2026全国版高考化学一轮基础知识扩展练--第十章 水溶液中的离子反应与平衡（含解析）

2026全国版高考化学一轮
第十章　水溶液中的离子反应与平衡
1.(不定项)亚砷酸(H3AsO3)常用于治疗白血病,在溶液中存在多种微粒形态,常温下,其各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。亚砷酸的三级电离常数分别为K1、K2、K3。下列说法正确的是(　　)
A.=1时溶液显碱性
B.
C.pH=13时,溶液中c(H2As)+c(OH-)=c(H+)
D.pH=14时,c(As)>c(OH-)
2.(不定项)室温下某二元弱酸H2A的各含A微粒的分布系数如图所示。向20.00 mL 0.10 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.200 0 mol·L-1 KOH溶液。一般认为二元弱酸H2A能被分步准确滴定的条件是≥1×105。下列说法错误的是(　　)
A.滴定开始时溶液pH约为1.1
B.滴入10 mL KOH溶液时,混合体系中c(H+)>10-7 mol·L-1
C.达到滴定理论终点时,溶液中存在2[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]=c(K+)=0.20 mol·L-1
D.借助指示剂甲基橙和酚酞,用KOH标准溶液可测定H2A、KHA混合液中KHA的含量
3.鉴别浓度均为0.1 mol·L-1的MgSO4、Na2CO3、KAl(SO4)2三种溶液,仅用下列一种方法不可行的是(　　)
A.焰色试验
B.用pH计测定溶液的pH
C.逐滴加入足量的NaOH溶液
D.逐滴加入足量的BaCl2溶液
4.(不定项)电位滴定法是一种利用电极电位来判断滴定终点的方法,用盐酸滴定某Na2A溶液,pH曲线与电位滴定曲线如图所示。
已知:(H2A)=10-10.34。下列说法正确的是(　　)
A.a点溶液中存在:c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(OH-)
B.a点溶液中:=100.89
C.浓度相等的H2A和NaHA的混合溶液中:c(H2A)>c(HA-)
D.b点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)+c(Cl-)
5.(不定项)工业上常用H2S作沉淀剂除去废水中的Zn2+和Mn2+。通过调节溶液的pH可使Zn2+和Mn2+逐一沉降,处理过程中始终保持H2S为饱和状态即c(H2S)=0.1 mol·L-1,体系中S2-、HS-、Zn2+、Mn2+浓度的负对数pM与pH的关系如图所示。
已知:Ksp(MnS)>Ksp(ZnS),离子浓度≤10-5 mol·L-1时沉淀完全。下列说法错误的是(　　)
A.Ⅲ表示p(Mn2+)与pH的关系曲线
B. a=2.6
C.(H2S)=10-13.7
D.若起始时溶液中c(Zn2+)和c(Mn2+)均为0.1 mol·L-1,Mn2+沉淀完全时溶液的最小pH为7.6
6.(教考衔接:人教版选择性必修1第三章第二节资料卡片)根据实验目的,下列实验方案设计正确的是(　　)
实验目的 实验方案
A 检验丙烯醛中的醛基 加入溴水,若溴水褪色,则证明含有醛基
B 实验室制取乙烯 将体积比为1∶3的乙醇和浓硫酸混合液加热到140 ℃
C 除去NO2中的NO 将混合气体通入NaOH溶液
D 比较HClO、CH3COOH的酸性强弱 用pH计测量同浓度NaClO、CH3COONa溶液的pH
7.(教考衔接:人教版选择性必修1第三章第三节方法导引)室温下,用0.1 mol·L-1的一水合二甲胺[(CH3)2NH·H2O]溶液(一水合二甲胺在水中的电离与一水合氨相似)滴定10.00 mL 0.1 mol·L-1盐酸。溶液pH随加入一水合二甲胺溶液体积变化曲线如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法正确的是(　　)
A.本实验应该选择酚酞作指示剂
B.x>1,y<7
C.a、b两点的溶液中,KW不相等
D.b点溶液中存在:2c(Cl-)=c[(CH3)2N]+c[(CH3)2NH·H2O]
8.吡啶(C5H5N)是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(C5H5NHCl)。下列关于0.01 mol/L C5H5NHCl水溶液的叙述正确的是　　(　　)
A.水溶液的pH=2
B.加水稀释,pH降低
C.水溶液中:c(Cl-)>c(C5H5NH+)+c(C5H5N·H2O)
D.水溶液中:c(Cl-)>c(C5H5NH+)>c(H+)
9.室温下,用Na2SO3溶液吸收烟气中SO2的过程如图所示。
已知:(H2SO3)=6.2×10-8。下列说法正确的是(　　)
A.吸收烟气后的溶液中:c(Na+)<2c(S)+2c(H2SO3)
B.用0.100 mol·L-1的Na2SO3溶液吸收SO2,当溶液的pH=7时,溶液中:c(Na+)>c(S)>c(H+)=c(OH-)
C.检测“氧化”操作得到的产物的实验方案:滴加氯化钡溶液,若有白色沉淀生成,则说明已被氧化
D.“沉淀”操作得到的上层清液中:c(S　
10.(创新点:以缓冲溶液为情境考查图像分析)缓冲溶液指的是由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成的混合溶液,能在一定程度上减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响,从而保持溶液的pH相对稳定,其中当酸和盐浓度相等时缓冲能力最强。常温下,由HOCH2COOH(简写为HA)及其钠盐组成缓冲溶液,溶液中c(A-)+c(HA)=0.1 mol·L-1,调节溶液的pH,测得含碳粒子浓度与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　)
A.L1代表c(HA)与pH的关系
B.常温下,M点时混合液缓冲能力最强
C.浓度均为0.1 mol·L-1的HA和NaA溶液等体积混合,混合液pH为3.83
D.常温下,pH=3、pH=5的HA溶液中水的电离程度之比为1∶100
11.创新点:含磷微粒的分布系数,涉及H3PO3的结构P是一种重要的非金属元素,其有多种含氧酸。现往一定浓度的H3PO4和H3PO3溶液中分别滴加NaOH溶液,H3PO4和H3PO3水溶液中含磷的各微粒分布系数δ(x)(平衡时某物种浓度占各种物种浓度之和的分数)随pH变化如图所示,下列表述正确的是(　　)
A.H3PO4和H3PO3均为三元弱酸
B.H3PO3的结构为
C.0.1 mol·L-1NaH2PO3溶液中:c(H2P)>c(H3PO3)>c(HP)
D.往Na2HPO3溶液中加入过量的H3PO4的离子方程式为HP+H3PO4 H3PO3+HP
12.常温下,在体积均为10 mL、浓度均为0.10 mol·L-1的HX、HY溶液中分别滴加某浓度的NaOH溶液,pOH水[pOH水=-lgc(OH-)水,c(OH-)水表示溶液中水电离出的OH-的浓度]与滴加NaOH溶液的体积的关系如图所示,下列说法正确的是(　　)
A.HX、HY均为弱酸,HY的酸性更强
B.NaOH溶液浓度c(NaOH)=0.1 mol·L-1
C.M、N两点的溶液中:c(X-)与c(Y-)不相等
D.常温下HY的电离常数Ka≈5.4×10-6
13.25 ℃时,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,体系中pA或pHA[注:pA=-lgc(CH3COO-)、pHA=-lgc(CH3COOH),lg2≈0.30]、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.pA4.76
B.25 ℃时,CH3COO-的pKh=9.24
C.a点溶液中,c(H+)-c(OH-)=2[c(CH3COO-)-c(CH3COOH)]
D.b点时,pA>1.30
14.已知298K时,Cu(OH)2和Fe(OH)2的饱和溶液中,a、b分别表示-lgc(Cu2+)、-lgc(Fe2+)与溶液pH的变化关系。下列说法中正确的是(　　)
A.该温度下Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Fe(OH)2]
B.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时,溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)=1∶104.6
C.除去FeSO4溶液中少量的Cu2+,可加入适量FeO或Fe
D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH,可转化为Y点对应的溶液
15.常温下,体积和浓度一定的NaA溶液中各微粒浓度的负对数(-lgc)随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)
A.曲线②表示-lgc(OH-)随溶液pH的变化关系
B.等物质的量浓度NaA和HA混合溶液:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C.HA的电离平衡常数Ka的数量级为10-5
D.常温下,将M点对应溶液加水稀释,不变
16.肼(N2H4)为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似。常温下,向一定浓度肼的水溶液中通入HCl(忽略溶液体积变化),测得pOH与-lgX[X为c(N2H4)、c(N2)或]的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.曲线N表示pOH与-lg的变化关系
B.常温下,(N2H4)=1×10-6
C.a点溶液中:c(Cl-)>c(N2H4)+c(N2)+c(N2)
D.b点溶液中:c(H+)+c(N2)17.常温下,通过下列实验探究CH3COOH溶液的性质。
(已知常温下,CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5)
实验1:用pH试纸测定0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH,测得pH约为3
实验2:向20.00 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入10.00 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液
实验3:向20.00 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应
实验4:将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合
下列说法正确的是(　　)
A.由实验1可知,水中加入CH3COOH,水的电离程度变大
B.实验2反应后的溶液中c(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.实验3反应后的溶液pH=7
D.实验4混合后溶液中c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
18.硫酸工业尾气(主要含SO2、N2和O2),用Na2SO3溶液吸收尾气中的SO2可将其转化为NaHSO3,当c(HS)≈10时,吸收能力下降,需要加热再生为Na2SO3溶液。已知:室温下,(H2SO3)=10-7.2,下列说法不正确的是(　　)
A.NaHSO3溶液中存在:2c(S)>c(Na+)
B.Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为S+SO2+H2O 2HS
C.当c(HS)=10时,此时吸收液的pH=6.2
D.与原Na2SO3溶液相比,吸收液充分分解放出SO2再生后吸收SO2能力几乎不变
19.已知H2C2O4是一种二元弱酸。室温下,通过下列实验探究K2C2O4溶液的性质。
实验 实验操作和现象
1 测得0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液的pH约为5.6
2 向酸性KMnO4溶液中滴加过量0.1 mol·L-1 K2C2O4溶液,溶液紫红色褪去
3 向0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液中加入等体积的0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液,溶液变浑浊
4 向5 mL 0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液中滴加少量0.1 mol·L-1 KOH溶液,无明显现象
若忽略溶液混合时的体积变化,下列说法正确的是(　　)
A.依据实验1推测:KW>(H2C2O4)
B.依据实验2推测:K2C2O4溶液具有较强的氧化性
C.依据实验3推测:Ksp(BaC2O4)<2.5×10-3
D.依据实验4推测:反应后溶液中有c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2)
20.工程师研究利用Na2S和FeS处理水样中的Cd2+。已知25 ℃时,(H2S)=10-12.90,Ksp(FeS)=10-17.20,Ksp(CdS)=10-26.10。下列说法正确的是(　　)
A.0.01 mol·L-1 Na2S溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
B.0.01 mol·L-1 Na2S溶液中:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)
C.反应FeS+Cd2+ Fe2++CdS正向进行,需满足>108.90
D.向含Cd2+水样中加入足量FeS浸泡一段时间后,上层清液中存在c(Cd2+)=
21.常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中缓慢滴入0.1 mol·L-1的HCOOH溶液,混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示。已知:常温下Ka(HCOOH)=1.8×10-4。下列说法不正确的是(　　)
A.水的电离程度:MB.M点:2c(HCOO-)=c(Na+)+c(H+)
C.N点:c(HCOO-)>c(OH-)>c(HCOOH)>c(H+)
D.当V(HCOOH)=10 mL时,c(OH-)=c(H+)+c(HCOOH)+c(HCOO-)
22.以电子废弃物(主要含Au、Cu、Co、Ni等金属单质)为原料绿色化回收金属的工艺流程如下。
已知:常温下,Ni(OH)2显碱性,Ksp[Ni(OH)2]=10-15;Co(OH)2显两性,pH=13.1时开始溶解生成[Co(OH)4]2-(离子浓度小于10-5 mol·L-1时通常被认为不存在)。
(2)Co(OH)2的酸式电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　,其平衡常数为　　　　;滤液1中金属离子的浓度均为10-3 mol·L-1,加碱调pH的过程中溶液体积变化忽略不计,则a=　　　　,此时Ni2+的浓度为　　　　mol·L-1。
23.2030年全球新能源动力电池镍消费量将达到2020年全球镍产量的近40%。碱式碳酸镍[NiCO3·2Ni(OH)2·xH2O]在工业上可作为制备其他含镍化合物的原料。工业上由某含镍废渣精矿(主要成分为NiO、Fe2O3、CuO、SiO2)为原料制备碱式碳酸镍的流程如下图所示。
已知:25 ℃时,Ksp(NiS)=1.0×10-27,Ksp(CuS)=8.0×10-35。
回答下列问题:
(3)“除杂2时发生反应的离子方程式为NiS(s)+Cu2+(aq) CuS(s)+Ni2+(aq),25 ℃时,该反应的化学平衡常数为　　　;实验测得此工序中加入NiS的物质的量与“除杂1”所得溶液中Cu2+的物质的量之比、反应温度对“除杂2”所得滤渣中铜镍比的关系分别如图所示:
则最佳的加入NiS的物质的量与“除杂1”所得溶液中Cu2+的物质的量之比和反应温度分别为　　　　。
24.(4)测定NiSO4·6H2O产品中镍元素含量。取3.000 g样品,酸溶后配成100 mL溶液,取20.00 mL于锥形瓶中,滴入几滴紫脲酸胺指示剂,用浓度为0.100 0 mol·L-1 Na2H2Y标准液滴定,重复操作2~3次,平均消耗Na2H2Y标准液17.40 mL。
已知:ⅰ.Ni2++H2Y2- [NiY]2-+2H+;
ⅱ.紫脲酸胺为紫色试剂,遇Ni2+显橙黄色。
①滴定至终点时溶液的颜色变化为　　　　　　　　　　　。
②计算样品中镍元素的质量分数(写出计算过程)。
第十章　水溶液中的离子反应与平衡
1.(不定项)亚砷酸(H3AsO3)常用于治疗白血病,在溶液中存在多种微粒形态,常温下,其各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。亚砷酸的三级电离常数分别为K1、K2、K3。下列说法正确的是(　　)
A.=1时溶液显碱性
B.
C.pH=13时,溶液中c(H2As)+c(OH-)=c(H+)
D.pH=14时,c(As)>c(OH-)
答案　AB　
2.(不定项)室温下某二元弱酸H2A的各含A微粒的分布系数如图所示。向20.00 mL 0.10 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.200 0 mol·L-1 KOH溶液。一般认为二元弱酸H2A能被分步准确滴定的条件是≥1×105。下列说法错误的是(　　)
A.滴定开始时溶液pH约为1.1
B.滴入10 mL KOH溶液时,混合体系中c(H+)>10-7 mol·L-1
C.达到滴定理论终点时,溶液中存在2[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]=c(K+)=0.20 mol·L-1
D.借助指示剂甲基橙和酚酞,用KOH标准溶液可测定H2A、KHA混合液中KHA的含量
答案　CD　
3.鉴别浓度均为0.1 mol·L-1的MgSO4、Na2CO3、KAl(SO4)2三种溶液,仅用下列一种方法不可行的是(　　)
A.焰色试验
B.用pH计测定溶液的pH
C.逐滴加入足量的NaOH溶液
D.逐滴加入足量的BaCl2溶液
答案　D　
4.(不定项)电位滴定法是一种利用电极电位来判断滴定终点的方法,用盐酸滴定某Na2A溶液,pH曲线与电位滴定曲线如图所示。
已知:(H2A)=10-10.34。下列说法正确的是(　　)
A.a点溶液中存在:c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(OH-)
B.a点溶液中:=100.89
C.浓度相等的H2A和NaHA的混合溶液中:c(H2A)>c(HA-)
D.b点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)+c(Cl-)
答案　BC　
5.(不定项)工业上常用H2S作沉淀剂除去废水中的Zn2+和Mn2+。通过调节溶液的pH可使Zn2+和Mn2+逐一沉降,处理过程中始终保持H2S为饱和状态即c(H2S)=0.1 mol·L-1,体系中S2-、HS-、Zn2+、Mn2+浓度的负对数pM与pH的关系如图所示。
已知:Ksp(MnS)>Ksp(ZnS),离子浓度≤10-5 mol·L-1时沉淀完全。下列说法错误的是(　　)
A.Ⅲ表示p(Mn2+)与pH的关系曲线
B. a=2.6
C.(H2S)=10-13.7
D.若起始时溶液中c(Zn2+)和c(Mn2+)均为0.1 mol·L-1,Mn2+沉淀完全时溶液的最小pH为7.6
答案　AC　
6.(教考衔接:人教版选择性必修1第三章第二节资料卡片)根据实验目的,下列实验方案设计正确的是(　　)
实验目的 实验方案
A 检验丙烯醛中的醛基 加入溴水,若溴水褪色,则证明含有醛基
B 实验室制取乙烯 将体积比为1∶3的乙醇和浓硫酸混合液加热到140 ℃
C 除去NO2中的NO 将混合气体通入NaOH溶液
D 比较HClO、CH3COOH的酸性强弱 用pH计测量同浓度NaClO、CH3COONa溶液的pH
答案　D　
7.(教考衔接:人教版选择性必修1第三章第三节方法导引)室温下,用0.1 mol·L-1的一水合二甲胺[(CH3)2NH·H2O]溶液(一水合二甲胺在水中的电离与一水合氨相似)滴定10.00 mL 0.1 mol·L-1盐酸。溶液pH随加入一水合二甲胺溶液体积变化曲线如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法正确的是(　　)
A.本实验应该选择酚酞作指示剂
B.x>1,y<7
C.a、b两点的溶液中,KW不相等
D.b点溶液中存在:2c(Cl-)=c[(CH3)2N]+c[(CH3)2NH·H2O]
答案　D　
8.吡啶(C5H5N)是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(C5H5NHCl)。下列关于0.01 mol/L C5H5NHCl水溶液的叙述正确的是　　(　　)
A.水溶液的pH=2
B.加水稀释,pH降低
C.水溶液中:c(Cl-)>c(C5H5NH+)+c(C5H5N·H2O)
D.水溶液中:c(Cl-)>c(C5H5NH+)>c(H+)
答案　D　
9.室温下,用Na2SO3溶液吸收烟气中SO2的过程如图所示。
已知:(H2SO3)=6.2×10-8。下列说法正确的是(　　)
A.吸收烟气后的溶液中:c(Na+)<2c(S)+2c(H2SO3)
B.用0.100 mol·L-1的Na2SO3溶液吸收SO2,当溶液的pH=7时,溶液中:c(Na+)>c(S)>c(H+)=c(OH-)
C.检测“氧化”操作得到的产物的实验方案:滴加氯化钡溶液,若有白色沉淀生成,则说明已被氧化
D.“沉淀”操作得到的上层清液中:c(S　
答案　A　
10.(创新点:以缓冲溶液为情境考查图像分析)缓冲溶液指的是由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成的混合溶液,能在一定程度上减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响,从而保持溶液的pH相对稳定,其中当酸和盐浓度相等时缓冲能力最强。常温下,由HOCH2COOH(简写为HA)及其钠盐组成缓冲溶液,溶液中c(A-)+c(HA)=0.1 mol·L-1,调节溶液的pH,测得含碳粒子浓度与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　)
A.L1代表c(HA)与pH的关系
B.常温下,M点时混合液缓冲能力最强
C.浓度均为0.1 mol·L-1的HA和NaA溶液等体积混合,混合液pH为3.83
D.常温下,pH=3、pH=5的HA溶液中水的电离程度之比为1∶100
答案　C　
11.创新点:含磷微粒的分布系数,涉及H3PO3的结构P是一种重要的非金属元素,其有多种含氧酸。现往一定浓度的H3PO4和H3PO3溶液中分别滴加NaOH溶液,H3PO4和H3PO3水溶液中含磷的各微粒分布系数δ(x)(平衡时某物种浓度占各种物种浓度之和的分数)随pH变化如图所示,下列表述正确的是(　　)
A.H3PO4和H3PO3均为三元弱酸
B.H3PO3的结构为
C.0.1 mol·L-1NaH2PO3溶液中:c(H2P)>c(H3PO3)>c(HP)
D.往Na2HPO3溶液中加入过量的H3PO4的离子方程式为HP+H3PO4 H3PO3+HP
答案　B　
12.常温下,在体积均为10 mL、浓度均为0.10 mol·L-1的HX、HY溶液中分别滴加某浓度的NaOH溶液,pOH水[pOH水=-lgc(OH-)水,c(OH-)水表示溶液中水电离出的OH-的浓度]与滴加NaOH溶液的体积的关系如图所示,下列说法正确的是(　　)
A.HX、HY均为弱酸,HY的酸性更强
B.NaOH溶液浓度c(NaOH)=0.1 mol·L-1
C.M、N两点的溶液中:c(X-)与c(Y-)不相等
D.常温下HY的电离常数Ka≈5.4×10-6
答案　C　
13.25 ℃时,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,体系中pA或pHA[注:pA=-lgc(CH3COO-)、pHA=-lgc(CH3COOH),lg2≈0.30]、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.pA4.76
B.25 ℃时,CH3COO-的pKh=9.24
C.a点溶液中,c(H+)-c(OH-)=2[c(CH3COO-)-c(CH3COOH)]
D.b点时,pA>1.30
答案　C　
14.已知298K时,Cu(OH)2和Fe(OH)2的饱和溶液中,a、b分别表示-lgc(Cu2+)、-lgc(Fe2+)与溶液pH的变化关系。下列说法中正确的是(　　)
A.该温度下Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Fe(OH)2]
B.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时,溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)=1∶104.6
C.除去FeSO4溶液中少量的Cu2+,可加入适量FeO或Fe
D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH,可转化为Y点对应的溶液
答案　C　
15.常温下,体积和浓度一定的NaA溶液中各微粒浓度的负对数(-lgc)随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)
A.曲线②表示-lgc(OH-)随溶液pH的变化关系
B.等物质的量浓度NaA和HA混合溶液:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C.HA的电离平衡常数Ka的数量级为10-5
D.常温下,将M点对应溶液加水稀释,不变
答案　C　
16.肼(N2H4)为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似。常温下,向一定浓度肼的水溶液中通入HCl(忽略溶液体积变化),测得pOH与-lgX[X为c(N2H4)、c(N2)或]的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.曲线N表示pOH与-lg的变化关系
B.常温下,(N2H4)=1×10-6
C.a点溶液中:c(Cl-)>c(N2H4)+c(N2)+c(N2)
D.b点溶液中:c(H+)+c(N2)答案　C　
17.常温下,通过下列实验探究CH3COOH溶液的性质。
(已知常温下,CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5)
实验1:用pH试纸测定0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH,测得pH约为3
实验2:向20.00 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入10.00 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液
实验3:向20.00 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应
实验4:将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合
下列说法正确的是(　　)
A.由实验1可知,水中加入CH3COOH,水的电离程度变大
B.实验2反应后的溶液中c(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.实验3反应后的溶液pH=7
D.实验4混合后溶液中c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
答案　D　
18.硫酸工业尾气(主要含SO2、N2和O2),用Na2SO3溶液吸收尾气中的SO2可将其转化为NaHSO3,当c(HS)≈10时,吸收能力下降,需要加热再生为Na2SO3溶液。已知:室温下,(H2SO3)=10-7.2,下列说法不正确的是(　　)
A.NaHSO3溶液中存在:2c(S)>c(Na+)
B.Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为S+SO2+H2O 2HS
C.当c(HS)=10时,此时吸收液的pH=6.2
D.与原Na2SO3溶液相比,吸收液充分分解放出SO2再生后吸收SO2能力几乎不变
答案　D　
19.已知H2C2O4是一种二元弱酸。室温下,通过下列实验探究K2C2O4溶液的性质。
实验 实验操作和现象
1 测得0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液的pH约为5.6
2 向酸性KMnO4溶液中滴加过量0.1 mol·L-1 K2C2O4溶液,溶液紫红色褪去
3 向0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液中加入等体积的0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液,溶液变浑浊
4 向5 mL 0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液中滴加少量0.1 mol·L-1 KOH溶液,无明显现象
若忽略溶液混合时的体积变化,下列说法正确的是(　　)
A.依据实验1推测:KW>(H2C2O4)
B.依据实验2推测:K2C2O4溶液具有较强的氧化性
C.依据实验3推测:Ksp(BaC2O4)<2.5×10-3
D.依据实验4推测:反应后溶液中有c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2)
答案　C　
20.工程师研究利用Na2S和FeS处理水样中的Cd2+。已知25 ℃时,(H2S)=10-12.90,Ksp(FeS)=10-17.20,Ksp(CdS)=10-26.10。下列说法正确的是(　　)
A.0.01 mol·L-1 Na2S溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
B.0.01 mol·L-1 Na2S溶液中:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)
C.反应FeS+Cd2+ Fe2++CdS正向进行,需满足>108.90
D.向含Cd2+水样中加入足量FeS浸泡一段时间后,上层清液中存在c(Cd2+)=
答案　D　
21.常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中缓慢滴入0.1 mol·L-1的HCOOH溶液,混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示。已知:常温下Ka(HCOOH)=1.8×10-4。下列说法不正确的是(　　)
A.水的电离程度:MB.M点:2c(HCOO-)=c(Na+)+c(H+)
C.N点:c(HCOO-)>c(OH-)>c(HCOOH)>c(H+)
D.当V(HCOOH)=10 mL时,c(OH-)=c(H+)+c(HCOOH)+c(HCOO-)
答案　D　
22.以电子废弃物(主要含Au、Cu、Co、Ni等金属单质)为原料绿色化回收金属的工艺流程如下。
已知:常温下,Ni(OH)2显碱性,Ksp[Ni(OH)2]=10-15;Co(OH)2显两性,pH=13.1时开始溶解生成[Co(OH)4]2-(离子浓度小于10-5 mol·L-1时通常被认为不存在)。
(2)Co(OH)2的酸式电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　,其平衡常数为　　　　;滤液1中金属离子的浓度均为10-3 mol·L-1,加碱调pH的过程中溶液体积变化忽略不计,则a=　　　　,此时Ni2+的浓度为　　　　mol·L-1。
答案　(2)Co(OH)2+2H2O [Co(OH)4]2-+2H+　10-31.2　14.1　10-15.2
23.2030年全球新能源动力电池镍消费量将达到2020年全球镍产量的近40%。碱式碳酸镍[NiCO3·2Ni(OH)2·xH2O]在工业上可作为制备其他含镍化合物的原料。工业上由某含镍废渣精矿(主要成分为NiO、Fe2O3、CuO、SiO2)为原料制备碱式碳酸镍的流程如下图所示。
已知:25 ℃时,Ksp(NiS)=1.0×10-27,Ksp(CuS)=8.0×10-35。
回答下列问题:
(3)“除杂2时发生反应的离子方程式为NiS(s)+Cu2+(aq) CuS(s)+Ni2+(aq),25 ℃时,该反应的化学平衡常数为　　　;实验测得此工序中加入NiS的物质的量与“除杂1”所得溶液中Cu2+的物质的量之比、反应温度对“除杂2”所得滤渣中铜镍比的关系分别如图所示:
则最佳的加入NiS的物质的量与“除杂1”所得溶液中Cu2+的物质的量之比和反应温度分别为　　　　。
答案　(3)1.25×107　1.6、80 ℃
24.(4)测定NiSO4·6H2O产品中镍元素含量。取3.000 g样品,酸溶后配成100 mL溶液,取20.00 mL于锥形瓶中,滴入几滴紫脲酸胺指示剂,用浓度为0.100 0 mol·L-1 Na2H2Y标准液滴定,重复操作2~3次,平均消耗Na2H2Y标准液17.40 mL。
已知:ⅰ.Ni2++H2Y2- [NiY]2-+2H+;
ⅱ.紫脲酸胺为紫色试剂,遇Ni2+显橙黄色。
①滴定至终点时溶液的颜色变化为　　　　　　　　　　　。
②计算样品中镍元素的质量分数(写出计算过程)。
答案　(4)①溶液由橙黄色(橙色或黄色)变为紫色
②n(Ni2+)=n(H2Y2-)=0.100 0 mol·L-1×17.40 mL×10-3 L·mL-1=1.740×10-3 mol
100 mL溶液中:m(Ni)=1.740×10-3 mol××59 g·mol-1=0.513 3 g
w(Ni)=×100%=17.11%
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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