2023年中考化学京改版（2013）一轮练习题-金属（含解析）

2023年中考化学京改版（2013）一轮练习题-金属
一、单选题
1．下列实验现象的描述中，错误的是
A．镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体
B．把铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面会覆盖一层红色物质
C．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰、放热、生成二氧化硫
D．木炭粉与氧化铜粉末混合高温加热，混合物中出现红色物质
2．现有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别放入相同浓度的硫酸铜溶液中，甲表面有红色固体析出，乙没有明显现象；将甲、丙分别与相同浓度的稀硫酸反应，甲比丙反应速率快。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．丙、甲、乙 B．甲、乙、丙
C．乙、甲、丙 D．甲、丙、乙
3．如图能够正确反映选项所描述变化关系的是（　　）
A．向足量等质量分数的稀盐酸加入等质量的锌、铁
B．向稀硫酸溶液中加入水
C．电解水的过程
D．向一定量的CuCl2溶液中加入铁粉
4．下列关于金属及其合金说法正确的是
A．自然界中金属多以化合物形式存在
B．所有金属都是银白色
C．黄铜硬度比纯铜的硬度小
D．生铁可以完全溶解在足量稀盐酸中
5．下列关于资源的叙述错误的是(　　)
A．地球上的金属资源广泛地存在地壳和浩瀚的海洋中
B．目前世界上已有60%以上的铁，和80%以上的金得到了回收利用
C．目前人们已制得纯金属90余种，其中铁器在春秋战国时期就在我国开始生产和使用
D．我国稀土含量居世界第一，但我国生产的主要是低端稀土产品
6．将25g镁、锌、铁的混合物放入一定量10%的稀盐酸中，恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干得到96g固体，则反应后生成氢气的质量为
A．2g B．4g C．6g D．无法确定
7．如图是某化学小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是
①一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象
②一段时间后，水面处铁丝锈蚀最严重
③铁锈的主要成分是四氧化三铁
④一段时间后，塑料瓶可能会变瘪
A．②④ B．①② C．②③ D．③④
8．下列实验设计错误的是
A．除去N2中混有的O2：用足量灼热的铜
B．鉴别CO和H2：通入水中
C．分离铁粉和铜粉：用磁铁吸引
D．除去ZnSO4溶液中少量的CuSO4：加入过量的Zn粉，过滤
9．下列实验能达到实验目的是（　　）
A．探究铁锈蚀条件 B．探究燃烧条件 C．测定空气中氧气含量 D．探究分子运动|
10．下图是两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是
A．分子在化学变化中不可分割
B．化学反应前后原子的种类和数量不变
C．该反应属于置换反应
D．反应后生成了两种新的化合物
11．据悉，国产大飞机C919机壳多采用先进的铝锂合金。下列有关说法不正确的是
A．铝锂合金是金属材料 B．纯铝比铝锂合金的硬度大
C．铝锂合金抗腐蚀性强 D．铝锂合金密度小
12．下列实验现象描述与事实不符合的是
A．镁与稀盐酸反应产生气体，放出热量
B．水通电一段时间后，得到的氧气与氢气在相同条件下体积比约为1：2
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，有黑色固体生成
D．将铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，铁钉上有红色固体附着，蓝色溶液逐渐变为浅绿色
二、填空题
13．金属具有广泛的应用。
(1)武德合金常用作保险丝，是因为合金的熔点比组成它的纯金属的熔点要_______（填“高”或“低”）。
(2)铝块能制成铝箔是利用了铝的_______性。铝的化学性质很活泼，但铝制品通常很耐腐蚀，原因是在空气中铝表面会生成一层致密的_______（填化学式）薄膜。
(3)我国古代就发明了湿法冶金技术。写出用铁和硫酸铜溶液为原料进行湿法炼铜的化学方程式________。
14．下图是某化学反应的微观模拟图，a b c分别表示三种质子数不同的原子，请回答：
（1）图乙中含有的粒子中属于反应生成的有_________种粒子
（2）该反应属于_________反应（填基本反应类型）
（3）写出一个和图中所示相符的化学反应方程式 __________
15．金属 + 氧气 → ___________( )反应
16．化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等．
(1)写出下列化学符号：
①氧分子_________②硝酸根离子_____________
③标出二氧化氮中氮元素的化合价____________④氯化铜_____________
(2)写出下列反应的化学方程式：
①久置的石灰水瓶壁会形成一层白膜_______，②加热碱式碳酸铜________，③铁丝在纯氧中燃烧________，④“湿法冶铜”的反应____。
(3)请回答以下问题：
①洗洁精洗去碗筷上油污的现象称为___________。
②喝了冰镇汽水以后常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与__________有关。
③用肥皂洗衣服时发现泡沫很少，且有浮渣产生。这一现象说明当地的水为___（填“硬水”或“软水”）。
④已知镁也能在二氧化碳中燃烧，这一事实说明燃烧_________需要氧气（填“一定不”或“不一定”）。
三、推断题
17．下列是初中部分常见物质的转换关系。已知：固体 F 与气体 B 反应时火星四射，C、D、G、H、J 属于氧化物，回答下列问题：
(1)玻璃棒在操作Ⅱ中的作用是___________。
(2)反应③的基本反应类型是_________。
(3)写出反应⑤是__________（填“吸热”或“放热”）反应。
(4)写出反应⑦的化学反应方程式是_________， 该反应体现了 G 具有___________性。
(5)事物都有两面性，写出 H 对人类生活不利的一种影响：________。
18．A～G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，且F为导电性、导热性最好的金属，A和G均为红色固体（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去）。请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式A___________。
(2)写出B物质的 种用途___________。
(3)写出②、④反应的化学方程式___________、___________
(4)转化⑤反应的现象是___________。
四、实验题
19．铁是应用最广泛的金属。
(1)为了检验铁生锈的条件，进行了如上图（略去其中的夹持装置）所示三个对比实验。
一段时间后，甲中铁丝发生锈蚀且试管中液面上升，乙和丙中均无明显变化。由此得出铁丝锈蚀的过程，实际上是铁丝与 _________ 、 ________ 发生化学反应的过程；
(2)铁制品在下列情况：①潮湿空气中②部分浸入食盐水中③干燥的空气中，最易生锈的是 ________ （填序号，下同），不易生锈的是 _______ ；
(3)在“南海一号”打捞出来的文物中，铁器锈迹斑斑，残存很少，请你列举出一种日常生活中常用的防止铁生锈的方法 _________________ 。
20．某兴趣小组在探究空气中氧气含量时，采用了以下实验:
（1）图二实验与图一相比有哪些优点____ （写出一条即可）
（2）请解释图二中铜受热过程中为何要推拉注射器____
（3）图三利用了铁生锈的原理，请写出铁生锈的条件____。
五、计算题
21．取6.5g锌粒放入烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸的质量为50g。请计算：稀硫酸中溶质的质量分数。
22．文文想通过实验测定稀硫酸中硫酸的质量分数，他分四次向182.5g稀硫酸(包含硫酸和水)中加入含有杂质的锌粉(杂质不溶于盐酸也不与盐酸发生反应)，记录所加锌粉质量与产生氢气的质量如图。
次数 1 2 3 4
锌粉质量/g 5 5 5 5
氢气质量/g M 0.15 0.1 0
（1）M的数值为.________ 。
（2）请计算稀硫酸中硫酸所占的质量分数。
（3）含杂质的锌中锌的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、镁条在空气中剧烈燃烧，银白色固体燃烧发出耀眼的白光，放出大量热，伴有白烟，生成白色固体，故描述正确；
B、铁丝与硫酸铜溶液反应，生成红色物质，同时溶液变成浅绿色，只会看到红色物质，故描述正确；
C、硫粉在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体，但是不能说出二氧化硫，属于结论，故描述错误；
D、碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，粉末由黑变红，故描述正确。
故选C。
2．D
【详解】由于将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲表面有红色固体析出，乙没有明显现象，说明甲的活动性比铜强，而乙的活动性比铜弱；将甲、丙分别与相同的稀硫酸反应，甲比丙反应快，说明甲的金属活动性比丙强且在金属活动性顺序中都排在氢之前。因此三种金属的活动性顺序是：甲＞丙＞乙。故选D。
3．A
【详解】A、横坐标代表反应的时间，由于锌的活动性大于铁，因此锌的斜率大于表示铁的斜率；足量溶质质量分数相同的稀盐酸与等质量的铁和锌反应，则铁和锌全部参加反应，
通过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成氢气的质量关系可以看出，铁生成的氢气大于锌，故A正确；
B、向稀硫酸溶液中加入水，溶液的酸性减弱，但是仍显酸性，即pH始终＜7，故B错误；
C、由电解水的化学方程式可知：
生成氢气与氧气的质量比为4：32＝1：8，故C错误；
D、铁与氯化铜发生置换反应生成铜和氯化亚铁，由化学方程式可知：
反应后溶液的质量会减小，但是不会为零，故D错误。
故选A。
【点睛】解题的关键是能正确的分析各个反应的过程，并结合图象分析问题。注意：①向酸中加水，酸性减弱，pH增大，但一直小于7；②电解水产生氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8。
4．A
【详解】A、自然界中金属多以化合物形式存在；
B、大多数金属呈银白色，金呈黄色，铜呈紫红色；
C、黄铜硬度比纯铜的硬度大；
D、生铁是铁和碳的合金，铁可以完全溶解在足量稀盐酸中，但碳不溶解。故选A。
5．B
【详解】A、地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，故A说法正确；
B、目前世界上只有50%以上的废钢铁得到回收利用。故B说法错误；
C、目前人们已制得纯金属90余种，早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，故C说法正确；
D、我国稀土含量居世界第一，但我国生产的主要是低端稀土产品，故D说法正确。
故选B。
6．A
【详解】镁与稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，锌与稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，完全反应后，将所得溶液蒸干得到96g固体，则所得固体为氯化镁、氯化锌、氯化亚铁的混合物，由化学方程式可知，所得固体中的氯元素完全来自于氯化氢，则氯元素的质量为：96g-25g=71g，则参加反应的氯化氢的质量为：71g÷（×100%）=73g，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成氢气的质量为25g+73g-96g=2g，故选：A。
7．A
【详解】铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，氧气与水和铁接触的越充分，生锈越严重，所以一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重，水面上部的和下部的铁丝锈蚀不明显；铁生锈消耗氧气使瓶内气体减少，压强变小，塑料瓶会变瘪。
故选A。
8．B
【详解】A. O2与足量灼热的铜反应生成氧化铜，而N2不能与灼热的铜反应，所以除去N2中混有的O2可用足量灼热的铜，此选项正确；
B. CO和H2两种物质不溶于水、不与水反应，鉴别CO和H2不能用通入水中的方法，此选项错误；
C. 铁具有铁磁性，能被磁铁吸引，而铜粉不能被磁铁吸引，所以分离铁粉和铜粉可用磁铁吸引，此选项正确；
D. 金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，除去ZnSO4溶液中少量的CuSO4可加入过量的Zn粉，过滤，滤出过量的锌和生成的铜，得到ZnSO4溶液，此选项正确。
故选B。
9．D
【详解】A、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈；第二支试管的铁钉没有生锈；能说明铁生锈与氧气有关，无法确定铁生锈是否与水有关，实验不能达到实验目的；B、白磷与氧气接触，白磷能燃烧，红磷与氧气接触，红磷不能燃烧，说明燃烧需要可燃物的温度达到着火点，无法确定燃烧是否与氧气有关，实验不能达到实验目的；C、测定空气中氧气含量，应使用过量的红磷，以完全消耗装置内的氧气，否则测定结果偏小，实验不能达到实验目的；D、实验一段时间后，大烧杯中小烧杯内的酚酞溶液变红色，两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，实验能达到实验目的。故选D。
10．B
【详解】A、由图可知，分子在化学变化中具有可分性，故A错误；
B、由图可知，化学反应前后原子的种类和数量不变，故B正确；
C、该反应是为化合反应，氢气和氯气反应生成了一种化合物，故C错误；
D、反应后生成了一种新的化合物，故D错误。
故选B。
11．B
【详解】A、铝锂合金是一种合金，属于金属材料，选项正确；
B、合金的硬度大于纯金属的硬度，所以纯铝比铝锂合金的硬度小，选项错误；
C、合金的抗腐蚀性比纯金属强，所以铝锂合金抗腐蚀性强，选项正确；
D、合金的密度小于纯金属的密度，所以铝锂合金密度小比铝小，选项正确，故选B。
12．C
【详解】解：A、镁与稀盐酸反应产生气体，放出热量，故A符合；
B、水通电一段时间后，得到的氧气与氢气在相同条件下体积比约为1：2，故B符合；
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，不能生成黑色固体，故C不符合；
D、将铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，铁钉上有红色固体附着，蓝色溶液逐渐变为浅绿色，故D符合。
故选C。
13．(1)低
(2) 延展 Al2O3
(3)
【详解】（1）合金的熔点比组成它的纯金属的熔点要低。
（2）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性。铝制品通常很耐腐蚀，原因是在空气中铝表面会生成一层致密的氧化薄膜Al2O3。
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
14． 2 置换 H2+CuOCu+H2O
【详解】根据微观反应示意图可知反应的化学方程为：a2+bc= a2c+b；由此可知：（1）图乙中含有的粒子中属于反应生成的有2种粒子；
（2）该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（3）氢气和氧化铜生成铜和水的反应符合，化学反应方程式为：H2+CuOCu+H2O。
15． 金属氧化物 化合
【详解】金属+氧气→金属氧化物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。
16．(1) O2 CuCl2
(2)
(3) 乳化 温度 硬水 不一定
【详解】（1）①1个氧分子由2个氧原子构成，则氧分子化学式为O2。
②由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，则硝酸根离子表示为。
③二氧化氮中氧元素的化合价为-2，设氮元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则，，由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，则二氧化氮中氮元素的化合价表示为。
④氯化铜中氯元素的化合价为-1，铜元素的化合价为+2，则氯化铜的化学式为CuCl2。
（2）①久置的石灰水瓶壁会形成一层白膜是氢氧化钙与二氧化碳反应生成了碳酸钙沉淀和水，故填：；
②加热碱式碳酸铜生成氧化铜、水和二氧化碳，故填：；
③铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，故填：；
④“湿法冶铜”的反应是硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，故填：。
（3）①洗洁精可以将油污乳化成小液滴随水冲走，洗洁精洗去碗筷上油污的现象称为乳化。故填：乳化。
②温度升高，气体溶解度变小，喝了冰镇汽水以后常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与温度有关，故填：温度。
③用肥皂洗衣服时发现泡沫很少，且有浮渣产生，这一现象说明当地的水为硬水，故填：硬水。
④镁也能在二氧化碳中燃烧，这一事实说明燃烧不一定要氧气，故填：不一定。
17．(1)引流
(2)化合反应
(3)吸热
(4)
还原
(5)二氧化碳含量过多，会导致温室效应（合理即可）
【分析】A为暗紫色粉末，可推出A为高锰酸钾，A在加热的条件下反应生成固体和无色气体B，可推出B为氧气，固体 F 与气体 B 反应时火星四射，可推出F为铁，J为四氧化三铁；固体加入足量水溶解，得到黑色固体C和液体，可推出C为二氧化锰，C和无色液体D转化为B，可推出D为过氧化氢；B和黑色固体E在点燃的条件下反应生成无色气体G，可推出E为碳，G能与无色气体H相互转化，G能与J在高温下反应生成H和F，可推出G为一氧化碳，H为二氧化碳，代入验证，符合题意。
(1)
操作Ⅱ实现了固液分离，名称是过滤，过滤时，玻璃棒的作用是引流；
(2)
反应③为碳在氧气中燃烧生成一氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
(3)
反应⑤为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应是吸热反应；
(4)
反应⑦为一氧化碳和四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
在该反应中，一氧化碳得到氧，属于还原剂；
(5)
H为二氧化碳，二氧化碳是植物光合作用的原料，可用于灭火等，但是二氧化碳含量过多，会导致温室效应。
18．(1)Fe2O3
(2)冶炼金属
(3)
(4)铜表面附着一层银白色固体，一段时间后，溶液从无色变成蓝色
【分析】根据A～G是初中化学常见的物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，且F为导电性、导热性最好的金属，所以F是银，G为红色固体；G为单质，所以G是铜；A为红色固体，且A为氧化物，故A是氧化铁；A（氧化铁）和B生成的金属能生成D和E，B为氧化物，E为金属单质，故B为一氧化碳，E为铁，D为二氧化碳；B（一氧化碳）和C反应生成D（二氧化碳）和G（铜），则C是氧化铜，将推出的物质进行验证，符合题意。
【详解】（1）根据分析知，A是氧化铁铜，化学式为Fe2O3；故填：Fe2O3；
（2）根据分析知，B是一氧化碳，用途是冶炼金属（或作燃料）；故填：冶炼金属；
（3）根据分析知，反应②是一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：；故填：；
根据分析知，反应③是铁制取铜的反应，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：；故填：。
（4）转化⑤为铜制取银的反应，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的现象为：铜表面附着一层银白色固体，一段时间后，溶液从无色变成蓝色；故填：铜表面附着一层银白色固体，一段时间后，溶液从无色变成蓝色。
19．(1) 水 氧气
(2) ② ③
(3)在铁制品的表面涂油漆等
【详解】（1）甲实验中具备的条件是水和氧气，乙实验中具备的条件是水，丙实验中具备的条件是氧气。现只有甲实验中的铁生锈了，说明铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触；故填：水；氧气；
（2）由于盐可以加速铁的生锈，故②中的铁生锈的速度最快，③中没有水，较难生锈；故填：②；③；
（3）防止铁生锈的原理就是破坏铁生锈的条件，方法有：在铁制品的表面涂油漆、将铁制品制成合金等。
20． 减少环境污染。减小实验误差。 使铜和氧气充分反应。 铁与水和氧气同时接触。
【详解】（1）图二实验与图一相比，防止了燃烧匙伸入集气瓶中时导致的部分气体受热膨胀逸出，实验结果更准确，同时防止了反应生成的五氧化二磷扩散到空气中污染环境。
（2）图二中铜受热过程中推拉注射器，能使铜和氧气接触更充分，反应更充分，实验结果更准确。
（3）铁生锈的条件是：铁与氧气和水同时接触。
21．19.6%
【详解】解：设稀硫酸中溶质的质量为x。
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
22．（1）0.15；（2）10.7%；（3）97.5%
【详解】（1）根据题目中表格的信息可知，第四次加入锌粉，没有气体生成，说明硫酸完全消耗了，第三次加入5g锌粉，生成0.1g氢气，第二次加入5g锌粉，生成0.15g氢气，说明第三次加入5g锌粉后，硫酸已经消耗完了，那么一开始时，在硫酸过量条件下，每加入5g锌粉，生成0.15g氢气，M的数值为0.15g。
（2）182.5g稀硫酸生成氢气的质量为前三次加入锌粉生成氢气的质量之和。m(H2)=0.15g+0.15g+0.1g=0.4g；
设：总共消耗硫酸的质量为y。
解得：y=19.6g
稀硫酸中硫酸所占的质量分数=；
答：稀硫酸中硫酸所占的质量分数为10.7%。
（3）设：第一次反应消耗锌的质量为x。
x=4.875g
含杂质的锌中锌的质量分数=
答：含杂质的锌中锌的质量分数为97.5%。
答案第1页，共2页
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