广东省部分学校2024-2025高二上学期11月第一次联考 化学试题（答案）

绝密★启用前
2024-2025学年上学期第一次联合考试
高二化学试卷
试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.考查范围：选择性必修1第一章至第三章。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.以下生产活动体现了中国劳动人民的聪明智慧，其中与勒夏特列原理有关的是（ ）
A.草木灰（主要含）加开水洗油锅 B.煮饭时鼓风使炉火更旺 C.酿酒时加酒曲酶 D.地窖保存粮食
2.新农村建设大力推进养殖场利用沼气作为清洁能源，沼气的主要成分是，已知： ； 。下列判断正确的是（ ）
A.
B.的燃烧热为
C.以上两反应均满足反应物总能量高于生成物总能量
D.
3.劳动需要“知行合一”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动过程 化学原理
A 司机用冷柜车冷藏运输鲜奶 降温可减慢反应速率
B 护林员巡山时，向袋包加水“自热”口粮 与水的反应放热
C 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 水解呈碱性
D 工人用溶液将型水垢转化为后，再加醋酸清洗 溶解度：
4.用如图所示实验装置测定中和反应的反应热。下列说法正确的是（ ）
A.醋酸和盐酸分别与稀反应生成时，放出的热量相等
B.重复三次实验温差分别为、、，应以进行计算
C.测定温度时，需温度计示数稳定后再读数
D.设计隔热层和杯盖有利于体系向环境散热
5.化学可创造美。下列描述不正确的是（ ）
A.大小、形状相同的铁丝和铅丝分别放入相同浓度的溶液，铁丝更快形成美丽的铜树
B.汽车尾气安装催化转化装置后污染减小，催化剂可提高有效碰撞概率
C.有锈迹的铁栏杆用溶液处理后光亮如新，与溶液呈酸性有关
D.含的电石气很臭，用溶液处理后无异味，利用了强酸制弱酸的原理
6.下列化学用语表达正确的是（ ）
A.溶于水发生电离：
B.水溶液中存在电离平衡：
C.悬浊液中存在溶解平衡：
D.溶液中存在电离平衡：
7.海洋是人类的宝库，海水中含有、、、、、、、、等离子，贝类生物外壳和珊瑚礁含大量碳酸钙。下列说法不正确的是（ ）
A.大量排放会影响海洋贝类生物钙化，使外壳变软，破坏生态稳定
B.海水呈弱碱性，其组成可防止海水的出现较大幅度的变化
C.海水微碱化会破坏珊瑚礁礁盘，加剧珊瑚礁退化
D.常温下水的电离程度：海水大于蒸馏水
8.反应在四个密闭容器中进行，化学反应速率分别如下。速率最快的是（ ）
A. B.
C. D.
9.已知反应：，醋酸、磷酸、硫酸均可做反应的催化剂，加入等物质的量的三种酸，反应能量变化过程如图所示[常温下，，]。下列说法正确的是（ ）
A.反应的焓变
B.催化剂酸性越强，反应焓变越小
C.酸分子中原子数目越少，酸性越强
D.其他条件不变，升温，硫酸催化反应加快，醋酸催化反应减慢
10.掌握化学实验技能是进行科学探究的基本保证，已知酸性溶液可将氧化成：。下列实验装置能达到相应实验目的的是（ ）
甲乙
A.装置甲用于探究压强对化学平衡的影响
B.装置乙用于探究酸性强弱对双氧水分解速率的影响
C.装置丙用于标准溶液滴定未知浓度的待测液
D.装置丁利用褪色快慢验证浓度对化学反应速率的影响
11.设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.常温下，的溶液中，含的数目为
B.的溶液中分子数为
C.密闭容器中充入和，充分反应后，转移的电子数为
D.密闭容器中充入，容器内气体体积折算成标准状况下恰好为，此时气体分子数为
12.下列陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系的是（ ）
选项 陈述I 陈述II
A 可发生反应： 和的水解相互促进
B 向白色悬浊液中加几滴，沉淀由白变黑 实验温度下：
C 压缩长期装有，密闭容器的体积，稳定后颜色变深 平衡向生成的方向移动
D 常温下，与浓硫酸反应比与稀硫酸反应速率快 反应物浓度越大，反应速率越快
13.反应分两步进行，为中间产物，反应进程如图所示，密闭容器中加入，加入催化剂能大幅缩短达到平衡的时间。下列说法正确的是（ ）
A.催化剂一定影响的进程
B.催化剂一定不影响的进程
C.仅提高反应温度，增大D.平衡后增大压强，新平衡不变
14.常温下，质量和大小完全相同的锌粒（足量）分别投入体积相等的盐酸和醋酸溶液中。下列各图分析正确的是（ ）
A.初始相同，图甲可表示产生的速率-时间图像
B.初始物质的量浓度相等，图乙可表示产生的体积-时间图像
C.初始物质的量浓度相等，图丙可表示产生的体积-时间图像
D.初始相同，图丁可表示产生等体积（可继续产生）时所需时间图像
15.亚砷酸用于治疗白血病。常温下，某亚砷酸稀溶液，维持常温不变，向该溶液中加入，含砷微粒的物质的量分数与溶液关系如图所示。下列分析正确的是（ ）
A.亚砷酸稀溶液可用广泛试纸测得
B.加固体至主要溶质为，溶液显酸性
C.点溶液中，由水电离的浓度为
D.点溶液满足：
16.血液的酸碱度会影响血红蛋白（）结合的能力，主要涉及的反应有：①，②。吸入人体会发生反应：，下列相关说法不正确的是（ ）
A.输氧有利于血液中浓度增加
B.时，反应②达到平衡状态
C.人吸入，使反应②的正反应速率加快，导致血液中的含量减少而使人中毒
D.人体代谢酸度增加时，反应②正向移动，反应①平衡常数不变
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17.（14分）明矾是重要的净水剂，其化学式为，可与多种物质反应。
（1）明矾溶液中，、、从大到小排列的顺序为_____。
（2）可用酸式滴定管准确量取明矾溶液的体积，如图所示滴定管读数为_____。
（3）明矾溶液与溶液混合会产生白色沉淀并生成无色气体，离子方程式为__________。以下物质属于弱电解质的有_____（填序号，下同）；除⑤外，能导电的还有_____。
①固体 ②冰醋酸 ③氨气 ④镁条 ⑤蒸馏水 ⑥浓磷酸 ⑦熔融 ⑧固体 ⑨液态
（4）铵明矾的化学式为。常温下，。
i.常温下，物质的量浓度均为的铵明矾溶液和明矾溶液相比，较大的是_____（填“明矾”或“铵明矾”）。
ii.常温下，不易完全双水解为醋酸和，计算反应的平衡常数_____（写出计算式即可）。
18.（14分）铜是生产生活中重要的金属材料，在潮湿的空气中易生成铜绿。
（1）某学习小组查阅资料：铜绿的化学式可表示为（的化合价为），欲用有铜绿的废铜屑（不含其他杂质）探究铜绿的化学式：
①用如图所示装置，向废铜屑中缓缓加入过量的稀盐酸，注射器内收集到标准状况下气体。装置中橡皮管的作用是_____。过滤烧瓶内溶液，将滤液等分为四等份用于②中实验；另得到纯铜用于（2）中探究。
②取①中一份滤液用标准溶液滴定，以[1-（2-吡啶偶氮）-2-萘酚]作指示剂，到达终点时溶液由紫色变为绿色。已知：与反应生成，化学计量数之比为1:1。另取三份滤液重复实验，实验记录如表所示，每份滤液中铜元素的质量为_____，该铜绿的化学式为_____。
滤液 第一份 第二份 第三份 第四份
50.00 49.98 50.02 47.50
（2）将（1）所得纯铜剪成数块形状、大小完全相同的铜块，探究影响反应a速率的因素：反应为。
①配制溶液时，将固体溶于浓盐酸，再加水稀释至所需浓度。若不加盐酸配制溶液会产生沉淀，利用浓盐酸溶解固体的原因是_____（用离子方程式表示）。
②甲同学设计用不同浓度的与上述铜块反应，探究浓度对反应速率的影响，乙同学认为该设计不合理，理由是_____。
③现有的溶液、蒸馏水和上述铜片（每次实验取1块铜片且铜片不足量），乙同学设计的实验表格如下（每次实验实际取溶液）：
序号 水浴温度 完全溶解的时间
I 0 10.00 25
II 10.00 10.00
III 0 10.00 45
i.实验I和II是探究浓度对反应a速率的影响，_____。若，结论是_____。
ii.实验I和III的目的是探究_____对反应a速率的影响。
19.（14分）用溶液处理废旧电路板后得到的铜刻蚀液含有大量、和，随意排放会导致水污染。可用以下流程从铜刻蚀液中回收氧化铁粉和无水。
常温下，各离子开始沉淀和恰好完全沉淀的如下表[时，可认为离子完全沉淀]：
金属离子
开始沉淀 4.2 7.5 1.9
恰好完全沉淀 6.7 9.5 3.3
（1）加入氯水的目的是_____。
（2）加入化合物的目的是调节溶液。
①应调节的范围是_____；化合物M最好选_____（填字母）。
A.纯碱 B. C. D.
②沉淀主要成分的化学式为_____，常温下，该化合物的溶度积_____。
（3）在氯化铜溶液中存在平衡：，加入改变溶液中，和的浓度变化如图所示，和两条曲线中，代表浓度变化的是曲线_____。
（4）溶液2蒸发浓缩并冷却到以下得到，过滤后，加热可得到固体和混合气体，混合气体中_____；要得到无水，操作为_____。（5）氧化铁可被和还原成，已知：
①
②
③ 。
则和之间的关系式为_____。
20.（14分）乙炔（）是重要化工原料，可通过图1路线合成乙酰胺（，结构式如图2）
（1）①反应I： ，反应在_____（填“低温”或“高温”）可以自发。
②，向恒容密闭容器中通入乙炔和水蒸气各发生反应，后利用传感器测得剩余乙炔，前的反应速率：_____。
（2）上述工艺制备乙酰胺需要，工业上利用和在和下，利用铁触媒催化制得。
①补充完整化学方程式，反应II：。
②合成氨工业中采用的高温，和常温相比，主要目的是_____（填编号）。
A.节约控温成本
B.提高和的平衡转化率
C.加快合成氨反应速率
D.此温度下催化剂活性最强，有利于提高催化效率
③合成氨压强控制的原因是_____。
（3）某温度下（此温度较高，不会生成），向恒容密闭容器中充入乙炔、水蒸气和氨气各，发生反应和反应，达到平衡时，压强减小为原来的，。反应的平衡常数_____（在答题卡框内写出计算过程）。
（4）我国科研人员提出了冶炼金属过程合成，再制备乙炔的绿色环保新路线，制备的反应为。
①恒温恒容密闭容器中该反应达到平衡，加入焦炭，质量_____（填“变大”，“变小”或“不变”）。
②恒温密闭容器中加入足量碳酸钡和焦炭，反应从开始至，容器内压强随时间变化趋势如图所示，若在时压缩容器体积，请在答题卡图中画出至达到新平衡时，压强随时间的变化趋势图。
2024-2025学年上学期第一次联合考试
高二化学参考答案
1.【答案】A
2.【答案】C
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】D
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】B
9.【答案】A
10.【答案】A
11.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】A
14.【答案】D
15.【答案】D
16.【答案】C
17.【答案】（1）（2分，顺序正确即可）
（2）22.80（2分，有效数字有错扣1分，均可得分，多答不扣分）
（3）（2分，物质正确1分，配平、、符号共1分） ②⑤（2分，漏选得1分，错选得0分） ④⑥⑦（2分，漏选得1分，错选得0分）
（4）i.铵明矾（2分，唯一答案） ii.（2分）
18.【答案】（1）①平衡气压，便于盐酸滴下；且使测量气体体积更准确，（2分，每点1分）
②0.16（2分） [2分，也可]
（2）①（2分） ②水解呈酸性，配制溶液时加入了，能与反应（2分，体现有和或能与反应即可）
③i.25（1分，也得分）其他条件相同，浓度越大，反应速率越快（2分，相近表述即可，缺其他条件相同或相似表述扣1分）
ii.温度（1分，水浴温度也得分）
19.【答案】（1）将氧化为（2分，只答氧化得1分）
（2）①（1分，此区间的多种表示法均可，如等） C（1分，唯一答案）
②（1分，唯一答案） （1分，等答案均可）
（3）（2分，曲线也得分）
（4）（2分，、0.67等答案也得分）、在气流中加热（2分，相似描述均可）
（5）（2分，相同结果的等式均可，如等答案）
20.【答案】（1）①低温（1分，唯一答案） ②（2分，数值和单位各1分）
（2）①（1分，唯一答案）
②CD（2分，漏选得1分，错选不得分）
③压强太小不利于提高反应速率和平衡向生成方向移动，压强太大成本增加（2分，压强太小和压强太大的分析各1分）
（3）（共3分，其他方法正确也可）反应前气体共，反应后压强为原来的，即（1分），则反应后减少，反应II反应前后气体体积不变，则反应I中有：
物质的量/
始 0.1 0.1 0
转 0.05 0.05 0.05
平 0.05 0.05 0.01（1分）
平衡时，，反应的平衡常数（1分）
（4）①不变（1分，唯一答案）
②如图所示（2分，起点比原平衡高且随后逐渐减小的趋势1分，新平衡与原平衡纵坐标相等1分）