江苏省灌南高级中学2023-2024高三上学期暑期检测（二）化学试卷（无答案）

灌南高级中学2023-2024学年高三上学期暑期检测（二）
化学试卷
可能用到的相对原子质量:H 1　B 11　N 14　O 16　S 32　Mn 55　Zn 65
一、单项选择题:共17题,每题3分,共51分。每题只有一个选项最符合题意。
1．科技改变生活。下列说法错误的是
A．北京冬奥会火炬“飞扬”外壳由碳纤维复合材料制成，具有“轻、固、美”的特点
B．北京冬奥会的志愿者服装添加石墨烯是为了提高硬度
C．“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入
D．2022年4月16日神舟十三号返回舱成功着陆，使用的降落伞是用特殊的纺织材料做成的，具有质轻、耐撕扯、耐高温的特性
2.Ca(OH)2与NH4Cl反应生成CaCl2、NH3和H2O。下列说法错误的是
A．CaCl2为离子化合物 　　　　　　　　　　 B．Ca(OH)2中既含离子键又含共价键
C．NH4Cl中N原子的杂化方式为sp3 D．NH3的空间构型为平面三角形
3.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用于净水。下列说法正确的是
A．半径大小:r(K＋)C．电离能大小:I1(O)4.实验室制取并收集少量Cl2,下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取Cl2
B．用装置乙除去Cl2中的HCl和水蒸气
C．用装置丙收集Cl2
D．用装置丁吸收尾气中的Cl2
5．某种电化学的电解液的组成如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是
A.电解熔融QW3可获得Q的单质
B．原子半径 Z>Y
C.W的含氧酸均为强酸
D. QW4- 的空间构型为正四面体
6. 如图甲乙两个装置相连，甲池是一种常见的氢氧燃料电池装置，乙池内，D中通入10mol混合气体，其中苯的物质的量分数为20%(其余气体不参与反应)，一段时间后，C处出来的气体中含苯的物质的量分数为10%(不含H2，该条件下苯、环己烷都为气态)，下列说法不正确的是
A.甲池中A处通入O2，乙池中E处有O2放出
B.甲池中H+由G极移向F极，乙池中H+由多孔惰性电极移向惰性电极
C．乙池中左侧惰性电极上发生反应：C6H6+6H++6e-=C6H12
D．导线中共传导12mol电子
阅读下列材料,完成7 - 9题:周期表中ⅢA族元素及其化合物应用广泛。硼熔点很高,其硬度仅次于金刚石,单质硼可以溶于热的浓硝酸生成硼酸(H3BO3),硼酸是有重要用途的一元弱酸,能溶于水,可用作防腐剂;硼烷(B2H6,常温下为气态)是一种潜在的高能燃料,在O2中完全燃烧生成B2O3固体和液态水,燃烧热为2165 kJ·mol－1;氨硼烷(H3NBH3)是最具潜力的储氢材料之一,与硼烷的相对分子质量相近,但沸点却比硼烷高得多;BF3是石油化工的重要催化剂;Al2O3熔点很高,是两性氧化物,可溶于强酸、强碱;砷化镓(GaAs)是一种新型化合物半导体材料。
7.下列说法正确的是
A．H3NBH3分子间存在氢键 B．BF3是由极性键构成的极性分子
C．镓原子(31Ga)基态核外电子排布式为4s24p1 D．ⅢA族元素单质的晶体类型相同
8.下列化学反应表示错误的是
A．硼与热的浓硝酸反应:B＋3HNO3 H3BO3＋3NO2↑
B．硼酸与NaOH溶液反应:H＋＋OH－ == H2O
C．Al2O3和NaOH溶液反应:Al2O3＋2OH－== 2Al＋H2O
D．硼烷的燃烧热:B2H6(g)＋3O2(g) ==B2O3(s)＋3H2O(l)　ΔH=－2165 kJ·mol－1
9.下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．硼酸呈弱酸性,可用作防腐剂 B．BF3呈气态,可用作催化剂
C．Al2O3熔点很高,可用作耐火材料 D．砷化镓难溶于水,可用作半导体材料
10.碳及其氧化物的转化具有重要应用。下列说法错误的是
A．碳和H2O(g)在高温下可转化为水煤气 B．飞船中航天员呼出的CO2可用Na2O2吸收转化为O2
C．植树种草加强光合作用吸收空气中的CO2 D．侯氏制碱法以H2O、CO2、NaCl为原料最终制备NaHCO3
11.某离子化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是
A．1 mol MCl中含有NA对共用电子对
B．MCl为弱电解质，在水中仅部分电离
C．M＋和Cl－均与水分子中的氧原子结合形成水合离子
D．MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化
12.汽车尾气净化装置中CO与NO反应为 2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g),下列说法正确的是
A．上述反应ΔS>0 B．上述反 平衡常数为K=
C．上述反应中消耗1 mol NO时转移电子的数目为2×6.02 ×1023
D．将部分CO2分离出来,v(正)和NO平衡时转化率均增大
13.一种海水提取溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A．“氧化”和“转化”工序中的主要作用相同 B．水相Ⅰ和水相Ⅱ中均含有H+和Cl-
C．“洗脱”工序可完成的再生 D．保存液溴时加适量水的主要作用是防止溴单质被氧化
14. 已知工业上制备氧缺位铁酸盐[ZnFe2Ox(3A．ZnFe2O4中铁的价态为＋3价 B．除去SO2、NO2时，ZnFe2Ox在反应中表现了氧化性
C．若使1molZnFe2Ox完全转化为ZnFe2O4，需失去(8－2x)mol电子
D．ZnFe2O4与H2的反应要在无氧条件下进行
15.室温下,下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 向盛有KBr溶液的试管中滴加几滴新制氯水,再加入CCl4溶液,振荡、静置,观察CCl4层颜色 Cl2的氧化性比Br2的强
B 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴酸性KMnO4溶液,观察溶液颜色变化 SO2具有漂白性
C 向久置的FeSO4溶液中滴加几滴KSCN溶液,振荡,观察溶液颜色变化 FeSO4已全部变质
D 用pH试纸测得: CH3COONa溶液的pH约为9,NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H＋的能力比CH3COOH的强
16.化合物（）可用于电讯器材、高级玻璃的制造．W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。分子的总电子数为奇数常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是（ ）
A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体
B．最高价氧化物的水化物酸性：YC．100~200℃阶段热分解失去4个
D．500℃热分解后生成固体化合物
17.CO2催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术,该过程主要发生下列反应:
反应①:CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH=－49.5 kJ·mol－1
反应②:CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　 ΔH= 41.2 kJ·mol－1
在0.5 MPa条件下,将n(CO2)∶n(H2)为1∶3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器,实验测得CO2的转化率、CH3OH的选择性[×100%]与温度的关系如图所示。下列有关说法正确的是
A．图中曲线②表示CH3OH的选择性随温度的变化
B．一定温度下,增大起始n(CO2)∶n(H2)的比值,可提高H2的平衡转化率
C．升高温度时,CO的选择性降低 D．一定温度下,选用高效催化剂可提高CH3OH的平衡产率
二、非选择题:共3题,共49分。
18.(18分)Mn3O4可用于电子工业生产软磁铁氧体,用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。软锰矿主要成分是MnO2,还含有少量的Fe2O3、SiO2、Al2O3,采用以下工艺流程可由软锰矿制得Mn3O4。
该工艺条件下,溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:
金属离子 Fe3＋ Fe2＋ Al3＋ Mn2＋
开始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 8.1
完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 10.1
回答下列问题:(1)“酸浸、还原”时,为了加快化学反应速率,可以采取的措施有　　　　 　　(只需填一种),“酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子主要有　　　 　 　 　　,
铁屑与MnO2发生反应的离子方程式为　　　　　　 　 　。
(2)“调节pH”时加入H2O2溶液的目的是　 　,
“调节pH”的范围为　　 　。
(3)“沉锰”时,其他条件一定,沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。50 ℃后,溶液温度越高,锰离子的沉淀率越低的原因
(4)“氧化”时一般控制温度在80 ℃~85 ℃,可以采取的加热方法是　 　 　　　,
反应化学方程式为　 　 　　 　　 　 　　。
19.(15分)用低品铜矿(主要含CuS、FeO)制备铜粉的一种工艺流程如下:
(1)“酸浸”中CuS发生反应的离子方程式为　　 　　。
(2)“调pH”的目的是　　 　　。
(3)“除锰”时,试剂X的最佳选择是 　;这样选择的优点是 　　。
A．氨水－NH4HCO3混合溶液 B．NH4HCO3固体
(4)“还原”时铜粉沉淀率与水合肼溶液浓度的关系如图所示。请设计由铜氨溶液制取铜粉的实验方案:取一定量5 mol·L－1水合肼溶液, 　　,静置、过滤、洗涤、干燥。实验中可选用的试剂: 5 mol·L－1水合肼溶液、2 mol·L－1硫酸、2 mol·L－1 NaOH溶液、蒸馏水。
（已知:2[Cu(NH3)4]2＋＋N2H4·H2O＋4OH－2Cu↓＋N2↑＋8NH3↑＋5H2O）
20、(16分)Fe2O3/Al2O3负载型催化剂(其中Fe2O3为催化剂，Al2O3为载体)可用于脱除烟气中的SO2，该负载型催化剂的制备和SO2的脱除过程如下：
(1)浸渍。常温下，用Fe(NO3)3溶液浸渍Al2O3载体6h.。浸渍所得溶液中除Fe3＋外，含有的阳离子还有 。
(2)焙烧。将浸渍所得混合物烘干后，在500°C焙烧12h，制得Fe2O3/Al2O3负载型催化剂。准确称取2.000g负载型催化剂样品，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热溶解后，滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2＋将Fe3＋还原为Fe2＋)，充分反应后，除去过量的Sn2＋。用5.000×10－2mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中Cr2O与Fe2＋反应生成Cr3＋和Fe3＋)，消耗K2Cr2O7溶液12.00mL。计算该Fe2O3/Al2O3负载型催化剂的负载量 (写出计算过程)。[负载量=100%]
(3)硫化。400°C时，将一定比例SO2和H2的混合气体以一定流速通过装有Fe2O3/Al2O3负载型催化剂的反应器。
①硫化过程不仅可有效脱除SO2，同时还获得单质S，其化学方程式为 。
②研究表明，硫化过程中实际起催化作用的是反应初期生成的FeS2，硫化过程中还检测到H2S。FeS2催化硫化的过程可描述如下： ，最后S再与FeS反应转化为FeS2。
(4)工业SO2烟气中含有较高浓度的O2。为进一步研究O2对催化剂活性的影响，取一定质量上述硫化后的固体，用热的NaOH溶液除去Al2O3和S。将剩余固体在空气中加热，固体质量随温度变化的曲线如图所示。在0~200°C范围内，铁的硫化物转化为铁的氧化物，则在200~300°C范围内，固体质量增加的主要原因是