辽宁省葫芦岛市长江卫生中等职业技术学校2024-2025高三上学期11月期中考试 化学试题（答案）

葫芦岛市长江卫生中等职业技术学校2024—2025学年度（上）高三期中考试
化学试题
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷 选择题（45分）
一、单选题（每小题只有一个正确选项，共15小题，每题3分，共45分）
1．下列物质应用错误的是（　　）
A．活性炭可做吸附剂和还原剂
B．氧化铝可做耐火材料
C．铁粉可做食品干燥剂
D．油脂可用于制备肥皂和硬化油
2．下列反应不符合哲学中“量变引起质变”观点的是（ ）。
A．锌与硫酸 B．过氧化钠和
C．溶液和氯水 D．铜和硝酸
3．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸
B．NO2易溶于水，可用于工业制硝酸
C．HClO溶液显酸性，可用作漂白剂
D．晶体Si熔点高，可用作计算机芯片
4．在实验室采用如图装置制备气体，合理的是（　　）
化学试剂 制备气体
A 生石灰、浓氨水 NH3
B 二氧化锰、浓盐酸 Cl2
C 铜片、稀硝酸 NO
D 亚硫酸钠、浓硫酸 SO2
A．A B．B C．C D．D
5．Na2O2常用于潜水艇和消防员的呼吸面具中，可发生如下反应：
2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2，2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．11.2 L CO2含σ键数目为NA
B．0.1 mol Na2O2晶体中含离子数目为0.4 NA
C．每生成3.2 g O2转移电子数目为0.2 NA
D．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含CO数目为0.1 NA
6．我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70％提高到90％以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品。生产流程和溶解度曲线如图，下列说法错误的是（ ）。
A．固体从母液中析出时需控制温度在0～10℃
B．从母液中经过循环1进入沉淀池的主要是、和氨水
C．沉淀池中反应的化学方程式：
D．循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染
7．这周末，高中生小汪帮家里做家务。下列劳动项目与所涉及的化学原理不相符的是（ ）。
选项 劳动项目 化学原理
A 用盐卤和豆浆制作豆腐 胶体的聚沉
B 用加水稀释的“84”消毒液拖地面 氧化还原反应
C 用白醋清洗水壶中的水垢 分解反应
D 用热的纯碱溶液洗涤餐具 水解反应
A．A B．B C．C D．D
8．氯化亚铜是难溶于水的盐，广泛用于石油化工和染料工业，由工业废铜泥主要成分为CuS、Cu2S、Cu2（OH）2CO3（含Fe等金属杂质）为原料制备氯化亚铜的流程如图。
下列说法错误的是（　　）
A．灼烧步骤是为了将CuS、Cu2S等转化为CuO
B．除杂步骤中温度越高越有利于加快反应速率
C．滤渣中含Fe（OH）3
D．还原步骤中发生反应的化学方程式为2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O═2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4
9．X、Y、Z、Q、W五种元素原子序数依次增大，分布在前四周期，Y、Z、Q是构成地壳的主要元素，Z、Q同周期并相邻，基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道，由这五种元素构成的某天然结晶水合物的化学式为W[Z2Q3Y10]·3X2Y。下列叙述正确的是（ ）
A．第一电离能：Y＞Q＞Z＞W B．X与Y形成的粒子中一定不含配位键
C．Q、W单质的晶体类型相同 D．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
10．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）。
A．用醋酸处理水垢中的氢氧化镁：
B．向滴有酚酞的溶液中加入溶液至溶液恰好变为无色：
C．惰性电极电解氯化镁溶液：
D．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
11．由白磷和过量氢氧化钠生成的次磷酸钠 （NaH2PO2）是常用的还原剂，可用于化学镀铜，反应的化学方程式为 H2+Cu2++OH﹣→+Cu+H2O（未配平），下列说法正确的是（　　）
A．如制备次磷酸钠的同时还生成PH3，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3
B．NaH2PO2的溶液中存在：H2 H++
C．在镀铜后的溶液中，一定存在 c（Na+）＝c（）+c（）+c（H2）
D．在镀铜反应中，每生成1molCu，需消耗0.5molNaH2PO2
12．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列实验操作、现象和解释或结论不正确的有（ ）。
序号 实验操作 实验现象 解释或结论
① 用大理石和稀硝酸反应制取气体，将制得的气体立即通入一定浓度的溶液中 出现白色沉淀 的酸性比的酸性强
② 向某溶液中加入浓溶液后微热，用蓝色石蕊试纸检验产生的气体 放出刺激性气味气体且试纸变红 原溶液中一定含有
③ 少量铝热剂（只有一种金属氧化物）溶于足量稀盐酸后，分两份，再分别滴加铁氰化钾和KSCN溶液 出现蓝色沉淀和血红色 铝热剂中可能含有
④ 向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液 品红溶液褪色 该钾盐为与至少有一种
⑤ 用pH试纸测量饱和新制氯水的pH pH试纸先变为红色后褪色 饱和新制氯水呈酸性且具有漂白性
①③④ B．②④⑤ C．①②④⑤ D．①②③⑤
13．下列各组离子能大量共存，通入后，不能大量共存的是（ ）。
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
14．一定温度下，向某二元弱酸H2A溶液中加入NaOH，溶液中粒子浓度（H2A、HA﹣、A2﹣、H+、OH﹣）的负对数（用Pc）表示，与溶液PH变化的关系如图,错误的为（　　）
A．0.01molNa2A的溶液，Kh1的数量级为10﹣10
B．随着pH增加，c（H2A） c（OH﹣）一直增大
C．X点对应的pH＝﹣（lgKa1+lgKa2）
D．Z点溶液中c（Na+）＜2c（A2﹣）+2c（OH﹣）
15．溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下。
已知：ⅰ．与反应时，转化为和。
ⅱ．为强酸。
下列说法不正确的是（ ）。
A．酸化海水通入提取溴的反应：
B．脱氯过程和均具有脱氯作用
C．酸化后重新得到的反应：
D．用溶液吸收足量蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是
第Ⅱ卷 填空题（共55分）
16．（12分）短周期主族元素T的一种氧化物为。根据下列信息回答相关问题：
（1）若气体具有刺激性气味，通入酸性溶液中，溶液由紫红色变为无色。食品中添加适量可起到防腐和抗氧化作用，则的化学式为__________，还可以使品红褪色，则体现了它的__________（A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 D．酸性氧化物的通性）
常温下，与T的简单氢化物不能大量共存，原因是__________（用化学方程式表示）。
（2）若T位于第三周期ⅣA族，含有的材料在碱性土壤中会“短路”，其原因是__________（用离子方程式表示）。
（3）常温下，若是红棕色气体。在针管实验中，乙管中充满，使甲管中物质和乙管中物质反应。
启动实验后，下列叙述正确的是__________（填标号）。
A．若甲管中充满KI－淀粉溶液，则溶液变蓝
B．若甲管中充满，则颜色无明显变化
C．若甲管中充满溶液，则溶液变黄色
（4）若将无色无味的气体持续通入澄清石灰水中，石灰水先变浑浊，后变澄清。在点燃条件下和镁单质能发生反应，且生成黑色固体。写出反应的化学方程式__________。将通入棉花包裹的粉末中，过一会儿，棉花燃烧起来。由此推知，和反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应。
17．（14分）高品质MnO2可用于生产锂离子电池正极材料锰酸锂。以软锰矿与黄铁矿为主要原料采用“两矿一步浸出法”制备高品质MnO2的某工艺流程如图：
已知：①软锰矿与黄铁矿的主要成分分别为MnO2、FeS2，还均含少量Fe、Ca、Mg、Al、Si等元素的氧化物；
②该工艺条件下，相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的pH如下：
金属离子 Fe + Fe + Mn + Mg + Al +
开始沉淀pH 6.9 1.9 6.6 9.1 3.4
沉淀完全(c=1.0×10- mol·L-1)的pH 8.3 3.2 10.1 10.9 4.7
回答下列问题：
（1）基态Fe2+的价层电子排布图为________。
（2）“配矿”过程中，将软锰矿与黄铁矿粉碎混匀的目的是________。
（3）“酸浸”操作中需先后分批加入H2SO4、H2O2。加入H2SO4后酸浸过程中主要反应的离子方程式为：2FeS2 + 3MnO2 + 12H+== 2Fe3+ + 3Mn2+ + 4S↓ + 6H2O
2Fe2+ + MnO2 + 4H+== 2Fe3+ + Mn2+ + 2H2O
①已知滤渣1的主要成分为S、SiO2、CaSO4等，其附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入H2O2，利用其迅速分解产生的大量气泡可破除该不利影响。分析导致H2O2迅速分解的因素是________。
②矿粉颗粒表面附着物被破除后，H2O2还可以继续与MnO2反应，从而提高锰元素的浸出率，该反应的离子方程式是________。
（4）“调pH”操作中需调节溶液pH范围为4.7~6.0，此时“滤渣2”的主要成分为_____、_____（填化学式）。
（5）“沉锰”步骤发生主要反应的离子方程式为________。
（6）利用惰性电极电解H2SO4-MnSO4-H2O体系获得MnO2的机理（部分）如图甲所示，硫酸浓度与电流效率的关系如图乙所示。硫酸浓度超过3.0 mol·L-1时，电流效率降低的原因是________。
18．（16分）某实验小组同学为探究不同操作配制的银氨溶液中的主要成分，采用如图装置进行实验，已知电导率传感器是测量溶液中电荷流动难易程度的传感器。
（1）仪器a名称 　 　。
（2）实验一，用注射器向25mL蒸馏水和15mL0.12mol/LAgNO3混合后的溶液中，滴加1.2mol/L氨水，测得实验数据如图　 　。
（3）实验二，用注射器向15mL0.12mol/LAgNO3溶液中滴加1.2mol/L氨水至O点，过滤，洗涤沉淀的操作为 　 　，向沉淀中继续加入3.0mL氨水时电导率最大，此过程化学方程式为.　 　，应加入 　 　mL蒸馏水，再测定溶液pH。
（4）若实验二最终pH为12.6，根据上述实验过程判断实验一所得银氨溶液主要成分为 　 　，原因是 　 　。
19．（13分）、为常见的空气污染物，会引起酸雨、光化学烟雾等污染问题。研究者以多种方法进行“脱硫”“脱硝”。
（1）利用工业废碱渣（主要成分为）来吸收含的烟气，同时得到粗品。其流程如图所示：
①操作1和操作2中均包含的分离技术为__________。（1分）
②被溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，该气体是__________（填化学式）。
（2）利用含有的烟气制备。其流程如图所示：
①反应a的化学方程式为__________。
②反应b中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。
（3）以溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的，一定时间内，温度对、NO脱除率的影响如图1所示，酸碱性对NO脱除率的影响如图2所示：
图1 图2
已知烟气中与NO的体积比为，且吸收后转化为：、。
①NO在吸收过程中，反应的离子方程式是__________。
②50℃时，吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为__________。
③由图2可知溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是__________。
化学试题参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
A B B D C C C B A D D C D B D
16．（12分）
（1） C
（2）
（3）AC
（4） 放热
17．（14分）
（1）（2分）
（2）增大反应物的接触面积，以提高后续“酸浸”速率，提高原料利用率（2分）　
（3）①Fe3+或Mn2+或MnO2等作催化剂（2分）
②MnO2+H2O2+2H+==Mn2++O2↑+2H2O （2分）
（4）Fe(OH)3、Al(OH)3　（2分，答对1个得1分）
（5）Mn2++2HCO==MnCO3↓+H2O+CO2↑　（2分）
（6）硫酸浓度高，与MnOOH反应，导致MnOOH被消耗，电流效率降低（2分）
18．（16分）
某实验小组同学为探究不同操作配制的银氨溶液中的主要成分，采用如图装置进行实验，已知电导率传感器是测量溶液中电荷流动难易程度的传感器。
（1）仪器a名称 　三颈烧瓶　。
（2）实验一，用注射器向25mL蒸馏水和15mL0.12mol/LAgNO3混合后的溶液中，滴加1.2mol/L氨水，测得实验数据如图　溶液中离子浓度增大，电导率增大　。
（3）实验二，用注射器向15mL0.12mol/LAgNO3溶液中滴加1.2mol/L氨水至O点，过滤，洗涤沉淀的操作为 　向过滤器中注入蒸馏水，直至没过沉淀，待水自然流出后，重复上述操作两到三次　，向沉淀中继续加入3.0mL氨水时电导率最大，此过程化学方程式为.　AgOH+2NH3 H2O＝[Ag（NH3）2]OH+2H2O　，应加入 　41.5　mL蒸馏水，再测定溶液pH。
（4）若实验二最终pH为12.6，根据上述实验过程判断实验一所得银氨溶液主要成分为 　[Ag（NH3）2]NO3、NH3 H2O　，原因是 　实验二中得到的物质是[Ag（NH3）2]OH，溶液中阴离子是OH﹣，pH＝12.6，实验一所得溶液的pH＝10.82，因此该实验所得银氨溶液主要成分为）[Ag（NH3）2]NO3、NH3 H2O　。
19．（13分）
（1）过滤（1分）
（2）
（3）
溶液pH越小，溶液中的浓度越大，氧化NO的能力越强