人教版（五四学制） 九年级全一册 第一单元 金属和金属材料 练习(含解析)

金属和金属材料
一、单选题
1．在Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤。据此得出的结论不正确的是
A．滤渣中一定有Zn和Ag B．滤渣中一定有Mg和Ag
C．滤液中一定有Zn(NO3)2 D．滤液中一定有Mg(NO3)2
2．按如图所示流程进行实验（每步均充分反应）。下列判断正确的是
A．现象X应为无明显现象
B．由实验可判断出铁、铜、银的金属活动性强弱
C．烧杯中固体一定含有Ag，可能含有铜，一定没有铁
D．滤液的质量大于加入的AgNO3、Cu（NO3）2溶液的质量之和
3．A-D是初中化学中常见物质，其转化关系如图所示（部分反应物和生成物、反应条件已略去），A、B常温下为无色气体且组成元素相同，C、D均为黑色粉末。下列判断正确的是
A．A、B均为氧化物
B．反应②属于置换反应
C．C可能是氧化铜
D．B可以作燃料
4．用甲烷和水反应制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示：
根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（　　）
A．该反应属于置换反应
B．该反应中的四种物质都由分子构成
C．反应前后各物质总质量不变，原子种类改变
D．生成的一氧化碳和氢气的质量比为14：1
5．下列事实能用同一原理进行解释的是
A．金和铝在空气中都不易被腐蚀
B．实验室收集CO2和O2都能用向上排空气法
C．实验室和工业上都可用石灰石制二氧化碳
D．在滴有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸和投入活性炭都能使溶液褪色
6．下列整理的与化学有关的知识正确的一组是
A 物质类别 B 微粒观
CO、C60——都是化合物水银、钢——都是纯净物 二氧化碳、氢气——都是由分子构成Fe、Fe2+、Fe3+化学性质不同——最外层电子数不同
C 环保与能源 D 化学与安全
二氧化硫过多——导致温室效应化石燃料——新能源 室内着火——迅速开窗通风油锅着火——可用水浇灭
A．A B．B C．C D．D
7．一定量的铝粉与氧化铜混合加热生成铜和氧化铝，充分反应后，为了检验氧化铜是否完全反应，取反应后的固体，加入足量的稀硫酸中，充分反应后，再将铁片插入溶液中，下列现象，能说明氧化铜没有完全反应的是（　　）
①加入稀硫酸有气泡产生
②加入稀硫酸后，没有气泡生成
③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物出现
④插入溶液中铁片表面有红色物质析出
A．只有②③
B．只有③④
C．只有④
D．①②③④
8．根据下图实验流程，下列分析正确的是
A．滤液中一定有硝酸镁，可能有硝酸锌和硝酸亚铁
B．滤渣中一定有银和铜，可能有锌
C．滤渣中一定有银和铜，可能有镁
D．滤液中一定有硝酸镁和硝酸锌，可能有硝酸铜
9．下列有关变化的解释正确的是（　　）
A．“花香四溢”说明分子在不停地运动 B．“滴水成冰”是化学变化
C．“釜底抽薪”是为了降低着火点 D．“百炼成钢”指生铁多次冶炼转化为纯铁
10．设计对比实验、控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验能达到目的的是（ ）
A．证明镁的活动性比锌强
B．探究氧气是燃烧的条件之一
C．探究铁生锈的条件
D．探究二氧化碳与氢氧化钠溶液能否发生反应
11．2022年12月9日中国自主研发的全球首架C919大型客机交付使用，飞机使用的都是世界上最好的铝合金等材料。下列有关金属材料的说法错误的是
A．铝合金的硬度比纯铝的大
B．铝合金做飞机外壳有密度大的优点
C．马口铁强度大、刚性好，可用于易拉罐制作
D．锰钢比组成它的纯金属抗腐蚀性能好，可用于制作钢轨
12．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方法能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 除去FeCl2溶液中的少量CuCl2 加入足量锌粉、过滤
B 除去CuO中的炭粉 隔绝空气加热至高温
C 鉴别氨气和氧气 用手煽动，使少量气体飘入鼻中
D 鉴别O2、N2 用手煽动，使少量气体飘入鼻中
A．A B．B C．C D．D
13．除去下列物质中的少量杂质，实验方案不能达到除杂目的的是（　　）
物质（括号内为杂质） 实验方案
A 氮气（氧气） 通过足量灼热铜网
B 氧化铜（木炭粉） 在氧气流中充分灼烧
C 铜粉（铁粉） 加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D 硫酸锌溶液（硫酸） 加入足量铁粉粉末，过滤
A．A B．B C．C D．D
14．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．CO通过灼热的Fe2O3，黑色固体全部变成红色
B．铜丝放入硫酸铝溶液中，铜丝表面有银白色固体出现，溶液由无色变蓝色
C．电解水装置，与电源正负电极相连接的玻璃管内汇集的气体体积比为 2:1
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
二、填空题
15．请写出除去下列括号内杂质发生的化学反应方程式。
（1）ZnSO4(CuSO4)__________________:
（2）N2(O2)_______________________________.
16．将过量的锌粉放入硫酸铜和硫酸的混合溶液中搅拌，使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金属是_______，过滤后溶液中溶质的化学式是________。
17．金属和碳都是重要的物质，都与我们的生活息息相关。
(1)碳元素形成的单质除金刚石、石墨外，还有一种物质类似足球状，它在氧气中充分燃烧的化学方程式为____________________________。
(2)一氧化碳和二氧化碳在我们生活中分别起着不同的作用，这两者化学性质的差异是因为________________。
(3)铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。这三种金属中，金属活动性最强的金属是____________ (填化学符号)；分别用下列一种试剂就能直接验证这三种金属的活动性顺序的是_____(填字母序号) 。
A硫酸铝溶液
B硫酸亚铁溶液
C硫酸铜溶液
D稀硫酸
(4)在AgNO3和Cu (NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应，过滤后得到滤液和滤渣：向滤渣中加入足量的稀盐酸，无明显现象。则滤液中一定含有的溶质是________________。
18．请根据所学的知识完成下列相关问题。
（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、____________等发生了化学反应。
（2）餐桌上的餐具有竹木筷子、塑料水杯、不锈钢勺子，其中由合金制造的是________________。
（3）一定量的生铁与足量的稀盐酸充分反应后会有黑色残渣产生，这些黑色残渣的主要成分是________（写化学式）。
（4）实验室里常用酒精灯给物质加热，请写出酒精（C2H5OH）在空气中充分燃烧的化学方程式_________。
三、实验题
19．如图是教材中炼铁原理的装置图，根据图示回答问题：
（1）实验开始时，先通一会儿一氧化碳再加热的目的是___________？
（2）写出实验中能体现 CO具有还原性的化学方程式___________。
（3）硬质玻璃管中观察到的现象为_______________。
20．根据下图实验装置，回答问题。
(1)图中仪器a的名称是___________。
(2)在实验室选用装置B制取氧气的化学方程式为___________，收集装置是___________，用排空气法收集一瓶氧气，验满的方法是___________。
(3)实验室制取二氧化碳气体所选用的发生装置是___________（填序号），反应的化学方程式为___________。
(4)某化学小组利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。实验室现有下图所示实验装置（可重复使用）。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是___________（填序号）。
A．甲→乙→丙→丁
B．甲→丙→乙→丁
C．乙→甲→丙→甲→丁
D．乙→甲→丙→乙→丁
四、推断题
21．A～J均是初中化学常见物质，如图所示是它们之间的转化关系(部分反应物、生成物已省略)。已知：B、C与人类的生存关系密切；E为一种黑色粉末状物质；F是一种无毒气体，G是一种有毒气体；H是碱类物质。请回答下列问题：
(1)A的化学式为____________________；G的化学式为____________________。
(2)F的一种用途是______________。
(3)写出符合下列条件的反应的化学方程式：
反应①：___________________。 反应②：_________________。
22．A-L是初中化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图9所示，其中G是石灰石的主要成分，A为红棕色固体，I为红色单质，B、D和L为气体，F中含有两种元素(反应条件已略去)。
请回答：
(1)G的化学式为__________；A的化学式为__________。
(2)I的一种用途为__________。
(3)反应③的基本反应类型为__________。
(4)反应②的化学方程式为__________。
五、计算题
23．生铁和钢都是含碳的合金，生铁中含碳量为2％~4.3％，钢中含碳量为0.03％~2％，为测定某种铁合金中碳的含量，某小组同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀硫酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示：
烧杯质量 样品的质量 稀硫酸的质量 烧杯+剩余物的总质量
30g 5.8g 64.6g 100.2g
注：已知Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，碳既不溶于水也不与稀硫酸发生反应。
请根据相关信息完成下列计算：
(1)恰好完全反应时，生成氢气的质量为____ g；
(2)样品中铁的质量_____；
(3)通过计算判断此样品属于生铁还是钢______？
24．为了测定黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，取黄铜样品20g加入大烧杯中，把200g稀盐酸分四次加入，实验所得数据如表：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50
剩余固体的质量/g 16.75 13.5 m 12.2
分析表中数据，完成下列问题：
(1)表中m=______；
(2)反应总共产生气体的质量为多少？（写出计算过程）
(3)若200g稀盐酸中HCl的质量为14.6g，其余都为水，反应结束后大烧杯中氢元素的质量为______g。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【分析】根据金属活动性顺序镁＞锌＞氢＞银，在Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，加入过量的锌粉，锌不能与硝酸镁反应，锌会与硝酸银反应生成银和硝酸锌，所以充分反应后过滤，所以滤渣中一定有过量的Zn和生成的Ag；滤液中一定有Mg(NO3)2和Zn(NO3)2。
【详解】A、由分析可知，滤渣中一定有Zn和Ag，故A正确；
B、由分析可知，滤渣中一定有Zn和Ag，一定没有镁，故B错误；
C、由分析可知，滤液中一定有Mg(NO3)2和Zn(NO3)2，故C正确；
D、由分析可知，滤液中一定有Mg(NO3)2和Zn(NO3)2，故D正确；
故选B。
2．C
【详解】A、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，溶液变成浅绿色，析出固体，该选项说法不正确；
B、铁能和硝酸银、硝酸铜反应，说明铁最活泼，不能比较银和铜的活泼性，该选项说法不正确；
C、烧杯中固体一定含有Ag，可能含有铜，一定没有铁，是因为加入稀盐酸无明显现象，该选项说法正确；
D、滤液的质量小于加入的AgNO3、Cu（NO3）2溶液的质量之和，是因为铁和硝酸银、硝酸铜反应后溶液质量都减小，该选项说法不正确。
故选：C。
3．A
【分析】A- D是初中化学中常见物质，A、B常温下为无色气体且组成元素相同，所以A、B是二氧化碳或一氧化碳，C、D均为黑色粉末，结合一氧化碳还原四氧化三铁可知，A是一氧化碳， B为二氧化碳，C是四氧化三铁，D是铁粉，经过验证，推导正确。
【详解】A、根据分析，A为一氧化碳、B为二氧化碳，均为氧化物，故A正确；
B、反应物②为A一氧化碳高温下还原C四氧化三铁生成D铁和B二氧化碳，反应物是两种化合物，不符合单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的特征，不属于置换反应，故
B错误；
C、C为氧化铜，则A一氧化碳加热还原氧化铜生成D铜是红色固体，不符合题意，故C错误；
D、B为二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，不能做燃料，故D错误。
故选A。
4．B
【详解】由图示可知，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH4+H2O CO+3H2。
A、由微粒的变化可知，该反应的反应物没有单质，因此不属于置换反应，故错误；
B、由微粒的构成可知，该反应中的四种物质都由分子构成，故正确；
C、由上述方程式可知，反应前后各物质总质量不变，原子种类没有改变，故错误；
D、该反应的化学方程式中一氧化碳和氢气的质量之比为28：6＝14：3，故错误。
故选：B。
5．B
【详解】A、金由于本身性质稳定不易被腐蚀，而铝本身活泼很容易和空气的氧气反应生成致密的氧化膜而阻止了内部的铝和氧气的接触，从而不易被腐蚀，原理不同，故选项错误；B、实验室收集二氧化碳和氧气采用向上排空气法都是因为其密度大于空气，原理相同，故选项正确；C、实验室制取二氧化碳时用大理石或者石灰石和稀盐酸反应得到，是借助复分解反应；而工业上制取二氧化碳时煅烧石灰石，是分解反应，反应原理和类型都不相同，故选项错误；D、滴有酚酞的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸是反应而导致氢氧化钠被消耗而褪色，是化学变化；投入活性炭是利用活性炭的吸附性，是物理变化，原理不同，故选项错误。故选B。
6．B
【详解】A、C60只含有1种元素，是单质。钢是铁合金，是混合物。错误。
B、二氧化碳、氢气都是由分子构成的。原子、离子的化学性质与最外层电子数相关。Fe、Fe2+、Fe3+化学性质不同是因为最外层电子数不同。正确。
C、 二氧化硫过多会导致酸雨。化石燃料不一定是新能源。错误。
D、 室内着火迅速开窗通风可能氧气浓度增加，燃烧的更旺。油锅着火不能用水浇灭，油密度比水小，会浮在水面继续燃烧。错误。
故选B。
7．C
【详解】解①如果氧化铜有剩余，加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉，加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出；若有气泡生成，只能说明氧化铜不足，铝粉没有完全反应，故不符合题意；
②如果氧化铜有剩余，加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉，加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出；但加入足量稀硫酸没有气泡也不能一定说明氧化铜有剩余，也可能是铝粉与氧化铜恰好完全反应，故不符合题意；
③铝粉与氧化铜混合加热后会能生成铜和氧化铝。反应后的固体中一定有铜和氧化铝，也可能含有氧化铜或者是铝。往反应后的固体中加入足量的稀硫酸，铜不能与稀硫酸反应，故溶液中一定会有红色不溶物质，不能说明是否含有氧化铜，故不符合题意；
④如果氧化铜有剩余，取反应后固体加硫酸时，可与硫酸反应生成硫酸铜，插入的铁片表面会有红色物质生成，符合题意；
故选：C。
【点睛】两物质发生反应时，充分反应后若有一种反应物剩余，则另一反应物一定完全反应；本题注重考查了学生对反应中各种情况的分析，培养了灵活分析解答问题的能力。
8．B
【详解】根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银发生置换反应，再与硝酸铜反应，锌不能与硝酸镁反应。反应后向滤液中加入铁丝无明显现象，说明滤液中没有硝酸银和硝酸铜，即加入的锌已经将硝酸银和硝酸铜完全置换出来了且锌粉可能过量。即滤液中一定含有硝酸镁和硝酸锌，滤渣中一定含有铜和银，可含有锌。故选B。
9．A
【详解】A、花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，选项说法正确。
B、“滴水成冰”是水由液态变成固态，没有生成新物质，发生的属于物理变化，选项说法错误；
C、“釜底抽薪”是移走可燃物灭火，选项说法错误；
D、“百炼成钢”指生铁经多次煅炼降低含碳量，得到的钢仍然属于混合物，不是纯铁，选项说法错误。
故选：A。
10．D
【详解】A、证明镁的活动性比锌强，除了盐酸的用量和浓度相同外，还应控制金属颗粒的大小，选项中锌是片状，镁是粉末状，金属的表面积不同，故A错误；
B、烧杯上端白磷燃烧、红磷不燃烧，说明达到可燃物的着火点是燃烧的条件之一，故B错误；
C、左边试管中铁钉与水、氧气同时接触，右边试管中铁钉只与水接触，一段时间后，左边铁钉生锈，右边铁钉不生锈，只能说明铁钉生锈与氧气有关，不能说明与水有关，故C错误；
D、盛有相同体积氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪程度更大，说明二氧化碳能够与氢氧化钠反应，故D正确。
故选D。
11．B
【详解】A、合金的硬度比纯金属大，铝合金是铝的合金，故铝合金的硬度比纯铝的大，该选项说法正确；
B、铝合金有密度小的优点，该选项说法不正确；
C、马口铁强度大、刚性好，则可用于制作易拉罐，该选项说法正确；
D、合金比组成它的纯金属抗腐蚀性好，故锰钢比组成它的纯金属抗腐蚀性能好，可用于制作钢轨，该选项说法正确。
故选B。
12．C
【详解】A、金属的活动性顺序：Zn>Fe>Cu，Zn和CuCl2、FeCl2均能发生置换反应，生成ZnCl2，虽然能除掉CuCl2，但是会引入ZnCl2杂质，而且会造成FeCl2的损失，A不符合题意；
B、CuO和炭粉在隔绝空气、高温条件下发生反应，C+2CuO2Cu+CO2↑，引入新杂质，B不符合题意；
C、氧气无味，氨气有刺激性气味，故用闻气味的方法可以鉴别氨气和氧气，C符合题意；
D、O2、N2均无味，故用闻气味的方法不能鉴别O2和N2，D不符合题意。
故选C。
【点睛】鉴别物质的原则：一，注意分析物质间的差异，先用物理性质鉴别，再用化学性质鉴别；二，现象明显，操作简单方便；三，安全、环保、经济。
13．D
【详解】A、氮气中混有氧气，通过灼热的铜网，氧气和铜反应生成氧化铜，氮气不反应，能达到目的；
B、氧化铜中混有木炭粉，在空气中灼烧，木炭燃烧生成二氧化碳，能达到目的；
C、铜粉中混有铁粉，加入盐酸，盐酸和铁生成氯化亚铁和氢气，过滤、洗涤、干燥能达到实验目的；
D、硫酸锌溶液中混有硫酸加入铁粉，硫酸和铁粉生成硫酸亚铁和氢气，会引进新杂质硫酸亚铁，不能达到除杂目的。
故选：D。
14．D
【详解】A、一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，氧化铁是红色的，铁粉是黑色的，故红色固体全部变成黑色，不符合题意；
B、铜丝放入硫酸铝溶液中，铝比铜活泼，铜与硫酸铝不反应，不符合题意；
C、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故电解水装置，与电源正负电极相连接的玻璃管内汇集的气体体积比为1:2，不符合题意；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，符合题意。
故选D。
15．
【详解】（1）ZnSO4中的杂质CuSO4可以用金属锌除去，因为锌会跟硫酸铜反应生成硫酸锌和金属铜，化学方程式为：；
（2）氮气中混合氧气，可以利用氧气的氧化性除掉，方法是通过高温的铜网，金属铜就会和氧气反应生成氧化铜，从而除掉氧气，化学方程式为：。
16． Cu、Zn ZnSO4
【详解】Zn+H2SO4 ==ZnSO4+H2↑ Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 反应后过滤，滤纸上留下的金属是剩余的 Zn和生成的Cu，过滤后溶液中的溶质是ZnSO4。
17． 分子的构成不同 Al B和D Fe(NO3)2
【详解】（1）碳元素形成的单质除金刚石、石墨外，还有一种物质类似足球状，称为足球烯C60它在氧气中充分燃烧的化学方程式为，故填：。
（2）一氧化碳和二氧化碳在我们生活中分别起着不同的作用，这两者化学性质的差异是因为分子的构成不同，故填：分子的构成不同。
（3）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。这三种金属中，金属活动性最强的金属是Al，将铝和铜分别加入硫酸亚铁溶液中，铝可以和硫酸亚铁反应，铜不反应，说明金属活动性Al＞Fe＞Cu，或者将铁、铝、铜分别放入稀硫酸溶液中，铁和铝可以和稀硫酸反应，铜不反应，说明铜金属活动性最弱，铝和铁和稀硫酸反应，铝反应更剧烈，说明铝比铁活泼，说明金属活动性Al＞Fe＞Cu，故填：Al；B和D。
（4）在AgNO3和Cu (NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应，因为金属活动性Fe＞Cu＞Ag，铁会先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应，铁和硝酸银反应生成生成硝酸亚铁和银，滤渣中一定有银，滤液中一定有硝酸亚铁，过滤后得到滤液和滤渣，向滤渣中加入足量的稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中一定没有铁，则滤液中一定含有的溶质是硝酸亚铁，故填：Fe(NO3)2。
18． 水蒸气（或水或水分或H2O） 不锈钢勺子 C
【详解】(1).铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水等发生了化学反应，生成铁锈；
(2).竹木筷子、塑料水杯、不锈钢勺子中，由合金制造的是不锈钢勺子；
(3).生铁中含有一定量的C，当其与稀盐酸反应时，铁被反应，而C则无法与稀盐酸反应，故会留下C的黑色残渣；
(4).酒精在空气中充分燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为：。
【点睛】生铁是铁和碳的合金。
19． 排净空气，以防爆炸 固体由红棕色变为黑色
【详解】（1）一氧化碳是易燃气体，故实验前要先通入一氧化碳，排尽管中的空气，防止爆炸。
（2）一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的方程式为：。、
（3）硬质玻璃管中红色的氧化铁被还原为铁，故可以看到的现象是固体由红棕色变为黑色。
20．(1)锥形瓶
(2) C（或E、CE） 用带火星的小木条置于集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满
(3) A
(4)C
【解析】(1)
由图示可知，仪器a为锥形瓶，故填锥形瓶；
(2)
装置B为固体加热型装置，且试管口没有棉花，所以实验室用该装置进行氯酸钾分解制氧气的实验，方程式为 ；
氧气的密度大于空气，且氧气不易溶于水，所以收集方式可选用向上排空气法或排水法，故选C（或E、CE）；
氧气的验满方式是将带火星的小木条放在集气瓶瓶口，若小木条复燃，说明氧气已满。故填用带火星的小木条置于集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满；
(3)实验室使用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液不加热型，所以发生装置选择A，故填A；
其化学方程式为 ；
(4)一氧化碳气不纯时加热容易引起爆炸，所以加热前先要除去杂质气体，故先通过氢氧化钠溶液除去二氧化碳，再通过氢氧化钙溶液检验二氧化碳是否处理干净，然后再将气体通入氧化铁并高温加热，观察现象后将生成的气体通入氢氧化钙检测生成气体是否含有二氧化碳，最后因为一氧化碳有毒并能污染空气，所以需要进行尾气处理，故将尾气通入气囊收集处理，所以顺序为乙→甲→丙→甲→丁，故选C。
21． H2O2 CO 用于灭火(或用于制干冰冷藏食品) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(或Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑) CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(或CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O)
【详解】(1)由“B、C与人类的生存关系密切”和“图中A能够分解生成B、C，B也能够分解生成C和D”可推断出A是H2O2、B是H2O、C是O2、D是H2；由“E为一种黑色粉末状物质”和“图中C能够与E发生反应”可推断出E是碳；F是碳和氧气反应的产物，综合“F是一种无毒气体”可确定F是CO2；由“G是一种有毒气体”及F和G可以相互转化可推断出G是CO。(2)二氧化碳常用于灭火、温室大棚中的气肥，用于制干冰冷藏食品等。(3)反应①是锌与一种稀酸反应生成氢气，符合该反应的化学方程式为：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑、Zn+2HClZnCl2+H2↑；反应②是二氧化碳与碱类物质的转化，可推断出H可能是Ca(OH)2或NaOH，符合条件的反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O、CO2+2NaOHNa2CO3+H2O。
22．(1) CaCO3 Fe2O3
(2)作导线
(3)置换反应
(4)
【分析】根据G是石灰石的主要成分，所以G是碳酸钙，A为红棕色固体，I为红色单质，B、D和L为气体，A可以是氧化铁，B是一氧化碳，一氧化碳高温还原氧化铁生成铁和二氧化碳，则E可以是铁，D可以是二氧化碳，二氧化碳和C生成碳酸钙，C可以是氢氧化钙，H是水； F可以是氯化铜，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，I是铜，J是氯化亚铁，K和L反应生成铜和水，所以L是氢气，K是氧化铜，故A~L分别是氧化铁、一氧化碳、氢氧化钙、二氧化碳、铁、氯化铜、碳酸钙、水、铜、氯化亚铁、氧化铜、氢气，然后将推出的物质进行验证即可。
【详解】（1）由上述分析可知，G是碳酸钙，其化学式为CaCO3；A是氧化铁，其化学式为Fe2O3；
（2）I是铜，属于金属，具有良好的导电性，可作导线；
（3）反应③是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应；
（4）反应②是二氧化碳与氢氧化钙在常温下生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。
【点睛】本题考查的是推断题，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
23．(1)
0.2
(2)解：设样品中铁的质量为x
=
x=5.6g
答：样品中铁的质量为5.6g。
(3)样品中碳的质量=5.8g 5.6g=0.2g
样品中碳的质量分数=×100%≈3.4%，生铁中含碳量为2％~4.3％，所以该样品属于生铁。
答：该样品属于生铁。
【解析】由质量守恒定律可知，恰好完全反应时，生成氢气的质量=30g+5.8g+64.6g 100.2g=0.2g。
24．(1)12.2
(2)黄铜中锌的质量为20g-12.2g=7.8g，设反应总共产生气体的质量为x，则
解得x=0.24g
答：反应总共产生气体的质量为0.24g。
(3)21
【详解】（1）分析表中数据，第一次和第二次引起的固体质量变化都是3.25g，所以可以推测第三次也可能为3.25g，但是如果第三次也是3.25g，则剩余固体就应该为13.5g-3.25g=10.25g，而现在数据中第四次依旧是12.2g，说明第三次也剩余12.2g，因为金属已经不足，确定m=12.2g。
（2）见答案；
（3）若200g稀盐酸中HCl的质量为14.6g，其余都为水，则水的质量为200g-14.6g=185.4g。HCl的氢元素的质量为，水中的氢元素的质量为，则反应结束后大烧杯中氢元素的质量为0.4g+20.6g=21g。
答案第1页，共2页
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