广西南宁市英华学校2024~2025九年级上学期11月月考化学试卷(答案)

广西南宁市英华学校2024~2025学年度上学期11月月考试卷
九年级化学
（满分：100分 考试时间：90分钟）
一、单项选择题（每小题2分，共40分）
1．春节、清明节端午节、中秋节是中国四大传统节日，下列节日活动中不涉及化学变化的是（ ）
A．春节——放鞭炮 B．清明——焚香祭祖
C．端午——赛龙舟 D．中秋——酿桂花酒
2．我国淡水资源紧缺，所以在生产和生活中应该（ ）
A．减少日常生活中的饮水量
B．既要预防和消除对水源的污染，又要节约用水
C．将用过的大量废水、污水直接排放到江、河、湖、海中
D．减少植树造林面积，因为植物生长需要大量的水
3．下列实验操作中，正确的是（ ）

A．倾倒液体 B．过滤 C．点燃酒精灯 D．取用固体粉末
4．空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是（ ）
A．空气质量级别从一级到六级，空气质量越来越好
B．空气中含有氮气，氮气的质量分数约为78%
C．空气中氮气的化学性质不活泼，不能与任何物质发生反应
D．稀有气体在通电时能发光，可用于制做霓虹灯
5．火箭运行时的助燃剂为NO2，其中氮元素的化合价为（ ）
A．+2 B．+4 C．0 D．+6
6．对下列事实的解释错误的是（ ）
选项 事实 解释
A 用扫描隧道显微镜获得的某种有机物分子图像 分子很小、分子是真实存在的
B H2O和H2O2的化学性质不同 分子的构成不同
C 用水银体温计测量体温，水银柱上升 温度升高，分子间隔变大
D 冰水混合物属于纯净物 都含有相同分子
A．A B．B C．C D．D
7．元素周期表中铈元素的某些信息如图所示，下列有关铈的说法正确的是（ ）
A．原子核内中子数为58
B．属于非金属元素
C．相对原子质量为140.0g
D．元素符号为Ce
8．下列化学式书写不正确的是（ ）
A．硝酸铜Cu(NO3)2 B．氯化铁FeCl2
C．碳酸钾K2CO3 D．氧化铝Al2O3
9．以下实验现象的描述，正确的是（ ）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．碳在氧气中燃烧发出白光，放出大量的热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
C．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成SO2气体
D．红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光，并产生大量的白雾
10．下列关于分子和原子的说法正确的是（ ）
A．化学变化中分子的种类一定发生变化 B．化学变化中原子可能改变
C．分子可分而原子不可分 D．保持物质化学性质的最小粒子一定是分子
11．醇基燃料是以醇类为主体配置的最有潜力的新型替代能源燃料，主要成分有甲醇（）。下列有关甲醇说法正确的是（ ）
A．甲醇的相对分子质量为22 g B．甲醇分子中碳、氢原子的个数比是1∶4
C．甲醇由6个原子构成 D．甲醇中氢元素的质量分数最大
12．银器在使用过程中逐渐失去光泽是因为发生了化学反应：4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O。根据质量守恒定律可推测X是（ ）
A．Ag2S B．Ag2SO4 C．SO2 D．O3
13．化学方程式是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具。下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧：
B．镁条在空气中燃烧：
C．硫磺在氧气中燃烧：
D．甲烷在空气中完全燃烧：
14．硫在空气中燃烧生成二氧化硫，在此反应中，硫、氧气、二氧化硫的质量比是（ ）
A．1：1：1 B．1：1：2 C．32：16：64 D．32：16：48
15．在化学反应A+2B=C+2D中：已知C和D的相对分子质量之比是22：9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。则在此反应中，B和C的质量比是（ ）
A．8：11 B．16：11 C．16：13 D．16：9
16．具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作或方案正确的是（ ）
A．给液体加热 B．证明是分解的催化剂
C．测定空气中氧气的含量 D．验证（加热白磷）反应前后质量守恒
17．推理是化学学习的一种重要方法。下列推理关系合理的是（ ）
A．单质是由同种元素组成的，但同种元素组成的物质不一定是单质
B．物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加
C．某物质燃烧生成二氧化碳和水，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素
D．木炭燃烧后灰烬的质量比原木炭的质量小，所以该反应不符合质量守恒定律
18．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识不正确的是（ ）
A．元素观：过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的
B．微粒观：保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子
C．变化观：氢气在空气中燃烧生成水
D．守恒观：24g镁和32g氧气反应，生成56g氧化镁
19．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法中错误的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 40 3 5 2
反应后的质量/g 4 x 5 34
A．x=7 B．丙可能是该反应的催化剂
C．该反应属于化合反应 D．反应中甲和丁的质量比是9∶8
20．如图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．表示两份完全相同的过氧化氢溶液在有无MnO2情况下产生O2
B．表示加热高锰酸钾过程中，二氧化锰质量的变化
C．表示在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，瓶内压强的变化
D． 表示加热高锰酸钾过程中，生成氧气质量的变化
A B C D
二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
21．化学用语是学习化学的重要工具，用化学用语或其意义填空。
(1)磷元素 ； (2)氖气 ； (3)铵根离子 ；
(4)3个二氧化氮分子 ； (5)中数字“2”的意义 。
22．化学就在我们身边，请用化学知识回答下列问题。
(1)用化学式填空：
①敞口放置在空气中的饼干变软说明空气中含有 ；
②常充入食品包装袋内用于防腐的气体为 。
(2)将磨好的豆浆倒在纱布袋中将渣和浆分离，相当于化学实验中的 操作，该操作中玻璃棒的作用为 。
(3)工业上利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的分子筛薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。分子筛中发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。
23．在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。回答下列问题。
(1)如图是五种粒子的结构示意图。
在A~D中属于稀有气体元素的是 （填字母），若E为阴离子，则X （填“大于”、“小于”或“等于”）10。
(2)下图是某反应的微观示意图。
①该反应前后一定没有变化的微粒是 （填符号）；
②该反应的化学方程式为 ；
③该反应的化学方程式为 。
24．(1)如图探究水组成的实验装置。反应开始后，玻璃管a中收集到的气体是 ；该实验说明水是由 组成的。
(2)生活中经常用活性炭净化水，主要利用活性炭的 性。
(3)净化水中，净化程度最高的是 。
(4)我国淡水资源并不丰富，请你写出一条保护淡水资源的具体措施 。
25．某教师为了培养学生学科素养与实验探究意识，在实验课上鼓励并指导学生进行了关于“反应前后物质质量关系”的实验探究：
(提出问题) 物质发生化学变化前后总质量真的不变吗
(实验与讨论) 如图实验：

若甲组实验燃烧前后称量的总质量均为27.6g，则托盘天平中游码的读数为 g。该组实验的化学反应方程式是 。
(2)乙组实验药品混合前、后称量的质量关系为m前>m后，原因是 ；若该实验试剂不变，则此装置的改进方法是 。
(3)丙组实验药品混合前、后称量的质量关系为：m前=m后，乙组同学认为实验成功，甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是 。
三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26．阅读下面科普短文。
近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。
在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收宇航员呼出的二气化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。我国神舟十三号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，净化后的空气再重新流回座舱。
依据所给信息，回答下列问题：
(1)文中提到的氧化物有 （填字母序号）。
a. 氧气 b. 二氧化碳 c. 水 d. 氢氧化锂
(2)空间站内的空气为 （填“混合物”或“纯净物”）。
(3)宇航员呼出的气体中除外，还含有 （填1种即可）。
(4)在空间站中，利用太阳能电池板提供 能，通过电解水制氧气，该反应的化学方程式为 。
27．工业制取硝酸（HNO3）的流程如下图。
(1)步骤①是通过电解水制取氢气，该反应的氢气和氧气的体积之比为： 。
(2)步骤②是利用氮气和氧气的 不同来进行分离。
(3)步骤③中发生的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 反应。
(4)流程中可以循环使用的物质是 （写化学式）。
四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
29．如图所示为实验室中常见的制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题：
A B C D E F
(1)写出标序号仪器①的名称： 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的装置组合为 （填字母），其反应的化学方程式为： 。
(3)若要收集一瓶干燥的氧气，在装置A-E中应选用的收集装置是 （填字母），
用此装置收集氧气检验其收集满的方法是： 。
(4)通常情况下，甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制得甲烷气体，制取甲烷的发生装置可选用 （填字母）；若选择F装置收集甲烷，则气体应从 （填a或b）进入。
28．“制氧机”在生产生活中的应用非常广泛，如保健、急救、大型化工生产等都需要制氧，使用时通过试剂发生反应产生氧气，某兴趣小组对家用制氧机开展了项目化学习。
【任务一】：认识便携式富氧机
市场上一些便携式富氧机是使用膜分离技术，在一定压力下，利用高分子膜的选择透过性功能来分离空中的氧气和氮气，滤透速率快的分子富集在膜的另一端，从而得到含氧量较高的富氧空气，工作原理如图1所示。
(1)空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率 (填“大于”或“小于”)氧分子滤透速率。
【任务二】：了解家用制氧机的工作原理
【信息检索】市面上常见的一种简易制氧机的工作原理如图2所示。A剂的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠是一种易溶于水的白色固体，受热易分解，溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，B剂是一种难溶于水的固体。在反应仓内加入适量的水，先放A剂，再放B剂，即可分解产生氧气。
【表达交流】
(2)根据已知信息推测，A剂的保存方法是 。
【交流讨论】
(3)学习小组在实验室中了解到双氧水和二氧化锰也可以用类似家用制氧机的固液不加热装置制取氧气，则该化学反应的化学方程式为 。
(4)某兴趣小组对双氧水制取氧气的催化剂进行研究，外界相同条件下，用如图装置完成表中实验：
编号 浓度相同的双氧水溶液质量/g 催化剂 催化剂质量/g 收集50mLO2所需时间/s
实验1 200 —— —— 500
实验2 200 MnO2 0.5 49
实验3 200 Fe2O3 0.5 58
实验4 200 KCl 0.5 154
①表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是 。
②由实验1和实验4可知，KCl (填“有”或“无”)催化作用。
③要比较氯酸钾分解反应中不同催化剂的催化效果，除了可以通过测量收集50mLO2所需时间这种方法外，还可以测量相同时间内 。
【任务三】：测定家用制氧机制得氧气的纯度
该兴趣小组为测定某家用制氧机制得氧气的纯度，设计了图3所示装置。实验时，打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入制氧机中导出的气体，至露出固体白磷后，关闭止水夹a和b。此时，A中水进入到B中200mL。然后用凸透镜聚光照射白磷，白磷开始燃烧：待白磷熄灭且装置冷却后，打开止水夹b，B中的水倒吸入A中，测得此时B中剩余水的体积变为30mL。
(5)该制氧机导出的气体中氧气的体积百分数是 。
五、计算题(6分)
30．为测定实验室中某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，小明取一定质量的过氧化氢溶液放入锥形瓶中，然后进行如图1所示的实验，有关质量变化如图2。
(1)生成氧气的质量为 。
(2)求此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D D B C D B B A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B A D B B D A D C D
21．(1)P
(2)Ne
(3)
(4)3NO2
(5)一个铜离子带有两个单位的正电荷
22．(1) H2O N2
(2) 过滤 引流
(3)物理
23．（1）A和D 小于 （2）N、O、H
24．（1）氢气/H2 氢元素和氧元素
（2）吸附 （3）蒸馏
（4）使用节水器具等
25．(1) 2.6
(2) 反应生成的二氧化碳逸散到空气中 在密封装置中进行
(3)该变化为物理变化（合理即可）
26．（1）bc （2）混合物 （3）（或）
（4）电
27．（1）2∶1 （2）沸点
（3） 化合
（4）NO
28．（1）长颈漏斗
（2）AE 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
（3）C 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满
（4）A b
29．（1）小于
（2）低温密封保存
（3）2H2O2 2H2O＋O2↑
二氧化锰/MnO2 有 收集氧气的体积
（5）85%
30．（1）3.2g
（2）解：设此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。
答：此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8g。