2023年中考化学仁爱版专题训练--金属和金属材料（含解析）

2023年中考化学仁爱版专题训练--金属和金属材料
一、单选题
1．铁是一种应用广泛的金属。下列说法正确的是（　　）
A．铁是地壳中含量最多的金属 B．铁的发现与应用比铝要早
C．铁与水接触就会生锈 D．细铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
2．2008年8月8日，第29届奥运会开幕式将在北京隆重举行。为办好2008北京奥运，国家体委提出了“人文奥运、绿色奥运”的口号。绿色化学是绿色奥运的主题，它的主要特点之一是：提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部转化到产品中，实现“零排放”。下列反应符合绿色化学这一特点的是
A．实验室利用双氧水制取氧气
B．工业上制取氨气：N2+ 3H22NH3
C．实验室制取二氧化碳
D．实验室利用锌和稀硫酸制取氢气
3．小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的金属粉末M投入到AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（ ）
A．滤液中一定没有银离子 B．滤渣中一定含有金属银
C．滤渣中一定含有单质铜 D．加入的金属M可能是单质铁
4．下列说法正确的是：
A．能加快反应速度的物质就是催化剂
B．真金不怕火炼表明金在高温下也很难和氧气反应
C．发光放热现象的都是燃烧
D．由一种元素组成的混合物都是单质
5．科学探究中常用到推理的方法，根据下列实验事实推出的结论不正确的是（　　）
编号 实验事实 实验结论
A 品红在水中扩散 分子在不断运动
B 酸性溶液能使紫色石蕊试液变红 能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液
C 镁条燃烧前后物质的总质量不变 化学反应都遵守质量守恒定律
D 铁在潮湿的空气中易生锈 只要有水，铁制品就会生锈
A．A B．B C．C D．D
6．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A． 等体积等浓度的稀盐酸分别与足量铁粉和镁粉反应
B． 向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸
C． 向一定量硫酸铜溶液中加入过量铁粉
D． 加热一定量高锰酸钾固体制氧气
7．下列四个实验方案设计合理的是
选项 实验目的 方案
A 除去N2 中的O2 通过灼热的炭粉
B 除去CO2中的CO 在空气中点燃
C 除去CaO中的CaCO3 加水，过滤
D 除去ZnCl2溶液中的FeCl2 加过量Zn过滤
A．A B．B C．C D．D
8．北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是
A．合金中一定只含金属元素
B．金属单质在常温下都是固体
C．生铁和钢都是铁的合金，且生铁的含碳量更高
D．纯金属的硬度一般比它们组成合金的硬度更高
9．下列说法正确的是
A．在合金中一定会含有非金属
B．铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈
C．硫酸铜溶液不能用铁制桶盛装
D．能与酸反应的金属都可用来制氢气
10．在日常生活中，下列做法错误的是（ ）
A．把水喷向空中，增加养鱼池中氧气的溶解度
B．用硝酸铵制冰袋给发烧的病人降温
C．用汽油洗去衣服上的油渍
D．被雨水淋湿的自行车要先用干布擦净后才能用带油的布擦
11．下列有关资源和能源的说正确的是
A．回收利用废旧金属，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染
B．金属资源中，除金、银能以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在
C．煤炭是复杂的化合物，主要含有碳、氢元素
D．人们正在利用和开发其他新能源，如：太阳能、核能、风能、水能、地热能和潮汐能
12．下列除杂方法正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 方法
A KC1溶液（K2SO4） 加适量BaC12溶液，过滤
B CH4（CO） 点燃混合气体
C NaCl固体（CaCO3） 加水溶解，过滤
D ZnSO4溶液（CuSO4） 加入过量的铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．用如图装置进行实验验证质量守恒定律。
(1)A中，白磷燃烧的化学方程式为___________。
(2)B中，将盐酸加入碳酸钠中，反应的化学方程式为___________。反应后测得总质量减少，其原因是___________。
(3)C中，观察到___________、___________现象时说明反应发生，可以再次观察天平是否平衡。
14．写出下列反应的化学方程式。
(1)细铁丝在氧气中燃烧__________。
(2)工业上用赤铁矿炼铁__________。
(3)过氧化氢制氧气：__________。
(4)铁与稀硫酸反应：__________。
(5)二氧化碳转化成一氧化碳__________。
(6)液体燃料燃烧的化学方程式：__________。
15．金属在生产和生活中具有广泛的应用。
(1)下列金属制品中，利用金属导热性的是_________（填序号）。
A． 黄金饰品 B． 铜导线 C．铁砂锅
(2)铁与空气中的____直接接触会导致铁制品的锈蚀，为防止铁生锈，可采取的防锈方法是______。铝的化学性质比铁活泼，但通常铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是_________。
(3)某兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），进行了如下实验：
①如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中。甲中可观察到的现象是铁丝表面产生________，溶液由无色变为______色。乙中发生反应的化学方程式是________。
②一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图B所示。若甲中出现气泡，乙中无明显现象，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为__________。
16．向盛有Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液的烧杯中加入一定量的Zn，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
(1)写出一定发生反应的化学方程式_____。
(2)若反应后溶液质量增大，请分析滤渣的成分(提示：分析滤渣中一定存在及可能存在的物质)_____。
(3)猜想：滤液中的溶质为Zn(NO3)2、AgNO3，请分析该猜想不合理的原因_____。
三、推断题
17．现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：
(1)试推测下列物质的化学式：B_____，F_____。
(2)写出A→C转化的化学方程式：_____；
18．A→L是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件已略去)。其中B和D为组成元素相同的气体，F溶液为蓝色，J溶液为浅绿色，K为黑色固体：
（1）若G由两种元素组成，则反应②的化学方程式为____________；
（2）写出F溶液中物质可能的化学式____________；
（3）反应③的基本反应类型为____________；
（4）若A为红色固体,写出反应①在生产生活中的用途为___________。
四、实验题
19．化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答下列问题：
(1)图甲是某同学稀释浓硫酸的操作，请指出该操作可能出现的现象：______。
(2)图乙是CO还原氧化铁的实验装置图。实验过程中玻璃管内观察到的现象是______；该装置不足之处是______。
(3)结合丙图所示仪器，完成粗盐提纯实验中的有关问题。
①写出仪器b的名称：______。
②过滤粗盐水时，除用到e、f、g、h，还需要用到图中的一种玻璃仪器是______（填名称）。
③蒸发结晶食盐，除用到a、b、h、i，还需用到图中的仪器有______（填字母序号）。
④下列有关蒸发结晶操作描述正确的是______（填字母序号）。
A．当加热至有晶体析出时，即停止加热
B．当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热
C．当水分完全蒸干时，即停止加热
D．蒸发皿应放在石棉网上加热，防止破损
20．实验室制取气体的装置如图所示，根据所学的知识回答下列问题。
(1)图中仪器a的名称是________________；
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，该反应的表达式是______________________,从图中选择仪器组成制取装置,若选择了a.b.d.g.h.i.j 还要选择________；若用该装置收集氧气，验满的方法是________________________。
(3)某同学把少量高锰酸钾加入氯酸钾中加热时，发现会很快产生氧气，他认为高锰酸钾是氯酸钾分解的催化剂，小明认为他的观点不对，理由是________________________(用化学表达式解释)；
(4)小明用家里的小针筒和废药瓶组成一套微型装置(如图所示)替代装置上述装置，得到老师的表扬，用该装置做实验的优点是________(填序号)
①节约药品用量 ②产生的气体不含任何杂质 ③能完全消除废液排放 ④能控制液体的滴加速度
五、计算题
21．某课外活动小组为测定某不纯锌粒中含锌的质量分数，取来了一些锌粒样品，并取稀硫酸800g，平均分成4份，将四份不同质量的样品加入到四份稀硫酸中，进行实验(杂质不与稀硫酸反应)，结果如下：（H-1 O-16 S-32 Zn-65）
实验 1 2 3 4
加入样品的质量/g 6.5 13 19.5 26
生成H2的质量/g 0.16 0.32 0.40 m
(1)第_____次反应中样品有剩余；上表中m的数值是________ ；
(2)试计算这种锌粒样品中锌的质量分数。(写出计算过程)
22．将14.0g含杂质的锌粒，加入到盛有110.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为123.6g。试计算：
（1）生成氢气的质量_________；
（2）锌粒中所含锌的质量。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、铝是地壳中含量最多的金属，故A错。
B、铁的发现与应用比铝要早，B正确。
C、铁同时与水和氧气接触会生锈，故C错。
D、细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故D错。
故选：B。
2．B
【分析】符合绿色化学这一特点的反应类型是化合反应。化合反应的特点是多合一，生成物只有一种。
【详解】A、实验室利用双氧水制取氧气，属于分解反应，故错误；
B、工业上制取氨气是化合反应，故正确；
C、实验室制取二氧化碳属于不是化合反应，故错误；
D、实验室制取氢气生成氢气和硫酸锌，不属于化合反应，故错误。
故选B。
3．D
【分析】通过分析题意可知，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，说明加入的M金属活动性顺序比铜、银强，反应时M会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应，过滤向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有M，因为铜、银排在顺序表中氢之后，与盐酸不反应，说明加入的M过量，铁与AgNO3与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁溶液显浅绿色。
【详解】根据以上分析可知：
A、AgNO3与盐酸可反应生成氯化银沉淀，滤液中无沉淀产生，说明滤液中一定没有银离子，故A正确；
B、铜、银排在顺序表中氢之后，与盐酸不反应，过滤后在滤渣加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，说明一定含有M，M会与硝酸银发生置换反应，所以滤渣中一定含有银，故B正确；
C、通过上述分析可知：M过量，则Cu（NO3）2完全反应，滤渣中一定含有单质铜，故C正确；
D、铁与AgNO3与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁溶液显浅绿色，而充分反应后发现，溶液呈现无色，所以M不可能是铁，故D错误。故选D。
【点睛】用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。铁在置换反应中生成亚铁盐，溶液显浅绿色。
4．B
【详解】A、能改变其他物质的化学反应速度，本身的质量和化学性质在化学方法前后都没有改变的物质就是催化剂 。该说法错误，故A错误。
B、真金不怕火炼表明金在高温下也很难和氧气反应，说明金的化学性质稳定，故B正确；
C、发光放热现象不一定都是燃烧，如灯泡通电时发光放热现象不属于燃烧，故C错误；
D、由一种元素组成的纯净物都是单质，单质属于纯净物，故D错误；
故选B。
5．D
【详解】A、品红在水中扩散说明分子在不断运动，故A正确；
B、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，故B正确；
C、化学反应都遵守质量守恒定律，所以镁条燃烧前后物质的总质量不变，故C正确；
D、铁与氧气、水共存时才会发生锈蚀，故D不正确。故选D。
6．B
【分析】A、根据铁和镁与盐酸的反应分析；
B、根据溶液中pH的变化分析；
C、根据铁粉与硫酸铜的反应溶液质量的变化分析；
D、根据加热高锰酸钾固体制的氧气与时间的关系分析。
【详解】A、由于镁的活泼性大于铁，所以，等体积等浓度的稀盐酸分别与足量铁粉和镁粉反应，镁用的时间少，由于酸的量是相同的，故生成的氢气的质量相等，故A正确；
B、向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，开始时溶液的pH大于7，故B错误；
C、向一定量硫酸铜溶液中加入过量铁粉，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为：，每56份的铁生成64份的铜，故溶液的质量减少，当反应停止时不再减少，故C正确；
D、加热一定量高锰酸钾固体制氧气，开始不放出氧气，随着反应开始，氧气的质量增大，当反应停止时不再放出氧气，故D正确。
故选：B。
【点睛】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
7．D
【详解】A、 氧气通过灼热的炭粉生成二氧化碳气体，引入新的杂质气体，错误；
B、除去CO2中的CO，在空气中点燃会引入空气中的成分，使得二氧化碳中引入新的杂质气体，错误；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，原物质被除去，不符合除杂的原则，错误；
D、锌活动性大于铁，锌和氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，过滤除去铁和过量的锌，得到氯化锌溶液，正确；
故选D。
8．C
【详解】A、合金是由一种金属跟其他金属或非金属熔合而成的、具有金属特性的物质，合金中一定含金属元素，可能含有非金属元素，故A不正确；
B、金属单质在常温下不都是固体，例如汞是液体，故B不正确；
C、生铁和钢都是铁的合金，钢的含碳量为0.03%～2%，生铁的含碳量为2%～4.3%，生铁的含碳量更高，故C正确；
D、合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，故D不正确。
故选C。
9．C
【详解】A.、在合金中不一定含有非金属，如黄铜中只有铜、锌，不含非金属，选项错误；
B.、铜的化学性质不活泼，不是不和别的物质发生反应，具备生锈条件时也会生锈，选项错误；
C.、硫酸铜与铁发生置换反应生成硫酸亚铁与铜，所以硫酸铜溶液不能用铁制桶盛装，选项正确；
D、 有些金属与酸反应较慢，不适合用来制氢气，如锡、铅等，选项错误；
故选C。
10．A
【分析】A、根据气体溶解度的影响因素解答；
B、根据硝酸铵溶于水能量的变化解答；
C、根据汽油对油污的溶解作用解答；
D、根据金属防锈的措施解答。
【详解】A. 把水喷向空中，可以增加氧气与水的接触面积，使氧气溶解在水中，而不是增加养鱼池中氧气的溶解度，A错误；
B. 硝酸铵溶于水温度降低，能使用硝酸铵制冰袋给发烧的病人降温，B正确；
C. 汽油对油污具有溶解作用，可以用汽油洗去衣服上的油渍，C正确；
D. 被雨水淋湿的自行车要先用干布擦净，防止铁与水接触，然后才能用带油的布擦，D正确；
故选A。
【点睛】掌握气体溶解度的影响因素、溶解现象与溶解原理、溶解时的吸热或放热现象、金属锈蚀的条件及其防护等知识是正确解答本题的关键。
11．A
【详解】A、回收利用废旧金属，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染，说法正确；
B、金属资源中，通常金、银、铂以单质形式存在于自然界中，其他绝大多数金属常以化合物形式存在，说法错误；
C、煤是一种复杂的混合物，主要含碳元素，还含有氢元素和少量的氮、硫、氧等元素，说法错误；
D、新能源又称非常规能源，是指传统能源之外的各种能源形式，指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源。人们正在利用和开发新能源，如：氢能、太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能、潮汐能和核聚变能等，没有水能（常规能源），说法错误。
故选A。
12．A
【详解】A、氯酸钾与适量的氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质且不引进新杂质，方法正确。
B、甲烷和一氧化碳均具有可燃性，点燃混合气体会将原有物质除去，方法错误。
C、碳酸钙难溶于水，氯化钠易溶于水，加水溶解，过滤不能得到氯化钠固体，还需要蒸发滤液，方法错误。
D、硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，能除去杂质但引入新的杂质硫酸亚铁，不符合除杂原则，方法错误。
故选：A。
13．(1)
(2) 反应产生二氧化碳气体，逸散到空气中，导致质量减少
(3) 铁钉表面有红色物质析出 溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
【解析】（1）
A中白磷和氧气在加热的条件下生成五氧化二磷，化学方程式为：；
（2）
B中盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：；B中的实验装置是敞口的，反应会产生二氧化碳逸散到空气中，导致质量减小；
（3）
C中铁会与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，因此能观察到铁钉表面有红色物质析出、溶液逐渐变为浅绿色，反应过程没有气体参与和生成，因此还能观察到天平仍然平衡。
14．(1)3Fe+2O2Fe3O4
(2)3CO+ Fe2O32Fe +3CO2
(3)2H2O22H2O+O2↑
(4)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(5)C+CO22CO
(6)C2H5OH+3O22CO2+3H2O
【解析】(1)
铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故填：3Fe+2O2Fe3O4；
(2)
工业上用赤铁矿炼铁，即一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+ Fe2O32Fe +3CO2，故填：3CO+ Fe2O32Fe +3CO2；
(3)
过氧化氢制氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故填：2H2O22H2O+O2↑；
(4)
铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
(5)
二氧化碳转化成一氧化碳，即二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为C+CO22CO，故填：C+CO22CO；
(6)
酒精为液体燃料，完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
15．(1)C
(2) 水和氧气 喷漆 铝与空气中的氧气反应表面生成一层致密的氧化铝膜
(3) 气泡 浅绿 Fe>R>Cu>Ag
【分析】(1)
A.黄金饰品，利用金属具有金属光泽，选项A错；
B.黄金饰品，利用了铜的导电性，选项B错；
C.用铁砂锅炒菜，利用金属导热性，选项C正确，
故选C。
(2)
铁与空气中的水和氧气直接接触才会使铁锈蚀，为防止铁生锈，可采取的防锈方法是喷漆。铝的化学性质比铁活泼，但通常铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是铝与空气中的氧气反应表面生成一层致密的氧化铝膜。
故填：水和氧气；喷漆；铝与空气中的氧气反应表面生成一层致密的氧化铝膜。
(3)
甲中铁会与硫酸反应生成氢气和浅绿色的硫酸亚铁，可观察到的现象是铁丝表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。乙中发生反应的化学是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，涉及的反应方程式是：；将烧杯中铁丝替换为R进行实验，甲中出现气泡，说明R是氢前金属，乙中溶液含有硫酸亚铁，乙中无明显现象，说明铁的活动性强于R，所以Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为：Fe>R>Cu>Ag。
故填：气泡；浅绿；、Fe>R>Cu>Ag。
【点睛】根据金属的活动性顺序表来分析、金属的锈蚀原理及防锈措施来分析。
16．(1)Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
(2)滤渣中一定含有Ag和Cu，可能含Zn
(3)Zn先与AgNO3反应，后与Cu(NO3)2反应，当滤液中有AgNO3时，则也一定有Cu(NO3)2(或根据反应先后顺序，当滤液中有AgNO3时，也一定有Cu(NO3)2)
【分析】本题考查了金属活动性顺序的应用。在金属活动性顺序中，排在前面的金属（除K、Ca、Na）能把排在后面的金属从它们化合物溶液中置换出来。而且，将一种金属单质放入几种金属的盐溶液的混合液中时，其中排在金属活动性顺序中最靠后的金属最先被置换出来，然后再依次置换出稍靠后的金属。
(1)
根据分析，Zn先和AgNO3反应，再和Cu(NO3)2反应，故一定发生反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。
(2)
Zn、Ag、Cu的相对原子质量分别为65、108、64，根据反应原理，若Zn置换出来Ag，则溶液的质量减小，若Zn置换出来Cu，则溶液质量增加，而Zn先和AgNO3反应，再和Cu(NO3)2反应，只有Zn反应完AgNO3后，又反应了Cu(NO3)2，而且反应Cu(NO3)2时溶液质量的增加量超过了反应AgNO3时溶液质量的减少量，溶液质量才能增大，即滤渣中一定有Ag和Cu，若Zn过量，还会有Zn存在。
(3)
根据分析，Zn先和AgNO3反应，后与Cu(NO3)2反应，只有反应完AgNO3后，才能反应Cu(NO3)2，故溶液中要存在AgNO3，必存在Cu(NO3)2，故滤液中不可能溶质为Zn(NO3)2、AgNO3。
【点睛】将几种不同的金属放入同一种盐溶液中，发生反应的情况与将一种金属放入几种金属的盐的混合溶液中相似，也是在金属活动性顺序中距离较远的先反应，然后是距离较近的反应。
17．(1) H2 Cu
(2)Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
【分析】D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，可知D中含有亚铁离子，G中含有铜离子，金属C和蓝色溶液G反应会生成浅绿色溶液D和金属F，所以C是铁，G是硫酸铜或氯化铜，D就是氯化亚铁或硫酸亚铁，F就是铜，铁和E反应会生成硫酸亚铁或氯化亚铁和气体单质B，所以E是盐酸或硫酸，B是氢气，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，所以A是四氧化三铁，经过验证，推导正确。
(1)
由分析可知，B是H2，F是Cu；故填：H2；Cu。
(2)
A→C转化是四氧化三铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；故填：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。
18． CuSO4 置换反应 炼铁
【分析】A→L是初中化学常见物质，F溶液为蓝色，J溶液为浅绿色，可推出，F溶液为硫酸铜溶液，J溶液为硫酸亚铁溶液，E与F反应可生成I与J，铁可与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，可推出E为Fe，I为Cu，B与D为组成元素相同的气体，A与B在高温的条件下可生成D与E，E为铁，可推出B为CO，D为CO2，则A为Fe2O3，反应①为，I与H在加热的条件下，可生成K，K为黑色固体，I为Cu，可推出K为CuO，则H为O2，G与H点燃生成C与D，即，G在氧气点燃生成CO2和C。
【详解】（1）若G由两种元素组成，G在氧气中燃烧生成二氧化碳和C，则G可能为CH4，C为H2O，则反应②的化学方程式为：；
（2）F溶液为蓝色，F溶液中的物质可能为硫酸铜，故化学式为CuSO4；
（3）反应③的化学方程式为：，符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的特点，属于置换反应；
（4）若A为红色固体，则A可能为氧化铁，反应的化学方程式为，在生产生活中的用途为炼铁。
【点睛】四大基本反应类型：
化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应；
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；
置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
19．(1)液体沸腾，液滴飞溅
(2) 红色固体变黑色
没有尾气处理装置
(3) 坩埚钳 d f B
【详解】（1）稀释浓硫酸时，由于水的密度比浓硫酸小，且浓硫酸稀释放热，则若将水倒入浓硫酸中，可能引起液体沸腾、液滴飞溅。
（2）一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，现象为红色固体变黑色；由于一氧化碳有毒，会污染空气，则该装置不足之处为没有尾气处理装置。
（3）①由图可知，仪器b为坩埚钳；
②过滤时所需要的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒及胶头滴管，则除用到e、f、g、h，还需要用到图中的一种玻璃仪器是d；
③蒸发时所需要的仪器有铁架台、酒精灯、坩埚钳、蒸发皿和玻璃棒，则除用到a、b、h、i，还需用到图中的仪器有f；
④蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热，且蒸发皿可直接加热，故描述正确的为B。
20． 锥形瓶 cn 将点火星的木条放在瓶口复燃则满 ①④
【详解】（1）根据实验室常用仪器可知a为锥形瓶；（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，从图中选择仪器组成制取装置,若选择了a、b、d、g、h、i、j 还要选择c、n；向上排空气法收集氧气要验满，验满时要用带火星的木条，并将其放到集气瓶瓶口，如果复燃，则证明已满；（3）由于高锰酸钾在加热时能够发生分解反应
这样在氯酸钾在受热时高锰酸钾分解出的MnO2就能够对氯酸钾的分解起到催化的作用，
这个过程中高锰酸钾转化为二氧化锰的等物质，其中的二氧化锰改变了氯酸钾的分解速率，所以作催化剂的是二氧化锰，而非高锰酸钾。从概念的角度，催化剂是质量和化学性质都不改变的物质，在这里，高锰酸钾分解了，那么本身的化学性质改变，自身分解了，质量当然也就发生了改变，即高锰酸钾在反应前后质量和化学性质都发生了改变。所以高锰酸钾不是该反应的催化剂。（5）装置改进后的优点是：操作简便；节约药品用量；能控制液体的滴加速度，从而能够控制反应的进行。
21．(1) 3、4 0.40
(2)80%
解：设第1次实验样品中锌的质量为x，
锌粒样品中锌的质量分数为×100%=80%；
答：锌粒样品中锌的质量分数为80%。
【解析】(1)
根据实验数据可知，6.5g不纯锌粒完全反应可以生成氢气的质量为0.16g，则19.5g不纯锌粒完全反应可以生成氢气的质量为0.16g×3=0.48g，而实验中仅放出0.40g氢气，说明此时锌粒没有完全反应，硫酸的量不足，所以第四次实验中稀硫酸不足，m为0.4，故填：3、4；0.40；
(2)
见答案。
22．（1）0.4g；（2）13g
【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生成的氢气质量为：14.0g+110.0g-123.6g=0.4g；
（2）设锌粒中锌的质量为x，
x=13g。
答案第1页，共2页
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