湖北省武汉市常青联合体2022-2023高一下学期期末化学试卷（答案）

武汉市常青联合体 2022-2023 学年度第二学期期末考试
高一化学参考答案
一、单选题（每小题 3分，15小题共计 45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B C D A D B C C D C A D A B A
二、非选择题（4小题，共计 55分）
16．（10 分，每空 2 分）
(1) B
(2) 2I
+ 4H+ +MnO2 = I
2+
2 +Mn + 2H2O
(3) B
(4)取少量溶液于试管中，加过量的稀盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若出现白色沉淀，证明
有硫酸根离子
(5)127
17．（14 分，每空 2 分）
(1)SiO2 +2NaOH=Na2SiO3 +H2O
(2) +6 杀菌消毒、净水
(3)SiO2 、CaSO4
4Fe2+ +O + 4H+ = 4Fe3+(4) 2 + 2H2O
3+
(5) 2Fe +3ClO +10OH
= 2FeO2 4 +3Cl
+5H2O
(6)相同条件下K2FeO4 的溶解度小于Na2FeO4 的溶解度
18．（15 分）
(1)醛基（2 分） 氧化反应 加成反应（各 1 分）
(2) （2 分）
(3) CH2 = CH2 +Cl2 →CH2ClCH2Cl （2 分）
(4) （2 分）
答案第 1 页，共 2 页
{#{QQABbYQAogigQgBAAQBCAwkCCAIQkgCCAAgGgBAQoEAAyRNABCA=}#}
(5) +2H2O（2 分）
(6)ABC（3 分）
19．（16 分，每空 2 分）
(1)3X+Y 2Z
(2)0.01 mol/（L·min）
(3) 相等 变大
(4)7：5
(5) ①③④ ⑤ ②④
答案第 2 页，共 2 页
{#{QQABbYQAogigQgBAAQBCAwkCCAIQkgCCAAgGgBAQoEAAyRNABCA=}#}(
A
.
) (
B
) (
2
) (
(
)
)
武汉市常青联合体 2022-2023 学年度第二学期期末考试
考试时间 6 月 28 日 试卷满分 100分
H 1 C 12 N 14 0 16 CU 64 I 127
一 、选择题 。本题共 15 小题 每小题3 分， 共 45 分。 在每小题给出的四个选项中， 只
有-项是符合要求的)
A .
B的食物对人体健康均有害，不可食用
D .
放电
C. " 日暮汉宫传蜡烛 蜡烛
D . "东风袅袅泛崇光，香雾空蒙月转廊" "雾 这种分散系能产生丁达尔效应
)
B .
C .
D .
高一化学试卷 第 1页 共10页
4. 含4个碳原子的烃分子结构中，碳原子相互结合的几种方式如下图，下列说法不正
确 的 是 ( )
高一化学试卷第2页共10页
(
②
) (
③
)①
(
⑥
) (
⑦
)⑤
A.①④ 含碳质量分数相同
C.⑥⑦ 相对分子质量相等
5. 下列图像及对应的叙述错误的是( )
④
⑧ ⑨
B.③⑤ 互为同分异构体
D.②⑧⑨ 都是饱和烃
图1
图3
图2
图4
A. 图1中的阴影部分代表反应物浓度实际减小的量
B. 图2中所示反应的化学方程式可以表示为X+Y==2Z
C. 图3表示足量锌分别与200mL0. 10mol ·L 稀硫酸、200mL0. 15mol ·L 盐酸反应产生
氢气的体积随时间变化的图像
D. 图4表示等质量的金刚石、石墨在氧气中完全燃烧时放出的热量相等
6. 下图是部分矿物资源的利用及产品流程。下列说法错误的是( )
(纯)
A. 生产纯硅的过程中涉及到的化学反应都是氧化还原反应
B. 氧化铝熔点高，可用氯化铝代替氧化铝电解制备金属铝
C. 黄铜矿冶炼铜时，副产物SO 可用于生产硫酸， FeO 可用作冶炼铁的原料
D. 二氧化硅属于共价化合物，是制造光导纤维的重要材料
7. 下列化学反应方程式正确的是( )
A. 用氨水和AICl 溶液制备Al(OH) :Al++3OH =Al(OH) J
B. 工业上用足量氨水吸收SO :NH ·H O+SO =NH HSO
C. 用CuSO 溶液吸收PH :PH +4CuSO +4H O=4CuJ+H PO +4H SO
D. 次磷酸(一元弱酸)与足量NaOH 溶液反应： H,PO +3NaOH=Na PO +3H O
8. 某有机物的结构简式如下所示，下列有关该有机物的说法不正确的是( )
A. 苯环上的一氯代物有3种
B. 该有机物含有2种官能团
C. 该分子中的所有原子一定共平面
D. 能发生氧化反应、取代反应
9.为了研究外界条件对H O 分解反应速率的影响，某同学在相应条件下进行实验，实验
记录如下表：( )
高一化学试卷第3页共10页
实验 序号 反应物 温度 催化剂 收 vmL气体 所用时间
① 5mL4% 2 2 溶液 25 C 2滴1mol L-l Fec3 溶液 t
② 5mL4% 2 2 溶液 45 C 2滴1mol L-l Fec3 溶液 (
2
)t
③ 5mL 12% 2 2 溶液 45 C 2滴1mol L-1 Fecl3 溶液 (
3
)t
④ 5mL4% 2 2 溶液 T°C 无 t
A．选择①和④
(
C
.
)③＞②>①
t >t >t >t
(
。
当
) (
，
C
) (
，
F
)X 无论
当 X 是
B 跟
1 O O HO2222
( )
(
A．当
B．当
)A 、 B 、 C 、 D 、 E 、
A 、 B 、 C 、 D 、 E 、
C．当
(
，也能与
B
反应生成
C
物质
) (
O2
代替
cl
)D．用
F 可能是H2 SO4
F 是 HNO3
高一化学试卷 第 4页 共10页
11. 根据下列实验操作和现象，所得出的结论或解释正确的是( )
选 项 实验操作和现象 结论或解释
A 淀粉-KI溶液中通入Cl ,再通入SO ,溶液先出现 蓝色，后蓝色褪去 还原性：SO >I >Cl-
B 向Fe(NO ) 溶液中滴加盐酸，溶液变为浅黄色 盐酸具有强氧化性，将Fe + 转为Fe +
C 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体X,出现白 烟 该气体一定是HCl
D 用大理石和盐酸反应制取CO 气体，立即通入一定 浓度的Na SiO 溶液中，出现白色沉淀 酸性：H CO >H SiO
A. A B. B C. C D. D
12. 海洋中有丰富的矿产、能源和水产资源，如图所示为利用海水的部分流程。
下列有关说法正确的是( )
A. 过程①中除去粗盐中的SO4 、Ca +、Mg +、Fe +等杂质，加入的药品顺序为： Na CO
溶液→NaOH 溶液→BaCl 溶液→过滤后加盐酸
B. 工业上通过电解饱和MgCl 溶液制取金属镁
C. 在③④⑤步骤中，溴元素均被氧化
D. 过程②中结晶出的MgCl ·6H O要在HC1 氛围中加热脱水制得无水 MgCl
高一化学试卷第5页共10页
13. 室温下，将SO 分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1mol/L 的 BaCl 溶液和 Ba(NO )2 溶液中，除BaCl 溶液(无氧)外都有白色沉淀产生。测得实验过程中各溶液pH 变化
曲线如图。下列说法不正确的是( )
BaCl 溶液(无氧)
三 Ba(NO ) 溶液(无氧)
时间t/s
A. 曲线a 对应溶液中无沉淀产生，是因为该溶液中无 SO 生成
B. 曲线 a、b对比，说明该条件下 NO; 可氧化SO
C. 曲线 a、c对比，说明c 中生成了 BaSO4
D. 曲线b、c 对比，说明该条件下O 比 NO3 更容易参与反应
14.一种熔融KNO 燃料电池原理示意图如图所示，下列有关该电池的说法错误的是( )
A. 电池工作时， NO 向石墨I 移动
B. 石墨I上发生的电极反应为：2NO +2OH -2e-=N O +H O
C. 可循环利用的物质Y 的化学式为N O
D. 电池工作时，理论上消耗的O 和 NO 的质量比为4:23
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15. 向含xmolHNO 和 ymolH SO 的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其生成阳离子与所加
铁粉的物质的量关系如图所示：
下列有关说法正确的是( )
A. x=0. 1, y=0.2
B.a 点之前的反应离子方程式为3Fe+8H++2NO3=3Fe ++2NOT+4H O
C.向b 点的溶液中加入Cu 粉，最多可溶解1.28g
D. 反应至 c 点时，共计可收集到气体4.48L (换算为标准状况下)
二、 非选择题(本题共4小题，共55分)
16. (10分，每空2分)海水是自然赐给人类的宝藏，开发和利用海水资源是当前科学
研究的一项重要任务。请按要求完成下列问题：
海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计如下实验：
(
海带
①灼烧
海带灰
②浸泡
海带灰
悬浊液
③
含碘离子溶液
④
MnO +H SO
(稀)
⑥
⑤提取碘
单质碘
含碘苯溶液
含碘水溶液
)
(1)步骤①中不会用到下列仪器中的
A. 酒精灯 B. 漏斗 C. 坩埚 D. 泥三角
2)步骤④发生的离子反应方程式为
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(3)加碘食盐中的碘以碘酸钾(KIO )的形式存在。已知在溶液中IO3 与 I 可发生反应：
IO3+5I+6H =3I +3H O, 根据上述反应，可用试纸和一些常见试剂进行实验，证明
食盐中存在IO3。 可供选用的物质有：①蒸馏水 ②蓝色石蕊试纸 ③碘化钾淀粉试纸
④淀粉 ⑤蔗糖 ⑥乙酸 ⑦乙醇
进行上述实验时必须使用的物质是
A.①③ B.①③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦
(4)海带灰中含有硫酸盐、碳酸盐等，请设计一种检验含碘水溶液中是否含有硫酸根离子
的方法：
(5)实验室常用碘量法测定溶液中I 的含量。取200mL 样品，加入2mol ·L Na S O 溶 液，发生反应 ,充分反应后，消耗Na S O 溶液100mL。
则该样品中I, 的含量是 g/L。
17. (14分)高铁酸钾(K FeO ) 是一种多功能水处理剂。工业上以菱铁矿(主要成分为 FeCO , 还含有CaCO 和SiO 等杂质，其中SiO 为难溶于水的酸性氧化物)为原料制备
高铁酸钾的工艺流程如下：
(
稀硫酸
菱
粉碎
铁
酸溶
矿
滤渣
NaClO
溶液、
NaOH
溶液
氧化2
饱和
KOH
溶液
转化
分离
提纯
回收液
过量
空气
氧化1
K

FeO

晶体
)
回答下列问题：
(1)依据题中所给信息，写出SiO 与 NaOH 溶液反应的化学方程式：
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(2)高铁酸钾中铁元素的化合价为 ,将其作为水处理剂起到的作用是 。
(3)滤渣的主要成分是
(4)"氧化1"过程所发生反应的离子方程式为
(5)“氧化2”过程中生成了Na FeO 和NaCl,写出“氧化2”过程所发生反应的离子方程式：
。
(6)“转化”过程中加入KOH 至饱和可析出K FeO 晶体，原因是
18. (15分)工业上可利用地沟油作为原料制备乙醇，乙醇可再加工制备多种化工材料。
(
一定条件CH

OH
O ,Cu/
△
[
CHO
O

,催化剂A
COOH
H

OH
②
CHO
③
COOH
480-530℃[
⑤
原料
乙醇
乙烯
加聚
⑥
CICH CH Cl
CH =CHCl
④
X
)
(1)反应②实现了官能团的转化，由醇羟基转化为 (写名称),反应②和反应④的 类型分别是
(2)请写出反应②的化学方程式 。
(3)请写出反应④的化学方程式
(4)请写出反应⑥的化学方程式
(5)请写出乙二醇与乙二酸生成环状酯的化学方程式
。
(6)关于乙二醇又称甘醇，是常用的一种有机溶剂，关于乙二醇HOCH -CH OH 性质预
测正确的是
A. 乙二醇与水能够以任意比例互溶
B. 乙二醇能燃烧，充分燃烧其产物是CO 和水
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C. 向紫色的酸性高锰酸钾溶液中加入乙二醇溶液，可观察到紫色溶液褪色
D. 乙二醇与乙醇互为同系物
19. (16分)某温度时，在一个10L 的恒容容器中， X 、Y 、Z 均为气体，三种物质的物
质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据填空：
(1)该反应的化学方程式为
(2)反应开始至2min, 以气体Z 表示的平均反应速率为
(3)平衡时容器内混合气体密度比起始时 (填“变大”,"变小”或“相等”下同), 混合气体的平均相对分子质量比起始时
(4)将amolX 与 bmolY 的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：
n(X)=n(Y)=2n(Z), 则原混合气体中a:b=
(5)在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混 合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气
体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比
(I)一定能证明2SO (g)+O (g) 催△ (化)剂 2SO (g)达到平衡状态的是 (填序号，
下同)。
(Ⅱ)一定能证明 I2(g)+H (g)=2HI(g) 达到平衡状态的是
(Ⅲ)一定能证明 A(s)+2B(g)==C(g)+D(g) 达到平衡状态的是
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