北京市第三十一中学2024-2025高三上学期期中化学试题（答案）

北京市第三十一中学2024-2025学年度第一学期
高三年级化学期中考试试题
一、选择题（共14小题，每题3分，共42分。各题只有1个选项符合题意）。
1.
【答案】A
2.
【答案】B
3.
【答案】D
4.
【答案】A
5.
【答案】D
6.
【答案】A
7.
【答案】D
8.
【答案】B
9.
【答案】C
10.
【答案】C
11.
【答案】B
12.
【答案】D
13.
【答案】C
14.
【答案】A
第二部分非选择题
二、非选择题（共5题，共58分）。
15.
【答案】（1） ①. 球形 ②.
（2） ①. F>N>P ②. sp2 ③. 6
（3） ①. Li+ ②. 4 ③.
16.
【答案】（1）使用浓硫酸、升高温度到250℃
（2）
（3）将溶液中的+5价钒、Fe3+分别转化为+4价钒、Fe2+，利于+4价钒的萃取，实现钒元素和铁元素的分离
（4）加入20%溶液，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，利于钒元素进入水层，与萃取剂分离
（5）
（6）
（7）
（8）降温结晶、过滤
17.
【答案】（1）硝基、酯基
（2） （3）abc
（4） ①. ②. 氟原子可增强的活泼性，氟原子为吸电子基团，降低相连碳原子的电子云密度，使得碳原子的正电性增加，有利于增强的活泼性
（5） ①. ②.
18.
【答案】（1）
（2） ①. < ②. 8s时反应已达到平衡状态，将深度氧化为是放热反应，温度越高，越不利于反应正向进行，生成的浓度越低
（3） ①. i ②. 0.9s、n(O3)∶n(NO)＞1.0时，n(O3)∶n(NO)增大，使vⅱ增大、vⅲ增大，从而使的浓度减小
（4）使用适宜的催化剂，以增大ⅱ的反应速率
（5）
【答案】（1）
（2） ①. 产生蓝色沉淀 ②. 水解方程式为，加入的或会消耗，促进水解平衡正向移动，使其转化为沉淀 ③. 或、 ④. 向为3~4的稀盐酸中加铁粉，一段时间后取出少量溶液，滴加溶液，不产生蓝色沉淀 ⑤. 加入几滴溶液，待溶液红色消失后，停止加入盐酸
（3）加入镁粉后产生大量气泡，使镁粉不容易被沉淀包裹北京市第三十一中学2024-2025学年度第一学期
高三年级化学期中考试试题
班级_______姓名_______学号_______成绩_______
(考试时间90分钟试卷满分100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Al-27 Si-28 Cl-35.5
第一部分选择题
一、选择题（共14小题，每题3分，共42分。各题只有1个选项符合题意）。
1. 我国科研人员利用激光操控方法，从原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是
A. 的原子核内有21个中子
B. 半衰期长，说明难以失去电子
C. 衰变一半所需的时间小于衰变一半所需的时间
D. 从原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化
2. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. NaCl电子式： B. 基态Cr原子的价层电子排布式：
C. 乙醇的分子式： D. 乙炔的分子结构模型：
3. 酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是
A. 石墨作电池的负极材料 B. 电池工作时，向负极方向移动
C. 发生氧化反应 D. 锌筒发生的电极反应为
4. 下列说法不正确的是
A. 淀粉经水解反应可直接生成乙醇
B. 用医用酒精、紫外线杀菌消毒的过程中涉及蛋白质的变性
C. 纤维素与乙酸反应生成纤维素乙酸酯属于酯化反应
D. 核酸水解的最终产物是磷酸、戊糖和碱基
5. 下列方程式与所给事实不相符的是
A. 海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：
B. 用绿矾()将酸性工业废水中的转化为
C. 用溶液能有效除去误食的
D. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的：
6. 阿斯巴甜一种合成甜味剂，其结构简式如下。
下列关于阿斯巴甜的说法不正确的是
A. 属于糖类 B. 阿斯巴甜最多能与反应
C. 分子中含有手性碳原子 D. 可以发生取代反应、加成反应
7. 下列实验的对应操作中，不合理的是
眼睛注视锥形瓶中溶液
A．用标准溶液滴定溶液 B．稀释浓硫酸
C．从提纯后的溶液获得晶体 D．配制一定物质的量浓度的溶液
A. A B. B C. C D. D
8. 硼酸可用于治疗婴儿湿疹。硼酸显酸性的原因：，硼酸的结构简式如图所示。下列说法不正确的是
A. 分子中所有的共价键均为极性键
B. 分子中B原子与3个O原子形成三角锥形结构
C. 中存在B原子提供空轨道、O原子提供孤电子对的配位键
D. 根据溶液与溶液是否反应，可比较与的酸性强弱
9. 关于和的下列说法中，不正确的是
A. 两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同
B. 可用NaOH溶液使转化为
C. 室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异
D. 利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去
10. 苯与液溴反应生成溴苯，其反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 可作该反应的催化剂
B. 将反应后的气体依次通入和溶液以检验产物HBr
C. 总反应的，且
D. 过程②的活化能最大，决定总反应速率的大小
11. 丙二酸二乙酯与尿素[]合成重要有机试剂巴比妥酸，下列说法不正确的是
A. 丙二酸二乙酯的核磁共振氢谱有三组峰
B. 1mol巴比妥酸最多可与2molNaOH反应
C. 丙二酸二乙酯与尿素反应生成巴比妥酸和乙醇
D. 一定条件下，丙二酸二乙酯与尿素可发生缩聚反应
12. 回收某光盘金属层中少量Ag的方案如下(其他金属含量过低，可忽略)。
下列说法不正确的是
A. ①中，Ag被NaClO氧化
B. 操作a过滤后取固体，操作b过滤后取溶液
C. ③中，若X是乙醛溶液，生成Ag的反应为
D. ①②中分别加入NaOH溶液和氨水，作用均为调节溶液的pH
13. 工业上用乙苯与生产苯乙烯，主要反应：
①(g)(g)+H2(g)
②
在一定压强和催化剂作用下，向恒容容器中充入等物质的量的乙苯和。达到平衡时，各物质的体积分数随温度的变化如图所示。
下列说法不正确的是
A. 当反应混合气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到化学平衡状态
B. 苯乙烯和的体积分数变化差异的主要原因是消耗
C. 乙苯的平衡转化率随温度升高而升高，宜采用700℃获得更多的苯乙烯
D. 温度越高，乙苯脱氢生成苯乙烯的反应的K越大
14. 研究溶液的制备、性质和应用。
①向溶液中逐滴加入氨水，得到溶液。
②分别将等浓度的溶液、溶液放置于空气中，一段时间后，加入浓盐酸，前者无明显现象，后者产生使淀粉溶液变蓝的气体。
③溶液可处理含的废气，反应过程如下。
下列说法正确的是
A. ①中，为避免溶液与氨水生成沉淀，可先加入适量的溶液
B. ②中，溶液中的浓度比溶液中的高，的还原性比的强
C. ③中，转化为，元素的化合价不变
D. ③中，降低可显著提高的脱除率
第二部分非选择题
二、非选择题（共5题，共58分）。
15. 锂电池的电解液是目前研究的热点。
（1）锂电池的电解液可采用溶有的碳酸酯类有机溶液。
①基态的电子云轮廓图的形状为_______。
②基态P原子的价层电子轨道表示式为_______。
（2）为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液。某种离子液体的阳离子的结构简式如下，阴离子为。
①N、F、P三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。
②该阳离子中，带“*”的C原子的杂化轨道类型为_______杂化。
③根据VSEPR模型，的中心原子上的价层电子对数为_______，空间结构为正八面体形。
（3）因其良好的锂离子传输性能可作锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如图所示，晶胞的边长为。
①晶胞中的“○”代表_______(填“”或“”)。
②距离最近的有_______个。
③已知的摩尔质量是，阿伏伽德罗常数为。该晶体的密度为_______。
16. 黏土钒矿中，钒以+3价、+4价、+5价的化合物存在，还包括、和铝硅酸盐()等。采用以下流程可由黏土钒矿制备、和硫酸铝铵。
已知：i.有机酸性萃取剂HR的萃取原理为：
org表示有机溶液
ii.酸性溶液中，HR对+4价钒萃取能力强，而对+5价钒的萃取能力较弱
iii.HR能萃取而不能萃取
（1）从黏土钒矿到浸出液的流程中，加快浸出速率的措施有_______。
（2）滤渣的主要成分是_______。
（3）浸出液中钒以+4价、+5价的形式存在，简述加入铁粉的原因：_______。
（4）从平衡移动原理解释加入20%溶液的作用：_______。
（5）和反应生成和的离子方程式是_______。
（6）测定产品的纯度
称取产品a g，先加入硫酸将转化为，加入指示剂后，用溶液滴定将转化为至终点，消耗溶液的体积为VmL。假设杂质不参与反应，则产品中的质量分数是_______(的摩尔质量为Mg/mol)。
（7）从无机层获得的离子方程式是_______。
（8）硫酸铝铵固体中含有少量硫酸铵杂质，根据下图的溶解度曲线，进一步提纯硫酸铝铵的操作是加热溶解、_______、洗涤、干燥。
17. 除草剂苯嘧磺草胺的中间体M合成路线如下。
（1）D中含氧官能团的名称是_______。
（2）A→B的化学方程式是_______。
（3）I→J的制备过程中，下列说法正确的是_______(填序号)。
a．依据平衡移动原理，加入过量的乙醇或将J蒸出，都有利于提高I的转化率
b．利用饱和碳酸钠溶液可吸收蒸出的I和乙醇
c．若反应温度过高，可能生成副产物乙醚或者乙烯
（4）已知：
①K的结构简式是_______。
②判断并解释K中氟原子对的活泼性的影响_______。
（5）M分子式为。除苯环外，M分子中还有个含两个氮原子的六元环，在合成M的同时还生成产物甲醇和乙醇。由此可知，在生成M时，L分子和G分子断裂的化学键均为键和_______键，M的结构简式是_______。
18. 烟气脱硝技术是环境科学研究的热点。实验室模拟将烟气中的深度氧化为，并进一步将转化获得含氮产品，流程示意图如下。
深度氧化器中发生的反应：
i．
ii．
iii．
（1）被深度氧化，补全热化学方程式：
___________
（2）一定条件下，不同温度时，的浓度随时间的变化如图所示。
①___________(填“>”或“<”)。
②8s时，的浓度不同的原因是___________。
（3）一定条件下，NO的初始浓度为时，不同反应时间，深度氧化器中的浓度随的变化如图所示。反应过程中的浓度极低。
①时，深度氧化器中发生的反应主要是___________(填“i”“ii”或“iii”)。
②时，的浓度随变化的原因是___________。
（4）且恒压的条件下进行烟气处理，烟气达到排放标准所需深度氧化的时间仍较长。结合(3)，保持上述条件不变，解决这一问题可采取的措施及目的分别是___________。
（5）深度氧化后的烟气通过吸收器完全转化为硝酸盐产品，产品浓度的测定方法如下。
已知的还原产物分别是。产品中的物质的量浓度为___________。
19. 某小组同学向的的溶液中分别加入过量的粉、粉和粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。
（1）理论分析
依据金属活动性顺序，中可将还原为的金属是_______。
（2）实验验证
实验 金属 操作、现象及产物
I 过量 一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到单质
Ⅱ 过量 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液为3~4，取出固体，固体中未检测到单质
Ⅲ 过量 有大量气泡产生，反应剧烈，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液为3~4时，取出固体，固体中检测到单质
①分别取实验I、Ⅱ、Ⅲ中少量溶液，滴加溶液，证明都有生成，依据的现象是_______。
②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因_______。
③对实验Ⅱ未检测到单质进行分析及探究。
i．a．甲认为实验Ⅱ中，当、浓度较大时，即使与反应置换出少量，也会被、消耗。写出与、反应的离子方程式_______。
b．乙认为在为3~4的溶液中即便生成也会被消耗。设计实验_______(填实验操作和现象)。
证实了此条件下可忽略对的消耗。
c．丙认为产生的红褐色沉淀包裹在粉上，阻碍了与的反应。实验证实了粉被包裹。
ii．查阅资料：开始沉淀的约为1.2，完全沉淀的约为3。
结合a、b和c，重新做实验Ⅱ，当溶液为3~4时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸，控制，_______ (填实验操作和现象)，待为3~4时，取出固体，固体中检测到单质。
（3）对比实验Ⅱ和Ⅲ，解释实验Ⅲ的固体中检测到单质的原因_______。