【中考考点基础练】第8讲 盐和化肥（含解析） 2025年中考化学总复习（福建专版）

第8讲　盐和化肥
【基础作业】
1.农业生产中要合理利用化肥,下列化肥中属于复合肥的是 (　　)
A.KNO3 B.CO(NH2)2
C.Ca3(PO4)2 D.KCl
2.草木灰的主要成分为碳酸钾。碳酸钾不属于 (　　)
A.纯净物
B.化合物
C.盐
D.酸
3.(2024·泉州模拟)下列实验操作,不能达到实验目的的是 (　　)
选项 物质 主要实验操作
A 鉴别NaCl和NH4NO3固体粉末 加水溶解,测温度
B 除去NaOH溶液中混有的Na2CO3 加入适量CaCl2溶液,过滤
C 鉴别(NH4)2SO4和CO(NH2)2 取样,分别加入熟石灰研磨,闻气味
D 除去CaCl2溶液中的HCl 加入过量CaCO3粉末,过滤
4.“石头纸”是以碳酸钙粉末为主要原料,加少量聚乙烯和胶合剂制成的。下列关于石头纸的说法中,错误的是 (　　)
A.石头纸不宜在高温条件下生产
B.利用稀盐酸可以区分石头纸和木浆纸
C.石头纸不易燃烧,易溶于水
D.使用石头纸,有利于保护森林,且环保
5.(绿色发展)“全面推进美丽中国建设”是2024年世界环境日中国的主题,为了让天更蓝、地更绿、水更清,下列做法不可行的是 (　　)
A.严禁随意焚烧秸秆,以减少PM2.5的排放
B.使用清洁能源,以节约化石燃料
C.禁止使用化肥农药,以防止水体污染
D.分类回收垃圾,以促进资源再生
6.(2024·福州模拟)下列物质间能够发生反应,但没有出现明显现象的是 (　　)
A.将稀盐酸滴入盛有石灰石的试管中
B.将少量CO2通入NaOH溶液中
C.将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中
D.将稀硫酸滴入NaCl溶液中
7.(2024·泉州模拟)下列有关粗盐的初步提纯的实验操作中,不符合规范要求的是 (　　)
　　A.取用 B.称量
　　C.溶解 D.蒸发
8.N2O是一种温室气体,主要由土壤中的氮元素在微生物作用下生成。某兴趣小组开展以下探究:在相同条件下,三个土壤培养瓶中,一个不施加任何氮肥,作为空白对比实验;另两个分别加入含相同质量氮元素的尿素[CO(NH2)2]、石灰氮(CaCN2)。测定不同时间后培养瓶气体中N2O的含量,结果如图所示。下列说法正确的是 (　　)
A.石灰氮属于复合肥料
B.含相同质量氮元素的尿素质量大于石灰氮质量
C.施加石灰氮可以减少土壤排放N2O
D.不施加氮肥的土壤就不会产生N2O
9.(2024.福州模拟·安全教育)食用味精有害健康吗 味精的主要成分是谷氨酸钠(C5H8NO4Na,相对分子质量为169),能增加食品鲜味。谷氨酸钠与胃酸作用生成谷氨酸(C3H9NO4),被消化吸收为蛋白质。
(1)谷氨酸钠　　　　(选填“易溶”或“难溶”)于水。
(2)谷氨酸钠与胃酸(主要成分是盐酸)作用生成谷氨酸(C5H9NO4),其化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,该反应属于基本反应类型中的　　　　　　　。
(3)钠摄入超标可能引发高血压等疾病。摄入　　　　　　g谷氨酸钠相当于5.85 g NaCl的含钠量。从定量角度反驳“味精诱发高血压”争议:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
10.(2024.福州模拟)工业上饱和氯化钠溶液还可以作为侯氏制碱法的反应物之一,工业上以粗盐为原料制备氯化钠溶液时,首先要除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙等杂质,为达到上述目的,某化学小组设计了下图所示实验。
(1)操作Ⅰ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和　　　　　。
(2)写出除去Na2SO4时发生反应的化学方程式:　 。
(3)请设计实验验证操作Ⅰ后所得滤液中除氯化钠外还含有的其他溶质成分:　　　　　
　　　　 (简要写出实验步骤、现象和结论)。
【素养作业】
11.“庄稼一枝花,全靠肥当家。”草木灰可用作钾肥,其水溶液显碱性;尿素[化学式为CO(NH2)2]在土壤中转化为铵态氮肥后被作物吸收。工业上用CO2和NH3合成尿素的转化过程如图。下列说法正确的是 (　　)
A.尿素属于复合肥
B.反应①原子个数增加
C.反应②是分解反应
D.尿素和草木灰同时施用可增加肥效
12.(2024·泉州模拟)利用蛋壳制得的CaO具有较高的CO2吸收容量且能保持较好的循环使用性能。某研究团队以蛋壳(主要成分为CaCO3)为原料,用两种方法制备CaO,并分别用制得的CaO进行“碳捕集”性能测试。
实验一:高温煅烧蛋壳法制备CaO
取一定量蛋壳在950 ℃下进行煅烧实验,测得CaO的产率随煅烧时间的变化曲线如图所示。CaO产率=×100%
(1)该温度下最佳煅烧时间为　　　　　小时。
(2)加热蛋壳1小时后的产物中仍含有碳酸钙,用盐酸检验碳酸钙的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。
实验二:高温煅烧醋酸钙法制备CaO
向蛋壳中加入醋酸制备醋酸钙,再高温煅烧醋酸钙制备CaO。
(3)往等量的蛋壳中加入160 mL的醋酸(每次加80 mL,醋酸过量),探究温度和加入醋酸的时间对醋酸钙产率的影响。各组实验结果如下表所示:
序号 温度/℃ 第一次加醋 酸反应时 间/min 第二次加醋 酸反应时 间/min 醋酸钙 产率/%
① 40 60 40 95
② 40 90 40 96
③ 40 120 40 93
④ 40 90 60 92
⑤ 30 90 60 92.9
①根据表中数据,第一次加醋酸的最适宜反应时间是　　　　分钟。
②对比实验　　　　(填序号),可推测“醋酸钙产率可能和温度有关”。
③对比实验②④,“醋酸钙产率和第二次加醋酸的反应时间”的关系可能是　 　。
实验三:比较不同实验方法制备的CaO的“碳捕集”性能
各取实验一、二制备的CaO 4.5 mg,分别加热到650 ℃时,均通入足量的CO2(此时CO2和CaO反应生成CaCO3),充分反应后继续升温,实验过程中固体质量随温度的变化曲线如图所示。
(4)对CO2的捕集效果更好的是实验　　　制备的CaO。
(5)当温度超过700 ℃后,固体质量开始逐渐减少的原因是　　　　　　　　　。
13.(2024·龙岩模拟)纯碱是一种重要的化工原料,广泛用于玻璃、纸、洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对“纯碱的制备、性质及用途”等开展项目式学习。
任务一:了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体,生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl),再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。碳酸氢钠溶解度较小,在反应后的溶液中通常以晶体形式析出。
(1)饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是　　　　(填字母)。
A.Cl2 B.NH3 C.SO2 D.CO2
(2)写出饱和氯化钠溶液吸收(1)中的两种气体生成碳酸氢钠和氯化铵的反应的化学方程式:　 　。
任务二:探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性
【查阅资料】①溶液呈碱性,是因为溶液中存在较多的OH-。
②Na2CO3在水中全部解离出Na+和CO。
③CaCl2溶液呈中性,Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】
(3)猜想一:H2O单独起作用,产生较多的OH-,使溶液呈碱性。
猜想二:Na+与H2O作用,产生较多的OH-,使溶液呈碱性。
猜想三:　 　。
(4)【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
(1)向试管中加入一定量的蒸馏水,滴入2滴无色酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立
(2)向试管中加入一定量的NaCl溶液,滴入2滴无色酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立
(3)①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液,滴入2滴无色酚酞溶液;②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 ①溶液由无色变红色 ②　　　　　　　　　　　　　　　　 猜想三成立
【解释与结论】同学们和老师交流,得知C和H2O作用,产生较多的OH-和另一种阴离子。
【拓展与延伸】
(5)结合任务二的所有信息和结论,运用初中化学所学知识,经过分析推理可得出:Na2CO3溶液中含有的阴离子是　　　　　　　。
14.(2024·福州模拟)某化学兴趣小组的同学们利用废硫酸液制备K2SO4,设计的流程如图所示:
(1)写出反应Ⅰ的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)反应Ⅱ控制温度在40 ℃~60 ℃的原因是　　　　(填字母)。
A.提高温度至40 ℃,增大反应速率
B.增大CO2的溶解度
C.温度不高于60 ℃,防止氨水分解
(3)反应Ⅱ生成了一种可用作氮肥的物质M,M的化学式为　　　　　　　　。若将20 g 10%的M溶液稀释成5%的溶液需要加入水的质量为　　　　　　。
(4)上述流程中可循环使用的物质有CO2和　　　　　　(填化学式)。
(5)反应Ⅲ中相关物质在25 ℃时的溶解度如下表,反应Ⅲ在常温下(25 ℃)能实现的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
物质 KCl K2SO4 NH4Cl M
溶解度/g 34.0 11.1 37.2 19.5
答案
1.A　2.D
3.B　【解析】A.氯化钠溶于水,温度几乎不变,硝酸铵溶于水吸热,温度降低,能达到实验目的;B.碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠,不符合除杂原则,不能达到实验目的;C.取样,分别加入熟石灰研磨,闻气味,产生有刺激性气味气体的是(NH4)2SO4,无明显现象的是CO(NH2)2,能达到实验目的;D.盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,再过滤除去过量的碳酸钙(难溶于水),能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,能达到实验目的。
4.C　【解析】A.碳酸钙在高温条件下易分解,有机物聚乙烯和胶合剂在高温条件下能熔化,故石头纸不宜在高温条件下生产,正确;B.石头纸中的碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,木浆纸不能与稀盐酸反应,故没有明显现象,正确;C.石头纸的主要原料是碳酸钙,所以与普通纸相比,其不易燃烧,难溶于水,错误;D.推广使用石头纸能减少普通纸的使用,而普通纸的原料为木材,所以使用石头纸能达到保护森林和环保的目的,正确。
5.C
6.B　【解析】A.稀盐酸和石灰石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体,能发生反应,且现象明显;B.CO2和NaOH反应生成碳酸钠和水,能发生反应,但没有出现明显现象;C.碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,能发生反应,且现象明显;D.硫酸和NaCl相互交换成分,没有沉淀、气体或水生成,不能发生反应。
7.B　【解析】A.用药匙取用固体试剂,瓶塞倒放在桌面上,符合规范要求;B.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图中所示操作中砝码与试剂位置放反了,不符合规范;C.配制溶液时,溶解操作应在烧杯中进行,用玻璃棒不断搅拌,符合规范;D.蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高,造成液体飞溅,符合规范。
8.C　【解析】A.石灰氮是含有氮元素营养素的化合物,属于氮肥,不属于复合肥,错误;B.设相同质量的氮元素为x,尿素中氮元素的质量分数为×100%≈47%,石灰氮中氮元素的质量分数为×100%=35%,含相同质量氮元素的尿素质量为,含相同质量氮元素的石灰氮质量为,含相同质量氮元素的尿素质量小于石灰氮质量,错误;C.由图可知施加石灰氮可以减少土壤排放N2O,正确;D.由图可知不施加氮肥也会产生一氧化二氮气体,错误。
9.(1)易溶
(2)C5H8NO4Na+HClC5H9NO4+NaCl　复分解反应
(3)16.9　等质量谷氨酸钠与氯化钠相比,谷氨酸钠中钠元素质量小
10.(1)玻璃棒
(2)Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO4↓
(3)取少量滤液于试管中,加入过量CaCl2溶液,有白色沉淀生成;静置,取上层清液,向其中滴加无色酚酞溶液,溶液变红,证明滤液中含有Na2CO3和NaOH
【解析】(1)由图可知,操作Ⅰ将沉淀和滤液分开,因此,操作Ⅰ是过滤,所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
(2)除去Na2SO4时发生的反应是氯化钡和硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀,反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO4↓。
(3)操作Ⅰ后所得滤液中除含有NaCl外,还有NaOH、Na2CO3。NaOH和Na2CO3溶液均显碱性,所以要检测NaOH,应先检验并除去Na2CO3。因此,可设计实验:取少量滤液于试管中,加入过量CaCl2溶液,有白色沉淀生成;静置,取上层清液,向其中滴加无色酚酞溶液,溶液变红,证明滤液中含有Na2CO3和NaOH。
11.C　【解析】A.尿素只含氮、磷、钾三种元素中的氮元素,属于氮肥,错误;B.化学反应中,原子的种类、数目保持不变,所以反应①原子个数不变,错误;C.由图可知,反应②是一种分子生成两种新分子的反应,即一种物质生成两种新物质的反应,属于分解反应,正确;D.尿素在土壤中转化为铵态氮肥,铵态氮肥与碱性物质反应生成氨气,会降低肥效,所以尿素和草木灰不可同时施用,错误。
12.(1)2.5
(2)CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
(3)90　④⑤　第二次加醋酸的反应时间越长,醋酸钙的产率越低
(4)二
(5)碳酸钙在高温下分解
【解析】(1)由图可知,煅烧时间为2.5 h时氧化钙产率最大。
(2)盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水,反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O。
(3)①由表中数据可知,实验①②③是其他条件相同下,探究第一次加入醋酸的反应时间对醋酸钙产率的影响,则由实验①②③可知,第一次加醋酸的最适宜反应时间是90分钟。②由表中数据可知,实验④⑤是其他条件相同下,加入醋酸的反应时间一定时,探究温度对醋酸钙产率的影响。③由表中数据可知,实验②④是其他条件相同下,探究第二次加入醋酸的反应时间对醋酸钙产率的影响,则对比实验②④,“醋酸钙产率和第二次加醋酸的反应时间”的关系可能是第二次加醋酸的反应时间越长,醋酸钙的产率越低。
(4)由图可知,通入二氧化碳后实验二增加的质量比实验一多,说明实验二中CaO对二氧化碳的捕集效果更好。
(5)当温度超过700 ℃后,固体质量开始逐渐减少的原因是碳酸钙在高温下分解。
13.(1)BD
(2)NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl
(3)C与H2O作用,产生较多的OH-,使溶液呈碱性
(4)产生白色沉淀,溶液红色消失
(5)C、OH-
【解析】(1)饱和氯化钠溶液吸收两种气体生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl),根据质量守恒定律,化学反应前后元素种类不变,反应物氯化钠溶液中含有氯化钠和水,含有钠元素、氯元素、氢元素、氧元素,生成物中多出了氮元素和碳元素。故吸收的两种气体中一定含有氮元素和碳元素,四个选项中含有氮元素和碳元素的气体分别为氨气和二氧化碳。
(2)饱和氯化钠溶液吸收二氧化碳和氨气生成碳酸氢钠和氯化铵的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl。
(3)结合资料:溶液呈碱性是因为溶液中存在较多的OH-,碳酸钠在水中全部解离出碳酸根离子和钠离子;根据已知猜想以及实验结论,则猜想③为碳酸根离子与H2O作用,产生较多的OH-,使溶液呈碱性。
(4)根据实验结论猜想三成立,①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液,由于碳酸钠溶液呈碱性,故加入无色酚酞溶液后,溶液变红,②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量,氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,则现象为产生白色沉淀,溶液红色消失,可说明是碳酸根离子与H2O作用,产生较多的OH-,使溶液呈碱性。
(5)由上可知,碳酸钠在水中全部解离出碳酸根离子和钠离子,碳酸根离子与水作用,产生较多氢氧根离子,故Na2CO3溶液中含有的阴离子是氢氧根离子和碳酸根离子。
14.(1)CaCO3+H2SO4CaSO4+H2O+CO2↑
(2)AC
(3)(NH4)2SO4　20 g
(4)CaCO3
(5)硫酸钾在该温度下溶解度较小,在生成物中会以沉淀的形式出现
【解析】(1)反应Ⅰ是碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为CaCO3+H2SO4CaSO4+H2O+CO2↑。
(2)反应Ⅱ控制温度在40 ℃~60 ℃的原因是提高温度至40 ℃,可以增大反应速率,但温度不高于60 ℃,可防止氨水分解。
(3)反应Ⅱ生成了一种可用作氮肥的物质M,而M和氯化钾反应生成了硫酸钾和氯化铵,根据质量守恒定律以及复分解反应特点可知,M的化学式为(NH4)2SO4;设:需要加入水的质量为x,溶液在稀释过程中溶质质量不变,则有20 g×10%=(20 g+x)×5%,x=20 g。
(4)上述流程中碳酸钙、二氧化碳既是反应物,又是生成物,所以上述流程中可循环使用的物质的化学式为CO2和CaCO3。
(5)根据相关物质在25 ℃时的溶解度表可知,在该温度下,硫酸钾在该温度下溶解度较小,反应Ⅲ在常温下(25 ℃)能实现的原因是硫酸钾在该温度下溶解度很小,在生成物中会以沉淀的形式出现。