福建省龙岩市长汀县第一中学2024-2025高二下学期3月月考 化学试题（答案）
长汀一中2024-2025学年第二学期第一次月考
高二化学试题
(考试时间：75分钟 总分：100分)
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 Cl-35.5 O-16 Co-59
一、选择题(包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1．玻尔的原子理论可简单表述为①原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动，不辐射能量；②在不同轨道上运动的电子具有不同的能量，且能量是量子化的；③当且仅当电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，才会辐射或吸收能量。下列示意图中符合上述玻尔原子理论的是（ ）
A． B． C． D．
2．我国在天宫空间站研制成一种铌合金，熔点超过。已知铌元素与钒同族，下列说法正确的是
A．铌与钒，最高正价均为 B．铌原子的第一电离能大于钒原子
C．铌与钒，均属于s区元素 D．基态时，钒元素的未成对电子数为3
3．下列说法不正确的是（ ）
A．1s、2s、 3s的电子云轮廓图均为球形，但电子的能量不同
B．最外层电子数相同的原子不一定位于同一主族，也可能在同一周期
C．CO2是含极性键的非极性分子
D．Fe3+的离子结构示意图为：
4．下图为N2分子在催化剂作用下发生一系列转化的示意图，下列叙述正确的是( )
若N≡N键能是a kJ·mol-1,H—H键能是b kJ·mol-1,H—N键能是c kJ·mol-1,
则每生成2 mol NH3,放出(6c-a-3b)kJ热量
B．NH3分子和H2O分子的中心原子杂化类型不同
C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂
D．在催化剂b作用下发生转化得到的两种生成物，均为直线形分子
5. 下列图像表示正确是( )
A. B. C D.
6．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．苯分子中σ的数目为
分子中含有的共用电子对键数目为
100 g质量分数为17%的水溶液中极性键数目为
D．白磷（P4）中含有P-P共价键的数目为 7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的化合物甲的结构为 其中各原子的最外层均处于稳定结构。W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，常温常压下为液体。下列说法正确的是( )
A．分子中的键角为120° B．的稳定性大于
C．物质甲的1个分子中存在6个σ键 D．Z的简单氢化物的中心原子的VSEPR构型为角形
8、解释下列现象的原因正确的是( )
选项 现象 原因
A HF的稳定性强于HCl HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键
B 碱金属中的熔点最高 碱金属中的价电子数最少，金属键最强
C 熔点： 、随着离子半径的增大，晶体的熔点降低
D 熔点： 熔化时要断开化学键，只需克服范德华力
9．叶酸拮抗剂是一种多靶向性抗癌药物，常以苯和丁二酸酐为原料合成过程中，某一中间体(X)结构如右图所示：下列有关说法错误的是( )
A．同周期中，第一电离能比N大的元素有2种
B．沸点：高于
C．X结构中，C、N原子杂化方式相同
D．X结构中含有大键
10. 亚铁氰化钾俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画。制备方法为：。设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. 分子中含有键数目为
B. 配合物的中心离子价电子排布式为，该中心离子的配位数为6
C. 每生成时，反应过程中转移电子数目为
D. 中阴离子的空间构型为平面三角形，其中碳原子的价层电子对数目为4
11．Co3+的八面体配合物CoClm·nNH3中配离子的空间构型如图所示，其中数字处的小圆圈表示NH3分子或Cl－，Co3+位于八面体的中心。若1mol配合物与AgNO3作用生成2molAgCl沉淀，则n的值是( )
A．2 B．3 C．4 D．5
12. 乙酰乙酸乙酯存在酮式与烯醇式的互变异构，其中烯醇式可与结合产生紫色，其结构如图所示，下列有关该配离子的说法正确的是( )
A. 有23种空间运动状态的电子
B. 该配离子中碳原子的杂化类型有、杂化
C.该配离子中含有6个配体
D. 该配离子中含有的化学键有离子键、极性键、非极性键、配位键
13.共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法不正确的是( )
A．Al2Cl6的结构式为
B．Al2Cl6为非极性分子
C．该反应中NH3的配位能力大于氯
D．Al2Br6比Al2Cl6更难与发生反应
14．配位化学和超分子化学在生命科学领域有着广泛的应用，在生命体中扮演着举足轻重的角色。如下图甲表示血红蛋白中Fe(Ⅱ)结合氧气形成配合物的结构，图乙表示磷酸根与二脲基分子形成的超分子阴离子配合物。相关说法错误的是( )
A．图甲中，血红蛋白结合O2的作用力有两种，但强度不同，O2与Fe(Ⅱ)间作用力远强于与H间的作用力
B．图乙中，磷酸根和二脲基分子间形成超分子的相互作用属于强度较弱的化学键
C．亚硝酸钠是一种氧化剂，误服中毒会出现面色发青、口唇紫绀等典型缺氧症状，推测中毒机理是其将血红蛋白中Fe(Ⅱ)氧化，使其无法再与O2配位而丧失输氧能力
D．CO中毒的原因：因电负性C
15．元素周期表有多种形式。如图分别是两种不同形式元素周期表的局部区域。
(1)①图甲中的数值越大，则该元素的 (选填“金属性”或“非金属性”)越大。
②根据图甲中的信息判断，下列物质中含有离子键的是 。
A．AlF3 B．AlCl3 C．Al2O3 D．Al2S3
(2)①图乙所示第二周期元素中，某一元素的该性质反常偏高，原因是 。
②若将下列元素在图乙中排列，位置最低的元素是 。
A．Na B．K C．Mg D．Ca
(3)图丙表示含义的是元素 。
A．原子半径 B．第一电离能 C．电负性 D．在地壳中的含量
(4)①图中能正确表示基态N原子轨道表示式的是 。
A． B．
②图中另一张不能作为基态N原子的电子排布图是因为它不符合 。
A．能量最低原理 B．泡利原理 C．洪特规则
(5)铝离子电池一般用离子液体作电解质，某离子液体的结构如图。
①该化合物中阴离子的空间构型为 。
②比较键角大小：阳离子中的 （填“”，“”或“”）分子中的。
③传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体相对难挥发，原因是 。
(6)ⅢA族元素B、Al、Ga、In、TI形成的化合物应用广泛。下列说法不正确的是______
A．第一电离能： B．中硼原子的杂化方式均为
C．是非极性分子 D．推测溶于水显酸性
16．铜、钛、钴及其化合物在生产中有重要作用，回答下列问题
(1)钛元素基态原子的价电子轨道表示式(电子排布图)为 ，与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有 种。
(2)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。与互为等电子体的阳离子的电子式为 。
(3)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米TiO2催化的一个实例如图所示。
化合物乙分子中的手性碳原子是 (填碳原子旁标的序号)。
配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是钴重要化合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中的Co3+配位数为 。
根据价电子对互斥理论，阳离子的立体构型是 (填序号)。
A．八面体 B．正四面体 C．三角锥形 D．三角双锥
(5)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有π键的数目为 ，HSCN结构有两种，已知硫氰酸(H S C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H N=C=S)，其原因是 。
17．一水硫酸四氨合铜晶体常用作杀虫剂、媒染剂，在碱性镀铜中常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。实验室制备的流程如下：
(1)写出步骤②中发生反应的离子方程式： 。
(2)步骤③中加入95%乙醇的作用是 。
(3)根据以上实验现象，判断配体H2O和NH3与的结合力：H2O NH3 (填“大于”或“小于”)。
(4)具有对称的空间结构，若其中两个NH3被两个取代，能得到两种不同结构的产物，则的空间结构为
(5)下列说法错误的是_______(填标号)。
A．步骤③中发生反应的离子方程式为
B．步骤③中用玻璃棒摩擦器壁可以促进晶体析出
C．晶体中存在共价键、配位键、离子键、范德华力和氢键
D．一水硫酸四氨合铜晶体在水中的电离方程式为：
18. 白铜是以镍为主要添加元素的铜基合金，呈银白色，有金属光泽，故名白铜。公元4世纪时东晋常璩的《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）单质铜及镍都是由___________键形成的晶体，元素铜与镍的第二电离能分别为：，，的原因是___________。
（2）已知CO与互为等电子体，且CO分子中各原子均满足8电子稳定结构，Ni能与CO形成正四面体形的配合物中含有___________配位键。
(3)中存在的化学键类型有 (填标号)。
A．离子键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键 E.配位键
（4）鸟嘌呤是一种常见的碱基。图中是指H和O的距离，则鸟嘌呤中键的平均键长_______。
A．大于 B．小于 C．等于 D．不确定
(5)2024年1月在《Journal of Energy Chemistry》发表了酞菁—钴酞菁促进铜催化剂增强还原反应的产物活性与选择性。酞菁和钴酞菁的分子结构如图所示。酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是 (填图1酞菁中N原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为 。
(6)组成为的配位化合物，已知的配位数为6，向其溶液中加入足量溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1：2，则该配合物的化学式为 。长汀一中2024-2025学年第二学期第一次月考
高二化学参考答案
1-5 CDDAC 6-10 DBCCB 11-14 DBDB
15.（16分）
(1) 非金属性 （1分） AC （2分）
(2) N的2p能级达到半充满结构，较稳定，失去1个电子所需的能量较大（2分） B（1分）
(3) D（1分）
(4) B （1分） C （1分）
(5) ①正四面体 （1分） ② > （2分）
③离子液体的粒子都是带电荷的离子，形成较强的离子键（2分）
(6) BD （2分）
（16分）每空2分
(1) 3 （2）
d、e
(4) 6 A
(5) 4NA 异硫氰酸(H-N=C=S)分子中N原子上连接有H原子，分子间能形成氢键
（10分）每空2分
(1)或
(2)降低溶剂的极性，减小硫酸四氨合铜的溶解度
(3)小于 (4)平面正方形 (5)CD
18.（16分）每空2分
（1） ①. 金属
②. 失去的是电子，而失去的是全充满的电子，再失去第二个电子更难，所以元素铜的第二电离能高于镍
（2）8 (3) ACE (4) B
（5） ③ +2 （6）
3d
4s
0 条评论