山东省青岛市莱西市2024-2025九年级上学期期末化学试题（答案）

2024-2025学年度第一学期期末质量检测
初四化学试题
(考试时间：90分钟；满分：80分)
说明：
1.本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共29题。第Ⅰ卷为选择题，共22小题，28分；第Ⅱ卷为非选择题，共7小题，52分。
2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。
3.可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，K—39，O—16，Na—23，Mg—24，Cl—35.5，Ca—40，Fe—56，Cu—64，Zn—65，Al—27
第Ⅰ卷(选择题 共28分)
一、选择题：每小题有一个选项符合题意。(本题共16道小题，每小题1分，共16分)
1. 清明放风筝是中华民族传统活动。制作风筝的下列部件，用到金属材料的是
A. 塑料骨架 B. 不锈钢手握轮 C. 棉质捆扎线 D. 纸质风筝面
2. 某校开展“采摘”活动，同学们收获了大豆、花生等作物。下列说法不正确的是
A. 大豆中含有丰富的蛋白质
B. 花生、大豆可用来获取油脂
C. 劳动出汗后应适当补充无机盐
D. 劳动时人体所需的能量主要来自维生素
3. 粗盐中难溶性杂质的去除实验中，蒸发滤液不需要用到的仪器是
A. 蒸发皿 B. 酒精灯 C. 玻璃棒 D. 试管
4. 人类的生存与发展会面临来自环境、资源、健康和公共卫生等方面的不确定性挑战，以下不会对人们造成威胁的一项是
A. 疾病防控 B. 资源匮乏 C. 火山喷发 D. 洪涝灾害
5. 下表是某酸碱指示剂在不同的pH范围内显示的颜色
颜色 红 橙 绿 蓝 紫
pH范围 1～3 4～5 6～7 8～10 11～14
向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化是
A. 由红到蓝 B. 由绿到橙 C. 由蓝到绿 D. 由紫到红
6. 物质之间往往存在相互转化关系。下列物质相互转化不能通过一步反应实现的
A. H2O和O2 B. NaOH和Na2CO3 C. NaNO3和NaCl D. Cu和CuO
7. 胃酸的主要成分是盐酸。下列是某些药物的主要成分，其中不能用来治疗胃酸过多的是
A. Mg（OH）2 B. Al（OH）3 C. MgCO3 D. FeSO4
8. 化学服务于生活。下列做法中涉及的化学原理不正确的是
选项 做法 化学原理
A 用苏打除去发面的酸味 苏打能与发面中的酸发生中和反应
B 用汽油去除衣服上的油渍 汽油能溶解油渍
C 洗净后的铁锅及时擦干水分 破坏铁生锈的条件能达到防锈目的
D 用小苏打烘焙糕点 受热易分解产生气体
A. A B. B C. C D. D
9. 向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀硫酸，无明显现象的是
A. B. Fe C. 稀溶液 D. 溶液
10. 化学与生活、生产密切相关。下列化学知识的应用或解释正确的是
A. 关闭燃气阀门熄灭燃气灶火焰，是利用了隔绝氧气灭火
B. 铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铝的金属活动性比铁弱
C. 海水“晒盐”的过程利用的是蒸发结晶
D. 氧气能用于金属焊接，利用了氧气的可燃性
硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。完成下面小题。
资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g。
11. ①~④所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为的是
A ① B. ② C. ③ D. ④
12. 下列关于①~④的说法不正确的是
A. ①所得溶液为不饱和溶液
B. 若②升温至40℃，溶质质量变大
C. 若向③中加水，溶液质量变大
D. 若④升温至40℃，得到不饱和溶液
13. 生活中的许多日常用品应用了物质的属性，以下说法不正确的是
A. 冰箱的门吸应用了磁铁的磁性
B. 钨用于制造灯丝，利用了其熔点高、易导电性质
C. 铜制作导线利用了它导热性
D. 活性炭用于净化水利用了它的吸附性
14. 某同学在奥运五环中填入了五种物质，该“五连环”中相连物质间发生的反应涉及几种基本反应类型
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
15. 某金属混合物由Mg、Al、Fe、Zn四种金属中的两种组成，取该金属混合物5.6g与足量稀硫酸反应，得到氢气0.2g，则该金属混合物中一定含有的金属是
A. Mg B. Al C. Fe D. Zn
16. 常温下，取少量实验室制的剩余液(稀盐酸和的混合溶液)，边搅拌边滴加一定溶质质量分数的溶液(见图)，产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关锥形瓶内溶液成分的变化的有关说法正确的是
A. 滴加溶液前，溶液中阳离子仅含
B. 滴加溶液过程中，溶液的酸性逐渐增强
C. 滴加溶液至沉淀完全时，溶液的溶质是NaCl和HCl
D. 滴加溶液过程中，溶液中的数目保持不变
二、选择题：每题各有一至两个选项符合题意。(本题共6小题，每小题2分，共12分)
17. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是
A. 人体中钙元素含量过低会引起贫血
B. 可以用食盐腌制鱼和肉等，以延长保存时间
C. 食用蔬菜和水果等可以补充人体所需维生素
D. 用新能源汽车代替燃油汽车，以减少对空气的污染
18. 实验设计的严谨性会直接影响实验结论的准确性。下列设计不能达成实验目的的是
A．验证质量守恒定律 B．探究温度对分子运动速率的影响
C．比较黄铜和纯铜的硬度 D．验证酸和碱能发生化学反应
A. A B. B C. C D. D
19. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中 木条熄灭 该气体一定是CO2
B 将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝丝上附着红色固体 铝的金属活动性比铜强
C 向白醋中滴加酚酞溶液 溶液不变色 白醋呈酸性
D 向镁粉中加入稀盐酸 产生大量气泡 该反应放出热量
A. A B. B C. C D. D
20. 将一定量金属M加入到和的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。下列有关判断正确的是
A. 滤渣中一定含有金属M
B. 滤液中可能只含一种溶质，也可能含有两种溶质
C. 金属活动性：
D. 该过程一定发生了如下反应：
21. 将砂纸打磨过的铝丝插入硫酸铜溶液中，经研究发现该反应的微观示意图如图所示(图中微粒未完全画出)，则下列说法中不正确的是
A. 硫酸铜溶液中只含有、两种微粒
B. 反应过程实际是金属铝与铜离子的反应，硫酸根离子反应前后没有改变
C. 硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说明蓝色与有关
D. 反应的实质是Al得电子生成、失电子生成Cu
22. 某溶液可能含有HCl、中的一种或两种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是
A. d点后，溶液的pH保持不变
B. b点对应的溶液中有三种溶质
C. 原溶液含有HCl和两种物质
D. c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
三、非选择题
23. 观察生活，体会身边处处有化学。
（1）识标签，获信息。下图为某品牌奶粉的标签
配料
生牛乳、全酯乳粉、白砂糖、碳酸钙、硫酸亚铁、葡萄糖酸锌
营养成份表
项目 每100g 营养素参考值%
能量 2024kJ 24%
蛋白质 19.0g 32%
脂肪 23.0g 38%
糖类 50.0g 17%
钠 500mg 25%
钙 750mg 94%
铁 5.6mg 37%
锌 3.5mg 23%
①写出配料中任意一种盐的化学式：___________。
②“营养素参考值%”是指营养素含量占每日膳食推荐的营养素参考值的百分比。奶粉中营养素参考值%最高的是___________(填名称)，缺乏该元素可能会导致的疾病是___________。
③世界卫生组织建议，成人每天锌元素的最大摄入量为15mg。如果某人每天食用此奶粉50g，摄入的锌元素质量为___________mg。
（2）走进厨房，体验生活。
“砂锅鱼头”汤鲜汁浓，其烹饪方法为：将鱼头下油锅煎黄后，加适量食盐、葱段、生姜、香菜、矿泉水等，在火上煨煮数小时即成。
①砂锅鱼头中几乎不含有的营养素是___________(填字序号)。
A．无机盐 B．油脂 C．糖类 D．水
②用液化气烹制砂锅鱼头时，砂锅外壁出现黑灰，此时可将灶具的进风口___________(填“调大”或“调小”)。液化气主要成分是丙烷()，写出丙烷燃烧的化学方程式为___________。
24. 茶叶是我省重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。
查阅资料:茶树最适宜生长在pH为5.0~5.5的土壤中
【任务一】测定土壤酸碱性
（1）将土壤样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4。用pH试纸测定该溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸，______。
【任务二】调查土壤呈酸性的原因
（2）经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出一种氮肥的化学式______。
【任务三】改良土壤酸碱性
（3）牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸(以硫酸为例)反应的化学方程式______。
（4）农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是______(填字母序号)。
A. 0～10cm B. 10～20cm C. 20～30cm
25. 排放含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组开展下列研究。
Ⅰ．制备吸附剂
【实验1】往桑枝木炭中加入溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。
（1）溶液和NaOH溶液反应化学方程式为___________。
Ⅱ．研究吸附剂的性能
【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用两种吸附剂进行控单一变量实验，结果如表(吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量)。
实验编号 实验条件 实验结果
吸附剂 吸附剂质量/g 废水的pH 吸附时间 吸附率/% 吸附量
① A 0.2 6 x 75.7 1.42
② B 0.2 6 260 98.1 1.84
（2）上表中___________。
【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。
（3）该实验方案为___________。
Ⅲ．研究吸附剂的应用
含磷废水的净化处理过程如图所示
（4）从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂___________(填“A”或“B”)，除磷效果较好。
（5）从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物质→(___________)→确定物质的分离方法。
26. 镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤(含、NaCl等物质)，从苦卤中提取镁的部分流程如图所示。
回答下列问题：
（1）“苦卤”属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）写出中和池中反应的化学方程式___________。
（3）反应池中加入石灰乳的作用是___________。
（4）该流程中循环使用的物质是___________。
（5）镁用于火箭、飞机等领域，体现了镁的哪些物理性质？___________(答一点)。
27. 学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、粉末、溶液、溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。
（1）大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由是___________。
（2）试管②中观察到的现象是___________。试管③中发生反应的化学方程式为___________。
（3）将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl、
猜想三：___________
【设计实验】
实验操作 实验现象 结论
步骤①：取少量滤液于试管中，加入适量溶液 无明显现象 猜想___________不成立
步骤②：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸 生成白色沉淀 猜想三成立
【反思拓展】
Ⅰ、探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物，又要考虑反应物是否有剩余。
Ⅱ、依据复分解反应发生的条件，步骤②中除可用稀硫酸外，还可选用___________(填字母序号)也能达到同样的实验目的。
a．稀盐酸 b．硝酸银溶液 c．碳酸钠溶液 d．硫酸钠溶液
28. 在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用废弃的金属片进行制作金属蚀刻画的项目活动，请你一起参与下列任务。
【任务一】到垃圾回收站筛选金属底板
（1）区分铝片和铁片的物理方法是______（写1种）。
【任务二】预处理金属底板
（2）用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜。用化学方法除去铁片表面的铁锈，可以用______（写1种物质名称）。
【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻
（3）首先将有镂空图案的不干胶保护膜（能隔绝蚀刻液与金属底板接触）分别贴到处理好的铝片和铁片上，然后将铝片浸入足量的甲蚀刻液中，将铁片浸入足量的乙蚀刻液中，一段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案，没有附着物；铁片上出现红色附着物图案。则他们选择的甲蚀刻液、乙蚀刻液分别是下列中的______、______（填序号）。
①硫酸铜溶液 ②硝酸银溶液 ③稀盐酸 ④氯化亚铁溶液 ⑤氯化钠溶液
【任务四】金属蚀刻画的后处理
（4）将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是______（写1种合理的方法）。
【任务五】废液回收利用
（5）铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，得到______溶液，回收保存。
（6）铁片蚀刻废液处理，如下图所示：
过程①加入的物质X是______，过程②加入稀硫酸反应的化学方程式是______。
29. 草木灰是农作物秸秆燃烧后的剩余灰烬，其中富含可溶性钾盐。项目小组同学围绕草木灰成分和用途开展探究，请结合任务回答问题。
【任务一】探究草木灰的成分
[提出问题]草木灰中含有哪些钾盐？
[作出猜想]草木灰中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种。
[实验探究]
（1）取适量草木灰样品，用水充分浸泡后过滤。
操作 现象 结论
①取滤液少许，向其中加入___________ ___________ 草木灰中只含有碳酸钾
②向步骤①所得溶液中滴加氯化钡溶液 ___________
【任务二】测定草木灰中碳酸钾的质量分数
[方法一]取草木灰样品，加入一定量的水充分溶解，过滤，取上层清液进行了实验，部分实验过程如图所示：
[实验反思]
（2）为了干燥气体，B装置中盛放的试剂是___________(填名称)。
（3）实验测定C装置质量增重了b克，原因是___________。
（4）测得的草木灰中碳酸钾的含量偏低，可能的原因是___________(填字母序号)。
A. 用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验
B. 装置中残留的二氧化碳没有被吸收
C. 氢氧化钠溶液与空气直接接触
[方法二]
（5）取草木灰样品20.0g，加入一定量的水充分溶解，过滤，取上层清液向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液，测得加入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如下图所示。请计算该草木灰样品中碳酸钾的质量分数___________(写出计算步骤)。
【任务三】调查草木灰用途
草木灰在生活、生产中应用广泛。
农业生产中，草木灰是一种常见的钾肥，已知碳酸钾易溶于水且水溶液呈碱性，则草木灰在储存或施用过程中应注意___________(写一条即可)。
2024-2025学年度第一学期期末质量检测
初四化学试题 参考答案
第Ⅰ卷(选择题 共28分)
一、选择题：每小题有一个选项符合题意。(本题共16道小题，每小题1分，共16分)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】C
【11~12题答案】
【答案】11 A 12. B
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】D
【16题答案】
【答案】D
二、选择题：每题各有一至两个选项符合题意。(本题共6小题，每小题2分，共12分)
【17题答案】
【答案】A
【18题答案】
【答案】A
【19题答案】
【答案】B
【20题答案】
【答案】B
【21题答案】
【答案】AD
【22题答案】
【答案】BC
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
三、非选择题
【23题答案】
【答案】（1） ① #### ②. 钙 ③. 骨质疏松##佝偻病 ④. 1.75
（2） ①. C ②. 调大 ③.
【24题答案】
【答案】（1）用玻璃棒蘸取少量上层清液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡比对
（2）NH4Cl等 （3） （4）B
【25题答案】
【答案】（1）
（2）260 （3）pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量
（4）B （5）分析各物质的性质差异
【26题答案】
【答案】（1）混合物 （2）
（3）使转化为沉淀
（4）氯气 ##
（5）密度小、质量轻(合理即可)
【27题答案】
【答案】（1）稀盐酸和溶液中的离子相互结合，不能生成沉淀、气体或水
（2） ①. 白色粉末溶解，有气泡产生 ②.
（3） ①. NaCl、 ②. 二 ③. c、d
【28题答案】
【答案】（1）用磁铁吸引 （2）稀盐酸
（3） ①. ③ ②. ①
（4）保持铁片蚀刻画表面清洁干燥
（5）氯化铝##AlCl3
（6） ①. 铁粉 ②.
【29题答案】
【答案】（1） ①. 足量的稀盐酸 ②. 有气泡产生 ③. 没有明显现象
（2）浓硫酸 （3）氢氧化钠溶液吸收了二氧化碳 （4）B
（5）34.5%
解：设参加反应的碳酸钾的质量为x。
则该草木灰样品中碳酸钾的质量分数为
答：该草木灰样品中碳酸钾的质量分数为34.5%。
（6）注意防潮、不能与铵态氮肥混合使用