鲁教版（五四学制）练习题--常见的酸和碱 (含解析)

鲁教版（五四学制） 练习题--常见的酸和碱
一、单选题
1．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液 pH的变化如图 下列说法正确的是
A．该实验是把氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．A点溶液溶质有:氯化钠 氢氧化钠
C．曲线 BC上任意一点对应的溶液中 Na+个数大于 Cl-
D．改用纯碱替代氢氧化钠溶液反应，反应实质同中和反应
2．向某盐酸和氯化铁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法中正确的是
A．a点溶液中含有两种溶质
B．bc段发生反应的类型为置换反应
C．d点溶液中主要存在的离子为Na+、Cl-
D．据图可计算出混合溶液中FeC13的质量分数
3．正确的实验操作是科学探究成功的基础。下列操作中正确的是
A．取用少量液体 B．过滤 C．闻气味 D．稀释浓硫酸
4．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验二氧化碳气体 用燃着的木条伸入集气瓶内，观察火焰是否熄灭
B 除去二氧化碳中混有的一氧化碳 点燃
C 分离CaCl2、NaCl溶液 加适量Na2CO3溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中滴加适量稀盐酸
D 鉴别CO（NH2）2和KCl固体 加入熟石灰研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
5．你经常做家庭小实验吗？根据你的经验，下列家庭小实验不能成功的是
A．将鸡蛋放入盐水中变成“软壳蛋”
B．把一只冷碟子放在蜡烛火焰上方，以获得少量炭黑
C．用小苏打和柠檬酸自制汽水
D．用花瓣制作指示剂，检验纯碱溶液的酸碱性
6．某学生将食盐、生石灰、米醋、酸奶分别放入等质量的水中，逐一进行了pH的测定，并表示在下面的数轴上，其中能表示生石灰溶于水形成溶液的pH的是
A．A B．B C．C D．D
7．下列实验操作的叙述错误的是
A．做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底应先放一些水
B．稀释浓硫酸时，要将水沿玻璃棒缓缓倒入浓硫酸中，并不断搅拌
C．测定溶液 pH 值时，用玻璃棒蘸取待测液，涂在 pH 试纸上
D．点燃 CO、H2前先要进行验纯
8．如图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是
选项 甲 乙 丙 丁
A H2O O2 CaO Ca(OH)2
B H2SO4 MgO MgCl2 Mg(OH)2
C HCl CO2 CaCO3 H2O
D FeSO4 FeCl2 Cu CuO
A．A B．B C．C D．D
9．饮食店蒸馒头、炸油条常使用的是（　　）
A．火碱 B．小苏打 C．白醋 D．硫酸
10．下列对某一无色溶液中可能存在离子的猜想合理的是
A．、、 B．K+、Cu2+、Cl-
C．Ba2+、Mg2+、 D．H+、Ag+、
11．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去氧化钙中的碳酸钙 高温煅烧
B 鉴别氯化钠溶液和稀盐酸 取样，分别加入硝酸银溶液
C 除去NaOH溶液中的Ca（OH）2 滴加适量稀盐酸
D 鉴别甲烷和氢气 分别点燃，在火焰上方罩一只干冷烧杯
A．A B．B C．C D．D
12．化学反应前后物质所含元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应。如下图所示各区所列错误的一项是（　　）
A．③：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
B．②：2H2O2H2↑+O2↑
C．①：S+O2SO2
D．④：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
二、填空题
13．化学与我们的生活有着密切的联系。请在下列物质中，作出正确选择，并用序号填空。
①醋酸 ②甲烷 ③稀盐酸 ④石墨 ⑤干冰 ⑥氮气
（1）可用于生产铅笔芯的是_____；（2）一种家庭常用调味品中含有的成分_____；
（3）空气中含量最多的气体_____；（4）可用于金属除锈的是_____；
（5）可用于人工降雨的是_____；（6）天然气的主要成分是_____。
14．酸具有相似的化学性质，结合下图回答问题。
(1)稀盐酸、稀硫酸有相似的化学性质，原因是酸溶液中有相同的_____离子。
(2)利用酸能与金属氧化物反应，常用酸除锈，写出稀硫酸与氧化铁反应的化学反应方程式______。
(3)稀盐酸和稀硫酸化学性质也有不同，下列试剂能够鉴别稀盐酸和稀硫酸的是_________。
A．Cu B．CuO C．Na2CO3溶液 D．BaCl2溶液
(4)在盛有稀盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，发生如下反应：。取少量反应后溶液于洁净试管中，滴加2滴酚酞试液，溶液无色。请分析试管中反应后溶液的溶质成分：_____________。
15．某校初三研究性学习小组对嘉陵江水质的状况进行了相关的研究调查。
该小组同学要检验嘉陵江水属于硬水或软水，可选用的物质是________________。
（2）若要测定嘉陵江水的酸碱度，可选用(填字母）__________________。
A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．pH试纸
（3）在活动中，某同学不小心被飞来的蜜蜂蜇了(蜜蜂毒液呈碱性）很痛，下列物质涂抹可以减轻疼痛的是(填字母）________。
A．食盐水 B．食蜡 C．鸡蛋清
16．用化学符号填空：依据给定的元素化合价，从、、、、五种元素中选一种或几种元素组成物质：
（1）单质____________；（2）常用作调味品的盐____________；
（3）最常用于灭火的氧化物___________；（4）胃酸的主要成分____________。
三、推断题
17．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C转化为E的反应类型为化合反应。各物质之间的相互关系如图所示（“一”表示相邻的两种物质间能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；部分反应物、生成物已略去）。请回答下列问题。
（1）A的化学式为________。
（2）C的用途为________。
（3）D和E反应的化学方程式为________。
18．北京冬奥会的成功举办，让我们领略了无穷的冰雪魅力，“冰雪化学”别有一番乐趣。下图“雪花”中的A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。其中B为黑色固体，C与E组成元素相同，且E中原子个数比为1:1。（其中“一”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生转化）。
请写出你的推断：
(1)E的化学式是_____________。
(2)请写出C的用途___________。
(3)写出B与F的反应中B发生了_____________（填“氧化”或“还原”）反应。
(4)若A在一定条件下反应生成C和D，且该反应不属于基本反应类型，写出一个符合该反应的化学方程式____________。
四、实验题
19．化学实验是获取化学知识的直接手段，某学习小组进行了下列两组化学实验。
①探究中和反应放热实验
Ⅰ.甲中发生反应的化学方程式为_________，观察到的现象是_________；
Ⅱ.有同学认为甲不能证明中和反应是放热反应，其理由是_________；
Ⅲ.乙中观察到的现象是________，产生该现象的原因是__________。
②探究碳的氧化物性质实验
Ⅰ.装置C中发生反应的化学方程式为__________；
Ⅱ.装置D中的实验现象是__________；
Ⅲ.装置B中的试剂是_________，其作用是_________；
Ⅳ.装置E的作用是___________。
20．
(1)下图是几种常见操作。
A、稀释浓硫酸 B、氧气验满 C、________ D、收集CO2
①仪器a的名称是 ________ ；②实验C进行的操作是 ______________ ；
③操作有错误的是 ________ （填字母）。
(2)利用下列装置图回答问题。
①实验室常温下制取氧气的反应方程式为 ____________________________ ；
②若用①的原理得到干燥的氧气，发生、净化、收集装置的连接顺序为 ______________ （填字母）。
五、计算题
21．实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数。现取10g该稀盐酸样品于烧杯中，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液PH的变化如图所示。试回答：
(1)a点溶液中所含的溶质是__________。
(2)计算稀盐酸的溶质质量分数。
22．某造纸厂排放含氢氧化钠的废水80吨，恰好需要含溶质19.6吨的硫酸溶液中和处理，求该废水中氢氧化钠的溶质质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【分析】pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强。
【详解】A、由图可知，溶液由碱性变为酸性，实验是把盐酸溶液滴入氢氧化钠溶液中，错误；
B、A点溶液pH>7显碱性，溶质有生成的氯化钠 过量的氢氧化钠，正确；
C、曲线 BC上B点对应的反应为恰好反应生成氯化钠和水，溶液中 Na+个数等于 Cl-，错误；
D、中和反应为酸碱生成盐和水的反应，纯碱为碳酸钠，属于盐不是碱，错误；
故选B。
2．C
【分析】向某盐酸和氯化铁的混合溶液中加人某浓度的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应产生氯化钠和水，当盐酸反应完全后，再与氯化铁反应产生氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠；
【详解】A、a点表示加入少量氢氧化钠，氢氧化钠先与盐酸反应产生氯化钠和水，溶液中含有氯化钠、氯化氢、氯化铁3种溶质；故选项错误；
B、bc段开始产生沉淀，氢氧化钠氯化铁反应产生氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，该反应属于复分解反应；故选项错误；
C、d点表示氢氧化钠与氯化铁恰好完全反应产生氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，溶液中主要存在的离子为：氯离子和钠离子；故选项正确；
D、盐酸和氯化铁的混合溶液质量未知，不能计算混合溶液中FeC13的质量分数；故选项错误；
故选：C。
3．C
【详解】A、胶头滴管伸入试管，会造成药品的污染．图中操作错误，故A错误；
B、三靠：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸上、漏斗下端口紧靠烧杯内壁，而图中烧杯没有用玻璃棒引流，故B错误；
C、图中闻气体的气味的操作正确，故C正确；
D、水注入硫酸，会沸腾溅出，可能伤人．图中操作错误，故D错误．
故选C．
4．C
【详解】A、用燃着的木条伸入集气瓶内，观察火焰是否熄灭，说明气体不燃烧也不支持燃烧，但不一定是二氧化碳可能是氮气，因此无法检验二氧化碳气体，选项错误；
B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，其中的少量一氧化碳无法被点燃，选项错误；
C、分离CaCl2、NaCl溶液，加适量碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，恰好完全反应后，过滤即得到氯化钠溶液，洗涤滤渣，再向滤渣中滴加适量稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，最终得到氯化钙溶液，完成分离，选项正确；
D、尿素和氯化钾都不会与熟石灰反应，无明显现象，故加入熟石灰无法鉴别尿素和氯化钾固体，选项错误；
答案为：C。
5．A
【详解】A、蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙不溶于水，不能与盐水中的氯化钠反应化学反应，所以将鸡蛋放入盐水中不会变成“软壳蛋”，选项错误；
B、把一只冷碟子放在蜡烛火焰上方，蜡烛不发生不完全燃烧，在冷碟子底部生成少量炭黑，选项正确；
C、小苏打和柠檬酸反应生成柠檬酸钠、水和二氧化碳，所以用小苏打和柠檬酸反应能够自制汽水，选项正确；
D、用某些花瓣制作指示剂，遇到酸碱性不同的溶液白光呈现不同的颜色，所以用花瓣制作指示剂，可检验纯碱溶液的酸碱性，选项正确，故选A。
6．D
【详解】米醋、酸奶显酸性，食盐显中性，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，故生石灰溶于水形成溶液的pH最大。
故选D。
7．B
【详解】A、铁在氧气中燃烧，放出大量的热，故在做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底应先放一些水，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，不符合题意；
B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，符合题意；
C、测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不符合题意；
D、一氧化碳、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃一氧化碳、氢气前，先要进行验纯，不符合题意。
故选B。
8．C
【详解】A、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氧气与氢氧化钙不反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，钙能与氧气常温下反应生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合题意；
B、硫酸不能一步转化为氧化镁，氧化镁和稀盐酸一步转化为氯化镁和水，氧化镁和氢氧化镁不反应，氯化镁和硫酸不反应，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，不符合题意；
C、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳和水反应生成碳酸，符合题意；
D、硫酸亚铁和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化亚铁，氧化铜和氯化亚铁不反应，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜和硫酸亚铁不反应，氯化亚铁不能转化为铜，不符合题意。
故选C。
9．B
【详解】A、火碱具有极强的腐蚀性，不能用于食品工业，错误；B、小苏打即可以受热分解生成二氧化碳，也可以与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳，所以常用于蒸馒头、炸油条，正确；C、白醋不与面团发酵产生的酸反应，错误；D、硫酸属于强酸，有极强的腐蚀性，不能用于食品工业，错误。故选B。
点睛：用于蒸馒头和炸油条使用的物质需能与面团发酵产生的酸反应且不具有腐蚀的性质。
10．D
【详解】A、铵根离子与氢氧根离子反应，不能共存，故A错误；
B、铜离子显蓝色，故B错误；
C、钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，故C错误；
D、三种离子间不反应，可以共存，故D正确。
故选D。
11．A
【详解】A、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，可除去杂质，符合题意；
B、取样，分别加入硝酸银溶液，氯化钠和稀盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，现象相同，无法鉴别，不符合题意；
C、滴加适量稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
D、分别点燃，在火焰上方罩一只干冷烧杯，甲烷和氢气燃烧均生成水，烧杯内壁均有水雾出现，现象相同，无法区分，不符合题意。
故选A。
12．A
【详解】A、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O反应前后各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应，A错；
B、2H2O2H2↑+O2↑一种物质生成多种物质的反应的属于分解反应，并且反应反应中氢元素由+1价变为零价，氧元素由-2价变为零价，化合价发生变化属于氧化还原反应，B正确；
C、S+O2SO2两种或两种以上物质生成一种物质，属于化合反应，又因硫元素和氧元素化合价分别由零价变为+4价和-2价，化合价发生变化，属于氧化还原反应，C正确；
D、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑反应物是单质和化合物，生成物是单质和化合物，属于置换反应，铁元素和氢元素化合价分别由零价+1价，变为+2价和零价，化合价发生变化故也属于氧化还原反应，D正确；故选A。
13． ④ ① ⑥ ③ ⑤ ②
【详解】（1）石墨质软，深灰色，可用于生产铅笔芯；故填：④；
（2）家庭常用调味品食醋的主要成分是醋酸，故填：①；
（3）空气中含量最多的气体是氮气，故填：⑥；
（4）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸发生反应，所以可用于金属除锈的是稀盐酸，故填：③；
（5）干冰是固态的二氧化碳，升华吸热，可用于人工降雨，故填：⑤；
（6）天然气的主要成分是甲烷，故填：②。
14．(1)氢离子（H+）
(2)
(3)D
(4)一定含NaCl可能含HCl
【解析】(1)
稀盐酸、稀硫酸有相似的化学性质，原因是酸溶液中有相同的氢离子（H+）；
(2)
氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O；
(3)
A、Cu与稀盐酸和稀硫酸均不反应，不能鉴别；
B、CuO均能与稀盐酸稀硫酸反应，分别生成氯化铜和水、硫酸铜和水，现象相同，不能鉴别；
C、Na2CO3溶液均能与稀盐酸、稀硫酸反应，均能产生二氧化碳气体，现象相同，不能鉴别；
D、BaCl2溶液与稀盐酸不反应，与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，可以鉴别。故选D。
(4)
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，在盛有稀盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，取少量反应后溶液于洁净试管中，滴加2滴酚酞试液，溶液无色，说明溶液显中性或酸性，反应后溶液的溶质成分一定含NaCl可能含HCl。
15． 肥皂水 C C
【详解】（1）硬水中加入肥皂水产生泡沫少，软水中加入肥皂水产生泡沫多，可用肥皂水来检验硬水或软水；
（2）测定溶液的酸碱度可用pH试纸或pH计，酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性；故选：C；
（3）蜜蜂毒液呈碱性，可涂抹酸性物质来中和，食盐水呈中性，食醋呈酸性，鸡蛋清呈碱性，故选C。
16． C NaCl H2O HCl
【详解】（1）单质中元素的化合价为零。故填：C
（2）食盐是一种能作调味品的盐。故填：NaCl
（3）最常用于灭火的氧化物是二氧化碳和水，据题意此处应该是水。故填：H2O；
（4）胃酸的主要成分是盐酸。故填：HCl。
17． CaCO3 用作食品干燥剂（合理即可）
【分析】A是大理石的主要成分，则A是碳酸钙；D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，则D是碳酸钠；C转化为E的反应类型为化合反应，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，二氧化碳能与碳酸钠相互转化，则B是二氧化碳，C是氧化钙，E是氢氧化钙，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
【详解】根据以上分析可知：
（1）A是大理石的主要成分，A是碳酸钙，化学式为CaCO3。
（2）C为氧化钙，其用途为某些气体或食品的干燥剂。
（3）D和E反应即碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。
18．(1)CO
(2)灭火
(3)还原
(4) 或
【分析】C与E组成元素相同，且E中原子个数比为1:1，CE能相互转化，推测C为二氧化碳、E为一氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳、一氧化碳燃烧生成二氧化碳；B为黑色固体，能和一氧化碳反应，B可以为氧化铜；F与氧化铜可以反应，FD相互转化，F可以为氢气，D为水，氢气和氧化铜反应生成铜和水，水电解生成氢气；A能生成水、二氧化碳，A可以为酸或碳酸盐或含碳氢的可燃物等；
(1)
由分析可知，E为一氧化碳，化学式是CO；
(2)
C为二氧化碳，不燃烧不支持燃烧，可以用于灭火等；
(3)
B与F的反应可以为氢气和氧化铜反应生成铜和水，，反应中氧化铜失去氧，发生还原反应；
(4)
甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳，；乙醇燃烧和氧气反应生成水和二氧化碳，；均为A在一定条件下反应生成C和D的反应，且不属于基本反应类型。
19． 氢氧化钠固体逐渐消失，U型管中左边液面下降，右边液面升高 氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热 饱和石灰水变浑浊 中和反应放热，氢氧化钙的溶解度减小，溶质析出 固体由黑变红 氢氧化钠溶液 吸收未反应的二氧化碳 防止倒吸
【详解】①Ⅰ.氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：；中和反应放热，氢氧化钠固体溶于水也放热，使装置内气体受热膨胀，压强增大，使U型管中左边液面下降，右边液面升高，故填：氢氧化钠固体逐渐消失，U型管中左边液面下降，右边液面升高；
Ⅱ.氢氧化钠溶于水会放出大量的热，因此该实验无法确定是氢氧化钠溶于水放出的热量，还是中和反应放出的热量，故填：氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热；
Ⅲ.氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，中和反应放热，使烧杯内温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故饱和石灰水中有氢氧化钙析出，溶液变浑浊。故填：饱和石灰水变浑浊，中和反应放热，氢氧化钙的溶解度减小，溶质析出；
②Ⅰ、装置C中为无水硫酸铜与水反应生成五水硫酸铜，该反应的化学方程式为：；
Ⅱ、装置D中为氧化铜与一氧化碳在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，氧化铜为黑色，铜为红色，故实验现象为：固体由黑变红；
Ⅲ、装置B中盛放的是氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，起到吸收未反应的二氧化碳的作用，防止对后续实验产生影响。故填：氢氧化钠溶液；吸收未反应的二氧化碳；
Ⅳ、装置E的作用是：防止倒吸，防止实验过程中，产生压强差，澄清石灰水被倒吸入试管中，炸裂试管。故填：防止倒吸。
20．(1) 酒精灯 给试管中的液体加热 BD
(2) BFD
【解析】（1）
①由图可知，仪器a的名称是酒精灯；
②由图可知，C为给试管中的液体加热；
③A、稀释浓硫酸：应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水中注入浓硫酸中，正确；
B、氧气具有助燃性，氧气验满：应将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，错误；
C、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，正确；
D、二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，不能用排水法收集，错误。
故错误的是BD；
（2）
①实验室常温下制取氧气的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
②若用①的原理得到干燥的氧气，用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B，浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的氧气比较干燥，故收集装置可选D，故填：BFD。
21．(1)NaCl、HCl
(2)解：设氯化氢的质量为x
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【详解】（1）a点溶液呈酸性，溶液中稀盐酸还未反应完，溶液中含有反应生成的氯化钠和剩余的盐酸，故填：NaCl、HCl；
（2）恰好完全反应时氢氧化钠溶液的质量为16g，消耗氢氧化钠的质量=16g×5%=0.8g，代入方程式中计算，求出氯化氢的质量，再求出10g稀盐酸中的溶质质量分数，具体过程见答案。
22．解：设该废水中氢氧化钠的溶质质量分数为x
答：该废水中氢氧化钠的溶质质量分数为20%。
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