7.2 溶液组成的表示 课后作业原卷版+解析版）--沪教版化学九年级下册

7.2 溶液组成的表示 课后作业
（1）实验室欲配制 20g质量分数为10%的NaCl溶液，下列实验步骤正确的是( )
A.配制该溶液需要10g氯化钠固体
B.称量氯化钠固体时，将氯化钠放在托盘天平的右盘
C.量取水的过程中仰视读数，所配溶液的溶质质量分数小于10%
D.将称量所得的氧化钠固体放入量简内溶解
（2）下列关于“10%的硝酸钾溶液”含义的说法中，错误的是( )
A.100g水中溶解了10g硝酸钾
B.100g硝酸钾溶液中有10g硝酸钾
C.将10g硝酸钾溶于90g水中所得的溶液
D.将硝酸钾与水按1:9 的质量比配制的溶液
（3）已知20℃时100g水中最多可溶解硝酸钾31.6g，在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为( )
A.24.0% B. 28.6% C. 31.6% D.40.0%
（4）实验室配制100g10%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是（ ）
A.酒精灯 B.托盘天平 C.胶头滴管 D.烧杯
（5）如图为实验室新购置的盐酸试剂瓶标签上的内容，用掉一部分盐酸后(忽略盐酸的挥发)，不能再表示试剂瓶中剩余盐酸信息的是（ ）
A.37% B.36.5 C. 1.19 g/cm^3 D. 500 mL
（6）某同学欲配制50g5%的氯化钠溶液，下列说法中正确的是( )
A.用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的氯化钠溶液
B.用500ml的烧杯量取所需要的水
C.用托盘天平准确称取氯化钠固体2.5g
氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌的目的是增大其在水中的溶解度
（7）小朋要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是( )
①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g
②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
③选用 200 m量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小
A.①③ B.②③⑤ C.③⑤ D.②④⑤
（8）进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是( )
（9）化学实验室常需要配制溶液，下列说法正确的是( )
A.配制溶液时，只能用水作溶剂
B.配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降
用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸中
D.将10g氯化钠溶于100g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液
（10）下列选项为配制 50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤，其先后顺序正确的是( )
A.称量-计算-溶解-转液贴签
C.计算-称量-转液贴签-溶解
B.计算-称量-溶解-转液贴签
D.计算-溶解-称量-转液贴签
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7.2 溶液组成的表示 课后作业
（1）实验室欲配制 20g质量分数为10%的NaCl溶液，下列实验步骤正确的是( )
A.配制该溶液需要10g氯化钠固体
B.称量氯化钠固体时，将氯化钠放在托盘天平的右盘
C.量取水的过程中仰视读数，所配溶液的溶质质量分数小于10%
D.将称量所得的氧化钠固体放入量简内溶解
【答案】C
【解析】A、溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，因此要配制20g质量分数为10%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量为20gx10%=2g，故选项错误;B、在用托盘天平进行称量时，氯化钠应该放在天平的左盘，故选项错误;C、量取水时，仰视读数会使得所量取的水的体积偏大，最终导致所配溶液的溶质质量分数小于10%，故选项正确;D、量筒只能用来量取液体的体积，溶解应该在烧杯中进行，故选项错误;故选C。
（2）下列关于“10%的硝酸钾溶液”含义的说法中，错误的是( )
A.100g水中溶解了10g硝酸钾
B.100g硝酸钾溶液中有10g硝酸钾
C.将10g硝酸钾溶于90g水中所得的溶液
D.将硝酸钾与水按1:9 的质量比配制的溶液
【答案】A
【解析】A.10%的硝酸钾溶液表示的是在100g溶液中含有10g硝酸钾,即90g水中溶解10g硝酸钾,错误; B.10%的硝酸钾溶液表示100g硝酸钾溶液中有10g硝酸钾，正确; C.10%的硝酸钾溶液表示 90g水中溶解10g硝酸钾,正确; D.10%的硝酸钾溶液中硝酸钾是10g,水是90g,故是将硝酸钾与水按1∶9的质量比配制的溶液,正确。故选A。
（3）已知20℃时100g水中最多可溶解硝酸钾31.6g，在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为( )
A.24.0% B. 28.6% C. 31.6% D.40.0%
【答案】A
【解析】已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，那么可以推知20°C时50克水可以溶解硝酸钾是31.6g的1/2为15.8克;现在将20g硝酸钾放入50g水中，显然不可能完全溶解，
所以得到的溶液中溶质的质量分数=溶质质量/溶质质量+溶剂质量 ×100%=15.8g/15.8g+50g×100%=24%;
故选A。
（4）实验室配制100g10%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是（ ）
A.酒精灯 B.托盘天平 C.胶头滴管 D.烧杯
【答案】A
【解析】A.配制100g10%的NaCl溶液的过程中，不需要进行加热，则不需要使用酒精灯，故选项符合题意。B.配制100g10%的NaCl溶液的过程中，托盘天平用于称取固体氯化钠，需要用到，故选项不符合题意。C.配制100g10%的NaCl溶液的过程中，量筒与胶头滴管用于准确量取水，需要用到，故选项不符合题意。D.配制100g10%的NaCl溶液的过程中，烧杯用于完成溶解操作，需要用到，故选项不符合题意。故选A。
（5）如图为实验室新购置的盐酸试剂瓶标签上的内容，用掉一部分盐酸后(忽略盐酸的挥发)，不能再表示试剂瓶中剩余盐酸信息的是（ ）
A.37% B.36.5 C. 1.19 g/cm^3 D. 500 mL
【答案】D
【解析】A.由溶液的均一性可知，剩余溶液的溶质质量分数仍为37%，故正确;
B.HCl的相对分子质量为:1+35.5=36.5，故正确；
C.由溶液的均一性可知，剩余溶液的密度仍为1.19g/cm^3，故正确:
D.原瓶盐酸的体积为500mL，用掉一部分后，盐酸的体积减少了，故错误。
故选D。
（6）某同学欲配制50g5%的氯化钠溶液，下列说法中正确的是( )
A.用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的氯化钠溶液
B.用500ml的烧杯量取所需要的水
C.用托盘天平准确称取氯化钠固体2.5g
氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌的目的是增大其在水中的溶解度
【答案】A
【解析】A、用蒸馏水洗涤试剂瓶立即盛装配好的氯化钠溶液，相当于稀释了溶液，试剂瓶中氯化钠的质量分数小于5%，故选项说法错误。
B、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量= 50g ×5% =2.5g;溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需蒸馏水的质量=50g-2.5g=47.5g(合47.5ml)，应选用50ml的量筒，故选项说法错误。
C、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量= 50g×5%=2.5g，故选项说法正确。
D、氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌的目的加快氯化钠的溶解速率，而不是增大其在水中的溶解度，故选项说法错误。
故选A.
（7）小朋要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是( )
①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g
②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
③选用 200 m量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小
A.①③ B.②③⑤ C.③⑤ D.②④⑤
【答案】B
【解析】 ①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液，需称取氢氧化钠固体50g×14%=7.0g，故选项说法正确。
②氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量:故选项说法错误。
③溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-7g=43g(合43ml)，应选用50ml的量筒，故选项说法错误。
④实验室配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液操作步骤分别是:计算、称量、溶解，量筒用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌、试剂瓶用于盛放氢氧化钠溶液，故选项说法正确。
⑤用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。
故②③⑤说法错误。故选:B。
（8）进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是( )
【答案】D
【解析】A.氯化钠放在右盘，称量的氯化钠的质量比计算值偏小，使所配溶液的质量分数减小，故A不符合题意;
B.氯化钠洒出，溶质减少，所配溶液的质量分数减小，故B不符合题意;
C.俯视读数，实际量出的水的体积比计算值偏小导致所配溶液的质量分数减大，故C不符合题意;
D.配好的溶液装瓶时溅出，导致溶液的总质量减少，溶液溶质质量分数不变，故D符合题意。
（9）化学实验室常需要配制溶液，下列说法正确的是( )
A.配制溶液时，只能用水作溶剂
B.配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降
用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸中
D.将10g氯化钠溶于100g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液
【答案】B
【解析】A、配制溶液时用水、酒精等都可以作溶剂，例如碘酒中溶剂为酒精，故错误;
B、硝酸铵溶于水要吸收热量，溶液温度会降低故选项说法正确。
C、在稀释浓硫酸时，如果将水倒进浓硫酸，则水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，操作错误，故错误;
D、将10g食盐溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为10g/(10g+100g)×100%=9.1%≠10%。
故选:B。
（10）下列选项为配制 50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤，其先后顺序正确的是( )
A.称量-计算-溶解-转液贴签
C.计算-称量-转液贴签-溶解
B.计算-称量-溶解-转液贴签
D.计算-溶解-称量-转液贴签
【答案】B
【解析】根据配制溶液的一般步骤可以知道，要配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，正确的操作步骤为:计算一称量一溶解一转液贴签，分析所给的选项可以知道选项B是正确的。故选B。
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