2026全国版高考化学一轮基础知识扩展练--第二章 离子反应 氧化还原反应（含解析）

2026全国版高考化学一轮
离子反应 氧化还原反应
1.向含K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、N的溶液中,分别通入下列气体,上述离子浓度均不变的是(　　)
A.CO2　　　　B.SO2　　　　C.NH3　　　　D.NO2
2.下列各组澄清溶液中的离子能大量共存,且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是(　　)
选项 离子 试剂 离子方程式
A N、Na+、Fe3+、[Al(OH)4]- 少量 铜粉 2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+
B N、Fe3+、Br-、S 过量 Na2S 2Fe3++S2- 2Fe2++S↓
C K+、Na+、ClO-、S 足量 SO2 SO2+2ClO-+H2O S+2HClO
D K+、Na+、N、[Al(OH)4]- 少量 HCl H++[Al(OH)4]- Al(OH)3↓+H2O
3.将摩尔盐[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]溶于水配成溶液,下列说法正确的是(　　)
A.该溶液中还可大量共存Mg2+、Br-、ClO-
B.常温下该溶液中水电离出的c(H+)可能为10-10 mol·L-1
C.加入少量H2O2溶液后再滴入KSCN溶液,溶液变为红色,则证明原溶液中含Fe2+
D.向溶液中滴入Ba(OH)2溶液使S恰好完全沉淀时,Fe2+和N都会参与反应
4.对于下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式正确的是(　　)
A.向FeBr2溶液中通入足量的氯气:2Fe2++2Br-+2Cl2 2Fe3++Br2+4Cl-
B.泡沫灭火器的工作原理:Al3++3HC Al(OH)3↓+3CO2↑
C.同浓度、同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:N+OH- NH3·H2O
D.将Cl2通入冷的石灰乳中制备漂白粉:Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O
5.下列对应离子方程式正确的是(　　)
A 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 C+CO2+H2O 2HC
B Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液 Fe3++N+4H++4I- Fe2++NO↑+2I2+2H2O
C Mg(HCO3)2溶液与过量石灰水反应 HC+Ca2++OH- CaCO3↓+H2O
D NaClO溶液中通入少量SO2气体 3ClO-+SO2+H2O Cl-+S+2HClO
6.下列离子在指定环境中一定可以大量共存的是(　　)
A.遇酚酞试液变红的溶液中:K+、Mg2+、Cl-、S
B.加入锌粉有红色金属单质析出的溶液中:K+、Na+、N、OH-
C.含有Fe3+的溶液中:K+、N、S、N
D.pH=2的溶液:N、Fe2+、N、Cl-
7.下列说法正确的是(　　)
A.未用完的Na应该放回原试剂瓶
B.淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子
C.二氧化氯和明矾用于水处理时的原理相同
D.通入CO2后,会影响溶液中Na+、H+、Fe3+、Ca2+、N、Cl-的大量共存
8.下列条件下,对应离子一定能大量共存的是(　　)
A.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中:Al3+、K+、Cl-、N
B.使甲基橙变红的溶液中:N、Al3+、Cl-、Mg2+
C.新制饱和氯水溶液中:S2-、C、Na+、Cl-
D.=1×1012的溶液中:Fe2+、N、HC、Na+
9.下列各组离子一定能大量共存的组合是(　　)
①含有大量[Al(OH)4]-的溶液中:N、Na+、Cl-、HC
②常温下0.1 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中:K+、Cu2+、Cl-、Br-
③常温下pH=7的溶液中:Na+、Cl-、S、Fe3+
④在澄清透明的水溶液中:K+、S、Cu2+、N
⑤常温下c(OH-)=10-12 mol·L-1的溶液中:K+、Al3+、Cl-、S
⑥常温下pH=1的溶液中:K+、Cr、Na+、S
A.①②⑥　　　　　　B.②④⑤
C.④⑤⑥　　　　　　D.①②③
10.常温下,下列各组离子在指定的条件下可能大量共存的是(　　)
A.加入苯酚显紫色的溶液中:K+、N、Cl-、I-
B.加入铝粉生成H2的溶液中:Na+、HC、N、N
C.=1×10-13 mol·L-1的溶液中:N、Ca2+、Cl-、N
D.c(ClO-)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、C、S2-
11.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A.使淀粉-KI溶液变蓝的溶液:H+、N、S2-、Br-
B.滴入酚酞呈红色的溶液:Na+、K+、CH3COO-、Cl-
C.滴入苯酚溶液显紫色的溶液:Mg2+、N、Cl-、SCN-
D.滴入甲基橙呈红色的溶液:K+、Na+、HC、N
12.下列物质性质实验对应的化学反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A.Fe与FeCl3溶液反应:Fe+Fe3+ 2Fe2+
B.大理石与醋酸反应:CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑
C.将Na2O2固体投入O中:2Na2O2+2O 4Na++218OH-+2OH-+O2↑
D.向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHSO4溶液:Ba2++OH-+H++S BaSO4↓+H2O
13.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A.能使甲基橙变红的溶液中:Cu2+、Na+、CH3COO-、N
B.0.1 mol·L-1 KMnO4溶液:N、Na+、N、I-
C.0.1 mol·L-1 K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-
D.=10-12的溶液中:Mg2+、Al3+、N、S
14.盐酸是“洁厕灵”的主要成分;在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2气体可制得ClO2。
下列反应的方程式表示正确的是(　　)
A.用“洁厕灵”清除污垢中的碳酸钙:C+2H+CO2↑+H2O
B.侯氏制碱法:2NaCl+NH3+CO2+H2ONa2CO3↓+2NH4Cl
C.MnO2与浓盐酸共热制Cl2:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D.制取ClO2:2Cl+SO22ClO2+S
15.无水FeCl3常用作芳烃氯代反应的催化剂。以废铁屑(主要成分为Fe,还含有少量Fe2O3、C和SiO2)制取无水FeCl3的流程如下。下列说法正确的是(　　)
A.“过滤”所得滤液中大量存在的离子有Fe3+、Fe2+、H+、Cl-
B.“氧化”时可使用新制氯水作氧化剂
C.将“氧化”后的溶液蒸干可获得FeCl3·6H2O
D.“脱水”时加入SOCl2能抑制FeCl3的水解,原因是SOCl2与水反应生成H2SO4和HCl
16.由制铝工业废渣(主要含Fe、Ca、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下。
下列有关说法不正确的是(　　)
A.适当控制反应温度并不断搅拌,有利于提高铁、铝浸取率
B.Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式为Al2O3+6H+2Al3++3H2O
C.滤液中主要存在的阳离子有H+、Fe2+、Ca2+、Al3+
D.聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用
17.镀锌铁皮可用于制备七水合硫酸锌(ZnSO4·7H2O),其流程如图。
下列有关说法正确的是(　　)
A.镀锌铁皮的镀层被破坏后铁的腐蚀速率比生铁快
B.“氧化”发生反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O
C.“调pH”后所得溶液中大量存在的离子有Zn2+、S、Fe3+、H+
D.从“过滤2”所得滤液中获取晶体的操作为蒸发滤液至有大量晶体出现时停止加热,利用余热将液体蒸干
18.实验证明在常温常压下O2中含有O4分子,O2在放电的条件下得到O3。1molO(g)得到电子生成1molO2-(g),吸收752kJ的热量。钾的氧化物有K2O、K2O2、KO2等,K2O2和KO2常用于潜水时的供氧剂。常温下,S在潮湿的空气中可以被缓慢氧化成H2SO4。
下列化学反应表示正确的是(　　)
A.O(g)得到电子生成O2-(g):O(g)+2e-O2-(g)　ΔH=-752 kJ·mol-1
B.S在潮湿的空气中被氧化成H2SO4的反应:2S+3O2+2H2O2H2SO4
C.KO2与水反应:KO2+H2OK++OH-+O2↑
D.酸性KMnO4溶液与O2反应:2KMnO4+O2+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+318O2↑+4H2O　
19.下列化学反应表示错误的是(　　)
A.AgCl沉淀在氨水中溶解:AgCl+2NH3·H2O [Ag(NH3)2]Cl+2H2O
B.钢铁在溶有氧气的中性溶液中发生吸氧腐蚀:2Fe+O2+2H2O 2Fe(OH)2
C.SO2通入漂白粉溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO- CaSO3↓+2HClO
D.以熔融金属氧化物作介质的氢氧燃料电池负极反应:H2-2e-+O2- H2O
20.下列离子方程式书写正确的是(　　)
A.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:I+I-+6H+ I2+3H2O
B.用铜电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O H2↑+2OH-+Cl2↑
C.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硝酸:S2+2H+ S↓+SO2↑+H2O
D.向NaClO溶液中通入少量的CO2气体:ClO-+H2O+CO2 HClO+HC
21.室温下,下列各组离子一定能在指定溶液中共存的是(　　)
A.0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液:Na+、K+、Cl-、ClO-
B.0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液:Al3+、[Ag(NH3)2]+、Cl-
C.0.2 mol·L-1 H2SO4溶液:Mg2+、Fe2+、N、Cl-
D.0.2 mol·L-1氨水中:Cu2+、HC、K+、[Al(OH)4]-
22.下列离子方程式书写正确的是(　　)
A.氢碘酸溶解氢氧化铁:Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O
B.CuSO4溶液中滴入足量氨水:Cu2++2NH3·H2O Cu(OH)2↓+2N
C.苯酚钠溶液中通入少量CO2:C6H5O-+CO2+H2O C6H5OH+HC
D.银作电极,电解硝酸银溶液:4Ag++2H2O 4Ag+4H++O2↑
23.下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A.饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去:Cl2+SO2+H2O 2H++2Cl-+S
B.向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫:S2-+2SO2+2H2O H2S+2HS
C.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去:C+2H+ H2O+CO2↑
D.0.1 mol·L-1MgCl2溶液中加入足量石灰乳:Mg2++Ca(OH)2 Mg(OH)2+Ca2+
24.某未知溶液X可能含有Ca2+、Na+、N、Cl-、C、S中的若干种,取该溶液进行如下实验,若实验过程中所加试剂均过量,产生的气体全部逸出。则下列说法正确的是(　　)
A.原溶液中一定存在Na+、Cl-
B.无法确定原溶液是否存在Na+
C.原溶液中一定存在Cl-,且n(Cl-)=0.02 mol
D.原溶液中一定不存在Ca2+、Na+、Cl-
离子反应 氧化还原反应
1.向含K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、N的溶液中,分别通入下列气体,上述离子浓度均不变的是(　　)
A.CO2　　　　B.SO2　　　　C.NH3　　　　D.NO2
答案　A　
2.下列各组澄清溶液中的离子能大量共存,且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是(　　)
选项 离子 试剂 离子方程式
A N、Na+、Fe3+、[Al(OH)4]- 少量 铜粉 2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+
B N、Fe3+、Br-、S 过量 Na2S 2Fe3++S2- 2Fe2++S↓
C K+、Na+、ClO-、S 足量 SO2 SO2+2ClO-+H2O S+2HClO
D K+、Na+、N、[Al(OH)4]- 少量 HCl H++[Al(OH)4]- Al(OH)3↓+H2O
答案　D　
3.将摩尔盐[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]溶于水配成溶液,下列说法正确的是(　　)
A.该溶液中还可大量共存Mg2+、Br-、ClO-
B.常温下该溶液中水电离出的c(H+)可能为10-10 mol·L-1
C.加入少量H2O2溶液后再滴入KSCN溶液,溶液变为红色,则证明原溶液中含Fe2+
D.向溶液中滴入Ba(OH)2溶液使S恰好完全沉淀时,Fe2+和N都会参与反应
答案　D　
4.对于下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式正确的是(　　)
A.向FeBr2溶液中通入足量的氯气:2Fe2++2Br-+2Cl2 2Fe3++Br2+4Cl-
B.泡沫灭火器的工作原理:Al3++3HC Al(OH)3↓+3CO2↑
C.同浓度、同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:N+OH- NH3·H2O
D.将Cl2通入冷的石灰乳中制备漂白粉:Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O
答案　B
5.下列对应离子方程式正确的是(　　)
A 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 C+CO2+H2O 2HC
B Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液 Fe3++N+4H++4I- Fe2++NO↑+2I2+2H2O
C Mg(HCO3)2溶液与过量石灰水反应 HC+Ca2++OH- CaCO3↓+H2O
D NaClO溶液中通入少量SO2气体 3ClO-+SO2+H2O Cl-+S+2HClO
答案　D
6.下列离子在指定环境中一定可以大量共存的是(　　)
A.遇酚酞试液变红的溶液中:K+、Mg2+、Cl-、S
B.加入锌粉有红色金属单质析出的溶液中:K+、Na+、N、OH-
C.含有Fe3+的溶液中:K+、N、S、N
D.pH=2的溶液:N、Fe2+、N、Cl-
答案　C　
7.下列说法正确的是(　　)
A.未用完的Na应该放回原试剂瓶
B.淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子
C.二氧化氯和明矾用于水处理时的原理相同
D.通入CO2后,会影响溶液中Na+、H+、Fe3+、Ca2+、N、Cl-的大量共存
答案　A　
8.下列条件下,对应离子一定能大量共存的是(　　)
A.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中:Al3+、K+、Cl-、N
B.使甲基橙变红的溶液中:N、Al3+、Cl-、Mg2+
C.新制饱和氯水溶液中:S2-、C、Na+、Cl-
D.=1×1012的溶液中:Fe2+、N、HC、Na+
答案　B　
9.下列各组离子一定能大量共存的组合是(　　)
①含有大量[Al(OH)4]-的溶液中:N、Na+、Cl-、HC
②常温下0.1 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中:K+、Cu2+、Cl-、Br-
③常温下pH=7的溶液中:Na+、Cl-、S、Fe3+
④在澄清透明的水溶液中:K+、S、Cu2+、N
⑤常温下c(OH-)=10-12 mol·L-1的溶液中:K+、Al3+、Cl-、S
⑥常温下pH=1的溶液中:K+、Cr、Na+、S
A.①②⑥　　　　　　B.②④⑤
C.④⑤⑥　　　　　　D.①②③
答案　B　
10.常温下,下列各组离子在指定的条件下可能大量共存的是(　　)
A.加入苯酚显紫色的溶液中:K+、N、Cl-、I-
B.加入铝粉生成H2的溶液中:Na+、HC、N、N
C.=1×10-13 mol·L-1的溶液中:N、Ca2+、Cl-、N
D.c(ClO-)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、C、S2-
答案　C　
11.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A.使淀粉-KI溶液变蓝的溶液:H+、N、S2-、Br-
B.滴入酚酞呈红色的溶液:Na+、K+、CH3COO-、Cl-
C.滴入苯酚溶液显紫色的溶液:Mg2+、N、Cl-、SCN-
D.滴入甲基橙呈红色的溶液:K+、Na+、HC、N
答案　B　
12.下列物质性质实验对应的化学反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A.Fe与FeCl3溶液反应:Fe+Fe3+ 2Fe2+
B.大理石与醋酸反应:CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑
C.将Na2O2固体投入O中:2Na2O2+2O 4Na++218OH-+2OH-+O2↑
D.向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHSO4溶液:Ba2++OH-+H++S BaSO4↓+H2O
13.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A.能使甲基橙变红的溶液中:Cu2+、Na+、CH3COO-、N
B.0.1 mol·L-1 KMnO4溶液:N、Na+、N、I-
C.0.1 mol·L-1 K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-
D.=10-12的溶液中:Mg2+、Al3+、N、S
答案　D　
14.盐酸是“洁厕灵”的主要成分;在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2气体可制得ClO2。
下列反应的方程式表示正确的是(　　)
A.用“洁厕灵”清除污垢中的碳酸钙:C+2H+CO2↑+H2O
B.侯氏制碱法:2NaCl+NH3+CO2+H2ONa2CO3↓+2NH4Cl
C.MnO2与浓盐酸共热制Cl2:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D.制取ClO2:2Cl+SO22ClO2+S
答案　D　
15.无水FeCl3常用作芳烃氯代反应的催化剂。以废铁屑(主要成分为Fe,还含有少量Fe2O3、C和SiO2)制取无水FeCl3的流程如下。下列说法正确的是(　　)
A.“过滤”所得滤液中大量存在的离子有Fe3+、Fe2+、H+、Cl-
B.“氧化”时可使用新制氯水作氧化剂
C.将“氧化”后的溶液蒸干可获得FeCl3·6H2O
D.“脱水”时加入SOCl2能抑制FeCl3的水解,原因是SOCl2与水反应生成H2SO4和HCl
答案　B　
16.由制铝工业废渣(主要含Fe、Ca、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下。
下列有关说法不正确的是(　　)
A.适当控制反应温度并不断搅拌,有利于提高铁、铝浸取率
B.Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式为Al2O3+6H+2Al3++3H2O
C.滤液中主要存在的阳离子有H+、Fe2+、Ca2+、Al3+
D.聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用
答案　C　
17.镀锌铁皮可用于制备七水合硫酸锌(ZnSO4·7H2O),其流程如图。
下列有关说法正确的是(　　)
A.镀锌铁皮的镀层被破坏后铁的腐蚀速率比生铁快
B.“氧化”发生反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O
C.“调pH”后所得溶液中大量存在的离子有Zn2+、S、Fe3+、H+
D.从“过滤2”所得滤液中获取晶体的操作为蒸发滤液至有大量晶体出现时停止加热,利用余热将液体蒸干
答案　B　
18.实验证明在常温常压下O2中含有O4分子,O2在放电的条件下得到O3。1molO(g)得到电子生成1molO2-(g),吸收752kJ的热量。钾的氧化物有K2O、K2O2、KO2等,K2O2和KO2常用于潜水时的供氧剂。常温下,S在潮湿的空气中可以被缓慢氧化成H2SO4。
下列化学反应表示正确的是(　　)
A.O(g)得到电子生成O2-(g):O(g)+2e-O2-(g)　ΔH=-752 kJ·mol-1
B.S在潮湿的空气中被氧化成H2SO4的反应:2S+3O2+2H2O2H2SO4
C.KO2与水反应:KO2+H2OK++OH-+O2↑
D.酸性KMnO4溶液与O2反应:2KMnO4+O2+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+318O2↑+4H2O　
答案　B　
19.下列化学反应表示错误的是(　　)
A.AgCl沉淀在氨水中溶解:AgCl+2NH3·H2O [Ag(NH3)2]Cl+2H2O
B.钢铁在溶有氧气的中性溶液中发生吸氧腐蚀:2Fe+O2+2H2O 2Fe(OH)2
C.SO2通入漂白粉溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO- CaSO3↓+2HClO
D.以熔融金属氧化物作介质的氢氧燃料电池负极反应:H2-2e-+O2- H2O
答案　C　
20.下列离子方程式书写正确的是(　　)
A.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:I+I-+6H+ I2+3H2O
B.用铜电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O H2↑+2OH-+Cl2↑
C.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硝酸:S2+2H+ S↓+SO2↑+H2O
D.向NaClO溶液中通入少量的CO2气体:ClO-+H2O+CO2 HClO+HC
答案　D　
21.室温下,下列各组离子一定能在指定溶液中共存的是(　　)
A.0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液:Na+、K+、Cl-、ClO-
B.0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液:Al3+、[Ag(NH3)2]+、Cl-
C.0.2 mol·L-1 H2SO4溶液:Mg2+、Fe2+、N、Cl-
D.0.2 mol·L-1氨水中:Cu2+、HC、K+、[Al(OH)4]-
答案　A　
22.下列离子方程式书写正确的是(　　)
A.氢碘酸溶解氢氧化铁:Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O
B.CuSO4溶液中滴入足量氨水:Cu2++2NH3·H2O Cu(OH)2↓+2N
C.苯酚钠溶液中通入少量CO2:C6H5O-+CO2+H2O C6H5OH+HC
D.银作电极,电解硝酸银溶液:4Ag++2H2O 4Ag+4H++O2↑
答案　C　
23.下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A.饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去:Cl2+SO2+H2O 2H++2Cl-+S
B.向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫:S2-+2SO2+2H2O H2S+2HS
C.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去:C+2H+ H2O+CO2↑
D.0.1 mol·L-1MgCl2溶液中加入足量石灰乳:Mg2++Ca(OH)2 Mg(OH)2+Ca2+
答案　D　
24.某未知溶液X可能含有Ca2+、Na+、N、Cl-、C、S中的若干种,取该溶液进行如下实验,若实验过程中所加试剂均过量,产生的气体全部逸出。则下列说法正确的是(　　)
A.原溶液中一定存在Na+、Cl-
B.无法确定原溶液是否存在Na+
C.原溶液中一定存在Cl-,且n(Cl-)=0.02 mol
D.原溶液中一定不存在Ca2+、Na+、Cl-
答案　B　
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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