3.3.1 类的水解 过关检测 2024-2025高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

盐类的水解
A级　合格过关练
选择题只有1个选项符合题意(每小题5分)
(一)溶液酸碱性的判断
1.(2024·重庆八中高二期中)下列水溶液呈碱性的盐是(　　)
KOH Ca(HCO3)2
MgCl2 KHSO4
2.判断下列物质：①苏打水　②鲜橙汁　③食醋
④肥皂液，其中呈酸性的是(　　)
②③ ①④ ②③④ ①③④
(二)盐类水解的实质
3.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是(　　)
26X3＋
4.下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是(　　)
NaI NH4NO3
Na2S HClO
5.对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是(　　)
该酸式盐的水溶液一定显酸性
该酸式盐的水溶液一定呈碱性
若HY－能水解，水解方程式为HY－＋H2O??Y2－＋H3O＋
若HY－能水解，水解方程式为HY－＋H2O??H2Y＋OH－
6.(8分)现有S2－、SO、NH、Al3＋、HPO、Na＋、SO、[Al(OH)4]－、Fe3＋、HCO、Cl－等离子，请按要求填空：
(1)(2分)在水溶液中，离子水解呈碱性的是___________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(2)(2分)在水溶液中，离子水解呈酸性的是___________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(3)(2分)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(4)(2分)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有
___________________________________________________________________。
(三)水解方程式
7.下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是(　　)
HCO＋H2O??CO＋H3O＋
H2O＋H2O??H3O＋＋OH－
CO2＋H2O??H2CO3
CO＋H2O??HCO＋OH－
8.(2024·北京师大附中高二期中)下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是(　　)
NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋
HSO＋H2O??H2SO3＋OH－
HCO＋H2O??H3O＋＋CO
Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋
9.下列方程式书写正确的是(　　)
NaHSO4的电离方程式：NaHSO4??Na＋＋HSO
Ca(OH)2的电离方程式：Ca(OH)2??Ca2＋＋2OH－
CO的水解方程式：CO＋2H2O??HCO＋2OH－
H2PO的水解方程式：H2PO＋H2O??H3PO4＋OH－
B级　素养培优练
10.有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判断不水解的盐可能是(　　)
BX AX
AY BY
11.由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各1 mol·L－1，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则下列说法正确的是(　　)
碱性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH
酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD
12.25 ℃时，下列说法正确的是(　　)
可溶性正盐BA溶液呈中性，则HA是强酸
若测得0.01 mol/L HA溶液pH>2，则HA是弱酸
含CO的溶液中，可能大量存在：Na＋、SO、Al3＋
pH值都等于10的KOH与CH3COOK溶液中水的电离程度：后者比前者小
13.(8分)常温下，某水溶液M中存在的粒子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－、H2O和H2A。根据题意回答下列问题：
(1)(2分)H2A为________酸(填“强”或“弱”)，往H2A溶液中加水会使的值________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)(4分)若M是由一种溶质组成的溶液，则M的溶质可以是Na2A或________(1分)。Na2A的水溶液pH________(1分)(填“＜”“＞”或“＝”)7，原因是：___________________________________________________________________
___________________________________________________________________(2分)
(用离子方程式表示)。
(3)(2分)若溶液M由10 mL 1.00 mol·L－1 H2A溶液与10 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液混合而成，下列关于溶液M的说法正确的是__________(选填字母序号)。
a.c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝1 mol·L－1
b.若溶液显酸性，则c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)
c.离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)
d.25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大
14.(9分)在室温下，下列五种溶液：
①0.1 mol·L－1 NH4Cl　②0.1 mol·L－1 CH3COONH4　③0.1 mol·L－1 NH4HSO4
④0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液　⑤0.1 mol·L－1 NH3·H2O
请根据要求填写下列空白：
(1)(3分)溶液①呈________(1分)(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是___________________________________________________________________
___________________________________________________________________
(2分)(用离子方程式表示)。
(2)(2分)比较溶液②③中c(NH)的大小关系是②________(填“>”“<”或“＝”)③。
(3)(2分)在溶液④中，________离子的浓度为0.1 mol·L－1；NH3·H2O和________离子的浓度之和为0.2 mol·L－1。
(4)(2分)室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度________(填“>”“<”或“＝”)NH的水解程度，CH3COO－与NH浓度的大小关系是：c(CH3COO－)________(填“>”“<”或“＝”)c(NH)。
盐类的水解【详细解析】
1.B　[A项，KOH是强碱，溶液呈碱性；B项，Ca(HCO3)2是弱酸强碱盐，水解呈碱性；C项，MgCl2是强酸弱碱盐，水解呈酸性；D项，KHSO4在水中完全电离成钾离子、氢离子和硫酸根离子，呈酸性。]
2.A　[①碳酸氢钠水解而使溶液呈弱碱性；②鲜橙汁中含有有机酸类物质，故其呈酸性；③食醋中含有乙酸，故其呈酸性；④肥皂液为高级脂肪酸钠的水溶液，高级脂肪酸钠水解而使溶液呈碱性。]
3.B　[A项，硫化氢为酸，电离出氢离子会抑制水的电离；B项，氯离子为强酸阴离子，不会影响水的电离平衡；C项，乙酸根离子为弱酸阴离子，水解促进水的电离；D项，图示为26号元素铁形成的铁离子，铁离子水解促进水的电离。]
4.A　[A项，NaI是强酸强碱盐，完全电离产生钠离子和碘离子，水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子；B项，NH4NO3是强酸弱碱盐，铵根离子水解产生一水合氨分子；C项，Na2S是弱酸强碱盐，硫离子二级水解产生H2S分子；D项，HClO是弱酸，不完全电离，存在次氯酸分子。]
5.D　[由于Y2－没有指定，常见的有三种情况：①NaHY为NaHSO4，只电离，不水解；②NaHY为NaHSO3，其水溶液中HSO的电离程度大于水解程度，溶液显酸性；③NaHY为NaHCO3、NaHS，其水溶液中HCO、HS－的水解程度大于电离程度，溶液显碱性。]
6.(1)S2－、SO、HPO、[Al(OH)4]－、HCO
(2)NH、Al3＋、Fe3＋　(3)Na＋、Cl－、SO　(4)HPO、HCO
解析　(1)弱酸根离子水解溶液显碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大于电离程度，则溶液也显碱性，即S2－、SO、HPO、[Al(OH)4]－、HCO水解呈碱性。(2)NH、Al3＋、Fe3＋属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。(3)Na＋、Cl－、SO既能在强酸性溶液中大量存在又能在强碱性溶液中大量存在。(4)HPO、HCO既能与强酸反应又能与强碱反应。
7.D　[A、B属于电离方程式，C属于化学反应方程式。D是水解反应。]
8.C　[A项，NH结合水电离的OH－生成NH3·H2O，该反应是水解反应；B项，HSO结合水电离的H＋生成H2SO3，该反应是水解反应；C项，HCO电离为H＋和CO，该反应是电离反应； D项，Al3＋结合水电离的OH－生成Al(OH)3，该反应是水解反应。]
9.D　[A项，NaHSO4为强酸强碱盐，完全电离，电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，错误；B项，Ca(OH)2为强电解质，完全电离，电离方程式：Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－，错误；C项，CO分步水解，水解方程式：CO＋H2O??HCO＋OH－，HCO＋H2O??H2CO3＋OH－，一般只写第一步，错误；D项，H2PO发生水解，结合水中氢离子，H2PO＋H2O??H3PO4＋OH－，正确。]
10.B　[AY溶液的pH＞7，显碱性，说明A相对于Y为强碱性物质，Y相对于A来说属弱酸性物质；同理BX溶液的pH＜7，X为强酸性物质，B为弱碱性物质；据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，说明BY是弱离子构成的弱酸弱碱盐且水解度相同，溶液呈中性，AX可能是为强酸强碱盐不能水解；故选B。]
11.A　[根据盐的水解规律可知：弱离子越弱，水解程度越大，可进行如下归类分析：
综上可知，电离程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性：HC＞HD，碱性：AOH＞BOH，A项正确。]
12.B　[当HA为弱酸，且B＋与A－的水解程度相同，也可以使溶液呈现中性，因此HA可能为弱酸，A错误；0.01 mol/L HA溶液pH>2，说明HA没有全部电离，所以HA是弱酸，B正确；CO与Al3＋均可以发生水解，且二者的水解相互促进，故二者不能大量共存，C错误；KOH抑制水的电离，溶液中水的电离程度比纯水电离程度小；CH3COOK促进水的电离，溶液中水的电离程度比纯水电离程度大，D项错误。]
13.(1)弱　增大　(2)NaHA　>　A2－＋H2O??HA－＋OH－(主要)、HA－＋H2O??H2A＋OH－(次要、可忽略)　(3)bd
解析　(1)据分析，H2A为弱酸，稀释促进弱酸电离，则往H2A溶液中加水，氢离子物质的量增大，H2A的物质的量减小，因此＝的值增大。(2)水溶液M中存在的粒子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－、H2O和H2A，若M是由一种溶质组成的溶液，则M的溶质可以是Na2A或NaHA。由于H2A为弱酸，因此Na2A的溶液水解呈碱性，则Na2A的水溶液pH＞7，相应的离子方程式为A2－＋H2O??HA－＋OH－(一级水解为主)、HA－＋H2O??H2A＋OH－(次要、可忽略)。(3)根据元素守恒可知：c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.5 mol·L－1，a错误；若溶液显酸性，说明HA－的电离大于水解，则c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)，b正确；根据电荷守恒可得离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，b错误；25 ℃时，加水稀释后，水的离子积常数不变，即c(H＋)与c(OH－)乘积不变，但溶液体积增大，所以n(H＋)与n(OH－)的乘积变大，d正确。
14.(1)酸　NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋　(2)<
(3)Cl－　NH　(4)＝　＝
解析　(1)氯化铵溶液中铵根离子水解，NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋，NH和水电离出来的OH－结合成NH3·H2O，促进水的电离，平衡时使c(H＋)>c(OH－)，所以溶液呈酸性；(2)CH3COONH4、NH4HSO4都是可溶性强电解质，完全电离产生NH，在CH3COONH4中同时还存在CH3COO－的水解平衡：CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－，促使平衡NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋正向移动；而在NH4HSO4中还电离产生H＋，使NH的水解平衡逆向移动，所以溶液中c(NH)的大小关系为②<③；(3)④为0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液，根据溶液成分可知：溶液中Cl－浓度为0.1 mol/L，在该溶液中存在元素守恒，溶液中NH和NH3·H2O浓度总和为0.2 mol/L；(4)醋酸根离子水解消耗水电离产生的H＋使溶液显碱性，铵根离子水解消耗溶液中的OH－，使溶液显酸性，室温下测得溶液②0.1 mol/L CH3COONH4溶液的pH＝7为中性，说明溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液中电荷守恒为c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH)，由于c(H＋)＝c(OH－)，所以c(CH3COO－)＝c(NH)。