2023年中考人教版化学一轮素质养成题：第五单元 化学方程式（答案）

2023年中考人教版化学一轮素质养成题：第五单元 化学方程式含答案
人教版第五单元 化学方程式
一、选择题。
1、如图所示为某化学反应中各物质的质量与加热时间的关系,下列判断正确的是(　　)
A.该反应属于分解反应
B.②和③一定是反应物
C.④可能是反应物也可能是生成物
D.反应结束时①的质量一定等于②和③的质量之和
2、在点燃条件下，甲与一定量的乙反应生成丙和丁的微观示意图如下。下列说法正确的是 (　 　)
A．该反应前后，硫元素的化合价不变
B．该反应的化学方程式为：H2S＋O2S＋H2O
C．若在该反应中继续通入足量的乙，则乙与丙可进一步反应
D．反应中，甲与丁两种物质的质量之比随乙物质的质量变化而改变
3、一定条件下，在密闭容器中发生某反应，反应前容器内各物质的质量如图1，反应后容器内各物质的质量如图2．下列说法正确的是（　　）
A．x的值为22
B．参加反应的W和O2的质量比为2：9
C．W由碳、氢、氧三种元素组成
D．W中碳元素的质量分数为75%
4、下列化学方程式书写完全正确的是（　　）
A．S+O＝SO2
B．H2+CuO＝Cu+H2O
C．2KClO3+MnO2＝2KCl+MnO2+3O2↑
D．Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
5、某反应前后分子变化的微观示意图如下，“”和“”表示不同元素的原子。下列说法正确的是(　　)
A. 反应物与生成物共有3种物质 B. 反应后原子个数增多
C. 该图可表示CO与O2的反应 D. 反应物中元素的化合价都为0
6、在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及 t1 、 t2 时各物质质量如图。说法错误的是（ ）
A．乙物质一定是化合物
B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应可表示为乙甲+丁
D．该反应中，参加反应的乙和丁的质量之比为 7:5
7、已知某CO和O2的混合气体中，碳氧元素的质量比为1：3，现取12g该混合气体在密闭容器中点燃，充分反应后生成二氧化碳的质量为（　　）
A．8g B．11g C．12g D．13.2g
8、配平化学方程式时，所配化学计量数是否正确的依据是反应前后（　　）
A．各元素的种类是否相同
B．各物质的状态是否相同
C．各化学式前化学计量数之和是否相等
D．各元素的原子总数是否相等
9、下列各物质中分别置于密闭容器中，在一定条件下充分反应，密封容器中的气态物质为纯净物的是（ ）
A. 分子数为1：1的H2和Cl2 B. 分子数为1：1的CO和O2
C. 质量比为1：5的CH4和O2 D. 质量比为2：3的C和O2
10、在探究某物质的组成时，某实验小组的同学将3g该物质放在氧气中充分燃烧后，测得生成物有8.8g二氧化碳和5.4g水，你认为该物质的组成为（　　）
A．一定含有碳、氢、氧三种元素
B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．氢元素的质量分数为20%
D．碳元素与氢元素质量比为6：1
11、下列方程式书写正确的是（　　）
A．C+O2CO2 B．S+O2SO2↑
C．Mg+O2MgO2 D．2KClO3KCl+3O2↑
12、点燃H2、O2和N2的混合气体20g，充分反应后生成18g水，则剩余的一定不是（　　）
A．O2和N2的混合气体2g B．H2和N2的混合气体2g
C．H2、O2和N2的混合气体2g D．2gN2
13、金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为2A+BA2B，某校甲、乙、丙三位同学分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是10.0g。有关实验数据记录如下
A的用量 B的用量 A2B的用量
甲 9.0g 1.0g 5.0g
乙 4.0g 6.0g 5.0g
丙 ag bg 6.0g
下列说法正确的是（　　）
A．A与B的相对分子质量之比是4：1
B．丙同学实验中a：b的值可能是22：3
C．该反应一定不是氧化反应
D．A2B可能是水
14、下列指定反应的化学方程式正确的是（　　）
A．铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4
B．铝片溶于稀硫酸：Al+H2SO4═AlSO4+H2↑
C．铜绿受热分解：Cu2（OH）2CO32Cu+O2↑+H2O+CO2↑
D．过氧化钠与二氧化碳反应生成纯碱和氧气：Na2O2+CO2═Na2CO3+O2
15、镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成二氮化三镁(Mg3N2)，由此可推知，12g镁在空气中完全燃烧后所得产物的质量不可能为（ ）
A．20g B．19g C．18g D．17g
二、填空题。
16、由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 （填序号）。
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目
⑤元素种类 ⑥物质种类
17、结合已学知识，回答下列问题：
（1）HNO3中N的化合价为　 　价，NO2中N的化合价为　 　价．
（2）请配平下列化学方程式（系数写在横线上，所有系数都必须填写）
　 C+　 HNO3（浓）═　 CO2↑+　 NO2↑+　 H2O．
18、为使书写的化学方程式遵守______________定律，要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的______________，使化学方程式等号两边各种原子的____________和_________都相同，这个过程叫配平。正确的化学方程式应当是配平的，反应物和生成物之间用_________连接，还要标明化学反应发生的______________。如果______________中无气体，__________中有气体，在______________的气体_____________边要注___________号；溶液中的反应，如果生成物中有______________，则在固体物质的化学式的右边要注______号。
19、以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：
①先用天平称取质量为m1的金属锡粉；
②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2；
③打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝”的声响，称量所得白色物质的质量为m3；
④把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器总质量为m4。
（1）根据所学知识判断，锡的燃烧是____________变化；
（2）罗蒙索诺夫分析数据后发现，生成白色物质的质量m3=_____________，于是提出了“参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点；
（3）后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该定律： ____________________________
____________________________ 。
20、用“>、=、<、≥、≤”填空。
（1）将a g放入一定量的过氧化氢溶液中，充分反应后MnO2的质量 a g。
（2）将a g MnO2与b gKMnO4的混合物充分加热后，混合物中的MnO2质量 a g。
（3）将a g镁在空气中点燃完全燃烧，生成氧化镁的质量 a g。
（4）a g氧气与b g硫充分反应生成二氧化硫的质量 （a+b）g。
21、配平下列化学方程式(化学计量数为“1”时也要写出)。
(1)Al＋H2SO4—— Al2(SO4)3＋H2↑
(2)Fe3O4＋CO———高温, Fe＋CO2
22、在2A+B====2C的反应中，1.2 g A完全反应生成2 g C，又知B的质量是32，则C的质量为___________。
三、实验题。
23、质量守恒定律对科学发展具有重大意义。
(1)用如图所示的3个实验装置进行实验,A中气球的作用为_______,请写出A中发生的化学反应方程式_______。
(2)上述3个实验中遵守质量守恒定律的有_______(填序号,下同),能验证质量守恒定律的有_______。
(3)由质量守恒定律可知,化学反应前后一定不变的是_______。(填序号)
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类
④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
四、计算类综合题。
24、某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下：
请回答下列问题：
（1）滤液可作化肥使用，你认为它属于_______肥。
（2）该同学制得氧气的质量_______g。
（3）计算滤液中溶质质量分数。
2023年中考人教版化学一轮素质养成题：第五单元 化学方程式含答案
人教版第五单元 化学方程式
一、选择题。
1、如图所示为某化学反应中各物质的质量与加热时间的关系,下列判断正确的是(　　)
A.该反应属于分解反应
B.②和③一定是反应物
C.④可能是反应物也可能是生成物
D.反应结束时①的质量一定等于②和③的质量之和
【答案】A　 　
2、在点燃条件下，甲与一定量的乙反应生成丙和丁的微观示意图如下。下列说法正确的是 (　 　)
A．该反应前后，硫元素的化合价不变
B．该反应的化学方程式为：H2S＋O2S＋H2O
C．若在该反应中继续通入足量的乙，则乙与丙可进一步反应
D．反应中，甲与丁两种物质的质量之比随乙物质的质量变化而改变
【答案】C
3、一定条件下，在密闭容器中发生某反应，反应前容器内各物质的质量如图1，反应后容器内各物质的质量如图2．下列说法正确的是（　　）
A．x的值为22
B．参加反应的W和O2的质量比为2：9
C．W由碳、氢、氧三种元素组成
D．W中碳元素的质量分数为75%
【答案】D
4、下列化学方程式书写完全正确的是（　　）
A．S+O＝SO2
B．H2+CuO＝Cu+H2O
C．2KClO3+MnO2＝2KCl+MnO2+3O2↑
D．Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
【答案】D
5、某反应前后分子变化的微观示意图如下，“”和“”表示不同元素的原子。下列说法正确的是(　　)
A. 反应物与生成物共有3种物质 B. 反应后原子个数增多
C. 该图可表示CO与O2的反应 D. 反应物中元素的化合价都为0
【答案】A
6、在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及 t1 、 t2 时各物质质量如图。说法错误的是（ ）
A．乙物质一定是化合物
B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应可表示为乙甲+丁
D．该反应中，参加反应的乙和丁的质量之比为 7:5
【答案】C
7、已知某CO和O2的混合气体中，碳氧元素的质量比为1：3，现取12g该混合气体在密闭容器中点燃，充分反应后生成二氧化碳的质量为（　　）
A．8g B．11g C．12g D．13.2g
【答案】B
8、配平化学方程式时，所配化学计量数是否正确的依据是反应前后（　　）
A．各元素的种类是否相同
B．各物质的状态是否相同
C．各化学式前化学计量数之和是否相等
D．各元素的原子总数是否相等
【答案】D
9、下列各物质中分别置于密闭容器中，在一定条件下充分反应，密封容器中的气态物质为纯净物的是（ ）
A. 分子数为1：1的H2和Cl2 B. 分子数为1：1的CO和O2
C. 质量比为1：5的CH4和O2 D. 质量比为2：3的C和O2
【答案】A
10、在探究某物质的组成时，某实验小组的同学将3g该物质放在氧气中充分燃烧后，测得生成物有8.8g二氧化碳和5.4g水，你认为该物质的组成为（　　）
A．一定含有碳、氢、氧三种元素
B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．氢元素的质量分数为20%
D．碳元素与氢元素质量比为6：1
【答案】C
11、下列方程式书写正确的是（　　）
A．C+O2CO2 B．S+O2SO2↑
C．Mg+O2MgO2 D．2KClO3KCl+3O2↑
【答案】D
12、点燃H2、O2和N2的混合气体20g，充分反应后生成18g水，则剩余的一定不是（　　）
A．O2和N2的混合气体2g B．H2和N2的混合气体2g
C．H2、O2和N2的混合气体2g D．2gN2
【答案】C
13、金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为2A+BA2B，某校甲、乙、丙三位同学分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是10.0g。有关实验数据记录如下
A的用量 B的用量 A2B的用量
甲 9.0g 1.0g 5.0g
乙 4.0g 6.0g 5.0g
丙 ag bg 6.0g
下列说法正确的是（　　）
A．A与B的相对分子质量之比是4：1
B．丙同学实验中a：b的值可能是22：3
C．该反应一定不是氧化反应
D．A2B可能是水
【答案】B
14、下列指定反应的化学方程式正确的是（　　）
A．铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4
B．铝片溶于稀硫酸：Al+H2SO4═AlSO4+H2↑
C．铜绿受热分解：Cu2（OH）2CO32Cu+O2↑+H2O+CO2↑
D．过氧化钠与二氧化碳反应生成纯碱和氧气：Na2O2+CO2═Na2CO3+O2
【答案】A
15、镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成二氮化三镁(Mg3N2)，由此可推知，12g镁在空气中完全燃烧后所得产物的质量不可能为（ ）
A．20g B．19g C．18g D．17g
【答案】A
二、填空题。
16、由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 （填序号）。
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目
⑤元素种类 ⑥物质种类
【答案】①②⑤
17、结合已学知识，回答下列问题：
（1）HNO3中N的化合价为　 　价，NO2中N的化合价为　 　价．
（2）请配平下列化学方程式（系数写在横线上，所有系数都必须填写）
　 C+　 HNO3（浓）═　 CO2↑+　 NO2↑+　 H2O．
【答案】（1）+5，+4； （2）1；4；1；4；2。
18、为使书写的化学方程式遵守______________定律，要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的______________，使化学方程式等号两边各种原子的____________和_________都相同，这个过程叫配平。正确的化学方程式应当是配平的，反应物和生成物之间用_________连接，还要标明化学反应发生的______________。如果______________中无气体，__________中有气体，在______________的气体_____________边要注___________号；溶液中的反应，如果生成物中有______________，则在固体物质的化学式的右边要注______号。
【答案】质量守恒 化学计量数 种类 数目 等号 条件 反应物 生成物 生成 右 ↑ 沉淀 ↓
19、以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：
①先用天平称取质量为m1的金属锡粉；
②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2；
③打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝”的声响，称量所得白色物质的质量为m3；
④把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器总质量为m4。
（1）根据所学知识判断，锡的燃烧是____________变化；
（2）罗蒙索诺夫分析数据后发现，生成白色物质的质量m3=_____________，于是提出了“参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点；
（3）后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该定律： ____________________________
____________________________ 。
【答案】（1）化学 （2）m4-m2+m1
（3）因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反应前后物质的总质量相等
20、用“>、=、<、≥、≤”填空。
（1）将a g放入一定量的过氧化氢溶液中，充分反应后MnO2的质量 a g。
（2）将a g MnO2与b gKMnO4的混合物充分加热后，混合物中的MnO2质量 a g。
（3）将a g镁在空气中点燃完全燃烧，生成氧化镁的质量 a g。
（4）a g氧气与b g硫充分反应生成二氧化硫的质量 （a+b）g。
【答案】（1）= （2）> （3）> （4）≤
21、配平下列化学方程式(化学计量数为“1”时也要写出)。
(1)Al＋H2SO4—— Al2(SO4)3＋H2↑
(2)Fe3O4＋CO———高温, Fe＋CO2
【答案】(1)2　3　1　3　(2)1　4　3　4
最后把“——”改成“===”
22、在2A+B====2C的反应中，1.2 g A完全反应生成2 g C，又知B的质量是32，则C的质量为___________。
【答案】40
三、实验题。
23、质量守恒定律对科学发展具有重大意义。
(1)用如图所示的3个实验装置进行实验,A中气球的作用为_______,请写出A中发生的化学反应方程式_______。
(2)上述3个实验中遵守质量守恒定律的有_______(填序号,下同),能验证质量守恒定律的有_______。
(3)由质量守恒定律可知,化学反应前后一定不变的是_______。(填序号)
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类
④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
【答案】（1）密封容器，缓冲气压
（2）ABC AC （3）①②⑤
四、计算类综合题。
24、某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下：
请回答下列问题：
（1）滤液可作化肥使用，你认为它属于_______肥。
（2）该同学制得氧气的质量_______g。
（3）计算滤液中溶质质量分数。
【答案】（1）钾或 K （2）4.8 （3）14.9%