北京市中国人民大学附属中学2024-2025高三上学期第三次统一练习化学试题（答案）

人大附中2025届高三化学练习3
2024年11月15日
本卷主要检测知识范围 元素化合物、速率平衡、溶液中的离子平衡
说明：本试卷16道题，共100分；考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：
第一部分
本部分共12题，每题4分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.我国在单原子催化剂领域成绩斐然。单原子催化剂是指孤立的金属原子均匀分散在载体表面，发生催化的位点落在单个原子上。
下列说法不正确的是（）
A.催化剂能提高化学反应速率 B.单原子催化剂能更多地降低反应的焓变
C.单原子催化剂中原子的利用率高 D.传统金属催化剂内存在金属键
2.铝是一种较为活泼的金属，常见价态为价。下列说法中，正确的是（）
A.电解溶液可制备单质
B.基态原子的价电子排布为
C.熔点为193℃，说明为离子晶体
D.的中子数为14
3.下列物质性质的差异与化学键强弱无关的是（）
A.热稳定性： B.硬度：金刚石单晶硅
C.沸点： D.熔点：
4.下列说法或表示方法中正确的是（）
A.等质量的硫蒸气和硫磺固体分别燃烧，后者放出的热量多
B.已知强酸强碱的中和热为，若将含的醋酸稀溶液与含的稀碱溶液混合，放出的热量小于
C.乙炔的燃烧热为，则乙炔燃烧的热化学方程式为：
D.
5.25℃时加水稀释的氨水，下列判断正确的是（）
A.原氨水的浓度为
B.溶液中减小
C.氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小
D.再加入的盐酸充分反应后，混合液的肯定大于7
6.对浓度均为的①溶液、②溶液，下列分析不正确的是（）
A.①、②中的离子种类相同
B.溶于水促进水的电离，而抑制水的电离
C.两种溶液的大小：①②
D.①、②均有
7.已知反应：。将一定量的充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是（）
A.b点的操作是压缩注射器
B.c点与a点相比，增大，减小
C.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则
D.d点：
8.氮化硼晶体存在如下图所示的两种结构。六方氮化硼的结构与石墨类似，可作润滑剂；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。下列说法不正确的是（）
A.六方氮化硼层间的相互作用不属于化学键
B.立方氮化硼晶胞中，N和B之间存在配位键
C.六方氮化硼中N与B均为杂化
D.立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子和4个硼原子
9.过渡金属氧化物离子（以表示）在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。与反应的过程如下图所示。下列说法不正确的是（）
A.反应速率：步骤Ⅰ步骤Ⅱ
B.分子中，键角：
C.若与反应，生成的氘代甲醇有2种
D.
10.分析化学中以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，测定。
已知：i.溶液中存在平衡：
ii.25℃时，，（白色）
iii.当溶液中某离子的浓度小于时，可认为其已基本沉淀完全下列分析不正确的是（）
A.实验中先产生白色沉淀，滴定终点时产生砖红色沉淀
B.产生白色沉淀时，存在
C.滴定时应控制溶液在合适范围内，若过低，会导致测定结果偏低
D.当产生砖红色沉淀时，如果，已基本沉淀完全
11.某小组设计实验对硫燃烧的产物及其性质进行验证，实验装置如下图所示。
下列实验事实与所得结论相符的是（）
实验事实 所得结论
A 湿润的品红试纸褪色 证明硫燃烧的产物中有
B 湿润的试纸上出现淡黄色固体 证明硫的燃烧产物能被还原成硫
C 湿润的蓝色石蕊试纸变红 证明硫的燃烧产物中有酸类物质
D 加入溶液产生白色沉淀 证明硫燃烧的产物中有
12.用过量的盐酸和溶液的混合液作为浸取剂，将黄铜矿中的铜元素以的形式，铁元素以的形式浸出，一种流程示意图如下。
下列说法不正确的是（）
A.的中心离子是，配体是
B.参与反应的
C.浸取剂中的有助于固体的溶解
D.用浓盐酸和溶液的混合液也可能使黄铜矿溶解
第二部分
本部分共4题，共52分。
13.（11分）比纯金属具有更优异的甲酸氧化电催化活性，其制备流程如下。
（1）基态原子的价层电子轨道表示式为________。
（2）聚乙烯醇中能与或发生配位的原子是________。
（3）的空间结构是________。
（4）原子的第一电离能，从原子结构的角度说明理由________。
（5）的晶胞形状为正方体，结构如上图所示。
①图中“○”代表________。
②已知的摩尔质量是，晶胞的密度为，阿伏伽德罗常数为，该晶胞的边长为________。（）
③和电催化甲酸间接氧化的反应历程如下图所示，吸附在催化剂表面的粒子用*标注。
分析优于的原因________。
14.（10分）减少、的排放，实现资源化利用是化学工作者研究的重要课题。
（1）尿素水解生成的催化还原是重要的烟气脱硝技术，且为可逆过程。反应过程与能量关系如图1，在以为主的催化剂表面可能发生的反应过程如图2。
①催化还原为________（填“放热”“吸热”）反应。
②上述脱硝的总反应化学方程式为：________。
（2）电厂烟气脱氮的反应为：，现向某2L密闭容器中分别投入一定量的、发生以上反应，其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂的作用下，相同时间内的转化率与温度的关系如图3。
工业上应选择催化剂________（填“甲”或“乙”）。在催化剂甲的作用下，温度高于210℃时，转化率降低的可能原因是________（写出2条）。
（3）工业以和为原料合成尿素。液相中，合成尿素的热化学方程式为：
，在液相中，的平衡转化率与温度、初始氨碳比（用L表示，、初始水碳比（用W表示，关系如图4。
①曲线A、B中,________（填“A”或“B”）的W较小。
②对于液相反应，常用某组分M达到平衡时的物质的量分数代替平衡浓度来计算平衡常数（记作）。195℃时，的的值为________。
15.（14分）具有十八面体结构的晶体是一种高效光催化剂，可用于实现“碳中和”，也可用于降解有机污染物。
Ⅰ.配位-沉淀法制备高效光催化剂
已知：i.难溶于水，可溶于硝酸；
ii.沉淀的生成速率会影响其结构和形貌，从而影响其光催化性能；
iii.银氨溶液中存在：。
（1）配制银氨溶液时的反应有、________。
（2）加入溶液后得到固体，该反应的离子方程式为________。
（3）和在溶液中反应也可制得固体，但制得的固体光催化性能极差。从速率角度解释其原因：________。
Ⅱ.光催化剂的使用和再生
已知：晶体在光照条件下发挥催化作用时，首先引发反应。
：
（4）光催化制备甲醇可实现“碳中和”，的后续反应如下。
，
则由制备甲醇的总反应的化学方程式为________。
（5）光催化降解有机污染物时，有机污染物被氧化成和。的后续反应如下。
：，
：……
注：在该催化过程中可能发生光腐蚀，生成单质银，影响其光催化性能。
①用依次降解三份相同的含有（一种桃红色有机污染物）的废水，测得3次降解过程中的残留率（,即时浓度与起始浓度之比）随时间变化的曲线如右图。下列说法正确的是________（填字母序号）。
a.和是降解的重要氧化剂
b.第1次使用后的光催化性能降低
c.该实验条件下，使用两次即基本失效
第1次光降解时，内的反应速率为________。（废水中初始浓度为，的摩尔质量为）
②光催化降解含苯废水时，为________________。
16.（17分）某小组在验证反应“”的实验中检测到，发现和探究过程如下：
向硝酸酸化的硝酸银溶液（）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。
（1）检验产物
①取少量黑色固体，洗涤后，________________________（填操作和现象），证明黑色固体中含有。
②取上层清液，滴加溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有________________。
（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有，乙认为铁粉过量时不可能有，乙依据的原理是________________________（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：
①取上层清液，滴加溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变
浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：
序号 取样时间 现象
i 3 产生大量白色沉淀；溶液呈红色。
ii 30 产生白色沉淀；较时量小；溶液红色较时加深。
iii 120 产生白色沉淀；较时量小；溶液红色较时变浅。
（资料：与生成白色沉淀）
②对产生的原因做出如下假设：
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生；
假设b：空气中存在,由于________________（用离子方程式表示），可产生；
假设c：酸性溶液中具有氧化性，可产生；
假设d：根据________________现象，判断溶液中存在，可产生。
③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生的主要原因.实验Ⅱ可证实假设d成立。
实验Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（调）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加溶液，时溶液呈浅红色，后溶液几乎无色。
实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是________，操作现象是________________。
（3）根据实验现象，结合方程式推测实验中浓度变化的原因：________________。
人大附中2025届高三化学练习3参考答案
1 2 3 4 5 6
B D C B D B
7 8 9 10 11 12
A C D C A B
13.（11分）（每空2分）
（1）（1分）
（2）O（1分）
（3）三角锥（1分）
（4）N原子价电子排布是，其2p能级是半充满的，比较稳定；O原子的价电子排布是，其2p能级失去一个电子后会成为稳定的半充满结构。（要点：体现N、O同周期，强调N的半满结构，强调半满结构的稳定性）
（5）①
②
③作催化剂时，吸附有较高的能垒，作催化剂更容易吸附，提高反应速率。
（要点：比较能垒、比较速率）
14.（10分）（每空2分）
（1）①放热（1分）②
（2）乙（1分）
催化剂活性降低，反应速率降低；该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动
（3）①A②3.25
15.（14分）（每空2分）
（1）
（2）
或
（1'）
（2'）
（3'）：溶液大于银氨溶液，：溶液大于溶液（1分），沉淀反应速率快（1分），不利于生成具有十八面体结构的晶体（要点：两种离子的浓度、反应速率）
（4）
（5）①abc
②（以、、等配平也正确）
16.（17分）（每空2分）
（1）①加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀
②（1分）
（2）
②加入溶液后产生白色沉淀
③溶液溶液（1分）
分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，滴加溶液，后者红色更深（要点：取样，加试剂，对比现象）
（3）溶液中存在反应：①，②，③。
反应开始时，较大，以反应①、②为主，增大。
约30分钟后，较小，以反应③为主，减小。（3分，要点：三个反应式，不同阶段发生的主要反应及其原因）