江苏省江阴市四校联考2022-2023高二下学期4月期中测试化学试题（答案）
2022-2023学年度春学期四校期中联考试卷
高二化学参考答案
单项选择题：（本题包含13小题，每小题3分，共39分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 A D C B B D D A B A A D C
二、非选择题：共4题，共61分。
14.(14分) 每空2分
(1) (2)Al
(3) ①O、Cl 6
②固态时，CrCl3为分子晶体，CrF3为离子晶体，离子键比范德华力强得多。
(4)4 6。
15. (18分) 每空2分
(1) [Ar] 3d104s24p1 (2) 正四面体 ，不能 ，共价。
(3) [B(OH)4]- sp3 (4)AC
(5) Na＋ 8
16．(18分)除第(1)问每空1分，其余 每空2分。
(1)7 2p
(2) > NH3分子间形成氢键， AsH3分子间没有形成氢键。
(3)极性 。
(4) sp3，
NF3和NH3的空间构型均为三角锥形，由于F原子的电负性大于H原子，使成键电子离N原子更远，N-F键间的斥力比N-H键间的斥力小，所以其键角更小。（合理答案均可给分）
(5)Cu2+ +4NH3·H2O == [Cu(NH3)4]2++4H2O。
17. (11分)
(1) CH3CHO中α-H带部分正电荷，α-C带部分负电荷，而羰基中碳原子带部分正电荷，加成时碳氧双键打开，带部分正电荷的α-H原子和羰基中带部分负电荷的氧原子结合，带部分负电荷的α-C原子和羰基中带部分正电荷的碳原子结合。（3分）
(2)甲胺与水分子间形成氢键。（2分）
(3)乙二胺的两个N原子提供孤对电子给金属离子形成配位键生成配离子，配离子空间呈较稳定的五元环状结构。（答出乙二胺的两个N原子提供孤对电子给金属离子形成配位键即可得2分）（2分）
(4) sp2、sp3（2分）答对一个得1分，答错不倒扣
(5) 对羟基苯甲醛分子间形成氢键，而邻羟基苯甲醛形成的是分子内氢键。（2分）2022-2023 学年度春学期四校期中联考试卷
高二化学
考生注意：
1.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31
2.客观题请用 2B 铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的水笔书写在答题卡上。
一、单项选择题：（本题包含 13 小题，每小题 3 分，共 39 分）
1．侯氏制碱法主要反应原理：NH3+NaCl+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关说法
不．正．确．的是
A.二氧化碳的空间构型为 V 形 B.水分子的结构式：
C.NH4Cl 中既有离子键又有共价键 D.NaCl 固体为离子晶体
2．硅化镁(Mg2Si)是一种窄带隙 n 型半导体材料,具有重要应用前景。对碱液稳定,在盐酸溶
液中:Mg2Si+4HCl 2MgCl2+SiH4↑。下列说法正确的是
基态 2+ 2 2 6 2 + -A. Mg 的核外电子排布式:1s 2s 2p 3s B. HCl 的电子式:H
]
C. 中子数为 16 的一种硅原子 Si D. SiH4的还原性较甲烷强
3．下列有关晶体的说法一定正确的是
①共价晶体中只存在非极性共价键 ②稀有气体形成的晶体属于分子晶体 ③干冰晶体
升华时，分子内共价键会发生断裂 ④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化
合物 ⑤具有离子键的化合物是离子化合物
A. ①③ B．①④ C．②⑤ D．④⑤
4．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 LC2H4中含有的极性键数目为 6NA
2＋
B．1 mol[Cu(H2O)4] 中含有的σ 键数目为 12NA
C．31 g 白磷（P4）分子(正四面体结构)中含有的σ 键数目为 6NA
D．1 mol 水蒸气中含有的氢键数目为 2NA
5．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下① 2 2 4 2 2 6 2 41s 2s 2p ；②1s 2s 2p 3s 3p ；
③ 2 2 51s 2s 2p 。则下列有关比较中正确的是
A.第一电离能：③>②>① B.原子半径：②>①>③
1 / 6
C.电负性：②>①>③ D.最高正化合价：③>②=①
6．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是
A．基态原子含有未成对电子数最多的第二周期元素
B．位于周期表中第三周期第ⅢA 族的元素
C．基态原子的 L 层电子排满的元素
D．基态原子的最外电子层排布为 2 53s 3p 的元素
7．下列说法中不．正．确．的是
A．乙烯分子中的 σ 键和π 键之比为 5∶1
－
B．某元素气态基态原子的逐级电离能 1(kJ·mol )分别为 738、1 451、7 733、10 540、
2＋
13 630、17 995、21 703, 当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X
C．Na、P、Cl 的电负性依次增大
－
D．向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O 溶液中加入足量的 AgNO3 溶液，所有 Cl 均被完
全沉淀
8．已知 X、Y、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化
合物的化学式正确的是
A．ZXY3 B．ZX2Y6
C．ZX4Y8 D．ZX8Y12
9．甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是
A．甲烷晶胞中的球只代表 1 个碳原子
B．晶体中 1 个 CH4分子周围有 12 个紧邻的 CH4 分子
C．甲烷晶体熔化时需克服共价键
D．1 个 CH4 晶胞中含有 8 个 CH4分子
10．下列比较正确的是
A．化学键的键能由大到小：金刚石＞碳化硅＞硅
B．熔、沸点由高到低：氯化钠＞金刚石＞二氧化碳
C．硬度由大到小：铝＞镁＞镁铝合金
D．共价键的极性由强到弱：H—I＞H—Br＞H—Cl
11．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 的原子半径最小，Y 是空气
中含量最多的元素，基态时 Z 原子 s 能级和 p 能级的电子总数相等，W 原子核外无未成对
电子。下列说法正确的是
A. 半径大小：r(X)
2 / 6
D. 由 X、Y、Z 三种元素组成的化合物一定是碱
12．氯元素具有多种化合价，可形成Cl 、ClO 、ClO2 、ClO ClO 3 和 等离子，在一4
定条件下能发生相互转化。在新型催化剂RuO2作用下，O2 氧化HCl 可获得Cl2 ：
4HCl(g) O2 (g) 2Cl2(g) 2H2O(g) ΔH=-116kJ mol
-1。
下列有关Cl 、ClO2 、ClO 和ClO3 的说法正确的是 4
ClO A. 2 中心原子轨道的杂化类型为sp
2
B. ClO3 的空间构型为平面正三角形
C. ClO ClO3 与 的键角相等 4
D. Cl 提供孤电子对与Cu2 CuCl
2
可形成 4
13．氨氧化物会导致光化学烟雾和酸雨，在 3+Fe 的催化作用下， NH3 可将 NO 还原为无污
染的气体，反应历程如图。下列说法正确的是
A. 基态 2+Fe 的价层电子排布式为 5 13d 4s
B. NH3 的热稳定性比
H2O 的强
C. 该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成
Fe3+
D.图中的总反应可表示为 4NH3 +6NO ===== 5N2+6H2O
二、非选择题：共 4 题，共 61 分。
14．(14 分)氮化铬常用于薄膜涂层，是一种良好的耐磨材料，同时在超级电容器领域有良
好的应用前景。工业上以铬铁矿(FeO·Cr2O3)为原料，经过一系列反应， 制备氮化铬和铬
3 / 6
单质的工艺流程如图：
(1)基态铬原子的价层电子轨道表示式为_ 。
(2)M 是短周期金属元素，M 的部分电离能数据如表所示：
I1 I2 I3 I4 I5
电离能 -1/(kJ·mol ) 578 1817 2745 11575 14830
则 M 是_ (填元素符号)。
(3)制备 CrCl3时，发生的主要反应为 Cr2O3+3CCl4==2CrCl3+3COCl2。
①CrCl3 溶于水得到配合物一 一氯化二氯四水合铬(III) {[Cr(H2O)4Cl2]Cl} ，其中提供电子
对形成配位键的原子是____ ___，中心离子配位数为
_ 。
②CrCl3 的熔点(83 ° C)比 CrF3 的熔点(1100 °C)低得多，这
是由于 。
(4)氨解 CrCl3制备氮化铬：先将 CrCl3 装入石英舟， 再将
石英舟放入反应炉中，通入氨气，在高温下保温 5 小时，即得到结晶性能良好的纯立方相
CrN 粉末。氮化铬的熔点为 1770 °C，它的一种晶体的立方晶胞结构如图所示，则该晶胞
中含有 CrN 的数目为 ，晶胞中 Cr 的配位数是 。
15．（18 分）周期表中ⅢA 族单质及其化合物应用广泛。BF3 极易水解生成 HBF4(HBF4在
＋
水中完全电离为 -H 和 BF4 )和硼酸(H3BO3)，硼酸是一元弱酸，能溶于水。硼酸和甲醇在浓
硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯[B(OCH3)3]，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂
等。高温下 Al2O3 和焦炭在氯气的氛围中获得 AlCl3。GaN 的结构与晶体硅类似，是第三
代半导体研究的热点。
(1) Ga 原子基态电子排布式为
-
(2) BF4 离子的空间结构为 ，B(OCH3)3 分子间 （填“能”或“不
能”）能形成氢键，GaN 属于 晶体。
＋
(3)硼酸是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身能电离出 H ，而是它结合了一
4 / 6
－ ＋
个 OH ，这种电离方式可表示为 B(OH)3＋H2O H ＋ ；在其电离产生的阴
离子中 B 原子的杂化方式为 。
(4)硼酸是一种片层状结构的白色晶体，层内的 H3BO3 分子通过氢键相连(如图)。下列有关
说法正确的是____(填字母)。
A．硼酸晶体的熔点比 NaBF4 低
B．H3BO3分子的热稳定性与氢键有关
C．含 1 molH3BO3的晶体中有 3 mol 氢键
(5)Al2O3的熔点（2054℃）很高，工业冶炼铝时要加入冰晶石(化学
式为 Na3AlF6)来降低生产成本，如图所示为冰晶石的晶胞。图中“ ”
位于大立方体顶点和面心，“ ”位于大立方体的 12 条棱的中点和 8
个小立方体的体心。则大立方体的体心处△代表的微粒是 .
＋ ＋ ＋
（填“ 3-Na ”或“AlF6 ”），与 Na 距离相等且最近的 Na 有 个。
16．（18 分）三氟化氮(NF3)是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在太阳能电池制造
中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由 F2 和过量的 NH3 反应得到：3F2+4NH3==NF3+
3NH4F。请完成下列填空：
(1)N 原子核外有________种不同运动状态的电子。基态 N 原子中，能量最高的电子所占据
的原子轨道的类型为________。
(2)NH3 是一种很好的配体，NH3 的沸点________(填“>”“＝”或“<”)AsH3，其原因主
要是 。
(3)NF3 是 （填“极性”或“非极性”）分子，NH4F 的电子式为________。
(4)NF3 分子中 N 原子杂化方式为 ， NF3 的键角比 NH3 的键角小，其原因是
_____________________________________________________________。
(5)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成 2+[Cu(NH3)4] 。请写出该反应的离子方程
式： ，不考虑空间构型， 2+ [Cu(NH3)4] 的结构可用示意
图表示为 。
17．（11 分）(1)已知乙醇在铜的催化下可以被氧化生成乙醛，而具有 α-H 的醛或酮，在酸
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或碱的催化作用下，与另一分子醛或酮发生缩合，生成 β-羟基醛或 β-羟基酮。以乙醛为例，
其过程可表示如下：
请从元素电负性的角度解释第一步加成反应发生的原理：
(2)乙醛也能与甲胺(CH3NH2)中的-NH2 发生类似反应。甲胺常温常压下是一种无色有强刺
激性气味的气体。甲胺极易溶于水除因为它们都是极性分子外，还因为________________。
2＋ 2＋
(3) 乙二胺(H2NCH2CH2NH2)能与 Mg 、Cu 等金属离子形成稳定环状离子，其原因是
________ 。
(4)化工原料 Z是 X 与 HI反应的主产物，X→Z的反应机理如图：
其中中间体 Y 中碳原子的轨道杂化方式为
(5)对羟基苯甲醛 的沸点比邻羟基苯甲醛 的沸点高，其原因
是 。
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