山东省泰安市2022-2023高二下学期期末考试化学试题（原卷版+解析版）

泰安市2022-2023学年高二下学期期末考试
化学试题
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂。非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。
可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 P 31 Cl 35.5
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列有关说法错误的是
A. 利用氨和胺类物质可以与甲醛发生加成反应，可以去除甲醛
B. 葡萄糖分子中的羟基和醛基相互作用可以形成环式结构
C. 石油裂解的主要目的是为了提高汽油的产量和质量
D. 核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是一类含磷的高分子化合物
2. 下列化学用语错误的是
A. 电子式：
B. 的价层电子对互斥理论模型：
C. 基态C原子的价层电子轨道表示式：
D. 用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：
3. 在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是
A. 范德华力、范德华力、池德华力 B. 范德华力、范德华力、共价键
C. 范德华力、共价键、共价键 D. 共价键、共价键、共价键
4. 布洛芬为解热镇痛类化学药物，直接服用会对胃肠造成强烈刺激，故化学家进行如图所示的分子修饰，以缓刺激。下列说法正确的是
A. 布洛芬修饰分子中不含手性碳原子
B. 1 mol布洛芬可与反应生成22.4 L
C. 布洛芬修饰分子中所有的碳原子可能共平面
D. 在胃肠内布洛芬修饰分子会转化为布洛芬分子
5. 下列说法正确的是
A. 使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的乙烯
B. 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH
C. 、、都能发生取代反应和加成反应，都能使酸性KMnO4溶液褪色
D. C2H5OH和具有相同的官能团，互为同系物
6. 硒化锌是一种重要的半导体材料，晶胞结构如图所示。下列说法正确的是
A. a点离子所处空隙类型为四面体空隙
B. 的配位数为12
C. 基态Se原子的电子排布式为
D. 若换为，则晶胞棱长保持不变
7. 湖北随州安陆等地区盛产银杏，银杏叶具有敛肺平喘、活血化淤、止痛的作用，是一种珍贵的中药材。对银杏叶活性成分黄酮类物质的提取常用的技术有溶剂提取法、蒸馏法、升华法、结晶法、超声波提取法等。下列关于分离提纯实验仪器和操作正确的是
A. 用装置a分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相
B. 操作b:银杏油粗产品从银杏叶中分离后，用有机溶剂萃取其中的有效成分，振荡过程中不时地旋开活塞使漏斗内气体放出
C. 用装置c进行蒸馏操作，将有机溶剂分离出去得到银杏叶有效成分黄酮类物质
D. 结晶后利用装置d将晶体与溶剂分离开
8. 聚酰胺(PA)具有良好的力学性能，合成路线如下图所示。下列说法错误的是
A. Y中含有五元环 B. ②是酯化反应
C. PA可发生水解反应重新生成Z D. 该合成路线中甲醇可循环使用
9. 一种通过“点击化学”合成的化合物的结构如下图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Z位于不同的周期，Y的核外电子数等于Z的最外层电子数。下列有关说法错误的是
A. 基态Z原子的价电子排布式为 B. 简单氢化物的沸点：Y>X
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y D. 该物质分子间不存在氢键
10. 高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如下图。下列说法错误的是
A. 试剂a是甲醇
B. 化合物B不存在顺反异构体
C. 合成M的聚合反应是缩聚反应
D. 利用质谱仪测定M的平均相对分子质量可得其聚合度
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 有机物X可以发生如下转化。下列说法正确的是
A. X分子苯环上的一氯代物有9种
B. 电解过程中X在阳极反应生成Y
C. Z可发生氧化、取代、加聚等反应
D. 与足量NaOH溶液反应时，等物质的量X、Y、Z消耗NaOH的物质的量之比为1∶2∶2
12. 镍能形成多种配合物如正四面体形的、正方形的和正八面体形的等。下列说法错误的是
A. 1 mol 含键数目为8
B. 上述三种配合物中Ni的化合价不相同
C. 中含有配位键、金属键、极性共价键
D. 和中镍元素均是杂化
13. 烯烃与HX发生加成反应时，第一步加到双键碳原子上形成碳正离子中间体，第二步碳正离子再结合，其历程如下：
碳正离子的相对稳定性为：
据此推测，与足量HCl充分加成得到的产物中，含量最大的是
A. B.
C. D.
14. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
A 将一团脱脂棉放入干净的试管中，加入几滴90%硫酸，搅成糊状，小火微热，加入新制的悬浊液煮沸。 生成砖红色沉淀 纤维素水解生成葡萄糖
B 室温下，向苯酚浊液中加入碳酸钠溶液 溶液变澄清 酸性：(苯酚)
C 与NaOH乙醇溶液混合共热，将产生的气体通入酸性溶液中 酸性溶液褪色 发生消去反应
D 向做过银镜反应的试管中加入足量氨水 银镜逐渐消失 银能与氨形成溶于水的配离子
A. A B. B C. C D. D
15. 理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成一种新物质X为潜在的拓扑绝缘材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成，图b为X的晶胞，晶胞参数x=a，y=a，z=2a，夹角均为90°。下列说法错误的是
A. 图a中Ge晶胞的俯视图为
B. X晶体的化学式为
C. X晶胞中Ge与Sb原子间最近距离约为
D. X的晶体中与Ge距离最近的Ge原子数目为6
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 常见的有机反应装置示意图如下所示：
（1）实验室用乙醇制取乙烯，可选择上述装置_______(填序号)。实验过程中，加热须注意的操作是_______。
（2）实验室制取乙酸乙酯，可选择上述装置_______(填序号)。实验前，添加试剂的顺序依次是_______。对获得的粗产品进行纯化时，可向酯层中依次加入溶液、饱和NaCl溶液、饱和溶液、无水硫酸镁，最后蒸馏。其中加入溶液的目的是_______。
（3）实验室中用乙醛和银氨溶液做银镜反应实验，可选择上述装置_______(填序号)。
①洗涤试管。在试管里先注入少量NaOH溶液，振荡，煮沸，其目的是_______；
②配制银氨溶液。在洁净的试管中，加入1 mL 20%的溶液，边振荡边滴加2%的氨水，直至_______，写出填空内容对应的离子方程式_______。
17. 聚丁烯二酸为盐碱地土壤改良剂，聚丁烯二酸乙二酯可用于神经组织的3D打印，DMF是一种防霉保鲜剂，三种物质均能通过丁烯二酸合成。
（1）聚合物M的结构简式为_______，反应类型为_______。
（2）由丁烯二酸与乙二醇反应生成聚合物N的化学方程式为_______。
（3）丁烯二酸存在顺反异构体，其中富马酸为反式丁烯二酸，其结构简式为_______。
（4）DMF可以利用富马酸和甲醇在浓硫酸、浓磷酸混酸催化下制备。相关数据如下表：
名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃
富马酸 116 287 290
富马酸二甲酯 144 105 193
甲苯 92 -95 110.6
甲醇 32 -97 64.7
实验步骤：向图1所示回流装置三颈烧瓶中加入5.8 g富马酸、10 mL甲醇、1 mL浓硫酸、2 mL浓磷酸和10 mL甲苯(甲苯能与水形成共沸物，沸点为85℃)，加热回流1.5 h。待反应结束后，将反应混合物转移至蒸馏装置中，装置如图2所示。
回答下列问题：
①图1装置宜选择_______(填“热水浴”或“酒精灯”)加热，实验过程中利用油水分离器及时分离水层，其目的为_______。
②合成实验中要控制加入浓硫酸的量，浓硫酸量过多，产生的后果可能是_______(任答一点)。
③图2中应控制温度计温度范围是_______，蒸馏的目的是_______。
④将蒸馏后剩余物倒入有冰水的烧杯中，外部用冰水冷却至5℃左右，继续搅拌结晶，经洗涤、重结晶和干燥得到4.68 g纯品DMF，本实验的产率为_______。
18. 有机物种类繁多，应用广泛。
（1）邻氨基吡啶()的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应。邻氨基吡啶中所有元素的电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)。能溶于水的原因是_______。
（2）鸟嘌呤和吡咯的结构如下图所示。
①鸟嘌呤中N原子的杂化方式为_______，夹角∠1_______∠2(填“>”或“<”)。
②分子中的大键可以用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数，吡咯中的大键可表示为_______。
（3）分子中3个-OH的电离能力由强到弱的顺序是_______(用①、②、③表示)。
（4）与相比，前者的水溶性更_______(填“大”或“小”)。—SH与—OH性质相似，写出与NaOH溶液反应的化学方程式_______。
19. 磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。回答下列问题：
（1）黑磷与石墨类似，也具有层状结构(如图所示)。
①第三周期中基态原子第一电离能比P大的元素有______种。
②下列说法错误的是______(填字母)。
A.黑磷分子中所用化学键的键能不完全相同 B.黑磷与石墨都属于混合型晶体
C.黑磷中P原子杂化方式为sp3 D.黑磷分子中存在大π键，易导电
（2）LiPF6、LiAsF6等可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料。电池放电时，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链向正极迁移的过程如图所示(图中阴离子未画出)。
①Li+迁移过程发生______(填“物理”或“化学”)变化。
②相同条件下，使用______(填“LiPF6”或“LiAsF6”)作电极材料时，Li+迁移速率较快，原因是_____。
（3）PCl5是一种白色晶体，其晶胞如图所示。该晶体熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子。
①写出PCl5熔融时的电离方程式______。
②若晶胞参数为anm，则晶体的密度为______g cm-3(列出计算式)。
20. 有机物I是治疗自身免疫性疾病药物的主要成分，工业上合成路线如图所示。
已知：
回答下列问题：
（1）B的化学名称是_______；E中含氧官能团的名称为_______，测定C中官能团的仪器分析方法是_______。
（2）H的结构简式为_______。
（3）写出F→G的步骤①反应的化学方程式_______。
（4）H的同分异构体有多种，符合下列条件的有_______种，其中核磁共振氢谱的峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为_______(写出其中一种)。
①1 mol该物质与足量溶液反应可生成2mol
②除苯环外，无其他环状结构
（5）根据上述流程，设计以、为原料制备的合成路线(无机试剂任选)_______。
泰安市2022-2023学年高二下学期期末考试
化学试题 答案解析
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂。非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。
可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 P 31 Cl 35.5
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列有关说法错误的是
A. 利用氨和胺类物质可以与甲醛发生加成反应，可以去除甲醛
B. 葡萄糖分子中的羟基和醛基相互作用可以形成环式结构
C. 石油裂解的主要目的是为了提高汽油的产量和质量
D. 核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是一类含磷的高分子化合物
【答案】C
【解析】
【详解】A．氨和胺类物质可以与甲醛发生加成反应，形成相对稳定的缩合产物，从而去除甲醛，故A正确；
B．葡萄糖分子中的羟基和醛基相互作用可以形成环式结构，故B正确；
C．石油裂化的主要目的是为了提高汽油的产量和质量，石油裂解的主要目的是得到乙烯等化工原料，故C错误；
D．核酸检测是通过检测病毒核酸(如病毒的RNA或DNA)来确认病毒类型，核酸是一类含磷的高分子化合物，包括DNA和RNA，故D正确。
综上所述，答案为C。
2. 下列化学用语错误的是
A. 的电子式：
B. 的价层电子对互斥理论模型：
C. 基态C原子的价层电子轨道表示式：
D. 用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：
【答案】A
【解析】
【详解】A．的电子式：，A错误；
B．的中心原子中心有2个σ键、2对孤电子对，价层电子对互斥理论模型：　，B正确；
C．基态C原子的价层电子轨道表示式：，C正确；
D．H原子的s电子与Cl的p电子形成σ键，用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：，D正确；
故选A。
3. 在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是
A. 范德华力、范德华力、池德华力 B. 范德华力、范德华力、共价键
C. 范德华力、共价键、共价键 D. 共价键、共价键、共价键
【答案】B
【解析】
【详解】石蜡→液体石蜡破坏范德华力，液体石蜡→石蜡蒸气破坏范德华力，石蜡蒸气→裂化气破坏共价键，故B符合题意。
答案选B。
4. 布洛芬为解热镇痛类化学药物，直接服用会对胃肠造成强烈刺激，故化学家进行如图所示的分子修饰，以缓刺激。下列说法正确的是
A. 布洛芬修饰分子中不含手性碳原子
B. 1 mol布洛芬可与反应生成22.4 L
C. 布洛芬修饰分子中所有的碳原子可能共平面
D. 在胃肠内布洛芬修饰分子会转化为布洛芬分子
【答案】D
【解析】
【详解】A．布洛芬修饰分子中含有1个手性碳原子，A错误；
B．1mol布洛芬中含有1mol羧基，故可以与反应生成标况下22.4 L，B错误；
C．布洛芬中手性碳原子为sp3杂化，所有碳原子不可能共平面，C错误；
D．在肠道内，布洛芬修饰分子可以水解生成布洛芬，D正确；
故选D。
5. 下列说法正确的是
A. 使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的乙烯
B. 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH
C. 、、都能发生取代反应和加成反应，都能使酸性KMnO4溶液褪色
D. C2H5OH和具有相同的官能团，互为同系物
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烯可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而变为可溶性物质，而乙烷不能反应，因而可以采用溴的四氯化碳溶液除去乙烷中混有的乙烯；乙烯能够被酸性KMnO4溶液氧化为CO2气体，混入乙烷气体中，不能达到除杂的目的，A错误；
B．酯化反应脱水方式是酸脱羟基醇脱氢，酯的水解反应是酯化反应的逆反应，则在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH，B正确；
C．立方烷分子中无不饱和的碳碳双键，因此不能发生加成反应，不能被酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色；苯结构稳定，也不能使酸性KMnO4溶液因氧化而褪色，C错误；
D．尽管C2H5OH和甘油都含有相同的官能团羟基，但二者结构不相似，在分子组成上也不是相差CH2的整数倍，因此二者不是同系物，D错误；
故合理选项是B。
6. 硒化锌是一种重要的半导体材料，晶胞结构如图所示。下列说法正确的是
A. a点离子所处空隙类型为四面体空隙
B. 的配位数为12
C. 基态Se原子的电子排布式为
D. 若换为，则晶胞棱长保持不变
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据晶胞结构图可知，a点离子所处空隙类型为四面体空隙，A正确；
B．该晶胞中Zn原子的配位数是4，则ZnSe晶胞中Se原子的配位数也是4，B错误；
C．基态Se原子的电子排布式为，C错误；
D．S的电负性比Se大，的半径比小，与Zn2+之间的距离比与Zn2+之间的距离小，晶胞的棱长则变短，D错误；
故选A。
7. 湖北随州安陆等地区盛产银杏，银杏叶具有敛肺平喘、活血化淤、止痛的作用，是一种珍贵的中药材。对银杏叶活性成分黄酮类物质的提取常用的技术有溶剂提取法、蒸馏法、升华法、结晶法、超声波提取法等。下列关于分离提纯实验仪器和操作正确的是
A. 用装置a分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相
B. 操作b:银杏油粗产品从银杏叶中分离后，用有机溶剂萃取其中的有效成分，振荡过程中不时地旋开活塞使漏斗内气体放出
C. 用装置c进行蒸馏操作，将有机溶剂分离出去得到银杏叶有效成分黄酮类物质
D. 结晶后利用装置d将晶体与溶剂分离开
【答案】B
【解析】
【详解】A．分液时，为避免液体重新混合而污染，下层液体从下口漏出，上层液体从上口倒出，选项A错误；B. 操作b:银杏油粗产品从银杏叶中分离后，用有机溶剂萃取其中的有效成分，振荡过程中不时地旋开活塞使漏斗内气体放出，选项B正确；C. 用装置c进行蒸馏操作，温度计测蒸气的温度，故应置于蒸馏烧瓶支气管口中央，选项C错误；D、过滤时必须用玻璃棒引流，选项D错误。答案选B。
8. 聚酰胺(PA)具有良好的力学性能，合成路线如下图所示。下列说法错误的是
A. Y中含有五元环 B. ②酯化反应
C. PA可发生水解反应重新生成Z D. 该合成路线中甲醇可循环使用
【答案】C
【解析】
【分析】 经过催化剂，加热得到Y： ，Y与甲醇发生酯化反应生成Z:，Z与发生缩聚反应生成PA。
【详解】A．Y为，其中含有五元环，A正确；
B．②是Y与甲醇发生酯化反应生成Z：，为酯化反应，B正确；
C．根据PA和Z的结构简式可以推知：PA水解可得到，不能得到Z，C错误；
D．根据PA和Z的结构简式可以推知：Z与生成PA时，有甲醇产生，可循环使用，D正确；
故选C。
9. 一种通过“点击化学”合成的化合物的结构如下图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Z位于不同的周期，Y的核外电子数等于Z的最外层电子数。下列有关说法错误的是
A. 基态Z原子的价电子排布式为 B. 简单氢化物的沸点：Y>X
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y D. 该物质分子间不存在氢键
【答案】C
【解析】
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Z位于不同的周期，则 W为氢元素，由化合物G 的结构可知，X、Y、Z形成共价键的数目分别为 4、3、1，的核外电子数等于乙的最外层电子数，则X为C 元素、Y为N元素、Z为C1元素，据分析答题。
【详解】A．基态C1原子的价电子排布式为，A正确；
B．由于NH3之间存在氢键，甲烷分子不能形成分子间氢键，因此简单氢化物的沸点：NH3>CH4，B正确；
C．N的非金属性强于C，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：X< Y，C错误；
D．该物质分子间不存在氢键，D正确；
故选C。
10. 高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如下图。下列说法错误的是
A. 试剂a是甲醇
B. 化合物B不存在顺反异构体
C. 合成M的聚合反应是缩聚反应
D. 利用质谱仪测定M的平均相对分子质量可得其聚合度
【答案】C
【解析】
【分析】由高分子M的结构采用弯箭头法可知其单体为CH2=CHOCH3和 ，则B为CH2=CHOCH3，C为 ，乙炔和试剂a为甲醇发生加成反应得到CH2=CHOCH3。
【详解】A．物质B为CH2=CHOCH3，由乙炔和甲醇发生加成反应得到，因此试剂a是甲醇，故A正确；
B．化合物B为CH2=CHOCH3，左边碳连有两个氢原子，因此不存在顺反异构体，故B正确；
C．合成M的聚合反应是加聚反应，是由CH2=CHOCH3和 加聚得到，故C错误；
D．利用质谱仪测定M的平均相对分子质量，再除以链节的相对分子质量，从而得到其聚合度，故D正确；
综上所述，答案为C。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 有机物X可以发生如下转化。下列说法正确的是
A. X分子苯环上的一氯代物有9种
B. 电解过程中X在阳极反应生成Y
C. Z可发生氧化、取代、加聚等反应
D. 与足量NaOH溶液反应时，等物质的量X、Y、Z消耗NaOH的物质的量之比为1∶2∶2
【答案】BD
【解析】
【详解】A．X分子苯环上有7种位置的氢，因此其苯环上的一氯代物有7种，故A错误；
B．X到Y是氧化反应(加氧去氢是氧化)，因此电解过程中X在阳极反应生成Y，故B正确；
C．Z含有酚羟基，可发生氧化，含有酯基，能发生水解反应(取代反应)，不能发生加聚等反应，故C错误；
D．X含有羧基，Y含有酚酸酯，Z含有酯基和酚羟基，与足量NaOH溶液反应时，等物质的量X、Y、Z消耗NaOH的物质的量之比为1∶2∶2，故D正确。
综上所述，答案为BD。
12. 镍能形成多种配合物如正四面体形的、正方形的和正八面体形的等。下列说法错误的是
A. 1 mol 含键数目为8
B. 上述三种配合物中Ni化合价不相同
C. 中含有配位键、金属键、极性共价键
D. 和中镍元素均是杂化
【答案】C
【解析】
【详解】A．中Ni和C原子之间为配位键，是键，C和O之间含1个键，故1 mol 含键数目为8，A正确；
B．中Ni为0价，、中Ni为+2价，上述三种配合物中Ni化合价不相同， B正确；
C．中含有配位键、极性共价键，不含金属键，C错误；
D．和均为正四面体形，镍元素均杂化，D正确；
故选C。
13. 烯烃与HX发生加成反应时，第一步加到双键碳原子上形成碳正离子中间体，第二步碳正离子再结合，其历程如下：
碳正离子的相对稳定性为：
据此推测，与足量HCl充分加成得到的产物中，含量最大的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】碳正离子的相对稳定性越强，越容易和卤素离子结合，根据相对稳定性：，据此推测，与足量HCl充分加成得到的产物中，含量最大的为，
故选C。
14. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
A 将一团脱脂棉放入干净的试管中，加入几滴90%硫酸，搅成糊状，小火微热，加入新制的悬浊液煮沸。 生成砖红色沉淀 纤维素水解生成葡萄糖
B 室温下，向苯酚浊液中加入碳酸钠溶液 溶液变澄清 酸性：(苯酚)
C 与NaOH乙醇溶液混合共热，将产生的气体通入酸性溶液中 酸性溶液褪色 发生消去反应
D 向做过银镜反应的试管中加入足量氨水 银镜逐渐消失 银能与氨形成溶于水的配离子
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．想要验证纤维素的水解产物，应当滴加稀硫酸，浓硫酸会使脱脂棉脱水，并且水解后应先加NaOH将溶液调至碱性再加悬浊液，A错误；
B．室温下，向苯酚浊液中加入碳酸钠溶液，溶液变澄清说明苯酚制出了，因此(苯酚)，B正确；
C．与NaOH乙醇溶液混合共热，将产生的气体通入酸性溶液中，气体中混有乙醇也能使酸性溶液褪色，因此不能证明发生消去反应，C错误；
D．银不与氨水反应，银镜不会消失，D错误；
故选B。
15. 理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成，图b为X的晶胞，晶胞参数x=a，y=a，z=2a，夹角均为90°。下列说法错误的是
A. 图a中Ge晶胞的俯视图为
B. X晶体的化学式为
C. X晶胞中Ge与Sb原子间最近距离约为
D. X的晶体中与Ge距离最近的Ge原子数目为6
【答案】D
【解析】
【详解】A．图a中Ge晶胞中Ge在顶点、面心和体对角线四分之一处，其俯视图为 ，故A正确；
B．X晶体中Ge个数为个，Sb个数为8个，Hg个数为，其化学式为，故B正确；
C．X晶胞中Ge与Sb原子间最近距离为体对角线的四分之一即约为，故C正确；
D．以X晶体中间面心Ge分析，与Ge距离最近的Ge原子数目为4，故D错误。
综上所述，答案为D。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 常见有机反应装置示意图如下所示：
（1）实验室用乙醇制取乙烯，可选择上述装置_______(填序号)。实验过程中，加热须注意的操作是_______。
（2）实验室制取乙酸乙酯，可选择上述装置_______(填序号)。实验前，添加试剂的顺序依次是_______。对获得的粗产品进行纯化时，可向酯层中依次加入溶液、饱和NaCl溶液、饱和溶液、无水硫酸镁，最后蒸馏。其中加入溶液的目的是_______。
（3）实验室中用乙醛和银氨溶液做银镜反应实验，可选择上述装置_______(填序号)。
①洗涤试管。在试管里先注入少量NaOH溶液，振荡，煮沸，其目的是_______；
②配制银氨溶液。在洁净的试管中，加入1 mL 20%的溶液，边振荡边滴加2%的氨水，直至_______，写出填空内容对应的离子方程式_______。
【答案】（1） ①. A ②. 迅速升温至170C
（2） ①. BD ②. 乙醇、浓硫酸、冰醋酸(或乙醇、冰醋酸、浓硫酸 ) ③. 去除乙醇
（3） ①. C ②. 去除试管内壁的油污保证试管洁净 ③. 最初产生的沉淀恰好消失 ④. (或)
【解析】
【小问1详解】
实验室用乙醇制取乙烯需要加热并使用温度计，可选择上述装A，实验过程中控制反应温度很重要，140C会发生副反应，因此加热须注意的操作是迅速升温至170C；
【小问2详解】
实验室制取乙酸乙酯，可选择上述装置BD，实验前，添加试剂的顺序依次是乙醇、浓硫酸、冰醋酸(或乙醇、冰醋酸、浓硫酸 )，加入溶液的目的是去除乙醇；
【小问3详解】
实验室中用乙醛和银氨溶液做银镜反应实验，该实验使用水浴加热，可选择上述装置C；试管里先注入少量NaOH溶液，振荡，煮沸，其目的是去除试管内壁的油污保证试管洁净；配制银氨溶液：在洁净的试管中，加入1 mL 20%的溶液，边振荡边滴加2%的氨水，直至最初产生的沉淀恰好消失，对应的离子方程式为(或)。
17. 聚丁烯二酸为盐碱地土壤改良剂，聚丁烯二酸乙二酯可用于神经组织的3D打印，DMF是一种防霉保鲜剂，三种物质均能通过丁烯二酸合成。
（1）聚合物M的结构简式为_______，反应类型为_______。
（2）由丁烯二酸与乙二醇反应生成聚合物N的化学方程式为_______。
（3）丁烯二酸存在顺反异构体，其中富马酸为反式丁烯二酸，其结构简式为_______。
（4）DMF可以利用富马酸和甲醇在浓硫酸、浓磷酸混酸催化下制备。相关数据如下表：
名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃
富马酸 116 287 290
富马酸二甲酯 144 105 193
甲苯 92 -95 110.6
甲醇 32 -97 64.7
实验步骤：向图1所示回流装置的三颈烧瓶中加入5.8 g富马酸、10 mL甲醇、1 mL浓硫酸、2 mL浓磷酸和10 mL甲苯(甲苯能与水形成共沸物，沸点为85℃)，加热回流1.5 h。待反应结束后，将反应混合物转移至蒸馏装置中，装置如图2所示。
回答下列问题：
①图1装置宜选择_______(填“热水浴”或“酒精灯”)加热，实验过程中利用油水分离器及时分离水层，其目的为_______。
②合成实验中要控制加入浓硫酸的量，浓硫酸量过多，产生的后果可能是_______(任答一点)。
③图2中应控制温度计温度范围是_______，蒸馏的目的是_______。
④将蒸馏后剩余物倒入有冰水的烧杯中，外部用冰水冷却至5℃左右，继续搅拌结晶，经洗涤、重结晶和干燥得到4.68 g纯品DMF，本实验的产率为_______。
【答案】（1） ①. ②. 加聚反应
（2）
（3） （4） ①. 热水浴 ②. 使反应平衡正向移动，能提高原料的利用率产品的产率 ③. 产品被氧化(或甲醇转化为甲醚等副产品) ④. 110.6℃~193℃ ⑤. 分离出甲醇和甲苯 ⑥. 65%
【解析】
【分析】丁烯二酸与乙二醇发生缩聚反应生成聚合物N，丁烯二酸与甲醇发生酯化反应生成DMF，丁烯二酸发生加聚反应生成M，据分析回答问题。
【小问1详解】
丁烯二酸发生加聚反应生成M；
【小问2详解】
丁烯二酸与乙二醇发生缩聚反应生成聚合物N，化学方程式为：；
【小问3详解】
富马酸为反式丁烯二酸，其结构简式为；
【小问4详解】
①根据反应需要的温度，选择热水浴加热，油水分离器能及时分离水，水是酯化反应的产物，促使平衡向正反应方向移动，提高原料利用率和产率； ②浓硫酸具有强氧化性和脱水性，浓硫酸过多，会氧化产品中的碳碳双键，也会使甲醇与浓硫酸反应，部分甲醇最终转化成二甲醚，导致原料利用率降低、产率降低、产品纯度降低等； ③图2中应控制温度计温度范围是110.6℃~193℃，使甲苯和甲苯转化为蒸汽分离出来，而富马酸二甲酯留在烧瓶中不损失；④)根据加入反应物的量，甲醇过量，以富马酸的量计算 x=7.2g，理论上生成的 DMF为 7.2g，DMF 的产率为：。
18. 有机物种类繁多，应用广泛。
（1）邻氨基吡啶()的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应。邻氨基吡啶中所有元素的电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)。能溶于水的原因是_______。
（2）鸟嘌呤和吡咯的结构如下图所示。
①鸟嘌呤中N原子的杂化方式为_______，夹角∠1_______∠2(填“>”或“<”)。
②分子中的大键可以用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数，吡咯中的大键可表示为_______。
（3）分子中3个-OH的电离能力由强到弱的顺序是_______(用①、②、③表示)。
（4）与相比，前者的水溶性更_______(填“大”或“小”)。—SH与—OH性质相似，写出与NaOH溶液反应的化学方程式_______。
【答案】（1） ①. N＞C＞H ②. 邻氨基吡啶与水形成氢键
（2） ①. sp2、sp3 ②. ＞ ③.
（3）③①② （4） ①. 小 ②. +2NaOH→+CH3OH+H2O
【解析】
【小问1详解】
邻氨基吡啶中所含元素为H、C、N，非金属性越大，电负性越大，则电负性由大到小的顺序为N＞C＞H。由于邻氨基吡啶与水形成氢键，所以邻氨基吡啶能溶于水；
【小问2详解】
①孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，排斥力越大键角越大，故鸟嘌呤中轨道之间的夹角∠1＞∠2，故答案为：＞；
②根据吡咯的结构可知，其大π键由5个原子、6个电子构成，则该吡咯中的大π键可表示为；
【小问3详解】
羧基的酸性强于酚羟基，酚羟基强于醇羟基，所以分子中3个－OH的电离能力由强到弱的顺序是③①②；
【小问4详解】
由于酚羟基能与水形成分子间氢键，所以前者的水溶性更小。－SH与－OH性质相似，因此与NaOH溶液反应的化学方程式为+2NaOH→+CH3OH+H2O。
19. 磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。回答下列问题：
（1）黑磷与石墨类似，也具有层状结构(如图所示)。
①第三周期中基态原子的第一电离能比P大的元素有______种。
②下列说法错误的是______(填字母)。
A.黑磷分子中所用化学键的键能不完全相同 B.黑磷与石墨都属于混合型晶体
C.黑磷中P原子的杂化方式为sp3 D.黑磷分子中存在大π键，易导电
（2）LiPF6、LiAsF6等可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料。电池放电时，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链向正极迁移的过程如图所示(图中阴离子未画出)。
①Li+迁移过程发生______(填“物理”或“化学”)变化。
②相同条件下，使用______(填“LiPF6”或“LiAsF6”)作电极材料时，Li+迁移速率较快，原因是_____。
（3）PCl5是一种白色晶体，其晶胞如图所示。该晶体熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子。
①写出PCl5熔融时的电离方程式______。
②若晶胞参数为anm，则晶体的密度为______g cm-3(列出计算式)。
【答案】（1） ①. 2 ②. D
（2） ①. 化学 ②. LiAsF6 ③. LiAsF6中阴离子半径大，晶格能更小，离子键容易断裂，有利于Li+迁移
（3） ①. 2PCl5(熔融) PCl+ PCl或2PCl5(熔融)=PCl+ PCl ②. 或
【解析】
【小问1详解】
①同周期从左向右第一电离能增大的趋势，包括稀有气体，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，因此第三周期中第一电离能比P大的是Cl、Ar，有2种；故答案为2；
②A．根据黑磷的结构，P-P的键长不完全相等，因此键能不完全相同，故A说法正确；
B．黑磷与石墨类似，每一层原子之间由共价键组成六元环，层与层之间存在范德华力，所以为混合型晶体，故B说法正确；
C．黑磷中的P形成三个共价键，有一个孤电子对，P原子采取sp3杂化，故C说法正确；
D．石墨结构中六个碳形成正六边形，共面，通过黑磷结构可知，六个磷原子形成的六元环不共面，因此黑磷分子中不存在大π键，故D错误；
答案为D；
【小问2详解】
①从图中可知，Li+迁移过程中生成了新物质，发生了化学变化，故答案为化学；
②因为PF的半径比AsF的小，LiPF6晶格能大，PF与Li+的作用力比AsF的强，不易断裂，迁移速率慢，因此LiAsF6作电极材料时，Li+迁移速率较快；故答案为LiAsF6；LiAsF6中阴离子半径大，晶格能更小，离子键容易断裂，有利于Li+迁移；
【小问3详解】
根据题中信息以及晶胞图可知，正四面体形的阳离子说明有4个σ键，无孤电子对，阳离子是PCl，阴离子为正八面体形，一个P对应六个Cl，该阴离子为PCl，电离方程式为2PCl5(熔融) PCl+ PCl或2PCl5(熔融)=PCl+ PCl；故答案为2PCl5(熔融) PCl+ PCl或2PCl5(熔融)=PCl+ PCl；
②根据晶胞图，PCl位于顶点，个数为=1，PCl位于体心，个数为1，因此晶胞的质量为[]g，晶胞的体积为(a×10-7)3cm3，晶胞的密度为=或g/cm3；故答案为或。
20. 有机物I是治疗自身免疫性疾病药物的主要成分，工业上合成路线如图所示。
已知：
回答下列问题：
（1）B的化学名称是_______；E中含氧官能团的名称为_______，测定C中官能团的仪器分析方法是_______。
（2）H的结构简式为_______。
（3）写出F→G的步骤①反应的化学方程式_______。
（4）H的同分异构体有多种，符合下列条件的有_______种，其中核磁共振氢谱的峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为_______(写出其中一种)。
①1 mol该物质与足量溶液反应可生成2mol
②除苯环外，无其他环状结构
（5）根据上述流程，设计以、为原料制备的合成路线(无机试剂任选)_______。
【答案】（1） ①. 乙醇 ②. 羟基、醛基 ③. 红外光谱法
（2） （3） + +
（4） ①. 10 ②. 或
（5）
【解析】
【分析】A为 CH2=CH2，A 与水反应生成 B(乙醇)； C(CH3CHO)和D发生类似题给信息的反应；F 发生银镜反应，酸化后生成 G；由H的分子式和前后转化关系，可知H为，据分析答题。
【小问1详解】
A CH2=CH2与水反应生成 B(乙醇)，E 含氧官能团的名称为羟基、醛基，测定C中官能团的仪器分析方法是红外光谱法；
【小问2详解】
G 发生取代反应生成H；
【小问3详解】
F 发生银镜反应，酸化后生成 G： + +；
【小问4详解】
根据题干信息H的同分异构体含有苯环，1 mol 该物质与足量 溶液反应可生成2 mol ，说明分子中含有2个羧基，若苯环上有 1个侧链，则为-CH(COOH)2；若苯环上有 2个侧链，则为-COOH、-CH2COOH，有邻、间、对3种位置关系；若苯环上有 3个侧链，则为-COOH、-COOH、-CH3，2 个羧基有邻、间、对3种位置关系，对应的甲基分别有 2 种、3种、1种位置符合条件的同分异构体共有 1+3 +2+3+1 =10(种)，其中核磁共振氢谱的峰面积比为 3：2：2：1的结构简式为、；
【小问5详解】
根据流程，将乙醇氧化生成乙醛，乙醛与反应生成，再加热生成最后用银氨溶液氧化、再酸化生成，合成路线为：。