内蒙古自治区通辽市第一中学2024-2025高一上学期第三次月考化学试卷（答案）

通辽一中2024级高一上学期第三次月考
化学试题
注意事项：
1、答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号涂写在答题卡上。本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2、做选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3、回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Fe 56
Ⅰ卷（45分）
一、单项选择题（每题3分，共15小题，每道题的四个选项中只有一个符合题意。）
1．家务劳动和生活中蕴含着丰富的化学知识，下列相关解释错误的是（ ）
A．用过氧碳酸钠漂白衣物：具有较强氧化性
B．维生素C与补铁剂搭配服用效果更佳：维生素C具有氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+
C．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多：氢氧化铝可与盐酸反应
D．维修工用和铝粉疏通厨卫管道：主要原因是与溶液反应产生
2.下列化学用语或表述正确的是（ ）
A.单线桥法标注电子转移的方向和数目：
B.水溶液中电离方程式：Na[Al(OH)4]=Na++[Al(OH)4]-
C．质子数为6，中子数为8的微粒：
D．Cl-的结构示意图：
3.实验改进与优化应遵循科学性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析错误的是（ ）
A．使用图A中此套管实验，可证明比更稳定，且两种药品位置不能互换
B．图B中用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气
C．图C中悬挂的磁铁仅能吸引铁粉，不能吸引反应产物
D．利用图D测定一定质量的Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的质量分数
4．设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确（ ）
A．71g Cl2 与足量的 H2O 反应，转移的电子数为 2NA
B．足量Fe粉与22.4L的高温水蒸气反应，转移2NA个电子
C．2mol L﹣1 的 CaCl2 溶液中，含有Ca2+的电子数为36NA
D．通常条件下，28g 的 CO 和 N2 混合气体中含有分子数为 NA
5．和热的KOH溶液发生离子反应：①。而实验室用和盐酸制取发生离子反应：②。下列说法错误的是（ ）
A．反应①中既是氧化剂又是还原剂
B．反应②中每生成3 mol转移电子的物质的量为6mol
C．反应②中氧化产物和还原产物质量之比为5:1
D．反应①中氧化性；反应②中氧化性，原因是发生反应时的酸碱性环境不同
6.将淀粉和KCl混合溶液装在半透膜袋中并浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是（ ）
A．加碘水不变蓝 B．产生丁达尔效应
C．加AgNO3溶液产生白色沉淀 D．透过蓝色钴玻璃，焰色试验为紫色
7．CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2(过程如图所示)。下列说法不正确的是（ ）
Fe3+可循环使用 B．过程I的反应中Fe2+ 是还原产物
C．过程II中的氧化剂为Fe2+ D．该过程总反应为：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
8．下列实验与结论相匹配的是（ ）
实验 结论
A 向未知溶液的试管中滴加新制氯水，再滴加溶液，振荡，溶液变红 该溶液中一定有Fe3+
B 向FeCl2和FeCl3混合溶液中滴加少量酸性溶液，紫红色褪去 可以证明溶液中存在Fe2+
C 除去CO2溶液中的HCl，将气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶 溶液可以与HCl反应
D 用溶液腐蚀铜电路板 氧化性：
9.某研究性学习小组从腐蚀印刷电路板的废液(含有FeCl2、FeCl3、CuCl2)中回收铜并制备氯化铁晶体，设计流程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到玻璃棒
C．若试剂c是双氧水和盐酸，相应的反应为Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O
D．氯化铁晶体溶于水显绿色
10.下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是( )
A．加入铝粉可以放出H2的溶液：Na+、Cu2+、Cl-、
B．加入氧化钠后的溶液：Na+、Fe2+、、
C．无色透明溶液：Fe3+、K+、OH-、
D．pH=1的溶液：Ca2+、K+、、C1-
11.一种制备Fe(OH)2的改进装置如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．FeSO4溶液需要现用现配且使用过量的铁
B．实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和FeSO4溶液
C．装置N的作用是液封，并判断装置M中的空气是否排尽
D．该实验可以用铁粉代替Na2CO3粉末
12.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。铁元素的价类二维图如图，其中箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法错误的是（ ）
A．Fe2O3可以与H2O反应生成B
B．物质A在空气中受热可以转化为Fe3O4
C．可能是
D．Fe2O3的俗称是铁红，可以用外墙涂料
13．下列关于现行的元素周期表和原子结构的说法正确的是（ ）
A．元素周期表中第Ⅷ族是包含元素种类最多的族
B．第三、四周期同主族元素的原子序数可能相差8或18
C．元素原子的最外层电子数等于该元素所在族的序数
D．钙原子L层与M层电子数不相等
14.有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3+与Bn-的核外电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为（ ）
A．a+n+3 B．a-n-3 C．a+n-3 D．a-n+3
15.将铁粉加入的氯化铁溶液中，充分反应后的结果与下列叙述不相符的是（ ）
A．溶液中浓度基本不变
B．往溶液中滴入溶液，溶液不显红色
C．和的物质的量之比为
D．反应后，铁粉没有剩余
Ⅱ卷（55分）
填空题（55分，共4小题）
16.（14分）下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。
Cl元素在元素周期表中的位置是：
(2)盐酸的物质的量浓度为
(3)同学计划用该浓盐酸配制的稀盐酸，现实验需要稀盐酸470 mL，可供选用的仪器有：
A．胶头滴管；B．烧瓶；C．烧杯；D．药匙。
①配制稀盐酸时，除了量筒、玻璃棒之外，还需要选择的仪器有： (填序号)，还缺少的仪器有 。
②经计算，配制的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为 mL。
③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于，引起误差的原因可能是 。
A．量取浓盐酸时俯视刻度线
B．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入容量瓶
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容时俯视容量瓶刻度线
E.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
(4)将两份质量相同的Al单质分别与足量上述盐酸溶液、足量NaOH溶液反应，则生成的气体在相同条件下的体积比为 。
17.（13分）海水中存在大量的氯元素，通过对海水中氯元素的提取，可制取单质氯气，也可制取氯的多种化合物。某校化学兴趣小组为研究的性质，进行以下实验。
I.利用如图装置制备“84”消毒液。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条。回答下列问题：
(1)盛装固体仪器的名称为 。
(2)装置Ⅱ的作用是 ，若产生足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象 。
(3)将氯气通入装置Ⅴ中制备“84”漂白液，则装置Ⅴ中发生反应的离子方程式为 。
(4)实验中a、b两处的有色布条均可以褪色，原因是 ，能够使湿润的有色布条褪色的物质非常不稳定，在光照条件下容易分解的化学方程式为 。
(5)若将制备的Cl2通入以下装置中制备FeCl3固体，反应结束以后将装置中的固体溶于水，固体部分溶解，滴加KSCN溶液，溶液无明显现象，原因是 （用离子方程式表示）
18.（14分）铁及其化合物在生产生活中具有重要的应用。甲乙两个实验小组欲采用下图装置制备氢氧化亚铁及验证其性质。
I．甲组实验装置图和步骤如下所示：
步骤1．检查装置的气密性后，关闭 、 ，打开 、、，使装置1中产生的气体进入装置2中，排尽装置2中的空气。
步骤2．待装置2中的空气排尽后，关闭，打开，将装置1中溶液压入装置2中并观察现象。
步骤3．关闭、，打开，使装置3中产生的气体通入装置2中并观察现象。
回答下列问题：
(1)高炉炼铁的原料主要是Fe2O3，它与Al2O3都是金属氧化物，但是Al2O3属于两性氧化物，Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为
(2)稀硫酸的作用是 ，装置2中的长玻璃管的作用 。
(3)步骤III装置2中的现象是 ，其发生反应的化学方程式为 。
Ⅱ.乙组在下图所示的装置中，用钠粒、细铁丝和稀盐酸等试剂反应制备。实验步骤如下：
步骤1：按图示组装仪器，向一支小的具支试管中加入2ml左右的稀盐酸，再加入2ml左右的煤油，玻璃管下端粘住一小块钠粒(用滤纸吸干表面煤油，切去氧化层)。
步骤2：将铁丝浸入稀盐酸，反应放出，待试管内空气排尽后，向上提拉铁丝，使铁丝脱离液面，并关闭止水夹：用另一根细铁丝沿玻璃管内将钠粒捣入液体中。
(4)该实验可以较长时间观察到氢氧化亚铁沉淀，则该发生的反应除Fe+2H+=Fe2++H2↑以外，还有 。（离子方程式）
(5)捣入钠粒后，预测具支试管中的现象 。
19.(14分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，阅读高铁酸钾的部分使用说明书并回答问题。
【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降。通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微悬浮物，有净水作用。 ……
(1)中Fe元素的化合价为 ，制备需要在 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。
(2)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应中还原剂是 (填化学式)，原料Na2O2可以作为防毒面具的供氧剂，2.5molNa2O2与足量CO2反应，转移电子的数目为 。
(3)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。
①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式： 。
②每生成2mol转移 mol电子，若反应过程中转移了0.5mol电子，则还原产物的物质的量为 mol。
(4)实验室制备胶体以后，为测定其性质，向其中加入稀硫酸溶液，发生反应的化学方程式为：通辽一中2024级高一上学期第三次月考
化学试题参考答案
一、单项选择题（每题3分,共计45分）
1 2 3 4 5 6 7 8
B B C D B B C D
9 10 11 12 13 14 15
B D D A B B B
二、填空题（共计55分）
16. （每空2分，共计14分）
(1)第三周期第VIIA族 (2)11.8 mol/L
(3)①AC 500mL容量瓶 ②42.4 ③BD (4)1:1
17.（除标注外，每空2分，共计13分）
(1)圆底烧瓶（1分）
(2)除Cl2中的HCl 紫色石蕊溶液先变红后褪色
(3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (4)氯气没有干燥 2HClO = 2HCl+O2↑
(5)Fe+2Fe3+=3Fe2+
18.（每空2分，共计14分）
(1)Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
(2)与Fe反应，制备FeSO4 平衡气压(或辅助排除装置2中的空气)
(3) 白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色
(4) 2Na+2H2O+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl+H2↑
(5)钠不停地上下移动，并有气泡产生，很快有白色沉淀出现
19.（除标注外，每空2分，共计14分）
(1)＋6价（1分） 碱性（1分）
(2)FeSO4、Na2O2 2.5NA
(3)①2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-=2＋3Cl-＋5H2O ② 6 0.25
(4) 2Fe(OH)3＋3H2SO4=Fe2(SO4)2+6H2O