江苏省淮安市高中校协作体2024~2025高一上学期学期期中联考化学试题（答案）

淮安市高中校协作体 2024～2025 学年度第一学期高一年级期中联考
化学试卷
学校 班级 姓名
可能用到的相对原子质量 H 1 ; C 12; O 16; Na 23; S 32; Cu 64;Cl 35.5
第 I 卷（选择题）
一、单选题（每题只有 1个正确答案，每题 3分，共 39 分）
1.下列溶液中物质的量浓度为 1mol/L 的是( )
A.将 10g NaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 250mL
B.将 22.4L NH3气体溶于水配成 1L 溶液
C.将 1L 10mol/L 的浓盐酸加入 9L 水中
D.将 160g CuSO4 溶解在 1L 水中
2.按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是( )
A．食盐水、牛奶、豆浆 B．白糖水、食盐水、茶叶水
C． 碘酒、泥水、淀粉溶液 D．Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆
3.人们用 DNA制造出一种臂长只有 7nm的纳米镊子，这种镊子能钳起分子或原
子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米镊子具有相同数
量级的是（ ）
A．溶液 B．乳浊液 C．悬浊液 D．胶体
4.下列关于古籍中的记载说法不正确的是 （ ）
A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B.“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程
C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应
D.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应
5.下列说法中，正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) （ ）
A. SO2的摩尔质量是 64 B. 1molH2O含有的氧原子数为 NA
C. 常温常压，1mol O2体积为 22.4L
D. 1mol CaCl2溶液中 Cl-的物质的量为 1mol
6.下列能导电的电解质是 ( )
A．熔融硝酸钾 B．硫酸铜溶液
C．氯化钠固体 D．石墨
7.下列反应,氯元素被氧化的是( )
A.2KClO3 2KCl+3O2↑ B.2P+5Cl2 2PCl5
C.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑ D.H2+Cl2 2HCl
8.下列物质属于纯净物的是
A．漂粉精 B．盐酸
C．生理盐水 D．氯化氢
9.下列实验装置操作错误的是（ ）
1
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A．装置①用于除去氯化钠溶液中的泥沙，然后再用装置②得到氯化钠晶体
B．装置③用于萃取碘水中的 I2，并从中分离出 I2的酒精溶液
C．装置④用于将自来水制成蒸馏水，一般无需温度计
D．装置⑤中加入饱和 NaHCO3溶液用于除去 CO2中混有的 HCl
10.氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述不正确的
是（ ）
A．通常状况下氯气能和 Fe反应，氯气的储存不能用铁质容器
B．氯气能与水反应生成 HClO和 HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
C．纯净的 H2在 Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照
H2和 Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸
D．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
11.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 （ ）
A.. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 B. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
高温
C. 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
Δ
D. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
12.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（ ）
CO
A．CuO――高―温―→Cu―
硫―酸→CuSO4
O2
B．H2O2―△――→H2 ―点―燃→ H2O
C．CaCl CO2 盐酸2溶液――→CaCO3――→CO2
O2
D．CuSO F4溶液――e→Cu―加―热→CuO
－
13.用NaCl固体配制 0.1 mol·L 1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是（ ）
A．称量时，将固体 NaCl直接放在天平左盘上
B．将 5.85 g NaCl固体溶于 1 L水中可配成 0.1 mol·L－1的 NaCl溶液
C．固体直接转移到容量瓶中，并加水稀释到刻度线
D．若在移液过程中，溶液溅出容量瓶，则应重新配制溶液
2
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第Ⅱ卷（非选择题）
14.（每空 2分，共 14 分）回答下列问题：
Ⅰ：在标准状况下15g CO与CO2的混合气体，体积为 11.2 L。则：
（1）混合气体的平均摩尔质量是___________。
（2）CO2和CO的体积之比是___________。
（3）CO2和CO的质量之比是___________。
Ⅱ：将32.0g NaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.60 g mL 1，试计算：
（4）该溶液中NaOH的物质的量浓度为 。
（5）该溶液中NaOH的质量分数为___________。
（6）从该溶液中取出10 mL，含NaOH的质量为___________。
（7）将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓
度为 。
15.(每空 2分，共 16分）食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”。
（1）“石灰干燥剂”的主要成分生石灰是____ ____(填化学式)，
“生石灰”所属的物质类型是___ _____(填序号)。
①金属氧化物 ②碱性氧化物 ③碱 ④碱性干燥剂 ⑤化合物 ⑥盐
（2）生石灰可做干燥剂的理由是___________________________(用化学方程式
表示)。
（3）你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是____ _(填序号)。
①禁止食用 ②可以食用 ③禁止未成年人用手拿 ④生产日期
（4）小纸袋中的物质能否长期做干燥剂？为什么？
__________ ；__________________________________________________。
（5）某同学将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类。
该同学的分类依据为___ ___(填字母)。
A．酸类 B．碱类 C．氧化物 D．干燥剂
（6）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？请举一例_______________。
16.（每空 2分，共 16 分）实验室用NaOH固体配制 250mL1.25mol / L的NaOH溶液，
填空并请回答下列问题：
(1)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看
出，该同学在操作时的一个错误是 ，
烧杯的实际质量为 g。
(2)配制 250ml 1.25mol/l 的NaOH溶液
应称取NaOH的质量 g，选择 ml容量瓶，除容量瓶外还
需要的其它玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、
(3)容量瓶上需标有以下四项中的 ；
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强
(4)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次) ；
A、用30mL水洗涤烧杯 2-3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
3
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B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水(约30mL )，用玻璃棒慢慢
搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 2cm处
(5)判断下列操作会使所配浓度偏小的是
A、称量NaOH时，砝码错放在左盘
B、向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视刻度线
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
F、溶液注入容量瓶前没恢复到室温。
17.(15分）某小组设计实验探究MnO2和浓盐酸反应的最低浓度以及氯气的性质，
实验装置如图
所示。
实验中，装置 C中溶液先变浑浊，后变澄清；装置 D中溶液先变红色，后褪色。
回答下列问题：
（1）装置 B中试剂是 (填名称)，装置 E的作用是 。
（2）装置 A中反应的离子方程式为 。
（3）能证明氯的非金属性比硫强的实验现象是 。经检验装置 C中
最终生成了 SO42-，写出 C中浑浊变澄清时反应的化学方程式： 。
（4）实验完毕后，利用下列装置测定装置 A中剩余盐酸的浓度：
将装置 A中剩余溶液过滤，取 V1mL滤液进行实验，最终收集 H2的体积为
V2mL(已折合成标准状况)。
①实验中部分操作步骤：
a．读数 b．冷却至室温 c．调平量气管和烧杯的液面
正确操作步骤的顺序为 (填字母)。
②能与MnO2反应的最低盐酸浓度为 mol·L-1(用含 V1、V2的代数式表示)。
4
{#{QQABIYYUogioAAAAAAhCQQGQCgIQkgGACYgOwFAIoAIBCRFABAA=}#}淮安市高中校协作体2024～2025学年度第一学期高一年级期中联考
化学答题卡
一、单选题（每题只有1个正确答案，每题3分，共39分）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A C D B B A C
题号 8 9 10 11 12 13
答案 D B A C D D
二、非选择题部分（共61分）
14. （每空2分，共14分）
（1）30g·mol-1
（2）1 ：7
11 ：49
8.0mol/L
20%
3.20g
0.80mol/L
15.(每空2分，共16分）
（1）CaO　 ①②④⑤
（2）CaO＋H2O===Ca(OH)2　
（3）①④
（4）不能　; CaO吸水后的生成物Ca(OH)2不再具有干燥作用　
（5）D　
（6）酸类(或酸性氧化物）
16.(每空2分，共16分）
(1) 砝码和烧杯放反了 27.4
(2) 12.5 250 胶头滴管
(3) ①③
(4) BCAFED
(5) ABC
17.（第（2）小题3分，其余每空2分，共15分）
（1）饱和食盐水 吸收尾气中的Cl2，防止空气污染
（2）MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）C中溶液变浑浊 S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl
（4）bca V2/11.2V1