第三章 水溶液中的离子反应与平衡 检测题 （含解析）2022-2023高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
第三章《水溶液中的离子反应与平衡》检测题
一、单选题
1．已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的下列三种溶液的pH：
溶质 NaHCO3 Na2CO3 NaCN
pH 9.7 11.6 11.1
下列说法中正确的是（ ）
A．阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3
B．相同条件下的酸性：H2CO3＜HCN
C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
D．升高Na2CO3溶液的温度，减小
2．室温下向10mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L 的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a 点所示溶液中c（Na+）>c（A-）>c（HA）>c（H+）
B．a、b 两点所示溶液中水的电离程度:a
3．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．常温下=10-12的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
B．在含有大量Al3+溶液中：、Na+、Cl-、
C．常温下pH=7的溶液中：Na+、Cl-、、Fe3+
D．常温下由水电离产生的c(OH-)=10-12mol L-1的溶液：K+、Al3+、Cl-、
4．以0.10mol／L的氢氧化钠溶液滴定同浓度某一元酸HA的滴定曲线如图所示()。下列表述错误的是
A．z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同
B．a约为3.5
C．z点处，
D．x点处的溶液中离子满足：
5．已知：25℃时，Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18，Ka(HCOOH)= 1.0×10-4。该温度下，下列说法错误的是
A．Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中c(Zn2+)>1.0×10-6mol·L-l
B．HCOO-的水解常数为1.0×10-10
C．向Zn(OH)2 悬浊液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大
D．Zn(OH)2+2HCOOH=Zn2++2HCOO-+2H2O 的平衡常数K=100
6．已知T℃时，的硫酸溶液由水电离的，则在T℃时，将的NaOH溶液a L与的溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的，则a：b为
A．1：9 B．9：1 C．1：10 D．10：1
7．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向盛有饱和溶液的试管中滴加稀盐酸 溶液变浑浊且有气体生成 说明生成了S和
B 向饱和食盐水中通入氨气至饱和后，再通入过量二氧化碳 溶液变浑浊 析出了
C 加热无水乙醇和浓的混合液至170℃，将气体通入酸性溶液 红色褪去 乙醇发生了消去反应生成了乙烯
D 室温下，用pH试纸测定浓度均为0.1mol/L的溶液、溶液的pH NaClO溶液的pH较大 酸性：
A．A B．B C．C D．D
8．下列说法正确的是
A．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖
B．室温下，将 HA溶液和溶液等体积混合忽略体积的变化测得混合溶液的，则混合溶液中由水电离出的
C．纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于时，泡沫具有永久磁性，“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体
D．已知 的为，则将等体积的 的溶液和 溶液混合后会有沉淀产生
9．常温下，稀释0.1 mol/LCH3COONa溶液，如图的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示
A．Kb(CH3COO-) B．c(CH3COO-) C．n(CH3COOH) D．溶液pH
10．表示下列反应的方程式错误的是
A．向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：
B．向Mg(OH)2浊液中滴加FeCl3溶液：
C．熔融的Na加入TiCl4中：
D．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：
11．下列各实验的操作、现象及结论有不正确的是
选项 实验 现象 结论
A 将过量Cl2通入淀粉－碘化钾溶液中 溶液颜色最终未变蓝 不能说明氯气不能氧化I-
B 在圆底烧瓶中加入无水乙醇，再加入浓硫酸，放入碎瓷片后加热至170℃，产生的气体先通过足量NaOH溶液，再通入酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液褪色 乙醇发生了消去反应
C 向AgCl悬浊液中加入Na2CrO4溶液 出现棕红色沉淀 Ksp(Ag2CrO4)＜Ksp(AgCl)
D 甲试管中加入KMnO4溶液，再滴入浓盐酸；乙试管中加入K2MnO4溶液和NaOH溶液，再通入氯气 甲试管中产生黄绿色气体，乙试管中溶液变为紫红色 物质氧化性的强弱与pH有关
A．A B．B C．C D．D
12．已知25℃下水的离子积Kw=1×10-14，此温度下，下列说法错误的是
A．纯水加入NaOH固体，水的电离程度减小
B．纯水加入FeCl3固体，pH升高
C．0.005 mol·L-1的硫酸溶液，pH=2
D．0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液，pH=12
13．下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是
A．HCO+ H2OH3O+ + CO B．Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+
C．HS- + H2OH2S + OH- D．H2CO3 + H2OH3O ++ HCO
14．下列颜色变化不涉及氧化还原反应的是
A．溶液滴入浊液中，浊液由白色变为黑色
B．干燥的氯气使有色鲜花褪色
C．溶液滴入溶液中，产生自色沉淀，随后变为红褐色
D．铜丝与热的稀硝酸反应，先产生无色气体，后变为红棕色
15．已知 H2A 是一种二元弱酸，常温下，向 20 mL 0.3 mol·L-1的 H2A 溶液中逐滴滴加同浓度的 NaOH 溶液。H2A、HA－、A2 三种粒子的物质的量变化如图所示，已知x、y 对应的 pH 分别为 3 和 9。下列说法不正确的是
A．Ka1(H2A)＝10 3
B．y处溶液中：c(OH－)+3c(A2 )－c(Na+)＝10 3mol·L 1
C．当 V(NaOH)＝20mL 时，溶液中粒子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HA－)> c(H+) > c(A2 )> c(OH－)
D．当V(NaOH)＝40mL时，c(A2 )+c(HA－)+c(H2A)＝0.1mol·L 1
二、填空题
16．工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤：
参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3。
请回答以下问题：
（1）第一步除去Fe2＋，能否直接调整pH＝9.6，将Fe2＋沉淀除去？___(填“能”或“不能”，理由是___。
（2）有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是___。（填序号）
A．一定增大 B．一定减小 C．可能增大 D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？（填“是”或“否”）___，理由是____。
③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有____。
A．浓HNO3 B．KMnO4 C．Cl2 D．H2O2
（3）除去溶液中的Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有___。
A．NaOH B．氨水 C．Cu2(OH)2CO3 D．Na2CO3 E．CuO
17．按要求填空。
(1)现有以下物质：①NaCl晶体；②SO2；③液态醋酸；④铜；⑤固体BaSO4；⑥纯蔗糖(C12H22O11)；⑦酒精(C2H5OH)；⑧熔化的KHSO4；⑨氨水；⑩液氮。请回答下列问题。(填相应序号)
①以上物质能导电的是____。
②以上物质属于非电解质的是____。
③以上物质属于强电解质的是____。
④写出⑧的电离方程式：____。
(2)25℃时H2S的Ka1=1.0×10-7，此温度下0.1mol·L-1H2S溶液的c(H+)为____mol·L-1。
(3)25℃时，amol·L-1CH3COOH溶液的pH=b，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=____。
(4)已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH：Ka=1.77×10-4，HCN：Ka=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.61×10-11，则以下反应不能自发进行的是____(填字母)。
a.HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN
b.NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN
c.NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
d.2HCOOH+CO=2HCOO-+H2O+CO2↑
e.H2O+CO2+2CN-=2HCN+CO
三、计算题
18．称量mg产品，用KMnO4溶液氧化，再除去多余的KMnO4(方法略)，最后用cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(滴定过程只发生反应VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)，消耗标准溶液的体积为VmL，产品中钒的质量分数为___________%(用含有m、c、V的式子表示)。若实验测得钒的质量分数偏大，则可能的原因___________。
A．(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液被氧化 B．滴定终点时仰视读数 C．滴定终点时俯视读数
19．化学平衡常数(K)、电离常数(Ka)、水解常数(Kh)、水的离子积常数(Kw)和溶度积常数(Ksp)都是判断物质性质或变化的重要常数。
(1)上述常数随着温度升高，一定增大的是_______。
(2)C(s)+CO2(g) 2CO(g)，化学平衡常数表达式K =_______。
(3)已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17，则反应AgCl(s)+I-(aq) AgI(s)+Cl-(aq)的化学平衡常数是_______。
(4)弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为_______。
(5)25℃时，将a mol/L的醋酸溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，用含a的代数式表示醋酸的电离平衡常数Ka=_______。
四、实验题
20．焦亚硫酸钠( Na2S2O5)是一种食品添加剂，实验室用如图所示装置制备Na2S2O5，实验步骤如下：
(1)原料气(SO2)的制备
①装置A中盛装药品之前需要进行的操作是______________________；装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的试剂最好选用_____________(填字母)。
a. 蒸馏水 b. 饱和Na2SO3溶液 c. 饱和NaHSO3溶液 d. 饱和NaHCO3溶液
②D中盛放溶液的溶质的化学名称是____________________。
(2)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的制备
①Na2S2O5溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是_________________________，步骤III中测定溶液pH的方法是_______________(选填编号)；
A．用pH试纸测 B．用pH计测 C． 用酸碱指示剂测
②pH＞4. 1时，则产品中会有副产物，其化学式是______________________。结晶脱水生成产品的化学方程式为________________________________。
(3)产品含量的测定
测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数，已知：+2I2 +3H2O=2+4I－+ 6 H+ ；2+ I2 =+2I－。请补充实验步骤(可提供的试剂有焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水)。
①精确称量0.2000 g焦亚硫酸钠样品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中；
②准确移取V1 mL的过量的c1 mol·L 1的标准碘溶液(过量)并记录数据，在暗处放置5 min，然后加入5 mL冰醋酸及适量蒸馏水；
③加入淀粉溶液，用c2 mol·L 1标准Na2S2O3溶液滴定至溶液 _____________________，读数；
④重复步骤①~③；根据相关记录数据计算出平均值:标准Na2S2O3溶液为V2 mL。
⑤产品中焦亚硫酸钠的质量分数为______________(用含有c1、c2、V1、V2的式子表示)。
21．I.实验室用标准溶液滴定未知浓度的盐酸。
(1)盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用图1中的_________操作。(填“甲”、“乙”、“丙”)
(2)选择酚酞作为指示剂，滴定终点的现象为_________。
(3)下列操作会导致实验结果偏低的是_________。(填标号)
A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
C．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度
D．滴定过程中振荡锥形瓶，液体不慎溅出
(4)某学生进行3次实验得到相关数据如表所示。
滴定次数 待测盐酸的体积/mL 消耗溶液的体积/mL
滴定前读数 滴定后读数
第一次 25.00 0.00 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30
第三次 25.00 0.22 26.31
则盐酸的物质的量浓度为_________。(保留三位小数)
II.一定浓度的H2SO4溶液中所含硫元素所有微粒的物质的量分数随pH的变化如图2所示。
(5)NaHSO4在水中电离方程式为_________。
(6)图中a、b、c三点，水电离的由大到小的顺序分为_________。(用a、b、c表示)
(7)pH=3时，_________。
试卷第2页，共9页
参考答案：
1．C
【详解】A．阳离子均为Na＋和H＋，Na2CO3溶液中Na＋浓度是其他两种溶液的两倍，阳离子浓度最大，NaCN溶液和NaHCO3溶液中Na＋浓度相等，NaCN溶液中H＋浓度小于NaHCO3溶液，故阳离子浓度大小顺序为Na2CO3＞NaHCO3＞NaCN，A项错误；
B．HCO3-的水解能力小于CN－，故酸性：H2CO3＞HCN，B项错误；
C．三种盐都存在水解平衡，水和碳酸氢钙存在电离平衡，C项正确；
D．升高Na2CO3溶液的温度，促进其水解，增大，D项错误。
答案选C。
2．B
【分析】由图可知，a点时加入10mL0.1mol/L 的一元酸HA溶液，酸碱恰好中和生成NaA，NaA溶液pH=8.7，溶液呈碱性说明HA为弱酸，b点时加入20mL0.1mol/L 的一元酸HA溶液，酸碱反应得到等浓度的HA和NaA的混合溶液，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度。
【详解】A.a点为酸碱恰好中和生成NaA，NaA溶液pH=8.7说明NaA在溶液中发生水解反应，使溶液呈碱性，则溶液中c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（HA）>c（H+），故A正确；
B.a点时NaA在溶液中发生水解反应，使溶液呈碱性，促进了水的电离，b点时等浓度的HA和NaA的混合溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，HA的电离抑制了水的电离，则a点水的电离程度大于b点，故B错误；
C.pH=7时，溶液中c（H+）=c（OH-），由电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）可知，溶液中c（Na+）=c（A-），则溶液中c（Na+）
故选B。
3．A
【详解】A．常温下=10-12的溶液中，c(H+)=10-13mol L-1，溶液呈碱性，K+、Ba2+、Cl-、Br-都能稳定存在，A符合题意；
B．在含有大量Al3+溶液中，会与Al3+发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和二氧化碳气体，B不符合题意；
C．常温下pH=7的溶液中，Fe3+会发生完全水解，不能大量存在，C不符合题意；
D．常温下由水电离产生的c(OH-)=10-12mol L-1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，碱性时Al3+不能大量共存，D不符合题意；
故选A。
4．D
【详解】A.z点滴定分数为1，即恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaA，水的电离程度最大， z点之前溶液存在HA抑制水的电离，z点之后溶液中存在NaOH抑制水的电离，所以z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同，故A正确；
B. HA的电离平衡常数，设HA的量为1，y点的滴定分数为0.91，pH=7，溶液中电荷守恒得到c（Na+）=c（A-）=0.91，则，c（HA）=1-0.91=0.09，平衡常数K=，设0.1mol/L的HA溶液中c（H+）=amol/L，则K=，解得a约为10-3.5mol/L，pH约为3.5，故B正确；
C. z点滴定分数为1，即恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaA，根据电荷守恒可知，此时溶液呈碱性，即氢氧根浓度大于氢离子浓度，所以，故C正确；
D. x点处的溶液中溶质为HA和NaA，且二者物质的量相等，存在电荷守恒：，物料守恒：；二式消掉钠离子可得：，此时溶液呈酸性，即c（H+）> c（OH-），所以，故D错误；
故答案为D。
【点睛】本题难度较大，要灵活运用电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒进行分析求解。
5．A
【详解】A、Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中，令饱和溶液中锌离子浓度为x,x×(2x)2=1.0×10-18,x==6.3×10-7 mol·L-l， c(Zn2+)<1.0×10-6 mol·L-l，故A错误；B、HCOO-的水解常数为 1.0×10-10，故B正确；C、向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH,溶液中氢氧根离子减小，溶解平衡正向移动，溶液中c(Zn2+)增大，故C正确；D、Zn(OH)2+2HCOOHZn2++2HCOO-+2H2O 的平衡常数K== 100，故D正确；故选A。
点睛：D为难点，先写出方程式，Zn(OH)2+2HCOOHZn2++2HCOO-+2H2O 再写出平衡常数K的表达式，然后上下同乘以c(OH-)的平方，将Kw代入，即可。
6．A
【详解】T℃时，的硫酸溶液中，由水电离的，则，在该温度时，的NaOH溶液中，的溶液中，混合溶液，混合溶液中，，则混合溶液中，解得a：b＝1：9；
故选A。
7．B
【详解】A．溶液中滴加稀盐酸发生的反应为+2HCl=2NaCl+H2O+S↓+SO2↑，可观察到溶液变浑浊且有气体生成，但生成的气体是SO2，而不是，故A错误；
B．饱和食盐水中含有较多的Na+，通入氨气和二氧化碳后产生较多的，析出晶体，故B正确；
C．无水乙醇容易挥发，加热无水乙醇和浓的混合液至170℃，产生的乙烯气体中含有挥发出的乙醇，而乙烯、乙醇都能使酸性溶液褪色，因此酸性溶液褪色不能说明乙醇发生了消去反应，故C错误；
D．溶液可使pH试纸褪色，可用pH计测定盐溶液的pH，故D错误；
答案选B。
8．C
【详解】A. 蔗糖水解后的产物葡萄糖有还原性，自身没有还原性，所以不是还原型二糖，故A错误；
B. 测得混合溶液的pH=5,HA过量,溶液显示酸性,反应后的混合液中氢氧根离子是水电离的,所以水电离的氢离子浓度为：，故B错误；
C. “碳纳米泡沫”属于碳单质与石墨互为同素异形体，故C正确；
D. 等体积混合后, , ,。
故没有沉淀析出，故D错误。
故选C.
9．C
【详解】A．电离平衡常数只与温度有关，与加水量多少无关，因此温度不变，Kb(CH3COO-)不变，不会随水量增加而增大，A不符合题意；
B．加水对盐溶液其稀释作用，导致溶液中c(CH3COO-)减小，B不符合题意；
C．CH3COONa是强碱弱酸盐，在溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，向其中加入水，水解平衡正向移动，导致溶液中n(CH3COOH)增大，C符合题意；
D．CH3COONa是强碱弱酸盐，在溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，加水稀释时若平衡不移动，c(OH-)减小；水解平衡正向移动，使c(OH-)在减小的基础上又有所增加，但平衡移动的趋势是微弱的，最终达到平衡时c(OH-)还是减小，因此溶液pH减小，D不符合题意；
故合理选项是C。
10．A
【详解】A．不满足得失电子守恒，正确的离子反应方程式应为：，故A符合题意；
B．氢氧化铁比氢氧化镁更难溶，因此向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铁，发生的离子方程式为；故B不符合题意；
C．金属钠比Ti活泼，金属钠可以从熔融状态TiCl4中，将Ti置换出来，其反应方程式为，故C不符合题意；
D．硫代硫酸钠能与酸反应生成硫单质和二氧化硫气体，用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：，故D不符合题意；
答案为A。
11．C
【详解】A．氯气氧化KI生成碘单质，但是过量氯气会将碘单质氧化为KIO3，故溶液不变蓝，不能说明氯气不能氧化I-，故A正确；
B．无水乙醇中加入浓硫酸，放入碎瓷片后加热至170℃，发生消去反应生成乙烯，可能浓硫酸氧化乙醇生成二氧化硫且乙醇易挥发，先通过氢氧化钠溶液除去二氧化硫和乙醇，再通过高锰酸钾溶液褪色，证明有乙烯生成，发生了消去反应，故B正确；
C．向AgCl悬浊液中加入Na2CrO4溶液，如果Na2CrO4溶液浓度很大，则AgCl沉淀可转换为Ag2CrO4沉淀，即条件不明确，不能通过沉淀的转化判断出Ksp的大小，故C错误；
D．甲试管中加入KMnO4溶液，再滴入浓盐酸，生成黄绿色气体，可得氧化性KMnO4＞Cl2；乙试管中加入K2MnO4溶液和NaOH溶液，再通入氯气，溶液变为紫红色，可得氧化性Cl2＞KMnO4，故氧化性与溶液的pH有关，故D正确；
答案C。
12．B
【详解】A．向纯水中加入NaOH固体，NaOH电离产生OH-，使溶液中c(OH-)增大，水的电离平衡逆向移动，因此水的电离程度减小，A正确；
B．纯水中加入FeCl3固体，FeCl3电离产生Fe3+，消耗水电离产生的OH-，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性，故pH减小，B错误；
C．0.005 mol·L-1的硫酸溶液中c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.005 mol/L=0.01 mol/L，故溶液pH=2，C正确；
D．0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液中c(OH-)=0.01 mol/L，则c(H+)=mol/L=10-12 mol/L，所以溶液pH=12，D正确；
故合理选项是B。
13．B
【详解】A．是的电离方程式，A错误；
B．水解生成，溶液呈酸性，B正确；
C．HS- + H2OH2S + OH-，是水解反应，溶液呈碱性，C错误；
D．H2CO3 + H2OH3O ++ HCO是电离方程式，错误D；
答案选B。
14．A
【详解】A． 溶液滴入浊液中，氯化银转变为更难溶的硫化银，使浊液由白色变为黑色，该反应元素化合价不发生变化，是非氧化还原反应，A符合；
B． 干燥的氯气与鲜花中的水反应生成次氯酸、盐酸，氯元素化合价发生变化，是氧化还原反应，次氯酸具有强氧化性、漂白性使有色鲜花褪色，B不符合；
C． 溶液滴入溶液中，发生复分解反应产生自色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁具有还原性，容易被氧气氧化为氢氧化铁而出现红褐色，后一个反应中铁元素化合价升高、氧气中氧元素化合价降低，是氧化还原反应， C不符合；
D． 铜丝与热的稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，无色的一氧化氮气体又被氧气氧化为红棕色的二氧化氮，均为氧化还原反应，D不符合；
答案选A。
15．B
【详解】A．向 20 mL 0.3 mol·L 1的H2A溶液中逐滴滴加同浓度的 NaOH 溶液,则I为H2A，II 为HA－，根据x点分析，由于c(H2A) ＝c(HA－),；故A正确；
B．y处溶液中根据电荷守恒和得到：c(OH－)+2c(A2 )+c(HA－) ＝c(Na+)+c(H+)，再根据c(A2-)＝c(HA－)得到c(OH－)+3c(A2 )－c(Na+)＝c(H+)＝10 9mol·L 1；故B错误；
C．当V(NaOH)＝20mL 时，溶液中溶质为NaHA，此时c(A2 )>c(H2A)，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，根据图象得到溶液中粒子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HA－)＞c(H+)＞c(A2－)＞c(OH )，故C正确；
D．当V(NaOH)＝40mL时溶液中溶质为Na2A，溶液体积为约60mL，根据物料守恒得到c(A2 )+c(HA－)+c(H2A)＝；故D正确。
综上所述，答案为B。
16． 不能 因Fe2＋沉淀的pH最大，Fe2＋沉淀完全时，Cu2＋、Fe3＋也会沉淀完 A 否 引入新杂质 CD CE
【分析】（1）除去Fe2+时，应避免Cu2+生成沉淀；
（2）①NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性；
②加入氧化剂时，不能引入新的杂质；
（3）使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，应调节溶液的pH，所加物质能与酸反应，注意不能引入新杂质。
【详解】（1）由题给信息可知，除去Fe2+时，应避免Cu2+生成沉淀，如直接调整溶液pH=9.6，则生成氢氧化亚铁的同时，氢氧化铜、氢氧化铁也同时生成。
故答案为：不能；因Fe2＋沉淀的pH最大，Fe2＋沉淀完全时，Cu2＋、Fe3＋也会沉淀完；
（2）①NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，则加入NaClO，溶液的pH一定增大，另外NaClO可以酸反应生成HClO而导致溶液pH增大。
②加入氧化剂时，不能引入新的杂质，如用NaClO，则可引入NaCl杂质。
③为了不引入新杂质，应加入氯气或过氧化氢。
故答案为：A；否；引入新杂质；CD；
（3）使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，应调节溶液的pH，所加物质能与酸反应，注意不能引入新杂质，则可用CuO 或Cu2(OH)2CO3；
故答案为：CE。
17．(1) ④⑧⑨ ②⑥⑦ ①⑤⑧ KHSO4=K++HSO
(2)1.0×10-4
(3)
(4)be
【分析】①NaCl晶体，在熔融状态和水溶液中能完全电离生成钠离子和氯离子，属于强电解质，但氯化钠晶体不含自由移动的离子，不导电；
②SO2，在熔融状态和水溶液中都不能导电，属于非电解质，不导电；
③液态醋酸，溶于水时能部分电离生成醋酸根离子和氢离子，属于弱电解质，但液态醋酸不含自由移动的离子，不导电；
④铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，但铜含自由移动的电子，能导电；
⑤固体BaSO4，在熔融状态和水溶液中能完全电离生成钡离子和硫酸根离子，属于强电解质，但固体BaSO4不含自由移动的离子，不导电；
⑥纯蔗糖(C12H22O11)，在熔融状态和水溶液中都不能导电，属于非电解质，不导电；
⑦酒精(C2H5OH)，在熔融状态和水溶液中都不能导电，属于非电解质，不导电；
⑧熔化的KHSO4，能完全电离生成钾离子和硫酸氢根离子，属于强电解质，含自由移动的离子，能导电；
⑨氨水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，但溶液中含自由移动的离子，能导电；
⑩液氮为单质，既不是电解质也不是非电解质，不含自由移动的电子或离子，不导电；
（1）
①由分析可知，以上物质能导电的是：④⑧⑨；
②由分析可知，以上物质属于非电解质的是：②⑥⑦；
③由分析可知，以上物质属于强电解质的是：①⑤⑧；
④熔化的KHSO4，完全电离生成钾离子和硫酸氢根离子，其电离方程式为：KHSO4=K++HSO；
（2）
设H2S第一步电离出的氢离子浓度为x，列三段式：
Ka1==≈=1.0×10-7，解得x=1.0×10-4，相对于第一步电离，第二步电离和水电离生成的氢离子可以忽略不记，则此温度下0.1mol·L-1H2S溶液的c(H+)为1.0×10-4mol/L；
（3）
amol/LCH3COOH溶液的pH=b，c(H+)=10-bmol/L，由CH3COOH CH3COO-+H+可知，Ka===；
（4）
酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据电离平衡常数知，酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO，
a．酸性：HCOOH>HCN，反应HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN能发生，a不符合题意；
b．酸性：HCN>HCO，反应NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN不能发生，b符合题意；
c．酸性：H2CO3>HCN ，反应NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3能发生，c不符合题意；
d．酸性：HCOOH>H2CO3，反应2HCOOH+CO=2HCOO-+H2O+CO2↑能发生，d不符合题意；
e．酸性：H2CO3>HCN>HCO，反应H2O+CO2+2CN-=2HCN+CO不能发生，e符合题意；
答案选be。
18． AB
【详解】由反应VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O可得关系式：VO~Fe2+，VO的物质的量与亚铁离子的物质的量相等，n(VO)=n(Fe2+)=cmol/LV10-3L=cV10-3mol，n(V)=n(VO)=cV10-3mol，m(V)=51g/molcV10-3mol=5.1cV10-2g，钒的质量分数为=；
A．(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液被氧化，则消耗(NH4)2Fe(SO4)2的体积偏大，会使测定结果偏高，实验测得钒的质量分数偏大，A正确；
B．滴定终点时仰视读数，会导致消耗标准液的体积偏大，使测定结果偏高，实验测得钒的质量分数偏大，B正确；
C．滴定终点时俯视读数，会导致消耗标准液的体积偏小，使测定结果偏低，实验测得钒的质量分数偏小，C错误；
答案选AB。
19． 电离常数(Ka)、水解常数(Kh)、水的离子积常数(Kw) 2.1×106 Kw=Ka ·Kh
【详解】(1)温度升高，平衡常数减小，说明正反应为放热反应，平衡常数增大，说明正反应是吸热反应；弱电解质的电离、水的电离、盐类水解一定是吸热反应，相关平衡常数随温度的升高而增大；
(2)C为固态，不计入表达式中，所以；
(3)；
(4)由知，由知，所以；
(5)两溶液等体积混合后，c(Na+)=c(CH3COO-)=0.005mol/L，根据元素守恒，c(CH3COOH)=()mol/L，根据电荷守恒，，所以，则。
20． 检查装置气密性 c 氢氧化钠 Na2S2O5与水反应生成NaHSO3，NaHSO3在水中电离程度大于水解程度，使溶液显酸性 B Na2SO3 2NaHSO3=Na2S2O5 + H2O 由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色
【分析】检查装置气密性后加入药品，浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，B装置可以检测二氧化硫的生成速率，因此加入的药品不能溶解二氧化硫或不能与二氧化硫反应，二氧化硫进入碳酸钠溶液中搅拌并发生反应生成亚硫酸氢钠，再加入碳酸钠纯化得到亚硫酸钠，再通入二氧化硫生成亚硫酸氢钠，再结晶脱水得到焦亚硫酸钠，多余的二氧化硫尾气用氢氧化钠溶液吸收。
【详解】(1)①装置A中盛装药品之前需要进行的操作是检查装置气密性；装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，SO2不能溶解在B中试剂，不与B中试剂反应，SO2易溶于蒸馏水，与饱和Na2SO3溶液、饱和NaHCO3溶液都要反应，因此试剂最好选用饱和NaHSO3溶液；故答案为：检查装置气密性；c。
②D中主要将过量的二氧化硫反应，防止二氧化硫污染环境，因此盛放溶液的溶质的化学名称是氢氧化钠；故答案为：氢氧化钠。
(2)①Na2S2O5与水反应生成NaHSO3，NaHSO3在水中电离程度大于水解程度，因此溶液显酸性，步骤III中pH=4.1，根据精确值，可得测定溶液pH的方法是用pH计测；故答案为：Na2S2O5与水反应生成NaHSO3，NaHSO3在水中电离程度大于水解程度，使溶液显酸性；B。
②pH＞4. 1时，溶液碱性增强，则产品中会有副产物Na2SO3。结晶脱水生成产品的化学方程式为2NaHSO3=Na2S2O5 + H2O；故答案为：Na2SO3；2NaHSO3=Na2S2O5 + H2O。
(3)③加入淀粉溶液，用c2 mol·L 1标准Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数；故答案为：由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色。
⑤根据关系式2～I2，硫代硫酸钠消耗的单质碘的物质的量为n(I2)＝c2 mol·L 1×V2×10 3L＝c2V2×10 3mol，则焦亚硫酸钠消耗的单质碘的物质的量n(I2)＝c1 mol·L 1×V1×10 3L c2V2×10 3mol＝(c1V1 c2V2) ×10 3mol，根据关系式～2I2，焦亚硫酸钠的物质的量为n(Na2S2O5)＝(c1V1 c2V2) ×10 3mol，则焦亚硫酸钠的质量分数为；故答案为：。
21． 丙 混合液由无色变为浅红色，且半分钟不变色 D 0.104 、 c＞b＞a 1：10
【分析】碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡；用标准溶液滴定未知浓度的盐酸，指示剂选择酚酞，混合液由无色变为浅红色，且半分钟不变色；根据，分析不当操作对V(标准)的影响，以此判断浓度的误差；滴定操作中第二组实验误差较大，需舍去，将第一组和第三组数据求平均体积，利用计算；根据硫酸氢钠是强电解质，写出电离方程式；分析a、b、c三点pH的大小，分析对水的电离平衡的影响，利用电荷守恒计算的数值，据此分析。
【详解】(1)碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出，排除气泡的方法应采用图1中的丙操作；
(2)选择酚酞作为指示剂，酚酞遇酸不变色，遇碱变红，标准溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定终点的现象为混合液由无色变为浅红色，且半分钟不变色；
(3)根据；
A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗，会使碱的浓度减小，滴定酸时用去的酸的量偏多，V标准的值偏大，所测酸的浓度偏大，故A不符合题意；
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗，润洗后酸的物质的量偏大，用去的碱的V标准的值偏大，所测酸的浓度偏大，故B不符合题意；
C．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，V标准的值偏大，所测酸的浓度偏大，故C不符合题意；
D．滴定过程中振荡锥形瓶，液体不慎溅出，会使酸的量减少，V标准的值偏小，所测酸的浓度偏小，故D符合题意；
答案选D。
(4)第二次的实验误差太大，应该舍去，计算第一次和第三次用去氢氧化钠的体积的平均值为26.10 mL，根据=0.104
II． (5)NaHSO4在水中是完全电离的，电离方程式为；
(6)图中a、b、c三点pH逐渐增大，酸性逐渐减弱，氢离子浓度逐渐减小，对水的电离平衡抑制程度减弱，水电离的由大到小的顺序分为c＞b＞a；
(7) 本题中硫酸分两步电离，第一步H2SO4=H++ HSO4-，第二步HSO4- H++ ，b点时，Ka2=，pH=2时，=10-2，由于， Ka2=10-2，当pH=3时，=10-3，。
【点睛】计算时，需要将分子分母同乘以氢离子的浓度，利用b点的电离平衡常数进行计算，为难点
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