2023-2024山大附中高三年级开学摸底测试化学试题（答案）

山大附中高三年级开学摸底测试
化学试题
8.21
注意事项:
答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置,认真核对条形码上的姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。
选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用
0.5毫米黑色签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效.保持卡面清洁,不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ag108 S 32 Cl35.5 Cr 52 Zn 65
一、选择题：每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C．SO2 可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D．维生素 C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
下列说法错误的是
容量瓶使用前需用蒸馏水洗净并烘干
蒸馏开始时应先通冷凝水再加热
滴瓶中的滴管用后不必清洗，直接放到滴瓶中
酸式滴定管查漏时发现轻微漏水，可涂抹少量凡士林
N A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
0.50mol 异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA
标准状况下， 2.24LSO3 中电子的数目为4.00NA C．1.0LpH 2 的H2SO4 溶液中H 的数目为0.02N A D．1.0L1.0mol L1 的 溶液中 的数目为
光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。
下列说法错误的是
A. 该高分子材料可降解 B. 异山梨醇分子中有 3 个手性碳
C. 反应式中化合物 X 为甲醇 D. 该聚合反应为缩聚反应
X、Y 为第二周期相邻的两种元素，X 的最高正价与最低负价代数和为 2，二者形成的固态化合物以 的形式存在，下列说法错误的是
A. 原子半径：X>Y B. X、Y 均属于 p 区元素
C. X、Y 的第一电离能：X根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B 取一定量Na2SO3 样品，溶解后加入BaCl2 溶液，产生白色沉淀。加入浓HNO3 ，仍有沉淀 此样品中含有SO2- 4
C 将银和AgNO3 溶液与铜和Na2SO4 溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 Cu 的金属性比Ag 强
D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应
下列关于 C、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是( ) A.键能 因此 C2H6 稳定性大于 Si2H6
B.立方型 SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度C.SiH4 中 Si 的化合价为+4，CH4 中 C 的化合价为-4，因此 SiH4 还原性小于 CH4 D.Si 原子间难形成双键而 C 原子间可以，是因为 Si 的原子半径大于 C，难形成
p-p π键
从中草药中提取的 calebin A(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebin A 的说法错误的是( )
可与 FeCl3 溶液发生显色反应
其酸性水解的产物均可与 Na2CO3 溶液反应 C.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有 6 种
mol 该分子最多与 8 mol H2 发生加成反应
某工业食盐样品中混有 NaBr 杂质，现对其进行提纯，并获取液态溴，可设计实验流程如图所示：下列说法错误的是
依据实验流程可知，操作Ⅰ为萃取、分液，可选取CCl4 作为萃取剂
由液体 D 中获取液溴时采用蒸馏操作，所用温度计的水银球应插入液面以下
在进行操作Ⅱ时，需要的主要仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳
若样品为 44.0g，最终获得 42.1g 氯化钠固体，则原固体混合物中氯化钠的质量分数约为 90％
三氟化氮(NF3)和六氟化硫(SF6)都是微电子工业中的优良蚀刻剂，随着纳米技术及电子工业的发展，它们的需求量日益增加。下列说法正确的是
NF3 和SF6 都是含有极性键的非极性分子
六氟化硫分子的空间构型为平面正六边形
三氟化氮的沸点高于三氟化磷
三氟化氮和甲烷中的 N、C 杂化方式相同
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。在每小题给出的四个选项中，
有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选
错的得 0 分。
利用热再生氨电池可实现CuSO4 电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的CuSO4 电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是（ ）
甲室Cu 电极为正极
隔膜为阳离子膜
电池总反应为：
NH3 扩散到乙室将对电池电动势产生影响
12、某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是（ ）
气体 液体 固体粉末
A CO2 饱和Na2 CO3 溶液 CaCO3
B Cl2 FeCl2 溶液 Fe
C HCl Cu NO3 溶液 2 Cu
D NH3 H2 O AgCl
甲酸脱氢可以生成二氧化碳，甲酸在催化剂 Pd 表面脱氢的反应历程与相对能量的变化关系如图所示。下列说法正确的是
在Ⅰ-Ⅳ中，Ⅲ生成Ⅳ的反应为决速步
用 HCOOD 代替 HCOOH 反应，产物可能含有 HD、D2 和H2
如将催化剂换成 Rh，反应的焓变及平衡产率不变
HCOOH 在催化剂 Pd 表面脱氢反应的焓变为14.1akJ mol1
已知： ，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA 和
3molB发生反应， t1 时达到平衡状态 I，在t2 时改变某一条件， t3 时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A． t2 时改变的条件：向容器中加入 C B．容器内压强不变，表明反应达到平衡
平衡时 A 的体积分数：(II) (I)
平衡常数 K： K (II) K (I)
15、已知苯胺（液体）、苯甲酸（固体）微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是（ ）
A.由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法B.①、②、③均为两相混合体系
苯胺既可与盐酸也可与NaOH 溶液反应
苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得三．非选择题（共 5 个大题，共 60 分）
16.（15 分） GaN 是研制微电子器件、光电子器件的第三代半导体材料。
基态 Ga 的核外电子排布为 ，转化为下列激发态时所需能量最少的是 。
A.
B.
C.
D.
与镓同主族的 B 具有缺电子性，硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中重要的还原剂，其阴离子 的立体构型为
。另一种含硼的阴离子 的结构如图所示，其中 B 原子的杂化方式为 。
GaN、GaP、GaAs 熔融状态均不导电，据此判断它们是 。(填“共
价”或“离子”)化合物。它们的晶体结构与金刚石相似，其熔点如下表所示，试分析 GaN、GaP、GaAs 熔点依次降低的原因 。
物质 GaN GaP GaAs
熔点/℃ 1700 1480 1238
GaAs 的晶胞结构如图甲所示，将 Mn 掺杂到 GaAs 的晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示。
(
A
)①图甲中，GaAs 的相对分子质量为 M，晶体密度为ρg cm3 ，N 表示阿伏伽德罗常数的值，则晶胞中距离最近的两个 Ga 原子间距离为 nm(列出计算式)。
②图乙中，a、b 的分数坐标分别为(0，0，0)和(1，1，0)，则 c 点 Mn 的分数坐标
为 。掺杂 Mn 之后，晶体中 Mn、Ga、AS 的原子个数比为 。17、（11 分）工业上以铬铁矿( FeCr2O4 ，含 Al、Si 氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠( Na2 Cr2 O7 2H2 O )的工艺流程如图。回答下列问题：
焙烧的目的是将FeCr2O4 转化为Na2Cr2O4 并将 Al、Si 氧化物转化为可溶性钠盐， 焙烧时气体与矿料逆流而行，目的
是 。
矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度 c 与 pH 的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度c 1.0 105 mol L1 时，可认为已除尽。
中和时 pH 的理论范围为 ；酸
化的目的是 ；Fe 元素在 (填操作单元的名称)过程中除去。
蒸发结晶时，过度蒸发将导致 ；冷却结晶所得母液中，除Na2Cr2O7 外，可在上述流程中循环利用的物质还有 。
利用膜电解技术(装置如图所示)，以Na2CrO4 为主要原料制备Na2Cr2O7 的总反应方程式为 ，
则Na2Cr2O7 在 (填“阴”或“阳”)极室制得， 电解时通过膜的离子主要为 。18．（14 分）无水三氯化铬(CrCl3)为紫色单斜晶体，熔点为
83℃，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化，在工业上主
要用作媒染剂和催化剂，某化学小组在氮气的氛围下用Cr2O3 和CCl4 (沸点：76.8℃) 在高温下制备无水三氯化铬，并测定某样品中三氯化铬的质量分数，回答下列问题： (1)仪器 a 的名称为 ，制备CrCl3 时有光气(COCl2)生成，写出管式炉内发生反应的化学方程式 。
实验过程中需持续通入N2 ，写出通入N2 的两个作用 、
。
为保证产生稳定的CCl4 气流，需对 a 加热，适宜的加热方式为 ，实验结束时，C 中的现象为 。
测定某样品中三氯化铬的含量。
称取 0.7000g 样品溶于水配制成 500mL 溶液，取 50.00mL 所得溶液于锥形瓶中，加入20.00mL0.0200mol L1 的 EDTA(Na2H2Y)溶液，充分反应后，加入指示剂，用0.0100mol L1 的ZnCl2 标准溶液滴定至终点时，消耗标准溶液的体积为 5.00mL(已知：
)。该样品中CrCl3 的质量分数为
(计算结果精确到 1％)，如果滴定管用蒸馏水洗涤后未用待装溶液润洗， 则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
19．（8 分）汽车尾气中的 CO、NOx 、碳氮化合物是大气污染物。科研工作者经过研究，可以用不同方法处理氮的氧化物﹐防止空气污染。回答下列问题：
(1)已知：
NH3 能将 NO 转化成无毒物质。写出在 298K 时该反应的热化学方程式： 。(2)我国科研人员研究出了用活性炭对汽车尾气中 NO 处理的方法：
H 0 。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的 NO 气体，反应相同时间时，测得 NO 的转化率α (NO)随温度的变化关系如图所示：
由图可知，温度低于 1050K 时，NO 的转化率随温度升高而增大，原因是 。用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp )。在1050K、1.1106 Pa 时，该反应的化学平衡常数Kp =
[已知：气体分压P分 = 气体总压P总 体积分数]。
(3) 氮氧化物也可以用尿素 水溶液吸收。用尿素水溶液吸收体积比为1∶1 的 NO 和NO2 混合气，可将 N 元素转变为对环境无害的气体。该反应的化学方
程式为 。
20．（12 分）丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成 J 的一种路线如下：
已知：
（1）G 中官能团的名称为 。
（2）用系统命名法给 D 命名： 。
（3）请写出H→J 反应的化学方程式： ，该反应的反应类型是 。(4)根据 。X 有多种同分异构体，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式 。
①除苯环外无其它环，且苯环上的一氯代物只有两种
②能与FeCl3 溶液发生显色反应，但不能发生水解反应
③0.5mol 该同分异构体与足量银氨溶液反应，生成 216g Ag 固体
(5)参照题中信息写出以乙烯和甲苯为原料，合成 的路线流程图 (其它试剂自选)。（化学答案）
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分，每小题只有一个选项符合题
目要求。
1--5.BAABC 6--10.CCDBD
二、选择题：本题共 5 个小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项
符合题意，全部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。
11--15. CD 、A、BC、AC、D
三．非选择题（共 5个大题，共 60 分）
16.（15 分）
3
（1）B （2） ①. 正四面体 ②. sp
（3） ①. 共价 ②. 它们均为原子(共价)晶体，由于 N、P、As 的原子半径
依次增大，故 Ga-N、Ga-P、Ga-As 的键长依次增大，共价键越长键能越小，故导致
GaN、GaP、GaAs 熔点依次降低
2 4M
107 1 1（4） ①. 3 ②. (0， ， ) ③. 5:27:32
2 ρNA 2 2
17、（11 分）
(1)增大反应物接触面积，提高化学反应速率
(2) 4.5 pH 9.3 2- + 2-；使 2CrO +2H Cr O +H O 平衡正向移动，提高Na2Cr2O74 2 7 2 的产率；
浸取
(3)有Na2Cr2O7 析出；H2SO4
(4)阳 ；Na
18．（14 分）
高温
(1) 三颈烧瓶 Cr2O3+3CCl4 = 2CrCl3+3COCl2
(2) 排净装置中空气 吹出 CCl4(或吹出 CrCl3)
(3) 水浴加热 长导管和容器内壁有紫色固体附着
(4) 79% 偏低
19. （8 分）
（1） 4NH3 g 6NO g 5N 2 g 6H 2O l ΔH 1807.8kJ mol 1
（2）温度低于 1050K 时，反应未达到平衡状态，随温度升高，反应速率加快，NO
转化率增大
1
{#{QQABAYYSUAoggiCAgAQhBBAAABBgCgCAQQ2iWCgiCAgQOkQBGkBAAACgKGgRGBAAMAIAIIAABAyRCFBANBAABA=A}=#}#}
4 （3） NH2 CO NO NO2 2N2 CO2 2H2O2
20. （12 分） (1) 羟基、溴原子 （2） 2-甲基-1-丙烯(或 2-甲基丙烯)
（3） 酯化反应或取代反应
（4） 、
【详细解析】
18.【解析】用氮气将装置中的空气排净，从装置 A中出来的四氯化碳与 Cr2O3反应
生成无水三氯化铬，无水三氯化铬易升华，用装置 C收集，制备 CrCl3时有光气(COCl2)
生成，装置 D处理尾气并防止倒吸。
（1）仪器 a的名称为三颈烧瓶；依据题意，管式炉内四氯化碳与 Cr2O3反应生成三
高温
氯化铬和 COCl2，反应化学方程式为：Cr2O3+3CCl4 = 2CrCl3+3COCl2。
（2）实验过程中需持续通入氮气，其目的是排净装置中的空气，防止无水三氯化
铬被氧化、吹出 CCl4，使四氯化碳与 Cr2O3反应、将 CrCl3从管式炉中吹出。
（3）四氯化碳的沸点为：76.8℃，为保证产生稳定的四氯化碳气流，应对 a采取
水浴加热；装置 C为收集装置，无水三氯化铬(CrCl3)为紫色单斜晶体，因此当实验
结束时，装置 C中的现象为：长导管和容器内壁有紫色固体附着。
（4）由题意可知，50.00mLCrCl3溶液中 CrCl3的物质的量为：
-3
20.00 10 L -3 -40.0200mol/L-0.0100mol/L 5.00 10 L=3.5 10 mol，则该样品中
-4 500mLCrCl3的质量为：3.5 10 mol 158.5g/mol=0.55475g，CrCl3的质量分数为：50mL
0.55475g

0.7000g 100%≈79%；如果滴定管用蒸馏水洗涤后未用待装溶液润洗，会造成消耗
标准液体积偏大，氯化锌消耗 EDTA 的量偏高，所测 CrCl3含量偏低，测定结果偏低。
19.【解析】(1)根据题干信息，NH3能将 NO 转化成无毒物质，该无毒物质为 N2，又
已知：
N2 g O2 g 2NO g ΔH 180.4kJ mol 1
4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H 2O l ΔH 905.8kJ mol 1
2
{#{QQABAYYSAUoggiCAgAQhBBAAABBgCgCAQQ2iWCgiCAgQOkQBGkBAAACgKGgRGBAAMAIAIIAABAyRCFBANBAABA=A}=#}#}
则反应的热化学方程式为
4NH3 g 6NO g 5N 2 g 6H 2O l
ΔH 905.8kJ mol
1 5 180.4kJ mol 1 1807.8kJ mo l 1 ；
(2)温度低于 1050K 时，反应未达到平衡状态，因此随温度升高，反应速率加快，
NO 转化率增大，1050K、1.1 106Pa时，NO 的转化率为 80%，假设起始投入 NO 的物质
的量为 1mol，则列三段式有：
C s +2NO g N 2 g +CO g2
起始 mol 1 0 0
转化 mol 0.8 0.4 0.4
平衡 mol 0.2 0.4 0.4
0.4 6 0.4 6
1.1 10 Pa 1.1 10 Pa
1.0 1.0


因此反应的平衡常数 K 4p 2 ；
0.2
1.1 10
6Pa
1.0
(3)由题可知，用尿素水溶液吸收体积比为 1∶1的 NO 和NO2混合气，可将 N元素转
变为对环境无害的气体 N2，则反应的化学方程式为
NH2 2CO NO NO2 2N2 CO2 2H2O ；
20.【解析】C、F发生信息中第二步中 RMgBr 与 R1COR2的反应生成 G，结合 C的分子
式、G的结构,可推知 C为 、F为(CH3)3CMgBr，结合条件、分子式逆推可知 E
为(CH3)3CBr、D 为 、B为 、A为 ，结合信息中
R-Br M g，乙 醚 RMgBr C O2 RCOOH，由 G可推知 H为 ，结合 J的分子
式，可知 G分子内脱去 1分子水形成 J，则 J为 。
【详解】(1)据分析可知，G中官能团的名称为：羟基、溴原子，故答案为：羟基、
溴原子；
(2)D 为 ，D的名称是：2-甲基-1-丙烯(或 2-甲基丙烯)，故答案为：2-
甲基-1-丙烯(或 2-甲基丙烯)；
3
{#{QQABAYYSAUoggiCAgAQhBBAAABBgCgCAQQ2iWCgiCAgQOkQBGkBAAACgKGgRGBAAMAIAIIAABAyRCFBANBAABA=A}=#}#}
(3)H 为 ，J为 ，则 H→J发生酯化反应，反应的化学方程式为：
，故答案为： ；酯
化反应或取代反应；
(4) M g,乙 醚 C O2 ， 的同分异构体中，能与FeCl3溶
液发生显色反应，说明有酚羟基；0.5mol 该同分异构体与足量银氨溶液反应，生成
216
Ag 物质的量： =2mol，说明该物质有两个醛基；苯环上的一氯代物只有两
108g/mol
种，则满足条件的同分异构体有： 、 ，故答案为：
； ；
(5)由 和两种原料（乙烯、甲苯）的分子结构并且结合题中信
息（R-Br M g,乙 醚 RMgBr ）可知，要合成
需要先合成苯甲醛和 1，2-二溴乙烷；乙烯与溴发生加成反应可以合成 1，2-二溴
乙烷；根据题中 B到 C的变化可知，甲苯可以被氧气、二氧化锰氧化为苯甲醛。因
此，合成 的路线流程图可以表示为：
。
4
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