7.4酸碱中和反应同步练习 （含解析） 鲁教版（2024）化学九年级下册

7.4酸碱中和反应
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．硝酸铵是一种白色固体，极易溶于水，易吸湿结块，受热或受猛烈撞击时会剧烈分解产生氮气、水和二氧化氮。工业上可用氮气和硝酸制备矿酸，化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3。下列相关物质属于盐的是
A．N2 B．NH3 C．NH4NO3 D．HNO3
2．实验室中的药品要求分类存放。某实验室1号柜存放的是氧化物，2号柜存放的是酸，3号柜存放的是碱，4号柜存放的是盐。NaCl应存放的实验柜是
A．1号柜 B．2号柜 C．3号柜 D．4号柜
3．用图1所示实验探究NaOH与HCl的反应，该反应的微观示意图如图2所示。
下列有关说法正确的是
A．滴加酚酞后溶液变红，说明NaOH溶液pH小于7
B．滴加稀盐酸后溶液红色褪去，说明反应后的溶液为中性
C．由图2可知，与结合生成H2O分子
D．由图2可知，该反应属于化合反应
4．下列有关物质性质或用途的说法中，正确的是
A．生石灰不能与水反应 B．熟石灰可用来改良酸性土壤
C．催化剂不能加快化学反应速率 D．浓硫酸有挥发性
5．水不仅是一种重要的溶剂还是一种重要的化学试剂，水能与许多物质发生程度不同的复分解反应， 如，下列说法不正确的是
A．Al4C3 与 H2O 复分解反应的产物是 Al（OH）3和 CH4
B．NaClO 与 H2O 复分解反应的产物之一是 HClO
C．PCl3与 H2O 复分解反应的产物是 PH3和 HClO
D．Mg3N2与 H2O 复分解反应的产物是 NH3和 Mg（OH）2
6．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分，以下推理正确的是
A．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是酸碱中和反应
B．单质是只含有一种元素的纯净物，所以只含有一种元素的纯净物一定是单质
C．燃烧都伴随有发光放热现象，所以有发光放热现象的一定是燃烧
D．NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使酚酞试液变红，所以使酚酞试液变红的一定是碱溶液
7．分析、推理、归纳是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是
A．滴入酚酞溶液，溶液仍为无色，则该溶液一定显酸性
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子
D．混合物是由不同种物质组成的，同一种元素也可以组成混合物
8．下列物质按照“氧化物、酸、碱、盐”的顺序排列的是
A．HCl、Mg(OH)2、MgCl2、CO2 B． H2O、HNO3、NH3·H2O、NH4NO3
C．CO2、H2CO3、CaCO3、KOH D．SO3、NaOH、Na2SO4、H2SO4
二、实验题
9．同学们用下列实验装置制取二氧化碳。
(1)仪器①的名称是 。
(2)装置A、B均能用于制取二氧化碳，装置B较装置A具有的优点是 ；向装置B的漏斗中添加液体试剂时，液面应添加至U形管的 （填“a”“b”或“c”）处。
(3)若要用装置C收集二氧化碳，请你将装置中的导管补充完整。
(4)用装置D验证制得二氧化碳时，若石灰水未变浑浊其原因可能为 。
三、科学探究题
10．某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
(1)测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将 (填字母序号)。
a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中
b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
关于图1，下列说法正确的是 。
A．a点到b点pH变化的原因H+和OH-发生反应
B．b点表示的溶液中的离子是K+、
C．c点表示的溶液中溶质是K2SO4和H2SO4
D．该反应的基本类型是中和反应
(2)测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，图2中B点表示的含义是 ，V的值最接近 mL。
(3)借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到酚酞溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的方程式为 。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
(4)猜想一：只有K2SO4
猜想二：有K2SO4和H2SO4
猜想三：有K2SO4和KOH
丁同学首先提出，猜想三不成立，因为 。
【进行实验】
(5)为了验证猜想一和猜想二，学习小组选用CuO粉末、BaCl2溶液，进行如表探究：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 反应方程式
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有K2SO4，猜想一正确 K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl
方案二 取少量反应后的溶液于试管中，加入CuO粉末 溶液中有H2SO4，猜想二正确
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想：二是正确的。
【评价与反思】
(6)戊同学针对上述方案提出疑问，认为方案一是不合理的，理由是 。
(7)同学们经过反思与讨论，最后认为方案二中的CuO粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出不能代替CuO粉末的字母序号______。
A．Mg B．Fe2O3 C．Cu(OH)2 D．Na2CO3 E．KCl
(8)下列选项的应用与中和反应的原理无关的是______。
A．浓硫酸使小木条脱水炭化
B．使用熟石灰改良酸性土壤
C．服用含有Al(OH)3的药物治疗胃酸过多症
D．利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
四、填空与简答
11．酸碱中和反应中，盐酸和氢氧化钠反应生成 和 。
12．在学习了常见的酸和碱后，同学们围绕“酸碱中和反应”进行了实验探究活动，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，下面四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的微观粒子示意图，请按时间先后排序 （填字母序号），酸碱中和反应的实质是 （填离子符号）发生反应。
13．在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术﹣﹣﹣使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。
老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题：
(1)“空”杯内涂抹的物质呈 性(填“酸”或“碱”)。
(2)此过程中发生反应的化学方程式可能是 。
(3)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？请说明理由 。
14．“家”是一个化学小世界，蕴含丰富的化学知识。
(1)厨房中食醋的主要成分为 (填化学式)；
(2)家用热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢(主要成分为氢氧化镁和碳酸钙)，可以用盐酸除去水垢，请写出其中发生的中和反应的化学方程式 ；此类反应的微观实质为在溶液中，氢离子与氢氧根离子反应生成 (填名称)。
(3)家用肥皂的制作过程中需要用到氢氧化钠，氢氧化钠的俗称为 (填一个即可)；
(4)用自制酸碱指示剂测定雨水呈酸性，正常雨水的pH约为 。
15．某校同学进行“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动，测定校园内空地的土壤酸碱度。甲、乙、丙、丁四个小组分别进行如下实验：取样：各小组按照要求，采集土壤样品。
处理土壤样品：各小组分别用托盘天平称取18.0g土壤样品并放入烧杯中，用量筒量取90mL蒸馏水(水的密度可近似看作1g/cm3)，倒入盛有土壤样品的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使土壤充分溶解，静置一段时间后过滤，滤液待用。
(1)①量取90mL水时选择的仪器是 (填“10”或“100”)mL量筒。
②溶解操作中玻璃棒的作用是 。
测定pH：各小组分别用pH计测定(2)中所得滤液的pH，结果如表所示：
组别 甲 乙 丙 丁
pH 5.6 6.2 5.6 5.7
(2)①根据测定结果，说明该空地土壤呈 (填“酸”或“碱”)性。
②实验反思：乙组同学测定结果与其他三组比较相差较大，同学们进行实验反思。
(3)如图所示，下列操作可能会造成测定结果pH偏大的是_____(填字母序号)。
A．称量18.0g土壤样品
B．量取90mL蒸馏水
C．将量取得的水倒入烧杯
D．过滤土壤浊液
(4)分析结果：
①针对该校园地区土壤酸碱性，以下作物中，适合在该地区种植的是 (填字母序号)。
植物 A．葡萄 B．芹菜 C．杏树 D．樱桃
pH 6.3~7.5 6.3~7.6 6.5~8.5 5.6~7.0
②芹菜营养丰富，具有预防心血管疾病的作用。若要在该空地种植芹菜，可用 性的物质改良该空地土壤。
《7.4酸碱中和反应》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C D C B C B D B
1．C
【详解】A、是由氮元素组成的纯净物，属于单质，不属于盐，不符合题意；
B、是由氮元素和氢元素组成的纯净物，属于化合物，不是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的，不属于盐，不符合题意；
C、是由铵根离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意；
D、解离出来的阳离子都是氢离子，属于酸，不属于盐，不符合题意。
故选：C。
2．D
【详解】氯化钠由金属离子和酸根离子构成，属于盐类，应放在4号柜。
故选D。
3．C
【详解】A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红；滴加酚酞后溶液变红，说明NaOH溶液呈碱性，pH大于7，故选项说法错误；
B、滴加稀盐酸后溶液红色褪去，说明NaOH被消耗，反应后的溶液不一定呈中性，也可能呈酸性（盐酸过量），故选项说法错误；
C、由图2可知，反应的实质是H+与OH-结合生成H2O分子，故选项说法正确；
D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故选项说法错误；
故选C。
4．B
【详解】A、生石灰是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，故选项说法错误；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，能与酸发生中和反应，所以可用于改良酸性土壤，故选项说法正确；
C、催化剂能改变反应速率，例如二氧化锰能加快过氧化氢分解速率，故选项说法错误；
D、浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，故选项说法错误。
故选：B。
5．C
【分析】复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物。
【详解】A、Al4C3与H2O复分解反应的产物是Al(OH)3和CH4，A选项正确；
B、NaClO与H2O复分解反应的产物是NaOH和HClO，则产物之一是HClO，B选项正确；
C、PCl3与H2O复分解反应的产物是H3PO3和HCl，C选项错误；
D、Mg3N2与H2O复分解反应的产物是NH3和Mg(OH)2，D选项正确。
故选：C。
6．B
【详解】A、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不都是酸碱中和反应，如CO2十2NaOH=Na2CO3十H2O，故选项推理错误；
B、单质是只含有一种元素的纯净物，所以只含有一种元素的纯净物一定是单质，故选项推理正确；
C、燃烧都伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，不是燃烧，故选项推理错误；
D、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，NaOH、Ca（OH）2等碱溶液都能使酚酞试液变红，但是使酚酞试液变红的不一定是碱溶液，也可能是盐溶液，如碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故选项推理错误；
故选：B。
7．D
【详解】A、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。滴入酚酞溶液，溶液仍为无色，则该溶液可能显酸性，可能显中性，A选项错误；
B、中和反应是酸与碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如，该反应生成盐和水，但不是酸和碱的反应，因此不属于中和反应，B选项错误；
C、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，例如电子带负电，但电子不是离子，C选项错误；
D、混合物是由不同种物质组成的，同一种元素也可以组成混合物，例如O2和O3的混合物，只含氧元素，属于混合物，D选项正确。
故选：D。
8．B
【分析】氧化物是由两种元素组成，其一是氧元素的化合物；酸是在水溶液中能解离出氢离子和酸根离子的化合物；碱是在水溶液中能解离出金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物。
【详解】A、HCl属于酸，Mg(OH)2属于碱，MgCl2属于盐，CO2属于氧化物。A不符合题意；
B、H2O属于氧化物，HNO3属于酸，NH3·H2O属于碱，NH4NO3属于盐。B符合题意；
C、CO2属于氧化物，H2CO3属于酸，CaCO3属于盐，KOH属于碱。C不符合题意；
D、SO3属于氧化物，NaOH属于碱，Na2SO4属于盐，H2SO4属于酸。D不符合题意。
综上所述：选择B。
9．(1)铁架台
(2) 可随时控制反应的发生和停止 b
(3)
(4)二氧化碳中混入氯化氢气体
【详解】（1）仪器①的名称是铁架台；
（2）与A装置相比，B装置可通过打开或关闭弹簧夹，使装置中的液体与多孔隔板上的固体接触或分离，从而可随时控制反应的发生与停止；
液面高于隔板，隔板上的固体与液体开始反应，故向装置B的漏斗中添加液体试剂时，液面应添加至U形管的b处；
（3）二氧化碳的密度大于空气，若用C装置收集二氧化碳，则二氧化碳应短管进，空气从长管出，故表示为：；
（4）澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体优先与氢氧化钙反应生成氯化钙与水，故石灰水未变浑浊其原因可能是因为二氧化碳中混有氯化氢气体。
10．(1) a AB
(2) 放热 KOH和H2SO4恰好完全反应 18
(3)2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
(4)实验三中酚酞溶液由红色变成无色，所以不会有氢氧化钾
(5) 黑色固体消失，溶液变成蓝色 H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
(6)氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，无法证明溶液中有硫酸
(7)E
(8)A
【详解】（1）由pH变化曲线可知，溶液刚开始pH＜7，呈酸性，此时溶液应是稀硫酸，随着另一溶液的加入，溶液pH逐渐增大到7，最后大于7，所以应是将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中，故选a；
A、a点到b点，pH逐渐增大，发生的稀硫酸酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，变化的原因是H+和OH-发生反应，故选项说法正确；
B、b点时溶液的pH等于7，显中性，溶液的溶质是硫酸钾，含有的离子是K+、，故选项说法正确；
C、c点时溶液的pH大于7，显酸性，c点表示的溶液中溶质是硫酸钾、硫酸，故选项说法错误；
D、该反应的基本类型是复分解反应，中和反应不是本反应类型之一，故选项说法错误；
故选AB；
（2）由图2可知，随着反应的进行溶液温度升高，说明酸碱中和反应为放热反应，B点此时温度达到最高值，所以B点表示氢氧化钾和稀硫酸恰好完全反应，故V的值约为18 mL；
（3）氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应的化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；
（4）图3所示实验，观察到酚酞溶液由红色变成无色，说明溶液中没有氢氧化钾；
（5）溶液中有H2SO4，取少量反应后的溶液于试管中，加入氧化铜粉末，稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶于水后溶液呈蓝色，即观察到的现象是黑色固体消失，溶液变为蓝色，反应的化学方程式为H2SO4+CuO=CuSO4+H2O；
（6）氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，溶液中一定存在硫酸钾，硫酸钾也能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，无法检验是否含有硫酸；
（7）A、Mg与硫酸反应生成氢气，有气泡，也能证明有硫酸存在，故正确；
B、稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶于水后溶液呈黄色，即观察到的现象是红色固体消失，溶液变为黄色，也能证明有硫酸存在，故正确；
C、Cu（OH）2与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，若溶液变蓝色，能证明有硫酸存在，故正确；
D、Na2CO3与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，有气泡产生，也能证明有硫酸存在，故正确；
E、KCl与硫酸不反应，不能证明有硫酸存在，故错误；
故选E；
（8）A、浓硫酸具有脱水性，能使木材、布料、皮肤等脱水炭化，与中和反应原理无关，故A符合题意；
B、使用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，利用了中和反应原理，故B不符合题意；
C、服用含有Al（OH）3的药物治疗胃酸过多症，是因为氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，利用了中和反应原理，故C不符合题意；
D、利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，是因为氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，利用了中和反应原理，故D不符合题意；
故选A。
11． 氯化钠 水
【详解】根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
故答案为：氯化钠；水。
12． acbd H+和OH-
【详解】向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸，一开始溶液中溶质是氢氧化钠，溶液中含钠离子、氢氧根离子，随着稀盐酸的滴入，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠还未完全反应时，溶液中含钠离子、氯离子、氢氧根离子、水分子，当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液中含钠离子、氯离子、水分子，之后，继续滴入稀盐酸，稀盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，溶液中含钠离子、氯离子、氢离子、水分子，故顺序为：acbd；
从微观角度看，中和反应的微观实质是氢离子(H+)与氢氧根离子(OH-)结合为水分子(H2O)。故填：H+和OH-。
13．(1)碱
(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O
(3)不能，酚酞在酸性溶液中也呈无色
【详解】（1）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，据题意，在杯子底部预先涂上了一种无色溶液，然后倒入的是两种无色溶液的混合物，杯子内溶液会先变红后红色又消失，说明是向碱溶液(如NaOH溶液)中加入混有无色酚酞的酸溶液；
（2）该反应的化学方程式可能是 NaOH+HCl=NaCl+H2O；（合理即可）
（3）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，最终溶液为无色，该溶液不一定呈中性，也可能显酸性。
14．(1)CH3COOH
(2) Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 水分子
(3)烧碱/火碱/苛性钠
(4)5.6
【详解】（1）厨房中食醋的主要成分为醋酸，化学式为CH3COOH；
（2）中和反应是酸和碱反应生成盐和水，其中发生的中和反应为氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；此类反应的微观实质为在溶液中，氢离子与氢氧根离子反应生成水分子；
（3）氢氧化钠的俗称为火碱、烧碱、苛性钠；
（4）正常雨水的pH约为5.6，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸。
15．(1) 100 搅拌，加快溶解速度
(2)酸
(3)A
(4) D 碱
【详解】（1）①量筒是用来量取液体体积的仪器，并且选取的量筒的原则为：所选量筒的量程要等于或略大于所要量取液体的体积，故量取90mL水时选择的仪器是100mL量筒；
②溶解时，玻璃棒的作用为搅拌，加快溶解速度。
（2）①土壤的pH＜7，呈酸性。
（3）A、用托盘天平称量药品时，应左物右码，而图中为左码右物，且使用了游码，会使实际量取的土壤质量偏小，则溶质质量分数偏小，溶液的酸性偏弱，则pH会偏大，A选项正确；
B、俯视量筒，实际量取的水的体积会偏小，溶质质量分数会偏大，溶液的酸性偏强，pH会偏小，B选项错误；
C、将量取的水直接倒入烧杯，没有用玻璃棒引流或顺着烧杯壁倒入，有可能会把水溅出，导致水的实际体积偏小，溶液的溶质质量分数变大，溶液的酸性增强，pH值偏小，C选项错误；
D、过滤土壤浊液，正常操作，不会影响结果，D选项错误。
故选：A。
（4）①校园地区土壤呈酸性，根据表中数据可知，种植樱桃所需的土壤为酸性或中性，而葡萄、芹菜、杏树所需土壤为酸性、中性或碱性，不一定适宜种植，故选D；
②种植芹菜所需的土壤pH为6.3-7.6，需改良酸性土壤，通常用碱性的物质。
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