”表示可相互反应，“→”表示反应可一步实现）。
请回答下列问题
（1）B的化学式______________。
（2）由B→D的化学反应方程式_________________。
（3）由C→E反应的化学方程式为_____________。
（4）上述物质转化没有涉及到的基本化学反应类型是_______________ 。
四、实验题
19．某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴入某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。
【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？
【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：
甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应；
乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；
丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关；
你认为可能还与_________________________________有关（写一条即可）。
【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：
（1）甲同学设计了如下实验，请你填写下表。
实验步骤 设计这一步骤的目的 实验现象 实验结论
1．将NaOH溶液加热煮沸 ________________ 溶液变红，过一会儿红色消失 甲同学猜想_______（填“正确”或不正确”）
2．向冷却后的溶液中滴入酚酞，并滴一些植物油在其上方 _______________
（2）乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________。甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是__________________________________________________。
[注意：若答对第（3）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。]
（3）丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH1溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图[说明：溶液无色时色度值（透过率）为100%]。请你观察右图回答问题。
①写出两条规律性结论：______________________________________________；
______________________________________________。
②推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为___________
A．小于30s B．30-90s C．90-140s D．140-180s E．180-280s F．大于280s
20．实验室现有药品石灰石、氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、稀盐酸、碳酸钙、碳酸钠、澄清石灰水及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题。
(1)仪器a的名称为_________________。
(2)若用上述药品制取较纯净的氧气，发生反应的化学方程式为_______，选择的装置组合是______(填字母)。在连接发生装置和收集装置时，将胶皮管和玻璃管连接在一起的操作是先把________，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
(3)若用上述药品制取二氧化碳，选用药品的名称是________，选择装置的组合是_______(填字母)，实验中发现二氧化碳始终没有收集满，可能的原因是_______。若制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之何连接_____(填字母)装置，该装置中的药品名称是________。
五、计算题
21．某钢铁厂实验室为测定某赤铁矿中 Fe2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与酸反应)，进行如下实验。请回答：
(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为________；
(2)向滤渣中加入一定量稀硫酸，未观察到明显现象，则样品中 Fe2O3的质量是_______；
(3)根据已知条件列出求解生成的硫酸铁的质量（X）的比例式是________；
(4)若将最终滤液蒸发掉 16g 水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________；
(5)用 98%的浓硫酸配制上述实验所用的稀硫酸时，用到的仪器有量筒、________ 、烧杯、玻璃棒。
22．某化学兴趣小组检测某硫酸厂排放的废液中硫酸的含量，取废液样品50g，逐滴加入4%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示（假设废液中其他成分均为中性，且不和NaOH反应）。
请计算：
（1）H2O的相对分子质量为_____。
（2）该废液中硫酸的质量分数（结果精确到0.01%）。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A、根据液化气是可燃性物质，使用不当会发生爆炸，夜间泄漏应关闭阀门开窗通风进行分析；
B、根据中和反应放热进行分析；
C、根据灭火的方法有：可燃物与空气（或氧气）隔绝；降温到可燃物的着火点以下；撤走可燃物进行分析；
D、根据湿毛巾有类似防毒面具的功能和有毒气体的密度受热会变小判断．
解：A、液化气是可燃性物质，使用不当会发生爆炸，夜间泄漏应关闭阀门开窗通风后，再开灯，故A正确；
B、氢氧化钠溶液沾到眼睛里，要用较多的水冲洗，立即去医院就诊，故B错误；
C、酒精在桌面上燃烧起来，这时最简便的扑灭方法是用湿抹布盖灭，因为盖上湿抹布时，酒精与氧气隔绝，从而使火焰熄灭，故C正确；
D、湿毛巾有类似防毒面具的功能，可防止吸入有毒气体或烟尘；有毒气体的密度受热会变小，会聚集在上方，故逃生时应底下身子，故D正确。
故选B。
点睛：“安全重于泰山”，防火、防爆问题事关人民生命财产安全，故易燃易爆物的安全知识就成了化学考查热点，了解燃烧的条件和灭火的原理、防火防爆的措施、逃生的方法等是解题的前提。
2．C
【详解】A.该饮用水中含有水、多种矿物质，是混合物，选项错误。
B.该饮用水pH在6.8~7.8之间，小于7时显酸性，大于7时显碱性，所以不一定呈酸性，选项错误。
C.钙、镁、钠粗略的描述了物质的组成，所以是指元素，正确。
D.钾每100mL里面大于等于10，所以钾的质量分数≥10%，选项错误。
故选：C。
3．D
【分析】pH=1的溶液中含有大量的氢离子。
【详解】A、氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，不符合题意；
B、铜离子是蓝色的，不符合题意；
C、钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意；
D、钾离子、氯离子、硝酸根离子、氢离子，不能结合生成沉淀、气体和水，可以大量共存，且均是无色溶液，符合题意。
故选D。
4．D
【详解】A、久置的氢氧化钠溶液有可能会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，溶液仍呈碱性，pH大于7，碳酸钠、氢氧化钠和盐酸反应时都会生成氯化钠和水，恰好反应时溶液呈中性，pH等于7，再滴加盐酸溶液显酸性，pH小于7，图象能反映该过程；
B、氧化钙溶于水会放热导致溶液温度升高，氢氧化钙溶解度下降，溶液中的溶质变少，过一会儿后溶液温度恢复到室温其溶解度会恢复到原来的量，但由于氧化钙溶于水时消耗了水，所以溶液中的能溶解的溶质一定比原来要少，图象能反映该过程；
C、由于金属与酸反应时生成的氢气量= ×金属的质量，所以等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸铝生成的氢气比镁要多，图象能反映该过程；
D、根据质量守恒定律可知：两者与同质量、同质量分数的稀盐酸反应生成的氯化镁质量相等，由方程式MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑、MgO+2HCl═MgCl2+H2O可得到生成相同质量的氯化镁时消耗碳酸镁质量应大于氧化镁的质量，而图象反映的信息是生成相同质量的氯化镁时，氧化镁的质量更大一些，所以该图象不能正确的反应该过程；
故选D。
5．C
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．
【详解】A、在稀硫酸中，稀硫酸中的氢离子能与CO32-结合生成水和二氧化碳，硫酸根离子和Ba2+结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、在氢氧化钙溶液中，H+、OH-两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。
C、K+、Ca2+、NO3-三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，也不与氯化钠反应，能在氯化钠溶液中大量共存，故选项正确。
D、在氯化铵溶液中，NH4+、OH-两种离子能结合成氨气和水；铜离子和OH-两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选C。
【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．
6．C
【详解】A、氮气不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来干燥，故选项错误；
B、氧气不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来干燥，故选项错误；
C、二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，不可以用氢氧化钠来干燥，故选项正确；
D、一氧化碳不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来干燥，故选项错误；
故选：C。
7．A
【详解】①碳酸钠溶液显碱性是盐溶液不是碱溶液，错误；
②当某物质在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，此时溶质质量分数不变，错误；
③固体物质的溶解度与温度有关，与是否搅拌无关，错误；
④氯化铵是盐，但是不含有金属离子，错误；
⑤一氧化碳和二氧化碳分子不同，化学性质不同，一氧化碳不能和碱溶液反应，错误；
⑥浓硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶质质量分数变小，浓盐酸具有挥发性，挥发后溶质减少，溶质质量分数减小，正确；
⑦氢气燃烧有水生成，是化合反应不是复分解反应，正确；
故只有⑥正确；
故选A。
8．A
【详解】A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液由蓝色变为浅绿色，正确。
B、紫色石蕊遇酸变红，醋酸喷到紫色石蕊试纸上，紫色石蕊试纸变成了红色，错误。
C、硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，生成二氧化硫属于结论，不是实验现象，错误。
D、木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，黑色粉末变成红色，错误。
故选：A。
9．D
【详解】A、打开盖子，压强减小，气体溶解度减小而逸出，错误；
B、干而冷的烧杯内壁有水珠出现说明生成了水，则证明甲烷中含有氢元素，但是不能说明含有碳元素，错误；
C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，不能探究酸与碱是否反应，错误；
D、鸡蛋壳和酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，说明鸡蛋壳中含有碳酸根离子，正确；
故选D。
10．B
【分析】除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，浓硫酸具有吸水性，验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
【详解】A、碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，但无明显变化，可以鉴别，故A正确；
B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故B不正确；
C、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，故C正确；
D、红磷燃烧生成五氧化二磷，且实验在密闭装置内进行，可用于验证化学反应前后质量守恒，故D正确。故选B。
11．A
【详解】A、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。且碳酸钙不溶于水，过滤后滤液为氯化钙溶液，正确。
B、氢氧化钠能与二氧化碳反应，将要保留的物质除去，错误。
C、木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，引入新杂质，错误。
D、硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和溶于水的硝酸钠，引入新杂质硝酸钠，错误。
故选A。
12．D
【详解】A、金刚石和石墨都属于碳单质，物理性质差异很大是因为碳原子排列方式不同，正确；
B、溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子；食盐溶液能导电而蔗糖溶液不能是因为蔗糖在水溶液中没有能产生自由移动的离子，正确；
C、中和反应的本质是氢离子和氢氧根离子生成水分子；NaOH 溶液和稀盐酸正好完全反应后溶液呈中性是因为H＋和 OH-结合成 H2O 分子，正确；
D、水结冰体积膨胀不是水分子体积变大，而是水分子之间间隔变大了，错误。
故选D。
13． 吸附 酸 烟尘 一氧化碳 2NaN32Na+3N2
【详解】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，具有极强的吸附性；
（2）水样的pH略小于7，该水样显酸性；
（3）能使大气PM2.5升高的物质是烟尘；
（4）能与血液中血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳；
（5）叠氮化钠（NaN3）撞击后30毫秒内迅速分解为两种单质，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，两种单质为钠和氮气，反应的化学方程式为：2NaN32Na+3N2。
【点睛】能与血液中血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳。
14． ③ ④ ① ②
【详解】（1）硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选③。
（2）生石灰与水结合生成氢氧化钙，所以生石灰可做食品干燥剂，故选④。
（3）氮气化学性质稳定，在焊接金属时常用作保护气，故选①。
（4）人体胃液中帮助消化的酸是盐酸，故选②。
15． 白雾 挥发 吸水 变小
【详解】打开盛有浓盐酸的瓶口会看见瓶口有白雾，这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴；
浓硫酸具有吸水性，所以可以做某些气体的干燥剂；
因此，浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后，溶质质量会减小，溶质质量分数会变小，浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶液质量增加，溶质的质量分数会变小，故溶质的质量分数都会变小。
16． CaO HCl Mg(OH)2 Na2CO3 有机物 33 12:5 H 无机非金属 C
【详解】（1）①氧化钙和水反应生成氢氧化钙，一种可以作食品干燥剂氧化物是氧化钙，化学式为CaO。
②盐酸具有挥发性，一种具有挥发性的酸是盐酸，化学式为HCl。
③氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，一种可以治疗胃酸过多的碱是氢氧化镁，化学式为Mg(OH)2。
④碳酸钠溶液显碱性，碱溶液能与油污发生皂化反应,生成能溶于水的高级脂肪酸钠，则一种用作洗涤剂的盐是碳酸钠，化学式为Na2CO3。
（2）①汉黄芩素是含碳的化合物，属于有机物。汉黄芩素的化学式为C16H12O5，每个汉黄芩素分子中含有个原子，碳、氧元素的质量比为，汉黄芩素中碳、氢、氧三种元素的质量比为，故所含元素质量分数最小的是氢元素，元素符号为H。
②传统的砂锅是石英、长石、粘土等原料配合烧制而成的陶瓷制品属于无机非金属材料。玻璃钢是玻璃纤维和合成材料复合而成份特殊材料，属于复合材料，塑料属于合成材料，玻璃属于无机非金属材料，不锈钢属于合金，故选C。
17．(1)CaO
(2)纯碱（或苏打）
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【分析】A、B、E加入水中所得溶液能使酚酞溶液变红，且三者属于不同类别的化合物，说明A、B、E加入水中所得溶液呈碱性，且三者属于不同类别的化合物，B为氧化物，所以B是CaO，B能生成A，所以A是Ca(OH)2，A、E能反应且E加入水中所得溶液呈碱性，故E是碳酸钠，氢氧化钙能生成C，C能生成氧化钙，且C的相对分子质量为100，故C是CaCO3，CaCO3、Na2CO3生成D，D为氧化物，故D是水。
(1)
B是氧化钙，化学式为CaO，故填：CaO；
(2)
E是碳酸钠，俗称纯碱或者苏打，故填：纯碱（或苏打）；
(3)
C是CaCO3，D是水，CaCO3和稀盐酸反应能生成水。化学方程式为，故填：（合理即可）。
18． H2O H2O+CaO=Ca（OH）2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 置换反应
【详解】（1）A-F表示初中常见的几种物质，A是一种建筑材料主要成分，可以转化成两种物质，所以A应该是碳酸钙，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以E是碳酸钠，C、E之间可以相互转化，C也可以由A生成，所以C是二氧化碳；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以B是水；D可以和水相互转化，并且可以和碳酸钠发生反应，所以D是氢氧化钙，既可以和碳酸钠反应，又可以和氢氧化钙反应的物质是酸，所以F是酸，经过验证，推导正确，所以B的化学式是H2O，故填：H2O；
（2）由B→D的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2，故填：CaO+H2O═Ca（OH）2；
（3）由C→E的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（4）碳酸钙高温煅烧符合“一变多”，为分解反应，氧化钙和水反应符合“多变一”，属于化合反应，氢氧化钙和碳酸钠的反应，符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，所以上述物质转化没有涉及到的基本化学反应类型是置换反应，故填：置换反应。
19． 仪器不干净，含有酸性物质（合理均可） 除去溶液中的氧气 不正确_ 隔绝氧气 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，试管中溶液的红色也能褪去 氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快； 氢氧化钠溶液的浓度越小，色度值越大 F
【详解】猜想与假设：
他们分别对这种意外现象作如下猜想我认为可能还与仪器不干净，含有酸性物质有关；
设计实验：三位同学分别设计实验验证自己的猜想：
（1）甲同学设计了如下实验
1．将NaOH溶液加热煮沸，其目的是除去溶液中的氧气，
2．向冷却后的溶液中滴入酚酞，并滴一些植物油在其上方目的是隔绝空气（或氧气）实验现象为溶液变红，过一会红色消失，实验结论是甲同学的猜想不正确；
（2）乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；。甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，试管中溶液的红色也能褪去；
（3）丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色；观察右图，可知结论
①氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快；氢氧化钠溶液的浓度越小，色度值越大。
②推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为大于280秒，因为其色度变化由85%到95%时需要140秒多点，故到完全消失需要280秒以上，故选F。
20．(1)铁架台
(2) B、E 玻璃管口用水润湿
(3) 石灰石和稀盐酸 A、C 装置气密性不好(或药品量不足等) G 浓硫酸
【解析】(1)
由图可知，仪器a的名称为铁架台；
(2)
根据所给药品，应选择氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
该反应属于固体加热反应，发生装置可选B，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选E，故填：BE；
在连接发生装置和收集装置时，将胶皮管和玻璃管连接在一起的操作是先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管；
(3)
实验室通常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳；该反应属于固液不加热反应，发生装置可选A，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C，故填：AC；
实验中二氧化碳始终没有集满，可能是装置气密性不好，或药品量不足导致生成二氧化碳量少，或长颈漏斗下端未液封导致气体逸出，故填：装置气密性不好（或药品量不足、长颈漏斗未液封）；
制取干燥的二氧化碳需要除去二氧化碳中的水，需要气体与干燥剂接触，可在发生装置和收集装置之何连接G装置；浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳。
21．(1)
(2)16
(3)设生成硫酸铁的质量为
故填：
(4)不饱和溶液中溶质的质量分数为　
(5)胶头滴管
【详解】（1）氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为；；
（2）根据向滤渣中加入一定量稀硫酸，未观察到明显现象，说明氧化铁完全反应，则硫酸溶液增加的质量即为反应氧化铁的质量，为216g-200g=16g；
（3）见答案；
（4）加水稀释溶质不变，详解见答案；
（5）用浓硫酸配制稀硫酸需要量取一定体积的水和浓硫酸，所需的仪器是量筒和胶头滴管，用烧杯和玻璃棒稀释，故填：胶头滴管。
22．（1）18；（2）1.96%
【详解】（1）H2O的相对分子质量=1×2+16=18。
（2）设该废液中硫酸的质量分数为x，则
x=1.96%
答：该废液中硫酸的质量分数为1.96%。
答案第1页，共2页
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