2025年高考化学抢押秘籍(浙江专用)猜押03化学实验基础(学生版+解析)

猜押03化学实验基础
猜押考点 3年真题 考情分析 押题依据
文字叙述型 (2025年1月第5题) 高考对实验基础的考查以实验仪器的选择、基本操作的正确与否的判断，对于微型实验方案的设计与评价，关键是明确实验方案设计的目的，理解实验的原理，在熟知相关物质性质的基础上，选择适合的实验仪器以及实验步骤，分析现象和数据，从实验原理的科学性和可行性、实验操作的安全性和简约性、实验效果是否明显、是否对环境产生污染等角度，作出正确而合理的选择、评价和结论。 化学是以实验为基础的学科，化学实验贯穿中学化学学习的全过程，将会结合元素化合物的性质，考查实验仪器的选择、基本操作、物质的制备、性质、检验、分离和提纯，出现的概率为100%。安全操作和废弃物处理也是重点，特别是近年来实验室安全事件引起关注。
以工艺流程为载体分析判断 (2025年1月第10题) (2023年6月第12题)
化学装置图型分析与评价 (2024年6月第4题) (2024年1月第8题) (2024年1月第6题) (2023年6月第5题)
表格型实验设计与评价 (2024年6月第16题) (2024年1月第16题) (2023年6月第16题) (2023年1月第16题)
押题一 文字叙述型化学实验基本操作
1．(2025·浙江省部分学校高三选考模拟)下列说法正确的是( )
A．将金属钠与硫粉在玻璃研钵中使劲研磨混匀，加热后才能剧烈反应并伴有浓烟
B．滴定实验中，一般将待测液置于锥形瓶中，待测液也可放在滴定管中滴定
C．区分CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体两瓶试剂，最佳方法是通过丁达尔效应
D．用pH计测定同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，可比较H2CO3、HCN的酸性强弱
【答案】B
【解析】A项，金属钠与硫粉研磨即剧烈反应发生爆炸，A错误；B项，滴定实验中，一般将待测液置于锥形瓶中，待测液也可放在滴定管中滴定标准液，B正确；C项，区分CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体两瓶试剂，最佳方法是通过观察颜色，C错误；D项，用pH计测定同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，可比较HCO3- 、HCN的酸性强弱，D错误；故选B。
2．(2025·浙江省县域教研联盟高三模拟考试)下列说法正确的是( )
A．实验室通常利用NaOH(s)和NH4Cl(s)制备氨气
B．澄清石灰水常用于实验室制取氯气的尾气处理
C．用电石制取乙炔时，需要用饱和食盐水洗气
D．应标注于乙醇与钠反应的实验操作图标中
【答案】D
【解析】A项，实验室制备氨气通常用Ca(OH)2(s)和NH4Cl(s)加热制取，A错误；B项，澄清石灰水浓度偏小，吸收效果不好，实验室制取氯气的尾气处理通常用用NaOH溶液吸收，B错误；C项，用电石制取乙炔时，可以使用饱和食盐水来代替水，以减缓反应速率并获得平稳的气流，不是洗气，C错误；D项，金属钠接触皮肤会剧烈反应腐蚀皮肤，在实验中应注明安全标识，该标识为不能接触皮肤，D正确；故选D。
3．下列说法正确的是( )
A．蒸发溶液可获得较为纯净的Na2S O3晶体
B．阴离子交换膜法电解饱和食盐水可制备较纯净的烧碱
C．酸式滴定管内的油污可用热的饱和Na2CO3溶液洗去
D．用NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，可用酚酞做指示剂
【答案】D
【解析】A项，Na2SO3易被空气中的氧气氧化，所以加热蒸发Na2SO3溶液不能获得纯净的Na2SO3晶体，里面可能混有Na2SO4，故A错误；B项，电解饱和食盐水时，阳极是氯离子放电生成氯气，阴极是水电离产生的氢离子放电生成氢气，同时生成OH-，若用阴离子交换膜，则OH-移向阳极，和氯气反应，影响产品的产率，应用阳离子交换膜，故B错误；C项，饱和碳酸钠溶液显碱性，热的饱和碳酸钠溶液碱性更强，可以洗去油污，但酸式滴定管的活塞是玻璃的，SiO2能和碱液反应，所以不能用热的饱和碳酸钠溶液洗去酸式滴定管内的油污，故C错误；D项，NaOH溶液和醋酸恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠溶液显碱性，可以用酚酞做指示剂，故D正确；故选D。
4．下列说法不正确的是( )
A．少量酸(或碱)滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布
B．易燃物钠、钾、白磷未用完，不能放回原试剂瓶
C．酸碱中和滴定实验中，滴至接近终点时，需改为半滴滴加
D．粗苯甲酸样品中的氯化钠杂质可通过重结晶除去
【答案】B
【解析】A项，酸碱具有腐蚀性，少量酸(或碱)滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布，故A正确；B项，钠、钾、白磷着火点低，易燃物钠、钾、白磷未用完，应放回原试剂瓶，防止引发实验室安全，故B错误；C项，酸碱中和滴定实验中，为使实验结果准确，接近终点时，需改为半滴滴加，故C正确；D项，溶解度变化较大的有机物的提纯可用重结晶的方法，苯甲酸溶解度随温度变化较大，氯化钠溶解度随温度变化较小，所以粗苯甲酸样品中的氯化钠杂质可通过重结晶除去，故D正确；故选B。
5．下列有关实验基本操作不能达到目的的是
A．配制10%CuSO4溶液：称取5. 0 g CuSO4 5H2O，加入27.0 g水，搅拌溶解
B．在实验室中，采用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。我们可以用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法从反应产物中得到二氧化锰
C．可以用酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角这些仪器从食盐水中获取NaCl晶体
D．配制100 mL mol·L-1的Na2CO3溶液可将固体放于天平左盘称其质量
【答案】C
【解析】A项，5. 0gCuSO4 5H2O中所含CuSO4的质量为：，加入27.0g水，所得溶液的溶质质量分数=，A正确；B项，氯酸钾和二氧化锰混合加热后，氯酸钾分解成氯化钾和氧气，二氧化锰不反应且不溶于水，因此将反应后混合物溶解、过滤、洗涤、干燥后可得到二氧化锰，B正确；C项，从食盐水中获取NaCl晶体需要通过蒸发结晶的方法，蒸发需用到蒸发皿，C错误；D项，托盘天平的使用“左物右码”，所成药品在左盘中称量，D正确；故选C。
押题二 以工艺流程为载体分析判断
6．(2025·浙江省第一届NBchem高考模拟考试)格氏试剂是有机化学常用试剂。某小组利用镁铝尖晶石(MgAl2O4)制备格氏试剂的流程如下：
镁铝尖晶石无水
已知：①镁铝尖晶石结构稳定，难溶于酸。
②
物质 CH3F CH3Cl CH3F CH3Br 乙醚
熔点/℃
沸点/℃ 3.6 42.5 34.5 66
③当苯基时，键键能较大。
下列说法不正确的是( )
A．Na2CO3的作用是将难溶的镁铝尖晶石转化为易溶物质，并增大反应的熵，推动反应进行
B．“一系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，“操作2”是电解
C．制备格氏试剂需在无水条件下进行，因此溶剂X不为水
D．实验室常采用碘甲烷制备甲基格氏试剂，且常选择作为溶剂以制备苯基格氏试剂
【答案】B
【解析】A项，镁铝尖晶石(MgAl2O4)结构稳定，难溶于酸，与碳酸钠在高温下煅烧生成MgO和CO2等，反应的熵增大，会推动反应的进行，故A正确；B项，与盐酸反应后得到MgCl2，在HCl的气流中蒸发结晶，过滤，洗涤，干燥得到无水氯化镁，电解熔融MgCl2得到Mg，故B错误；C项，格氏试剂易水解，故制备格氏试剂需在无水条件下进行，因此溶剂X不为水，故C正确；D项，THF的沸点较高，不易挥发，当R=苯基时，R-X键键能较大，稳定性好，故采用THF作为溶剂以制备苯基格氏试剂较乙醚更好，故D正确；故选B。
7．从饱和AlCl3溶液中制备无水AlCl3固体，某小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是( )
A．步骤Ⅰ通入HCl的作用是抑制AlCl3水解并有利于AlCl3 6H2O结晶
B．步骤Ⅱ洗涤用的洗涤剂是水
C．步骤Ⅲ可采用减压干燥或低温干燥
D．步骤Ⅳ试剂SOCl2与水反应的产物可使品红溶液褪色
【答案】B
【解析】饱和AlCl3溶液通入足量的HCl气体、冷水浴析出AlCl3 6H2O晶体，过滤、洗涤、烘干，得到晶体，晶体在SOCl2条件下生成无水氯化铝。A项，步骤Ⅰ通入HCl，使得溶液中氯离子、氢离子增大，能抑制AlCl3水解并有利于AlCl3 6H2O结晶，A正确；B项，为了减少晶体溶解损失且利于干燥，应该使用无水乙醇洗涤，B错误；C项，步骤Ⅲ为了防止氯化铝水解且为了加速干燥，可采用减压干燥或低温干燥，C正确；D项，SOCl2与水反应会生成HCl和二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色，D正确；故选B。
8．硫酸钾是一种重要的无氯优质钾肥，利用某高钾明矾石制备硫酸钾的工艺流程如下：
已知：高钾明矾石的主要成分为K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·H2O和少量Fe2O3。下列说法不正确的是( )
A．焙烧时Al2(SO4)3反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+4S+6O22Al2O3+10SO3
B．溶液X可能是NH3·H2O
C．工业上通过电解化合物Y制成铝单质
D．SO3可回收利用后应用于本流程
【答案】B
【解析】高钾明矾石经粉碎后加入硫粉焙烧得到SO2、SO3，加入KOH发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH +3H2O =2[Al(OH)4] ，产生的浸渣为Fe2O3，浸液中的离子为[Al(OH)4] 、K+、SO42-，加入溶液X调节溶液pH可使[Al(OH)4] 转化为Al(OH)3白色沉淀，且得到K2SO4溶液，则X为H2SO4，过滤得到Al(OH)3白色固体，灼烧后得到化合物Y，则Y为Al2O3，滤液经过蒸发结晶可得到硫酸钾固体。A项，焙烧时Al2(SO4)3与硫粉及氧气在高温下发生化学反应，根据流程图中的信息，再结合氧化还原反应的基本规律可得反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+4S+6O22Al2O3+10SO3，A不符合题意；B项，加入溶液X调节溶液pH可使[Al(OH)4] 转化为Al(OH)3白色沉淀，且得到K2SO4溶液，则X为H2SO4，不可能是NH3·H2O，B符合题意；C项，Al(OH)3白色固体灼烧得到Al2O3，则化合物Y为Al2O3，工业上通过电解化合物Al2O3制成铝单质，C不符合题意；D项，SO3可溶于水制得硫酸溶液，溶液X为H2SO4，则SO3可回收利用后应用于本流程，D不符合题意；故选B。
9．工业上常用的一种提溴技术叫做“吹出法”，过程如下，有关说法不正确的是( )
A．酸化的主要目的是防止Cl2将Br2氧化成BrO3-
B．鼓入热空气吹出溴是利用了溴的低沸点
C．将含溴混合气从底部通入设备二(吸收塔)中
D．设备三中的蒸汽冷凝后得到液溴和溴水的混合物，可用分液法分离
【答案】A
【解析】苦卤中含有溴离子，在酸性条件下通入氯气，可发生置换反应生成溴单质，吹入空气，将溴单质分离出来，然后溴单质与二氧化硫发生反应生成HBr和硫酸，再通入氯气，生成溴单质。A项，通入氯气是为了将溶液中的溴离子氧化为溴单质，加入酸进行酸化是为了抑制氯气和溴单质与水反应，A错误；B项，溴的沸点低，易挥发，可用热空气吹出，B正确；C项，为了使溴被充分吸收，将含溴混合气从底部通入设备二(吸收塔)中，与亚硫酸溶液充分接触，C正确；D项，溴不易溶于水，可用分液的方法将液溴和溴水的混合物分离，D正确；故选A。
10．乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，20℃时在乙醇中的溶解度为36.9 g，在水中溶解度为0.46 g，100℃时水中溶解度为5.50 g。某实验小组设计提纯粗乙酰苯胺(含少量氯化钠和有机杂质)方案如下：
下列说法不正确的是( )
A．操作Ⅰ中若观察到乙酰苯胺未完全溶解，可补加适量水
B．操作Ⅱ稍冷却目的是防止暴沸，加入活性炭可吸附有机杂质
C．操作Ⅲ宜缓慢自然冷却结晶，有利于得到较大晶体颗粒
D．操作Ⅳ可用乙醇洗涤，利于快速晾干
【答案】D
【解析】A项，室温下乙酰苯胺在水中的溶解度不大，操作Ⅰ中若观察到乙酰苯胺未完全溶解，可补加适量水，A正确；B项，活性炭具有吸附性，可以吸附有机物，则操作Ⅱ稍冷却目的是防止暴沸，加入活性炭可吸附有机杂质，B正确；C项，缓慢自然冷却结晶，晶体慢慢长大，得到较大晶体颗粒，则操作Ⅲ宜缓慢自然冷却结晶，有利于得到较大晶体颗粒，C正确；D项，根据已知条件可知乙酰苯胺在乙醇中的溶解度较大，操作Ⅳ不能用乙醇洗涤，D错误；故选D。
押题三 化学装置图型分析与评价
11．(2025·浙江省天域名校协作体高三下学期联考)下列说法正确的是( )
A．装置①可用于除去苯中的苯酚
B．装置②可用于制备并收集干燥的氨气
C．装置③可测定中和反应的反应热
D．装置④可用于观察气体扩散现象
【答案】D
【解析】A项，苯酚与溴水反应生成的2,4,6－三溴苯酚，与苯互溶，不能用过滤的方法分离，A错误；B项，P2O5能与氨气反应，不能用来干燥氨气，B错误；C项，该装置是开放装置，与外界存在热交换，不能进行中和反应反应热的测定，C错误；D项，该装置中盐酸易挥发，挥发出的HCl气体遇到甲基橙溶液，会使甲基橙溶液变色，故该装置可观察气体扩散现象，D正确；故选D。
12．下列实验操作或装置(部分夹持仪器已略去)正确的是( )
① ② ③ ④
A．利用①配制一定物质的量浓度的溶液 B．利用②制取干燥的氨气
C．利用③进行酸碱中和滴定 D．利用④制取SO2
【答案】D
【解析】A项，定容时应该用胶头滴管，A错误；B项，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，在试管口又重新化合生成氯化铵，因此不能利用②制取干燥的氨气，B错误；C项，酸应该用酸式滴定管盛装，C错误；D项，常温下亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫，因此可以利用④制取SO2，D正确；故选D。
13．下列装置能达到实验目的的是( )
A．熔化Na2CO3 B．验证SO2氧化性 C．实验室制CO2 D．实验室保存液溴
【答案】B
【解析】A项，瓷坩埚中含有二氧化硅，高温下熔融的碳酸钠与二氧化硅反应，应该选用铁坩埚，A错误；B项，SO2通入Na2S中，SO2与S2-反应生成硫单质，溶液中出现淡黄色沉淀，SO2在该反应中得电子体现氧化性，B正确；C项，稀硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙固体表面阻止反应的进行，应该选用稀盐酸与碳酸钙反应，C错误；D项，液溴具有挥发性，挥发的液溴能腐蚀橡胶，不能用橡皮塞，D错误；故选B。
14．(2025·浙江省嘉兴市高三一模)下列说法不正确的是( )
A．装置①用于验证铁与水蒸气反应 B．装置②用于在通风橱内制取无水AlCl3
C．装置③用于煤的干馏实验 D．装置④用于比较碳酸和苯酚的酸性强弱
【答案】D
【解析】A项，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，用火柴点燃肥皂泡检验氢气，会产生淡蓝色火焰和轻微的爆鸣，A正确；B项，加热AlCl3·6H2O和SOCl2，SOCl2遇水生成的氯化氢，抑制了氯化铝的水解，其反应化学方程式为AlCl3·6H2O+6SOC12A1C13+6SO2↑+12HCl↑，可制取无水AlCl3，B正确；C项，煤干馏生成固态的焦炭、液态的煤焦油、气态的焦炉气，煤焦油的密度比水大且不溶于水，具支试管中上层为水层，下层为煤焦油，C正确；D项，醋酸具有挥发性，醋酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳中混有醋酸气体，醋酸也可以和苯酚钠溶液反应生成苯酚，装置④不能用于比较碳酸和苯酚的酸性强弱，D错误；故选D。
15．(2025·浙江省金华十校高三模拟)下列说法不正确的是( )
A．装置①产生气泡后，试管内气体先变红棕色后变无色
B．图②标识表示会用到或产生有害气体、烟、雾，应开启排风扇
C．装置③可用于通过实验证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si
D．装置④可用于比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
【答案】C
【解析】A项，铜与稀硝酸在常温下缓慢反应，生成无色气体NO，与试管中空气里的O2反应，生成红棕色NO2，二氧化氮被氢氧化钠溶液吸收且O2消耗完后，试管中只生成无色气体NO，故试管内气体先变红棕色后变无色，A项正确；B项，图②标识为排风标识，实验中会用到或产生有害气体，或产生烟、雾，应开启排风管道或排风扇，B项正确；C项，装置③中稀盐酸与Na2CO3溶液反应生成CO2，Na2SiO3溶液中通入CO2可生成难溶的硅酸沉淀，但盐酸易挥发，挥发出的HCl也可与Na2SiO3反应生成难溶的硅酸沉淀，故不能证明非金属性的强弱，且盐酸不是氯元素最高价氧化物的水合物，C项错误；D项，NaHCO3受热易分解，生成的CO2能使澄清石灰水变浑浊，Na2CO3无此现象，故可用装置④比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，D项正确；故选C。
16．(2024·浙江省金丽衢十二校高三下学期第二次联考)下列有关实验设计、操作说法正确的是( )
A．甲图可用于测定Na2S2O3与稀硫酸的反应速率
B．乙图在溶液中加入一些氨水，制成铜氨溶液，可使镀层光亮
C．丙图是转移操作
D．丁图配成同浓度的溶液，有利于比较乙醇和苯酚中羟基的活性
【答案】B
【解析】A项，测定Na2S2O3与稀硫酸的反应速率，还需要计时器，故A错误；B项，镀铜时，加入氨水可以生成铜配离子，使铜离子浓度降低，而且配合物平衡的存在能使铜离子浓度稳定在一定的范围内，这样使镀层更加紧密均匀光亮，工业上常采用这种方法，故B正确； C项，转移时，玻璃棒应靠在容量瓶刻度线以下，故C错误；D项，通常用活泼金属与羟基的反应来比较乙醇和苯酚中羟基的活性，而加水配置成溶液后，活泼金属会优先与水反应，无法达到目的，故D错误；故选B。
17．(2025·浙江省第一届NBchem高考模拟考试)取饱和溴水和1mLCCl4进行如下实验：
下面说法不正确的是( )
A．①说明I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
B．②也可用分液漏斗完成
C．该过程可用于碘的提取
D．若将CCl4换成乙醇也能完成上述实验
【答案】D
【解析】A项，由实验1可知，I2由水层进入CCl4层，说明I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，A正确；B项，②是有机层和水层分离，可用分液漏斗完成，B正确；C项，由实验1、2、3可知，可以从水中提取碘，C正确；D项，乙醇溶于水，与水不分层，不能将CCl4换成乙醇，D错误；故选D。
18．(2025·浙江省天域名校协作体高三下学期联考)某兴趣小组纯化市售85%磷酸溶液得到高纯度的磷酸晶体，实验装置如图。
已知：①标准大气压下，纯磷酸的熔点为42℃，沸点为261℃，易吸潮。
②温度低于21℃易形成2H3PO4·H2O (熔点为30℃)，高于100℃则发生分子间脱水。
下列说法不正确的是( )
A．P2O5的作用是干燥空气
B．水浴温度控制在90℃~95℃，过高可能生成H4P2O7、H5P3O10等
C．毛细管进入少量空气，作用之一是防止压强过大达不到减压蒸馏目的
D．蒸馏烧瓶中收集的液体主要是磷酸，缓慢冷却后控温30~35℃过滤得到磷酸晶体
【答案】D
【解析】A项，由信息可知纯化的过程需要严格控制水分，所以CaCl2、浓硫酸和P2O5都是用于干燥空气的，故A正确；B项，由信息可知，高于100℃磷酸会发生分子间脱水，生成物有H4P2O7、H5P3O10等，故B正确；C项，没有让大量空气直接进入，而是让少量空气从毛细管进入，避免压强过大，从而达到减压蒸馏的目的，故C正确；D项，由信息条件知，水的沸点低于磷酸沸点，先蒸出的是水，蒸馏烧瓶中的液体是水，故D错误；故选D。
押题四 表格型实验设计与评价
19．(2025·浙江省精诚联盟高三适应性联考)为探究化学反应速率的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是( )
选项 影响因素 方案设计 现象 结论
A 浓度 向等体积40%、90%的乙醇溶液各加入相同质量、形状的金属钠 前者气泡的产生速率大于后者 增大水的浓度，产生H2速率加快
B 温度 向试管中加入1mol/LCuCl2溶液，再加热 绿色溶液变为黄色 升温能加快Cu2+的水解速率
C 压强 用50mL注射器吸入40mLNO2和N2O4的混合气体，移动活塞压缩气体至30mL 气体红棕色加深 压强增大，反应生成NO2的速率加快
D 催化剂 盛4mL淀粉溶液的两支试管分别加入1mL1.0mol/LH2SO4、NaOH溶液，水浴加热，再各滴入2滴碘水 前者溶液变蓝色，后者无明显变化 催化能力比较：H2SO4＜NaOH
【答案】A
【解析】A项，向等体积40%、90%的乙醇溶液各加入相同质量、形状的金属钠，前者乙醇溶液中水的浓度比后者大，观察到前者气泡的产生速率大于后者可以说明增大水的浓度，产生H2速率加快，A符合题意；B项，已知CuCl2溶液中存在：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl- [CuCl4]2-(黄色)+4H2O ΔH＞0向试管中加入1mol/LCuCl2溶液，再加热，上述平衡正向移动，而不是反应速率加快的结果，B不合题意；C项，已知可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)，故用50mL注射器吸入40mLNO2和N2O4的混合气体，移动活塞压缩气体至30mL，上述平衡正向移动，根据勒夏特列原理可知，气体红棕色加深，压强增大，但并不是反应速率改变的结果，C不合题意；D项，已知I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O，故盛4mL淀粉溶液的两支试管分别加入1mL1.0mol/LH2SO4、NaOH溶液，水浴加热，再各滴入2滴碘水，前者溶液变蓝色，后者无明显变化，后者无明显变化可能是I2被NaOH消耗导致的，故不能探究催化剂对反应速率的影响，D不合题意；故选A。
20．(2025·浙江省金华十校高三模拟)根据下列有关实验方案和现象，所得结论正确的是( )
选项 实验方案 现象 结论
A 取涂改液样品于试管，加20%KOH水溶液充分加热后，取上层清液，用稀HNO3酸化再滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀 该涂改液中含有氯元素
B 其它条件不变，增大汽车尾气排放管中催化剂的比表面积 测得尾气中更多的NO和CO转化成CO2和N2 增大催化剂比表面积，可增大CO的平衡转化率
C 向Na2CrO4溶液中加入足量的稀硝酸 溶液由黄色变为橙色 氧化性： HNO3＞Na2CrO4
D 往某溶液中滴加2滴KSCN溶液，再加入2mL的新制氯水 溶液颜色无明显变化 溶液中一定不存在Fe2+和Fe3+
【答案】A
【解析】A项，取样品于试管，加20%KOH水溶液充分加热，使涂改液中的卤代有机物水解，将卤素转化为溶液中的离子，取上层清液，用稀HNO3酸化再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明生成AgCl，则可证明含有氯元素，A正确；B项，使用催化剂只能加快反应速率，不改变平衡，不能增大平衡时的CO的转化率，B错误；C项，在Na2CrO4溶液中存在平衡：2H++ 2CrO42-Cr2O72-+H2O，加入足量的稀硝酸，增大了c(H+)浓度，平衡正向移动，Cr2O72-浓度增大，溶液由黄色变为橙色，没有发生氧化还原反应，不能比较HNO3和Na2CrO4的氧化性，C错误；D项，往某溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，说明溶液中不含Fe3+，再加入2mL的新制氯水，溶液颜色仍无明显变化，可能是过量的氯水将SCN-氧化，因此不能说明溶液中不存在Fe2+，D错误；故选A。
21．(2025·浙江省宁波市高三第一次模拟)下列根据实验操作进行的实验结果分析正确的是( )
选项 实验目的 实验操作 实验结果分析
A 室温下测量溶液的值 用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在湿润的试纸上，待显色后与标准比色卡对比。 所测溶液偏大
B 中和反应热的测定 测量完盐酸的初始温度后的温度计未经洗涤直接测量溶液的起始温度 所测中和反应热偏大
C 洗涤定量分离的沉淀 用等体积硫酸代替蒸馏水洗涤沉淀 所得沉淀质量与用蒸馏水洗相比偏小
D 以酚酞作指示剂，用标准液滴定未知浓度的溶液 停止滴定时，溶液为深红色，且半分钟内不变色 所测溶液浓度偏小
【答案】B
【解析】A项，NaCl溶液呈中性，使用湿润的pH试纸测定其pH，不影响结果，A项错误；B项，测量完盐酸的初始温度后的温度计未经洗涤直接测量NaOH溶液的起始温度，盐酸和氢氧化钠直接反应放热，测定氢氧化钠溶液的起始温度变高，导致反应后温度和起始温度差值变小，导致计算的中和热数值偏小，中和反应是放热反应，所以△H偏大，B项正确；C项，硫酸钡中存在沉淀溶解平衡，在硫酸溶液中，硫酸根离子浓度较大，使平衡逆向移动，洗涤后所得硫酸钡的质量比用水洗涤的质量高，C项错误；D项，根据现象：停止滴定时，溶液为深红色，且半分钟内不变色，说明此时溶液呈碱性，消耗氢氧化钠的体积偏大，则计算出盐酸的浓度偏大，D项错误；故选B。
22．(2025·浙江省强基联高三联考)下列实验方案设计、现象和结论均正确的是( )
选项 目的 方案 现象 结论
A 探究简单离子与配离子的区别 向盛有少量蒸馏水的试管滴加2滴K3[ Fe(CN)6]溶液，然后滴加2滴KSCN溶液 溶液由黄色变为血红色 K3[ Fe(CN)6]易电离产生Fe3+
B 验证麦芽糖是否发生了水解 取少量样品与稀硫酸共热后加入NaOH溶液调至碱性，再加入新制Cu(OH)2加热 产生砖红色沉淀 麦芽糖一定发生了水解
C 探究Cr2O72-与CrO42-的相互转化 向2 mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中加入少量0.1mol·L-1BaCl2溶液 产生黄色的BaCrO4沉淀，下降 Cr2O72-与CrO42-的相互转化是可逆反应
D 验证脱氧剂中的还原铁粉是否变质 取少量样品溶于盐酸，先滴加溶液，再滴加氯水 滴加溶液未变红；滴加氯水后溶液变红 铁粉未变质
【答案】C
【解析】A项，稳定性：K3[ Fe(CN)6]＞K3[ Fe(SCN)6]，溶液不会变红，A错误；
B项，麦芽糖自身有还原性，也能和新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，则该实验不能说明麦芽糖发生了水解，B错误；C项，Ba2+与CrO42-形成难溶的BaCrO4沉淀，使反应Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+的平衡正向移动，c(H＋)增大，C正确；D项，加入KSCN不变红，再滴加氯水变红，只能证明溶于酸反应后不含Fe3+，也可能是部分变质导致的：Fe3+和Fe反应生成Fe2+，则加入KSCN也不会变红色，不能说明铁粉未变质，D错误。故选C。
23．(2025·浙江省温州市高三一模)实验中的颜色变化有很多原因。下列实验方案设计或结论不正确的是( )
实验目的 方案设计 现象 结论
A 探究新制的饱和氯水使含有酚酞的氢氧化钠稀溶液红色褪去的原因 向含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中滴入过量氯水，再滴入几滴相同浓度的NaOH溶液 溶液不再变色 酚酞被氯水氧化而导致溶液褪色
B 探究SO2气体使品红褪色的原因 分别向均含有少量品红的乙醇溶液、饱和NaOH溶液中通入等量的SO2气体 乙醇溶液中颜色不褪去，NaOH溶液颜色褪去 使品红褪色的含硫粒子不是SO2分子、而是SO32-、HSO3-等离子
C 探究反应2NO2(g)N2O4(g)中气体颜色变化的原因 用50mL注射器吸入20mLNO2和N2O4的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭，然后压缩注射器活塞 从活塞的对向观察，只观察到气体颜色变浅 NO2分子总数减小，颜色变浅
D 探究Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因 分别向Cu和稀HNO3、浓HNO3的溶液中通入CO2气体 前者溶液仍为蓝色，后者放出红棕色气体，溶液绿色变为蓝色 Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2
【答案】A
【解析】A项，含有酚酞的氢氧化钠稀溶液呈红色，向其中加入新制过量氯水，再滴入几滴相同浓度的NaOH溶液，有可能酚酞被强氧化剂HClO氧化而使红色褪去，也有可能NaOH被氯水中的H+中和而使红色褪去，故结论错误，A项错误；B项，含有少量品红的乙醇溶液和饱和NaOH溶液均呈红色，分别向两种溶液中通入等量的SO2气体， NaOH溶液可与SO2发生反应而使体系中存在SO32-、HSO3-等离子，而将SO2通入乙醇溶液中不会生成SO32-、HSO3-等离子，可观察到乙醇溶液中颜色不褪去，而NaOH溶液中颜色褪去，此时说明使品红褪色的含硫粒子不是SO2分子、而是SO32-、HSO3-等离子，B项正确；C项，为了探究反应2NO2(g)N2O4(g)中气体颜色变化的原因，用50mL注射器吸入20mLNO2和N2O4的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭，然后压缩注射器活塞，相当于增大了压强，增大压强，平衡向体积缩小的方向移动，即平衡正向移动，观察到气体颜色变浅，此时说明平衡正移，NO2分子总数减小，颜色变浅，C项正确；D项，为了探究Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因，分别向Cu和稀HNO3、浓HNO3的溶液中通入CO2气体，Cu和稀HNO3反应生成NO气体，Cu和浓HNO3反应生成NO2气体，通入CO2气体后，前者溶液颜色不变，仍为蓝色，说明溶液的颜色与NO无关，后者放出红棕色气体为NO2，溶液绿色变为蓝色，说明NO2对溶液的颜色产生影响，故Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2，D项正确；故选A。
24．(2025·浙江省Z20名校联盟高三第二次联考)根据实验目的设计方案并进行实验，其中方案设计、现象和结论均正确的是( )
实验目的 方案设计 现象 结论
A 探究CN-和与Fe3+配位能力的强弱 向盛有少量蒸馏水的试管中滴加2滴K3[ Fe(CN)6]溶液，然后再滴加2滴溶液 溶液不变色 与Fe3+配位能力：CN-＜SCN-
B 探究温度对反应速率的影响 将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液混合后分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快
C 探究CO32-和[Al(OH)4]-结合H+能力的强弱 将NaHCO3溶液与Na[Al(OH)4]溶液混合 产生白色沉淀 结合H+的能力： CO32-＜[Al(OH)4]-
D 探究HNO3、H2SO4、Fe3+氧化性的强弱 SO2通入足量的稀Fe (NO3)3溶液 溶液由棕黄色变为浅绿色，后立即又变成棕黄色 氧化性：HNO3＞H2SO4＞Fe3+
【答案】C
【解析】A项，向盛有少量蒸馏水的试管中滴加2滴K3[ Fe(CN)6]溶液，然后再滴加2滴KSCN溶液，溶液不变色，说明CN-离子与铁离子的配位能力强于SCN-离子，故A错误；B项，等体积、等物质的量浓度的硫代硫酸钠与硫酸溶液混合后会立即反应生成硫酸钠、硫沉淀、二氧化硫和水，再分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，无法确定出现浑浊的快慢，故B错误；C项，将碳酸氢钠溶液与Na[Al(OH)4]溶液混合，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，由强酸制弱酸的原理可知，碳酸氢根离子的酸性强于氢氧化铝，由盐类水解规律可知，四羟基合铝酸根离子结合氢离子的能力强于碳酸根离子，故C正确；D项，二氧化硫通入足量的稀硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色说明溶液中的铁离子与二氧化硫反应生成亚铁离子、硫酸根离子和氢离子，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，铁离子的氧化性强于硫酸，故D错误；故选C。
()猜押03化学实验基础
猜押考点 3年真题 考情分析 押题依据
文字叙述型 (2025年1月第5题) 高考对实验基础的考查以实验仪器的选择、基本操作的正确与否的判断，对于微型实验方案的设计与评价，关键是明确实验方案设计的目的，理解实验的原理，在熟知相关物质性质的基础上，选择适合的实验仪器以及实验步骤，分析现象和数据，从实验原理的科学性和可行性、实验操作的安全性和简约性、实验效果是否明显、是否对环境产生污染等角度，作出正确而合理的选择、评价和结论。 化学是以实验为基础的学科，化学实验贯穿中学化学学习的全过程，将会结合元素化合物的性质，考查实验仪器的选择、基本操作、物质的制备、性质、检验、分离和提纯，出现的概率为100%。安全操作和废弃物处理也是重点，特别是近年来实验室安全事件引起关注。
以工艺流程为载体分析判断 (2025年1月第10题) (2023年6月第12题)
化学装置图型分析与评价 (2024年6月第4题) (2024年1月第8题) (2024年1月第6题) (2023年6月第5题)
表格型实验设计与评价 (2024年6月第16题) (2024年1月第16题) (2023年6月第16题) (2023年1月第16题)
押题一 文字叙述型化学实验基本操作
1．(2025·浙江省部分学校高三选考模拟)下列说法正确的是( )
A．将金属钠与硫粉在玻璃研钵中使劲研磨混匀，加热后才能剧烈反应并伴有浓烟
B．滴定实验中，一般将待测液置于锥形瓶中，待测液也可放在滴定管中滴定
C．区分CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体两瓶试剂，最佳方法是通过丁达尔效应
D．用pH计测定同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，可比较H2CO3、HCN的酸性强弱
2．(2025·浙江省县域教研联盟高三模拟考试)下列说法正确的是( )
A．实验室通常利用NaOH(s)和NH4Cl(s)制备氨气
B．澄清石灰水常用于实验室制取氯气的尾气处理
C．用电石制取乙炔时，需要用饱和食盐水洗气
D．应标注于乙醇与钠反应的实验操作图标中
3．下列说法正确的是( )
A．蒸发溶液可获得较为纯净的Na2S O3晶体
B．阴离子交换膜法电解饱和食盐水可制备较纯净的烧碱
C．酸式滴定管内的油污可用热的饱和Na2CO3溶液洗去
D．用NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，可用酚酞做指示剂
4．下列说法不正确的是( )
A．少量酸(或碱)滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布
B．易燃物钠、钾、白磷未用完，不能放回原试剂瓶
C．酸碱中和滴定实验中，滴至接近终点时，需改为半滴滴加
D．粗苯甲酸样品中的氯化钠杂质可通过重结晶除去
5．下列有关实验基本操作不能达到目的的是
A．配制10%CuSO4溶液：称取5. 0 g CuSO4 5H2O，加入27.0 g水，搅拌溶解
B．在实验室中，采用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。我们可以用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法从反应产物中得到二氧化锰
C．可以用酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角这些仪器从食盐水中获取NaCl晶体
D．配制100 mL mol·L-1的Na2CO3溶液可将固体放于天平左盘称其质量
押题二 以工艺流程为载体分析判断
6．(2025·浙江省第一届NBchem高考模拟考试)格氏试剂是有机化学常用试剂。某小组利用镁铝尖晶石(MgAl2O4)制备格氏试剂的流程如下：
镁铝尖晶石无水
已知：①镁铝尖晶石结构稳定，难溶于酸。
②
物质 CH3F CH3Cl CH3F CH3Br 乙醚
熔点/℃
沸点/℃ 3.6 42.5 34.5 66
③当苯基时，键键能较大。
下列说法不正确的是( )
A．Na2CO3的作用是将难溶的镁铝尖晶石转化为易溶物质，并增大反应的熵，推动反应进行
B．“一系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，“操作2”是电解
C．制备格氏试剂需在无水条件下进行，因此溶剂X不为水
D．实验室常采用碘甲烷制备甲基格氏试剂，且常选择作为溶剂以制备苯基格氏试剂
7．从饱和AlCl3溶液中制备无水AlCl3固体，某小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是( )
A．步骤Ⅰ通入HCl的作用是抑制AlCl3水解并有利于AlCl3 6H2O结晶
B．步骤Ⅱ洗涤用的洗涤剂是水
C．步骤Ⅲ可采用减压干燥或低温干燥
D．步骤Ⅳ试剂SOCl2与水反应的产物可使品红溶液褪色
8．硫酸钾是一种重要的无氯优质钾肥，利用某高钾明矾石制备硫酸钾的工艺流程如下：
已知：高钾明矾石的主要成分为K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·H2O和少量Fe2O3。下列说法不正确的是( )
A．焙烧时Al2(SO4)3反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+4S+6O22Al2O3+10SO3
B．溶液X可能是NH3·H2O
C．工业上通过电解化合物Y制成铝单质
D．SO3可回收利用后应用于本流程
9．工业上常用的一种提溴技术叫做“吹出法”，过程如下，有关说法不正确的是( )
A．酸化的主要目的是防止Cl2将Br2氧化成BrO3-
B．鼓入热空气吹出溴是利用了溴的低沸点
C．将含溴混合气从底部通入设备二(吸收塔)中
D．设备三中的蒸汽冷凝后得到液溴和溴水的混合物，可用分液法分离
10．乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，20℃时在乙醇中的溶解度为36.9 g，在水中溶解度为0.46 g，100℃时水中溶解度为5.50 g。某实验小组设计提纯粗乙酰苯胺(含少量氯化钠和有机杂质)方案如下：
下列说法不正确的是( )
A．操作Ⅰ中若观察到乙酰苯胺未完全溶解，可补加适量水
B．操作Ⅱ稍冷却目的是防止暴沸，加入活性炭可吸附有机杂质
C．操作Ⅲ宜缓慢自然冷却结晶，有利于得到较大晶体颗粒
D．操作Ⅳ可用乙醇洗涤，利于快速晾干
押题三 化学装置图型分析与评价
11．(2025·浙江省天域名校协作体高三下学期联考)下列说法正确的是( )
A．装置①可用于除去苯中的苯酚
B．装置②可用于制备并收集干燥的氨气
C．装置③可测定中和反应的反应热
D．装置④可用于观察气体扩散现象
12．下列实验操作或装置(部分夹持仪器已略去)正确的是( )
① ② ③ ④
A．利用①配制一定物质的量浓度的溶液 B．利用②制取干燥的氨气
C．利用③进行酸碱中和滴定 D．利用④制取SO2
13．下列装置能达到实验目的的是( )
A．熔化Na2CO3 B．验证SO2氧化性 C．实验室制CO2 D．实验室保存液溴
14．(2025·浙江省嘉兴市高三一模)下列说法不正确的是( )
A．装置①用于验证铁与水蒸气反应 B．装置②用于在通风橱内制取无水AlCl3
C．装置③用于煤的干馏实验 D．装置④用于比较碳酸和苯酚的酸性强弱
15．(2025·浙江省金华十校高三模拟)下列说法不正确的是( )
A．装置①产生气泡后，试管内气体先变红棕色后变无色
B．图②标识表示会用到或产生有害气体、烟、雾，应开启排风扇
C．装置③可用于通过实验证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si
D．装置④可用于比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
16．(2024·浙江省金丽衢十二校高三下学期第二次联考)下列有关实验设计、操作说法正确的是( )
A．甲图可用于测定Na2S2O3与稀硫酸的反应速率
B．乙图在溶液中加入一些氨水，制成铜氨溶液，可使镀层光亮
C．丙图是转移操作
D．丁图配成同浓度的溶液，有利于比较乙醇和苯酚中羟基的活性
17．(2025·浙江省第一届NBchem高考模拟考试)取饱和溴水和1mLCCl4进行如下实验：
下面说法不正确的是( )
A．①说明I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
B．②也可用分液漏斗完成
C．该过程可用于碘的提取
D．若将CCl4换成乙醇也能完成上述实验
18．(2025·浙江省天域名校协作体高三下学期联考)某兴趣小组纯化市售85%磷酸溶液得到高纯度的磷酸晶体，实验装置如图。
已知：①标准大气压下，纯磷酸的熔点为42℃，沸点为261℃，易吸潮。
②温度低于21℃易形成2H3PO4·H2O (熔点为30℃)，高于100℃则发生分子间脱水。
下列说法不正确的是( )
A．P2O5的作用是干燥空气
B．水浴温度控制在90℃~95℃，过高可能生成H4P2O7、H5P3O10等
C．毛细管进入少量空气，作用之一是防止压强过大达不到减压蒸馏目的
D．蒸馏烧瓶中收集的液体主要是磷酸，缓慢冷却后控温30~35℃过滤得到磷酸晶体
押题四 表格型实验设计与评价
19．(2025·浙江省精诚联盟高三适应性联考)为探究化学反应速率的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是( )
选项 影响因素 方案设计 现象 结论
A 浓度 向等体积40%、90%的乙醇溶液各加入相同质量、形状的金属钠 前者气泡的产生速率大于后者 增大水的浓度，产生H2速率加快
B 温度 向试管中加入1mol/LCuCl2溶液，再加热 绿色溶液变为黄色 升温能加快Cu2+的水解速率
C 压强 用50mL注射器吸入40mLNO2和N2O4的混合气体，移动活塞压缩气体至30mL 气体红棕色加深 压强增大，反应生成NO2的速率加快
D 催化剂 盛4mL淀粉溶液的两支试管分别加入1mL1.0mol/LH2SO4、NaOH溶液，水浴加热，再各滴入2滴碘水 前者溶液变蓝色，后者无明显变化 催化能力比较：H2SO4＜NaOH
20．(2025·浙江省金华十校高三模拟)根据下列有关实验方案和现象，所得结论正确的是( )
选项 实验方案 现象 结论
A 取涂改液样品于试管，加20%KOH水溶液充分加热后，取上层清液，用稀HNO3酸化再滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀 该涂改液中含有氯元素
B 其它条件不变，增大汽车尾气排放管中催化剂的比表面积 测得尾气中更多的NO和CO转化成CO2和N2 增大催化剂比表面积，可增大CO的平衡转化率
C 向Na2CrO4溶液中加入足量的稀硝酸 溶液由黄色变为橙色 氧化性： HNO3＞Na2CrO4
D 往某溶液中滴加2滴KSCN溶液，再加入2mL的新制氯水 溶液颜色无明显变化 溶液中一定不存在Fe2+和Fe3+
21．(2025·浙江省宁波市高三第一次模拟)下列根据实验操作进行的实验结果分析正确的是( )
选项 实验目的 实验操作 实验结果分析
A 室温下测量溶液的值 用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在湿润的试纸上，待显色后与标准比色卡对比。 所测溶液偏大
B 中和反应热的测定 测量完盐酸的初始温度后的温度计未经洗涤直接测量溶液的起始温度 所测中和反应热偏大
C 洗涤定量分离的沉淀 用等体积硫酸代替蒸馏水洗涤沉淀 所得沉淀质量与用蒸馏水洗相比偏小
D 以酚酞作指示剂，用标准液滴定未知浓度的溶液 停止滴定时，溶液为深红色，且半分钟内不变色 所测溶液浓度偏小
22．(2025·浙江省强基联高三联考)下列实验方案设计、现象和结论均正确的是( )
选项 目的 方案 现象 结论
A 探究简单离子与配离子的区别 向盛有少量蒸馏水的试管滴加2滴K3[ Fe(CN)6]溶液，然后滴加2滴KSCN溶液 溶液由黄色变为血红色 K3[ Fe(CN)6]易电离产生Fe3+
B 验证麦芽糖是否发生了水解 取少量样品与稀硫酸共热后加入NaOH溶液调至碱性，再加入新制Cu(OH)2加热 产生砖红色沉淀 麦芽糖一定发生了水解
C 探究Cr2O72-与CrO42-的相互转化 向2 mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中加入少量0.1mol·L-1BaCl2溶液 产生黄色的BaCrO4沉淀，下降 Cr2O72-与CrO42-的相互转化是可逆反应
D 验证脱氧剂中的还原铁粉是否变质 取少量样品溶于盐酸，先滴加溶液，再滴加氯水 滴加溶液未变红；滴加氯水后溶液变红 铁粉未变质
23．(2025·浙江省温州市高三一模)实验中的颜色变化有很多原因。下列实验方案设计或结论不正确的是( )
实验目的 方案设计 现象 结论
A 探究新制的饱和氯水使含有酚酞的氢氧化钠稀溶液红色褪去的原因 向含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中滴入过量氯水，再滴入几滴相同浓度的NaOH溶液 溶液不再变色 酚酞被氯水氧化而导致溶液褪色
B 探究SO2气体使品红褪色的原因 分别向均含有少量品红的乙醇溶液、饱和NaOH溶液中通入等量的SO2气体 乙醇溶液中颜色不褪去，NaOH溶液颜色褪去 使品红褪色的含硫粒子不是SO2分子、而是SO32-、HSO3-等离子
C 探究反应2NO2(g)N2O4(g)中气体颜色变化的原因 用50mL注射器吸入20mLNO2和N2O4的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭，然后压缩注射器活塞 从活塞的对向观察，只观察到气体颜色变浅 NO2分子总数减小，颜色变浅
D 探究Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因 分别向Cu和稀HNO3、浓HNO3的溶液中通入CO2气体 前者溶液仍为蓝色，后者放出红棕色气体，溶液绿色变为蓝色 Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2
24．(2025·浙江省Z20名校联盟高三第二次联考)根据实验目的设计方案并进行实验，其中方案设计、现象和结论均正确的是( )
实验目的 方案设计 现象 结论
A 探究CN-和与Fe3+配位能力的强弱 向盛有少量蒸馏水的试管中滴加2滴K3[ Fe(CN)6]溶液，然后再滴加2滴溶液 溶液不变色 与Fe3+配位能力：CN-＜SCN-
B 探究温度对反应速率的影响 将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液混合后分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快
C 探究CO32-和[Al(OH)4]-结合H+能力的强弱 将NaHCO3溶液与Na[Al(OH)4]溶液混合 产生白色沉淀 结合H+的能力： CO32-＜[Al(OH)4]-
D 探究HNO3、H2SO4、Fe3+氧化性的强弱 SO2通入足量的稀Fe (NO3)3溶液 溶液由棕黄色变为浅绿色，后立即又变成棕黄色 氧化性：HNO3＞H2SO4＞Fe3+
()