江苏省无锡市江阴市南闸实验学校2023-2024九年级下学期期中化学模拟培优卷 （原卷版+解析版）

2024年九年级化学中考模拟试卷
相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64
选择题
本题包括20小题，每小题2分，共40分。
1. 世界地球日的主题是“珍爱地球人与自然和谐共生”。下列做法违背该主题的是
A. 推广用煤发电 B. 大力植树造林 C. 垃圾分类处理 D. 使用清洁能源
【答案】A
【解析】
【详解】A、推广用煤发电，增加空气中二氧化碳、二氧化硫含量，不利于保护地球大气环境，故A符合题意；
B、大力植树造林，有利于保护地球大气环境，故B不符合题意；
C、垃圾分类处理，可以减少污染，有利于保护地球环境，故C不符合题意；
D、使用清洁能源，可以减少污染，有利于保护地球大气环境，故D不符合题意。
故选A。
2. 《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是
A. 棉线织布 B. 粮食酿酒 C. 楠木制舟 D. 沙里淘金
【答案】B
【解析】
【详解】A、棉线织布只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误；
B、粮食酿酒过程中产生了新物质酒精，属于化学变化，故选项正确；
C、楠木制舟只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误；
D、沙里淘金是物质的分离，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误。
故选B
3. 下列物质属于氧化物的是
A. MgO B. O2 C. NaOH D. H2CO3
【答案】A
【解析】
【分析】氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；
【详解】A、MgO是由镁、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；
B、O2是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物；
C、NaOH是由钠、氧、氢三种元素组成的化合物，不属于氧化物；
D、H2CO3是由氢、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物。
故选A。
4. 许多场所贴有相应的图标，你认为使用错误的是
A. 林区 B. 加油站
C. 盥洗室 D. 幼儿园
【答案】B
【解析】
【详解】A、林区易发生火灾，应张贴禁止烟火的标志，正确；
B、加油站没有有毒物质，不用张贴有毒品标志，错误；
C、盥洗室应张贴节水标志，正确；
D、幼儿园应避免让儿童吸二手烟，应张贴禁止吸烟标志，正确。故选B。
5. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 二硫化碳：CS2 B. 锌元素：ZN
C. 2个镁离子：2Mg+2 D. 8个硫原子：S8
【答案】A
【解析】
【详解】A.物质化学式的书写，读写顺序相反，二硫化碳的化学式为：CS2，故A正确；
B.国际通用的元素符号用1个或2个拉丁字母来表示，第一个字母大写，第二个字母小写，锌元素符号为：Zn，故B错误；
C.根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示几个离子，数字标在离子符号前，镁离子带2个单位正电荷，所以2个镁离子表示为：2Mg2+，故C错误；
D.硫原子用硫的元素符号S表示，表示原子个数的数字写在元素符号的前面，因此8个硫原子可表示为：8S，故D错误。
故选：A。
6. 山药皮中含有碱性的皂角素，沾上后可能会使人皮肤发痒。表为身边几种常见物质的，其中涂抹后可缓解不适的是
物质 肥皂水 牙膏 花生油 食醋
10 9 7 3
A. 肥皂水 B. 牙膏 C. 花生油 D. 食醋
【答案】D
【解析】
【详解】山药皮中含有碱性的皂角素，沾上后可能会使人皮肤发痒，因此缓解不适需要涂抹酸性物质；
A、由表格数据可知，肥皂水pH为10大于7显碱性，不符合题意；
B、由表格数据可知，牙膏pH为9大于7显碱性，不符合题意；
C、由表格数据可知，花生油pH为7显中性，不符合题意；
D、由表格数据可知，食醋pH为3小于7显酸性，符合题意。
故选：D。
7. 用氯化钠固体和水配制溶质质量分数为的溶液，不需要的仪器是
A.量筒 B.漏斗 C.玻璃棒 D.酒精灯
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【分析】配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是计算、称量、溶解；
【详解】A、量取液体用量筒量取，故A正确；
B、需要在烧杯中溶解溶质，故B正确；
C、要用玻璃棒搅拌加速溶解，故C正确；
D、不用加热，用不到酒精灯，故D错误。
故选D。
8. 氮元素在自然界中广泛存在，是组成氨基酸基本元素之一，为地球上生命体的必需元素。氮循环是生物圈内基本的物质循环之一，氮固定是其中的重要环节，氮的固定是将单质氮转化为氮的化合物的过程。豆科植物的根瘤菌可将空气中的氮转化为能被植物吸收的营养物质，促进叶色浓绿。图为氮元素在元素周期表中的信息，下列说法中不正确的是（ ）
A. 氮元素为非金属元素 B. 氮元素原子的中子数约为7
C. 氮元素原子的核外电子数为7 D. 氮元素原子的相对原子质量为14.01g
【答案】D
【解析】
【详解】A、氮的偏旁为“气”，属于非金属元素，正确；
B、元素周期表单元格左上角数字为原子序数、最下方数字为相对原子质量，质子数=原子序数=7，中子数=相对原子质量-质子数≈14-7=7，正确；
C、元素周期表单元格左上角数字为原子序数，核外电子数=原子序数=7，正确；
D、元素周期表单元格最下方数字为相对原子质量，氮元素原子的相对原子质量为14.01，单位为“1”，常省略不写，不正确。
故选D。
9. 载人航天器中处理CO2的一种方法为2LixOy+2CO2=2Li2CO3+O2，则x，y的值分别为
A. 1、2 B. 2、2 C. 1、3 D. 2、4
【答案】B
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应后Li原子有4个，所以x=2；反应后氧原子个数为8，反应前氧原子个数为4，所以y=2，故选B。
10. 氮元素在自然界中广泛存在，是组成氨基酸的基本元素之一，为地球上生命体的必需元素。氮循环是生物圈内基本的物质循环之一，氮固定是其中的重要环节，氮的固定是将单质氮转化为氮的化合物的过程。豆科植物的根瘤菌可将空气中的氮转化为能被植物吸收的营养物质，促进叶色浓绿。钾硝石(主要成分为)是含氮矿石中的一种，可用于生产火药。下列说法正确的是
A. 属于化合物中的氧化物 B. 中氧元素的质量分数最大
C. 的相对分子质量为100 D. 中氮、氧元素的质量比为
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物，KNO3是由钾、氮、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A说法错误；
B、KNO3中钾、氮、氧三种元素的质量比为39：14：（16×3）=39：14：48，其中氧元素的质量分数最大，故B说法正确；
C、KNO3 的相对分子质量为39+14+16×3=101，故C说法错误；
D、KNO3 中氮、氧元素的质量比为14：（16×3）=7：24，故D说法错误；
故选：B。
11. 蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，……盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落。(晋 陈寿《三国志》)下列认知有误的是
A. “薪草”“膏油”是可燃物
B. “同时发火”降低了“诸船”的着火点
C. “时风盛猛”提供充足的氧气
D. “膏油”着火不宜用水灭火
【答案】B
【解析】
【详解】A、“薪草”“膏油”是可燃物，故A正确；
B、“同时发火”不能降低“诸船”的着火点，是因为物质的着火点通常是不变的，故B不正确；
C、“时风盛猛”提供充足的氧气，故C正确；
D、“膏油”着火不宜用水灭火，是因为“膏油”的密度比水小，故D正确。
故选：B。
12. “物质性质决定用途”是重要的化学观点之一，下列说法错误的是
A. 熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤
B. 石墨能导电，可用作电极
C. 活性炭有吸附性，可去除冰箱里的异味
D. 一氧化碳可以燃烧，可用于冶炼钢铁
【答案】D
【解析】
【详解】A、熟石灰氢氧化钙是常见的碱，熟石灰呈碱性，能与酸性土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤。A正确；
B、石墨是导体，能导电，可用作电极。B正确；
C、活性炭有吸附性，它可以吸附气体或可溶性有色有异味的杂质，除去臭味。所以可去除冰箱里的异味。C正确；
D、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼钢铁。D错误。
综上所述：选择D。
13. 传统中药“金银花”的有效成分中含有一种名为绿原酸（C16H18O9） 的物质，下列说法正确的是
A. 绿原酸由三种元素组成
B. 绿原酸的相对分子质量为（6×16+1×18+8×9）
C. 绿原酸中氢元素的质量分数最大
D. 绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据绿原酸的化学式可知，绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成。A正确；
B、绿原酸的相对分子质量=12×16+1×18+16×9。B不正确；
C、绿原酸中碳元素的质量分数=；
绿原酸中氢元素的质量分数=；
绿原酸中氧元素的质量分数=。
所以绿原酸中氢元素的质量分数最小。C不正确；
D、根据绿原酸的化学式可知，1个绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成。D不正确。
综上所述：选择A。
14. 农业上常用质量分数为16%的NaC1溶液进行选种，现需要配制一定质量，溶质质量分数为16%的NaCl溶液。下列相关的实验操作正确的是
A. 取用NaCl B. 称取NaCl
C. 量取水 D. 溶解
【答案】D
【解析】
【详解】A、取用NaCl过程中瓶塞应倒放在桌面上，故选项A错误；
B、称取NaCl过程中药品应放在左盘，砝码应放在右盘，故选项B错误；
C、用量筒量取水时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故选项C错误；
D、固体溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，故选项D正确；
故选：D。
15. 图是“光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化的示意图。下列叙述正确的是
A. 反应后分子数目增加 B. 参加反应的甲和丁的分子个数比为
C. 反应后原子数目增加 D. 反应生成的丙和丁的质量比为
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，甲是N2、乙是H2O、丙是O2、丁是NH3，该反应的化学方程式为。
【详解】A、由图可知，反应前有2+6=8个分子，反应后分子个数为3+4=7，所以反应后分子数目减小，故A错误；
B、由分析可知，参加反应的甲和丁的分子个数比为2：4=1：2，故B正确；
C、根据质量守恒定律可知，反应前后原子数目不变，故C错误；
D、由分析可知，反应生成的丙和丁的质量比为（3×32）：（4×17）=24：17，故D错误。
故选B。
16. 常温下探究燃烧的条件改进实验如图所示。用胶头滴管滴加过氧化氢溶液一段时间后，烧杯中导管口有气泡冒出。下列说法不正确的是
A. 二氧化锰在Y型管的反应中起催化作用
B. 一段时间后，可观察到白磷①不燃烧，白磷②燃烧
C. 滴入过氧化氢溶液后Y型管中的气压大于烧杯中导管口的气压
D. 该实验只探究了可燃物燃烧需要与氧气接触
【答案】D
【解析】
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该选项说法正确；
B、一段时间后，白磷①②均与氧气接触，但白磷①稳定没有达到着火点以上，白磷②稳定达到着火点以上，则白磷①不燃烧，白磷②燃烧，该选项说法正确；
C、滴入过氧化氢溶液后，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气，Y型管中的气压大于烧杯中导管口的气压，导管口有气泡产生，该选项说法正确；
D、滴入过氧化氢前，白磷②不燃烧，而滴入过氧化氢后，白磷②燃烧，对比说明燃烧需要氧气，且滴入过氧化氢溶液后，白磷①不燃烧，白磷②燃烧，对比说明燃烧需要稳定达到着火点以上，该选项说法不正确。
故选D。
17. KNO3与 NaCl 的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. KCl 的溶解度受温度影响的程度比 KNO3的大
B. 15℃时，KNO3的溶解度比 KCl 的大
C. 将 T1℃时 KNO3与 KCl 的饱和溶液温度升高到 45℃，两溶液的溶质的质量分数相等（忽略水的蒸发）
D. 将 KNO3、KCl 的溶液从 45℃降温到 15℃，析出晶体质量是 KNO3 > KCl
【答案】C
【解析】
【详解】A、KCl 的溶解度曲线平缓，受温度影响的程度比 KNO3的小，该选项说法不正确；
B、由图可知，15℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，该选项说法不正确；
C、将KNO3与 KCl 的饱和溶液温度由T1℃时升高到45℃，由于溶解度均随温度升高而增大，则溶液均由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，又由于T1℃时 ，氯化钾和硝酸钾的溶解度相同，则它们的溶质质量分数相等，该选项说法正确；
D、由于不确定硝酸钾、氯化钾溶液是否饱和，且不确定硝酸钾和氯化钾溶液质量关系，则无法比较析出晶体的多少，该选项说法不正确。
故选C。
18. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 氮气常温下很稳定，可用作粮食保护气
B. 碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥
C. 铜具有金属光泽，可用于制造电线
D. 盐酸常温下易挥发，可用于去除铁器表面铁锈
【答案】A
【解析】
【详解】A、氮气是无色无味的气体，难溶于水，化学性质稳定，常温下很难和其它物质反应，可用作粮食保护气，选项正确；
B、碳酸氢铵含有氮元素，可用作氮肥，而不是因为受热易分解，选项错误；
C、铜具有导电性，能用于制造电线，而不是因为其具有金属光泽，选项错误；
D、铁锈的主要成分是三氧化二铁，可以和盐酸反应生成氯化铁和水，去除铁锈，而不是利用盐酸常温下易挥发的特性，选项错误；
故选：A。
19. 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳会析出碳酸氢钠晶体而使溶液变浑浊，反应原理为：。某化学小组利用如图装置探究影响碳酸氢钠晶体产生快慢的因素，结果如下表。下列说法正确的是
序号 温度 / ℃ CO2流速（个气泡 / 秒） 出现浑浊的时间
1 25 2~5 5 分 17 秒
2 25 5~8 5 分 27 秒
3 25 10~13 5 分 02 秒
4 40 5~8 3 分 48 秒
5 50 5~8 1 分 36 秒
A. 可用稀盐酸代替稀硫酸进行该实验
B. CO2流速、温度会影响析出碳酸氢钠晶体的析出速率
C. 可用块状大理石代替碳酸钠粉末进行该实验
D. 该实验可比较同温下碳酸钠与碳酸氢钠的溶解度大小
【答案】B
【解析】
【详解】A、由于盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，氯化氢溶于水会与碳酸氢钠发生反应，所以不可用稀盐酸代替稀硫酸进行该实验，故A说法错误；
B、由表格数据可知，分析实验②④⑤可知，温度越高，析出碳酸氢钠晶体的速度越快，分析①②③可知，温度相同，二氧化碳流速越大，析出碳酸氢钠晶体的速度越快，所以说CO2流速、温度会影响析出碳酸氢钠晶体的析出速率，故B说法正确；
C、块状大理石与稀硫酸的反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止了反应的进行，反应不能持续发生，则不能利用块状大理石代替碳酸钠粉末进行该实验；故C说法错误；
D、分析实验数据可知，根据控制变量唯一的原则，表格数据中无同温、同CO2的流速的对比，则该实验不能比较同温下碳酸钠与碳酸氢钠的溶解度大小，故D说法错误；
故选B。
20. 甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如图所示，下列说法不正确的是
A. 上述反应过程中，Zn、H的化合价肯定发生了变化
B. 过程①的化学反应为ZnO+CH4Zn+2H2+CO
C. 理论上0.16t甲烷可生产出0.08t氢气
D. 理论上生产过程可不补充ZnO
【答案】C
【解析】
【详解】A、过程①中是甲烷和氧化锌反应生成一氧化碳、氢气和锌，锌的化合价从+2价变为0价，氢的化合价从+1价变为0价，所以Zn、H的化合价一定发生了变化，故该选项说法正确；
B、过程①是甲烷和氧化锌反应生成一氧化碳、氢气和锌，反应方程式为：，故该选项说法正确；
C、过程①是甲烷和氧化锌反应生成一氧化碳、氢气和锌，而过程②是锌与水反应生成氢气和氧化锌，过程①消耗了氧化锌，而过程②又生成了氧化锌，所以氧化锌在该反应中是做催化剂，所以该反应是甲烷和水在高温熔融盐环境中反应生成一氧化碳和氢气，反应的方程式为：；设理论上0.16t的甲烷可生产氢气的质量为x，则有： x=0.06t
即理论上0.16t甲烷可生产出0.06t的氢气，故该选项说法错误；
D、根据反应图示，可住氧化锌是该反应的催化剂，催化剂在反应前后质量不变，所以理论上可以不补充ZnO，故该选选说法正确；
故选择C。
非选择题
21. 为深入学习宣传贯彻党的二十大精神，中共江都区委宣传部联合各镇党委、有关部门单位，精心打造学习动态——《龙川学习速递》系列微视频。
（1）“乡村振兴靠大家”——吴桥镇打造特色农业的发展之路。
①优质稻米生产基地生产优质大米，大米的主要成分为淀粉，可通过滴加____（填名称）检验其存在，淀粉在人体内水解为____。
②蔬果产业园的苋菜，相对于米面、肉制品，含较多的____（填人体所需一种除水外的营养素）。
③每100g丝瓜中含有钙14mg、磷29mg、钾115mg、铁0.4mg，这里的“钙、磷、钾、铁”是指____（填“单质”或“元素”），其中属于人体微量元素的是____（填符号）。
（2）“花木名镇的乡村振兴路”——丁伙镇建设宜居宜业和美乡村。
①暖暖春风拂耳边，阵阵花香入鼻来，请用微观解释____。
②土壤酸化不利于花卉、盆景的生长．要改良酸化土壤，可选用____（填字母）。
A．草木灰 B．硝酸钾
（3）“运河古镇的文化自信”——邵伯镇打造斗野亭、运河廉文化传承馆等一批文旅景点。
①斗野亭旁的镇水铁牛系生铁铸成，其硬度比纯铁____（填“大”或“小”），历经百年风雨，铁牛已锈迹斑斑，因为铁常年与____接触。
②运河廉文化传承馆墙体是仿古青砖．生产青砖时，Fe2O3和CO在高温条件下反应生成 FeO 和 CO2，反应的化学方程式为____。
【答案】（1） ①. 碘液 ②. 葡萄糖 ③. 维生素 ④. 元素 ⑤. Fe
（2） ①. 分子在不断的运动 ②. A
（3） ①. 大 ②. 氧气和水 ③. CO+Fe2O32FeO+CO2
【解析】
【小问1详解】
①淀粉遇碘液变蓝，故可通过滴加碘液检验淀粉的存在；淀粉在人体内水解为葡萄糖；
②蔬菜中含有的主要营养元素为维生素，故苋菜含较多的维生素；
③每100g丝瓜中含有钙14mg、磷29mg、钾115mg、铁0.4mg，这里的“钙、磷、钾、铁”并不是有钙、铁、钾这些金属单质，也不是有磷的非金属单质，这里的“钙、磷、钾、铁”指的是元素；人体的常量元素有氮、碳、氢、氧、硫、钙、磷、钾、钠、氯、镁，微量元素有碘、铁、锌、硒、铜、锰等，故其中属于人体微量元素的是铁，故填：Fe。
【小问2详解】
①暖暖春风拂耳边，阵阵花香入鼻来是因为分子在不断的运动，带有气味的分子运动到人的鼻子使人嗅到气味；
②草木灰主要成分为碳酸钾，水溶液呈碱性，硝酸钾呈中性，故要改良酸化土壤，可选用碱性的草木灰，故选：A。
【小问3详解】
①生铁是铁碳合金，合金的硬度要大于组成合金的纯金属，故生铁硬度比纯铁大；铁生锈是与氧气和水共同接触，故历经百年风雨，铁牛已锈迹斑斑，因为铁常年与氧气和水接触；
②Fe2O3和CO在高温条件下反应生成 FeO 和 CO2，反应的化学方程式为：CO+Fe2O32FeO+CO2。
22. 能源关乎国家大计和社会民生。
（1）《水经注》记载：“石墨可书，又燃之难尽，亦谓之石炭”，此处“石墨”“石炭”即为煤．煤属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源．燃煤烟气中含有SO2，直接排放会引起______（填写一种环境污染名称）。工业生产中，可将SO2和O2混合连续通入吸收池中，与水反应生成硫酸，发生反应的化学方程式为______。
（2）《酉阳杂俎》记载：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以燃灯极明”，此处“石脂水”即为石油．汽油是通过石油的____（填“蒸馏”或“分馏”）提炼出来的，汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油______（填“充分”或“不充分”）燃烧。
（3）《华阳国志·蜀志》记载“临邛县……有火井……取井火煮之，一斛水得五斗盐，家火煮之，得无几也”，此处“火井”即为天然气，天然气燃烧的化学方程式为______，和传统“家火（柴火）”相比，天然气的优点是______。
（4）2022年发布的《中国能源大数据报告》，显示我国2020、2021年能源消费结构如图-1所示，下列说法不正确的是 。
A. 我国能源消费中，煤炭仍处于主体性地位
B. 煤炭、水能、风能、太阳能均属于清洁能源
C. 清洁能源所占比重增加有助于改善空气质量
（5）氢能将在我国能源转型中将占据重要地位，低耗能制氢及高效储氢是氢气大规模应用的前提。
①在制氢过程中基本上没有碳排放而得到的氢气称为“绿氢”，下列方式可制得“绿氢”的是______。
A．太阳能发电制氢 B．火发电制氢 C．水力发电制氢
②镁基储氢材料是最有发展潜力的储氢材料之一，利用Mg17Al12（一种镁铝合金）储氢及释氢的过程如图-2所示，释放的氢气比储存的氢气______（填“多”或“少”）。
【答案】（1） ①. 不可再生 ②. 酸雨 ③.
（2） ①. 分馏 ②. 充分
（3） ①. ②. 污染小 （4）B
（5） ①. AC ②. 多
【解析】
【小问1详解】
煤属于不可再生资源；
燃煤烟气中含有SO2，直接排放会引起酸雨；
SO2和O2混合连续通入吸收池中，与水反应生成硫酸，发生反应的化学方程式为；
【小问2详解】
汽油是通过石油的分馏，提炼出来的；
汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油与氧气的接触面积更大，燃烧更充分；
【小问3详解】
天然气燃烧的化学方程式为；
和传统“家火（柴火）”相比，天然气属于清洁能源，燃烧起来污染更少，故填：污染小；
【小问4详解】
A. 我国能源消费中，煤炭仍处于主体性地位，说法正确；
B. 煤炭、不属于清洁能源，水能、风能、太阳能均属于清洁能源，说法正确；
C. 清洁能源所占比重增加有助于改善空气质量，说法正确；
故选B；
【小问5详解】
A．太阳能发电制氢 ，没有产生二氧化碳，属于“绿氢”；
B．火发电制氢，产生二氧化碳，不属于“绿氢”；
C．水力发电制氢，没有产生二氧化碳，属于“绿氢”；
故选择AC；
由图可知，释氢过程中发生的化学方程式为：，通过反应可知释氢释放的氢气比贮氢吸收的氢气多。
23. 如图是实验室制备气体的常用装置，请根据要求回答问题：
（1）仪器a的名称是______，它是由______（填“无机”“合成”或“复合”）材料制成。
（2）A、B装置均可用来制取CO2气体，B装置的优点是______；实验室更多使用A装置制取CO2气体的原因是______（答一点即可），使用C装置（正放）排空法收集CO2，验满的方法是______。
（3）制备CO2常用1:3的稀盐酸（用体积比为1:3的浓盐酸与水混合配制），已知浓盐酸的溶质质量分数为37%，密度为1.19g·mL-1，1:3的稀盐酸溶质质量分数为______（计算结果保留一位小数）。
【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 无机
（2） ①. 控制反应的开始和停止 ②. A装置的反应容器为锥形瓶，能装的药品较多，则可制取大量的二氧化碳气体 ③. 将燃着的木条放在c口处，若木条熄灭，则瓶中二氧化碳收集满
（3）10.5%
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器a是铁架台，铁架台是金属材料制成的，是无机材料。
【小问2详解】
B装置的多孔隔板可以分隔固体和液体，通过控制固体和液体的接触从而控制反应的开始和停止，实验室更多使用A装置制取CO2气体的原因是：A装置的反应容器为锥形瓶，能装的药品较多，则可制取大量的二氧化碳气体，使用C装置（正放）排空法收集CO2，验满的方法是将燃着的木条放在c口处，若木条熄灭，则瓶中二氧化碳收集满。
【小问3详解】
设浓盐酸的体积为V，则水的体积为3V，则浓盐酸的质量为1.19g·mL-1×V，水的质量为1.0g·mL-1×3V，浓盐酸中溶质的质量为1.19g·mL-1×V×37%，则1:3的稀盐酸溶质质量分数为。
24. 某兴趣小组小对KClO3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用下图装置完成表中实验：
编号 KClO3质量/g 催化剂 催化剂质量/g 收集50mLO2 所需时间/s
实验1 5 - - 171
实验2 5 MnO2 0.5 49
实验3 5 Fe2O3 0.5 58
实验4 5 KCl 0.5 154
（1）设置实验1的目的是______；
（2）表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是______；
（3）写出实验3中KClO3分解的化学方程式：______；
（4）由实验1和实验4可知，KCl______（填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集50mLO2，所需时间明显少于171s，解释原因：______；
（5）要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2所需的时间外。还可以测量相同时间内______；
（6）用如图装置测量一定量的氯酸钾和二氧化锰加热分解后产生O2的体积，实验时应______（选填“气泡连续均匀”或“刚有气泡”）时开始收集气体。
①以下是用该装置测量收集到的气体的体积必须包括的几个步骤
A．调整量筒内外液面使之相平；
B．使试管和量筒内的气体都冷却至室温；
C．读取量筒内气体的体积。
这三步操作的正确顺序是：______（请填写步骤代号）。
②若实验结束时，量筒内的液面高于水槽中的液面，要使量筒内外液面的高度相同可采用的操作是______（填操作方法）。
③某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，加热一段时间后停止实验（氯酸钾未完全分解），他测得剩余物质中两种元素的质量分数分别为：锰元素质量分数15.0%，氯元素的质量分数35.5%，请问剩余物质中氧元素的质量分数为______。
A．10.5% B．14.5% C．25.5% D．50%
【答案】（1）对比实验
（2）二氧化锰##MnO2
（3）
（4） ①. 有 ②. 随着反应的进行，生成的催化剂氯化钾越来越多
（5）收集气体的体积 （6） ①. 刚有气泡 ②. BAC ③. 慢慢将量筒下移 ④. A
【解析】
【小问1详解】
实验1中没有加催化剂，其作用为对比。
【小问2详解】
对比三种催化剂，加入等质量的二氧化锰时，收集等体积的氧气所需时间较短，则说明其催化效果更好。
【小问3详解】
氯酸钾在氧化铁催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。
【小问4详解】
对比实验1、4，收集等体积的氧气时，实验4所需时间较短，则说明氯化钾有催化作用；
由于氯酸钾加热能分解得到氯化钾和氧气，随着氯化钾质量的增加，氯化钾起催化作用，则反应加快。
【小问5详解】
要对比不同催化剂的催化效果时，除了比较收集等体积氧气所需时间外，还可比较相同时间收集氧气体积的多少。
【小问6详解】
①要想测定一定量的氯酸钾和二氧化锰加热分解后产生O2的体积，应刚有气泡就开始收集，此时排出的水的体积即为氧气的体积。
确定收集的气体的体积时，首先要使试管和量筒内的气体都冷却至室温，然后再调整量筒内外液面使之相平，此时才读取量筒内气体的体积，则顺序为BAC。
②若量筒内的液面高于水槽中的液面，可慢慢将量筒下移，使量筒内外液面的高度相同。
③由于氯化钾或氯酸钾中，钾元素和氯元素的质量比均为39：35.5，若剩余物质中氯元素的质量分数35.5%，则钾元素的质量分数为39%，则剩余物质中氧元素的质量分数为1-15%-35.5%-39%=10.5%，故选A。
25. 铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
（一）铁的广泛应用
（1）我国早在西汉时期，《淮南万毕术》一书中记载“曾青得铁则化为铜”，其中蕴含化学原理是______反应的基本类型是______反应（填基本反应类型）。
（2）我国唐代钢铁的冶炼达到了新的高度，生铁经过灼热反复捶打后成为钢。生铁和钢都属于合金，钢的含碳量比生铁______（填“高”或“低”）。
（3）生活中常用铁锅炒菜，主要是利用了铁良好的______性，铝制品比铁制品耐腐蚀，其主要原因是______（用化学方程式表示）。
（4）将生铁废锅放入足量的硫酸中反应的现象是：______。
（二）制备还原性铁粉
实验室利用FeSO4溶液为原料制备还原性铁粉的流程如下：
（5）“干燥”时有少量FeCO3发生下列转化： 该转化的化学方程式为______。
（6）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是______。
（三）测定还原性铁粉的组成
制得还原性铁粉中含有少量FeO和Fe3C杂质。为测定还原性铁粉中单质铁的含量，取10.00g还原性铁粉样品，在科研人员指导下，按下图进行实验
查阅资料：①
②
③浓硫酸吸收H2O，碱石灰吸收H2O和CO2，不吸收CH4。
（7）装配好实验装置后，先要______。
（8）加热前先通一段时间H2的目的是______。
（9）实验开始时应先对______处装置加热（填“A”或“C”）。
（10）充分反应后，测得实验数据如表
表：装置B和E的质量变化
装 置 B E
反应前 200.00 200.00
反应后 200.18 200.44
①样品中FeO的质量为______。
②样品中单质铁的质量分数为______。
（11）装置F的作用是______。
（12）反思：实验中，实际测得装置D增重的质量大于CH4与Fe2O3反应生成的H2O的质量，原因是______。
（四）金属的应用
（13）金属镁通过反应可储存氢气。常温下，MgH2可以与水反应释放氢气，同时生成难溶于水的Mg（OH）2，MgH2与水反应时释氢速率逐渐减慢，且释放的氢气少于储存的氢气。可能的原因是______
【答案】（1） ①. Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ②. 置换反应
（2）低 （3） ①. 导热性 ②. 4Al+3O2═2Al2O3
（4）有气泡产生，液体变成浅绿色，有黑色固体剩余（三项缺一没有分）
（5）4FeCO3+2H2O+O2=4FeOOH+4CO2
（6）增大接触面积，充分反应，加快反应速率
（7）检查装置的气密性
（8）排尽空气，防止加热时发生爆炸
（9）C （10） ①. 0.72g ②. 74.8%
（11）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入E装置
（12）过量的氧化铁和氢气反应生成了水
（13）生成的Mg（OH）2，覆盖在MgH2的表面阻止了反应的进行
【解析】
【小问1详解】
“曾青得铁则化为铜”是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应；
【小问2详解】
生铁的含碳量在2%~4.3%，钢的含碳量在0.03%~2%，所以钢的含碳量比生铁低；
【小问3详解】
用铁锅炒菜，主要是利用了铁良好的导热性；
铝制品比铁制品耐腐蚀，是因为铝和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，化学方程式为4Al+3O2═2Al2O3；
【小问4详解】
生铁是铁和碳的合金，将生铁废锅放入足量的硫酸中反应的现象是有气泡产生，液体由无色变成浅绿色，有黑色固体剩余；
【小问5详解】
有少量，该转化的化学方程式为4FeCO3+2H2O+O2=4FeOOH+4CO2；
【小问6详解】
“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是增大接触面积，充分反应，加快反应速率；
【小问7详解】
为了实验准确，装置气密性需良好，所以装配好实验装置后，先要检查装置气密性；
【小问8详解】
氢气具有可燃性，加热前先通一段时间H2的目的是排尽空气，防止加热时气体不纯发生爆炸；
【小问9详解】
实验开始时应先对C处装置加热，防止甲烷没有被完全反应，引起测量误差；
小问10详解】
①氧化亚铁和氢气反应生成铁和水，装置B的作用是吸收生成水，装置B增重的质量就是水的质量200.18 g -200.00 g =0.18g，设氧化亚铁的质量为x，，，x=0.72g；
②装置D的作用是干燥二氧化碳，装置E的作用是吸收生成的二氧化碳的质量，装置E增重的质量就是二氧化碳的质量200.44 g -200.00 g =0.44g，根据碳元素守恒，设Fe3C的质量为y，则，，y=1.8g,故样品中单质铁的质量分数为；
【小问11详解】
装置F的作用是吸收空气中水和二氧化碳，防止空气中水和二氧化碳进入E中，影响实验；
【小问12详解】
实际测得装置D增重的质量大于CH4与Fe2O3反应生成的H2O的质量，原因是过量的氧化铁和氢气反应生成了水；
【小问13详解】
MgH2与水反应时释氢速率逐渐减慢，且释放的氢气少于储存的氢气，可能的原因是难溶于水的Mg（OH）2覆盖在MgH2的表面阻止了反应的进行；2024年九年级化学中考模拟试卷
相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64
选择题
本题包括20小题，每小题2分，共40分。
1. 世界地球日的主题是“珍爱地球人与自然和谐共生”。下列做法违背该主题的是
A. 推广用煤发电 B. 大力植树造林 C. 垃圾分类处理 D. 使用清洁能源
2. 《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是
A. 棉线织布 B. 粮食酿酒 C. 楠木制舟 D. 沙里淘金
3. 下列物质属于氧化物的是
A. MgO B. O2 C. NaOH D. H2CO3
4. 许多场所贴有相应的图标，你认为使用错误的是
A. 林区 B. 加油站
C. 盥洗室 D. 幼儿园
5. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 二硫化碳：CS2 B. 锌元素：ZN
C. 2个镁离子：2Mg+2 D. 8个硫原子：S8
6. 山药皮中含有碱性的皂角素，沾上后可能会使人皮肤发痒。表为身边几种常见物质的，其中涂抹后可缓解不适的是
物质 肥皂水 牙膏 花生油 食醋
10 9 7 3
A. 肥皂水 B. 牙膏 C. 花生油 D. 食醋
7. 用氯化钠固体和水配制溶质质量分数为的溶液，不需要的仪器是
A.量筒 B.漏斗 C.玻璃棒 D.酒精灯
A. A B. B C. C D. D
8. 氮元素在自然界中广泛存在，是组成氨基酸的基本元素之一，为地球上生命体的必需元素。氮循环是生物圈内基本的物质循环之一，氮固定是其中的重要环节，氮的固定是将单质氮转化为氮的化合物的过程。豆科植物的根瘤菌可将空气中的氮转化为能被植物吸收的营养物质，促进叶色浓绿。图为氮元素在元素周期表中的信息，下列说法中不正确的是（ ）
A. 氮元素为非金属元素 B. 氮元素原子的中子数约为7
C. 氮元素原子的核外电子数为7 D. 氮元素原子的相对原子质量为14.01g
9. 载人航天器中处理CO2的一种方法为2LixOy+2CO2=2Li2CO3+O2，则x，y的值分别为
A. 1、2 B. 2、2 C. 1、3 D. 2、4
10. 氮元素在自然界中广泛存在，是组成氨基酸的基本元素之一，为地球上生命体的必需元素。氮循环是生物圈内基本的物质循环之一，氮固定是其中的重要环节，氮的固定是将单质氮转化为氮的化合物的过程。豆科植物的根瘤菌可将空气中的氮转化为能被植物吸收的营养物质，促进叶色浓绿。钾硝石(主要成分为)是含氮矿石中的一种，可用于生产火药。下列说法正确的是
A. 属于化合物中的氧化物 B. 中氧元素的质量分数最大
C. 的相对分子质量为100 D. 中氮、氧元素的质量比为
11. 蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，……盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落。(晋 陈寿《三国志》)下列认知有误的是
A. “薪草”“膏油”是可燃物
B. “同时发火”降低了“诸船”的着火点
C. “时风盛猛”提供充足的氧气
D. “膏油”着火不宜用水灭火
12. “物质性质决定用途”是重要的化学观点之一，下列说法错误的是
A. 熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤
B. 石墨能导电，可用作电极
C. 活性炭有吸附性，可去除冰箱里异味
D. 一氧化碳可以燃烧，可用于冶炼钢铁
13. 传统中药“金银花”的有效成分中含有一种名为绿原酸（C16H18O9） 的物质，下列说法正确的是
A. 绿原酸由三种元素组成
B. 绿原酸的相对分子质量为（6×16+1×18+8×9）
C. 绿原酸中氢元素的质量分数最大
D. 绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成
14. 农业上常用质量分数为16%的NaC1溶液进行选种，现需要配制一定质量，溶质质量分数为16%的NaCl溶液。下列相关的实验操作正确的是
A. 取用NaCl B. 称取NaCl
C. 量取水 D. 溶解
15. 图是“光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化的示意图。下列叙述正确的是
A. 反应后分子数目增加 B. 参加反应的甲和丁的分子个数比为
C. 反应后原子数目增加 D. 反应生成的丙和丁的质量比为
16. 常温下探究燃烧的条件改进实验如图所示。用胶头滴管滴加过氧化氢溶液一段时间后，烧杯中导管口有气泡冒出。下列说法不正确的是
A. 二氧化锰在Y型管的反应中起催化作用
B 一段时间后，可观察到白磷①不燃烧，白磷②燃烧
C. 滴入过氧化氢溶液后Y型管中的气压大于烧杯中导管口的气压
D. 该实验只探究了可燃物燃烧需要与氧气接触
17. KNO3与 NaCl 的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. KCl 的溶解度受温度影响的程度比 KNO3的大
B. 15℃时，KNO3的溶解度比 KCl 的大
C. 将 T1℃时 KNO3与 KCl 的饱和溶液温度升高到 45℃，两溶液的溶质的质量分数相等（忽略水的蒸发）
D. 将 KNO3、KCl 的溶液从 45℃降温到 15℃，析出晶体质量是 KNO3 > KCl
18. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 氮气常温下很稳定，可用作粮食保护气
B. 碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥
C. 铜具有金属光泽，可用于制造电线
D. 盐酸常温下易挥发，可用于去除铁器表面铁锈
19. 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳会析出碳酸氢钠晶体而使溶液变浑浊，反应原理为：。某化学小组利用如图装置探究影响碳酸氢钠晶体产生快慢的因素，结果如下表。下列说法正确的是
序号 温度 / ℃ CO2流速（个气泡 / 秒） 出现浑浊的时间
1 25 2~5 5 分 17 秒
2 25 5~8 5 分 27 秒
3 25 10~13 5 分 02 秒
4 40 5~8 3 分 48 秒
5 50 5~8 1 分 36 秒
A. 可用稀盐酸代替稀硫酸进行该实验
B. CO2流速、温度会影响析出碳酸氢钠晶体的析出速率
C. 可用块状大理石代替碳酸钠粉末进行该实验
D. 该实验可比较同温下碳酸钠与碳酸氢钠的溶解度大小
20. 甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如图所示，下列说法不正确的是
A. 上述反应过程中，Zn、H的化合价肯定发生了变化
B. 过程①的化学反应为ZnO+CH4Zn+2H2+CO
C. 理论上0.16t甲烷可生产出0.08t氢气
D. 理论上生产过程可不补充ZnO
非选择题
21. 为深入学习宣传贯彻党的二十大精神，中共江都区委宣传部联合各镇党委、有关部门单位，精心打造学习动态——《龙川学习速递》系列微视频。
（1）“乡村振兴靠大家”——吴桥镇打造特色农业的发展之路。
①优质稻米生产基地生产优质大米，大米的主要成分为淀粉，可通过滴加____（填名称）检验其存在，淀粉在人体内水解为____。
②蔬果产业园的苋菜，相对于米面、肉制品，含较多的____（填人体所需一种除水外的营养素）。
③每100g丝瓜中含有钙14mg、磷29mg、钾115mg、铁0.4mg，这里的“钙、磷、钾、铁”是指____（填“单质”或“元素”），其中属于人体微量元素的是____（填符号）。
（2）“花木名镇的乡村振兴路”——丁伙镇建设宜居宜业和美乡村。
①暖暖春风拂耳边，阵阵花香入鼻来，请用微观解释____。
②土壤酸化不利于花卉、盆景的生长．要改良酸化土壤，可选用____（填字母）。
A．草木灰 B．硝酸钾
（3）“运河古镇的文化自信”——邵伯镇打造斗野亭、运河廉文化传承馆等一批文旅景点。
①斗野亭旁的镇水铁牛系生铁铸成，其硬度比纯铁____（填“大”或“小”），历经百年风雨，铁牛已锈迹斑斑，因为铁常年与____接触。
②运河廉文化传承馆墙体是仿古青砖．生产青砖时，Fe2O3和CO在高温条件下反应生成 FeO 和 CO2，反应化学方程式为____。
22. 能源关乎国家大计和社会民生。
（1）《水经注》记载：“石墨可书，又燃之难尽，亦谓之石炭”，此处“石墨”“石炭”即为煤．煤属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源．燃煤烟气中含有SO2，直接排放会引起______（填写一种环境污染名称）。工业生产中，可将SO2和O2混合连续通入吸收池中，与水反应生成硫酸，发生反应的化学方程式为______。
（2）《酉阳杂俎》记载：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以燃灯极明”，此处“石脂水”即为石油．汽油是通过石油的____（填“蒸馏”或“分馏”）提炼出来的，汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油______（填“充分”或“不充分”）燃烧。
（3）《华阳国志·蜀志》记载“临邛县……有火井……取井火煮之，一斛水得五斗盐，家火煮之，得无几也”，此处“火井”即为天然气，天然气燃烧的化学方程式为______，和传统“家火（柴火）”相比，天然气的优点是______。
（4）2022年发布的《中国能源大数据报告》，显示我国2020、2021年能源消费结构如图-1所示，下列说法不正确的是 。
A. 我国能源消费中，煤炭仍处于主体性地位
B. 煤炭、水能、风能、太阳能均属于清洁能源
C. 清洁能源所占比重增加有助于改善空气质量
（5）氢能将在我国能源转型中将占据重要地位，低耗能制氢及高效储氢是氢气大规模应用前提。
①在制氢过程中基本上没有碳排放而得到的氢气称为“绿氢”，下列方式可制得“绿氢”的是______。
A．太阳能发电制氢 B．火发电制氢 C．水力发电制氢
②镁基储氢材料是最有发展潜力的储氢材料之一，利用Mg17Al12（一种镁铝合金）储氢及释氢的过程如图-2所示，释放的氢气比储存的氢气______（填“多”或“少”）。
23. 如图是实验室制备气体的常用装置，请根据要求回答问题：
（1）仪器a的名称是______，它是由______（填“无机”“合成”或“复合”）材料制成。
（2）A、B装置均可用来制取CO2气体，B装置的优点是______；实验室更多使用A装置制取CO2气体的原因是______（答一点即可），使用C装置（正放）排空法收集CO2，验满的方法是______。
（3）制备CO2常用1:3的稀盐酸（用体积比为1:3的浓盐酸与水混合配制），已知浓盐酸的溶质质量分数为37%，密度为1.19g·mL-1，1:3的稀盐酸溶质质量分数为______（计算结果保留一位小数）。
24. 某兴趣小组小对KClO3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用下图装置完成表中实验：
编号 KClO3质量/g 催化剂 催化剂质量/g 收集50mLO2 所需时间/s
实验1 5 - - 171
实验2 5 MnO2 0.5 49
实验3 5 Fe2O3 0.5 58
实验4 5 KCl 0.5 154
（1）设置实验1的目的是______；
（2）表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是______；
（3）写出实验3中KClO3分解的化学方程式：______；
（4）由实验1和实验4可知，KCl______（填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集50mLO2，所需时间明显少于171s，解释原因：______；
（5）要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2所需的时间外。还可以测量相同时间内______；
（6）用如图装置测量一定量的氯酸钾和二氧化锰加热分解后产生O2的体积，实验时应______（选填“气泡连续均匀”或“刚有气泡”）时开始收集气体。
①以下是用该装置测量收集到气体的体积必须包括的几个步骤
A．调整量筒内外液面使之相平；
B．使试管和量筒内的气体都冷却至室温；
C．读取量筒内气体的体积。
这三步操作的正确顺序是：______（请填写步骤代号）。
②若实验结束时，量筒内的液面高于水槽中的液面，要使量筒内外液面的高度相同可采用的操作是______（填操作方法）。
③某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，加热一段时间后停止实验（氯酸钾未完全分解），他测得剩余物质中两种元素的质量分数分别为：锰元素质量分数15.0%，氯元素的质量分数35.5%，请问剩余物质中氧元素的质量分数为______。
A．10.5% B．14.5% C．25.5% D．50%
25. 铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
（一）铁的广泛应用
（1）我国早在西汉时期，《淮南万毕术》一书中记载“曾青得铁则化为铜”，其中蕴含化学原理是______反应的基本类型是______反应（填基本反应类型）。
（2）我国唐代钢铁的冶炼达到了新的高度，生铁经过灼热反复捶打后成为钢。生铁和钢都属于合金，钢的含碳量比生铁______（填“高”或“低”）。
（3）生活中常用铁锅炒菜，主要是利用了铁良好的______性，铝制品比铁制品耐腐蚀，其主要原因是______（用化学方程式表示）。
（4）将生铁废锅放入足量的硫酸中反应的现象是：______。
（二）制备还原性铁粉
实验室利用FeSO4溶液为原料制备还原性铁粉的流程如下：
（5）“干燥”时有少量FeCO3发生下列转化： 该转化的化学方程式为______。
（6）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是______。
（三）测定还原性铁粉的组成
制得的还原性铁粉中含有少量FeO和Fe3C杂质。为测定还原性铁粉中单质铁的含量，取10.00g还原性铁粉样品，在科研人员指导下，按下图进行实验
查阅资料：①
②
③浓硫酸吸收H2O，碱石灰吸收H2O和CO2，不吸收CH4。
（7）装配好实验装置后，先要______。
（8）加热前先通一段时间H2的目的是______。
（9）实验开始时应先对______处装置加热（填“A”或“C”）。
（10）充分反应后，测得实验数据如表
表：装置B和E的质量变化
装 置 B E
反应前 200.00 200.00
反应后 200.18 200.44
①样品中FeO的质量为______。
②样品中单质铁的质量分数为______。
（11）装置F的作用是______。
（12）反思：实验中，实际测得装置D增重的质量大于CH4与Fe2O3反应生成的H2O的质量，原因是______。
（四）金属的应用
（13）金属镁通过反应可储存氢气。常温下，MgH2可以与水反应释放氢气，同时生成难溶于水的Mg（OH）2，MgH2与水反应时释氢速率逐渐减慢，且释放的氢气少于储存的氢气。可能的原因是______