四川省遂宁绿然国际学校、广安友实学校2024-2025高二上学期期中联考化学试题（2-6班）（答案）
高2023级高二上期中期考试化学试题2-6班
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
⒉答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-3l Cu-64
Ⅰ卷(选择题，共42分)
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项是符合题意)
1.下列关于能量变化的说法正确的是( )
A．“冰，水为之，而寒于水“说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
B．己知，C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H>0，则金刚石比石墨稳定
C．灼热的碳与CO2反应既是吸热反应，又是氧化还原反应
D．放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热才能发生
2.研究NO2、SO2等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。将NO2与SO2以体积比1：2置于某恒温恒容容器中，发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。下列能说明达到平衡状态的是( )
A．体系压强保持不变 B．混合气体的颜色保持不变
C．SO2和NO的体积比保持不变 D．每生成lmolSO3消耗1molNO2
3.根据酸碱质子理论，给出质子(H+)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：+NH3=+N2H4，N2H4+CH3COOH=+CH3COO-，下列酸性强弱顺序正确的是( )
A．>N2H4> B．>CH3COOH>
C．NH3>N2H4>CH3COO- D．CH3COOH>>
4.一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A．加水前导电能力为零的原因是冰醋酸中不存在自由移动的离子
B．a、b、c三点对应溶液的c(H+)：c
D．加入少量Na2CO3固体，可使b点c(CH3COO-)增大、c(H+)减小
5.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是( )
A．使pH试纸显红色的溶液中：、Fe2+、、Cl-
B．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、、
C．水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：Al3+、K+、S2-、ClO-
D．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：K*、Na*、、
6.下列事实能用勒夏特列原理解释的是()
A．合成氨(△H<0)工业中需采用高温条件
B．对平衡体系2NO2(g)N2O4(g)，缩小容器的体积，混合气体的颜色突然加深
C．向H2O2溶液中加入MnO2，单位时间内产生O2的量增多
D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
7.下列有关反应热和热化学方程式的描述中正确的是( )
A．1mol乙醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气时所放出的热量就是乙醇的燃烧热
B．若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)=4P(红磷，s) △H=-4bk。J/mol
C．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol，则1molN2(g)与3molH2(g)在一定条件下的密闭容器中充分反应放出92.4kJ的热量
D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1) △H=-114.6kJ/mol
8.25℃时，将25mL12mol/L的盐酸与100mL2mol/LNaOH溶液混合后，再稀释至200mL，该溶液的pH为(已知：lg5=0.7)( )
A．0.3 B．1.3 C．0.7 D．1.7
9.T℃时，在一固定容积1L的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)C(s)，正反应为放热反应，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断不正确的是( )
A．T℃时，该反应的平衡常数的值为0.25
B．若通入反应物A与B各4mol，则达到平衡点为d点
C．若c点也为平衡点，则平衡从d移动到c改变条件可能为减小压强或升高温度D．在d点向其中通入A气体，平衡正向移动，达到新平衡可能为a点
10.利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
A．验证非金属性：N>C>Si B．测定化学反应速率
C．验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 D．依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
11.化学中常用pH表示水溶液的酸碱度，其定义为pH=-lgc(H+)。下列有关叙述不正确的是( )
A．等质量的NaOH分别与pH均为3的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积更少
B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L醋酸分别加水稀释至pH=5，盐酸加水体积更多
C．pH=3的醋酸溶液加水稀释使其体积变为原来的10倍，所得溶液pH小于4
D．向pH=3的醋酸溶液中加入等体积pH=3的盐酸溶液，醋酸的电离平衡不移动
12.氨气在工业上应用广泛，已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，反应相同时间，NH3的体积百分数随温度的变化情况如图所示，下列相关描述正确的是( )
A．线上的点均代表平衡时刻的点 B．逆反应速率：va>vd
C．b点时v正
13.在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比n(CO)：n(SO2)=1：1、2：1、3：1投料，发生反应：2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H=+8.0kJ/mol，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．在a点对应的温度下，达到平衡时，CO2的体积分数约为33.3%
B．增大压强，平衡正向移动
C．向容器中继续充入CO，可使平衡常数K增大
D．曲线Ⅰ代表的投料比为n(CO)：n(SO2)=1：1
14.恒容密闭容器中，nmolCO2与3nmolH2在不同温度下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，达到平衡时，各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图所示：下列说法正确的是( )
A．该反应的平衡常数随温度升高而增大
B．曲线Y表示c(C2H4)随温度的变化关系
C．提高投料比[n(CO2)：n(H2)]，可提高H2的平衡转化率
D．其他条件不变，2nmolCO2与6nmolH2在T1℃下反应，达到平衡时c(H2)
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15.(15分)化学中，酸的电离平衡常数(Ka)是评估酸性强弱的重要依据。已知下列酸的电离平衡常数数据(25℃)：
CH3COOH H2CO3 HClO B(OH)3 Al(OH)3
1.75×10-5 4.5×10-7(Ka1) 4.7×10-11(Ka2) 4.0×10-8 5.7×10-10 6.3×10-13
回答下列问题；
(1)T℃下，CH3COOH的电离平衡常数为1.0×10-5，则T______25℃(选填>”、“<”或“=”)。估算T℃下，0.1mol/LCH3COOH溶液的c(H+)=______mol/L；该溶液中，CH3COOH的电离度α=_____(用百分数表示)。保持温度不变，将该溶液加水稀释至0.01mol/L，下列物理量增大的是______
a． b． c． d．电离度α
(2)根据以上数据，写出将少量CO2气体通入NaClO溶液反应的离子方程式：________。
(3)B(OH)3是一元酸，其在水中的电离方程式为：B(OH)3+H2O+H+。利用上表中的数据，计算反应+2B(OH)+2B(OH)3+2H2OH2CO3+2的平衡常数_________(列出原始计算式，不计算结果)。
(4)Al(OH)3的酸式电离与B(OH)3类似，在水中电离生成，试写出Al(OH)3酸式电离的电离方程式：__________。根据上表中的数据，写出Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式：___________。
16.(14分)油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。回答问题：；己知下列反应的热化学方程式：
①2H2S(g)S2(g)+2H2(g)△H1=+180kJ/mol K1(平衡常数)
②CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g) △H2 K2(平衡常数)
③CS2(g)+2H2(g)CH4(g)+S2(g) △H3=-81kJ/mol K3(平衡常数)
(1)则△H2=_____，K2=______(用含K1和K3的代数式表示)。
(2)下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．断裂4molC-H的同时生成4molH-H
B．在恒温恒容下，CS2和H2浓度之比不再变化
C．在恒温恒压下，混合气体的密度不再变化
D．在恒容绝热下，不再变化
(3)列举两种可提高反应②中CH4转化率的措施_________、______。
(4)在恒压密闭容器内，充入0.2molCS2(g)与0.4molH2(g)只发生反应③。CS2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①请回答：比较压强：p1_____p2(填“>”、“≤”或“=”)，维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，CS2的转化率______(填“升高”、“降低”或“不变”)。
②B点处，容器体积为2L，则T1℃时该反应的平衡常数K=________L/mol。
(5)若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得CS2的转化率a随温度的变化曲线如图，其原因是___________。
17.(14分)NOx、CO都是常见空气污染物，对它们研究有着重大意义。
利用催化处理汽车尾气中的NO和CO的技术己投入实际使用，其反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H。某一恒容容器起始时只有2molNO和2molCO，平衡时测得混合气体中CO2的物质的量分数[ψ(CO2)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图。
(1)该反应的△H______(填“<”、“=”或“<”)，温度T1_____T2(填“<”、“=”或“<”)，理由是_____________。
(2)若恒温(T1恒容条件下，测得平衡时混合气体的压强为p1kPa，则T1时NO的转化率为_________，该反应的平衡常数Kp=______[对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)，也可表示平衡常数，记作Kp，p(B)=p·x(B)，x(B)为平衡体系中B的物质的量分数]。
(3)下列说法正确的是__________。
A．增大催化剂的比表面积可以提高NO的平衡转化率
B．v(NO)正=2v(N2)逆时，反应达到最大限度
C．充入一定量的氦气有利于提高反应速率
D．实际过程中适当升高温度有利于提高NO去除效率
(4)一种焦炭催化NO还原反应的反应历程如下，请补充完整(“*”表示吸附态)：
Ⅰ．NONO*；
Ⅱ．2NO*ON-NO*；
Ⅲ．___________。
Ⅳ．ON-NO-CO*ON-N*+CO2；
Ⅴ.__________。
18.(15分)碘在科研与生活中有重要应用，科研小组Ⅰ用0.50mol/LKI、0.2%淀粉溶液、0.10mol/LK2S2O8、0.10mol/LNa2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
己知：某碘钟实验分为以下两个反应进行
反应A：+2I-=2+I2
反应B：I2+2=2I-+
为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
实验序号 体积V/mL
K2S2O8溶液 水 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 溶液变蓝时间t/s
① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 10
② 5.0 5.0 4.0 4.0 2.0 20
③ 10.0 Vx 2.0 4.0 2.0 20
④ 4.0 0.0 4.0 10.0 2.0 溶液未变蓝
(1)总反应的离子方程式为___________。I-在其中产生的作用为_______。
(2)表中Vx=___mL。实验①用Na2S2O3的浓度变化表示的反应速率为_____。
(3)结合有效碰撞理论解释前三组实验中溶液变蓝所需时间最短的为①的原因为__________。
(4)已知A反应的速率方程为：v=kcm()·c(I-)(1)，式中k为常数，根据实验数据可推知m=_____，n=_______。
(5)由实验①②③溶液变蓝，实验④溶液未变蓝的现象可推知该“碘钟实验”的决速步骤为_______(填“反应A”或“反应B”)。要使溶液变蓝，需满足的条件为n()：n()________2(填“><”或“=”)。
高2023级高二上期期中考试化学
参考答案
一、单项选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C B D B D D B A C A A D A C
二、非选择题
15、(15分，除特殊标注外，每空2分)
(1)<(1分)；1.0×10-3；1%；acd
(2)ClO-+CO2+H2O=HClO+
(3)
(4)Al(OH)3+H2O+H+
Na[Al(OH)4]+NaHCO3=Na2CO3+Al(OH)3↓+H2O
16、(14分，除特殊标注外，每空2分)
(1)+261kJ/mol；
(2)CD
(3)降压(1分)；升温(1分)(合理即可)
(4)①>(1分)；降低(1分)；②200
(5)AB段未平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内CS2的转化率增大；BC段已经平衡，升高温度，平衡逆向移动，CS2转化率减小
17、(14分，除特殊标注外，每空2分)
(1)<(1分)；<(1分)；该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO2的物质的量分数减小。
(2)80%；
(3)BD
(4)ON-NO*+COON-NO-CO*；ON-N*+CON2+CO2
18、(15分，除特殊标注外，每空2分)
(1)+2=2+；催化剂
(2)2.0(1分)；0.002mol/(L·s)
(3)当其他条件相同时，反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的次数增加，化学反应速率增大
(4)1；1
(5)反应A(1分)；<(1分)
0 条评论