第1章 原子结构 元素周期律 单元测试题（答案）2022-2023高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题
一、单选题（共12题）
1．在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是
A．H、Na B．Mg、Al C．N、Si D．S、Cl
2．下列对于铯（Cs）的性质的预测中，正确的是（ ）
A．它只有一种氧化物Cs2O B．它与水剧烈反应
C．Cs+具有很强的氧化性 D．CsHCO3受热不易分解
3．以下是人们对原子结构的认识所经历的几个重要历史阶段：
①道尔顿提出的原子论；②汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型；
③德谟克里特的古典原子论；④卢瑟福的原子结构行星模型。
其中先后顺序正确的是
A．①②③④ B．③④②① C．③②①④ D．③①②④
4．钼(Mo)是生命必需的元素，参与人体内硝酸盐的代谢，阻止致癌物亚硝胺的形成。下列关于的说法中，不正确的是
A．质子数为42 B．中子数为66 C．质量数为150 D．核外电子数为42
5．W、X、Y、Z为短周期非金属元素，分布于三个不同的周期，且原子序数依次增大。已知X元素与Y元素为同一周期，这四种元素在溶液中会形成一种离子，其结构如图所示，下列说法不正确的是
A．W—Y键比W—X键更稳定
B．比较元素的电负性：X＜Y
C．该离子中的Z元素的核外电子空间轨道具有9种不同的能量
D．X元素的氧化物的水化物的酸性可能大于Z元素的氧化物的水化物的酸性
6．下列物质或粒子属于同素异形体的是
A．氧气和液氧 B．金刚石和石墨
C．Na和Na+ D．H2O和H2O2
7．已知A为第ⅡA族元素，B为第ⅢA族元素，A、B的原子序数分别为m和n，且它们为同一周期的元素，下列关系式可能正确的是
A． B． C． D．
8．X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量约为
A．(m+n+2)W/m mol B．(m-n+2)W/m mol
C．(m+n-2)W/m mol D．(m-n-2)W/m mol
9．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
⑤同周期相邻主族元素的原子序数之差一定为1
⑥同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
⑦金属元素原子的最外层电子数一定≤4
A．②④ B．①②⑤ C．②⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦
10．四轮纳米车是荷兰科学家展示了全球最小的、由80个单个碳原子制成的“电动车”，科研小组通过将4个旋转的运动单元(相当于汽车的4个轮子)附着到一个中心轴上，制造出一个可定向移动的分子，该分子仅为4纳米长，当施加微弱电流时，会向前行驶。下列说法正确的是
A．用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路
B．“四轮纳米车”分子既可透过滤纸，也能透过半透膜
C．“四轮纳米车”与石墨不是同素异形体
D．“四轮纳米车”是一种新型的化合物
11．下列变化的实质最相似的是
A．浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
B．C与SiO2的置换反应，Cl2与NaBr溶液的置换反应
C．氨气不能用浓硫酸干燥，碘化氢气体也不能用浓硫酸干燥
D．常温下浓硫酸能用铁制的容器盛放，也能用铝制的容器盛放
12．地壳的组成元素和普通玻璃极为相似。如果能把地球塞进一个大熔炉中，一定能熔成一个大玻璃球。下列关于玻璃的叙述正确的是
A．制普通玻璃的原料主要是纯碱和石英
B．普通玻璃的主要成分是二氧化硅
C．玻璃是几种成分熔化在一起的晶体，有固定的熔点
D．过量的泥沙、纯碱和生石灰熔融后生成玻璃
二、非选择题（共10题）
13．I.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图所示是硫及其部分化合物的“价—类二维图”。
根据图示回答下列问题：
(1)将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为______________。
(2)过量的Fe粉与一定量W浓溶液混合加热反应，生成________(填化学式)气体。转化①可由S粉与热的W浓溶液反应实现，反应的化学方程式为__________________。
(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列合理的是_________(填字母)。
A．Na2S＋S B．Na2SO3＋S C．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO3
(4)SO2转化为W可以选择下列试剂_________(填字母)。
A．酸性KMnO4溶液 B．FeCl2溶液 C．NaOH溶液 D．X的水溶液
II. 下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：
族 周期　 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
4
(5)③⑤⑧的离子半径由小到大的顺序为_____________________(填离子符号)。
(6)⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子反应方程式为_______________。
(7)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为__________________。
(8)用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程：____________________。
14．现有下列物质：
(1)质量为气体原子数目为___________；
(2)标况下，2.24L某气体的质量为10.6g，则该物质的摩尔质量是___________；
(3)配平下列方程式并用双线桥法标出下列反应的电子转移情况：__________
(4)10.8gAl与100mLNaOH溶液恰好完全反应，溶液体积变化忽略不计，则该NaOH溶液的物质的量浓度为___________，产生的在标准状况下的体积为___________；
(5)下列现象中浓硫酸主要表现出什么性质：用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑，___________；把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出，___________。
15．科学探究是化学学科核心素养之一，某化学兴趣组与在实验室探究氯气与过氧化钠的性质，设计并进行了以下两组实验：
第一组：元素的非金属性强弱。
(1)仪器a的名称是___________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为： MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O， 化学实验室通常用KMnO4代替MnO2制备Cl2且不需要加热，在酸性条件下KMnO4的还原产物为MnCl2，请写出浓盐酸与KMnO4制备Cl2的离子方程式___________。
(3)为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，装置C中盛放的试剂是___________。
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液 D．H2S溶液
(4)装置D用于吸收尾气，D中反应的离子方程式为： Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，氯气与碱反应为放热反应，D中溶液温度会升高，升温后会有ClO生成，请写出升温后氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。
第二组：Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，根据氧化还原反应原理推测Na2O2与H2能发生反应。
(5)装置A中用稀盐酸和锌粒制取H2， 装置B盛放的试剂是碱石灰，碱石灰的作用___________。
(6)下面是实验过程中的重要操作，请把以下操作步骤列出正确的排列顺序 ___________(填序号)。
①加热Na2O2一段时间。
②用小试管收集气体并检验其纯度。
③打开K1、K2，并通H2。
④停止加热，充分冷却，关闭K1、K2。
(7)实验过程中观察到淡黄色固体逐渐变为白色固体，无水硫酸铜未变蓝色，由实验现象推测Na2O2与H2反应的化学方程式为___________。
16．根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b为弹簧夹，(加热及固定装置已略去)
Ⅰ.验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸>碳酸)
(1)连接仪器、_______、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
(2)装置A中试剂是_______，装浓硫酸的仪器名称为_______
(3)能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_______
Ⅱ.验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
(1)在Ⅰ(1)操作后打开b，关闭a。
(2)一段时间后，H2S溶液中的现象是_______，化学方程式是_______。
(3)BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
滴加的溶液 氯水 氨水
沉淀的化学式 _______ _______
写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式_______
17．（1）某同学采用萃取—分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：

①该同学所采用的萃取剂可能是______________（填序号）。
A 酒精 B 苯 C 四氯化碳 D 汽油
②甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是_______________（填“甲”、“乙”或“丙”）。
（2）实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：

现有以下2种试剂：A 饱和食盐水 B NaOH溶液
请在以上实际中选择填空（填“A”或“B”）：
①X溶液应选用________________。
②尾气处理过程中，多余的氯气可用________________吸收。
18．完成下列基本计算：
(1)9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物质的量为0.2mol，则NOx的摩尔质量为________，此质量的NOx在标准状况下的体积约为________；
(2)19.2g Cu与足量稀硝酸反应时，转移电子总数是_____NA（NA表示阿伏加德罗常数）；
(3)元素M的某种原子，其氯化物（MCl2）11.1g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液200mL才能把氯离子完全沉淀下来。已知该原子中：质子数=中子数。
① 该原子M的质量数A为_____________。
② 写出该原子（核素）符号___________。
③ M元素在周期表中的位置是_______________。
19．某元素的核素X，用XCl 2 1．11 g 配成溶液，在溶液中加入1 mol·L -1 的AgNO 3 溶液20 mL恰好完全反应生成AgCl沉淀。已知该核素的原子核中含有20个中子。求：
(1)X的质量数______；
(2)指出X元素在周期表中的位置_____；
(3)把X的单质放入水中，写出有关化学方程式_________。
20．已知普通玻璃的成分为Na2O∶13%，CaO∶11.7%，SiO2∶75.3%。某玻璃厂现有石灰石500 t，纯碱2 400 t。计算上述原料能生产普通玻璃_________吨？
21．下图为现代元素周期表的一部分，元素①~⑩的位置如图所示，用相关化学用语回答有关问题。
(1)元素⑥在元素周期表中的位置是_______。
(2)元素②④⑦⑧形成的简单离子，其半径由大到小的顺序是_______(写离子符号)。
(3)用电子式表示元素②和⑨形成18e-化合物的过程：_______。
(4)元素①②⑦形成的简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序为_______。
(5)元素⑩的简单氢化物与元素⑧的单质能发生置换反应，且反应中有白烟生成，该反应的化学方程式为_______，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(6)表中元素⑦和⑧可形成一种相对分子质量为103的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的电子式是_______。
22．短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数的2倍。据此回答下列问题：
(1)写出A在周期表中的位置_______
(2)B的原子结构示意图为_______
(3)E元素的质子数比B大1，将E的单质的水溶液滴加到FeCl2溶液中发生反应的离子方程式为_
参考答案：
1．A
根据元素周期表的结构，结合元素在周期表中的位置判断。
A.H、Na均是第ⅠA族，位于同一主族，A正确；
B.Mg是第ⅡA族而Al是第ⅢA族元素，不位于同一主族，B错误；
C.Si是第ⅣA族而N是第ⅤA族元素，不位于同一主族，C错误；
D.S是第ⅥA族而Cl是第VIIA族元素，不位于同一主族，D错误。答案选A.
2．B
Cs位于第六周期第IA族，属于碱金属族元素，其金属性大于Na。
A.金属性Cs>Na，Na和氧气反应能生成氧化钠、过氧化钠，则Cs能和氧气反应生成多种含氧化合物，故A错误；
B.金属的金属性越强，其与水或酸反应越剧烈，金属性Cs>Na，Na和水反应较剧烈，则Cs和水反应更剧烈，故B正确；
C.元素的金属性越强，其简单阳离子的氧化性越弱，Cs具有较强的金属性，所以Cs+不具有很强的氧化性，故C错误；
D.碳酸氢盐不稳定，受热易分解，所以CsHCO3受热易分解，故D错误；
综上所述，答案为B。
3．D
①1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论；②1911年卢瑟福提出原子结构行星模型；③德谟克里特（约公元前460-公元前370）提出的古典原子论；④1904年汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型，其先后顺序为③①②④，故答案选D。
4．C
原子的质子数等于核外电子数，质量数等于质子数和中子数之和，则的质子数为42，核外电子数为42，质量数为108，中子数为(108—42)=66，故选C。
5．C
W、X、Y、Z为短周期非金属元素，分布于三个不同的周期，且原子序数依次增大。已知X元素与Y元素为同一周期，这四种元素在溶液中会形成一种离子，结合价键情况可知W为H、X为C、Y为O、Z为Cl。
A．Y的非金属性强于X，H—O键比H—C键更稳定，选项A正确；
B．元素非金属性越强电负性越大，故电负性：C＜O，选项B正确；
C．该离子中的Z元素的电子排布式为1s22s22p63s23p5，核外电子有五个不同的能级，有5种不同的能量,选项C不正确；
D．X元素的氧化物的水化物的酸性可能大于Z元素的氧化物的水化物的酸性，选项D正确；
答案选C。
6．B
同素异形体是指同一种元素形成的不同种单质。
A．氧气和液氧是氧气的两种不同状态，属于同一种物质，A不符合题意；
B．金刚石和石墨是碳元素的两种单质，属于同素异形体，B符合题意；
C．Na和Na+是钠元素的原子和离子，不属于同素异形体，C不符合题意；
D．H2O和H2O2是两种元素形成的不同化合物，不属于同素异形体，D不符合题意；
答案选B。
7．A
若为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差1，即n=m+1；若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差11，即n=m+11；若元素在五、六周期，中间有10个纵行，且存在镧系（14种元素）和锕系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，即n=m+25，综上所述，A项符合题意；
故答案选A。
8．D
该离子中含有的质子数＝质量数－中子数＝m-n，阳离子中核外电子数＝质子数－电荷数＝m－n－2；在数值上，核素的相对原子质量等于其质量数，所以Wg X2+离子含有的电子的物质的量＝，答案选D。
9．A
①原子序数为15的元素为P元素，最高化合价为+5价，故错误；
②同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，则ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，故正确；
③第二周期ⅣA族元素为C元素，14C原子的核电荷数与质子数相同为6，中子数为8，故错误；
④原子序数为12的元素为Mg元素，位于元素周期表的第三周期ⅡA族，故正确；
⑤同周期相邻主族元素的原子序数之差不一定为1，如第四周期ⅡA族钙元素与ⅢA族镓元素的原子序数之差为11，故错误；
⑥同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质不同，故错误；
⑦金属元素原子的最外层电子数不一定≤4，如钋元素为金属元素，最外层电子数为6，故错误；
故选A。
10．A
A．读题可知，四轮纳米车分子仅为4纳米长，在合适的分散剂中形成的分散系是胶体，用激光笔照射该物质，光线通过时会出现明亮的光路，故A正确；
B．四轮纳米车分子仅为4纳米长，即该分子是胶体粒子，能透过滤纸，但不能透过半透膜，故B错误；
C．读题可知，四轮纳米车是由80个单个碳原子制成的“电动车”，即化学式为C80，又已知同素异形体是同一元素形成的不同单质，C80和石墨是碳元素的两种同素异形体，故C错误；
D．读题可知，四轮纳米车是由80个单个碳原子制成的“电动车”，即化学式为C80，只有一种元素组成，则属于单质，故D错误；
故选：A。
11．D
A．浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小，其实质分别是浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性，A错误；
B．C与SiO2的置换反应，2C+SiO2Si+2CO↑，C是还原剂，Cl2与NaBr溶液的置换反应，Cl2＋2NaBr = Br2＋2NaCl，Cl2是氧化剂，B错误；
C．氨气不能用浓硫酸干燥实质是由于氨气属于碱性气体，碘化氢气体也不能用浓硫酸干燥实质则是碘化氢的还原性易被浓硫酸氧化，C错误；
D．常温下浓硫酸能用铁制的容器盛放，也能用铝制的容器盛放，是因为常温下浓硫酸能使铁、铝钝化，其实质最相似，D正确；
故选D。
12．D
A．制普通玻璃的原料主要是纯碱和石英石灰石，A错误；
B．普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，B错误；
C．玻璃是几种成分熔化在一起的非晶体，没有固定的熔点，C错误；
D．泥沙主要成分为二氧化硅，过量的泥沙、纯碱和生石灰熔融后生成玻璃，D正确；
故选D。
13．(1)2∶1
(2) SO2和H2 2H2SO4(浓)＋S3SO2↑＋2H2O
(3)B
(4)A
(5)
(6)
(7)
(8)
（1）X中硫元素化合价为-2，X是氢化物，则X化学式为H2S，H2S和SO2反应生成S和H2O，SO2做氧化剂，化合价降低4，H2S做还原剂化合价升高2，根据得失电子守恒，氧化产物与还原产物的质量之比2∶1；
（2）W是硫酸，Fe和浓硫酸加热条件下生成硫酸铁、SO2和水，随反应进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成H2。S与热的浓硫酸溶液反应生成SO2，反应的化学方程式为S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O；
（3）Na2S2O3中的硫为+2价，氧化还原反应中必须有化合价升降，可知A．Na2S中硫元素是-2价，S是0价，不符合氧化还原反应规律，A错误；
B．中的硫元素是+4价，S是0价，符合氧化还原反应规律，B正确；
C．中硫元素是+4价，中硫元素是+6价，不符合氧化还原反应规律，C错误；
D．SO2和Na2SO3中的硫元素都是+4价，不符合氧化还原反应规律，D错误；
故答案选B；
（4）W是硫酸，SO2转化为H2SO4，化合价升高，需要加入强氧化剂，故可加入酸性KMnO4溶液，答案选A；
（5）层数越多，半径越大，层数相同，核电荷数越小，半径越大，③为O，⑤为Na；⑧为S；的离子半径由小到大的顺序为：；
（6）⑤为Na，⑦为Al，对应的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Al(OH)3，反应的离子反应方程式为：；
（7）③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物为Na2O2，其电子式为：；
（8）⑥和⑨形成的化合物为MgCl2，其形成过程为：。
14．(1)2.5NA
(2)106g/mol
(3)
(4) 4mol/L 13.44L
(5) 脱水性 强氧化性
（1）n(CH4)=，对应原子的物质的量=0.5 mol×5=2.5 mol，数目为2.5NA；
（2）气体的物质的量n=，则该物质摩尔质量M=；
（3）该反应中Cr元素化合价由+6价降到+3价，得电子，氯元素由-1价升高到0价，失电子，根据得失电子守恒和元素守恒配平得完整方程式为：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，对应双线桥为：；
（4）n(Al)=，由反应比例关系：2Al~2NaOH~3H2，得n(NaOH)= n(Al)=0.4 mol，对应浓度c(NaOH)=，n(H2)=1.5n(Al)=0.4 mol×1.5=0.6 mol，对应体积V=0.6 mol×22.4 L/mol=13.44 L；
（5）浓硫酸滴在纸上，纸变黑是因为浓硫酸对纸张进行了脱水，体现其脱水性；C与浓硫酸反应，C被氧化为CO2，体现浓硫酸强氧化性。
15．(1)分液漏斗
(2)2+ 10Cl- + 16H+ = 5Cl2↑+ 2Mn2+ + 8H2O
(3)AD
(4)3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
(5)吸收HCl气体，干燥H2(或吸水)
(6)③②①④
(7)Na2O2+H22NaOH
第一组：装置A为二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，装置B中的饱和食盐水用来除去氯气中的氯化氢，装置C用于验证非金属性强弱，氯气有毒，装置D用来处理尾气中的氯气，防止污染环境。
第二组：装置A用稀盐酸和锌粒制取氢气，装置B中盛放的是碱石灰，用来除去氢气中的氯化氢和水，装置C验证过氧化钠与氢气的反应，装置D用来检验反应产物。
（1）仪器a的名称是分液漏斗。
（2）高锰酸钾与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯化锰和氯气，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得，离子方程式为：2+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O。
（3）A．Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，氯气能置换出硫化钠中的硫，说明氯的非金属性比硫强，A选；
B．氯气能与亚硫酸钠反应生成硫酸钠，但不能证明氯的非金属性比硫强，B不选；
C．氯气与硫酸钠溶液不反应，C不选；
D．Cl2+H2S=2HCl+S↓，氯气能置换出硫化氢中的硫，说明氯的非金属性比硫强，D选；
答案选AD。
（4）由题意可知，氯气与氢氧化钠溶液加热条件下反应生成氯化钠和氯酸钠，依据得失电子守恒、原子守恒可得，化学方程式为：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。
（5）装置A中用锌粒和稀盐酸制取氢气，盐酸有挥发性，制得的氢气中混有挥发的HCl和水蒸气，所以装置B中碱石灰的作用是吸收HCl和水蒸气。
（6）装置内有空气，应先用产生的氢气排除装置内的空气，并检验氢气的纯度后再点燃酒精灯加热，反应一段时间后停止加热、充分冷却后停止通入氢气，因此顺序为：③②①④。
（7）实验过程中观察到淡黄色固体逐渐变为白色固体，无水硫酸铜未变蓝色，说明没有水生成，依据原子守恒和得失电子守恒可得过氧化钠与氢气反应的化学方程式为：Na2O2+H22NaOH。
16． 检验装置气密性 酸性KMnO4溶液 分液漏斗 Na2SiO3溶液变浑浊 产生黄色沉淀 2H2S+SO2=3S↓+2H2O BaSO4 BaSO3 SO2+Cl2+2H2O+Ba2+=BaSO4↓+2Cl-+4H+
圆底烧瓶中浓硫酸和铜反应生成二氧化硫气体，打开a关闭b，二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中发生反应生成二氧化碳，装置A的作用是除去二氧化碳中混有的二氧化硫，二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成硅酸，证明了碳酸酸性比硅酸强，说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强；打开b，关闭a，二氧化硫气体与H2S溶液常温下反应，生成黄色固体硫（单质）和水，NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气，以此解答。
Ⅰ. (1)为了保证实验的顺利进行，避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，避免装置漏气影响实验效果，所以连接仪器后须检查装置气密性，故答案为：检验装置气密性；
(2)装置A的作用是除去二氧化碳中混有的二氧化硫，高锰酸钾有氧化性，二氧化硫和高锰酸钾能发生氧化还原反应，可以用酸性KMnO4溶液吸收，装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗，故答案为：酸性KMnO4溶液；分液漏斗；
(3)二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成硅酸，证明了碳酸酸性比硅酸强，说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，所以盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀即说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，故答案为：Na2SiO3溶液变浑浊；
Ⅱ. (2)二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，有氧化性，二氧化硫气体与H2S溶液常温下反应，生成黄色固体硫（单质）和水，故答案为：产生黄色沉淀；2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
(3)BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，一份滴加氯水溶液，氯水中有氯气分子，氯气分子具有氧化性，能把二氧化硫氧化成+6价的硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，反应的方程式为Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H++2Cl-，另一份中滴加氨水，二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸和氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵电离出氨根离子和亚硫酸根离子，亚硫酸根离子和钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，故答案为：BaSO4；BaSO3；Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H++2Cl-。
17． C 丙 A B
(1)①根据图示，该萃取剂的密度比水大；②分离时先分离下层液体；据此分析解答；
(2)由图可知，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，生成的氯气中混有HCl，通过X除去HCl，然后通过浓硫酸干燥氯气，结合氯气的性质分析判断收集方法和尾气处理。
(1)①从碘水中提取碘，萃取剂不能与水混溶，根据图示，萃取后，下层有色，说明有机层在下层，有机溶剂的密度比水大，故答案为C；
②振荡、静置分层操作均合理，而分离时应该先分离下层液体后倒出上层液体，则丙图不合理，故答案为丙；
(2)由图可知，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，生成的氯气中混有HCl，通过X除去HCl，然后通过浓硫酸干燥氯气，利用向上排空气收集，尾气利用NaOH溶液吸收。
①由上述分析可知，X为除去氯气中的氯化氢，应该选饱和食盐水，可抑制氯气的溶解，故答案为A；
②氯气与NaOH反应生成无毒物质，则多余的氯气可用NaOH吸收，故答案为B。
【点睛】本题的易错点为(1)①，要注意萃取剂的密度与水的相对大小。
18．(1) 46g/mol 4.48L
(2)0.6
(3) 40 40Ca 第四周期第ⅡA族
（1）9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物质的量为0.2mol，则NOx的物质的量是0.2mol，所以摩尔质量为9.2g÷0.2mol＝46g/mol；此质量的NOx在标准状况下的体积约为0.2mol×22.4L/mol＝4.48L；
（2）19.2g Cu的物质的量是19.2g÷64g/mol＝0.3mol，与足量稀硝酸反应时生成硝酸铜，铜元素化合价从0价升高到+2价，转移电子总数是0.6NA；
（3）由可知，n (Cl-)=n(Ag+)=0.2L×1mol/L=0.2mol，所以MCl2的物质的量是0.1mol，则M(MCl2)=11.1g÷0.1mol=111g/mol，由摩尔质量与相对分子质量的数值相等及质量数=质子数+中子数，则M=111-35.5×2=40，又因为质子数=中子数，所以Z=20，则M是Ca；
①该原子M的质量数A＝40；②该原子（核素）符号为；③Ca元素在周期表中的位置是第四周期第ⅡA族。
19．(1)40
(2)该元素位于第4周期第ⅡA族
(3)Ca+2H 2 O =Ca(OH) 2 +H 2 ↑
（1）设X的相对原子质量为M，
，解得 M=40
又因为核素的原子核中含有20个中子，所以其质子数为40-20=20。
（2）该元素是Ca，位于第4周期第ⅡA族。
（3）Ca+2H2O =Ca(OH) 2 +H 2 ↑
20．2 393.16 t
普通玻璃中n(Na2O)∶n(CaO)∶n(SiO2)＝∶∶≈1∶1∶6，
因为Na2O～Na2CO3，CaO～CaCO3，
所以三种原料的物质的量之比为Na2CO3∶CaCO3∶SiO2＝1∶1∶6。
题中所给原料的物质的量之比为∶≈5∶22.6 ＝ 1∶4.52，显然Na2CO3有剩余。
设500吨石灰石折合氧化钙xt
56:x＝100∶500，解得x＝280 t，280 t÷11.7%≈2 393.16 t。故答案为：2393.16 t。
21．(1)第4周期第VIA族
(2)
(3)
(4)CH4< H2S (5) 3:2
(6)
由题给部分元素周期表知：①是C、②是O、③是F、④是Mg、⑤是Al、⑥是Se、⑦是S、⑧是Cl、⑨是H、⑩是N，据此分析。
（1）
元素⑥是Se，原子结构示意图为，所以在元素周期表中的位置是第4周期第VIA族，故答案为：第4周期第VIA族；
（2）
元素②④⑦⑧分别是O、Mg、S、Cl，它们形成的简单离子分别是O2-、Mg2+、S2-、Cl-，O2-与Mg2+、S2-与Cl-分别具有相同的核外电子排布，质子数越大，离子半径越小，，，且S2-和Cl-比O2-和Mg2+多一个电子层，半径较大，故其半径由大到小的顺序是，故答案为：
（3）
H2O2是共价化合物，用电子式表示元素O和H形成18e-化合物H2O2的过程为，故答案为：；
（4）
元素C、O、S形成的简单氢化物分别为CH4、H2O、H2S，非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性O>S>C，所以稳定性由弱到强的顺序为CH4< H2S （5）
元素N的简单氢化物NH3与元素Cl的单质Cl2能发生置换反应，且反应中有白烟生成，白烟是氯化铵固体，该反应的化学方程式为，该反应中氯气是氧化剂，部分氨气是还原剂，根据方程式可得二者的物质的量之比为3:2 ，故答案为：；3:2；
（6）
表中元素S和Cl可形成一种相对分子质量为103的共价化合物SCl2，SCl2分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的电子式是，故答案为：。
22． 第二周期第VA族 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
原子序数=原子核外电子数，设B的质子数为x，则(x-9)+(x-7)+x=2x，解得x=16，则A为N，B为S，C为F，据此解答。
(1)A为N，位于周期表中第二周期第VA族，故答案为：第二周期第VA族；
(2)B为S，其原子结构示意图为，故答案为：；
(3) B为S，E元素的质子数比B大1，则E为Cl，其单质氯气有强氧化性，将FeCl2氧化为FeCl3，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。