重庆市七校2022-2023高一下学期期末联考化学试题（答案）

2022—2023 学年度第二学期期末七校联考
高 一 化 学 答 案
一、选择题（共 14个小题，每小题 3分，共 42分）
1-5 DBCDA 6-10 BDBAA 11-14 CCAC
二、非选择题（本题有 4个小题，共 58分）
15．（除标注外，其余每空 2 分，共 14 分）
（1）酸（1 分），氧化（1 分）
（2）还原；2H2S+SO2= 3S↓+2H2O
（3）验证 SO2 的漂白性和生成物的不稳定性；
使装置中残留的 SO2 完全被装置 E 吸收，防止污染空气。
－
（4）SO2 +2OH = SO 2
－
3 + H2O
（5）C
16．（每空 2 分，共 14 分）
（1）球形干燥管；
（2）有红棕色气体产生
（3）NaOH
（4）气球膨胀
（5）2.4mol
17．（每空 2 分，共 16 分）
（1）释放，93
（2）① BC ② 0.0004 mol/(L s) ③ 25% ④ AC
－ －
（3）负；3CO2+4e =2CO 23 +C
18．（除标注外，其余每空 2 分，共 14 分）
（1）乙烯（1 分）， 取代反应（1 分）， 碳碳双键、羧基
（2）
（3）紫色石蕊试液、Na2CO3溶液、NaHCO3 溶液、Fe 等（其他合理答案均可）
（4）CH CH 183 2 OH + CH3COOH CH3CH 182 OOCCH3+ H2O
Cu/Ag
（5）2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO+ 2H2O
△
（6）D
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{#{QQABaYAQggAgAhAAAQBCQw1SCEOQkgACCCgOhFAYIEABiANABAA=}#}2022—2023 学年度第二学期期末七校联考
高 一 化 学 试 题
本试卷分第 I 卷(选择题) 和第 II 卷(非选择题) 两部分。满分 100 分，考试时间 75 分 钟。
注意事项：
1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时， 必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3．答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔， 将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．考试结束后， 将答题卷交回。
5．可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 N- 14 O- 16 Na-23 S-32 Cu-64 第 I 卷 (选择题 共 42 分)
一、选择题(本大题共 14 个小题，每小题只有一个正确选项，每小题 3 分， 共 42 分)
1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 ( )
A ．常温下，铝制容器可以用来贮运浓硝酸
B ．液氨汽化时要吸收大量的热， 因此可用液氨作制冷剂
C ．硅太阳能电池可直接将太阳能转化为电能
D ．北京冬奥会颁奖礼服内添加了石墨烯发热材料，石墨烯和碳纳米管互为同位素
2．下列化学用语表述正确的是 ( )
A ．次氯酸的结构式 H－Cl－O B ．链状烷烃的组成通式Cn H2n+2
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C ．羟基的电子式
D ．氯乙烯的球棍模型：
3．下列说法中正确的是 ( )
A ．非金属元素原子之间不可能形成离子键
B ．乙酸和葡萄糖的分子式都符合 Cn(H2O)m ，所以二者互为同系物
C ．光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关
D ．与互为同分异构体
4．下列关于有机物的说法中，正确的一组是 ( )
A ．“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料， 它是一种新型化合物
B ．汽油和植物油都是碳氢化合物， 完全燃烧只生成 CO2 和 H2O
C ．石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化
D ．通过灼烧可以鉴别羊毛线和棉线
5．下列反应过程中的能量变化符合如图的是 ( )
A ．碳酸氢钠与盐酸的反应
B ．Al 和 Fe2O3 在高温下的反应
C ．酸与碱的中和反应
D ．葡萄糖在生物体内氧化生成 CO2
6．设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A ．质量为 46gNO2 和 N2O4 的混合物中含有氧原子的数目为 4NA
B ．标准状况下， 2.24L 乙烷分子中所含非极性共价键数为 0. 1NA
C ．1L 0. 1mol/L 乙酸溶液中 H+数为 0. 1NA
D ．一定条件下， 0.2mol SO2 与 0. 1molO2 混合后充分反应，转移的电子数目为 0.4NA
7．下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是 ( )
A ．在粗硅的提取中发生反应： 2C+SiO2 高温 2COt+Si，硅元素被还原
B ．Si 和 SiO2 均能与 NaOH 溶液反应生成硅酸钠
C ．用 SiO2 制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入 CO2
D ．由 Na2CO3+SiO2 高温 CO2 t+Na2 SiO3 可知硅酸的酸性强于碳酸
8．以下各种装置的分析正确的是 ( )
选项 A B C D
装置
分析 Al 电极为负 极，溶液中 H+ 向Al 电极移动 Al 电极发生氧 化反应，反应后 溶液的碱性减弱 电流由 Cu 电极流向 Zn 电极， Cu 片表面产生气 泡 电子由 Fe 电极 流向 Cu 电极， 负极反应为： Fe-3e－=Fe3+
9．向 BaCl2 溶液中通入 SO2 ，没有沉淀生成， 但若先加入一种试剂， 再通入 SO2 ，则可 看到沉淀生成， 这种试剂不可能是 ( )
①NH3 ②HNO3 ③NaNO3 ④FeCl3 ⑤CO2 ⑥Cl2
A ．⑤ B ．③⑤ C ．①③⑤ D．①②③④⑥
10．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大， W 与 Y，X 与 Z 分别位于同一主族， W 与 X 可形成两种常见气体 WX2 和 WX，Y 原子的内层电子总数是其最外层电子数 的 2.5 倍， 下列叙述中不正确的是 ( )
A ．H2X 的沸点低于 H2Z 的沸点 B ．原子半径大小顺序为： X< W< Z < Y
C ．WX2、ZX2 的化学键类型相同 D ．WX2 分子中所有原子最外层都已满足8 电子结构
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11．下列叙述错误的是 ( )
A．Na、Mg、Al 与水反应置换出氢气越来越难
B ．Al3+ 、Na+ 、O2—微粒半径依次增大
C ．从 HF、HCl、HBr、HI 的酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I 的非金属性递增的规律
D ．从氢硫酸露置于空气中容易变质， 产生浑浊的事实，推出 O 的非金属性比 S 强
12．下列关于同分异构体数目的叙述错误的是 ( )
A ．丙烷的一氯代物有 2 种
B ．已知丙烷的二氯代物有 4 种同分异构体， 则其六氯代物的同分异构体数目也为 4 种
C ．分子式为 C3H6 的结构只有 1 种
D ．相对分子质量为 72 的烷烃有 3 种
13．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 ( )
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 用玻璃棒蘸取浓 HNO3 点到蓝色石 蕊试纸上 试纸先变 红 后褪色 浓 HNO3 具有酸性和强氧 化性
B 将两支分别蘸有浓氨水和浓硫酸的 玻璃棒靠近 冒白烟 挥发出的 NH3 与 H2SO4 生 成(NH4)2 SO4 固体，
C 向淀粉溶液加入少量稀硫酸，水浴 加热一段时间后，再加入银氨溶液 不产生银镜 淀粉未发生水解
D 向两支均盛有鸡蛋清溶液的试管 中，分别加入饱和(NH4)2 SO4 溶液 和 CuSO4 溶液 鸡蛋清聚沉 鸡蛋清是蛋白质， 加入盐 溶液时发生了变性
14．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，下列有关说法正 确的是 ( )
(
①
)
A ．第①步中除去粗盐中的 SO42— 、Ca2+ 、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为： Na2CO3 溶液→NaOH 溶液→BaCl2 溶液→过滤后加适量的盐酸
B ．工业上采用热还原法冶炼金属 Mg
C ．从第③步到第⑤步的目的是富集溴元素
D ．在第③④⑤步中溴元素均被还原
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第 II 卷(非选择题 共 58 分)
二、非选择题(共 58 分)
15．(14 分) 实验室为探究铁与浓硫酸的反应， 并验证 SO2 的性质， 设计如图所示装置进 行实验。
请回答下列问题：
(1)装置 A 中的反应，浓硫酸体现了 性和 性。
(2) 装置 B 中酸性 KMnO4 溶液逐渐褪色， 证明 SO2 具有 性；装置 C 中发 生反应的化学方程式 。
(3)装置 D 的作用是 ；实验结束时需从导管 a 通入大量空 气，其目的是 。
(4)装置 E 中 NaOH 溶液足量， 写出 E 中反应的离子方程式 。
(5) SO2 溶于水生成 H2 SO3 ，已知酸性 H2 SO3＞H2CO3＞HClO，为了证明酸性 H2 SO3＞HClO，将 SO2 通入到下列试剂， 下列试剂排序正确的是 (填选项)。
①小苏打溶液 ②品红溶液 ③酸性 KMnO4 溶液 ④漂白粉溶液
A ．②①③④ B ．③②①④ C ．①③②④ D ．④③②①
16．(14 分) 某化学小组模拟工业生产制取 HNO3 ，设计如图所示装置， 其中 a 为一个可 持续鼓入空气的橡皮球。
(1)装置图中盛装碱石灰的仪器名称是 ，分别写出装置 A、装置 B 中发 生反应的化学方程式 、 。
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(2)装置 D 中发生反应的现象为 。
(3)装置 F 可用盛有 溶液的洗气瓶来进行尾气处理。
(4)干燥管中的碱石灰用于干燥 NH3 ，某同学思考是否可用
无水氯化钙代替碱石灰， 并设计如图所示装置(仪器固定装置省略
未画)进行验证， 实验步骤如图：
①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。
②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以
观察到的现象是 ，由此， 该同学得出结论：不能用 CaCl2 代替碱石灰。
(5) 反应结束后， 向 E 中溶液中投入 48.0 gCu，当 Cu 反应完时， 共产生标准状况下 的 20.16 L 气体(NO 和 NO2 )，则消耗的 HNO3 溶液中溶质的物质的量为 。
17．(16 分)汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物的处理与利用是各国研究的热点。
(1)已知断裂 1mol N≡N 、H－H 、N－H 分别需要吸收 945kJ 、436 kJ 、391 kJ 的能 量，在一定条件下消耗了 1mol N2 和 3mol H2 生成 2mol NH3，该过程会 (填“吸 收”或“释放”) kJ 的能量。
(2) 汽车排气管内安装的催化转化器可处理尾气的主要污染物(NO 和 CO)，发生反
应： 2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。某实验小组在 200℃、5L 恒容密闭容器中充入等 物质的量的 CO 与 NO 模拟该过程， NO 的物质的量随时间变化如表所示。
t/s 0 10 20 30 40 50
n(NO)/mol 0.40 0.35 0.31 0.30 0.30 0.30
①下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填序号)。
A ．反应速率 v(NO)=v(CO)
B ．混合气体的压强不再改变
C ．混合气体中 NO 的物质的量分数保持不变
D ．混合气体的密度不再改变
②10s-20s 内用 N2 表示该反应的平均反应速率为 。
③该条件下， CO 的最大转化率为 。
④下列措施一定能增大该反应速率的是_______(填序号)。
A ．适当升高温度 B ．充入 Ne
C ．适当减小容器的容积 D ．及时分离出 CO2 、N2
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(
H
CH
2
=CH-COOH
丙烯酸
) (
……
)(3) CO2 是一种能引起温室效应的气体，有一种室温
下“可呼吸”的 Na-CO2 电池装置可吸收一定量的 CO2 ，装
置如图所示，电池的总反应为 3CO2 +4Na=2Na2CO3+C。
①电极 a 为 极 (填“正”或“负”)。
②电极 b 发生的电极反应为 。
18．(14 分) 乙酸乙酯是日常生活中饮料、糖果中常使用的香料，聚丙烯酸乙酯是一种安 全的化妆品粘合剂。它们均可用石油裂化和裂解得到的烯烃来合成，合成路线如下 图，其中有机物 F 的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，回答下列问题：
(
F
)P
(
H
2
O
催化
剂
) (
浓
H
2
SO
4
△
O
2
,
Cu
)△
加压
(
A
) (
酸性
KMnO
4
溶
液
) (
光
照
) (
NaOH
溶
液
△
) (
E
) (
D
△
浓
H
2
SO
4
△
) (
B
)C
CH3CH2OH
(
N
聚丙
烯酸乙酯
)M
G CH3-CH=CH2
已知： CH3Cl + NaOH H2O，加热 CH3OH + NaCl
(1) F 的名称为 ，B→C 的反应类型是 ，H 中所含官能团 名称是 。
(2) N 的结构简式 。
(3)鉴别 C 和 E 的常用试剂有 、 (写两种)。
(4)若 C 为 CH3CH2 18OH ，写出 C 与 E 反应生成 P 的化学反应方程式
。
(5)写出 C→D 反应的化学方程式 。
(6)关于丙烯酸乙酯 CH2=CHCOOCH2CH3 的说法正确的是 。
A ．易溶于水 B ．是平面结构的分子
C ．与乙酸乙酯互为同系物 D ．能够发生水解反应
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