吉林省白城市镇赉县第一中学校2024-2025高一上学期第三次月考 化学试卷（答案）

镇赉县第一中学校2024-2025学年高一上学期第三次月考
化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列说法中，不正确的是（ ）
A.铁粉作食品抗氧化剂
B.漂白液的有效成分为
C.钠具有很强的还原性
D.合金都是由金属组成的
2.下列叙述正确的是（ ）
①铁能被磁铁吸引
②人体内的血红蛋白中含铁元素
③在纯氧中燃烧可得到
④不能与水反应得到，所以不能通过化合反应制得
⑤在空气中加热可得到
A.①②⑤ B.①②④ C.②③④⑤ D.①②
3.下列物质不能由两种单质直接化合生成的是（ ）
A. B. C. D.
4.物质的性质决定其用途。下列性质与用途不具有对应关系的是（ ）
A.能与反应生成，可用于防毒面具
B.纳米能与酸反应，可用作铁磁性材料
C.纯铝的硬度和强度较小，不适合用于制造机器零件
D.碳酸氢钠受热分解产生，可用作单一膨松剂
5.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.用食醋除去水垢：
B.常温下，用稀溶液吸收：
C.用盐酸除去铁锈（主要成分为）：
D.用铝粉和疏通管道：
6.取两块大小一样的铝片，进行如下图所示实验：
根据该实验，下列说法中，不正确的是（ ）
A.氧化铝有保护作用，因此烧杯I中没有反应发生
B.烧杯I中开始没有气泡，一段时间后才产生气泡，而烧杯II中立即产生气泡
C.两个烧杯中均发生反应：
D.铝制餐具不宜长时间存放碱性食物
7.下列有关铁、铁矿石与铁的氧化物的说法正确的是（ ）
A.在自然界中，不可能有游离态的铁存在
B.赤铁矿的主要成分是，磁铁矿的主要成分是，俗称铁红
C.不稳定，在空气中加热迅速被氧化成
D.铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此、、都是碱性氧化物
8.为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且
完全正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 离子反应 实验结论
A 在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水 浅绿色溶液变成棕黄色溶液 具有氧化性
B 在氯化亚铁溶液中加入锌片 浅绿色溶液变成无色溶液 具有氧化性
C 在氯化铁溶液中加入铁粉 棕黄色溶液变成浅绿色溶液 铁单质具有还原性
D 在氯化铁溶液中加入铜粉 蓝色溶液变成棕黄色溶液 具有氧化性
9.下列实验操作正确或实验设计能达到实验目的的是（ ）
A.装置①用于制备氢氧化铁胶体
B.装置②用于除去二氧化碳中的氯化氢
C.装置③用于证明钠的密度小于水的密度，但大于煤油的密度
D.装置④利用过氧化钠与水反应制备氧气，且随开随用、随关随停
10.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几个类推结论中错误的是（ ）
①是碱性氧化物，推测、都是碱性氧化物
②铁制品露置在空气中一段时间后就会生锈，推测由于铝的性质比铁活泼，铝制品在空气中也不稳定
③碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，推测碳酸钠也可以治疗胃酸过多
④受热易分解，推测、受热也易分解
⑤可以置换出溶液中的铜，推测也可以置换出溶液中的铜
⑥是碱性氧化物，可以与酸反应生成盐和水，推测也可以与酸反应生成盐和水
A.①④⑤⑥ B.②③⑤⑥
C.①②③⑤ D.①②③④本质的随机群
11.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法均正确的是（ ）
A.溶液：先加入过量铁粉，然后过滤
B.溶液：先加入适量澄清石灰水，再过滤
C.：先加入过量溶液，再过滤
D.：在空气中加热
12.某同学为探究高温下铁粉与水蒸气的反应，设计如下图实验装置，在硬质玻璃管中放入还原性铁粉和石棉绒的混合物（石棉绒是耐高温材料，高温下不与水和铁反应）。下列说法中正确的是（ ）
A.反应开始时，应先点燃B处的酒精灯
B.硬质玻璃管中发生的反应为：
C.铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余的铁粉分离出来
D.若产生的气体（标准状况），则铁粉的转化率为
13.依据下列实验，预测的实验现象正确的是（ ）
选项 实验内容 预测的实验现象
A 向溶液中滴加溶液至过量 先产生白色沉淀，后沉淀消失
B 向溶液中滴加溶液 溶液变红色
C 向漂白粉溶液中通入少量气体 无任何现象
D 向酸性溶液中滴加溶液至过量 溶液紫红色褪去
14.纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.过程的反应为：
B.过程II中为还原剂
C.整个过程的总反应为：
D.是过程的氧化产物
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）化学源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。根据所学知识，回答下列问题（设阿伏加德罗常数为）。
（1）分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。如图所示分类方法是_____（填“树状分类法”或“交叉分类法”）。
（2）下列物质：①液氯；②盐酸；③；④硝酸钾晶体；⑤熔融；⑥铜。
其中，属于电解质的是_____（填序号，下同），能导电的是_____，④的电离方程式为_____。
（3）氢化钠（）可在野外用作生氢剂，其原理为，该反应的还原剂是_____（填化学式），生成转移的电子数为_____。
（4）碳酸钠是一种重要的化工基本原料，俗称_____，向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，会生成和_____（填化学式）。除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠，最好的方法是_____。
（5）向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，混合溶液的导电能力的变化如图中_____（填字母）所示。
16.（15分）金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。
（1）下列物质中不属于合金的是_____（填字母）。
A.钢 B.青铜 C.黄铜 D.水银
（2）在钠、铝、铁三种金属中，所形成的氧化物中适宜作耐火材料的是_____（填氧化物的化学式）。向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为_____。
（3）用下面两种方法可以制得白色的沉淀。
方法一：用不含的溶液与用不含的蒸馏水配制的溶液反应制备。
①用硫酸亚铁晶体配制上述溶液时，除加硫酸防止生成外，还需加入_____。
②除去蒸馏水中溶解的，常采用_____的方法。
③生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含的溶液，并将长滴管插入溶液的液面以下，再挤出溶液。这样操作的理由是_____。
方法二：在如图所示的装置中，用溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。
①在试管I里加入的试剂是_____，在试管II里加入的试剂是_____。
②为了制得白色的沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_____。
③这样生成的沉淀能较长时间保持白色，其理由是______。
17.（14分）铝及其化合物在生产、生活中的应用日趋广泛。
（1）氧化铝是一种两性氧化物，写出其与溶液反应的化学方程式：_____。
（2）可用作中和胃酸的药片，其中中和胃酸的原理为_____（用离子方程式表示）。
（3）某合金是一种潜在的贮氢材料。该合金恰好溶解于溶液中，则该合金中和的物质的量之比为_____。
（4）下图表示将足量的不断通入、、的混合溶液中，生成沉淀与通入的量的关系，最先与发生反应的物质是_____（填化学式），段发生反应的离子方程式为_____。
（5）（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分是，含少量、杂质）制备明矾的过程如图所示。
①为尽量少引入杂质，试剂①应选用_____（填字母）。
A.溶液 B.溶液 C.氨水 D.溶液
②易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_____。
③沉淀B的化学式为_____。
18.（15分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
（1）下列物质所含铁元素既有氧化性又有还原性的是_____（填字母）。
A. B. C. D.
（2）向沸水中逐滴滴加溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_____。
（3）某学习小组为测定溶液腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入溶液呈红色，则该待测液中含有的金属阳离子有_____（填离子符号）。在此基础上，又进行了定量组成的测定：取待测溶液，向其中加入足量的溶液，得白色沉淀，_____（填实验操作，下同）、_____、干燥，称量沉淀的质量为。
②若要验证该溶液中含有，正确的实验方法是_____（填字母）。
A.向试管中加入适量试液，滴入溶液，若显红色，证明含有
B.向试管中加入适量试液，滴入酸性溶液，若褪色，证明含有
C.向试管中加入适量试液，先滴入溶液，若溶液不变色，再滴入双氧水，若溶液显红色，证明原溶液中含有
（4）工程师欲从制造印刷电路板的废液中回收铜，并获得溶液，设计如下方案：
①滤渣C中物质（主要成分）的化学式为_____。
②向滤液B和滤液E中通入F的目的是_____，该反应的离子方程式为_____。
化学参考答案及评分意见
1.D
2.D
3.B
4.B
5.B
6.A
7.B
8.B
9.C
10.C
11.C
12.D
13.D
14.C
15.（14分）
（1）交叉分类法（1分）
（2）④⑤（2分） ②⑤⑥（2分） （2分）
（3）（1分） （1分）
（4）纯碱（或苏打）（1分） （1分） 加热（1分）
（5）C（2分）
16.（15分）
（1）D（1分）
（2）（2分） （2分）
（3）方法一：①铁屑（1分）
②煮沸（1分）
③避免生成的沉淀接触转化成沉淀（2分）
方法二：①稀硫酸、铁屑（1分） 溶液（1分）
②检验试管II出口处排出的氢气的纯度，当排出的纯净时，再夹紧止水夹（2分）
③试管I中反应生成的充满了试管I和试管II，且外界空气不容易进入（2分）
17.（14分）
（1）（2分）
（2）（2分）
（3）17:12（1分）
（4）（1分） （2分）
（5）①A（2分）
②（2分）
③（2分）
18.（15分）
（1）C（1分）
（2）（2分）
（3）①、、（2分） 过滤（1分） 洗涤（1分）
②C（2分）
（4）①、（2分）
②将氧化成（2分） （2分）