四川省资阳中学2024-2025高二上学期半期考试 化学试题（答案）
资阳中学高2023级第三学期半期考试
化 学 试 题
注意事项：
１.本试卷共分两卷，第I卷为选择题，第II卷为非选择题。本卷满分100分，考试时间75分钟。
２.答题前，考生务必在将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡相应位置上。
３.第I卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上，第II卷必须将答案填写在答题卡规定位置，超出答题区域书写的答案无效，写在试卷上无效。
４.考试结束，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23
第Ⅰ卷 选择题（共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意）
1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是
A．在火箭上安装燃料雾化器以提高燃料燃烧的效率 B．食盐中添加碘酸钾
C．在汽车尾气净化器内放置催化剂以除去NO和CO D．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎
2. 下列说法正确的是
A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
B. 任何有能量变化的过程都是化学变化过程
C. 放热反应在任何条件下都容易自发进行，而吸热反应在任何条件下都不容易自发进行
D. 升高温度、增加反应物的浓度和使用催化剂都能增加单位体积内活化分子数目，加快化学反应速率
3．下列事实可证明一水合氨是弱碱的是（ ）
A．铵盐受热易分解 B．0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红
C．常温时，0.1mol/L氨水溶液的pH约为11 D．能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
4．下列说法正确的是
A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 B．BaSO4难溶于水，所以BaSO4是弱电解质
C．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 D．c(H+)=mol/L的溶液一定呈中性
5．下列物质的除杂或检验方法与化学平衡移动原理无关的是
A. 除去Cl2中的HCl：用饱和食盐水洗气
B. 除去CO2中的SO2：用酸性KMnO4溶液洗气
C. 除去SO2中的H2SO4蒸气：用饱和NaHSO3溶液洗气
D. 检验NH4＋：取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
6．下列说法正确的是
A．2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221kJ/mol，则碳的燃烧热等于110.5kJ/mol
B．NaHCO3溶液呈碱性的原因：H2O+HCO3- H3O ++ CO32-
C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H >0，则不论在何种条件下都不可能自发进行
D．HF溶于水：HF+H2O H3O++ F－
7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．使甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、Al3+、Cl－、SiO32-
B．mol L-1的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、NO3－
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3－、SO42-
D．水电离的c(H+)=1×10-13 mol L-1的溶液中：K+、Na+、[Al(OH)4]－、HCO3－
8．已知CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H>0，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2，下列有关该反应的图象正确的是
A． B． C． D．
9．下列有关事实及解释正确的是
序号 事实 解释或结论
A 炼铁高炉排出的尾气中含有大量的CO 只因CO与铁矿石接触时间不足
B 向1mL 0.1mol/L KI溶液中加入2mL 0.1mol/L FeCl3溶液，充分反应，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红 FeCl3与KI的反应是可逆的
C 将装有NO2和N2O4混合气体的玻璃球浸入热水后，颜色变深 温度升高，平衡向生成NO2的方向移动
D 向密闭容器中充入SO2和18O2，反应一段时间后，18O存在于SO2、O2、SO3中 SO2全部转化为SO3后，部分SO3又分解生成SO2和O2
10.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是
实验操作 实验现象 实验结论
A 常温下，将1L pH均为2的HA溶液和HB溶液分别与相同大小的Zn片反应 HA溶液产生气体平均速率较快 酸性：HA>HB
B 向A、B两支试管中各先加入4mL 0.05mol/L KMnO4酸性溶液，再分别加入5mL 0.1mol/L H2C2O4溶液和5mL 0.2mol/L H2C2O4溶液 B试管中溶液先褪色 反应物浓度越大，化学反应速率越快
C 常温下，用pH试纸测等浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH NaClO溶液的pH较大 酸性：HClO
11．2021年我国首次实现以CO2为原料人工合成淀粉，该过程涉及CO2加氢（电解水得氢气）转化为甲醇（CH3OH）的过程，其能量变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．该反应中，寻找高效催化剂可以改变Q1和Q2的大小
B．该反应中正反应活化能比逆反应的活化能大Q2kJ
C．该反应中，破坏反应物化学键吸收的能量大于形成产物化学键释放的能量
D．上述过程中存在电能转化为化学能、化学能转化为热能的能量转化形式
12．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，其反应机理如图1，在1L密闭容器中充入1mol NH3和2mol O2，测得有关产物的物质的量与温度的关系如图2。
下列说法错误的是
A．加入Pt-Rh合金的目的是提高反应的速率
B．氨的催化氧化最佳温度应控制在840℃左右
C．520℃时，NH3的转化率为40％
D．840℃以上，可能发生了反应：2NO(g) O2(g) + N2(g)
13．常温下，浓度均为0.10mol L-1、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．HA的酸性强于HB的酸性
B．HB溶液中的值：b点大于a点
C．此温度下，Ka（HB）=1×10-5mol L-1
D．HA 的电离程度：d点大于c点
14．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) + SO2(g) △H >0，该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是
A．恒温恒容时，再充入一定量CO气体，达到新平衡时增大
B．恒容时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量增大
C．恒温恒容时，分离出部分MgO可提高MgSO4的转化率
D．恒温时，增大压强，体积减小，平衡逆向移动，平衡常数减小
第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
15．（14分）定量分析是化学实验中重要的组成部分：
Ⅰ．中和热的测定：在实验室中，用的盐酸与
的溶液反应测定中和热。
(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是 。
(2)溶液与溶液完全反应，放出114.6kJ的热量。请写出表示该反应中和热的热化学方程式 。
Ⅱ．某研究性学习小组用浓度为的盐酸标准液滴定含有一定量杂质的烧碱样品(杂质与酸不反应)溶于水形成的溶液。
(3)准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是 。
(4)若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为 mL。
(5)用盐酸标准液滴定待测烧碱样品的溶液时，眼睛始终注视 。
(6)滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是 。
(7)将准确称取的5.0g烧碱样品配制成250mL待测液，并用盐酸标准液滴定。滴定前读数及滴定后读数如下表所示。
滴定次数 待测液体积(mL) 的盐酸体积(mL)
滴定前读数 滴定后读数
第一次 10.00 0.70 20.60
第二次 10.00 4.00 24.10
第三次 10.00 1.10 21.10
由实验数据可知，烧碱的纯度为 。
(8)下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是 (填字母)。
A．部分标准液滴到锥形瓶外
B．锥形瓶洗净后未干燥
C．取碱液的滴管尖嘴处，取液前有气泡，取液后无气泡
D．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
E．碱式滴定管没有用标准液润洗
16. （15分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题
化学式 CH3COOH NH3·H2O H2CO3 H2SO3
电离平衡常数 1.75×10-5 1.8×10-5 K1=4.5×10-7 K2=4.7×10-11 K1=1×10-2 K2=6.0×10-8
(1)上述等浓度的四种溶液，导电能力最强的是 ，用蒸馏水稀释0.10mol/L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_______(填序号)。
a. b. c.
(2)25℃时，NaHSO3的水解平衡常数Kh =_______，溶液显 性。
(3)常温下，向氨水中加入稀硫酸至恰好中和，所得溶液的pH 7(填“＞”“=”或“＜”)，用离子方程式表示其原因： 。
(4)相同温度下，等pH的①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③Na2SO3溶液，三种溶液的物质的量浓度由大到小排序为_______（用序号作答）；少量CO2通入Na2SO3溶液的离子反应方程式 。
17．（14分）处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。
(1)环境空气质量指数(AQI)日报和实时报告包括了NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指标，为公众提供健康指引，引导当地居民合理安排出行和生活。
已知：①2NO(g)=N2(g)＋O2(g) ΔH=-180.5 kJ·mol-1
②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
③2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
某反应的平衡常数表达式为K=，写出此反应的热化学方程式： 。
(2)CO用于处理大气污染物N2O所发生的反应为N2O(g)＋CO(g) CO2(g)＋N2(g) ΔH=-365 kJ·mol-1，几种物质的相对能量如下：
物质 N2O(g) CO(g) CO2(g) N2(g)
相对能量/kJ·mol-1 475.5 283 a 393.5
①a= kJ·mol-1，改变下列“量”，一定会引起ΔH发生变化的是 (填代号)
A．反应物浓度 B．催化剂 C．化学计量数
②有人提出上述反应可以用“Fe＋”作催化剂。其总反应分两步进行：
第一步： ；(写化学方程式)
第二步：FeO＋＋CO = Fe＋＋CO2。
(3)实验室采用I2O5测定空气中CO含量。T℃时，在密闭容器中充入足量I2O5粉末和5mol CO，发生反应：I2O5 (s)＋5CO(g) 5CO2(g)＋I2(s)。测得CO转化率如图1所示。
①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是加入催化剂或者 。
②T℃时，若在恒容条件下，向上述达到平衡的容器中再充入CO(g)和CO2(g)各1mol，则该平衡向 (填“不”、“正反应方向”、“逆反应方向”)移动。
(4)工业上，利用CO和H2合成CH3OH，在1 L恒容密闭容器中充入1 mol CO(g)和n mol H2，在250 ℃发生反应：
CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，测得平衡时混合气体中CH3OH的体积分数与H2的物质的量的关系如图2所示。在a、b、c、d点中，CO的平衡转化率最大的点是 。
18. （15分）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH <0
（1）下列关于工业合成氨的说法正确的是_______。
A. 因为ΔH <0，所以该反应一定能自发进行
B. ΔS <0，则该反应一定不能自发进行
C. 在高温下进行是为了提高反应物的转化率
D. 该反应在低温下能自发进行
（2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是 。
A. 容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
B. 混合气体平均摩尔质量保持不变
C. 容器内压强保持不变
D. 混合气体的密度保持不变
（3）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，不同温度时，固定氮气的投入量，起始氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如图：
①图像中T2和T1的关系是：T1_______T2(填“>，<或=”)。
②要使反应后氨的百分含量最大，则在起始体系中原料投料比 3（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）。
③合成氨工业中，为提高氨气的平衡产率，除适当控制反应的温度和压强外，还可采取的措施是_______。
（4）恒温下，向一个4L的恒容密闭容器中充入1.8 mol N2和4.2mol H2，反应过程中对NH3的浓度进行检测
①20min后，反应达平衡，氨气的浓度为0.3mol L-1，用N2表示的平均反应速率为_______。且此时，混合气体的总压强为p，则该反应的化学平衡常数Kp=_______ [对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=p x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数]。
②若维持容器体积不变，温度不变，向原平衡体系中再加入1.8 mol N2和4.2mol H2，再次达平衡后，氨气的浓度_______0.6mol L-1（填“大于”或“小于”或“等于”）。
（化学）高2023级第三学期半期考试
参 考 答 案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B D C D B D B B C B D C D B
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）（除标注外，其余每空2分）
(1) 玻璃搅拌器 (1分)
(2) -57.3kJ/mol
或 H2SO4(aq)+ NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+H2O(l) -57.3kJ/mol
(3) 碱式滴定管或移液管 (1分)
(4) 26.10 （25.99~26.12）
(5) 锥形瓶内溶液的颜色变化
(6) 滴入最后半滴盐酸标准液时，溶液由浅红色（或粉红色）变为无色，且半分钟内
不恢复红色（或原来的颜色）
(7) 80%
(8) AD
16.（15分）（除标注外，其余每空2分）
（1）H2SO3 b
（2）1×10-12 酸
（3）< (1分) NH4+＋H2O NH3·H2O＋H+
（4）①>③>② SO32-＋H2O＋CO2 = HCO3-＋HSO3-
17.（14分）（除标注外，其余每空2分）
(1) CO(g)＋NO(g) N2(g)＋CO2(g) ΔH= -373.25 kJ·mol-1
(2) ① 0 C ② Fe＋＋N2O=FeO＋＋N2
(3) ① 增大压强 ② 逆反应方向
(4) d
18.（15分）（除标注外，其余每空2分）
（1）D（1分）
（2）BC
（3）① > ② = ③ 及时液化分离出氨气
（4）① 0.0075mol/(Lmin) ② ③ 大于
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