2023年中考化学科粤版（2012）一轮练习题--金属(含解析)

2023年中考化学科粤版（2012）一轮练习题--金属
一、单选题
1．芯片是中美经贸摩擦的焦点之一，制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取，据图分析判断，下列各项中不正确的是
A．该反应属于置换反应 B．反应中乙、丙两物质质量之比为2：7
C．图示中x的数值为4 D．反应前后氢元素的化合价发生了改变
2．物质的性质决定其用途，下列物质的用途只是利用物理性质的是（ ）
A．铜丝做导线 B．用二氧化碳灭火 C．天然气作燃料 D．稀硫酸用来制氢气
3．下列有关实验现象描述正确的是
A．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成白色固体
B．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
C．将一氧化碳通入灼热的氧化铁粉末，一段时间，黑色粉末变红
D．将铜丝放入硝酸银溶液中，溶液由无色变为蓝色
4．将X、Y、Z三种金属单质分别放入盐酸中，仅Y的表面有气泡产生；再将它们分别放入XClm溶液中，又仅Y的表面有X单质析出。则这三种金属的活动性顺序是
A．X﹥Y﹥Z B．Y﹥X﹥Z C．Y﹥Z﹥X D．Z﹥Y﹥X
5．某同学用如图所示的装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是(　　)
A．该实验装置应增加尾气处理装置
B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气
C．NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体
D．反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe
6．下列有关资源的叙述正确的是（　　）
A．每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%﹣30%
B．目前世界上年产量最多、使用最广泛的金属是铝
C．回收废旧电池既能节约金属资源，还能减少对环境的污染
D．我国的稀土储量虽占世界第一位，但产量、消费量也占世界第一位，所以保护稀土资源不必重视
7．下列物质的变化中，属于化学变化的是
A．石蜡熔化
B．潮湿的衣服被晒干了
C．冬天向窗玻璃上哈气，会出现一层水雾
D．铜在潮湿的空气里生成铜绿
8．小明等四名同学以“寻找常温下能加速过氧化氢分解的物质。并通过实验比较它们的效果”为课题开展研究，他们选定了五种物质进行两两对比实验。下列实验组不可能为相应的猜想提供证据的是
组 别 A B C D
猜 想 较活泼金属的氧化物加速效果好 较活泼的金属单质加速效果好 高价的金属氧化物加速效果好 氧化物比单质加速效果好
实验组 氧化铁和铁丝 铜丝和铁丝 氧化亚铁和氧化铁 氧化铜和铜丝
A．A B．B C．C D．D
9．下列自然资源的利用过程中，发生了化学变化的是（　　）
A．海水晒盐 B．太阳能取暖 C．铁矿石炼铁 D．风力发电
10．“中国高铁，世界第一”。高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理之一是：。下列说法正确的是
A．含镍不锈钢的硬度小于纯铁
B．火法炼镍中无污染环境的气体产生
C．含镍不锈钢属于一种铁合金
D．火法炼镍的反应中Ni元素化合价升高了
11．以下表述不正确的是（　　）
A．水银不是银 B．铅笔不含铅
C．干冰不是冰 D．金刚石是最硬的金属
12．对比法是化学学习中重要的研究方法。下列探究活动没有采用对比法的是
A．空气中氧气体积分数的测定 B．用锌、铁与稀硫酸反应，比较锌、铁的金属活动性强弱
C．探究铁生锈的条件 D．探究燃烧条件
二、填空题
13．铜丝与硝酸银溶液反应的化学方程式为______，反应过程中，观察到的实验现象为______、______，上述反应的基本类型属于______。
14．化学与生活紧密相连，请运用化学知识回答以下问题。
(1)油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其原因是(文字说明)__________。
(2)镁条在氧气中燃烧(方程式表示)___________。
(3)实验室里加热纯净物制取氧气(方程式表示)___________。
(4)验证铜的金属活动性比银强(方程式表示)___________。
(5)氮氧化物(NOx)等气体破坏人类生存的环境。汽车尾气净化装置里装有某种催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。尾气净化装置中发生总反应的化学方程式为：__________。
15．水龙头中常镀铬。铬是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液，请回答：
(1)铬的元素符号______。
(2)写出铬与稀硫酸反应的化学方程式______。
(3)结合现象分析，该反应过程中，溶液中逐渐减少的离子是______（写离子符号，下同），逐渐增多的离子是______。
16．写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。
（1）碳还原氧化铜：_____、_____
（2）红磷在空气中燃烧：_____、________
（3）加热高锰酸钾制氧气：_____、_______
三、推断题
17．A—H是初中化学常见的物质。其中A是一种绿色固体，A在加热条件下可转化为B、C、D，C和E为组成元素相同的无色液体，E可以转化为C和F，D和F在一定条件下可以互相转化，G是应用最广泛的金属，H是蓝色溶液，G与H的反应是湿法冶金的先驱。
(1)A的化学式为______；F的一种用途为______。
(2)E转化为C的方程式为______；G与H反应的方程式为______。
(3)C和E化学性质不同的原因为______。
(4)A—H八种物质中，属于氧化物的有______种。
18．现有 A、B、C、D、E、F、G 七种物质，C 是目前年产量最高的金属，A 是黑色固体，B 是气体单质，D 为浅绿色溶液，G 为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：
请回答下列问题：
(1)F 的化学式：______。
(2)反应③的化学方程式：______。
(3)反应②的基本类型：______。
(4)反应①在生产生活中的应用：______。
四、实验题
19．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：
对实验进行分析并回答：
(1)给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其_____（填“外焰”、“内焰”或“焰心”）进行加热。
(2)实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是_____，观察到澄清石灰水的现象是_____。
(3)实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是_____；
(4)实验要在装置末端燃着一盏酒精灯，其作用是_____。
(5)该反应的化学方程式为____________________。
20．还原性铁粉在潮湿的空气中容易生锈．现有m1 g生锈的铁粉样品，某兴趣小组同学按溶液图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数（铁锈按氧化铁处理）．
（1）装置A中反应的化学方程式是_____．
（2）某同学欲通过B装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数．B中的最佳试剂是_____（填序号），实验时B中反应的化学方程式是_____．
①澄清石灰水 ②氢氧化钠浓溶液 ③稀盐酸 ④水
（3）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；②停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③_____．
（4）完全反应后，甲同学称得铁粉的质量为m2 g，同时测得装置B增重m3 g，则铁粉样品中氧化铁的质量分数为_____．
（5）请你说说尾气的处理方法_____．
五、计算题
21．某学生在课外活动中用铁粉(含杂质且杂质不参加反应)和稀硫酸反应制取氢气。所做5次实验结果记录如下表(每次实验产生的氢气全部被收集，且体积在相同条件下测定。该条件下氢气的密度是0.089g/L)
实验编号 铁粉的质量/g 稀硫酸的质量/g 生成氢气的体积/L
1 2.0 50.0 0.77
2 4.0 50.0 1.54
3 5.8 50.0 2.24
4 5.8 60.0 2.24
5 6.4 50.0 2.24
根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：
(1)上述实验中，铁粉一定过量的实验编号是 _____；
(2)计算铁粉的纯度(要求写出计算过程，计算结果精确到0.1，下同)；
(3)计算稀硫酸的质量分数。
22．某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）中锌的质量，取10克假黄金置于烧杯中，加入120克稀盐酸。充分反应，烧杯内物质总质量为129.8g。请回答：
(1)生成氢气质量是______g。
(2)假黄金（铜锌合金）中锌的质量分数是多少？（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【分析】由微观示意图可知该反应的化学方程式为
【详解】A、由分析可知，该反应为一种单质（）与一种化合物（）反应，生成另一种单质（Si）和化合物（），属于置换反应，故A选项正确；
B、由分析可知；反应中乙、丙两物质质量之比为，故B选项不正确；
C、由分析可知:图示中x的数值为4，故B选项正确；
D、由分析可知：反应前后氢元素的化合价由0→+1发生了改变，故D选项正确。
故选B。
2．A
【详解】A、铜丝做导线是因为铜具有导电性，利用的是物理性质，符合题意；
B、用二氧化碳灭火是因为二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，即利用了物理性质，也利用了化学性质，不符合题意；
C、天然气作燃料，是因为天然气具有可燃性，利用的是化学性质，不符合题意；
D、稀硫酸用来制取氢气，是因为酸能与活泼金属反应，利用的是化学性质，不符合题意。
故选A。
3．D
【详解】A、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，选项错误；
B、红磷在空气中燃烧产生大量白色烟，选项错误；
C、将一氧化碳通入灼热的氧化铁粉末，一段时间，红棕色粉末变黑，选项错误；
D、将铜丝放入硝酸银溶液中生成银和硝酸铜，溶液由无色变为蓝色，选项正确。
故选D。
4．B
【分析】金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。将X、Y、Z三种金属单质分别放入盐酸中，仅Y的表面有气泡产生，说明Y在金属活动性顺序里位于H前，X、Z在金属活动性顺序里位于H后，则Y的活动性比X、Z强；再将它们分别放入XClm溶液中，又仅Y的表面有X单质析出，说明X的活动性比Z强，则这三种金属的活动性顺序是Y﹥X﹥Z。
【详解】A、由分析知，Y﹥X，故A不符合题意；
B、由分析知，Y﹥X﹥Z，故B符合题意；
C、由分析知，X﹥Z，故C不符合题意；
D、由分析知，Y的活动性比X、Z强，故D不符合题意。
故选B。
5．D
【详解】A．该实验装置应增加尾气处理装置，否则会导致一氧化碳泄露在空气中污染空气，说法正确；
B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，说法正确；
C．NaOH溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠，无明显现象，和氢氧化钙反应生成沉淀使澄清石灰水变浑浊，应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体，说法正确；
D．Fe和Fe2O3都能与盐酸反应生成盐溶液，说法错误。选D
6．C
【详解】A、每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%﹣40%，故选项说法错误。
B、目前世界上年产量最多、使用最广泛的金属是铁，故选项说法错误。
C、废旧电池中的镉元素，则被定为致癌物质；汞中毒，会患中枢神经疾病；电池腐烂后，其中的汞、铅、镉等重金属溶出会污染地下水和土壤，破坏人类的生存环境，威胁人类的健康。废旧电池含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt（铂）、Au（金）等金属，回收废旧电池既能节约金属资源，还能减少对环境的污染，故选项说法正确。
D、我国的稀土储量虽占世界第一位，但产量、消费量也占世界第一位，稀土属于不可再生资源，保护稀土资源必须重视，故选项说法错误。
故选：C。
7．D
【分析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
【详解】A、石蜡熔化是物质状态的改变，没有生成新的物质，属于物理变化，错误，
B、潮湿的衣服被晒干了是水分蒸发，物质状态的改变，没有生成新的物质，属于物理变化，错误，
C、冬天向窗玻璃上哈气，会出现一层水雾是水蒸气液化，没有生成新的物质，属于物理变化，错误，
D、铜在潮湿的空气里生成铜绿，生成新的物质，属于化学变化，正确，
故选D。
8．A
【详解】A、较活泼金属的氧化物加速效果好，故应选择较活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物，实验组“氧化铁和铁丝”选择不对，应改为“氧化铁与氧化铜”，故A错误；
B、较活泼的金属单质加速效果好，铁丝较活泼，铜丝不活泼，选择铜丝和铁丝可以达到目的，不符合题意；
C、高价的金属氧化物加速效果好，氧化铁中铁元素显+3价，属于高价金属氧化物，氧化亚铁中铁元素显+2价，属于低价金属氧化物，可以达到实验目的，不符合题意；
D、氧化物比单质加速效果好，氧化铜是由铜、氧两种元素组成的纯净物，属于氧化物，铜丝是由铜元素组成的纯净物，属于金属单质，可以达到目的，不符合题意。
故选A。
9．C
【详解】A.海水晒盐过程中只有物质状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。
B.太阳能取暖过程中只有物质能量的变化，没有新物质生成，属于物理变化。
C.铁矿石炼铁过程中有新物质铁生成，属于化学变化。
D.风力发电过程中只有能量形式的变化，没有新物质生成，属于物理变化。
故选C。
10．C
【详解】A、一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以含镍不锈钢的硬度大于纯铁，故A错误；
B、由反应物的种类以及质量守恒定律可知，火法炼镍中可能会产生污染环境的一氧化碳气体，故B错误；
C、含镍不锈钢属于一种铁合金，故C正确；
D、NiO中，镍元素显+2价，Ni是一种单质，其中镍元素的化合价为零，镍元素化合价降低，故D错误。
故选C。
11．D
【详解】A.水银不是银是汞；
B.铅笔不含铅含有碳；
C.干冰不是冰是固体的二氧化碳；
D.金刚石是最硬的非金属不是金属，选项表述不正确。
故选：D。
【点睛】考点：物质名称和用途。
12．A
【分析】根据对比实验是指只允许一种变量，其它条件相同的实验进行解答。
【详解】A、测定空气中氧气含量是利用红磷燃烧，消耗空气中氧气，使瓶内气体减少，压强变小，水在外界大气压的作用下进入集气瓶内，进而测出氧气含量，过程中未用到对比实验，故该项符合题意；
B、将相同质量、相同形状的锌和铁，分别加入到相同体积相同浓度的稀硫酸中，通过对比能得出锌和铁的活动性，过程中用到了对比实验，故该项不符合题意；
C、铁与氧气和水同时接触会生锈，铁只接触氧气或水不生锈，将实验对比可知，铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，过程中用到了对比实验，故该项不符合题意；
D、可燃物与氧气接触且温度达到着火点时能燃烧，只与氧气接触温度未达到着火点不能燃烧，温度达到着火点不与氧气接触也不能燃烧，通过实验对比可知燃烧需要可燃物温度达到着火点且与氧气接触，过程中用到了对比实验，故该项不符合题意。
故选A。
13． 铜丝表面有银白色固体析出 溶液由无色变为蓝色 置换反应
【详解】铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：；
现象为：铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；
该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。
14．(1)隔绝空气或氧气
(2)；
(3);
(4)；
(5)
【详解】（1）油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为隔绝空气或氧气，故填：隔绝空气或氧气；
（2）镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，反应方程式为：
（3）实验室里加热纯净物制取氧气是加热高锰酸钾制取氧气，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：
（4）验证铜的金属活动性比银强，可以用铜与硝酸银反应，铜置换出银，证明了铜的金属活动性强于银，化学方程式为：
（5）尾气中发生的反应飞为两步： ； ；
两步方程式相加可得总方程式：。
15．(1)Cr
(2)Cr+H2SO4＝CrSO4+H2↑
(3) H+ Cr2+
【解析】(1)
元素符号的第一个字母必须大写，第二个字母要小写，所以铬元素表示为：Cr；
(2)
铬与稀硫酸反应的反应物是铬和硫酸，生成物是硫酸亚铬和氢气，氢气后面标上上升符号，所以该反应的化学方程式是：Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑；
(3)
该反应过程中，溶液中逐渐减少的离子是H+，逐渐增多的离子是Cr2+。
【点睛】解答本题关键是要知道元素符号的写法，化学方程式的书写方法。
16． C+2CuO2Cu+ CO2↑ 置换反应 4P+5O22P2O5 化合反应 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应
【详解】（1）碳与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：C+2CuO2Cu+ CO2↑；
该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应，故填置换反应。
（2）红磷与空气中的氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，故反应的化学方程式写为：4P+5O22P2O5；
该反应的两种物质反应生成一种新物质的反应，符合化合反应的特点，属于化合反应，故填化合反应。
（3）高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
该反应是一种物质反应生成三种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，故填分解反应。
17．(1) Cu2(OH)2CO3 助燃/供给呼吸（合理均可）
(2)
(3)分子构成不同（分子种类不同，构成的分子不同）
(4)4##四
【分析】C和E为组成元素相同的无色液体，E可以转化为C和F，则C为水，E为过氧化氢，F为氧气，D和F在一定条件下可以互相转化，D为二氧化碳，绿色固体A加热分解生成B、C、D三种，则A为碱式碳酸铜，B为氧化铜；G是应用最广泛的金属，H是蓝色溶液，G与H的反应是湿法冶金的先驱，则G为铁，H为硫酸铜，代入检验，验证合理；
(1)
由分析可知，A为碱式碳酸铜，其化学式为Cu2(OH)2CO3，F为氧气，能助燃和供给呼吸，故填：Cu2(OH)2CO3；助燃/供给呼吸（合理均可）；
(2)
E转化为C，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为；
G与H反应，即铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为，故填：；；
(3)
C为水，E为过氧化氢，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成，过氧化氢是由过氧化氢分子构成，由于分子的构成不同，其化学性质不同，故填：分子构成不同（分子种类不同，构成的分子不同）；
(4)
氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，A—H八种物质中，氧化铜、水、过氧化氢、二氧化碳属于氧化物，故填：四或4。
18．(1)Cu
(2)（或）
(3)化合反应
(4)工业炼铁
【分析】 A、B、C、D、E、F、G 七种物质，C 是目前年产量最高的金属，故C是铁，A 是黑色固体且与C能互相转化推断A是四氧化三铁，D 为浅绿色溶液，推得D是亚铁盐的溶液，又B 是气体单质，B和D是由C与E反应生成，推得E酸，B是氢气，G 为蓝色溶液，故G为铜盐溶液，故进而推得C和G是铁和铜盐溶液反应，铁将铜置换出来，可得F是铜，然后将推出物质进行验证分析。
(1)
根据分析推导正确，可知铁和铜盐溶液反应生成亚铁盐和F，故F 是铜，化学式为：
(2)
由分析可得反应③是铁和酸反应生成亚铁盐和氢气，故判断酸是常见的稀盐酸或稀硫酸，化学方程式为：或
(3)
由分析可得反应②是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，是多种物质反应生成一种物质，属于多变一，是化合反应；
(4)
反应①是四氧化三铁生成铁即铁的氧化物被还原，在生产生活中应用是工业炼铁。
19．(1)外焰
(2) 红色粉末变黑色 澄清石灰水变浑浊
(3)先通入CO，再开始加热
(4)除去反应剩余的CO，防止空气污染
(5)
【详解】（1）酒精喷灯外焰的温度最高，则给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其外焰进行加热。
（2）一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，则实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是红色粉末变黑色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则观察到澄清石灰水的现象是澄清石灰水变浑浊。
（3）一氧化碳具有可燃性，不纯点燃会发生爆炸，实验前先通入CO，排净玻璃管中的空气再开始加热，则实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是先通入CO，再开始加热。
（4）一氧化碳有毒，会污染空气，一氧化碳具有可燃性，可以点燃除去，则实验要在装置末端燃着一盏酒精灯，其作用是除去反应剩余的CO，防止空气污染。
（5）一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，则该反应的化学方程式为。
20． 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ② CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 将装置中的CO2送入NaOH溶液中 100%或×100% 用气球收集
【详解】（1）一氧化碳还原氧化铁的化学反应式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（2）能很好的吸收二氧化碳的物质是氢氧化钠浓溶液，所以欲通过B装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数．应选用的最佳试剂是②氢氧化钠浓溶液；它与二氧化碳的化学反应式是：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（3）CO除上述两作用外，作还原剂还原氧化铁；
（4）样品中含氧化铁的质量分数为×100%=×100%；
（5）用气球收集或用酒精灯点燃该气体。
21．(1)5
(2)解：根据表中所给数据分析，确定3组实验恰好完全反应
设生成2.24L氢气需H2SO4的质量为x，5.8g铁粉中含有铁的质量为y
铁的纯度为：
答：铁粉的纯度为96.6%。
(3)解：稀硫酸的质量分数=
答：稀硫酸的质量分数是19.6%。
【详解】（1）根据实验3和实验5可以看出同样是50g稀硫酸，与不同质量的铁粉反应放出氢气的体积相等，说明在第五次实验中加入的铁粉是过量的，即50g硫酸只能产生2.24L氢气；比较实验3和实验4，同质量的铁粉和不同质量的硫酸反应生成氢气的质量相等，说明此时铁粉已被完全消耗，即5.8g铁粉只能产生2.24L氢气，综合两方面的分析可以知道5.8g铁粉和50g硫酸恰好完全反应，即实验3是恰好完全反应的。
（2）见答案。
（3）见答案。
22．(1)0.2
(2)解：
设合金中锌的质量为x
x=6.5g
锌的质量分数是
答：假黄金中锌的质量分数是65%。
【分析】假黄金（铜锌合金）放入稀盐酸中，锌与盐酸反应放出氢气，铜与盐酸不反应，根据质量守恒定律，氢气的质量为10g+120g－129.8g=0.2g；然后根据化学方程式，由H2的质量可以求出锌的质量，进而求得合金中锌的质量分数。
答案第1页，共2页
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