【人教版（2019）】高中化学选必修第1册课时练习（含解析）

2024-2025年高中化学选择性必修1化学反应原理第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的pH 课时练习
1．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是( )
A．将纯水加热到90℃时，c(H+)增大，Kw变大，pH减小，呈酸性
B．向纯水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(H+)增大，Kw增大
C．向纯水中加入醋酸钠，平衡逆向移动
D．向纯水中加入硫酸钠，平衡不移动，溶液呈中性
【答案】D
【详解】A．水的电离吸热，将纯水加热到95℃时促进水的电离，c(H+)增大，Kw变大，pH减小，水仍呈中性，A错误；
B．向纯水中加入少量HCl溶液，c(H+)增大，抑制水的电离，平衡逆向移动；温度不变，Kw不变，B错误；
C．向纯水中加入醋酸钠，醋酸根结合水电离出的H+，促进水的电离，平衡正向移动，C错误。
D．向纯水中加入少量硫酸钠，钠离子和硫酸根不会影响水的电离，因此平衡不移动，溶液呈中性，D正确；
答案选D。
2．常温下向10mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列说法不正确的是( )
A．c(H+)与c(OH-)的乘积不变 B．不变
C．电离程度增大，导电能力减弱 D．所有离子浓度均减小
【答案】D
【详解】A．温度不变，水的离子积常数不变，所以与的乘积不变，故A正确；
B．氨水的电离方程式为：，其电离平衡常数表达式为：，温度不变，电离平衡常数不变，故B正确；
C．加水稀释促进弱电解质的电离，加蒸馏水稀释，其电离程度会增大；但随着稀释的进行，溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，故C正确；
D．根据稀释以后的酸性减弱的变化情况，结合水的离子积常数分析，，温度不变，不变，氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度必然增大，故D错误；
故选D。
3．下列离子组在指定条件下一定能大量共存的是( )
A．1mol/LFeCl3溶液中：Na+、、、
B．水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol/L：Cu2+、Fe3+、Cl-、
C．c(H+)=c(OH-)的溶液中：Fe3+、Cu2+、Cl-、
D．加入铝片会产生氢气的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、
【答案】A
【详解】A．1mol/LFeCl3溶液中，Fe3+、Cl-、Na+、、、各离子不反应，可以大量共存，A项正确；
B．水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol/L的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，呈碱性时，Cu2+、Fe3+不能大量存在，B项错误；
C．c(H+)=c(OH-)的溶液呈中性，Fe3+会生成氢氧化铁沉淀，不能大量存在，C项错误；
D．加入铝片会产生氢气的溶液可能显酸性或者碱性，碱性条件下，Fe2+不能大量存在，酸性条件下Fe2+、发生氧化还原反应不能大量存在，D项错误；
故选A。
4．已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．图中五点对应的Kw间的关系：M=N=P>Q>W
B．从N到M点，可采用温度为25℃在水中加入少量NaOH或CH3COONa的方法
C．温度T存在：25>T
D．在W点温度下，将pH=2的硫酸溶液与pH=11的KOH溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化下同)后溶液pH=10，则硫酸溶液与KOH溶液的体积比为9：1
【答案】B
【分析】升温促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度均增大，由图可知，T＞25，则温度图中五点对应的温度关系：M=N=P＜Q＜W；N、Q、W对应的溶液中，氢离子浓度等于氢氧根浓度，呈中性，M对应的溶液中，氢离子浓度小于氢氧根浓度，呈碱性，P对应的溶液中，氢离子浓度大于氢氧根浓度，呈酸性；
【详解】A．一定温度下，Kw为定值，且温度越高，Kw越大，则图中五点对应的Kw间的关系：M=N=P＜Q＜W，A错误；
B．醋酸钠溶液水解呈碱性，结合分析，从N到M点温度不变，溶液从中性变碱性，则可采用温度为25℃在水中加入少量NaOH或CH3COONa的方法，B正确；
C．据分析，温度T存在：25＜T，C错误；
D．在W点温度下，，pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为10-2mol/L，且设体积为aL，pH=11的KOH溶液氢氧根离子浓度为10-1mol/L，且设体积为bL，混合(忽略混合后溶液体积的变化下同)后溶液pH=10，即混合溶液氢氧根离子浓度为10-2mol/L，，则，则硫酸溶液与KOH溶液的体积比为9：2，D错误；
选B。
5．25℃时，部分弱电解质的电离平衡常数见下表：
弱电解质 HClO H2CO3 NH3·H2O
电离平衡常数 Ka=2.98×10-8 Ka1=5.0×10-7 Ka2=4.0×10-11 Kb=1.8×10-5
下列说法正确的是( )
A．结合氢离子的能力小于ClO-
B．向NaClO溶液中通入少量CO2，离子方程式为2ClO-+2CO2+H2O=2HClO+
C．pH=11的氨水加水稀释10倍，pH=6
D．向氨水中加入NH4Cl固体，电离平衡逆向移动，Kb减小
【答案】A
【分析】相同条件下，酸的电离平衡常数越小，其越难电离，则电离出1个H+的能力排序为：H2CO3＞HClO＞；
【详解】A．相同条件下，酸的电离平衡常数越小，其越难电离，其酸根越容易结合氢离子，则结合氢离子的能力小于ClO-，A正确；
B．根据强酸制弱酸原理，结合分析可知，向NaClO溶液中通入少量CO2，生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+，B错误；
C．25℃时，pH=11的氨水加水稀释10倍仍是氨水溶液，呈碱性，pH不可能等于6，C错误；
D．向氨水中加入NH4Cl固体，铵离子浓度增大，一水合氨电离平衡逆向移动，但电离平衡常数只受温度影响，温度不变，则Kb不变，D错误；
故选A。
6．现有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是( )
序号 ① ② ③ ④
pH 12 12 2 2
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
A．③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
D．④与①混合后，若混合溶液则
【答案】D
【详解】A．醋酸、盐酸均呈酸性，加入醋酸钠后，均能结合氢离子，使氢离子的量减小，pH均增大，A正确；
B．③中醋酸浓度大于②中氢氧化钠的浓度，二者等体积混合，醋酸过量导致溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，B正确；
C．加水稀释促进弱电解质一水合氨和醋酸电离，导致稀释后醋酸pH小于盐酸、氨水pH大于氢氧化钠，所以它们分别稀释10倍后，溶液的pH：①＞②＞④＞③，C正确。
D．盐酸为强酸，氨水为弱碱，且氨水的浓度大于盐酸浓度，V1L④和V2L②混合，若V1=V2，氨水过量呈碱性，pH>7，现混合后溶液pH=7，则V1>V2，D错误；
答案选D。
7．和时，水的电离平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A．甲为时水的电离平衡曲线，且
B．时，的溶液中，由水电离出的
C．c点可表示下盐的溶液
D．水的离子积常数：
【答案】C
【分析】25°C时纯水中c(H+)= c(OH-)=10-7mol/L，KW= c(H+)×c(OH-)=10-14，由图可知乙曲线上b点对应的c(H+)= c(OH-)=10-7mol/L，KW= c(H+)×c(OH-)=10-14，说明乙曲线对应的温度为25°C，甲曲线上a点对应的c(H+)= c(OH-)=10-6mol/L，KW= c(H+)×c(OH-)=10-12>10-14，说明T对应的温度大于25°C；
【详解】A．由分析可知，甲为T°C时水的电离平衡曲线，T>25，A错误；
B．时，KW=10-12，的溶液中，c(H+)=10-2mol/L，c(OH-)=10-10mol/L，由水电离出的，B错误；
C．c点c(H+)< c(OH-)，溶液显碱性，可以强碱弱酸盐，C正确；
D．b、c两点对应的温度相同，KW相同，D错误；
答案选C。
8．下列实验方案正确，且能达到目的的是( )
选项 实验方案 目的
A 用pH试纸测定新制氯水的pH 确认氯水呈酸性
B 测定纯醋酸导电性 确认纯醋酸是一元酸
C 在、的硫酸中分别加入形状相同的锌粒 探究浓度对锌和硫酸反应速率的影响
D 在碳酸氢钠中滴加醋酸溶液 探究碳酸和醋酸的酸性强弱
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．氯水有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，可以用pH计测定，A项错误；
B．测定醋酸导电性，只能证明它能否电离，不能证明它是几元酸且纯醋酸不导电，B项错误；
C．颗粒相同的锌粒与两种浓度的硫酸溶液反应不同，的硫酸是浓硫酸，与锌反应产生，不能比较速率，C项错误；
D．在碳酸氢钠中加入醋酸溶液，若产生气泡，则说明醋酸的酸性比碳酸的强，D项正确；
答案选D。
9．下列叙述中正确的是( )
A．图甲是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
B．图乙表示用滴定同浓度、同体积的HCl和混合溶液的滴定曲线
C．图丙表示反应： ΔH＜0，A点比B、C点颜色均深
D．图丁表示一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，导电能力变化如图，a、b、c三点的电离程度：b>a>c
【答案】A
【详解】A． 反应，缩小恒温密闭容器的体积，瞬时增大，因该反应平衡常数K=，体系温度不变K值不变，不变，故瞬时增大后逐渐减小至与原平衡相等，与图甲所示相符，A正确；
B．HCl是强电解质，是弱电解质，滴加的弱电解质先和HCl反应生成强电解质氯化铵，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降；当HCl完全被中和后，继续电离与弱电解质反应生成强电解质醋酸铵，所以电导率增大；也完全反应后，继续滴加，因为溶液被稀释，电导率有下降趋势，所以图像应该是先下降然后上升最后下降，B错误；
C．A点到B点，压强相同，NO2的体积分数降低，说明反应正向进行，生成N2O4（无色），所以A点颜色深。A点到C点，温度相同，压强增大，是因为减少了体积，体积变小，两气体的气体浓度瞬时增大，虽然平衡正向移动，生成N2O4，但是物理过程要快于化学过程，所以C点颜色深，C错误；
D．溶液越稀越电离，加水越多越促进醋酸电离，所以电离程度c>b>a，D错误；
故选A。
10．下列实验中的仪器、药品的选择或操作均正确且能达到实验目的的是( )
A．测定醋酸溶液的浓度 B．比较与对分解反应的催化效果
C．探究浓度对反应速率的影响 D．测定稀硫酸与Zn反应速率的装置
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．NaOH滴定醋酸生成醋酸钠，终点呈碱性，用酚酞做指示剂，A正确；
B．由图可知，催化剂中阳离子、阴离子均不同，由探究实验变量唯一化原则可知，则题给装置无法达到比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果的实验目的，B错误；
C．浓硫酸具有强氧化性，会与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，亚硫酸钠无法发生歧化反应，C错误；
D．长颈漏斗可以有气体逸出，气体体积测量不准，D错误；
故选A。
11．下列说法一定正确的是( )
A．用溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明是弱电解质
B．常温下，等体积、等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液中
C．将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，逐渐增大，但电离常数不变
D．将NaCl溶液从常温加热到80℃，溶液的，所以呈酸性
【答案】B
【详解】A．用CH3COOH 溶液做导电性实验，灯泡很暗，只能说明溶液中阴阳离子浓度较小，无法证明CH3COOH的电离程度，即无法证明醋酸为弱电解质，故A错误；
B．两溶液分别满足电荷守恒关系 c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)、 c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，两溶液的pH相等，c(H+)和c(OH-)也对应相等，则，故B正确；
C．加水稀释弱电解质的电离程度逐渐增大，但冰醋酸中电离增大的程度小于加水稀释的程度，因此加水稀释过程中逐渐减小，故C错误；
D．NaCl溶液呈中性，升高温度促进水电离，水的离子积常数增大，溶液的pH＜7，但溶液仍然呈中性，故D错误；
答案选B。
12．氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：。 已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。如图为用在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应图。下列说法中不正确的是( )
A．反应开始时速率增大，可能是c(H+)增大所致
B．常温下若反应后溶液pH等于1，则该反应转移电子数为0.2NA
C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
D．图中阴影部分的面积表示时间内的物质的量浓度的减少量
【答案】B
【详解】A．反应开始时，反应生成H+使溶液的酸性增强，的氧化能力增强，则反应速率增大，可能是c(H+)增大所致，A正确；
B．由反应可建立关系式：3H+——6e-，常温下若反应后溶液pH等于1，c(H+)=0.1mol/L，但溶液的体积未知，无法求出该反应转移电子数，B不正确；
C．反应后期，虽然溶液的酸性增强，但反应物浓度大幅减小，所以反应速率下降，C正确；
D．图中曲线表示的浓度随时间的变化，则阴影部分的面积表示时间内的物质的量浓度的减少量，D正确；
故选B。
13．下列关于醋酸溶液的说法正确的是( )
A．等pH的盐酸和醋酸溶液分别与NaOH溶液反应，所消耗NaOH的物质的量：HCl>
B．等物质量浓度的盐酸和醋酸溶液分别与足量Mg反应，产生的体积(标况)：HCl>
C．pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍，pH>4
D．室温下，pH=3的醋酸溶液中，由水电离出的
【答案】D
【详解】A．醋酸是一元弱酸，HCl是一元强酸，等pH的醋酸溶液和盐酸溶液中c(CH3COOH)＞c(HCl)，相同体积的两溶液中n(CH3COOH)＞n(HCl)，分别与NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量：CH3COOH＞HCl，故A错误；
B．醋酸是一元弱酸，HCl是一元强酸，由于盐酸和醋酸溶液的体积关系未知，无法计算等物质量浓度的盐酸和醋酸溶液分别与足量Mg反应，产生体积的关系，故B错误；
C．醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后氢离子浓度：0.0001mol/L＜c(H+)＜0.001mol/L，则溶液的pH<4，故C错误；
D．室温下，pH=3的醋酸溶液中，水的电离被抑制，溶液中的OH-全部是由水电离出来的，由水电离出的，故D正确；
故选D。
14．下列图示与对应的叙述相符的是( )

A．图甲表示某可逆反应正、逆反应速率随时间的变化，则实线、虚线分别表示该反应未使用催化剂和使用催化剂
B．图乙表示捕碳反应中浓度随温度的变化，则该反应
C．图丙表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时溶液pH随加水量的变化，则酸性
D．图丁表示不同温度下水溶液中与的关系，a点和d点，则溶液都呈中性
【答案】B
【详解】A．加入催化剂，正、逆反应的速率均会加快，所以正反应的虚线应在实线的上方，且达到平衡的时间会缩短，A错误；
B．b→c过程浓度随温度升高而下降，是建立平衡的过程，c点达到平衡点，d点温度高于c点，反应速率较快，但d点CO2浓度高于c点，说明升高温度使平衡逆向移动，则该反应为放热反应，，B正确；
C．常温下稀释等pH的HA、HB两种酸的稀溶液，HA的pH大于HB，说明稀释过程中HB继续电离产生更多的H+，则酸性，C错误；
D．T℃时KW=c(H+)c(OH-)=10-6×10-6=10-12，d点，c(H+)=10-7mol/L，c(OH-)= mol/L=10-5mol/L，c(H+)< c(OH-)，溶液呈碱性，D错误；
故选B。
15．常温下，下列说法正确的是( )
A．用溶液做导电实验，灯泡较暗，证明是弱电解质
B．用标准盐酸滴定未知浓度的溶液，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度偏高
C．测定中和反应反应热的实验中，测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度，会使得偏小
D．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度
【答案】B
【详解】A．溶液的浓度不明确，同时没有其它酸作对比实验，所以只凭灯泡较暗无法得出是弱电解质的结论，A错误；
B．用标准盐酸滴定未知浓度的溶液时，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会导致浓度降低，消耗的体积增大，由，因增大，最后计算出未知浓度的溶液的浓度偏大，B正确；
C．测盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度时，所测NaOH溶液的温度偏高，温度差偏小，反应热数值偏小，但中和热△H为负值，值越小，△H越大，C错误；
D．酸碱恰好反应完全时放热最多，所以测定中和反应热的实验中，混合溶液温度最高时的温度为终止温度，D错误；
故答案为：B。
16．常温下，向均为12、体积均为的、、溶液中分别加水稀释至体积为，溶液向随的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．常温下电离常数：
B．的电离程度：点点
C．当时，三种溶液同时升高至某相同温度，减小
D．点由水电离的大于点
【答案】A
【分析】在稀释过程中，溶液的变为4时，pH降低了4，说明为强碱，、都是弱碱，当相同时的pH小于，说明的碱性强于。
【详解】A．由上述分析可知，的碱性强于，故常温下电离常数：，故A错误；
B．c的稀释程度比b点大，越稀越电离，的电离程度：点点，故B正确；
C．弱电解质的电离是吸热的过程，当时，三种溶液同时升高至某相同温度，增大，不变，故减小，故C正确；
D．a点的c(OH-)小于b点，故a点的c(H+)大于b点，溶液中的c(H+)即水电离的c(H+)，故点由水电离的大于点，故D正确；
答案选A。
17．常温下，浓度均为0.1mol/L体积均为V0的HA、HB溶液分别加水稀释至体积为V的溶液。稀释过程中，pH与的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A．pH随的变化始终满足直线关系
B．溶液中水的电离程度：
C．该温度下，
D．分别向稀释前的HA、HB溶液中滴加同浓度NaOH溶液至恰好中和，HA消耗NaOH溶液体积大
【答案】C
【分析】由题干图像信息可知，0.1mol/L的HA溶液的pH=1，说明HA完全电离，所以HA为强酸，0.1mol/L的HB溶液的pH＞3，说明HB在溶液中部分电离，所以HB是弱酸，据此分析解题。
【详解】A．当溶液无限稀释时，溶液的pH接近7，所以pOH随lg变化不始终满足直线关系，A错误；
B．溶液中水的电离影响因素酸碱抑制水的电离，氢离子浓度越小，对水电离影响越小，a、c点，lg=1，V=10V0，强酸pH=2，弱酸pH=4稀释10倍，强酸溶液中氢离子浓度减小的多，b点，lg=2，V=100V0，b点溶液中氢离子浓度小水的电离程度大，b＞a＞c，B错误；
C.0.1mol/L 体积均为 V0 的 HB 溶液，稀释10倍，溶液pH=4，该温度下，Ka（HB）==≈10-6，C正确；
D．根据反应方程式：HA+NaOH=NaA+H2O、HB+NaOH=NaB+H2O可知，分别向稀释前的HA、HB溶液中滴加同浓度NaOH溶液至恰好中和，二者消耗NaOH溶液体积一样多，D错误；
故答案为：C。
18．已知：N2H4＋H＋N2H的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14，联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，N2H＋NH3=NH＋N2H4。下列说法正确的是( )
A．联氨的第一步电离方程式N2H4＋H2ON2H＋OH-，其平衡常数值为8.7×10-7
B．联氨与足量稀硫酸反应形成酸式盐的化学式为N2H6HSO4
C．给出质子(H+)的能力：N2H>N2H4>NH
D．联氨与过量醋酸反应的离子方程式为：N2H4＋CH3COOH=N2H＋CH3COO-
【答案】A
【详解】A．根据反应，其平衡常数表达式为：，联氨的第一步电离方程式，其平衡常数表达式为：，将的平衡常数表达式变形为：，则其平衡常数计算式为：，A正确；
B．联氨为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，所以与足量稀硫酸反应形成酸式盐的化学式应为，B错误；
C．它们给出质子的能力与结合H+能力相反，不能结合质子，即，C错误；
D．联氨为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，联氨与过量醋酸反应的离子方程式为：，D错误；
答案选A。
19．现有常温下体积均为的以下4种溶液：①的澄清石灰水；②的溶液；③的溶液；④的溶液。下列说法正确的是( )
A．水的电离程度：①>②>③>④
B．③④混合，若混合液，则
C．均加水稀释到后，的变化量：①=②>③>④
D．在水中的电离方程式为
【答案】C
【详解】A．0.005mol L-1的澄清石灰水c(OH-)=0.01 mol L-1，pH=12，c(Br )=1010c(OH-)的HBr溶液中c(H+)=c(Br )=1010c(OH-)，c(OH-)=10-12 mol L-1，pH=2，①、②中水电离的c(H+)均为10-12 mol L-1，故①、②受抑制程度相同，③中pH=4.7，④中pH=9.3，水电离的c(H+)均为10-9.3 mol L-1，③、④中也相同，A错误；
B．③中c(H+)等于④中c(OH-)浓度，而HNO2的电离常数大于NH3 H2O的电离常数，故一水合氨浓度大于亚硝酸浓度，若③④混合后混合液为中性，消耗两溶液体积不相等，B错误；
C．氢氧化钙为强碱，HBr为强酸，强酸、强碱完全电离，故稀释到100mL，pH的改变量均等于1，而弱酸(HNO2)、弱碱(NH3 H2O)在稀释时，电离平衡右移，电离程度增大，故稀释到100mL，pH的改变量均小于1，且电离常数越小，pH的改变量越小，C正确；
D．Ca(OH)2在水中的电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH ，D错误；
故答案选C。
常温条件时，下列说法正确的是( )
A．相等的盐酸和醋酸溶液等体积混合，混合液中
B．的氨水中，由水电离出的
C．的酸和的碱等体积混合后呈酸性，则为强酸
D．体积和浓度均相等的溶液和氨水，分别稀释m倍和n倍，至均为9，则
【答案】A
【详解】A．盐酸和醋酸溶液中电荷关系分别为：、，pH相等的两溶液等体积混合后pH不变，即不变，所以混合液中，A项正确；
B．的氨水中，由水电离出的，B项错误；
C．pH=3的HA中和pH = 11的中，等体积混合后呈酸性，所以HA过量，则HA为弱酸，C项错误；
D．一水合氨为弱电解质，部分电离，如稀释等体积时，氢氧化钠溶液pH较大，则如稀释后的pH相等，氢氧化钠溶液应加较多的水，即，D项错误；
答案选A。
21．盐酸和醋酸是实验室常用的两种酸。
Ⅰ．现有物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量的金属锌，生成氢气的体积与反应时间的变化曲线如下：
(1)代表足量锌与0.1mol/L醋酸溶液反应的是曲线 (填“a”或“b”)。
(2)盐酸和醋酸的体积 (填“相等”或“不相等”)。
(3)25℃时，0.1mol/L醋酸溶液的pH=3，则其电离平衡常数Ka≈ ；该溶液中由水电离出的H+浓度是 ；取该溶液加水稀释，下列表达式的数值一定变小的是 (填标号)。
A． B．
C．c水(H+)·c水(OH-) D．
Ⅱ．25℃时，现有起始体积均为V0，pH=3的盐酸和醋酸溶液，加水稀释过程中pH的变化如下图所示(V表示稀释后的溶液体积)：
(4)代表盐酸稀释情况的是曲线 (填“M”或“N”)。
(5)分别取c、d两点溶液与10mL0.1mol/LNaOH溶液恰好中和，消耗的溶液体积Vc Vd(填“>”、“=”或“<”)。
(6)取V1mLc点溶液与V2mL0.005mol/LBa(OH)2溶液混合后pH=10，V1：V2= 。
【答案】(1)a
(2)相等
(3) 10-5 10-11mol/L D
(4)M
(5)＞
(6)99:2
【详解】（1）已知HCl为强酸，其在水溶液中完全电离，而CH3COOH是弱酸，只能部分电离，即0.1mol/L的盐酸溶液中H+浓度比CH3COOH中的大，故与锌反应生成H2的速率时HCl的更快，故图中代表足量锌与0.1mol/L醋酸溶液反应的是曲线a，故答案为：a；
（2）由题干图示可知，盐酸和醋酸与足量锌反应生成的H2的物质的量相等，结合反应方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、Zn+2CH3COOH=Zn(CH3COO)2+H2↑，消耗HCl和CH3COOH的物质的量相等，故盐酸和醋酸的体积相等，故答案为：相等；
（3）25℃时，0.1mol/L醋酸溶液的pH=3，CH3COOHCH3COO-+H+，则c(H+)=c(CH3COO-)=10-3mol/L，c(CH3COOH)≈0.1mol/L，故其电离平衡常数Ka≈==10-5，该溶液OH-完全由水电离产生，水电离出的OH-和H+永远相等，故由水电离出的H+浓度是10-11mol/L，
A．=，加水稀释时Ka不变，c(H+)变小，故逐渐变大，A不合题意；
B．加水稀释，c(H+)变小，而c(H+)c(OH-)不变，即c(OH-)变大，则变大，B不合题意；
C．加水稀释，c(H+)变小，则对水的电离的抑制作用逐渐减弱，导致水电离的c水(H+)、c水(OH-)均增大，故c水(H+)·c水(OH-)变大，C不合题意；
D．加水稀释，c(CH3COO-)、c(H+)变小，则对水的电离的抑制作用逐渐减弱，导致水电离的c水(H+)增大，即CH3COO-减小的幅度比H+大，故逐渐变小，D符合题意；
故答案为：10-5；10-11mol/L；D；
（4）由题干图示信息可知，当V等于10V0时，M曲线的pH值变为4，即H+浓度变为原来的十分之一，而N曲线的pH小于4，即H+浓度大于原来的十分之一，故图中代表盐酸稀释情况的是曲线M，故答案为：M；
（5）由题干图像信息可知，分别取c、d两点溶液即pH相等的HCl和CH3COOH溶液，则c(HCl)＜c(CH3COOH)，结合反应方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O、CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O可知：与10mL0.1mol/LNaOH溶液恰好中和，消耗的溶液体积Vc＞Vd，故答案为：＞；
（6）由题干图示信息可知，取V1mLc点溶液即pH=4的HCl溶液，与V2mL0.005mol/LBa(OH)2溶液混合后pH=10，则有：=10-4mol/L，解得V1:V2=99:2，故答案为：99:2。
22．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：
酸 HCN HClO
电离平衡常数()
(1)结合表中给出的电离常数回答下列问题：
①上述四种酸中，最强的酸是 (用化学式表示)。
②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 。
A．升高温度　B．加水稀释　C．加少量的CH3COONa固体
D．加少量冰醋酸　E．加氢氧化钠固体
③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式 。
(2)在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列判断正确的是_______。
A．冰醋酸不导电，所以冰醋酸不是电解质
B．A、B、三点对应的溶液中，由小到大的顺序是
C．A、B、C三点对应的溶液中，电离程度最大的B
D．若使B点对应的溶液中增大、增大，可行的方法是加热
(3)已知水溶液中和的关系如图所示：
①图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是 。
②若A点到E点，可采用的措施是 (填序号，下同)；促进水的电离平衡正向移动的措施是 。
A．升温 B．加入少量的盐酸 C．加入少量的NaOH
【答案】(1) HNO2 BE
(2)D
(3) B>C>A=D C A
【详解】（1）①已知弱酸的电离平衡常数越大，该酸的酸性越强，结合题干表中数据可知，上述四种酸中，最强的酸是HNO2，故答案为：HNO2；
②
A．电离平衡常数与温度有关，升高温度，电离平衡常数改变，A错误；
B．越稀越电离，加水稀释，电离程度增大，电离平衡常数不变，B正确；
C．加醋酸钠固体，同离子效应，平衡逆向移动，电离程度减小，而电离平衡常数不变，C错误；
D．加少量冰醋酸，平衡正向移动，但电离程度减小，电离平衡常数不变，D错误；
E．加氢氧化钠固体，氢氧根消耗电离产生的氢离子，平衡正向移动，电离程度增大，电离平衡常数不变，E正确；
故答案为：BE；
③依上表数据可知，CH3COOH的酸性比HClO的强，则可判断醋酸和次氯酸钠溶液能反应，该反应相应的离子方程式为：CH3COOH+ClO-=CH3COO-+HClO，故答案为：CH3COOH+ClO-=CH3COO-+HClO；
（2）A．由题干图中原点可知，冰醋酸不导电，但冰醋酸的水溶液能够导电，所以冰醋酸是电解质，A错误；
B．溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电能力就越强，导电能力：C＜A＜B，所以溶液中c（H+）由小到大的顺序是C＜A＜B，B错误；
C．加水量越多，醋酸电离程度就越大。可知加水量：A＜B＜C，所以A、B、C三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度：C＞B＞A，即A、B、C三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的C，C错误；
D．已知弱电解质的电离是一个吸热过程，加热能够促进电离，故若使B点对应的溶液中增大、增大，可行的方法是加热，D正确；
故答案为：D；
（3）①由题干图示信息可知，温度为B＞C＞A=D=E，水的电离是一个吸热过程，温度越高水的离子积越大，故图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是B＞C＞A=D，故答案为：B＞C＞A=D；
②由题干图示信息可知，若A点到E点，温度不变，c（H+）减小、c（OH-）增大，可采用的措施是C，加水稀释、升高温度都能促进水电离平衡正向移动的措施是，所以促进水的电离平衡正向移动的措施是A，故答案为：C；A。
23．按要求回答下列问题：
(1)将pH=1的盐酸溶液稀释1000倍后，pH为 。在25℃时，0.01溶液的pH约等于 。(已知)
(2)可以证明醋酸是弱酸的事实是_______(填字母序号)。
A．醋酸和水能以任意比例混溶
B．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子
C．醋酸与溶液反应放出气体
D．1的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
(3)图表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)回答下列各题：
酸 HCN
电离平衡常数() ；
①25℃时，相同浓度的、、HCN、四种酸的酸性由强到弱的顺序是 (用化学式表示)。
②少量通入足量NaCN溶液中，反应的离子方程式为 。
③下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 (填序号)。
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的固体 D．加少量冰醋酸 E．通入HCl气体
(4)某温度下，纯水中，将pH=11的苛性钠溶液L与pH=1的稀硫酸L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则 。
(5)25℃时，0.1下列物质的溶液，水电离出的由小到大的关系是 (填序号)。
①；②；③NaOH；④()
【答案】(1) 4 12.3
(2)B
(3) B
(4)9：11
(5)②＜①=③＜④
【详解】（1）将pH=1的盐酸c(H+)=0.1mol/L，稀释1000倍后，溶液中c(H+)为原来的，则c(H+)=1×10-4mol L-1，溶液的pH=4；在25℃时，0.01溶液c(OH-)=0.02mol/L，，已知，pH=-lg c(H+)=13-lg5=12.3；
（2）A．醋酸能与水以任意比例混溶不能说明醋酸为弱酸，溶解度与物质的极性，能否形成氢键等有关，与是否是弱酸无直接关系，A错误；
B．在醋酸水溶液中存在未电离的醋酸分子，说明醋酸在水溶液中不能完全电离，醋酸为弱酸，B正确；
C．醋酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体只能说明醋酸酸性强于碳酸，不能说明醋酸是弱酸，C错误；
D．无论是弱酸还是强酸，一般情况下其水溶液都能使紫色石蕊溶液变红，不能说明醋酸是弱酸，D错误；
故选B；
（3）①一般而言Ka越大，电离程度越大，相同浓度的弱酸其酸性越强，则酸性由强到弱的顺序是；
②由酸性：，少量通入足量NaCN溶液中生成HCN和NaHCO3，反应的离子方程式为；
③A．升高温度促进醋酸的电离，电离程度增大，电离平衡常数增大，A不符合题意；
B．加水稀释促进醋酸的电离，电离程度增大，电离平衡常数受温度影响，由于温度不变，则电离平衡常数不变，B符合题意；
C．加少量的固体增大c(CH3COO-)，抑制醋酸的电离，电离程度减小，电离平衡常数不变，C不符合题意；
D．加少量冰醋酸不能完全电离，电离程度减小，电离平衡常数不变，D不符合题意；
E．通入HCl气体增大c(H+)，抑制醋酸的电离，电离程度减小，电离平衡常数不变，E不符合题意；
故选B；
（4）某温度下，纯水中，则水的离子积常数Kw=1.0×10-12，pH=11的苛性钠溶液，pH=1的稀硫酸，所得混合溶液的pH=2，则，9：11；
（5）①0.1mol/LHClO4电离出c(H+)=0.1mol/L，25℃时，水电离出的c(H+)水= c(OH-)=mol/L，②0.1mol/L 电离出c(OH-)=0.2mol/L，25℃时，水电离出的c(H+)水= mol/L，③0.1mol/L NaOH电离出c(OH-)=0.1mol/L，25℃时，水电离出的c(H+)水= mol/L，④已知的，，25℃时，水电离出的c(H+)水= mol/L，则由小到大的关系是②＜①=③＜④。
24．常温下，某些弱酸的电离平衡常数如表所示：
弱酸化学式 HClO
电离平衡常数
已知：①不考虑溶液混合时体积和温度的变化；
②不考虑空气对反应的影响；
③。
回答下列问题：
(1)下列有关电离平衡常数(K)的说法正确的是___________(填标号)。
A．常温下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数相同
B．HClO的电离平衡常数表达式为
C．常温下，往次氯酸溶液中加入适量的NaClO溶液，保持不变
D．电离平衡常数大的酸溶液中的一定比电离平衡常数小的酸溶液中的大
(2)常温下，将的HClO溶液加水稀释至：
①稀释过程中，下列各项始终保持增大趋势的是 (填标号)。
A． B． C． D．
②将少量的通入足量的NaClO溶液中，发生反应的离子方程式为 。
③漂白粉露置在空气中发生反应的化学方程式为和，每生成(标准状况下)，此时消耗的质量为 g。
④若向未知体积的HClO溶液中滴加等体积一定浓度的稀硫酸，此时测得溶液中的，则溶液中约为 。
(3)食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用：
①将少量的通入足量的碳酸钠溶液中，发生反应的离子方程式为 。
②常温下，在溶液中， (填“>”、“<”或“=”)。
③常温下，在溶液中，电离出的约为 (只考虑第一级电离，保留三位有效数字)。
【答案】(1)AC
(2) CD 35.75
(3) < 0.0124(或)
【详解】（1）A. 电离平衡常数只与温度有关，因此同一温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数相同，故A正确；
B. HClO的电离平衡常数表达式为，故B错误；
C. 电离平衡常数只与温度有关，常温下，往次氯酸溶液中加入适量的NaClO溶液，保持不变，故C正确；
D. 酸溶液中与溶液浓度和电离程度有关，所以溶液浓度未知，Ka大的酸溶液中不一定比Ka小的酸溶液中的大，故D错误；
故答案为：AC；
（2）①常温下，将的HClO溶液加水稀释至,稀释过程中，
A．温度不变，水的离子积常数不变，加水稀释，c(H+)减小、c(ClO-)减小，但水的电离使c(H+)减小的幅度小， 减小，故A不符；
B． 减小，故B不符；
C．温度不变，水的离子积常数不变，c(HClO)减小， 增大，故C符合；
D．加水稀释，HClO电离程度增大，增大，故D符合；
故答案为：CD；
②将少量的通入足量的NaClO溶液中生成硫酸钠、次氯酸和氯化钠，发生反应的离子方程式为。故答案为：；
③漂白粉露置在空气中发生反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸不稳定，见光分解，化学方程式为和，由关系式：，每生成(标准状况下)，此时消耗的质量为 =35.75g。故答案为：35.75；
④若向未知体积的HClO溶液中滴加等体积一定浓度的稀硫酸，此时测得溶液中的，则溶液中约为 =。故答案为：；
（3）①根据Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2SO3)>Ka2(H2CO3)，将少量的通入足量的碳酸钠溶液中生成亚硫酸钠和碳酸氢钠，发生反应的离子方程式为。故答案为：；
②常温下，在溶液中，根据硫元素守恒，=，<。故答案为：<；
③常温下，在溶液中，只考虑第一级电离，， ，x= 0.0124，电离出的= 约为0.0124(或)。故答案为：0.0124(或)。
25．在地球演变和生物进化的过程中，水溶液的作用无可替代。
(1)用蒸馏水稀释0.1mol L﹣1的醋酸溶液，下列各式的数值随加水量的增加而增大的是_____(填标号)
A． B． C． D．
(2)25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数/(mol·L-1) 1.7×10-5 Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11 3.0×10-8
①一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数Ka (填“增大”、“减小”或“不变”)；
②估算0.1mol/L的醋酸溶液的pH= (保留整数值)。
③CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为 ；
④同温下，pH相同的CH3COOH、H2CO3和HClO溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为： 。
(3)已知室温下，草酸溶液中H2C2O4、、三种微粒的物质的量分数(δ)随溶液pH的变化关系如图所示，
读图可知草酸的Ka1=10-1.2，Ka2=10-4.2，= (保留整数值)；1与3曲线的交点，pH= (保留到小数点后一位)。
【答案】(1)BC
(2) 增大 3 CH3COOH>H2CO3>HClO c(HClO)>c(H2CO3)>c(CH3COOH)
(3) 1000 2.7
【详解】（1）用蒸馏水稀释0.10mol/L的醋酸溶液时，溶液中的醋酸分子、醋酸根离子、氢离子的浓度均减小，温度不变，电离常数、水的离子积常数均不变；
A．由电离平衡常数公式可知，溶液中=，稀释时，醋酸根离子浓度减小，电离常数不变，则溶液中和的值减小，故A错误；
B．由电离平衡常数公式可知，溶液中=，稀释时，氢离子浓度减小，电离常数不变，则溶液中和的值增大，故B正确；
C．由电离平衡常数公式可知，溶液中==，稀释时，氢离子浓度减小，电离常数不变，则溶液中和的值增大，故C正确；
D．稀释时，氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，的值减小，故D错误；
故选BC；
（2）①升温促进电离，则一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数Ka增大；
②0.1mol/L的醋酸溶液，，解得c(H+)≈10-3，pH=3；
③电离常数越大，则酸性越强，故酸性由强到弱的顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO；
④酸性越弱，电离程度越弱，则氢离子浓度相同时，酸的浓度越大，故pH相同的CH3COOH、H2CO3和HClO溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为c(HClO)>c(H2CO3)>c(CH3COOH)；
（3）；此时溶液中，c(H+)==mol/L=10-2.7mol/L，pH=2.7。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2024-2025年高中化学选择性必修1化学反应原理第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的pH 课时练习
1．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是( )
A．将纯水加热到90℃时，c(H+)增大，Kw变大，pH减小，呈酸性
B．向纯水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(H+)增大，Kw增大
C．向纯水中加入醋酸钠，平衡逆向移动
D．向纯水中加入硫酸钠，平衡不移动，溶液呈中性
2．常温下向10mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列说法不正确的是( )
A．c(H+)与c(OH-)的乘积不变 B．不变
C．电离程度增大，导电能力减弱 D．所有离子浓度均减小
3．下列离子组在指定条件下一定能大量共存的是( )
A．1mol/LFeCl3溶液中：Na+、、、
B．水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol/L：Cu2+、Fe3+、Cl-、
C．c(H+)=c(OH-)的溶液中：Fe3+、Cu2+、Cl-、
D．加入铝片会产生氢气的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、
4．已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．图中五点对应的Kw间的关系：M=N=P>Q>W
B．从N到M点，可采用温度为25℃在水中加入少量NaOH或CH3COONa的方法
C．温度T存在：25>T
D．在W点温度下，将pH=2的硫酸溶液与pH=11的KOH溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化下同)后溶液pH=10，则硫酸溶液与KOH溶液的体积比为9：1
5．25℃时，部分弱电解质的电离平衡常数见下表：
弱电解质 HClO H2CO3 NH3·H2O
电离平衡常数 Ka=2.98×10-8 Ka1=5.0×10-7 Ka2=4.0×10-11 Kb=1.8×10-5
下列说法正确的是( )
A．结合氢离子的能力小于ClO-
B．向NaClO溶液中通入少量CO2，离子方程式为2ClO-+2CO2+H2O=2HClO+
C．pH=11的氨水加水稀释10倍，pH=6
D．向氨水中加入NH4Cl固体，电离平衡逆向移动，Kb减小
6．现有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是( )
序号 ① ② ③ ④
pH 12 12 2 2
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
A．③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
D．④与①混合后，若混合溶液则
7．和时，水的电离平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A．甲为时水的电离平衡曲线，且
B．时，的溶液中，由水电离出的
C．c点可表示下盐的溶液
D．水的离子积常数：
8．下列实验方案正确，且能达到目的的是( )
选项 实验方案 目的
A 用pH试纸测定新制氯水的pH 确认氯水呈酸性
B 测定纯醋酸导电性 确认纯醋酸是一元酸
C 在、的硫酸中分别加入形状相同的锌粒 探究浓度对锌和硫酸反应速率的影响
D 在碳酸氢钠中滴加醋酸溶液 探究碳酸和醋酸的酸性强弱
A．A B．B C．C D．D
9．下列叙述中正确的是( )
A．图甲是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
B．图乙表示用滴定同浓度、同体积的HCl和混合溶液的滴定曲线
C．图丙表示反应： ΔH＜0，A点比B、C点颜色均深
D．图丁表示一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，导电能力变化如图，a、b、c三点的电离程度：b>a>c
10．下列实验中的仪器、药品的选择或操作均正确且能达到实验目的的是( )
A．测定醋酸溶液的浓度 B．比较与对分解反应的催化效果
C．探究浓度对反应速率的影响 D．测定稀硫酸与Zn反应速率的装置
A．A B．B C．C D．D
11．下列说法一定正确的是( )
A．用溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明是弱电解质
B．常温下，等体积、等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液中
C．将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，逐渐增大，但电离常数不变
D．将NaCl溶液从常温加热到80℃，溶液的，所以呈酸性
12．氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：。 已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。如图为用在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应图。下列说法中不正确的是( )
A．反应开始时速率增大，可能是c(H+)增大所致
B．常温下若反应后溶液pH等于1，则该反应转移电子数为0.2NA
C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
D．图中阴影部分的面积表示时间内的物质的量浓度的减少量
13．下列关于醋酸溶液的说法正确的是( )
A．等pH的盐酸和醋酸溶液分别与NaOH溶液反应，所消耗NaOH的物质的量：HCl>
B．等物质量浓度的盐酸和醋酸溶液分别与足量Mg反应，产生的体积(标况)：HCl>
C．pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍，pH>4
D．室温下，pH=3的醋酸溶液中，由水电离出的
14．下列图示与对应的叙述相符的是( )

A．图甲表示某可逆反应正、逆反应速率随时间的变化，则实线、虚线分别表示该反应未使用催化剂和使用催化剂
B．图乙表示捕碳反应中浓度随温度的变化，则该反应
C．图丙表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时溶液pH随加水量的变化，则酸性
D．图丁表示不同温度下水溶液中与的关系，a点和d点，则溶液都呈中性
15．常温下，下列说法正确的是( )
A．用溶液做导电实验，灯泡较暗，证明是弱电解质
B．用标准盐酸滴定未知浓度的溶液，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度偏高
C．测定中和反应反应热的实验中，测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度，会使得偏小
D．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度
16．常温下，向均为12、体积均为的、、溶液中分别加水稀释至体积为，溶液向随的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．常温下电离常数：
B．的电离程度：点点
C．当时，三种溶液同时升高至某相同温度，减小
D．点由水电离的大于点
17．常温下，浓度均为0.1mol/L体积均为V0的HA、HB溶液分别加水稀释至体积为V的溶液。稀释过程中，pH与的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A．pH随的变化始终满足直线关系
B．溶液中水的电离程度：
C．该温度下，
D．分别向稀释前的HA、HB溶液中滴加同浓度NaOH溶液至恰好中和，HA消耗NaOH溶液体积大
18．已知：N2H4＋H＋N2H的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14，联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，N2H＋NH3=NH＋N2H4。下列说法正确的是( )
A．联氨的第一步电离方程式N2H4＋H2ON2H＋OH-，其平衡常数值为8.7×10-7
B．联氨与足量稀硫酸反应形成酸式盐的化学式为N2H6HSO4
C．给出质子(H+)的能力：N2H>N2H4>NH
D．联氨与过量醋酸反应的离子方程式为：N2H4＋CH3COOH=N2H＋CH3COO-
19．现有常温下体积均为的以下4种溶液：①的澄清石灰水；②的溶液；③的溶液；④的溶液。下列说法正确的是( )
A．水的电离程度：①>②>③>④
B．③④混合，若混合液，则
C．均加水稀释到后，的变化量：①=②>③>④
D．在水中的电离方程式为
常温条件时，下列说法正确的是( )
A．相等的盐酸和醋酸溶液等体积混合，混合液中
B．的氨水中，由水电离出的
C．的酸和的碱等体积混合后呈酸性，则为强酸
D．体积和浓度均相等的溶液和氨水，分别稀释m倍和n倍，至均为9，则
21．盐酸和醋酸是实验室常用的两种酸。
Ⅰ．现有物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量的金属锌，生成氢气的体积与反应时间的变化曲线如下：
(1)代表足量锌与0.1mol/L醋酸溶液反应的是曲线 (填“a”或“b”)。
(2)盐酸和醋酸的体积 (填“相等”或“不相等”)。
(3)25℃时，0.1mol/L醋酸溶液的pH=3，则其电离平衡常数Ka≈ ；该溶液中由水电离出的H+浓度是 ；取该溶液加水稀释，下列表达式的数值一定变小的是 (填标号)。
A． B．
C．c水(H+)·c水(OH-) D．
Ⅱ．25℃时，现有起始体积均为V0，pH=3的盐酸和醋酸溶液，加水稀释过程中pH的变化如下图所示(V表示稀释后的溶液体积)：
(4)代表盐酸稀释情况的是曲线 (填“M”或“N”)。
(5)分别取c、d两点溶液与10mL0.1mol/LNaOH溶液恰好中和，消耗的溶液体积Vc Vd(填“>”、“=”或“<”)。
(6)取V1mLc点溶液与V2mL0.005mol/LBa(OH)2溶液混合后pH=10，V1：V2= 。
22．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：
酸 HCN HClO
电离平衡常数()
(1)结合表中给出的电离常数回答下列问题：
①上述四种酸中，最强的酸是 (用化学式表示)。
②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 。
A．升高温度　B．加水稀释　C．加少量的CH3COONa固体
D．加少量冰醋酸　E．加氢氧化钠固体
③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式 。
(2)在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列判断正确的是_______。
A．冰醋酸不导电，所以冰醋酸不是电解质
B．A、B、三点对应的溶液中，由小到大的顺序是
C．A、B、C三点对应的溶液中，电离程度最大的B
D．若使B点对应的溶液中增大、增大，可行的方法是加热
(3)已知水溶液中和的关系如图所示：
①图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是 。
②若A点到E点，可采用的措施是 (填序号，下同)；促进水的电离平衡正向移动的措施是 。
A．升温 B．加入少量的盐酸 C．加入少量的NaOH
23．按要求回答下列问题：
(1)将pH=1的盐酸溶液稀释1000倍后，pH为 。在25℃时，0.01溶液的pH约等于 。(已知)
(2)可以证明醋酸是弱酸的事实是_______(填字母序号)。
A．醋酸和水能以任意比例混溶
B．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子
C．醋酸与溶液反应放出气体
D．1的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
(3)图表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)回答下列各题：
酸 HCN
电离平衡常数() ；
①25℃时，相同浓度的、、HCN、四种酸的酸性由强到弱的顺序是 (用化学式表示)。
②少量通入足量NaCN溶液中，反应的离子方程式为 。
③下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 (填序号)。
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的固体 D．加少量冰醋酸 E．通入HCl气体
(4)某温度下，纯水中，将pH=11的苛性钠溶液L与pH=1的稀硫酸L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则 。
(5)25℃时，0.1下列物质的溶液，水电离出的由小到大的关系是 (填序号)。
①；②；③NaOH；④()
24．常温下，某些弱酸的电离平衡常数如表所示：
弱酸化学式 HClO
电离平衡常数
已知：①不考虑溶液混合时体积和温度的变化；
②不考虑空气对反应的影响；
③。
回答下列问题：
(1)下列有关电离平衡常数(K)的说法正确的是___________(填标号)。
A．常温下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数相同
B．HClO的电离平衡常数表达式为
C．常温下，往次氯酸溶液中加入适量的NaClO溶液，保持不变
D．电离平衡常数大的酸溶液中的一定比电离平衡常数小的酸溶液中的大
(2)常温下，将的HClO溶液加水稀释至：
①稀释过程中，下列各项始终保持增大趋势的是 (填标号)。
A． B． C． D．
②将少量的通入足量的NaClO溶液中，发生反应的离子方程式为 。
③漂白粉露置在空气中发生反应的化学方程式为和，每生成(标准状况下)，此时消耗的质量为 g。
④若向未知体积的HClO溶液中滴加等体积一定浓度的稀硫酸，此时测得溶液中的，则溶液中约为 。
(3)食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用：
①将少量的通入足量的碳酸钠溶液中，发生反应的离子方程式为 。
②常温下，在溶液中， (填“>”、“<”或“=”)。
③常温下，在溶液中，电离出的约为 (只考虑第一级电离，保留三位有效数字)。
25．在地球演变和生物进化的过程中，水溶液的作用无可替代。
(1)用蒸馏水稀释0.1mol L﹣1的醋酸溶液，下列各式的数值随加水量的增加而增大的是_____(填标号)
A． B． C． D．
(2)25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数/(mol·L-1) 1.7×10-5 Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11 3.0×10-8
①一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数Ka (填“增大”、“减小”或“不变”)；
②估算0.1mol/L的醋酸溶液的pH= (保留整数值)。
③CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为 ；
④同温下，pH相同的CH3COOH、H2CO3和HClO溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为： 。
(3)已知室温下，草酸溶液中H2C2O4、、三种微粒的物质的量分数(δ)随溶液pH的变化关系如图所示，
读图可知草酸的Ka1=10-1.2，Ka2=10-4.2，= (保留整数值)；1与3曲线的交点，pH= (保留到小数点后一位)。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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