第十单元　常见的酸、碱、盐 第十一单元　化学与社会单元测试 （学生版+教师版） 2024-2025化学人教版九年级下册

第十单元　常见的酸、碱、盐 第十一单元　化学与社会
[满分：100分　　时间：90分钟　　姓名：________]
可能用到的相对原子质量：H—1　O—16　Na—23　S—32
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
化学与日常生活、人体健康和社会发展息息相关。回答1～3题。
1．正处于生长发育期的青少年每天需要摄入一定量的奶类、蛋类、蔬菜、水果等食物以保证营养均衡。牛奶、鸡蛋中富含的营养物质是（ ）
A．油脂 B．纤维素
C．蛋白质 D．淀粉
2．我国研制出了超高分子量聚乙烯纤维，直径仅有0.5 mm ，相当于5根头发丝般纤细，它的承重能力却能达到35 kg，拥有这种高科技材料，使科幻片中的“太空电梯”指日可待。聚乙烯属于（ ）
A．天然材料 B．合成材料
C．金属材料 D．复合材料
3．长期使用的热水壶内壁上往往有一层水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2] , 厨房中常用的下列四种物质中，可以通过浸泡将水垢除去的是（ ）
A．食用油 B．食醋
C．食盐 D．料酒
4．复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分更高。下列属于复合肥料的是（ ）
A．氯化钾 B．磷矿粉
C．硝酸钠 D．硝酸钾
5．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者均指同一物质的是（ ）
A．冰　干冰　CO2
B．碳酸氢钠　纯碱　NaHCO3
C．氢氧化钙　生石灰　Ca(OH)2
D．氢氧化钠　火碱　NaOH
为积极响应绿美校园生态建设活动，让绿色成为校园的底色，我校特开展义务植树主题活动。回答6～7题。
6．同学们为科学种植，先测定土壤的pH，有关测pH的操作或描述正确的是（ ）
A．直接将pH试纸浸入待测液中
B．先用水将pH试纸润湿，再蘸取待测液滴到pH试纸上
C．用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照
D．pH试纸测得该校土壤溶液的pH＝6.7
7．一些植物适宜生长的土壤pH范围如表，测得校园某地土壤检测呈弱酸性，一定不适宜种植的植物是（ ）
植物 茶 苹果 玫瑰 甘草
pH 5.0～5.5 5.0～6.5 6.0～7.0 7.2～8.5
A.茶 B．苹果 C．玫瑰 D．甘草
8．第七届零废弃日以“从轻出发，生活自有‘零’感”为主题。呼吁每个人关注可持续的日常，在减量(Reduce)、复用(Reuse)、 再生(Recycle)的3R零废弃实践中，拥抱“零”感生活。下列行为不符合该主题的是（ ）
A．骑自行车上学 B．随手关水龙头
C．露天焚烧秸秆 D．废弃塑料瓶改花盆
9．碱溶液中都含有OH－ ，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ca(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ）
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2CO3溶液反应生成CaCO3沉淀
D．能与CO2反应生成水
10．下图所示实验操作中正确的是（ ）
11．等质量、等质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应后，溶液的pH为C
A．大于7 B．等于7 C．小于7 D．不确定
12．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．Na2CO3易溶于水，可用于生产玻璃
B．盐酸具有较强的酸性，可用于金属表面除锈
C．NaOH在空气中易潮解， 可用于去除油污
D．NaHCO3受热分解，可用于治疗胃酸过多症
13．玩具的外用材料为纯羊毛，内充物为聚酯纤维，区别这两种物质的最好方法是（ ）
A．燃烧法 B．摸手感
C．闻气味 D．是否溶于水
14．(吕梁文水县一模)小刚在一次家庭小实验中，将鸡蛋放入装有足量白醋的杯子中，刚开始时鸡蛋沉在杯底，过了一会儿，发现鸡蛋开始上下浮沉，像在“跳舞”。下列有关鸡蛋“跳舞”的分析正确的是 （ ）
A．蛋壳与白醋反应生成氢气
B．蛋壳与白醋反应结束，停止“跳舞”
C．鸡蛋的密度比白醋的小
D．将煮熟的鸡蛋剥壳后放入白醋中也会“跳舞”
15．粗盐中含可溶性杂质(Na2SO4、MgCl2、CaCl2等)和难溶性杂质(泥沙等)，提纯流程图如图，有关说法错误的是（ ）
A．操作①为溶解
B．步骤⑤除杂所加的试剂为稍过量的稀盐酸
C．滤液中所含阴离子为Cl－、CO
D．步骤③与④的顺序可调换
二、填空题(本题共5小题，每空2分，共30分。)
化学工业上人们常说的“三酸两碱”就是指硫酸、盐酸、硝酸和烧碱、纯碱。一个国家酸碱盐的产量在一定程度上反映了化学工业的发展水平。回答16～18题。
16．请用所学化学知识解释下列现象。
(1)焊接铁制品之前，可用稀盐酸清洗表面的铁锈。写出反应的化学方程式： 。
(2)氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，且会与 (填化学式)发生反应而变质，所以氢氧化钠必须密封保存。
17．某实验小组用氢氧化钠溶液和稀盐酸探究中和反应，同时利用pH探测仪和温度传感器测定并绘制了相关的图象。
　
(1)图象中横坐标X溶液指的是 。
(2)写出该反应的微观实质： 。
(3)在B点的溶液中滴入酚酞溶液，溶液变 色。
18．烧碱—纯碱法净化卤水过程产生的盐泥中主要含有CaCO3及少量的Mg(OH)2和NaCl。如图是实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备CaCl2的操作流程。
(1)步骤①中操作a的名称是 。
(2)步骤②中发生中和反应的化学方程式为 。
(3)步骤③中的试剂X应选下列物质中的 (填字母序号)。
A．NaOH溶液 B．Na2SO4溶液
C．Ca(OH)2溶液 　　D．Ca(NO3)2溶液
19．阅读下列科普短文，回答问题。
扎染是我国重要的非物质文化遗产，主要有扎花、浸染两道工序。
织物是扎染的载体，在扎花之前一般会对其进行退浆处理，即除去织物上的浆料。浆料用得最多的是淀粉，退浆时通常使用淀粉酶等将其从织物上除去。预处理好织物后就可以扎染了，加工过程是将织物折叠捆扎，或缝绞包绑，然后浸入色浆进行染色。
染料主要是板蓝根等天然植物的靛蓝染料。在织物染色之前，首先要将靛蓝染料在强还原剂和碱性条件下(可用烧碱作碱剂)还原成可溶性靛白，靛白能直接上染棉、麻、丝、毛织物。在织物染色时，常常采用水煮上色的方式，而且在传统的扎染工艺中，夏季是比冬季更适合扎染的季节。
(1)靛蓝的性质是 (写一点)。
(2)向碱剂中滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为 。
(3)从化学视角分析，传统扎染工艺中，夏季比冬季更适合扎染的原因是 。
20．现以CuO、CO2、HCl、Ca(OH)2、CaCl2、Na2CO3等六种物质为试剂，请你尝试从不同的视角认识复分解反应。
(1)用“分类观”看待复分解反应。
上述物质中，与其他五种物质均不会发生复分解反应的一种物质是 (填化学式)。
(2)用“微粒观”揭示复分解反应。上述物质发生的反应中，反应后溶液可变成蓝色的化学方程式为 。
(3)用“变化观”再识复分解反应。已知t ℃时四种化合物在水中及液氨中的溶解度如表，判断Ba(NO3)2和AgCl在以液氨为溶剂的溶液中能否发生复分解反应。如果能，请写出反应的化学方程式；如果不能，请说明理由。 ， 。
溶剂 AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2
水 170 g 9.2 g 1.5×10－4 g 33.3 g
液氨 8.6 g 97.2 g 0.8 g 约为0
三、实验与探究题(本题共2小题，每空2分，共20分。)
21．《梦溪笔谈》中有关湿法炼铜的描述，表明我国很早就开始利用硫酸铜。化学兴趣小组开展了有关硫酸铜的一系列探究。
(1)硫酸铜的性质
①硫酸铜是一种白色粉末，这句话描述的是硫酸铜的 (选填“物理”或“化学”)性质
②将一根打磨过的铁丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中， 一段时间后观察到的现象是 。
(2)硫酸铜的用途
硫酸铜和石灰乳混合可以配制农业上常用的杀菌剂波尔多液，反应的化学方程式为 。
(3)硫酸铜的制备
【查阅资料】制备硫酸铜的方案：Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O。
【进行实验】将反应物装入烧杯中，开始时产生少量气泡，后来反应剧烈，产生大量气泡， 放出热量，溶液呈蓝色，该溶液即为硫酸铜溶液。制备硫酸铜过程中，H2O2发生了分解反应，生成的气体是 (填化学式)。
22．“清明前后，点瓜种豆”。同学们在进行劳动实践的时候发现，在栽种红薯苗的时候，每一个红薯苗的窝里都会先撒一把草木灰，同学们对此产生了兴趣，于是对红薯的营养价值、土壤的酸碱度、草木灰的作用与成分等展开了一系列的探究。
项目一：了解红薯的营养价值
【查阅资料】红薯，又名地瓜，含有大量的膳食纤维、淀粉和植物蛋白，还富含维生素A、维生素C、钾、铁等多种营养元素。
【表达交流】食用红薯可预防坏血病，其中起到积极作用的成分是 。
项目二：测定土壤的酸碱度
【查阅资料】红薯适宜在pH为5.5～6.8的土壤中生长。
【进行实验】取少量土壤于烧杯中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，静置，用pH试纸测得该地土壤的pH为5。若要在该土壤中种植红薯，需要在土壤中加入适量 。
项目三：了解草木灰对农作物生长的作用及其主要成分
【教师指导】农作物秸秆、柴草等植物体燃烧后，所剩余的灰烬称为草木灰。草木灰是一种钾肥，该肥料可增强农作物的 能力。
【猜想假设】草木灰的主要成分可能是K2SO4、K2CO3中的一种。
【进行实验】同学们取少量草木灰，加入适量蒸馏水，得到草木灰的浸出液，然后对草木灰中钾盐的成分进行了探究。
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取少量草木灰浸出液，向其中加入足量的氯化钙溶液 草木灰中所含钾盐为K2CO3
方案二 取少量草木灰浸出液，向其中加入 有气泡冒出
方案一中发生反应的化学方程式是 。
【表达交流】同学们通过查阅资料了解到施用草木灰时应注意以下内容：①草木灰的水溶液为碱性，要避免与铵态氮肥混合施用。②叶面喷施草木灰浸出液，须过滤后使用，以防对叶、花、果造成污染。
四、计算题(本题共1小题，共5分。)
23．实验室有一瓶标签破损的氢氧化钠溶液，为测定其溶质质量分数，取该氢氧化钠溶液10 g，向其中加入质量分数为4.9%的稀硫酸，恰好完全反应时得到20 g溶液。请回答下列问题。
(1)为防止试剂瓶标签破损，操作时应该注意的事项为 。
(2)计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)第十单元　常见的酸、碱、盐 第十一单元　化学与社会
[满分：100分　　时间：90分钟　　姓名：________]
可能用到的相对原子质量：H—1　O—16　Na—23　S—32
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
化学与日常生活、人体健康和社会发展息息相关。回答1～3题。
1．正处于生长发育期的青少年每天需要摄入一定量的奶类、蛋类、蔬菜、水果等食物以保证营养均衡。牛奶、鸡蛋中富含的营养物质是（C）
A．油脂 B．纤维素
C．蛋白质 D．淀粉
2．我国研制出了超高分子量聚乙烯纤维，直径仅有0.5 mm ，相当于5根头发丝般纤细，它的承重能力却能达到35 kg，拥有这种高科技材料，使科幻片中的“太空电梯”指日可待。聚乙烯属于（B）
A．天然材料 B．合成材料
C．金属材料 D．复合材料
3．长期使用的热水壶内壁上往往有一层水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2] , 厨房中常用的下列四种物质中，可以通过浸泡将水垢除去的是（B）
A．食用油 B．食醋
C．食盐 D．料酒
4．复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分更高。下列属于复合肥料的是（D）
A．氯化钾 B．磷矿粉
C．硝酸钠 D．硝酸钾
5．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者均指同一物质的是（D）
A．冰　干冰　CO2
B．碳酸氢钠　纯碱　NaHCO3
C．氢氧化钙　生石灰　Ca(OH)2
D．氢氧化钠　火碱　NaOH
为积极响应绿美校园生态建设活动，让绿色成为校园的底色，我校特开展义务植树主题活动。回答6～7题。
6．同学们为科学种植，先测定土壤的pH，有关测pH的操作或描述正确的是（C）
A．直接将pH试纸浸入待测液中
B．先用水将pH试纸润湿，再蘸取待测液滴到pH试纸上
C．用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照
D．pH试纸测得该校土壤溶液的pH＝6.7
7．一些植物适宜生长的土壤pH范围如表，测得校园某地土壤检测呈弱酸性，一定不适宜种植的植物是（D）
植物 茶 苹果 玫瑰 甘草
pH 5.0～5.5 5.0～6.5 6.0～7.0 7.2～8.5
A.茶 B．苹果 C．玫瑰 D．甘草
8．第七届零废弃日以“从轻出发，生活自有‘零’感”为主题。呼吁每个人关注可持续的日常，在减量(Reduce)、复用(Reuse)、 再生(Recycle)的3R零废弃实践中，拥抱“零”感生活。下列行为不符合该主题的是（C）
A．骑自行车上学 B．随手关水龙头
C．露天焚烧秸秆 D．废弃塑料瓶改花盆
9．碱溶液中都含有OH－ ，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ca(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（C）
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2CO3溶液反应生成CaCO3沉淀
D．能与CO2反应生成水
10．下图所示实验操作中正确的是（A）
11．等质量、等质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应后，溶液的pH为C
A．大于7 B．等于7 C．小于7 D．不确定
12．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（B）
A．Na2CO3易溶于水，可用于生产玻璃
B．盐酸具有较强的酸性，可用于金属表面除锈
C．NaOH在空气中易潮解， 可用于去除油污
D．NaHCO3受热分解，可用于治疗胃酸过多症
13．玩具的外用材料为纯羊毛，内充物为聚酯纤维，区别这两种物质的最好方法是（A）
A．燃烧法 B．摸手感
C．闻气味 D．是否溶于水
14．(吕梁文水县一模)小刚在一次家庭小实验中，将鸡蛋放入装有足量白醋的杯子中，刚开始时鸡蛋沉在杯底，过了一会儿，发现鸡蛋开始上下浮沉，像在“跳舞”。下列有关鸡蛋“跳舞”的分析正确的是 （B）
A．蛋壳与白醋反应生成氢气
B．蛋壳与白醋反应结束，停止“跳舞”
C．鸡蛋的密度比白醋的小
D．将煮熟的鸡蛋剥壳后放入白醋中也会“跳舞”
15．粗盐中含可溶性杂质(Na2SO4、MgCl2、CaCl2等)和难溶性杂质(泥沙等)，提纯流程图如图，有关说法错误的是（C）
A．操作①为溶解
B．步骤⑤除杂所加的试剂为稍过量的稀盐酸
C．滤液中所含阴离子为Cl－、CO
D．步骤③与④的顺序可调换
二、填空题(本题共5小题，每空2分，共30分。)
化学工业上人们常说的“三酸两碱”就是指硫酸、盐酸、硝酸和烧碱、纯碱。一个国家酸碱盐的产量在一定程度上反映了化学工业的发展水平。回答16～18题。
16．请用所学化学知识解释下列现象。
(1)焊接铁制品之前，可用稀盐酸清洗表面的铁锈。写出反应的化学方程式：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。
(2)氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，且会与CO2(填化学式)发生反应而变质，所以氢氧化钠必须密封保存。
17．某实验小组用氢氧化钠溶液和稀盐酸探究中和反应，同时利用pH探测仪和温度传感器测定并绘制了相关的图象。
　
(1)图象中横坐标X溶液指的是氢氧化钠溶液。
(2)写出该反应的微观实质：氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。
(3)在B点的溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色。
18．烧碱—纯碱法净化卤水过程产生的盐泥中主要含有CaCO3及少量的Mg(OH)2和NaCl。如图是实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备CaCl2的操作流程。
(1)步骤①中操作a的名称是过滤。
(2)步骤②中发生中和反应的化学方程式为2HCl＋Mg(OH)2===MgCl2＋2H2O。
(3)步骤③中的试剂X应选下列物质中的C(填字母序号)。
A．NaOH溶液 B．Na2SO4溶液
C．Ca(OH)2溶液 　　D．Ca(NO3)2溶液
19．阅读下列科普短文，回答问题。
扎染是我国重要的非物质文化遗产，主要有扎花、浸染两道工序。
织物是扎染的载体，在扎花之前一般会对其进行退浆处理，即除去织物上的浆料。浆料用得最多的是淀粉，退浆时通常使用淀粉酶等将其从织物上除去。预处理好织物后就可以扎染了，加工过程是将织物折叠捆扎，或缝绞包绑，然后浸入色浆进行染色。
染料主要是板蓝根等天然植物的靛蓝染料。在织物染色之前，首先要将靛蓝染料在强还原剂和碱性条件下(可用烧碱作碱剂)还原成可溶性靛白，靛白能直接上染棉、麻、丝、毛织物。在织物染色时，常常采用水煮上色的方式，而且在传统的扎染工艺中，夏季是比冬季更适合扎染的季节。
(1)靛蓝的性质是氧化性(合理即可)(写一点)。
(2)向碱剂中滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
(3)从化学视角分析，传统扎染工艺中，夏季比冬季更适合扎染的原因是夏季气温高，湿度大，有利于染料渗透到纤维内部，使得染色效果更佳(合理即可)。
20．现以CuO、CO2、HCl、Ca(OH)2、CaCl2、Na2CO3等六种物质为试剂，请你尝试从不同的视角认识复分解反应。
(1)用“分类观”看待复分解反应。
上述物质中，与其他五种物质均不会发生复分解反应的一种物质是CO2(填化学式)。
(2)用“微粒观”揭示复分解反应。上述物质发生的反应中，反应后溶液可变成蓝色的化学方程式为CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O。
(3)用“变化观”再识复分解反应。已知t ℃时四种化合物在水中及液氨中的溶解度如表，判断Ba(NO3)2和AgCl在以液氨为溶剂的溶液中能否发生复分解反应。如果能，请写出反应的化学方程式；如果不能，请说明理由。能，Ba(NO3)2＋2AgCl===BaCl2 ↓＋2AgNO3。
溶剂 AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2
水 170 g 9.2 g 1.5×10－4 g 33.3 g
液氨 8.6 g 97.2 g 0.8 g 约为0
三、实验与探究题(本题共2小题，每空2分，共20分。)
21．《梦溪笔谈》中有关湿法炼铜的描述，表明我国很早就开始利用硫酸铜。化学兴趣小组开展了有关硫酸铜的一系列探究。
(1)硫酸铜的性质
①硫酸铜是一种白色粉末，这句话描述的是硫酸铜的物理(选填“物理”或“化学”)性质
②将一根打磨过的铁丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中， 一段时间后观察到的现象是铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色。
(2)硫酸铜的用途
硫酸铜和石灰乳混合可以配制农业上常用的杀菌剂波尔多液，反应的化学方程式为CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaSO4。
(3)硫酸铜的制备
【查阅资料】制备硫酸铜的方案：Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O。
【进行实验】将反应物装入烧杯中，开始时产生少量气泡，后来反应剧烈，产生大量气泡， 放出热量，溶液呈蓝色，该溶液即为硫酸铜溶液。制备硫酸铜过程中，H2O2发生了分解反应，生成的气体是O2(填化学式)。
22．“清明前后，点瓜种豆”。同学们在进行劳动实践的时候发现，在栽种红薯苗的时候，每一个红薯苗的窝里都会先撒一把草木灰，同学们对此产生了兴趣，于是对红薯的营养价值、土壤的酸碱度、草木灰的作用与成分等展开了一系列的探究。
项目一：了解红薯的营养价值
【查阅资料】红薯，又名地瓜，含有大量的膳食纤维、淀粉和植物蛋白，还富含维生素A、维生素C、钾、铁等多种营养元素。
【表达交流】食用红薯可预防坏血病，其中起到积极作用的成分是维生素C。
项目二：测定土壤的酸碱度
【查阅资料】红薯适宜在pH为5.5～6.8的土壤中生长。
【进行实验】取少量土壤于烧杯中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，静置，用pH试纸测得该地土壤的pH为5。若要在该土壤中种植红薯，需要在土壤中加入适量熟石灰。
项目三：了解草木灰对农作物生长的作用及其主要成分
【教师指导】农作物秸秆、柴草等植物体燃烧后，所剩余的灰烬称为草木灰。草木灰是一种钾肥，该肥料可增强农作物的抗病虫害和抗倒伏能力。
【猜想假设】草木灰的主要成分可能是K2SO4、K2CO3中的一种。
【进行实验】同学们取少量草木灰，加入适量蒸馏水，得到草木灰的浸出液，然后对草木灰中钾盐的成分进行了探究。
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取少量草木灰浸出液，向其中加入足量的氯化钙溶液 产生白色沉淀 草木灰中所含钾盐为K2CO3
方案二 取少量草木灰浸出液，向其中加入稀盐酸或稀硫酸 有气泡冒出
方案一中发生反应的化学方程式是CaCl2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KCl。
【表达交流】同学们通过查阅资料了解到施用草木灰时应注意以下内容：①草木灰的水溶液为碱性，要避免与铵态氮肥混合施用。②叶面喷施草木灰浸出液，须过滤后使用，以防对叶、花、果造成污染。
四、计算题(本题共1小题，共5分。)
23．实验室有一瓶标签破损的氢氧化钠溶液，为测定其溶质质量分数，取该氢氧化钠溶液10 g，向其中加入质量分数为4.9%的稀硫酸，恰好完全反应时得到20 g溶液。请回答下列问题。
(1)为防止试剂瓶标签破损，操作时应该注意的事项为倾倒试剂时，标签向着手心。
(2)计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)
解：氢氧化钠恰好完全反应时，消耗H2SO4的质量为(20 g－10 g)×4.9%＝0.49 g。
设该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x。
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
98 80
0.49 g 10 g·x
＝　　x＝4%
答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为4%。