2023年湖北省潜江天门仙桃江汉油田中考三模化学试题（word 含答案解析）

2023年初中学业水平考试(中考)
化学模拟试卷三
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Zn-65 S-16
一、选择题(本大题共15小题。每小题只有一个选项符合题意；第1~10小题每题1分，第11~15小题每题2分。共20分)
1．下列有关“水”的叙述中，正确的是
A．冰水混合物是纯净物 B．通过活性炭的吸附可以将海水转为淡水
C．水是由氢气和氧气组成 D．电解水时，在正极产生的气体体积是负极的2倍
2．完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都必需用到的仪器是
A．玻璃棒 B．酒精灯 C．漏斗 D．试管
3．2022年11月30日神舟十五号载人飞船成功对接于中国空间站天和核心舱。制造飞船的蒙皮、锻环等关键部件的材料是铝合金板材，它属于
A．合成材料 B．金属材料 C．复合材料 D．无机非金属材料
4．性质决定用途，以下物质的用途与其化学性质有关的是（　　）
A．活性炭作除味剂 B．水作冷却剂
C．干冰用于人工降雨 D．用盐酸除铁锈
5．“绿水青山就是金山银山”，保护环境就是保护我们自己。下列做法值得提倡的是
A．禁止使用化石能源，减少酸雨的形成
B．大量施用化肥、农药，提高农作物产量
C．实验室含酸废水直接倒入下水道，不会造成污染
D．用二氧化碳和水等合成新型燃油，有效实现碳中和
6．从分子的角度分析，下列解释不正确的是
A．干冰升华体积变大—— 分子大小发生改变
B．氧气加压后贮存在钢瓶中——分子间有间隔
C．水通电生成氢气和氧气——分子在化学变化中可分
D．湿衣服在太阳下干得快——分子运动速率与温度有关
7．侯氏制碱法为NaCl+NH3+H2O+CO2=X+NH4Cl。下列说法不正确的是
A．NaCl可由海水蒸发结晶后精制获得
B．CO2可由海边的贝壳煅烧获得
C．X为Na2CO3，可治疗胃酸过多
D．NH4Cl可作化肥，不能与草木灰混合施用
8．下列化学用语表达正确的是
A．3O2：6个氧原子 B．Al3+的结构示意图：
C．高锰酸钾中锰元素化合价：7+ D．氯化镁的化学式：MgCl
9．碘是人体合成甲状腺激素的重要元素，人体内碘元素缺乏可导致大脖子病。碘元素在周期表中的信息及碘原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是
A．图中n的值为5 B．碘原子的质子数是53
C．碘原子的原子质量是126.9 D．碘元素是金属元素
10．下列有关X、Y表示的概念关系符合图中所示的“包含”关系的是
A B C D
X 氧化物 有机物 饱和溶液 化合反应
Y 化合物 糖类 不饱和溶液 复分解反应
A．A B．B C．C D．D
11．中国科学院创新研究团队，在氮气电化学合成氨催化剂研究方面取得突破性进展。电催化固氮利用清洁可再生能源制备氨，氮气和水合成氨的微观示意图如下，下列说法不正确的是
A．该反应为置换反应 B．参加反应的甲和乙的质量比为14：27
C．乙和丙中氢元素化合价不同 D．原子是化学反应中最小微粒
12．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 目的 主要操作
A 辨别“羊毛制品”真假 取样，灼烧，闻气味
B 验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性顺序 向硫酸镁溶液和硝酸银溶液中各放入一根铜片，观察现象
C 配制溶质质量分数为5%的蔗糖溶液100g 用量筒量取95mL水，再向其中加入称取的5g蔗糖，玻璃棒搅拌溶解
D 除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸 加过量的碳酸钙，搅拌，过滤
A．A B．B C．C D．D
13．CuCl2是重要的化工原料，一种生成CuCl2的反应原理如下图。下列说法正确的是
A．该反应的生成物只有CuCl2 B．该反应前后元素的种类和价态没有发生变化
C．该反应前后含铁催化剂的质量没有发生变化 D．该反应化学方程式为
14．已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是
A．I中KNO3的质量分数为10.0% B．Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液
C．Ⅱ中KNO3的质量分数是I中的2倍 D．Ⅲ中有KNO3晶体析出
15．如图所示的四个图像表示的变化趋势，分别对应四种操作过程，其中正确的是
A．氢氧化钠溶液中加入足量的水稀释
B．加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
C．等质量的镁和铁与足量的稀硫酸反应
D．将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中
二、非选择题(本大题共6小题，第16~20题，每空1分，第21题4分，共30分。)
16．从铁粉、氧化铜、稀硝酸、稀硫酸、氢氧化钠、氯化钡、氯化铁和硫酸钠等固体或溶液中，按条件选择反应物书写化学方程式(每种物质只用一次)。
(1)有氢气生成的反应：_______。
(2)有水生成的非中和反应：_______。
(3)有白色沉淀生成的反应：_______。
(4)有红褐色沉淀生成的反应：_______。
17．I.如图所示为某地可持续农业生态系统—“桑基鱼塘”的模式简图。
(1)蚕丝属于_______(选填“天然”或“合成”)纤维。
(2)桑叶茶中富含Ca、Fe、K等元素，其中能预防贫血的是_______。
(3)塘泥用作肥料，促进桑叶生长茂盛、叶色浓绿，相当于_______(选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)的作用。
(4)桑树的光合作用过程中，能量的转化形式为_______转化为化学能。
Ⅱ.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
(5)赤铁矿是工业炼铁的主要原料，其主要成分为_______。
(6)常见的铁合金有_______和钢。
(7)铁制品锈蚀会造成金属资源的浪费，防止铁制品锈蚀可采用的方法之一是_______；为了节约金属资源，除防止金属的腐蚀外，还可以采取的措施有_______(写一条)。
18．如图是初中化学中常见物质间的相互转化关系图，A与C都是由相同两种元素组成的液体，A、C、E、G也为化合物，G为红棕色粉末，F为金属单质，其余反应条件、反应物和生成物均已省略。请根据如图推断：
(1)A的化学式_______。
(2)反应④的基本反应类型是_______。
(3)写出反应②的化学方程式：_______。
(4)写出反应⑤的化学方程式：_______。
19．如图所示是初中化学基础实验，请按要求填空：
(1)甲是“粗盐提纯实验”中的几个基本步骤，正确的实验操作步骤顺序是_______，在这三步操作中都使用了同一种玻璃仪器，其在B操作中的作用是_______。
(2)图乙是实验室制取气体的装置图：
①E装置_______(填“能”或“不能”)用于实验室制取和收集氢气。
②F装置与E的发生装置相比较优点是_______。
20．新出炉的面包松软醇香，老师说面包制作过程中添加了膨松剂(已知某品牌膨松剂的成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种)，化学学习小组的同学对“食品中的膨松剂”进行了如下探究。
【查阅资料】①碳酸氢钠(NaHCO3)受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解；碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳；②碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，不与氨气反应；③氨气易溶于水并能与水反应生成氨水。
【进行实验】为确定膨松剂的成分，按如图所示连接好装置(夹持仪器略去)。
【实验过程与结论】
(1)为防止气体泄漏，连接仪器后要_______，再装入药品。
(2)点燃酒精灯，打开K1，关闭K2，一段时间后观察到A装置的试管中白色固体减少，B装置的试管中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有_______。
(3)打开K2，关闭K1，观察到D装置的烧杯中无色酚酞溶液____，说明分解产物中有氨气。
(4)继续充分加热，试管中仍有固体剩余，说明该膨松剂的成分是_______。
【反思交流】
(5)C装置里碱石灰的作用是_______。
【拓展延伸】
(6)碳酸氢钠及其分解产物碳酸钠在生活中有广泛的用途，请结合题中信息，设计一种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法，写出实验操作、现象及结论：_______。
21．铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小组用图I所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算：
(1)生成氢气______g。
(2)黄铜样品中锌的质量分数。(写出计算过程)
1．A
【详解】
A、冰是水的固态，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项说法正确；
B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的颜色和异味，但不能除去水中的可溶性杂质，即不能将海水转化为淡水，故选项说法不正确；
C、物质由元素组成，水是由氢元素和氧元素组成，故选项说法不正确；
D、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，负极产生的气体较多，是氢气，正极产生的气体较小，是氧气，因此在负极产生的气体体积是正极的2倍，故选项说法不正确。
故选A。
2．A
【详解】
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制需要计算、称量（使用托盘天平、药匙）、量取（使用量筒、胶头滴管）、溶解（使用烧杯、玻璃棒）。
粗盐中难溶性杂质的去除需要进行溶解（使用烧杯、玻璃棒）、过滤（使用铁架台、烧杯、漏斗’玻璃棒）、蒸发（使用酒精灯、蒸发皿、三脚架、玻璃棒）。
所以都必需用到的仪器是玻璃棒，故选A。
3．B
【详解】
金属材料包括纯金属和合金，铝合金属于金属材料。
故选B。
4．D
【详解】
A、活性炭作除味剂，利用活性炭的吸附性，属于物理性质，故A不正确；
B、水作冷却剂是水吸热汽化，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故B不正确；
C、干冰用于人工降雨是干冰受热升华，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故C不正确；
D、盐酸能和铁锈反应，需要通过化学变化表现出来，属于盐酸的化学性质，故D正确。
故选D。
5．D
【详解】
A、使用燃煤发电，是酸雨形成的主要原因之一，现阶段禁止使用化石能源不现实，如对煤进行脱硫处理亦可减少酸雨的形成，不符合题意；
B、大量施用化肥、农药，会对土壤、水体造成严重的污染，不符合题意；
C、实验室酸废水直接倒入下水道，酸具有腐蚀性 ，会对金属造成腐蚀，且对水体造成污染，不符合题意；
D、用二氧碳和水等合成新型燃油，可以减缓温室效应，亦可产出新的能源物质，符合题意。
故选D。
6．A
【详解】
A、干冰升华体积变大，是因为分子之间的间隔变大，分子的大小不变，符合题意；
B、氧气加压后贮存在钢瓶中，是因为分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小，不符合题意；
C、水通电分解生成氢气和氧气，说明在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，不符合题意；
D、湿衣服在太阳下干得快，是因为分子在不断运动，温度越高，分子的 运动速率越快，不符合题意。
故选A。
7．C
【详解】
A、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，NaCl可由海水蒸发结晶后精制获得，故选项说法正确；
B、贝壳的主要成分是碳酸钙，高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，CO2可由海边的贝壳煅烧获得，故选项说法正确；
C、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钠、氯、氮、氢、碳、氧原子个数分别为1、1、1、5、1、3，反应后的生成物中钠、氯、氮、氢、碳、氧原子个数分别为0、1、1、4、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为NaHCO3，故选项说法错误；
D、NH4Cl可作化肥，不能与草木灰混合施用（草木灰主要成分是碳酸钾，显碱性），否则会产生氨气，降低肥效，故选项说法正确。
故选：C。
8．B
【详解】
A、化学符号前面的数字，表示微粒的个数，3O2表示3个氧分子，错误；
B、铝离子的核内质子数是13，核外电子数10，第一电子层2个电子，第2电子层8个电子，正确；
C、高锰酸钾的化学式为KMnO4，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×4=0，则x=+7价；化合价的表示方法是在该元素（或原子团）的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。高锰酸钾中锰元素化合价表示为：，错误；
D、氯化镁中氯元素显-1价，镁元素化合价为+2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氯化镁的化学式：MgCl2，错误。
故选B。
9．B
【详解】
A、元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，碘的原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数=53=m，由碘原子的结构示意图，则有：m=53=2+8+18+18+n，所以n=7，不是5，不符合题意；
B、由选项A的分析可知，碘原子的质子数是53，符合题意；
C、元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，碘原子的相对原子质量是126.9，不是碘原子的真实质量，不符合题意；
D、碘元素汉字名称中含有“石”字旁，碘元素属于固态非金属元素，不是金属元素，不符合题意。
故选B。
10．A
【详解】
A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素为氧元素，则X氧化物属于Y化合物，故选项符合题意；
B、有机物是含碳元素的化合物，但不包括一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等；而糖类主要是含碳、氢、氧元素的化合物，因此有机物包含糖类，故选项不符合题意；
C、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液；则X饱和溶液与Y不饱和溶液为并列关系，故选项不符合题意；
D、化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应；复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，两者属于并列关系，故选项不符合题意。
故选A。
11．C
【分析】
由氮气和水合成氨的微观示意图可知，对应方程式为.
【详解】
A、该反应为单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，说法正确；
B、根据化学方程式可知，参加反应的甲和乙也就是氮气和水的质量比为，说法正确。
C、乙是水，其中的氢元素化合价为+1价，丙是氨气，其中氮元素为-3价，则氢元素化合价为+1价，乙和丙中氢元素化合价相同，说法错误；
D、在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分，说法正确。
故选C。
12．C
【详解】
A、“羊毛制品”的主要成分是蛋白质，取样，灼烧，闻气味，若产生烧焦羽毛的气味，说明是“羊毛制品”，故选项实验操作能达到实验目的；
B、向硫酸镁溶液和硝酸银溶液中各放入一根铜片，铜与硝酸银溶液反应置换出银，说明了金属活动性Cu＞Ag；铜与硫酸镁溶液不反应，说明了金属活动性Mg＞Cu；由此可得出三种金属活动性镁＞铜＞银，故选项实验操作能达到实验目的；
C、配制溶质质量分数为5%的蔗糖溶液100g，需蔗糖的质量＝100g×5%＝5g；溶剂质量＝溶液质量-溶质质量，则所需水的质量＝100g-5g＝95g（合95mL）；用量筒量取95mL水，但不能在量筒内配制溶液，应在烧杯中进行，故选项实验操作不能达到实验目的；
D、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作能达到实验目的。
故选C。
13．C
【详解】
A、由图可知，该反应的生成物有CuCl2和H2O，故选项说法不正确；
B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，而反应中铜元素化合价由0价变为+2价，氧元素化合价由0价变为-2价，故选项说法不正确；
C、在该反应中，含铁催化剂是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故选项说法正确；
D、由图可知，铜与氧气、氯化氢在催化剂的作用下生成氯化铜和水，反应的化学方程式为，故选项说法不正确。
故选C。
14．B
【详解】
A. I中硝酸钾全部溶解，溶质质量分数为。错误。
B. Ⅱ中溶剂质量为50g。30℃时硝酸钾溶解度为45.8g，则该温度50g水中最多溶解22.9g硝酸钾达到饱和，而此时加入的硝酸钾质量为5g+5g=10，溶液是不饱和溶液。正确。
C. Ⅱ中KNO3的质量分数为，不是I中的2倍，错误。
D. 20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则50g水中最多溶解15.8g硝酸钾，而加入硝酸钾的质量为10g，能全部溶解，不会有晶体析出。错误。
故选：B。
15．C
【详解】
A、氢氧化钠溶液中加入足量的水稀释，pH逐渐减小至无限接近于7，但是不会小于7，不符合题意；
B、加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，二氧化锰的质量不变，但是固体质量减小，固体中二氧化锰的质量分数逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
C、等质量的镁和铁与足量的稀硫酸反应，镁比铁活泼，反应速率快，镁与稀硫酸反应：，铁与稀硫酸反应： ，镁的相对原子质量比铁小，最后镁生成氢气的质量大，符合题意；
D、将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中，铁与硫酸铜反应：，56份的铁置换出64份的铜，固体质量增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意。
故选C。
16．(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(2)CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
(3)BaCl2+ Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
(4)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
【详解】
（1）铁粉与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（2）氧化铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和水，不属于中和反应，反应的化学方程式为CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，故填：CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O；
（3）氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为BaCl2+ Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，故填：BaCl2+ Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；
（4）氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，故填：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl。
17．(1)天然
(2)Fe##铁
(3)氮肥
(4)太阳
(5)氧化铁##Fe2O3
(6)生铁
(7) 刷漆（合理即可） 回收利用废旧金属（合理即可）
【详解】
（1）蚕丝属于天然纤维；
（2）人体缺铁易患贫血，桑叶茶中富含Ca、Fe、K等元素，其中能预防贫血的是Fe；
（3）塘泥用作肥料，促进桑叶生长茂盛、叶色浓绿，相当氮肥的作用；
（4）桑树的光合作用过程中，能量的转化形式为太阳能转化为化学能；
（5）赤铁矿是工业炼铁的主要原料，其主要成分为氧化铁（Fe2O3）
（6）常见的铁合金有生铁和钢；
（7）铁与氧气和水隔离可防止铁制品生锈，防止铁制品锈蚀可采用的方法之一是刷漆等；为了节约金属资源，除防止金属的腐蚀外，还可以采取的措施有回收利用废旧金属等。
18．(1)H2O2
(2)置换反应
(3)
(4)
【分析】
A与C都是由相同两种元素组成的液体，且A能生成C和B，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，则A为过氧化氢，B为氧气，C为水；水电解生成氢气和氧气，则D为氢气；碳燃烧生成E。E能与G反应生成F，F为金属单质，则E为一氧化碳，又由于G为红棕色粉末，则G为氧化铁，F为铁。
【详解】
（1）由分析可知，A的化学式为H2O2；
（2）反应④为铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
（3）反应②是水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式：；
（4）反应⑤为一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳的反应，化学方程式为。
19．(1) CBA 引流
(2) 不能 可以控制反应的发生和停止
【详解】
（1）粗盐提纯的步骤为：溶解、过滤、蒸发，故顺序为：CBA；溶解所需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒，过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发所需的玻璃仪器是：酒精灯、玻璃棒，故均需玻璃棒，过滤时，玻璃棒的作用是：引流，防止液体溅出；
（2）①E装置适用于固液不加热反应制取气体，向上排空气法收集气体，实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，属于固、液不加热反应，但是氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，E装置不能用于实验室制取和收集氢气；
②与E装置相比，F装置可将固体置于多孔塑料板上，通过长颈漏斗添加稀盐酸，固、液接触，生成气体，关闭弹簧夹，装置内压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固、液接触，反应开始，F装置与E的发生装置相比较优点是：可以控制反应的发生和停止。
20．(1)检查装置气密性
(2)二氧化碳##CO2
(3)变红
(4)碳酸氢钠、碳酸氢铵
(5)吸收二氧化碳和水
(6)分别加热两种物质，把气体通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊的是碳酸氢钠，不能使澄清石灰水变浑浊的是碳酸钠（合理即可）
【详解】
（1）为防止气体泄漏，连接仪器后要检查装置气密性，再装入药品；
（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，B装置的试管中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有二氧化碳（CO2）；
（3）酚酞遇碱性物质，变红色，打开K2，关闭K1，观察到D装置的烧杯中无色酚酞溶液变红色，说明分解产物中有氨气；
（4）分解产物中有氨气，说明样品中含有碳酸氢铵，继续充分加热，试管中仍有固体剩余，剩余固体是碳酸氢钠分解生成的碳酸钠，说明该膨松剂的成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵；
（5）碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，不与氨气反应，氢氧化钠、氧化钙能吸收水和二氧化碳，C装置里碱石灰的作用是吸收二氧化碳和水；
（6）①碳酸氢钠(NaHCO3)受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解。分别加热两种物质，把气体通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊的是碳酸氢钠，不能使澄清石灰水变浑浊的是碳酸钠。
21．（1）0.2；（2）32.5%
【详解】
（1）根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为290.2g-290.0g=0.2g
（2）解：设黄铜样品中锌的质量分数为x
x=32.5%
答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。