北京市平谷中学2024-2025高二上学期11月期中考试化学试卷（答案）

平谷中学 2024～2025 学年第一学期期中高二化学试卷
(考试时间：90分钟 总分：100 分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 K 39 Fe 56
选择题（每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1．下列化学方程式中，属于水解反应的是 （ ）
+ ﹣ ﹣ ﹣ 2﹣
A．H2O+H2O H3O +OH B．HS +OH H2O+S
﹣ + 2﹣ ﹣ ﹣
C．HS +H2O H3O +S D．HS +H2O H2S+OH
2．下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是（ ）
A. 硫酸钡用作钡餐
B. 硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器
C.明矾用于净水
D. 由 FeCl3 6H2O制取无水 FeCl3固体时，需在 HCl气流中蒸发
3．在一定条件下发生反应：2A(g) = 2B(g)+ C(g)，将 2molA通入 2L容积恒定的密闭容
器中，若维持容器内温度不变，5min末测得 A的物质的量为 0.8mol。用 B的浓度变
化来表示该反应的速率[mol·(L·min)-1]为（ ）
A. 0.24 B. 0.08 C. 0.06 D. 0.12
4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．使用三元催化剂提高单位时间内汽车尾气中 CO、NO转化成 CO2和 N2的转化率
B．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
C．将 CO中毒者送入高压氧舱治疗( CO+HbO2 ≒ O2+HbCO )
D．实验室用排饱和食盐水来收集氯气
5．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 ( )
2- -
A. 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na＋、CO 3 、NO 3
2- -
B. c(H＋)＝1×10－1 mol·L－1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO 4 、NO 3
＋ + 2－ －
C. 能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na 、NH 4 、S 、Br
D. 水电离出的 c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋
2-
、Cl－、SO 4
1
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6．下列叙述与图对应的是（ ）
A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g) ≒ 2NH3(g)，图①表示在 t0时刻充入了一
定量的 NH3，平衡逆向移动
B．由图②可知，P2 P1、T1 T2 满足反应：2A(g)+B(g) ≒ 2C(g) ΔH<0
C．图③表示的反应方程式为：2A+B ≒ 3C
D．对于反应 2X(g)+3Y(g) ≒ 3Z(g)ΔH<0 图 ④ y轴可以表示 Y的百分含量
7．25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示：
化学式 CH3COOH HClO H2S H2CO3
电离平衡 Ka1=1.3 10-7╳ Ka1=4.4╳ 10-7
1.8╳10-5 3.0╳ 10-8
常数(25℃) Ka2=7.1 10-15╳ Ka2=4.7╳ 10-11
根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是（ ）
2
A．次氯酸与Na2CO3溶液的反应：HClO CO3 ClO HCO3

B．少量CO2通入 NaClO 溶液中：ClO CO2 H2O HClO HCO3

C．硫化氢气体通入 NaClO溶液中：ClO H2S HClO HS
2
D．碳酸钠滴入足量醋酸溶液中：2CH3COOH CO3 2CH3COO
CO2 H2O
8．痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr 增多，病情加重），其化学原理
为：HUr(aq) + Na+(aq) ≒ NaUr(s) + H+(aq) △H < 0。 下列说法不．正．确．的是（ ）
A. 饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情
B. 大量饮水会增大痛风病发作的可能性
C. 寒冷季节更易诱发关节疼痛
D. 患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物
2
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9．向 2L恒容密闭容器中充入 H2S(g)和 O2(g)，在一定条件下发生反应且氧化产物只有一
种，测得 H2S、O2的物质的量与时间的关系如图。下列叙述正确的是（ ）
A．该条件下发生的反应为2H2S 3O2 2SO2 2H2O
B．向该容器中再充入惰性气体，能提高反应速率
1 1
C．0~2min内 O2的平均反应速率v O2 0.075mol L min
D．其他条件不变，再充入H2S，能提高反应物活化分子百分数
10．某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法不正确的是（ ）
2
已知：Cr2O7 aq H2O l 2CrO
2
4 aq 2H
aq ΔH 13.8kJ / mol
（橙色） （黄色）
实验步骤 实验现象
ⅰ.待试管 b 中颜色不变后与试管 a 比较，试
管 b 中橙色比试管 a 中的浅；
ⅱ.待试管 c 中颜色不变后与试管 b 比较，试
管 c 中的颜色比试管 b 中的浅；
ⅲ.滴加浓硫酸，试管 d 温度略有升高，溶液
颜色与试管 b 中的相比，变深
A．试管 b 中的现象说明加水后平衡正向移动
B．该实验能证明减小生成物浓度，平衡正向移动
C．“待试管 c 中溶液颜色不变”的目的是使反应达到平衡状态

D．试管 d 中的现象能说明影响平衡的主要因素是 c H 增大
3
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11．在恒容密闭容器中，NO和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g) ≒ CO2(g)+N2(g),
平衡时c(NO)与温度的关系如图，下列说法正确的是
A．状态 B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则 p(C)>p(D) > p(B)
B．若该反应T1 C、T2 C时的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1 < K2
C．在T2 C时，若反应体系处于状态 D，则此时反应速率： v正 v逆
D．△H > 0
2+
12. 已知：Fe 遇铁氰化钾（K3[Fe（CN）6]）会产生特征的蓝色沉淀；AgI是难溶于水的黄
﹣1 ﹣1
色固体。将 0.1mol L 的 KI溶液和 0.05mol L Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，取混合
3+ ﹣ 2+
液分别完成下列实验，均能说明溶液中存在化学平衡“2Fe +2I 2Fe +I2”的是（ ）
实验编号 实验操作 实验现象
① 滴入 KSCN 溶液 溶液变红色
② 滴入 AgNO3溶液 有黄色沉淀生成
③ 滴入 K3[Fe（CN）6]溶液 有蓝色沉淀生成
④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色
A．①和② B．②和④ C．③和④ D．①和③
13．室温时纯水中存在电离平衡：H2O H
++ OH﹣。下列叙述正确的是（ ）
+
A．升高温度，水的电离程度增大，c（H ）增大，pH＜7，溶液显酸性
﹣
B．向水中加入少量氨水，平衡逆向移动，抑制水的电离，c（OH ）降低
+ + ﹣7
C．向水中加入少量硫酸，c（H ）增大，由水电离出的 c（H ）＞1×10 mol/L
+ ﹣ +
D．向水中加入少量 NH4Cl固体，NH4 结合水电离出的 OH ，由水电离出的 c（H ）＞1×
﹣7
10 mol/L
4
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14．中国在淀粉人工光合成方面取得突破性进展，该方法先将 CO2催化还原为 CH3OH。
已知 CO2催化加氢的主要反应有：
①CO2(g)+3H2(g) ≒ CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=﹣49.4kJ/mol
②CO2(g)+H2(g) ≒ CO(g)+H2O(g) ΔH2= +41.2kJ/mol
其他条件不变时，在相同时间内温度对 CO2催化加氢的影响如图。
n(生成CH3OH所用的CO2 )
【注】CH3OH的选择性= ×100%
n(反应消耗的CO2 )
下列说法不正确的是
A. CO(g)+2H2(g) ≒ CH3OH(g) ΔH=﹣90.6kJ/mol
B. 使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数
C. 其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成 CH3OH的方向进行
D. 200～240℃，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小
第二部分 非选择题 (5 道大题，共 58 分)
15．（12 分）
现有下列十种物质：①KHSO4 ②NaCl ③纯碱 ④CO2 ⑤CH3COOH ⑥KOH
⑦氢氧化铁胶体 ⑧NH3 ⑨空气 ⑩Fe2(SO4)3
（1）属于强电解质的有 ，属于弱电解质的有____ ,属于非电解质的有_____ ；
+ ﹣
（2）有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为 H +OH ＝H2O，该反应的化学方程式
为 ；
（3）标准状况下，_____ L④中含有 0.2mol 氧原子；
3+ 2﹣
（4）现有 100mL⑩溶液中含 Fe 5.6g，则溶液中 SO4 的物质的量浓度是 。
5
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16.（共 10 分）
(1)在密闭容器中，使 1mol X 和 4mol Y 混合发生下列反应：X(g) +3 Y(g) ≒ 2Z(g) △H<0
① 反应过程中 X 和 Y 的转化率之比 1（填“＞”“＜”或“＝”）。
② 当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，平衡将 （填“正向”“逆向”或
“不”）移动，化学平衡常数 K （填“变大”“变小”或“不变”）。
(2)CaCO3在密闭真空容器中发生反应：CaCO3(s)≒CaO(s)+ CO2(g)达到平衡。保持温度
不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，则 CO2 浓度 （填“变大”“变
小”或“不变”）。
(3)已知反应：CO2(g)+4H2(g)≒CH4(g) +2H2O(g) H 0。其他条件相同时，该反应使用
两种不同催化剂，反应相同的时间，H2的
转化率随温度变化的影响如图：
① 工业生产中应选择的温度和催化剂分别
是 、 。
② 图中温度高于 320℃时，H2转化率减小的
原因可能是 。
(4) 以 CO2和 CH4催化重整制备合成气：
CO2(g)+ CH4(g) ≒ 2CO (g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol
同温下，某研究小组分别在容积相等的两个恒容密闭容器中加入一定量的反应物，控制
反应条件使其仅发生 CH4 --CO2 重整反应，获得如下效据：
起始时物质的量/mol 容器 CH4平衡 达平衡时体 达平衡时体系能量
编号 转化率 系压强/MPa 变化
CH4 CO2 CO H2
i 1 2 0 0 p 吸收热量：123.5kJ
ii 2 4 0 0
① 容器 i 中反应达到平衡时，生成CO的物质的量为 ，容器 ii 中反应达到平衡
状态过程中吸收的热量 247kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）。
② 容器 i 的容积变为原来的一半，则CH4 平衡转化率 （填“＞”“＜”或“＝”）。
6
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17．（共 10 分）TiCl4是由钛精矿（主要成分为 TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备
纯 TiCl4的流程示意图如下：
资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质
化合物 SiCl4 TiCl4 AlCl3 FeCl3 MgCl2
沸点/℃ 58 136 181（升华） 316 1412
熔点/℃ ﹣69 25 193 304 714
在 TiCl4中的溶解性 互溶 ﹣ 微溶 难溶
（1）氯化过程：TiO2与 Cl2难以直接反应，加碳生成 CO和 CO2可使反应得以进行。
﹣1
已知：TiO2(s) +2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) △H1=+175.4kJ mol
﹣1
2C(s) + O2(g)=2CO(g) △H2=﹣220.9kJ mol
① 沸腾炉中加碳氯化生成 TiCl4（g）和 CO（g）的热化学方程式： 。
② 氯化过程中 CO和 CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成 CO 反应的△H 0（填
“＞”“＜”或“=”），判断依据： 。
③ 氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的 HCl和 Cl2 经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，
则尾气的吸收液依次是 。
④ 氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗 TiCl4混合液，则滤渣中含有 。
（2）精制过程：粗 TiCl4经两步蒸馏得纯 TiCl4。示意图如下：物质 a是 ，
T2应控制在 。
7
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18．（10 分）
25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO HCN
-7
电离平衡常数(Ka) 1.8×10-5 Ka1=4.3×10 3.0×10-8 5.0×10-10
K =5.6×10-11a2
请回答下列问题：
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN 的酸性由强到弱的顺序 。
(2)向 NaCN 中通入少量的 CO2，发生反应的离子方程式为 。
(3)体积相同、pH 相同的① CH3COOH；② HCl；③ H2SO4三种溶液分别与同浓度的
NaOH 溶液完全中和时，消耗 NaOH 溶液的体积由大到小的排列顺序是 (填序
号)；若是体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸分别和足量的 Zn 反应，生成氢
气的量由大到小的排列顺序是 (填序号)。
(4) pH 相同等体积的两份溶液 A(盐酸)和 B(HAc)分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅
有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的 (填字母序号)。
a.反应所需要的时间：B>A b.开始反应时的速率：A>B
c.参加反应的锌物质的量：A=B d.A 中有锌剩余
(5)25°C 时常压下，在 pH=5 的稀醋酸溶液中，c(CH COO- )= mol· L -13 (写出精确
值的表示式)。下列方法中，可以使 0.10mol·L -1CH3COOH 的电离程度增大的是
(填字母序号)。
a.加少入量 0.10mol·L -1 的稀盐酸 b.加热该 CH3COOH 溶液
c.加入少量冰醋酸 d.加水稀释至 0.010mol·L -1
e.加入少量氯化钠晶体 f.加入少量 0.10mol·L -1 的 NaOH 溶液
8
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19．（16 分）
现有一瓶白醋，化学小组欲用酸碱滴定法测定其含酸量(设酸均为乙酸)。请你参与实验
并回答有关问题：选择酚酞作指示剂，用标准 NaOH 溶液测定白醋中醋酸的浓度，以
检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示：
已知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于 0.035g·mL-1。
(1) ① 滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准 NaOH 溶液后 。
② 某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示：
已知实验所用标准 NaOH 溶液的浓度为 0.0600mol/L，根据上述滴定结果计算原酿造
食醋中醋酸含量为 g/mL(保留两位有效数字)，由此可知该白醋是否符合国家标准。
③下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是 (填标号)。
A．碱式滴定管未用标准 NaOH 溶液润洗就直接注入标准 NaOH 溶液
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出
D．读取 NaOH 溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
9
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(2)若用 0.1mol/LNaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00mL、浓度均为 0.1mol/L 的盐酸和醋
酸溶液，得到滴定过程中 PH 随加入 NaOH 溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。
① 滴定醋酸的曲线是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
② V1和 V2的关系：V1 V2 (填“>”“=”或“<”)。
(3)已知常温下向 0.1mol·L-1 的 NaHA 溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。
① 若测得此溶液的 pH=1，则 NaHA 的电离方程式为 。
② 若在此溶液中存在 H2A 分子，则此溶液中 c(A2-) c(H2A)(填“>”“<”或“=”)。
③ 若 H2A 第一步电离为 H + -2A=H +HA ，常温下 0.1mol/LH2A 溶液中
(H+)=0.11mol/L，
则 0.1mol·L-1NaHA 溶液中的 c(H+) 0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。
10
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平谷中学 2024～2025 学年第一学期期中高二化学试卷
参考答案:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
D A D A B B C B C A C D D D
15.（12分，每空 2分）
（1）①②③⑥⑩； ⑤；④⑧； （2）KHSO4+KOH＝K2SO4+H2O；
（3）2.24 （4）1.5mol/L。
16．（10 分，每空 1 分）
（1）① > ② 正向 不变 （2）不变
（3）①320℃ 催化剂 2 ② 升温使催化剂剂活性降低（升温使平衡逆向移动）
（4）① 1mol < ② =
17．（10 分）
-1（1）①TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH = -45.5 kJ·mol …（2分）
② > … （1分）; 随温度升高，CO 含量增大，说明生成 CO 的反应是吸热反应…（1分）
③ H2O、FeCl2溶液、NaOH 溶液 （2分） ④ MgCl2、AlCl3、FeCl3 …（2分）
（2）SiCl4 …（1分） 高于 136℃，低于 181℃ …（1分）
18.（10 分）
(1)CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN …（2分）
(2)CN-+CO2+H2O=HCN+ HCO
-
3 …（2 分）
(3)①>②=③…（1分） ③>②=①…（1 分）
(4)cd…（1分）
(5) 10-5-10-9 … （1 分） bdf … （2分）
19.（16 分，每空 2 分）
(1) ①溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟不褪色 ② 0.38 ③ CD
(2) ①I ② <
(3) NaHA = Na++ H++ A2-① ② > ③ >
11
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