天津市静海区第一中学2024-2025高三上学期12月学生学业能力调研化学试题（答案）

静海一中2024-2025第一学期高三化学（12月）
学生学业能力调研试卷
考生注意：
本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（17分）两部分，3分卷面分，满分共100分。
知 识 与 技 能 学习能力（学法）
内容 结构 能量 化学平衡 易混易错 规律提炼
分数 20 50 30 10 10
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ga：70 As：75
第Ⅰ卷 基础题（共80分）
一、选择题: 每小题3分，共36分.
1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是
A．白铁(镀锌铁)镀层破损后，铁皮的腐蚀仍很慢
B．“天和核心舱”声学通信定位系统所用芯片的主要原料为晶体硅
C．国家速滑馆“冰丝带”采用CO2超临界制冰，比氟利昂制冰更加环保
D．可在钢铁部件表面进行发蓝处理（生成一层致密的三氧化二铁薄膜）对其进行防护
2．“结构决定性质”是化学学科的核心观念.下列有关性质的比较正确的是
A．在CCl4中的溶解度：NH3< I2 B．熔点：
C．硬度：金刚石碳化硅硅 D．第一电离能：
3．NA为阿伏加德罗常数值，下列有关说法正确的是
A．1mol SO2和足量O2反应，生成标况下11.2L SO3时，转移电子数为NA
B．用电解法精炼铜时，若阴极质量增加64g，则溶液中转移电子数为2
C．1mol晶体硅中含有Si—Si数目为4NA
D．34 g过氧化氢存在的极性键总数为3NA
4．金属元素钴(Co)形成的多种配合物应用广泛。下列说法错误的是
A．[Co(NH3)5Cl]2＋中钴元素的化合价为＋3
B．等物质的量的[Co(H2O)6]2＋和[CoCl4]2－中σ键数目之比为9：2
C．[Co(CN)4(NH3)2]－中配体的配位原子都是N原子
D．向溶有1 mol CoCl3·6H2O(配位数为6)的溶液中滴加足量的AgNO3溶液，形成2 mol沉淀。则其配离子为[Co(H2O)5Cl]2＋
5．下列有关热化学方程式的叙述,正确的是
A．已知：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1；S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2，则ΔH1<ΔH2
B．由N2O4(g)2NO2(g)　ΔH=-56.9 kJ·mol-1,可知将1 mol N2O4(g)置于密闭
容器中充分反应后放出热量为56.9 kJ
C．已知101 kPa时,2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=-221 kJ·mol-1,则碳的燃烧热
大于110.5 kJ·mol-1
D．由H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1,可知含1 mol CH3COOH
的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出热量为57.3 kJ
6．某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。对于该实验下列说法正确的是
A．①区铁电极被腐蚀，Cu电极上产生大量气泡
B．②区铁电极被腐蚀，Cu电极附近滴加酚酞溶液后变成红色
C．③区铁电极被防护，Fe电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D．④区铁电极被防护，Zn电极反应式Zn-2e-=Zn2+
7．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．AgCl沉淀溶于氨水：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl-
B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
C．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
D．电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－2OH－＋H2↑＋Cl2↑
8．SO2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO3并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1。实验室可用铜和浓硫酸制取SO2。对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列说法正确的是
A．该反应在任何条件下都能自发进行
B．反应达平衡后再通入O2，SO3的体积分数一定增加
C．反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率
D．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所含键能总和比2 mol SO3(g)所含键能小
9．下列说法错误的是
A．石墨电极电解溶液一段时间后溶液的降低
B．石墨作电极电解Na2SO4溶液，一定时间后，可以往溶液中加水使之恢复电解前状态
C．电解的混合溶液时阴极上依次析出
D．若用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水，每消耗，在阴极产生
10．NH3(g)和CO2(g)在尿素合成塔中合成CO2(s)是分两步进行的：
①2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4；
②NH2COONH4CO2(s)＋H2O(g)。
其反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．1 mol NH2COONH4的能量
低于1 mol CO2(s)的能量
B．反应过程中NH2COONH4会有大量累积
C．选择合适的催化剂，能同时改变反应①②的焓变
D．2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4　ΔH＝ kJ·mol－1
11．利用下图所示装置可合成己二腈[]。充电时生成己二腈，放电时生成，其中a、b是互为反置的双极膜，双极膜中的会解离出和向两极移动。下列说法正确的是
A. 放电时M极为负极，发生氧化反应
B. 放电时，双极膜中向N极移动
C. 放电时，每生成，
双极膜解离
D. 充电时，N极的电极反应式
12．在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200 ℃时容器中A、B、C的物质的量随时间的变化关系，图Ⅱ表示不同温度下达到平衡时C的体积分数随起始的变化关系，则下列结论正确的是
A．若在图I所示的平衡状态下，再向体系中充入Kr，重新达到平衡前
B．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率
C．200 ℃时，向容器中充入和，达到平衡时，A的体积分数大于0.5
D．由图Ⅱ可知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的
二、填空题：共30分.
13．（6分）概念辨析（括号内画“√”或“×”，错误的说明原因）
(1)伴有能量变化的物质变化都是化学变化。( )
(2)铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加。(　　)
(3)化学反应速率改变，化学平衡不一定发生移动(　)
(4)增大反应物的浓度，平衡正向移动，化学平衡常数增大(　　)
14. （14分）氮、磷、砷、铁及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用。请按要求回答下列问题。
(1)基态Fe2+的价层电子排布式为___________，可用 试剂检验Fe2+，其现象为 。
(2) （规律提炼）元素第一电离能N_____P(填“”或“”或“”，下同)，电负性P________As。
学法题：同主族（从上到下）第一电离能 ，电负性
(3)臭氧（O3）分子中的共价键是 （填“极性键”、“非极性键”），其分子的空间构型为 。
(4)肼()可用作火箭燃料等，它的沸点远高于乙烯的原因是___________。
(5)GaAs的熔点为1238℃可作半导体材料；而的熔点为77.9℃。
①预测的晶体类型为___________。
②GaAs晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm。则晶胞中
每个Ga原子周围有____个紧邻等距的As原子；
该晶体的密度为___________(列出计算式)。
15.（10分）电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题:
(1)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺如图所示:
①（易混易错）图中用石墨作电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。产生ClO2的电极应连接电源的　　　　(填“正极”或“负极”),
学法题：如何判断电源正负极
对应的电极反应式为　 　　　　　　　　　。
②a极区pH　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。
③图中应使用　　　(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
(2)电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3,其工作原理如图所示:
①阴极的电极反应式为 　　　　　　　　　　　　。
②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3,
则通入的NH3与实际参加反应的NO的
物质的量之比至少为　　　。
三、实验题：共14分.
16．（7分）50mL 0.50盐酸与50mL 0.55NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题：
(1)若将装置中的玻璃搅拌器换成环形铜丝搅拌棒，实验数值结果与57.3相比 (填“偏大”或“偏小”)，产生偏差的原因可能是 。
(2)如果用0.50的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，
则实验中所测出的“中和热”的数值将 (填“偏大”、“偏小”、“不变”)，原因是 。
(3)实验操作过程中，实验数据如下表：
温度 实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃
HCl NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 29.4
2 27.0 27.4 27.2 31.2
3 25.9 25.9 25.9 29.4
4 26.4 26.2 26.3 29.7
上述实验中温度变化的平均值为 ℃，若近似认为0.50稀盐酸与0.55 NaOH溶液的密度均为1，反应所得溶液的比热容，则中和热△H= (保留1位小数)。
17. （7分）三氯氧磷(POCl3)广泛用于制药等行业。某兴趣小组用过量O2直接氧化PCl3，制备POCl3，反应放出大量热，实验装置设计如图(加持装置已略)
有关物质的部分性质如表：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质
PCl3 -112 75.5 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3 2 105.3 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
请按要求回答下列问题：
（1）若X为黑色固体，则Y的电子式为_______。
（2）装置B的作用是干燥氧气、观察气体流速和_____。其中盛有的试剂为_____。
（3）装置C三颈烧瓶中反应的化学方程式为_______。装置D的作用：_______。
（4）在处需补充的装置为 ，其中盛装药品名称为 。
第Ⅱ卷 提高题（共17分）
18. （9分）资源化能有效应对全球的气候变化，并且能充分利用碳资源。
（1）电解法转化可实现资源化利用。电解制的原理示意图如图1。
写出阴极还原为的电极反应式：___________，电解一段时间后，阳极区的溶液浓度降低，其原因是___________。
（2）催化加氢合成二甲醚。
反应Ⅰ：CO2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g) ΔH= +41.2 kJ·mol-1
反应Ⅱ：2CO2(g)+ 6H2(g) CH3OCH3(g)+ 3H2O(g) ΔH= -122.5kJ·mol-1
①反应Ⅱ的平衡常数表达式___________。
②在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性(的选择性)随温度的变化如图2。
T℃时，起始投入、，达到平衡时反应I理论上消耗的物质的量为___________。合成二甲醚时较适宜的温度为260℃，其原因是___________。
19．（8分）石油裂解产生的乙烯含有0.5%～3%乙炔，乙炔在Ziegler－Natta催化剂中会使乙烯聚合失活。乙炔选择性加氢已经被证明是提纯乙烯最有效的技术之一。回答下列问题：
(1)已知25℃、101kPa下，相关物质的燃烧热数据如下表：
物质 （g） （g） （g）
燃烧热（△H）/ －1299.6 －285.8 －1411.0
乙炔半氢化反应C2H2(g)+ H2(g) C2H4(g)的= 。
（2）将C2H2与H2按物质的量之比1：1置于恒温恒容密闭容器中反应。下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填序号)。
A．体系压强保持不变　　　 B．C2H2与C2H4物质的量之比保持不变　　　
C．体系中密度保持不变 D．C2H2与C2H4浓度相等
（3）某温度下，在刚性容器中发生乙炔半氢化反应，已知与的初始投料比[]为1∶2，的平衡转化率为50%（忽略其他副反应的发生）。若初始的总压强为；则平衡时体系的压强＝ ；该反应的平衡常数 。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）
静海一中2024-2025第一学期高三化学（12月）
学生学业能力调研试卷答案
一、选择题: 每小题3分，共36分.
题号 1 2 3 4 5 6
答案 D A B C C B
题号 7 8 9 10 11 12
答案 A D C B D D
13.（6分)(1)× 物质的三态转化（2）√（3）√(4)×平衡常数只与温度有关(每空1分）
14.（14分）（1）3d6 硫氰化钾 特征蓝色沉淀 (2) ＞ ＞递减 递减 (3) 极性键 V形 (4)肼分子间存在氢键，乙烯分子间无氢键 (5)分子晶体 4 （2分）（除标注外，每空1分）
15.（10分）(1)①正极（1） 物质失电子被氧化的一极为阳极，连接电源正极，反之为负极（1分）　Cl--5e-+2H2OClO2↑+4H+　(2分)②增大（1分）　③阳（1分）
(2)①NO+5e-+6H+NH4++H2O（2分）　②1∶4（2分）
16（7分）.(1) 偏小 铜丝是金属，导热性好，一部分热量损失
(2) 偏大 固体NaOH溶于水放热 (3) 3.4 — 56.8（2分）（除标注外，每空1分）
17（7分）（1） （2） 平衡内外压强起到安全瓶的作用 浓硫酸
（3）2PCl3+O2=2POCl3 冷凝回流
（4）球形干燥管 碱石灰 （每空1分）
18（10分）（1） 或或CO2+2H2O+2e-=HCOO— +OH— （2分） 阳极产生，减小，浓度降低，部分迁移至阴极区 （2分）
（3） （1分） （2分） 温度过低，化学反应速率太慢；温度过高，选择性过大，二甲瞇的选择性相对减小（2分）
19.（8分） (1)（2分）(2)A、B （2分）（3）5p0/6（2分）2/P0（2分）