【夺分必刷】决胜2023年中考化学全真模拟卷（深圳专用⑤）（含解析）

【夺分必刷】决胜2023年中考化学全真模拟卷（深圳专用）
第五模拟
（本卷满分50分，考试时间为40分钟。）
第Ⅰ卷（选择题 共20分）
可能用到的相对原子质量 ：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ag-108 Ba-137
选择题（共12小题，前八题每小题1.5分，后四题每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个选项是最符合题意的。）
1．比较是培养学生核心素养内涵中科学思维的重要方法，下列有关比较正确的是（　　）
A．导电性：石墨<金刚石
B．反应剧烈程度：燃烧<缓慢氧化
C．化学性质的活泼性：氧气<氮气
D．二氧化碳的含量：空气<人体呼出的气体
2．化学实验操作的正确性、规范性是科学探究成败的关键因素之一、下列实验操作中正确的是（　　）
A．过滤 B．熄灭酒精灯
C．倾倒液体 D．量取液体读数
3．模型认知是化学核心素养之一，建构模型是学习化学的重要方法：下列化学模型正确的是（　　）
A．原子结构模型
B．地壳中元素含量
C．化学反应类型
D．物质状态
4．2022年中国空间站天宫课堂上太空教师展示了金属锆熔化与凝固实验。如图是锆在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图。以下从图中获得的信息正确的是（　　）
A．锆元素属于非金属元素
B．锆的相对原子质量是91.22g
C．锆原子核内有40个质子
D．锆原子容易失去2个电子形成阴离子
5．化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果。下列各项对相关异常情况的解释不合理的是（　　）
实验 验证氧气的性质 用排水法收集氧气 除去水中的泥沙 测定空气中氧气的含量
异常 情况 未看到火星四射 收集到的氧气不纯 滤液浑浊 测定结果偏小
选项 A．可能是铁丝太粗 B．可能是收集气体前集气瓶内没有装满水 C．可能是滤纸破损 D．可能是实验中弹簧夹没有夹紧
6．苯C6H6 是一种无色、有甜味的透明液体，可燃，有毒.下列有关苯的说法正确的是 (　　)
A．苯是由碳原子和氢原子构成的
B．每个苯分子由6个碳原子和6个氢原子构成
C．苯的相对分子质量为78g
D．苯中碳、氢元素的质量比为1：1
7．下列对主题知识的归纳，完全正确的一组是（　　）
A化学与生活 B化学与健康
①可用钢刷擦洗铝制品 ②可用洗洁精去除餐具上的油污 ③夜晚发现煤气泄漏，立即开灯检查 ①缺铁，易引起贫血 ②缺少维生素A会引起夜盲症 ③人体缺碘或碘过量，均会引起甲状腺肿大
C化学与农业 D化学与环境
①铵态氮肥可以和碱性物质一起混用 ②可以用熟石灰改良酸性土壤 ③可以用铁桶盛放农药波尔多液 ①空气污染指数越高，空气质量越好 ②使用可降解塑料可有效减缓白色污染 ③大量使用天然气，会引起酸雨
8．下列说法错误的是（　　）
A．反应前后，分子个数不变
B．反应前后，原子的种类、数目不变
C．该反应中共涉及两种单质和三种化合物
D．该反应中参加反应的两种分子的个数比为1︰1
9．如图表示的是身边一些物质在常温时的近似pH，下列叙述正确的是 （　　）
A．草木灰水呈酸性
B．鸡蛋清的碱性比草木灰水的碱性要强
C．橘子汁呈酸性
D．柠檬汁能使无色酚酞试液变红
10．下列图像能正确反映其对应变化关系的是（　　）
A． 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别在有、无催化剂的条件下制氧气
B． 向等质量的铝、锌中分别加入足量的等浓度的稀盐酸
C． 通电电解水
D． 加热一定质量的高锰酸钾
11．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质，下列有关叙述正确的是（　　）
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氢气
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
12．如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）
A．甲中含有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
B．t3℃时，甲的溶液溶质质量分数不一定大于乙的溶液溶质质量分数
C．t1℃时，乙的不饱和溶液通过蒸发溶剂的方法可以转变成饱和溶液
D．t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
第Ⅱ卷（非选择题 共30分）
综合题
13．（7分）氧气的制取和性质是初中化学的重要内容，根据如图所示的装置回答问题。
（1）仪器a常用　 　(填“内焰”“外焰”或“焰心”)加热。仪器b的名称　 　。
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为　 　。实验室里欲制取和收集一瓶干燥的氧气，需选用的装置是　 　(填序号)。
（3）装置E中水的作用是　 　。反应后生成的黑色固体是　 　(填化学名称)。
（4）若用浓度较大的过氧化氢溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，如图所示发生装置能达到最佳效果的是　 　(填字母)。
14．（6分）某化学兴趣小组的同学在实验室整理化学实验药品时，发现有一瓶标签破损的无色溶液，可能是稀盐酸或者氯化钠溶液，为确定该无色溶液的成分并测定其溶质质量分数，进行如下实验探究。
（1）Ⅰ、探究溶液的成分
甲同学设计如下探究方案。
实验方案 实验现象 实验结论
方案一：将打磨过的光亮铁钉放入试管中，倒入少量该无色溶液。 　 　 该溶液是稀盐酸
方案二：另取少量无色溶液于试管 中，加入少量某种盐溶液，该盐溶液中的溶质为　 　（填化学式）。 产生大量无色气泡
（2）请你写出方案一中发生反应的化学方程式　 　。
（3）乙同学认为除甲同学设计的实验方案外，加入下列物质中的____（填字母序号） 也能确定该溶液是稀盐酸。
A．紫色石蕊溶液 B．无色酚酞溶液
C．氧化铁粉末 D．硝酸银溶液
（4）Ⅱ、测定溶液的溶质质量分数
常温下，向盛有 100g 溶质质量分数为 4%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入上述稀盐酸，用 pH 传感器测得溶液的 pH与所加稀盐酸质量的变化曲线如图所示。
①图像中 a 点所对应的溶液中含有的阴离子是　 　（填离子符号）。
②当溶液为中性时，消耗稀盐酸的质量为　 　g。
15．（8分）生石灰常用作食品干燥剂。久置的生石灰里可能会含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙三种物质中的一种或几种(假设久置的生石灰中不再含有其他成分)。为了探究久置的生石灰的成分，某校化学兴趣小组进行了以下探究活动。
（讨论与分析）
（1）生石灰可以做干燥剂的原因是　 　（用化学方程式表示）；
（2）向0.2g滤渣A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明久置的生石灰样品中一定含有　 　（填写化学式）；
（3）②中反应过程中的实验现象是　 　；
（4）将混合物C，D全部倒入一个洁净的烧杯中混合，充分反应后，过滤，得到1g滤渣E和红色滤液F。向滤液F中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则滤液F的溶质中一定含有　 　，还可能含有　 　；
（5）（解释与结论）依据实验现象和测得的数据判断，0.94g久置的生石灰样品的成分是　 　。
16．（9分）实验室用质量分数为15%的双氧水（H2O2）制取氧气时，发现反应速度太快，气体难以收集。经化学兴趣小组研究发现，制取氧气时只要取一定质量的上述双氧水，再加入相同质量的水进行混合，就能使制气反应比较平缓，导管口气流均匀、连续，易于收集。请回答下列问题：
（1）经兴趣小组研究发现，用H2O2制取氧气时，H2O2溶液的质量分数最好控制在　 　%左右（请用计算过程或文字说明理由）。
（2）兴趣小组实验过程的相关数据如右表。请计算参加反应的过氧化氢的质量（结果精确到0.1g）。
　 气体发生装置内物质的总质量（g）
反应前 35.6
反应后 34.8
（3）MnO2（不溶于水的固体粉末）是H2O2制氧气反应的催化剂，实验结束后可采用　 　的方法，予以回收利用。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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【夺分必刷】决胜2023年中考化学全真模拟卷（深圳专用）
第五模拟
（本卷满分50分，考试时间为40分钟。）
第Ⅰ卷（选择题 共20分）
可能用到的相对原子质量 ：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ag-108 Ba-137
选择题（共12小题，前八题每小题1.5分，后四题每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个选项是最符合题意的。）
1．比较是培养学生核心素养内涵中科学思维的重要方法，下列有关比较正确的是（　　）
A．导电性：石墨<金刚石
B．反应剧烈程度：燃烧<缓慢氧化
C．化学性质的活泼性：氧气<氮气
D．二氧化碳的含量：空气<人体呼出的气体
【答案】D
【解析】A. 石墨具有良好的导电性，金刚石没有，故不符合题意；
B. 燃烧是剧烈的氧化反应，缓慢氧化是比较缓慢的氧化反应，故不符合题意；
C. 氧气比氮气活泼，故不符合题意；
D. 空气中的二氧化碳含量小于呼出气体，故符合题意。
故答案为：D。
2．化学实验操作的正确性、规范性是科学探究成败的关键因素之一、下列实验操作中正确的是（　　）
A．过滤 B．熄灭酒精灯
C．倾倒液体 D．量取液体读数
【答案】D
【解析】A、过滤操作中没有用玻璃棒引流，故A不符合题意；
B、熄灭酒精灯时，应用酒精灯的灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故B不符合题意；
C、倾倒液体时标签没有对准手心、瓶塞没有倒放、试管没倾斜且试管口与试剂瓶口没紧挨着，故C不符合题意；
D、用量筒量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积，故D符合题意。
故答案为：D。
3．模型认知是化学核心素养之一，建构模型是学习化学的重要方法：下列化学模型正确的是（　　）
A．原子结构模型
B．地壳中元素含量
C．化学反应类型
D．物质状态
【答案】D
【解析】A. 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，故不符合题意；
B. 地壳中元素含量由多到少依次是：O、Si、Al、Fe，故不符合题意；
C. 化合反应和氧化反应均属于化学反应，有的化合反应是氧化反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的化合反应不是氧化反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，故化合反应和氧化反应属于交叉关系，故不符合题意；
D. 物质状态包括液体、气体、固体，故符合题意。
故答案为：D。
4．2022年中国空间站天宫课堂上太空教师展示了金属锆熔化与凝固实验。如图是锆在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图。以下从图中获得的信息正确的是（　　）
A．锆元素属于非金属元素
B．锆的相对原子质量是91.22g
C．锆原子核内有40个质子
D．锆原子容易失去2个电子形成阴离子
【答案】C
【解析】A、由“金”字旁可知，锆元素属于金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锆的相对原子质量是91.22，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=40，符合题意；
D、锆原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去最外层2个电子，形成阳离子，不符合题意。
故答案为：C。
5．化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果。下列各项对相关异常情况的解释不合理的是（　　）
实验 验证氧气的性质 用排水法收集氧气 除去水中的泥沙 测定空气中氧气的含量
异常 情况 未看到火星四射 收集到的氧气不纯 滤液浑浊 测定结果偏小
选项 A．可能是铁丝太粗 B．可能是收集气体前集气瓶内没有装满水 C．可能是滤纸破损 D．可能是实验中弹簧夹没有夹紧
【答案】D
【解析】A、未看到火星四射，铁丝太粗，会导致无法引燃，无法看到火星四射，故解释合理，不符合题意；
B、收集气体前集气瓶内没有装满水，导致集气瓶内有空气的存在，所以收集到的氧气不纯，故解释合理，不符合题意；
C、滤液浑浊，可能是滤纸破损，导致滤渣也流到烧杯处，故解释合理，不符合题意；
D、弹簧夹没夹紧，造成部分空气受热体积膨胀而逸出，进入集气瓶的水偏多，所以测定结果偏大，故解释不合理，符合题意；
故答案为：D。
6．苯C6H6 是一种无色、有甜味的透明液体，可燃，有毒.下列有关苯的说法正确的是 (　　)
A．苯是由碳原子和氢原子构成的
B．每个苯分子由6个碳原子和6个氢原子构成
C．苯的相对分子质量为78g
D．苯中碳、氢元素的质量比为1：1
【答案】B
【解析】A. 苯是由苯分子构成的，不符合题意；
B. 每个苯分子由6个碳原子和6个氢原子构成，符合题意；
C. 苯的相对分子质量为78 ，单位为“1”省略不写，不符合题意；
D. 苯中碳、氢元素的质量比为 72：6＝21：1，不符合题意；
故答案为：B
7．下列对主题知识的归纳，完全正确的一组是（　　）
A化学与生活 B化学与健康
①可用钢刷擦洗铝制品 ②可用洗洁精去除餐具上的油污 ③夜晚发现煤气泄漏，立即开灯检查 ①缺铁，易引起贫血 ②缺少维生素A会引起夜盲症 ③人体缺碘或碘过量，均会引起甲状腺肿大
C化学与农业 D化学与环境
①铵态氮肥可以和碱性物质一起混用 ②可以用熟石灰改良酸性土壤 ③可以用铁桶盛放农药波尔多液 ①空气污染指数越高，空气质量越好 ②使用可降解塑料可有效减缓白色污染 ③大量使用天然气，会引起酸雨
【答案】B
【解析】A.铝表面有氧化铝膜，起保护作用，不能用钢刷擦洗除去， 夜晚发现煤气泄漏，不能立即开灯检查，否则会因接触明火发生爆炸，不符合题意；
B.缺铁易引起贫血，缺少维生素A会引起夜盲症，人体缺碘或碘过量，均会引起甲状腺肿大 ，符合题意；
C. 铵态氮肥不可以和碱性物质一起混用，二者会反应产生氨气降低肥效，铁桶能与波尔多液中硫酸铜发生反应，不可用铁桶盛放波尔多液，不符合题意；
D. 空气污染指数越高，污染越严重，空气质量越不好，使用天然气不会引起酸雨，不符合题意；
故答案为：B
8．下列说法错误的是（　　）
A．反应前后，分子个数不变
B．反应前后，原子的种类、数目不变
C．该反应中共涉及两种单质和三种化合物
D．该反应中参加反应的两种分子的个数比为1︰1
【答案】A
【解析】A. 由微粒变化可知，反应物l有两种物质，有两个分子，生成物有两种物质，共生成4个分子，所以反应前后分子数目发生改变，故A错误，符合题意；
B. 根据微粒变化或质量守恒定律内容，化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，故B正确，不符合题意；
C. 由微观示意图可知，反应物是由不同原子构成的分子，属于两种化合物，生成物种有一种分子由同种原子构成，属于单质，另外一种物质由不同原子构成的分子，属于化合物，故C正确，不符合题意；
D. 由微观示意图可知，反应前后原子的数目、种类相同，所以参加反应的两种分子个数比为1：1，故D正确，不符合题意。
故答案为：A .
9．如图表示的是身边一些物质在常温时的近似pH，下列叙述正确的是 （　　）
A．草木灰水呈酸性
B．鸡蛋清的碱性比草木灰水的碱性要强
C．橘子汁呈酸性
D．柠檬汁能使无色酚酞试液变红
【答案】C
【解析】A.草木灰pH大于7，呈碱性，不符合题意；
B. 鸡蛋清的pH比草木灰的小，其碱性比草木灰水的碱性要弱 ，不符合题意；
C. 橘子汁pH小于7呈酸性 ，符合题意；
D. 柠檬汁呈酸性，不能使无色酚酞试液变红 ，不符合题意；
故答案为：C
10．下列图像能正确反映其对应变化关系的是（　　）
A． 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别在有、无催化剂的条件下制氧气
B． 向等质量的铝、锌中分别加入足量的等浓度的稀盐酸
C． 通电电解水
D． 加热一定质量的高锰酸钾
【答案】D
【解析】A、用等质量、等浓度的双氧水制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，图像不符合题意。
B、向等质量的铝、锌中分别加入足量的等浓度稀盐酸，若消耗盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因盐酸过量，铝消耗盐酸多，生成氢气多，拐点高些，图像不符合题意。
C、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气体积比是2:1，质量比是1：8，图像不符合题意。
D、加热一定质量的高锰酸钾，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，固体中钾元素质量不变，图像符合题意。
故答案为：D。
11．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质，下列有关叙述正确的是（　　）
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氢气
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
【答案】B
【解析】A. 浓盐酸和浓硫酸分别具有挥发性、吸水性，打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，浓盐酸的瓶口上方会出现白雾，浓硫酸瓶口上方无明显变化，说法不符合题意；
B. 铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈，说法符合题意；
C. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氧气，浓盐酸不能，说法不符合题意；
D. 在稀硫酸中滴加氯化钡溶液，会产生白色沉淀，稀盐酸不能，说法不符合题意；
故答案为：B。
12．如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）
A．甲中含有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
B．t3℃时，甲的溶液溶质质量分数不一定大于乙的溶液溶质质量分数
C．t1℃时，乙的不饱和溶液通过蒸发溶剂的方法可以转变成饱和溶液
D．t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
【答案】D
【解析】A、由图可知，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中含有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，不符合题意；
B、t3℃时，溶解度：甲大于乙，甲的饱和溶液额溶质质量分数大于乙的饱和溶液的溶质质量分数，溶液状态未知，故甲的溶液溶质质量分数不一定大于乙的溶液溶质质量分数，不符合题意；
C、t1℃时，乙的不饱和溶液通过蒸发溶剂的方法，可以转变成饱和溶液，说法符合题意，不符合题意；
D、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量甲一定大于乙，但是溶液状态未知，无法比较，符合题意。
故答案为：D。
第Ⅱ卷（非选择题 共30分）
综合题
13．（7分）氧气的制取和性质是初中化学的重要内容，根据如图所示的装置回答问题。
（1）仪器a常用　 　(填“内焰”“外焰”或“焰心”)加热。仪器b的名称　 　。
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为　 　。实验室里欲制取和收集一瓶干燥的氧气，需选用的装置是　 　(填序号)。
（3）装置E中水的作用是　 　。反应后生成的黑色固体是　 　(填化学名称)。
（4）若用浓度较大的过氧化氢溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，如图所示发生装置能达到最佳效果的是　 　(填字母)。
【答案】（1）外焰；分液漏斗
（2）；BC或CB
（3）防止高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂；四氧化三铁
（4）C
【解析】（1）由图可知，仪器a为酒精灯，酒精灯常用外焰加热；仪器b为分液漏斗。
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，符号表达式为；
该反应为固液常温反应，发生装置选B，若想收集干燥的氧气，应选排空气法收集气体，由于氧气密度比空气大，则应选向上排空气法装置C，
故答案为：BC。
（3）铁燃烧时，集气瓶中水的作用为防止高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂；铁燃烧生成的黑色固体为四氧化三铁。
（4）若想获得平稳的气流，则应选C，可通过分液漏斗控制过氧化氢的滴加速度，从而控制反应速率。
14．（6分）某化学兴趣小组的同学在实验室整理化学实验药品时，发现有一瓶标签破损的无色溶液，可能是稀盐酸或者氯化钠溶液，为确定该无色溶液的成分并测定其溶质质量分数，进行如下实验探究。
（1）Ⅰ、探究溶液的成分
甲同学设计如下探究方案。
实验方案 实验现象 实验结论
方案一：将打磨过的光亮铁钉放入试管中，倒入少量该无色溶液。 　 　 该溶液是稀盐酸
方案二：另取少量无色溶液于试管 中，加入少量某种盐溶液，该盐溶液中的溶质为　 　（填化学式）。 产生大量无色气泡
（2）请你写出方案一中发生反应的化学方程式　 　。
（3）乙同学认为除甲同学设计的实验方案外，加入下列物质中的____（填字母序号） 也能确定该溶液是稀盐酸。
A．紫色石蕊溶液 B．无色酚酞溶液
C．氧化铁粉末 D．硝酸银溶液
（4）Ⅱ、测定溶液的溶质质量分数
常温下，向盛有 100g 溶质质量分数为 4%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入上述稀盐酸，用 pH 传感器测得溶液的 pH与所加稀盐酸质量的变化曲线如图所示。
①图像中 a 点所对应的溶液中含有的阴离子是　 　（填离子符号）。
②当溶液为中性时，消耗稀盐酸的质量为　 　g。
【答案】（1）有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；Na2CO3（合理即可）
（2）
（3）A；C
（4）OH-、Cl-；100；
【解析】（1）方案一：实验结论为该溶液是稀盐酸，将打磨过的光亮铁钉放入试管中，倒入少量该无色溶液，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，现象为：产生大量气泡，溶液由无色变为浅绿色；
方案二：现象为产生大量无色气泡，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故该盐溶液中的溶质可能为Na2CO3；
（2）方案一中发生反应为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
（3）A、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变色，如果溶液变红，说明是稀盐酸，正确；
B、稀盐酸显酸性，氯化钠显中性，无色酚酞试液在中性和酸性溶液中均不变色，无法确定该溶液是稀盐酸，不正确；
C、氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化钠和氧化铁不反应，红棕色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，说明是稀盐酸，正确；
D、硝酸银和盐酸、氯化钠均能反应生成氯化银白色沉淀，无法确定该溶液是稀盐酸，不正确；
故答案为：AC；
（4）①图像中 a 点pH＞7，说明此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故图像中 a 点所对应的溶液中含有的溶质为氢氧化钠和氯化钠，含有的阴离子是：Cl-、OH-；
②当溶液为中性时，pH=7，此时消耗稀盐酸的质量为100g；
15．（8分）生石灰常用作食品干燥剂。久置的生石灰里可能会含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙三种物质中的一种或几种(假设久置的生石灰中不再含有其他成分)。为了探究久置的生石灰的成分，某校化学兴趣小组进行了以下探究活动。
（讨论与分析）
（1）生石灰可以做干燥剂的原因是　 　（用化学方程式表示）；
（2）向0.2g滤渣A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明久置的生石灰样品中一定含有　 　（填写化学式）；
（3）②中反应过程中的实验现象是　 　；
（4）将混合物C，D全部倒入一个洁净的烧杯中混合，充分反应后，过滤，得到1g滤渣E和红色滤液F。向滤液F中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则滤液F的溶质中一定含有　 　，还可能含有　 　；
（5）（解释与结论）依据实验现象和测得的数据判断，0.94g久置的生石灰样品的成分是　 　。
【答案】（1）CaO＋H2O=Ca(OH)2
（2）CaCO3
（3）溶液先变红色，然后逐渐变成无色
（4）碳酸钠和氯化钠；氢氧化钠
（5）Ca(OH)2、CaCO3
【解析】（1）氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，因此氧化钙可以用作干燥剂；
（2）碳酸钙不溶于水，但能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故滤渣A中有碳酸钙；
（3）氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；氢氧化钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水，产物显中性，不能使酚酞试液变红，且稀盐酸过量也不能使无色酚酞变红，因此，②中反应过程中的实验现象是溶液先变红色，然后逐渐变成无色；
（4）由图可知，加入碳酸钠溶液过量，而且碳酸钠能和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，故滤液F的溶质中一定含有碳酸钠和氯化钠，滤液F还可能含有氢氧化钠；
（5）由以上个小问详解可知，0.94g久置的生石灰样品的成分是Ca(OH)2、CaCO3。
16．（9分）实验室用质量分数为15%的双氧水（H2O2）制取氧气时，发现反应速度太快，气体难以收集。经化学兴趣小组研究发现，制取氧气时只要取一定质量的上述双氧水，再加入相同质量的水进行混合，就能使制气反应比较平缓，导管口气流均匀、连续，易于收集。请回答下列问题：
（1）经兴趣小组研究发现，用H2O2制取氧气时，H2O2溶液的质量分数最好控制在　 　%左右（请用计算过程或文字说明理由）。
（2）兴趣小组实验过程的相关数据如右表。请计算参加反应的过氧化氢的质量（结果精确到0.1g）。
　 气体发生装置内物质的总质量（g）
反应前 35.6
反应后 34.8
（3）MnO2（不溶于水的固体粉末）是H2O2制氧气反应的催化剂，实验结束后可采用　 　的方法，予以回收利用。
【答案】（1）解：设双氧水的质量为m，则加入水的质量为m，根据稀释前后，溶质的质量不变，设稀释后溶质质量分数为x，可得：15%m=（m+m）×x，x=7.5%
（2）产生氧气的质量为：35.6-34.8=0.8g
解：设参加反应的过氧化氢的质量为x
x=1.7g
答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7g
（3）解：二氧化锰不溶于水，故可通过过滤、洗涤、干燥的方法回收。
【解析】（1）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，进行计算。
（2）根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，生成气体的质量=反应前总质量-反应后剩余物质的质量。
先设未知数，正确写出过氧化氢分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧气的质量，未知量是生成过氧化氢的质量；列比例式计算。
（3）根据催化剂在化学反应前后，质量和化学性质不变，进行分析。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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