2026全国版高考化学一轮基础知识练--第二章 离子反应　氧化还原反应（含解析）

2026全国版高考化学一轮
第二章　离子反应　氧化还原反应
第1节　离子反应
五年高考
1.★(2024浙江1月选考,1,3分)下列物质不属于电解质的是(　　)
A.CO2　　　　B.HCl
C.NaOH　　　　D.BaSO4
2.★(2022天津,8,3分)25 ℃时,下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是(　　)
A.H+、N、ClO-、Cl-
B.H+、Mg2+、I-、N
C.Na+、Al3+、HC、S
D.K+、Na+、S、OH-
3.★(2024浙江1月选考,5,3分)在溶液中能大量共存的离子组是(　　)
A.H+、I-、Ba2+、N
B.Fe3+、K+、CN-、Cl-
C.Na+、Si、Br-、Ca2+
D.N、S、CH3COO-、HC
4.★(2024重庆,2,3分)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A.氨水中:K+、Na+、S、N
B.稀硫酸中:Na+、Ba2+、N、HC
C.KMnO4溶液中:Fe2+、H+、Cl-、Br-
D.NaAlO2溶液中:N、Fe3+、Cl-、S
5.★(2022重庆,4,3分)下列操作中,不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、N等离子大量共存的是(　　)
A.加入ZnSO4　　　　B.加入Fe粉
C.通入NH3　　　　D.通入CO2
6.★(2022湖北,4,3分)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(　　)
A.在0.1 mol·L-1氨水中:Ag+、Cu2+、N、S
B.在0.1 mol·L-1氯化钠溶液中:Fe3+、I-、Ba2+、HC
C.在0.1 mol·L-1醋酸溶液中:S、N、Br-、H+
D.在0.1 mol·L-1硝酸银溶液中:K+、Cl-、Na+、C
7.★★(2021北京,8,3分)使用下图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化,灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是(　　)
A B C D
试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH
试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O
8.★★(2021湖南,12,4分)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(　　)
粒子组 判断和分析
A Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O 不能大量共存,因发生反应: Al3++4NH3·H2O Al+4N+2H2O
B H+、K+、S2、S 不能大量共存,因发生反应:2H++S2 S↓+SO2↑+H2O
C Na+、Fe3+、S、H2O2 能大量共存,粒子间不反应
D H+、Na+、Cl-、Mn 能大量共存,粒子间不反应
三年模拟
9.★(2025届山西运城摸底调研,5)室温下,下列离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A.在KNO3溶液中:Mn、OH-、Zn2+、Fe2+
B.在FeCl3溶液中:S、SCN-、Mg2+、N
C.在AlCl3溶液中:Na+、K+、HC、N
D.在稀盐酸中:N、S、Na+、K+
10.★(2025届江西赣州一中开学考,2改编)下列离子在对应溶液中能大量共存的是(　　)
A.使酚酞变红的溶液:Na+、Cu2+、HC、N
B.0.1 mol·L-1HNO3溶液中:Fe2+、Cu2+、Cl-、ClO-
C.0.1 mol·L-1 NaOH溶液中:Na+、K+、Si、S2-
D.75%酒精中:Mg2+、H+、Cr2、S
11.★★(2025届安徽芜湖十二中第一次月考,6改编)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A.饱和氯水:Na+、Fe2+、Br-、HC
B.能使甲基橙变红的溶液:Na+、K+、N、S
C.0.1 mol·L-1的NaClO溶液:K+、H+、N、S
D.0.1 mol·L-1 HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、N
12.★★(2025届福建漳州第一次检测,7改编)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A.pH=1的溶液:Na+、Mg2+、ClO-、S
B.0.1 mol·L-1BaCl2溶液:K+、Na+、OH-、N
C.含大量N的溶液:Na+、K+、OH-、N
D.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、Br-
13.★★(2024北京一六六中学三模,6)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是(　　)
A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B.b点溶液中大量存在的离子是Na+、OH-
C.c点两溶液中含有相同量的OH-
D.a、d两点对应的溶液均显中性
14.★★(2024陕西咸阳一模,5)下列各组微粒在溶液中既可以大量共存,且加入试剂M后发生反应的离子方程式书写也正确的是(　　)
选项 微粒组 试剂M 发生反应的离子方程式
A Fe3+、H+、Mn、S 通入少量SO2 2Fe3++SO2+2H2O 2Fe2++S+4H+
B N、Fe2+、S、Na+ 少量硫酸 3Fe2++4H++N 3Fe3++NO↑+2H2O
C Cl-、Na+、Si、K+ 过量醋酸溶液 2H++Si H2SiO3↓
D K+、[Al(OH)4]-、S、HC 适量HNO3溶液 H++[Al(OH)4]- Al(OH)3↓+H2O
考法突破4　离子方程式的书写与正误判断
五年高考
1.★(2023北京,6,3分)下列离子方程式与所给事实不相符的是(　　)
A.Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO):Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O
B.食醋去除水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑
C.利用覆铜板制作印刷电路板:2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+
D.Na2S去除废水中的Hg2+:Hg2++S2- HgS↓
2.★(2024广西,6,3分)化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是(　　)
A.用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4:CaSO4(s)+C(aq) CaCO3(s)+S(aq)
B.明矾用于净水:Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+
C.抗酸药中的Mg(OH)2可治疗胃酸过多:OH-+H+ H2O
D.用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的I+I-+2H+ I2+H2O
3.★★(2024浙江6月选考,8,3分)下列离子方程式正确的是(　　)
A.用CuSO4溶液除H2S气体:Cu2++S2- CuS↓
B.H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液:H2SO3+Ba2+ BaSO3↓+2H+
C.NaHCO3溶液中通入少量Cl2:2HC+Cl2 2CO2+Cl-+ClO-+H2O
D.用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板:2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+
4.★★(2024贵州,7,3分)下列离子方程式书写错误的是(　　)
A.用氢氟酸雕刻玻璃:SiO2+4H++4F- SiF4↑+2H2O
B.用绿矾(FeSO4·7H2O) 处理酸性废水中的Cr2+14H+ 6Fe3++2Cr3++7H2O
C.用泡沫灭火器灭火的原理:Al3++3HC Al(OH)3↓+3CO2↑
D.工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气:2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
5.★★(2024新课标,10,6分)对于下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式正确的是(　　)
A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗:Ag+N+2H+ Ag++NO2↑+H2O
B.工业废水中的Pb2+用FeS去除:Pb2++S2- PbS↓
C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔:SO2+Br2+2H2O S+2Br-+4H+
D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度:2Mn 2Mn2++10CO2↑+8H2O
6.★★(2023浙江6月选考,9,3分)下列反应的离子方程式正确的是　(　　)
A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气:2Fe2++2I-+2Cl2 2Fe3++I2+4Cl-
B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳:ClO-+CO2+H2O HClO+HC
C.铜与稀硝酸:Cu+4H++2N Cu2++2NO2↑+2H2O
D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫:S2-+2SO2+2H2O H2S+2HS
7.★★(2024北京,5,3分)下列方程式与所给事实不相符的是(　　)
A.海水提溴过程中,用氯气氧化苦卤得到溴单质:2Br-+Cl2 Br2+2Cl-
B.用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2转化为Cr3+:6Fe2++Cr2+14H+ 6Fe3++2Cr3++7H2O
C.用5% Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+:S+Ba2+ BaSO4↓
D.用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3:Ca2++C CaCO3↓
8.★★(2022全国甲,9,6分)能正确表示下列反应的离子方程式为(　　)
A.硫化钠溶液和硝酸混合:S2-+2H+ H2S↑
B.明矾溶液与过量氨水混合:Al3++4NH3+2H2O Al
C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Si+CO2+H2O HSi
D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合:Ba2++2OH-+2H++S BaSO4↓+2H2O
9.★★(2023浙江1月选考,7,3分)下列反应的离子方程式不正确的是(　　)
A.Cl2通入氢氧化钠溶液:Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O
B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH- 2Al+H2O
C.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液:2Na++C+CO2+H2O 2NaHCO3↓
D.H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液:S+Ca2+ CaSO3↓
10.★★(教考衔接:人教版选择性必修1第四章第一节)(2023湖南,5,3分)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是(　　)
A.碱性锌锰电池的正极反应:MnO2+H2O+e- MnO(OH)+OH-
B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应:Pb2++2H2O-2e- PbO2+4H+
C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中:K++Fe2++[Fe(CN)6]3- KFe[Fe(CN)6]↓
D.TiCl4加入水中:TiCl4+(x+2)H2O TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
11.★★(2024海南,5,2分)下列化学应用实例与方程式不匹配的是(　　)
选项 应用实例 方程式
A 海上油气加工平台海葵一号的钢壳外壁辅装锌锭减缓腐蚀 Zn2+(aq)+2e- Zn(s)
B 用硫黄粉减少破损水银体温计洒落的Hg的危害 Hg(l)+S(s) HgS(s)
C 用浓Na2S2O3溶液洗除实验服上的黑色银斑 4Ag(s)+8S2(aq)+O2(g)+2H2O(l) 4[Ag(S2O3)2]3-(aq)+4OH-(aq)
D 烘焙糕点时,以食品级NH4HCO3作膨松剂 NH4HCO3(aq) NH3(g)+CO2(g)+H2O(l)
12.★★(教考衔接:人教版必修第一册第一章·复习与提高)(2024湖南,6,3分)下列过程中,对应的反应方程式错误的是(　　)
A 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌 2ZnCO3+C 2Zn+3CO2↑
B CaH2用作野外生氢剂 CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑
C 饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢 CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s)+S(aq)　
D 绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的Cr2 6Fe2++Cr2+14H+ 6Fe3++2Cr3++7H2O　
三年模拟
13.★(2025届云南昆明一中开学考,3)下列离子方程式中,正确的是(　　)
A.一小粒钠投入硫酸铜溶液中:2Na+Cu2+ 2Na++Cu
B.氯化铝溶液中加入足量氨水:Al3++3OH- Al(OH)3↓
C.氯化铁溶液中加入碱和氯气:2Fe3++3Cl2+8H2O 2Fe+6Cl-+16H+
D.用热氢氧化钠溶液清洗试管内壁附着的硫:3S+6OH- S+2S2-+3H2O
14.★★(2025届重庆一中开学考,4改编)下列离子方程式书写正确的是(　　)
A.向硫酸铜溶液中加入过量的硫氢化钠溶液:Cu2++HS- CuS↓+H+
B.向偏铝酸钠溶液中加入小苏打:Al+H2O Al(OH)3↓+C
C.NH4HCO3溶液中滴加过量澄清石灰水:HC+Ca2++OH- CaCO3↓+H2O
D.向FeI2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++2I-+2Cl2 2Fe3++I2+4Cl-
15.★★(2025届四川巴中零诊,3改编)下列离子方程式书写错误的是(　　)
A.向NaClO溶液中通入少量SO2:SO2+H2O+2ClO- S+2HClO
B.酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
C.用饱和食盐水制烧碱:2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2↑+H2↑
D.Cu2O溶于稀硫酸:Cu2O+2H+ Cu+Cu2++H2O
16.★★(2025届河南新乡调研,6)下列离子方程式书写错误的是(　　)
A.用烧碱溶液吸收体积比为1∶1的NO和NO2混合气体:NO+NO2+2OH- 2N+H2O
B.用纯碱溶液吸收过量的SO2:C+SO2 S+CO2
C.工业上用NO2制硝酸:3NO2+H2O 2H++2N+NO
D.Cl2通入冷的石灰乳中制漂白粉:Cl2+Ca(OH)2 Ca2++Cl-+ClO-+H2O
17.★★(2025届吉林一中第一次调研,6)下列离子方程式正确的是(　　)
A.把Fe(OH)3放入氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O
B.Mg(HCO3)2溶液和足量的澄清石灰水反应:Mg2++2HC+Ca2++2OH- CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
C.Ca(HCO3)2溶液和过量NaOH溶液反应:Ca2++HC+OH- CaCO3↓+H2O
D.把Mg粉放入FeCl3溶液中:2Fe3++3Mg+6H2O 2Fe(OH)3↓+3Mg2++3H2↑
18.★★(2024福建莆田三模,3)下列离子方程式正确且能准确解释相应实验现象的是(　　)
A.向苯酚钠溶液中通入CO2,溶液变浑浊:2C6H5O-+CO2+H2O 2C6H5OH+C
B.NaClO溶液与FeI2溶液反应,溶液变为红棕色:2ClO-+2Fe2++H2O 2Fe3++2Cl-+2OH-
C.向Fe(SCN)3溶液中滴加NaF溶液,红色褪去:Fe3++6F- [FeF6]3-
D.向氯水中通入SO2,黄绿色褪去:SO2+Cl2+2H2O S+2Cl-+4H+
19.★★(2024河北承德二模,7)下列过程对应的离子方程式正确的是(　　)
A.向次氯酸钠溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O C+2HClO
B.向浓氨水中加入少量AgCl粉末:AgCl+NH3·H2O AgOH+N+Cl-
C.同浓度同体积的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液与Ba(OH)2溶液混合:2Al3++3S+3Ba2++6OH- 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的I+5I-+6H+ 3I2+3H2O
20.★★(2024江西九江三模,4改编)下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A.Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸:S2+2H+ S↓+SO2↑+H2O
B.Na2S溶液在空气中氧化变质:2S2-+O2+4H+ 2S↓+2H2O
C.向CuSO4溶液中通入HCl气体,溶液变为黄绿色:[Cu(H2O)4]2++4Cl- [CuCl4]2-+4H2O
D.向溶液中通入少量CO2:+CO2+H2O +C
21.★★(2024安徽六安一中质检三,5改编)已知①相同温度下:Ksp[Zn(OH)2]>Ksp(ZnS),Ksp(MgCO3)>Ksp[Mg(OH)2];②电离出S2-的能力:FeS>H2S>CuS。下列离子方程式错误的是(　　)
A.将FeS加入稀盐酸中:FeS+2H+ Fe2++H2S↑
B.向CuSO4溶液中通H2S气体:Cu2++H2S CuS↓+2H+
C.将ZnCl2溶液和Na2S溶液混合:Zn2++S2-+2H2O Zn(OH)2↓+H2S↑
D.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3S+Cl2+H2O 2HS
22.★★(2024辽宁辽阳二模,10)硫代硫酸钠(Na2S2O3)主要用于照相时作定影剂,也可用作氰化物的解毒剂。下列离子方程式书写错误的是(　　)
A.用过量的Na2S2O3溶液除去底片上的AgBr时有Na3[Ag(S2O3)2]生成:Ag++2S2 [Ag(S2O3)2]3-
B.久置空气中的Na2S2O3溶液变质:S2+H2O+2O2 2S+2H+
C.用Na2S2O3溶液吸收工业尾气中的Cl2:S2+4Cl2+5H2O 2S+8Cl-+10H+
D.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸:S2+2H+ S↓+SO2↑+H2O
23.★★(2025届陕西学业水平选择性考试,6改编)下列离子方程式书写错误的是(　　)
A.用新制氢氧化铜检验葡萄糖:CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+OH- CH2OH(CHOH)4COO-+Cu2O↓+3H2O
B.用氨水清洗试管内壁的AgCl:AgCl+2NH3·H2O [Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
C.ClF与NaOH溶液反应:ClF+2OH- Cl-+FO-+H2O
D.工业上,可通过电解MF的无水HF溶液(含F-和H)制取F2,则H在阴极放电的反应为2H+2e- H2↑+4F-
24.★★(2025届湖南雅礼中学11月月考,6)以下实验现象或实验目的对应的离子方程式正确的是(　　)
选项 实验现象或 实验目的 离子方程式
A 将浓硫酸滴入一定量NaBr固体中产生红棕色气体 2H++2Br-+H2SO4(浓) Br2↑+SO2↑+2H2O
B FeC2O4使酸性高锰酸钾溶液褪色 5C2+2Mn+16H+ 10CO2↑+2Mn2++8H2O
C 利用CaSO4悬浊液、氨气和二氧化碳制备硫酸铵 CaSO4+2NH3+CO2+H2O CaCO3+2N+S
D 证明NH3对Cu2+的配位能力强于H2O Cu2++2NH3·H2O Cu(OH)2↓+2N
第2节　氧化还原反应的概念和规律
五年高考
1.★(2023全国乙,7,6分)下列应用中涉及氧化还原反应的是(　　)
A.使用明矾对水进行净化
B.雪天道路上撒盐融雪
C.暖贴中的铁粉遇空气放热
D.荧光指示牌被照发光
2.★(2022北京,6,3分)下列物质混合后,因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是(　　)
A.向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液,生成白色沉淀
B.向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气,生成红褐色沉淀
C.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液,生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3]
D.向H2S溶液中通入氯气,生成黄色沉淀
3.★(2024浙江6月选考,6,3分)利用CH3OH可将废水中的N转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为H++CH3OH+N X+CO2+H2O(未配平)。下列说法正确的是(　　)
A.X表示NO2
B.可用O3替换CH3OH
C.氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5
D.若生成标准状况下的CO2气体11.2 L,则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
4.★(2023浙江1月选考,6,3分)关于反应2NH2OH+4Fe3+ N2O↑+4Fe2++4H++H2O,下列说法正确的是(　　)
A.生成1 mol N2O,转移4 mol电子
B.H2O是还原产物
C.NH2OH既是氧化剂又是还原剂
D.若设计成原电池,Fe2+为负极产物
5.★(2022辽宁,6,3分)镀锌铁钉放入棕色的碘水中,溶液褪色;取出铁钉后加入少量漂白粉,溶液恢复棕色;加入CCl4,振荡,静置,液体分层。下列说法正确的是(　　)
A.褪色原因为I2被Fe还原
B.液体分层后,上层呈紫红色
C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈
D.溶液恢复棕色的原因为I-被氧化
6.★★(2024江西,6,3分)由下列实验事实得出的结论正确的是(　　)
实验事实 结论
A 铝和氧化铁反应需要引燃 该反应ΔH>0
B KI溶液加热浓缩后加入淀粉溶液,溶液变蓝 氧化性:O2>I2
C 久置的NaOH溶液试剂瓶口出现白色固体 NaOH结晶析出
D 久置的FeCl2溶液中出现红褐色沉淀 Ksp[Fe(OH)3]>Ksp[Fe(OH)2]
7.★★(2023北京,12,3分)离子化合物Na2O2和 CaH2与水的反应分别为
①2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑;
②CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑。
下列说法正确的是(　　)
A.Na2O2、CaH2中均有非极性共价键
B.①中水发生氧化反应,②中水发生还原反应
C.Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2,CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1
D.当反应①和②中转移的电子数相同时,产生的O2和H2的物质的量相同
三年模拟
8.★(2024天津河东二模,6)下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是(　　)
A.次氯酸钠作纸张的漂白剂
B.硫化钠作工业废水中Cu2+、Hg2+的沉淀剂
C.过氧化钠作呼吸面具的供氧剂
D.铁粉作食品保鲜的吸氧剂
9.★(2025届北京四中摸底考,4)在铜的冶炼过程中有如下反应发生:5FeS2+14CuSO4+12H2O 7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。关于此反应,下列说法正确的是(　　)
A.Cu2S既是氧化产物,又是还原产物
B.5 mol FeS2发生反应,有14 mol电子转移
C.FeS2只作还原剂
D.产物中的S有一部分是氧化产物
10.★★(2024湖南永州三模,10)磷化氢(PH3)具有能量密度高、可再生优势,常用作新能源材料。一种工业上利用副产法制备PH3的流程如图所示:
下列说法正确的是(　　)
A.白磷(P4)属于共价晶体
B.次磷酸钠是酸式盐
C.白磷与浓NaOH溶液反应,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
D.流程中的每一步反应均为氧化还原反应
11.★★(2025届山西晋城9月月考,6)一定条件下发生反应:5Ag2O2+2Mn(NO3)2+6HNO3 2HMnO4+10AgNO3+2H2O。下列关于该反应的叙述错误的是(　　)
A.氧化性:Ag2O2>HMnO4
B.当溶液变红时表明已发生反应
C.氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1
D.0.1 mol Ag2O2完全反应转移电子数约为0.2×6.02×1023
12.★★(2025届四川泸县五中9月月考,9)已知反应3IClBr-+6OH- 2I-+I+3Br-+3Cl-+3H2O中仅一种元素发生了化合价变化,下列说法不正确的是(　　)
A.IClBr-既是氧化剂又是还原剂
B.I-是还原产物,I是氧化产物
C.3 mol IClBr-发生反应,转移电子5 mol
D.IClBr-不能与S大量共存
13.★★(2025届湖南长沙一中月考一,8)已知:氧化还原反应可看成由两个半反应组成,每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示),E越大则该电对中氧化型物质的氧化性越强,E越小则该电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电极的电极电势。根据表中数据分析,下列说法中错误的是(　　)
氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势 (E/V) 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势 (E/V)
Fe3+/Fe2+ 0.77 Cl2/Cl- 1.36
PbO2/PbSO4 (或Pb2+) 1.69 Sn4+/Sn2+ 0.151
Mn/Mn2+ 1.51 I2/I- 0.54
下列说法错误的是(　　)
A.向含0.2 mol FeCl2的溶液中加0.1 mol PbO2,再滴加KSCN溶液,溶液变红
B.往淀粉-KI溶液中滴加SnCl4溶液,溶液不变蓝
C.还原性:Sn2+>Fe2+>Cl-
D.酸化高锰酸钾溶液时,可使用盐酸
14.★★(2025届黑龙江哈尔滨九中开学考,8)利用KIO3酸性溶液与H2O2的反应,可以进行趣味的“碘钟实验”。以淀粉为指示剂,不停振荡锥形瓶,反应原理如下:①2HIO3+5H2O2 I2+5O2+6H2O,②I2+5H2O2 2HIO3+4H2O。下列说法错误的是(　　)
A.反应过程中H2O2起漂白作用
B.实验现象:蓝色—无色—蓝色—无色重复出现
C.反应②每生成1 mol HIO3,转移5 mol电子
D.①②两个反应的净反应相当于H2O2的歧化分解
第3节　氧化还原反应方程式的书写与计算
五年高考
1.★★(2023辽宁,12,3分)一定条件下,酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应,Mn(Ⅱ)起催化作用,过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是(　　)
A.Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4
B.随着反应物浓度的减小,反应速率逐渐减小
C.该条件下,Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存
D.总反应为2Mn+16H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O
2.★★(2023湖南,10,3分)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现,在不同的空气湿度和光照条件下,颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应:
下列说法正确的是(　　)
A.S2和S的空间结构都是正四面体形
B.反应Ⅰ和Ⅱ中,元素As和S都被氧化
C.反应Ⅰ和Ⅱ中,参加反应的:Ⅰ<Ⅱ
D.反应Ⅰ和Ⅱ中,氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3∶7
3.★★(2023福建,6,4分)稀有气体氙的氟化物(XeFn)与NaOH溶液反应剧烈,与水反应则较为温和,反应式如下:
与水反应 与NaOH溶液反应
ⅰ.2XeF2+2H2O 2Xe↑+O2↑+4HF ⅱ.2XeF2+4OH- 2Xe↑+O2↑+4F-+2H2O
ⅲ.XeF6+3H2O XeO3+6HF ⅳ.2XeF6+4Na++16OH- Na4XeO6↓+Xe↑+O2↑+12F-+8H2O
下列说法错误的是(　　)
A.XeO3具有平面三角形结构
B.OH-的还原性比H2O强
C.反应ⅰ~ⅳ中有3个氧化还原反应
D.反应ⅳ每生成1 mol O2,转移6 mol电子
4.★★(2022湖南,9,3分)科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c),能将海洋中的N转化为N2进入大气层,反应过程如图所示。
下列说法正确的是(　　)
A.过程Ⅰ中N发生氧化反应
B.a和b中转移的e-数目相等
C.过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(N)=1∶4
D.过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为N N2↑+2H2O
5.★★(2021北京,9,3分)用电石(主要成分为CaC2,含CaS和Ca3P2等)制取乙炔时,常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。反应为:
①H2S + CuSO4 CuS↓+H2SO4
②24CuSO4+11PH3+12H2O 8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4
下列分析不正确的是(　　)
A.CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式:CaS+2H2O H2S↑+Ca(OH)2、Ca3P2+6H2O 2PH3↑+3Ca(OH)2
B.不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱
C.反应②中每24 mol CuSO4氧化11 mol PH3
D.用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时,H2S和PH3有干扰
三年模拟
6.★★(2025届甘肃凉州一检,14)把图2中的物质补充到图1中,可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。
对该氧化还原反应,下列说法不正确的是(　　)
A.I是氧化剂,具有氧化性
B.氧化性:Mn
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2
D.若有2个Mn2+参加反应,则转移10个电子
7.★★(2025届陕西西安中学第二次调研,9)通过下列实验以印刷线路板碱性刻蚀废液{主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2}为原料制备还原性物质CuCl。下列说法不正确的是(　　)
A.“沉铜”得到的沉淀主要为Cu(OH)2
B.“还原”时离子方程式为S+Cu2++Cl-+H2O CuCl↓+S+2H+
C.“过滤”“洗涤”时应该在隔绝空气的条件下进行
D.可循环利用的物质为H2SO4
8.★★(2025届四川外国语附属学校开学考,11)工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2-并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法错误的是(　　)
A.由上述过程Ⅰ、Ⅱ可知氧化性:O2>Mn
B.过程Ⅱ中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
C.过程Ⅰ中发生反应:2Mn(OH)2+O2+4OH- 2Mn+4H2O
D.将10 L渣浆中的S2-(浓度为320 mg/L)转化为S,理论上至少需要O2 0.2 mol
9.★★(2024湖南长郡中学三模,6)乙二醇的生产工艺中,需使用热的K2CO3溶液(脱碳液)脱除CO2,脱碳液中含有的V2O5能减少溶液对管道的腐蚀。可使用“碘量法”测定脱碳液中V2O5的含量,操作中涉及的两个反应如下:
①V2O5+6HCl+2KI 2VOCl2+2KCl+I2+3H2O;②I2+2Na2S2O3 2NaI+Na2S4O6。
下列说法错误的是(　　)
A.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2
B.反应①生成1 mol VOCl2时,转移1 mol电子
C.V的最高价为+5,推测V2O5有氧化性
D.溶液酸性过强时,反应②易发生其他反应
10.★★(2024浙江温州三模,6)为了制备高纯度TiO2,某小组以钛铁矿粉(FeTiO3)为原料设计如下方案。下列说法不正确的是(　　)
已知:FeCl3、TiCl4的沸点依次为316 ℃、136 ℃。
A.步骤Ⅰ中发生的反应为2FeTiO3+6C+7Cl2 6CO+2FeCl3+2TiCl4
B.步骤Ⅰ、步骤Ⅱ中均需用到冷凝装置
C.步骤Ⅲ中,采用热水的目的是使水解趋于完全
D.步骤Ⅳ的操作名称为蒸发结晶
考法突破5　新情境中反应方程式的书写
五年高考
1.★★(2024黑、吉、辽,13,3分)某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl-并制备Zn,流程如下。“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。下列说法正确的是(　　)
锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰)
离子 Zn2+ Cu2+ Cl-
浓度(g·L-1) 145 0.03 1
A.“浸铜”时应加入足量H2O2,确保铜屑溶解完全
B.“浸铜”反应:2Cu+4H++H2O2 2Cu2++H2↑+2H2O
C.“脱氯”反应:Cu+Cu2++2Cl- 2CuCl
D.脱氯液净化后电解,可在阳极得到Zn
2.★★(2023福建,12节选)Ⅱ.由TiO2制备TiN并测定产率(实验装置如下图,夹持装置省略)。
(5)装置D中反应生成TiN、N2和H2O,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。
3.★★(2024江苏,16节选)(2)还原AgCl。在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实,加入足量0.5 mol·L-1盐酸后静置,充分反应得到Ag。
①铁将AgCl转化为单质Ag的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)Ag的抗菌性能。纳米Ag表面能产生Ag+杀死细菌(如图所示),其抗菌性能受溶解氧浓度影响。
①纳米Ag溶解产生Ag+的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
4.★★(2023河北,16,14分)闭环循环有利于提高资源利用率和实现绿色化学的目标。利用氨法浸取可实现废弃物铜包钢的有效分离,同时得到的CuCl可用于催化、医药、冶金等重要领域。工艺流程如下:
已知:室温下的Ksp(CuCl)=10-6.8。
回答下列问题:
(1)首次浸取所用深蓝色溶液①由铜毛丝、足量液氨、空气和盐酸反应得到,其主要成分为　　　　　　　(填化学式)。
(2)滤渣的主要成分为　　　　(填化学式)。
(3)浸取工序的产物为[Cu(NH3)2]Cl,该工序发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。浸取后滤液的一半经氧化工序可得深蓝色溶液①,氧化工序发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)浸取工序宜在30~40 ℃之间进行。当环境温度较低时,浸取液再生后不需额外加热即可进行浸取的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)补全中和工序中主反应的离子方程式[Cu(NH3)2]++2H++Cl- 　　+　　。
(6)真空干燥的目的为　　　　　　　　　　　　　　　　　。
三年模拟
5.★(2025届辽宁鞍山上学期二模,14)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中反应回收S,其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.历程①发生反应H2S+Cu2+ CuS↓+2H+
B.历程②中CuS作氧化剂
C.历程③中n(Fe2+)∶n(O2)=1∶4
D.若要吸收34 g H2S,则至少要通入56 L空气(空气中氧气体积按20%计)
6.★(2025届宁夏石嘴山三中9月月考,15)实验室分别进行如下实验:①向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液,溶液由蓝色变为淡黄色;②向(VO2)2SO4溶液中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体,溶液变蓝。已知:VO2+呈蓝色;V呈淡黄色,有强氧化性。下列说法错误的是(　　)
A.①中氧化剂与还原剂物质的量之比为5∶1
B.②的离子反应为2V+4H++2Cl- 2VO2++Cl2↑+2H2O
C.由①②可知,氧化性:Mn>Cl2
D.(VO2)2SO4溶液中滴加FeSO4可发生反应Fe2++V+2H+ Fe3++VO2++H2O
7.★★(2025届山东聊城11月期中,10)以Ni2O3为原料制备高纯NiCO3的流程如图所示,下列说法错误的是(　　)
A.“酸浸”过程中会生成O2
B.“沉镍”过程NH4HCO3的消耗量与产物CO2的生成量之比为1∶1
C.“沉镍”过程用NH4HCO3而不用NaHCO3是为了避免pH过高而产生Ni(OH)2,使产物不纯
D.可用稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液检验NiCO3是否洗涤干净
8.★★(2025届广东珠海第一次摸底,17节选)实验过程中,甲同学发现,草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应时,溶液紫色并未直接褪去,而是分成两个阶段:第一阶段紫色溶液变为青色溶液,第二阶段青色溶液褪为无色溶液。且实验中褪色都是先慢后快。
【实验推理】甲同学为深入研究溶液褪色先慢后快的原因,查阅资料:
资料ⅰ:Mn呈绿色,酸性条件下迅速分解:3Mn+4H+ 2Mn+MnO2↓+2H2O。 资料ⅱ:Mn3+能与C2配合:Mn3+(无色)+2C2 [Mn(C2O4)2]-(青色)。 资料ⅲ:Mn2+在溶液中呈无色,在草酸中不能形成配合物。
(5)第二阶段青色溶液和Mn3+反应生成无色溶液,且有CO2气体产生,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
9.★★(2025届江苏苏州期初阳光调研,14节选)MoS2(Mo的化合价为+4)被誉为“固体润滑油王”。不溶于水,也不溶于大多数有机溶剂,对空气中少量的NH3具有高灵敏度检测性能(气敏性),是优良的NH3传感器检测材料。MoS2的制备:将钼酸钠(Na2MoO4)和硫脲[CS(NH2)2]混合溶解在去离子水中,充分搅拌,将混合溶液转移到密闭反应釜中。调节反应温度和反应时间,可分别制得纳米花状、纳米片状、纳米球状的MoS2晶体。
(2)该反应同时生成Na2S、SO2、CO2、NH3,写出反应的化学方程式:　　 　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
第二章　离子反应　氧化还原反应
第1节　离子反应
五年高考
1.★(2024浙江1月选考,1,3分)下列物质不属于电解质的是(　　)
A.CO2　　　　B.HCl
C.NaOH　　　　D.BaSO4
答案　A
2.★(2022天津,8,3分)25 ℃时,下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是(　　)
A.H+、N、ClO-、Cl-
B.H+、Mg2+、I-、N
C.Na+、Al3+、HC、S
D.K+、Na+、S、OH-
答案　D
3.★(2024浙江1月选考,5,3分)在溶液中能大量共存的离子组是(　　)
A.H+、I-、Ba2+、N
B.Fe3+、K+、CN-、Cl-
C.Na+、Si、Br-、Ca2+
D.N、S、CH3COO-、HC
答案　D
4.★(2024重庆,2,3分)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A.氨水中:K+、Na+、S、N
B.稀硫酸中:Na+、Ba2+、N、HC
C.KMnO4溶液中:Fe2+、H+、Cl-、Br-
D.NaAlO2溶液中:N、Fe3+、Cl-、S
答案　A
5.★(2022重庆,4,3分)下列操作中,不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、N等离子大量共存的是(　　)
A.加入ZnSO4　　　　B.加入Fe粉
C.通入NH3　　　　D.通入CO2
答案　D
6.★(2022湖北,4,3分)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(　　)
A.在0.1 mol·L-1氨水中:Ag+、Cu2+、N、S
B.在0.1 mol·L-1氯化钠溶液中:Fe3+、I-、Ba2+、HC
C.在0.1 mol·L-1醋酸溶液中:S、N、Br-、H+
D.在0.1 mol·L-1硝酸银溶液中:K+、Cl-、Na+、C
答案　C
7.★★(2021北京,8,3分)使用下图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化,灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是(　　)
A B C D
试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH
试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O
答案　D
8.★★(2021湖南,12,4分)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(　　)
粒子组 判断和分析
A Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O 不能大量共存,因发生反应: Al3++4NH3·H2O Al+4N+2H2O
B H+、K+、S2、S 不能大量共存,因发生反应:2H++S2 S↓+SO2↑+H2O
C Na+、Fe3+、S、H2O2 能大量共存,粒子间不反应
D H+、Na+、Cl-、Mn 能大量共存,粒子间不反应
答案　B
三年模拟
9.★(2025届山西运城摸底调研,5)室温下,下列离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A.在KNO3溶液中:Mn、OH-、Zn2+、Fe2+
B.在FeCl3溶液中:S、SCN-、Mg2+、N
C.在AlCl3溶液中:Na+、K+、HC、N
D.在稀盐酸中:N、S、Na+、K+
答案　D
10.★(2025届江西赣州一中开学考,2改编)下列离子在对应溶液中能大量共存的是(　　)
A.使酚酞变红的溶液:Na+、Cu2+、HC、N
B.0.1 mol·L-1HNO3溶液中:Fe2+、Cu2+、Cl-、ClO-
C.0.1 mol·L-1 NaOH溶液中:Na+、K+、Si、S2-
D.75%酒精中:Mg2+、H+、Cr2、S
答案　C
11.★★(2025届安徽芜湖十二中第一次月考,6改编)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A.饱和氯水:Na+、Fe2+、Br-、HC
B.能使甲基橙变红的溶液:Na+、K+、N、S
C.0.1 mol·L-1的NaClO溶液:K+、H+、N、S
D.0.1 mol·L-1 HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、N
答案　B
12.★★(2025届福建漳州第一次检测,7改编)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A.pH=1的溶液:Na+、Mg2+、ClO-、S
B.0.1 mol·L-1BaCl2溶液:K+、Na+、OH-、N
C.含大量N的溶液:Na+、K+、OH-、N
D.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、Br-
答案　B
13.★★(2024北京一六六中学三模,6)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是(　　)
A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B.b点溶液中大量存在的离子是Na+、OH-
C.c点两溶液中含有相同量的OH-
D.a、d两点对应的溶液均显中性
答案　C
14.★★(2024陕西咸阳一模,5)下列各组微粒在溶液中既可以大量共存,且加入试剂M后发生反应的离子方程式书写也正确的是(　　)
选项 微粒组 试剂M 发生反应的离子方程式
A Fe3+、H+、Mn、S 通入少量SO2 2Fe3++SO2+2H2O 2Fe2++S+4H+
B N、Fe2+、S、Na+ 少量硫酸 3Fe2++4H++N 3Fe3++NO↑+2H2O
C Cl-、Na+、Si、K+ 过量醋酸溶液 2H++Si H2SiO3↓
D K+、[Al(OH)4]-、S、HC 适量HNO3溶液 H++[Al(OH)4]- Al(OH)3↓+H2O
答案　B
考法突破4　离子方程式的书写与正误判断
五年高考
1.★(2023北京,6,3分)下列离子方程式与所给事实不相符的是(　　)
A.Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO):Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O
B.食醋去除水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑
C.利用覆铜板制作印刷电路板:2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+
D.Na2S去除废水中的Hg2+:Hg2++S2- HgS↓
答案　B
2.★(2024广西,6,3分)化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是(　　)
A.用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4:CaSO4(s)+C(aq) CaCO3(s)+S(aq)
B.明矾用于净水:Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+
C.抗酸药中的Mg(OH)2可治疗胃酸过多:OH-+H+ H2O
D.用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的I+I-+2H+ I2+H2O
答案　A
3.★★(2024浙江6月选考,8,3分)下列离子方程式正确的是(　　)
A.用CuSO4溶液除H2S气体:Cu2++S2- CuS↓
B.H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液:H2SO3+Ba2+ BaSO3↓+2H+
C.NaHCO3溶液中通入少量Cl2:2HC+Cl2 2CO2+Cl-+ClO-+H2O
D.用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板:2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+
答案　D
4.★★(2024贵州,7,3分)下列离子方程式书写错误的是(　　)
A.用氢氟酸雕刻玻璃:SiO2+4H++4F- SiF4↑+2H2O
B.用绿矾(FeSO4·7H2O) 处理酸性废水中的Cr2+14H+ 6Fe3++2Cr3++7H2O
C.用泡沫灭火器灭火的原理:Al3++3HC Al(OH)3↓+3CO2↑
D.工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气:2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
答案　A
5.★★(2024新课标,10,6分)对于下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式正确的是(　　)
A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗:Ag+N+2H+ Ag++NO2↑+H2O
B.工业废水中的Pb2+用FeS去除:Pb2++S2- PbS↓
C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔:SO2+Br2+2H2O S+2Br-+4H+
D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度:2Mn 2Mn2++10CO2↑+8H2O
答案　C
6.★★(2023浙江6月选考,9,3分)下列反应的离子方程式正确的是　(　　)
A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气:2Fe2++2I-+2Cl2 2Fe3++I2+4Cl-
B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳:ClO-+CO2+H2O HClO+HC
C.铜与稀硝酸:Cu+4H++2N Cu2++2NO2↑+2H2O
D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫:S2-+2SO2+2H2O H2S+2HS
答案　B
7.★★(2024北京,5,3分)下列方程式与所给事实不相符的是(　　)
A.海水提溴过程中,用氯气氧化苦卤得到溴单质:2Br-+Cl2 Br2+2Cl-
B.用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2转化为Cr3+:6Fe2++Cr2+14H+ 6Fe3++2Cr3++7H2O
C.用5% Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+:S+Ba2+ BaSO4↓
D.用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3:Ca2++C CaCO3↓
答案　D
8.★★(2022全国甲,9,6分)能正确表示下列反应的离子方程式为(　　)
A.硫化钠溶液和硝酸混合:S2-+2H+ H2S↑
B.明矾溶液与过量氨水混合:Al3++4NH3+2H2O Al
C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Si+CO2+H2O HSi
D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合:Ba2++2OH-+2H++S BaSO4↓+2H2O
答案　D
9.★★(2023浙江1月选考,7,3分)下列反应的离子方程式不正确的是(　　)
A.Cl2通入氢氧化钠溶液:Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O
B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH- 2Al+H2O
C.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液:2Na++C+CO2+H2O 2NaHCO3↓
D.H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液:S+Ca2+ CaSO3↓
答案　D
10.★★(教考衔接:人教版选择性必修1第四章第一节)(2023湖南,5,3分)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是(　　)
A.碱性锌锰电池的正极反应:MnO2+H2O+e- MnO(OH)+OH-
B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应:Pb2++2H2O-2e- PbO2+4H+
C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中:K++Fe2++[Fe(CN)6]3- KFe[Fe(CN)6]↓
D.TiCl4加入水中:TiCl4+(x+2)H2O TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
答案　B
11.★★(2024海南,5,2分)下列化学应用实例与方程式不匹配的是(　　)
选项 应用实例 方程式
A 海上油气加工平台海葵一号的钢壳外壁辅装锌锭减缓腐蚀 Zn2+(aq)+2e- Zn(s)
B 用硫黄粉减少破损水银体温计洒落的Hg的危害 Hg(l)+S(s) HgS(s)
C 用浓Na2S2O3溶液洗除实验服上的黑色银斑 4Ag(s)+8S2(aq)+O2(g)+2H2O(l) 4[Ag(S2O3)2]3-(aq)+4OH-(aq)
D 烘焙糕点时,以食品级NH4HCO3作膨松剂 NH4HCO3(aq) NH3(g)+CO2(g)+H2O(l)
答案　A
12.★★(教考衔接:人教版必修第一册第一章·复习与提高)(2024湖南,6,3分)下列过程中,对应的反应方程式错误的是(　　)
A 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌 2ZnCO3+C 2Zn+3CO2↑
B CaH2用作野外生氢剂 CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑
C 饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢 CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s)+S(aq)　
D 绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的Cr2 6Fe2++Cr2+14H+ 6Fe3++2Cr3++7H2O　
答案　A
三年模拟
13.★(2025届云南昆明一中开学考,3)下列离子方程式中,正确的是(　　)
A.一小粒钠投入硫酸铜溶液中:2Na+Cu2+ 2Na++Cu
B.氯化铝溶液中加入足量氨水:Al3++3OH- Al(OH)3↓
C.氯化铁溶液中加入碱和氯气:2Fe3++3Cl2+8H2O 2Fe+6Cl-+16H+
D.用热氢氧化钠溶液清洗试管内壁附着的硫:3S+6OH- S+2S2-+3H2O
答案　D
14.★★(2025届重庆一中开学考,4改编)下列离子方程式书写正确的是(　　)
A.向硫酸铜溶液中加入过量的硫氢化钠溶液:Cu2++HS- CuS↓+H+
B.向偏铝酸钠溶液中加入小苏打:Al+H2O Al(OH)3↓+C
C.NH4HCO3溶液中滴加过量澄清石灰水:HC+Ca2++OH- CaCO3↓+H2O
D.向FeI2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++2I-+2Cl2 2Fe3++I2+4Cl-
答案　B
15.★★(2025届四川巴中零诊,3改编)下列离子方程式书写错误的是(　　)
A.向NaClO溶液中通入少量SO2:SO2+H2O+2ClO- S+2HClO
B.酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
C.用饱和食盐水制烧碱:2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2↑+H2↑
D.Cu2O溶于稀硫酸:Cu2O+2H+ Cu+Cu2++H2O
答案　A
16.★★(2025届河南新乡调研,6)下列离子方程式书写错误的是(　　)
A.用烧碱溶液吸收体积比为1∶1的NO和NO2混合气体:NO+NO2+2OH- 2N+H2O
B.用纯碱溶液吸收过量的SO2:C+SO2 S+CO2
C.工业上用NO2制硝酸:3NO2+H2O 2H++2N+NO
D.Cl2通入冷的石灰乳中制漂白粉:Cl2+Ca(OH)2 Ca2++Cl-+ClO-+H2O
答案　B
17.★★(2025届吉林一中第一次调研,6)下列离子方程式正确的是(　　)
A.把Fe(OH)3放入氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O
B.Mg(HCO3)2溶液和足量的澄清石灰水反应:Mg2++2HC+Ca2++2OH- CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
C.Ca(HCO3)2溶液和过量NaOH溶液反应:Ca2++HC+OH- CaCO3↓+H2O
D.把Mg粉放入FeCl3溶液中:2Fe3++3Mg+6H2O 2Fe(OH)3↓+3Mg2++3H2↑
答案　D
18.★★(2024福建莆田三模,3)下列离子方程式正确且能准确解释相应实验现象的是(　　)
A.向苯酚钠溶液中通入CO2,溶液变浑浊:2C6H5O-+CO2+H2O 2C6H5OH+C
B.NaClO溶液与FeI2溶液反应,溶液变为红棕色:2ClO-+2Fe2++H2O 2Fe3++2Cl-+2OH-
C.向Fe(SCN)3溶液中滴加NaF溶液,红色褪去:Fe3++6F- [FeF6]3-
D.向氯水中通入SO2,黄绿色褪去:SO2+Cl2+2H2O S+2Cl-+4H+
答案　D
19.★★(2024河北承德二模,7)下列过程对应的离子方程式正确的是(　　)
A.向次氯酸钠溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O C+2HClO
B.向浓氨水中加入少量AgCl粉末:AgCl+NH3·H2O AgOH+N+Cl-
C.同浓度同体积的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液与Ba(OH)2溶液混合:2Al3++3S+3Ba2++6OH- 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的I+5I-+6H+ 3I2+3H2O
答案　C
20.★★(2024江西九江三模,4改编)下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A.Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸:S2+2H+ S↓+SO2↑+H2O
B.Na2S溶液在空气中氧化变质:2S2-+O2+4H+ 2S↓+2H2O
C.向CuSO4溶液中通入HCl气体,溶液变为黄绿色:[Cu(H2O)4]2++4Cl- [CuCl4]2-+4H2O
D.向溶液中通入少量CO2:+CO2+H2O +C
答案　C
21.★★(2024安徽六安一中质检三,5改编)已知①相同温度下:Ksp[Zn(OH)2]>Ksp(ZnS),Ksp(MgCO3)>Ksp[Mg(OH)2];②电离出S2-的能力:FeS>H2S>CuS。下列离子方程式错误的是(　　)
A.将FeS加入稀盐酸中:FeS+2H+ Fe2++H2S↑
B.向CuSO4溶液中通H2S气体:Cu2++H2S CuS↓+2H+
C.将ZnCl2溶液和Na2S溶液混合:Zn2++S2-+2H2O Zn(OH)2↓+H2S↑
D.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3S+Cl2+H2O 2HS
答案　C
22.★★(2024辽宁辽阳二模,10)硫代硫酸钠(Na2S2O3)主要用于照相时作定影剂,也可用作氰化物的解毒剂。下列离子方程式书写错误的是(　　)
A.用过量的Na2S2O3溶液除去底片上的AgBr时有Na3[Ag(S2O3)2]生成:Ag++2S2 [Ag(S2O3)2]3-
B.久置空气中的Na2S2O3溶液变质:S2+H2O+2O2 2S+2H+
C.用Na2S2O3溶液吸收工业尾气中的Cl2:S2+4Cl2+5H2O 2S+8Cl-+10H+
D.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸:S2+2H+ S↓+SO2↑+H2O
答案　A
23.★★(2025届陕西学业水平选择性考试,6改编)下列离子方程式书写错误的是(　　)
A.用新制氢氧化铜检验葡萄糖:CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+OH- CH2OH(CHOH)4COO-+Cu2O↓+3H2O
B.用氨水清洗试管内壁的AgCl:AgCl+2NH3·H2O [Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
C.ClF与NaOH溶液反应:ClF+2OH- Cl-+FO-+H2O
D.工业上,可通过电解MF的无水HF溶液(含F-和H)制取F2,则H在阴极放电的反应为2H+2e- H2↑+4F-
答案　C
24.★★(2025届湖南雅礼中学11月月考,6)以下实验现象或实验目的对应的离子方程式正确的是(　　)
选项 实验现象或 实验目的 离子方程式
A 将浓硫酸滴入一定量NaBr固体中产生红棕色气体 2H++2Br-+H2SO4(浓) Br2↑+SO2↑+2H2O
B FeC2O4使酸性高锰酸钾溶液褪色 5C2+2Mn+16H+ 10CO2↑+2Mn2++8H2O
C 利用CaSO4悬浊液、氨气和二氧化碳制备硫酸铵 CaSO4+2NH3+CO2+H2O CaCO3+2N+S
D 证明NH3对Cu2+的配位能力强于H2O Cu2++2NH3·H2O Cu(OH)2↓+2N
答案　C
第2节　氧化还原反应的概念和规律
五年高考
1.★(2023全国乙,7,6分)下列应用中涉及氧化还原反应的是(　　)
A.使用明矾对水进行净化
B.雪天道路上撒盐融雪
C.暖贴中的铁粉遇空气放热
D.荧光指示牌被照发光
答案　C
2.★(2022北京,6,3分)下列物质混合后,因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是(　　)
A.向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液,生成白色沉淀
B.向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气,生成红褐色沉淀
C.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液,生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3]
D.向H2S溶液中通入氯气,生成黄色沉淀
答案　D
3.★(2024浙江6月选考,6,3分)利用CH3OH可将废水中的N转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为H++CH3OH+N X+CO2+H2O(未配平)。下列说法正确的是(　　)
A.X表示NO2
B.可用O3替换CH3OH
C.氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5
D.若生成标准状况下的CO2气体11.2 L,则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
答案　C
4.★(2023浙江1月选考,6,3分)关于反应2NH2OH+4Fe3+ N2O↑+4Fe2++4H++H2O,下列说法正确的是(　　)
A.生成1 mol N2O,转移4 mol电子
B.H2O是还原产物
C.NH2OH既是氧化剂又是还原剂
D.若设计成原电池,Fe2+为负极产物
答案　A
5.★(2022辽宁,6,3分)镀锌铁钉放入棕色的碘水中,溶液褪色;取出铁钉后加入少量漂白粉,溶液恢复棕色;加入CCl4,振荡,静置,液体分层。下列说法正确的是(　　)
A.褪色原因为I2被Fe还原
B.液体分层后,上层呈紫红色
C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈
D.溶液恢复棕色的原因为I-被氧化
答案　D
6.★★(2024江西,6,3分)由下列实验事实得出的结论正确的是(　　)
实验事实 结论
A 铝和氧化铁反应需要引燃 该反应ΔH>0
B KI溶液加热浓缩后加入淀粉溶液,溶液变蓝 氧化性:O2>I2
C 久置的NaOH溶液试剂瓶口出现白色固体 NaOH结晶析出
D 久置的FeCl2溶液中出现红褐色沉淀 Ksp[Fe(OH)3]>Ksp[Fe(OH)2]
答案　B
7.★★(2023北京,12,3分)离子化合物Na2O2和 CaH2与水的反应分别为
①2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑;
②CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑。
下列说法正确的是(　　)
A.Na2O2、CaH2中均有非极性共价键
B.①中水发生氧化反应,②中水发生还原反应
C.Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2,CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1
D.当反应①和②中转移的电子数相同时,产生的O2和H2的物质的量相同
答案　C
三年模拟
8.★(2024天津河东二模,6)下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是(　　)
A.次氯酸钠作纸张的漂白剂
B.硫化钠作工业废水中Cu2+、Hg2+的沉淀剂
C.过氧化钠作呼吸面具的供氧剂
D.铁粉作食品保鲜的吸氧剂
答案　B
9.★(2025届北京四中摸底考,4)在铜的冶炼过程中有如下反应发生:5FeS2+14CuSO4+12H2O 7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。关于此反应,下列说法正确的是(　　)
A.Cu2S既是氧化产物,又是还原产物
B.5 mol FeS2发生反应,有14 mol电子转移
C.FeS2只作还原剂
D.产物中的S有一部分是氧化产物
答案　D
10.★★(2024湖南永州三模,10)磷化氢(PH3)具有能量密度高、可再生优势,常用作新能源材料。一种工业上利用副产法制备PH3的流程如图所示:
下列说法正确的是(　　)
A.白磷(P4)属于共价晶体
B.次磷酸钠是酸式盐
C.白磷与浓NaOH溶液反应,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
D.流程中的每一步反应均为氧化还原反应
答案　C
11.★★(2025届山西晋城9月月考,6)一定条件下发生反应:5Ag2O2+2Mn(NO3)2+6HNO3 2HMnO4+10AgNO3+2H2O。下列关于该反应的叙述错误的是(　　)
A.氧化性:Ag2O2>HMnO4
B.当溶液变红时表明已发生反应
C.氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1
D.0.1 mol Ag2O2完全反应转移电子数约为0.2×6.02×1023
答案　C
12.★★(2025届四川泸县五中9月月考,9)已知反应3IClBr-+6OH- 2I-+I+3Br-+3Cl-+3H2O中仅一种元素发生了化合价变化,下列说法不正确的是(　　)
A.IClBr-既是氧化剂又是还原剂
B.I-是还原产物,I是氧化产物
C.3 mol IClBr-发生反应,转移电子5 mol
D.IClBr-不能与S大量共存
答案　C
13.★★(2025届湖南长沙一中月考一,8)已知:氧化还原反应可看成由两个半反应组成,每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示),E越大则该电对中氧化型物质的氧化性越强,E越小则该电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电极的电极电势。根据表中数据分析,下列说法中错误的是(　　)
氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势 (E/V) 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势 (E/V)
Fe3+/Fe2+ 0.77 Cl2/Cl- 1.36
PbO2/PbSO4 (或Pb2+) 1.69 Sn4+/Sn2+ 0.151
Mn/Mn2+ 1.51 I2/I- 0.54
下列说法错误的是(　　)
A.向含0.2 mol FeCl2的溶液中加0.1 mol PbO2,再滴加KSCN溶液,溶液变红
B.往淀粉-KI溶液中滴加SnCl4溶液,溶液不变蓝
C.还原性:Sn2+>Fe2+>Cl-
D.酸化高锰酸钾溶液时,可使用盐酸
答案　D
14.★★(2025届黑龙江哈尔滨九中开学考,8)利用KIO3酸性溶液与H2O2的反应,可以进行趣味的“碘钟实验”。以淀粉为指示剂,不停振荡锥形瓶,反应原理如下:①2HIO3+5H2O2 I2+5O2+6H2O,②I2+5H2O2 2HIO3+4H2O。下列说法错误的是(　　)
A.反应过程中H2O2起漂白作用
B.实验现象:蓝色—无色—蓝色—无色重复出现
C.反应②每生成1 mol HIO3,转移5 mol电子
D.①②两个反应的净反应相当于H2O2的歧化分解
答案　A
第3节　氧化还原反应方程式的书写与计算
五年高考
1.★★(2023辽宁,12,3分)一定条件下,酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应,Mn(Ⅱ)起催化作用,过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是(　　)
A.Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4
B.随着反应物浓度的减小,反应速率逐渐减小
C.该条件下,Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存
D.总反应为2Mn+16H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O
答案　C
2.★★(2023湖南,10,3分)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现,在不同的空气湿度和光照条件下,颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应:
下列说法正确的是(　　)
A.S2和S的空间结构都是正四面体形
B.反应Ⅰ和Ⅱ中,元素As和S都被氧化
C.反应Ⅰ和Ⅱ中,参加反应的:Ⅰ<Ⅱ
D.反应Ⅰ和Ⅱ中,氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3∶7
答案　D
3.★★(2023福建,6,4分)稀有气体氙的氟化物(XeFn)与NaOH溶液反应剧烈,与水反应则较为温和,反应式如下:
与水反应 与NaOH溶液反应
ⅰ.2XeF2+2H2O 2Xe↑+O2↑+4HF ⅱ.2XeF2+4OH- 2Xe↑+O2↑+4F-+2H2O
ⅲ.XeF6+3H2O XeO3+6HF ⅳ.2XeF6+4Na++16OH- Na4XeO6↓+Xe↑+O2↑+12F-+8H2O
下列说法错误的是(　　)
A.XeO3具有平面三角形结构
B.OH-的还原性比H2O强
C.反应ⅰ~ⅳ中有3个氧化还原反应
D.反应ⅳ每生成1 mol O2,转移6 mol电子
答案　A
4.★★(2022湖南,9,3分)科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c),能将海洋中的N转化为N2进入大气层,反应过程如图所示。
下列说法正确的是(　　)
A.过程Ⅰ中N发生氧化反应
B.a和b中转移的e-数目相等
C.过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(N)=1∶4
D.过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为N N2↑+2H2O
答案　D
5.★★(2021北京,9,3分)用电石(主要成分为CaC2,含CaS和Ca3P2等)制取乙炔时,常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。反应为:
①H2S + CuSO4 CuS↓+H2SO4
②24CuSO4+11PH3+12H2O 8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4
下列分析不正确的是(　　)
A.CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式:CaS+2H2O H2S↑+Ca(OH)2、Ca3P2+6H2O 2PH3↑+3Ca(OH)2
B.不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱
C.反应②中每24 mol CuSO4氧化11 mol PH3
D.用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时,H2S和PH3有干扰
答案　C
三年模拟
6.★★(2025届甘肃凉州一检,14)把图2中的物质补充到图1中,可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。
对该氧化还原反应,下列说法不正确的是(　　)
A.I是氧化剂,具有氧化性
B.氧化性:Mn
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2
D.若有2个Mn2+参加反应,则转移10个电子
答案　B
7.★★(2025届陕西西安中学第二次调研,9)通过下列实验以印刷线路板碱性刻蚀废液{主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2}为原料制备还原性物质CuCl。下列说法不正确的是(　　)
A.“沉铜”得到的沉淀主要为Cu(OH)2
B.“还原”时离子方程式为S+Cu2++Cl-+H2O CuCl↓+S+2H+
C.“过滤”“洗涤”时应该在隔绝空气的条件下进行
D.可循环利用的物质为H2SO4
答案　B
8.★★(2025届四川外国语附属学校开学考,11)工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2-并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法错误的是(　　)
A.由上述过程Ⅰ、Ⅱ可知氧化性:O2>Mn
B.过程Ⅱ中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
C.过程Ⅰ中发生反应:2Mn(OH)2+O2+4OH- 2Mn+4H2O
D.将10 L渣浆中的S2-(浓度为320 mg/L)转化为S,理论上至少需要O2 0.2 mol
答案　B
9.★★(2024湖南长郡中学三模,6)乙二醇的生产工艺中,需使用热的K2CO3溶液(脱碳液)脱除CO2,脱碳液中含有的V2O5能减少溶液对管道的腐蚀。可使用“碘量法”测定脱碳液中V2O5的含量,操作中涉及的两个反应如下:
①V2O5+6HCl+2KI 2VOCl2+2KCl+I2+3H2O;②I2+2Na2S2O3 2NaI+Na2S4O6。
下列说法错误的是(　　)
A.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2
B.反应①生成1 mol VOCl2时,转移1 mol电子
C.V的最高价为+5,推测V2O5有氧化性
D.溶液酸性过强时,反应②易发生其他反应
答案　A
10.★★(2024浙江温州三模,6)为了制备高纯度TiO2,某小组以钛铁矿粉(FeTiO3)为原料设计如下方案。下列说法不正确的是(　　)
已知:FeCl3、TiCl4的沸点依次为316 ℃、136 ℃。
A.步骤Ⅰ中发生的反应为2FeTiO3+6C+7Cl2 6CO+2FeCl3+2TiCl4
B.步骤Ⅰ、步骤Ⅱ中均需用到冷凝装置
C.步骤Ⅲ中,采用热水的目的是使水解趋于完全
D.步骤Ⅳ的操作名称为蒸发结晶
答案　D
考法突破5　新情境中反应方程式的书写
五年高考
1.★★(2024黑、吉、辽,13,3分)某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl-并制备Zn,流程如下。“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。下列说法正确的是(　　)
锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰)
离子 Zn2+ Cu2+ Cl-
浓度(g·L-1) 145 0.03 1
A.“浸铜”时应加入足量H2O2,确保铜屑溶解完全
B.“浸铜”反应:2Cu+4H++H2O2 2Cu2++H2↑+2H2O
C.“脱氯”反应:Cu+Cu2++2Cl- 2CuCl
D.脱氯液净化后电解,可在阳极得到Zn
答案　C
2.★★(2023福建,12节选)Ⅱ.由TiO2制备TiN并测定产率(实验装置如下图,夹持装置省略)。
(5)装置D中反应生成TiN、N2和H2O,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案　(5)6TiO2+8NH3 6TiN+N2+12H2O
3.★★(2024江苏,16节选)(2)还原AgCl。在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实,加入足量0.5 mol·L-1盐酸后静置,充分反应得到Ag。
①铁将AgCl转化为单质Ag的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)Ag的抗菌性能。纳米Ag表面能产生Ag+杀死细菌(如图所示),其抗菌性能受溶解氧浓度影响。
①纳米Ag溶解产生Ag+的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案　(2)①Fe+2AgCl FeCl2+2Ag (3)①4Ag+O2+4H+ 4Ag++2H2O
4.★★(2023河北,16,14分)闭环循环有利于提高资源利用率和实现绿色化学的目标。利用氨法浸取可实现废弃物铜包钢的有效分离,同时得到的CuCl可用于催化、医药、冶金等重要领域。工艺流程如下:
已知:室温下的Ksp(CuCl)=10-6.8。
回答下列问题:
(1)首次浸取所用深蓝色溶液①由铜毛丝、足量液氨、空气和盐酸反应得到,其主要成分为　　　　　　　(填化学式)。
(2)滤渣的主要成分为　　　　(填化学式)。
(3)浸取工序的产物为[Cu(NH3)2]Cl,该工序发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。浸取后滤液的一半经氧化工序可得深蓝色溶液①,氧化工序发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)浸取工序宜在30~40 ℃之间进行。当环境温度较低时,浸取液再生后不需额外加热即可进行浸取的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)补全中和工序中主反应的离子方程式[Cu(NH3)2]++2H++Cl- 　　+　　。
(6)真空干燥的目的为　　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案　(1)[Cu(NH3)4]Cl2　(2)Fe
(3)[Cu(NH3)4]Cl2+Cu 2[Cu(NH3)2]Cl
8NH3+4[Cu(NH3)2]++O2+4H+ 4[Cu(NH3)4]2++2H2O
(4)盐酸和液氨反应放热　(5)CuCl↓　2N
(6)防止干燥过程中CuCl被空气中的O2氧化
三年模拟
5.★(2025届辽宁鞍山上学期二模,14)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中反应回收S,其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.历程①发生反应H2S+Cu2+ CuS↓+2H+
B.历程②中CuS作氧化剂
C.历程③中n(Fe2+)∶n(O2)=1∶4
D.若要吸收34 g H2S,则至少要通入56 L空气(空气中氧气体积按20%计)
答案　A
6.★(2025届宁夏石嘴山三中9月月考,15)实验室分别进行如下实验:①向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液,溶液由蓝色变为淡黄色;②向(VO2)2SO4溶液中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体,溶液变蓝。已知:VO2+呈蓝色;V呈淡黄色,有强氧化性。下列说法错误的是(　　)
A.①中氧化剂与还原剂物质的量之比为5∶1
B.②的离子反应为2V+4H++2Cl- 2VO2++Cl2↑+2H2O
C.由①②可知,氧化性:Mn>Cl2
D.(VO2)2SO4溶液中滴加FeSO4可发生反应Fe2++V+2H+ Fe3++VO2++H2O
答案　A
7.★★(2025届山东聊城11月期中,10)以Ni2O3为原料制备高纯NiCO3的流程如图所示,下列说法错误的是(　　)
A.“酸浸”过程中会生成O2
B.“沉镍”过程NH4HCO3的消耗量与产物CO2的生成量之比为1∶1
C.“沉镍”过程用NH4HCO3而不用NaHCO3是为了避免pH过高而产生Ni(OH)2,使产物不纯
D.可用稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液检验NiCO3是否洗涤干净
答案　B
8.★★(2025届广东珠海第一次摸底,17节选)实验过程中,甲同学发现,草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应时,溶液紫色并未直接褪去,而是分成两个阶段:第一阶段紫色溶液变为青色溶液,第二阶段青色溶液褪为无色溶液。且实验中褪色都是先慢后快。
【实验推理】甲同学为深入研究溶液褪色先慢后快的原因,查阅资料:
资料ⅰ:Mn呈绿色,酸性条件下迅速分解:3Mn+4H+ 2Mn+MnO2↓+2H2O。 资料ⅱ:Mn3+能与C2配合:Mn3+(无色)+2C2 [Mn(C2O4)2]-(青色)。 资料ⅲ:Mn2+在溶液中呈无色,在草酸中不能形成配合物。
(5)第二阶段青色溶液和Mn3+反应生成无色溶液,且有CO2气体产生,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案　(5)[Mn(C2O4)2]-+3Mn3+ 4Mn2++4CO2↑
9.★★(2025届江苏苏州期初阳光调研,14节选)MoS2(Mo的化合价为+4)被誉为“固体润滑油王”。不溶于水,也不溶于大多数有机溶剂,对空气中少量的NH3具有高灵敏度检测性能(气敏性),是优良的NH3传感器检测材料。MoS2的制备:将钼酸钠(Na2MoO4)和硫脲[CS(NH2)2]混合溶解在去离子水中,充分搅拌,将混合溶液转移到密闭反应釜中。调节反应温度和反应时间,可分别制得纳米花状、纳米片状、纳米球状的MoS2晶体。
(2)该反应同时生成Na2S、SO2、CO2、NH3,写出反应的化学方程式:　　 　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案　(2)3Na2MoO4+10CS(NH2)2+10H2O 3MoS2↓+3Na2S+SO2↑+10CO2↑+20NH3↑
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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