实验活动3 酸 碱的化学性质 同步练习（答案） 2022-2023人教版（五四学制）九年级全册化学

卷
实验活动3 酸 碱的化学性质 同步练习
一、单选题
1．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
选项 实验操作和现象 结论
A 将某气体通过灼热的黑色氧化铜固体，固体变红 该气体是一氧化碳
B 将黄铜片和铜片互相刻画，黄铜片上有划痕 合金的硬度大于纯金属
C 将用砂纸打磨过的铝片长期放置在空气中，无明显变化 该过程中未发生化学反应
D 向某溶液中滴加酚酞试液，有红色出现 该溶液显碱性
A．A B．B C．C D．D
2．类推是学习化学的重要方法之一，但盲目类推又可能得出不符合题意结论。下列类推正确的是（　　）
A．原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分
B．锌和铜均是金属，锌能与稀硫酸反应放出氢气，则铜也能与稀硫酸反应放出氢气
C．金刚石和石墨均是碳的单质，金刚石十分坚硬，则石墨也十分坚硬
D．H2SO4与HCl均是酸，H2SO4在水溶液中能电离出H+，则HCl在水溶液中也能电离出H+
3．下列说法中，正确的是（　　）
A．CaO、NaOH固体都能与水反应，都能作干燥剂
B．Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应，都能得到黄色溶液
C．浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小
D．NH4Cl、（NH4）2SO4都含有NH4+，都能与熟石灰反应生成NH3
4．下列除去杂质的方法中，不正确的是（　　）
选项 物质（括号内为杂质） 去除杂质的方法
A NaCl溶液（Na2CO3） 加入适量的CaCl2溶液、过滤
B CaO（CaCO3） 加水、过滤
C Fe（Zn） 加过量的FeSO4溶液、过滤
D HCl溶液（H2SO4） 加适量的BaCl2溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
5．下列做法正确的是 （　　）
A．加入适量的氢氧化钡溶液以除去NaCl溶液中的少量Na2SO4
B．加入适量的碳酸钙粉末以除去盐酸溶液中的少量CaCl2
C．用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO
D．用氢氧化钠溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体
6．将CO2通入滴有酚酞的BaCl2、NaOH混合溶液中，出现白色沉淀。下列说法一定错误的是（　　）
A．过滤后滤液为无色
B．反应后的溶液中一定有NaCl
C．反应过程中，溶液里BaCl2、NaOH的质量分数均减小
D．产生白色沉淀的化学方程式为：BaCl2+CO2+H2O＝BaCO3↓+2HCl
7．下列各组依据实验目的设计的实验方案中合理的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 验证可燃性气体中含有H2 点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现液滴
B 除去NaCl中的Na2SO4 加水溶解，再加过量BaCl2溶液后过滤、蒸发、结晶
C 检验NaOH是否变质 取样加水后滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红
D 鉴别化肥KNO3和NH4Cl 取样与熟石灰混合研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
8．下列图象能正确反映所对应叙述关系的是（　　）
A．图甲表示一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系
B．图乙表示t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶质质量分数与加入量的关系
C．图丙表示一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间关系
D．图丁表示向硫酸和硫酸铜混合溶液中垫入氢氧化钠，沉淀质量与入量的关系。
9．下列图象与对应的叙述相符合的是（）
A． 向盛有稀硫酸的烧杯中不断加水稀释
B． 向含有一定量的稀盐酸的烧杯中逐滴滴加碳酸钠溶液
C． 向硫酸和硫酸铜的溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
D． 向一定量的氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙
10．类推是化学学习中常用的思雄方法。下列类推正确的是（　　）
A．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
B．同种元素的粒子质子数一定相同，则质子数相同的粒子一定是同种元素
C．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
11．下列“家庭小实验”中，不能达到预期目的是（　　）
A．用某些植物的花瓣制酸碱指示剂
B．用碎鸡蛋壳和食盐水制二氧化碳
C．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等自制汽水
D．用塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、膨松棉、纱布等制作简易净水器
12．小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂．为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验．如表是小明同学设计的实验方案，其中错误的是（　　）
实验方案 使用的试剂 判断的方法
A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B 氧化铜 如果氧化铜溶解，溶液变蓝说明盐酸已经过量
C 酚酞 如果溶液仍为无色，表明盐酸已经过量
D 碳酸钠粉末 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物．
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成　 　色，说明蚁酸溶液显酸性；
（2）根据蚁酸中含有　 　 元素，推测出生成物中含有水；
（3）另一种生成物是气体，该气体有两种可能：①：该气体是CO2②：该气体是　 　 ．将蚁酸分解产生的气体通过如下装置（铁架台已略去），观察现象．
I．实验时装置A中无明显变化，则①　 　 （填“成立”或“不成立”）；
II．若②成立，则装置B中的现象是　 　 ，CuO在化学反应中做　 　 剂．
14．请回答以下问题：
（1）“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以　 　（填“单质”“化合物”）形式存在．
（2）煤气中毒实际是由　 　（填化学式）引起的中毒．
（3）烧开水的水壶内壁有水垢[为CaCO3、Mg（OH）2]时，可用厨房调料　 　洗去．
15． 如图所示，将、两片滴有无色酚酞试液的滤纸分别放在装有浓氨水的两只试管的上方，片刻后看到、两片滤纸都变红，且b比a先变红，由此你能得出的关于物质或分子的性质结论有：
①　 　 ；
②　 　 ；
③　 　 。
16．如图为实验室制取氢气的发生装置．若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，要得到氢气，可从长颈漏斗中加入的适量试剂是（　 　）
A．氯化钠溶液 B．碳酸钠溶液
C．氢氧化钠溶液 D．　 　
17．小明同学的自行车锁生锈了（铁锈的主要成分是Fe2O3），他怎样也开不了，于是他把锁拿到修理店请师傅帮他解决．老师傅很快拿出一瓶喷剂，叫小明往锁孔里轻轻喷一下，一会儿后，锁终于用钥匙打开了，小明感到很惊奇，问老师是什么原因，老师傅只会使用但不会解释．小明决定用所学的化学知识弄明白，他仔细看了喷剂瓶上的说明，原来它主要成分是盐酸，小明顿时恍然大悟…请你用化学方程式解释其原因：　 　．
小明思考了一会，谦谦有礼地对老师傅说，以后使用这种喷剂不能过量使用，否则会损坏铁质锁，老师傅笑着点点头．请你再用化学方程式解释其原因　 　．
18．盐酸除铁锈（Fe2O3）的化学方程式为　 　．金属铝较活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？　 　．
三、综合题
19．根据下图所示研究二氧化碳的性质。
（1）若X为紫色石蕊溶液，观察到的现象是　 　、澄清石灰水变浑浊。澄清石灰水中发生反应的化学方程式为　 　。
（2）若X为氢氧化钠溶液，观察到澄清石灰水中无明显现象，其原因是　 　。
20．
（1）地壳中含量最多的非金属元素是　 　。（写出元素符号）
（2）NH4NO3固体溶解过程　 　能量。（填“放出”或“吸收”）
（3）画出硫离子（S2-）的结构示意图　 　。
（4）打开盛有浓盐酸的试剂瓶会看到瓶口出现　 　。
（5）向滴加两滴酚酞试剂的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀硫酸至过量，可观察到的现象　 　。
21．请用所学的化学知识回答下列问题。
（1）金刚石和石墨物理性质存在明显差异的原因　 　。
（2）雾霾形成的原因之一是大量使用了某些化石燃料，如　 　（填一种）。
（3）用稀盐酸除铁锈的原因： 　 　（用化学方程式说明）
四、实验探究题
22．为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，取木炭粉和氧化铜的干燥混合物1-2.5g用如图所示装置进行实验。
（1）木炭还原氧化铜的化学方程式为　 　。实验过程中A装置中试管内产生的现象是　 　。
（2）酒精灯火焰加金属网罩的目的是　 　。
（3）（查阅资料）①氧化铜(CuO)为黑色固体。②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu
（进行试验）取一定量的混合物，用上图所示装置进行实验。
序号 木炭粉与氧化铜的质量比 反应后物质的颜色、状态
1 1：9 红色固体有金属光泽 混有少量黑色物质
2 1：10 混有很少量黑色物质
3 1：11 混有极少量黑色物质
4 1：12 无黑色物质
5 1：13 混有较多黑色物质
（结论与解释）由上述实验可以得到的结论是　 　，条件最佳。
（4）（反思与评价）
为了检验生成的红色固体中是否含有Cu2O，所需试剂是　 　。
（5）该装置与教材中的装置相比略作改进，实验结束时，可先用弹簧夹夹紧橡皮管，再熄灭酒精灯，这样做的目的除了防止石灰水倒吸入热的试管，使试管炸裂外，还可以防止　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】D
3．【答案】D
4．【答案】B
5．【答案】D
6．【答案】D
7．【答案】D
8．【答案】D
9．【答案】C
10．【答案】D
11．【答案】B
12．【答案】C
13．【答案】红；氢氧两种；一氧化碳；不成立；黑色粉末变成红色；氧化
14．【答案】（1）单质
（2）CO
（3）食醋
15．【答案】分子是不断运动的；温度越高，分子运动速度越快；氨水能使酚酞试液变红（合理即给分）
16．【答案】A；水等
17．【答案】Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
18．【答案】6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；铝在空气中会形成致密的保护膜，阻止铝制品进一步被氧化
19．【答案】（1）溶液由紫色变为红色；CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
（2）CO2被NaOH完全反应
20．【答案】（1）O
（2）吸收
（3）
（4）白雾
（5）溶液颜色由红色变为无色
21．【答案】（1）碳原子的排列方式不同
（2）煤（或石油）
（3）Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
22．【答案】（1）2CuO+C 2Cu+CO2↑；黑色粉末变成红色
（2）使火焰集中，提高温度
（3）木炭粉与氧化铜的质量比为1：12时
（4）稀硫酸(或稀盐酸)
（5）空气进入试管与热的铜反应使铜再次被氧化