广东省河源市龙川县2022-2023高一上学期期末考试（2月）化学试题（答案）

龙川县 2022-2023 学年度第一学期高一年级期末考试
化学试卷
答卷时间： 75 分钟 满分： 100 分
可能用到相对原子质量: H- 1 C- 12 O- 16 Al-27 Fe-56
第 Ⅰ卷(共 44 分)
一、单选题(本题包括 10 小题，每题 2 分，共 20 分。)
1．下列语句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是( )
A．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关
B．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
C．“水乳交融，火上烧油”前者包含物理变化，后者包含化学变化 D．“古人以剂钢为刃， 柔铁为茎干， 不尔则多断折”( 《沈卢、鱼肠》 )
中“剂钢”指的是铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低 2．下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是( )
A．烧碱、液态氨、碘酒 B．白磷、 烧碱、豆浆
C．铁、干冰、氯化氢 D．氮气、空气、胆矾
3 ．下列化学用语描述不正确的是 ( )
A ．可用于考古断代的一种核素的符号： 6 (1)4 C
B ．H2O 的电子式：
C ．钠离子的结构示意图：
D ．用电子式表示MgCl2 的形成过程为：
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4 ．下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 ( )
A ．Na B ．NaOH C ．NaCl D ．Na2CO3
5 ．下列物质中，只含有离子键的是 ( )
A ．NaOH B ．H2 O2 C ．O2 D ．NaCl
6．下列各组中的离子，在溶液中一定能大量共存的是( )
A．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液： Mg2+ 、Na+ 、SO4- 、NO 3 (一)
B ．无色透明的溶液中：Cu2+ 、K+ 、SO 4 (2)一 、NO 3 (一)
C ．使酚酞变红色的溶液： NH 4 (+) 、K+ 、Cl- 、CO32-
D ．与 Al 反应生成 H2 的溶液：Cu2+ 、K+ 、Cl- 、SO 4 (2)一
7．下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是( )
A ．H2 SO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合
B ．NH4Cl 溶液与 Ca(OH)2 溶液混合
C ．HNO3 溶液与 KOH 溶液混合
D ．NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液合
8 ．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 ( )
A ．SO3 →H2 SO4 B ．Cu→Cu(NO3)2
C ．CuO→Cu D ．CO →CO2
9 ．在一定条件下， RO3n-和 F2 可发生反应 RO3n-＋F2＋2OH-=RO4-＋2F- ＋H2O，从而可知在 RO3n- 中，元素 R 的化合价为( )
A．＋3价 B．＋4 价 C．＋5 价 D．＋6 价
10 ．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出 的氢气在同温同压下体积之比为( )
A ．3:2 B ．1:6 C ．2:3 D ．1:1
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(
X
Y
Z
W
)二、单选题(本题包括 6 小题， 每题 4 分，共 24 分。)
11 ．四种短周期元素 X 、Y 、Z 和 W 在周期表中的位置如图所示， Z 的 原子序数是 Y 的两倍。下列说法不正确的是 ( )
A ．Y 和 Z 可形成共价化合物
B ．氧化物对应的水化物的酸性： W>Z
C ．最低价单核阴离子的还原性： Y＜Z
D ．原子半径： Z>W
12．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是 否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论正确的是( )
A．由“Cl2+H2O=HCl+HClO”可推出“F2+H2O=HF+HFO”也能发生
B ．HCl 的水溶液显强酸性，推出 HF 的水溶液也显强酸性
点燃 Δ
C．由 “2Fe+3Cl2 2FeCl3 ”可推出“2Fe+3I2 2FeI3 ”也能发生
D．Na 、K 在周期表中属于同一主族， 化学性质相似， Na 常温下与水 剧烈反应，故 K 常温下也能与水剧烈反应
13．下列装置或操作一定能达到实验目的是 ( )
A B C D
验证热稳定性： Na2 CO3＞NaHCO3 验证非金属 性强弱： Cl＞C＞Si 验证铁与水蒸气 反应能生成 H2 验证氧化性： Cl2＞Fe3+＞I2
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14．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A ．标准状况下， 11.2 L CO 和 H2 的混合气体中分子数为 0.5NA
B ．22.4 L 氢气中， H2 分子的数目为 NA
C ．180 g 葡萄糖(C6H12O6)中， C 原子的数目为 12NA
D ．1 mol/L HCl 溶液中，HCl 分子的数目为 NA
15．某化学实验探究小组用电磁搅拌加热器(温度最高可达 65℃)加热饱 和 NaHCO3 溶液， 并利用 CO2 传感器检测溶液中 CO2 的含量， 其含量随
温度变化如图所示：
下列有关叙述不正确的是( )
A ．ab 段溶液中 CO2 的含量降低的原因是温度升高，溶解的 CO2 气体 逸出
B ．由图象可知， NaHCO3 固体受热分解的温度为 48.2℃
C．实验室可用加热饱和 NaHCO3 溶液的方法制取少量 CO2 气体
D ．bc 段溶液中 CO2 的含量升高的原因是溶液中 HCO3-受热分解生成 CO2 气体
16．构建知识网络是一种有效的学习方法，化学学习中的“价一类”二维 图就是其中一种，如图所示是铁及其化合物的“价一类”二维图，下列有 关叙述或化学方程式书写不正确的是( )
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A．物质 A 的氧化物不稳定，在空气中受热迅速被氧化
B ．Fe2O3 Fe可能是Fe2 O3 + 2Al 高温2Fe+Al2O3
C ．C 在空气中容易被氧化成 B ，每 1mol C 被氧化消耗的氧气为 5.6L
D ．FeCl2 →FeCl3 的反应类型是氧化还原反应
第Ⅱ卷(共 56 分)
三、 非选择题(本题包括 4 小题，每空 2 分，共 56 分)
17．(14 分)下表显示了元素周期表中短周期的一部分， A~G 代表 7 种
短周期元素。
A B C
D E F G
已知 C 与氢元素组成生活中最常见的化合物 X 。请填写下列空白。
(1) B 元素周期表中的位置 ，与 E 同族下一周期元素的 原子结构示意图为 。
(2) A 与氢元素组成含有 10 个电子的分子的化学式为 ； C 与 D 组成的两种物质所含的化学键类型有 。
(3) D 的单质与 X 反应的离子方程式 ，G 的单 质与 X 反应的化学方程式 ，F 元素的最高价氧化 物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式 。
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18．(14 分)为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”， 某课外活动小组设计了下列装置进行探究。广口瓶②、③中分别装有试 剂 X 和试剂 Y ，④、⑤中均是干燥的过氧化钠。
步骤 1：打开弹簧夹 K2 ，关闭 K1 ，打开分液漏斗活塞加入盐酸， 将带 火星的木条放在 a 处，木条不复燃。
步骤 2：打开弹簧夹 K1 ，关闭 K2 ，打开分液漏斗活塞加入盐酸， 将带 火星的木条放在 a 处，木条复燃。
回答下列问题：
(1)装置①中反应的离子方程式_________________________。装置②中
的试剂 X 是________ ；装置③中的试剂 Y 是_______(填序号)。
(
-
)
A．浓 H2 SO4
C．饱和 Na2CO3 溶液
B．饱和食盐水
D．饱和 NaHCO3 溶液
(2) 过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_______________________； 根据步骤 1 和步骤 2 的实验现象，得到的结论是_________________。
(3)实验后有同学提出质疑：“步骤 2 的实验并不能证明过氧化钠跟二氧 化碳发生了化学反应。”小组其他同学也认为很有道理， 请写出其理由的 方程式_________________________；若要证明“过氧化钠跟二氧化碳发 生了化学反应”，需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，
。 ____________________________________________________________
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19．(14 分)某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究 氯气的性质，他们设计如图所示的实验装置。
已知：I-在酸性条件下能与 IO3-反应生成 I2。
回答下列问题：
(1)整套装置的连接顺序是：f 接_______、_______接_______、_______ 接 c 。(填各接口的小写字母)
(2)在 F 装置中发生的反应，浓盐酸体现出的化学性质有_______性和 _______性， 写出该反应的化学方程式____________________。D 装置的 作用是除去剩余的氯气，写出该反应的离子方程式_________________。
(3)C 装置观察到溶液先变蓝， 继续通 Cl2，蓝色褪去。小组同学探究蓝 色褪去可能的原因，查阅资料可知 5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl；甲 同学认为是_______(填化学式)漂白了蓝色物质而褪色；乙同学认为是过 量的氯气与 I2 发生了反应，当溶液中 I2 反应完全了，蓝色褪去。他们设 计实验方案并进行了实验：取少量 C 中恰好褪色的溶液于试管中，加入 _______，观察到______________________ ，说明乙同学的观点是正确。
20．(14 分) 某工厂的工业废水中含有大量的 FeSO4 和较多的 Cu2+。为 了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收 FeSO4 和金属铜。请 根据以下流程图，回答下列问题。
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(
金属
铜
) (
Fe
、
Cu
) (
加
入试剂③
操
作方法④
) (
工
业
废
水
) (
FeSO
4
) (
FeSO
4

7H
2
O
) (
②
)
(
加
入试剂①
过滤
)
冷却结晶
(1)填写下列标号所代表的物质(主要成分的化学式)或操作方法：
①___________ ；②___________ ；③___________ ；④___________。
(2)取 2ml 溶液②于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是
_______________________________ ；此过程中涉及反应的化学方程式
、 。
________________________ ___________________________
(3) 工业废水中含有重铬酸根离子(Cr2O72- ) 有毒， 必须处理达标后
才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4 7H2O) 做处理剂， 反应的离子方程
式如下： Fe2++ Cr2O72-+H+ → Fe3++ Cr3++H2O，在该反应中氧化剂是 ___________ (填离子符号)，当 1mol Cr2O72-参与反应时转移的电子数 ________NA。
高一年级期末考试化学试卷 第 8 页 共 8 页高一年级期末考试化学参考答案 2023.2
一、单选题（本题包括 10 小题，每题 2分，共 20 分。）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B B D A D A C C C D
二、单选题（本题包括 6小题，每题 4分，共 24 分。）
11 12 13 14 15 16
B D C A B C
三、非选择题（本题包括 4小题，如无特别说明，每空 2分，共 56分）
17．(1)第二周期，第ⅤA 族
(2) CH4 离子键和共价键
(3) 2Na +2H2O=2Na
++2OH-+H2↑ Cl2+H2O= HClO+HCl
Al(OH)3+ OH
-=AlO -2 +2 H2O
18．(1) CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D A
(2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 有水存在时过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳
（CO2）发生了化学反应
(3) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中
19．(1) a、b、e、d （2 分）
Δ
(2) 酸 还原（各 1 分） MnO2＋4HCl(浓) MnCl2 ＋Cl2↑＋2H2O
Cl2＋2OH- = Cl-＋ClO-＋H2O
(3) HClO
答案① KI 溶液 溶液变蓝色
答案② 碘水 淀粉溶液，溶液不变蓝色
20．(1) Fe FeSO4 H2SO4 过滤（每空 1 分）
(2) 先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，一段时间后变为红褐色
FeSO4+2NaOH= Fe(OH)2↓+ Na2SO4、4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
(3) Cr O 2-2 7 6