2023年7月浙江省普通高中学业水平考试化学模拟试题四（答案）

2023年7月浙江省普通高中学业水平考试
化学模拟试题四
(满分100分)
可能用到的相对原子质量：H 1　Li 7　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27 Si 28　S 32
Cl 35.5　K 39　Ca 40　Mn 55　Fe 56　Cu 64　　Ba 137
选择题部分(共50分)
1、 选择题(本大题共25小题，第1—15题每小题2分，第16—25题每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不给分)
1. .化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是
A． 苏打— NaHCO3 B． 胆矾— CuSO4
C． 水玻璃— Na2SiO3 D． 生石灰— Ca(OH)2
2．为防止缺碘，可在食盐中加入少量KIO3。KIO3属于
A．单质 B．氧化物 C．酸 D．盐
3．下列仪器及对应名称正确，且该仪器可用于加热的是
A．分液漏斗 B．圆底烧瓶 C．坩锅 D．表面皿
4．下列物质中，常用于治疗胃酸过多的是
A．碳酸钠 B．氢氧化铝 C．氧化钙 D．硫酸镁
5．下列物质中，既不属于电解质也不属于非电解质的是
A．NaOH B．C2H5OH C．食盐水 D．CaCO3
6．在下列反应中，盐酸作氧化剂的是
A．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
B．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
C．BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋H2O＋CO2↑
D．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
7.下列关于分散系的叙述错误的是
A．上图图片显示的是树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关
B．.用一束光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分
C．把FeCl3溶液滴入到蒸馏水中，得到 Fe(OH)3胶体
D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10 9至10 7m之间
8．下列化学用语正确的是
A．乙醇的结构简式：C2H6O
B．钠原子的结构示意图：
C．Cl2的电子式：Cl∶Cl
D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32-
9．有4种碳骨架如图所示的烃，则下列判断不正确的是
A．a和d互为同分异构体 B．b和c互为同系物
C．a能生成高分子聚合物 D．c中的4个碳原子在向一平面上
10.下列各个反应，可以应用于工业生产的是
A．钠在氯气中燃烧，生产食盐
B．二氧化锰和浓盐酸共热，制取氯气
C．氯气与消石灰反应，生产漂白粉
D．氢气和氯气混合见光爆炸制氯化氢，再生产盐酸
11．X、Y、Z、W为短周期元素，若W原子的最外层电子数是其内层电子的，如图所示，下列说法不正确的是
X Y
Z W
A．X元素的氢化物分子间可以形成氢键
B．Y元素的两种同素异形体常温下都是气体
C．阴离子半径从大到小的顺序为X>Y>Z>W
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Z
12．下列离子方程式书写中，正确的是
A．氯化铁溶液吸收H2S：S2 +2Fe3+Fe2++S↓
B．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl+2OH ClO +Cl +H2O
C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO SO32 +2HC1O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3 +OH CaCO3↓+H2O
13．下列叙述中正确的是
A．碘易升华，所以要保存在棕色细口瓶中
B．液溴应保存在磨口玻璃棕色试剂瓶中，并加少量水进行水封
C．能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气
D．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘
14.下列对有机物结构或性质的描述，错误的是
A．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应
B．苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
C．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2 O
D．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
15.下列说法正确的是
A．煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料，是取之不尽的
B．煤是由无机物和有机物组成的复杂的混合物，主要含有碳和氢两种元素
C．石油主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素
D．煤和石油都是由古代植物遗体埋在地层下，在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的
16．已知一定条件下断裂1 mol化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H　436 kJ；Cl—Cl　243 kJ；H—Cl　431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是
A．氢分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定
B．2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反应热ΔH＜0
C．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)　ΔH= 183 kJ
D．相同条件下，H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的ΔH不相等
17.纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，用 KOH 溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn + Ag2O = 2Ag + ZnO。关于该电池下列叙述不正确的是
A．正极的电极反应为Ag2O + 2e + H2O = 2Ag + 2OH
B．Zn 极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应
C．使用时电子由 Zn 极经外电路流向Ag2O极，Zn 是负极
D．使用时溶液中电流的方向是由Ag2O极流向 Zn 极
18．经过202天的飞行，2021年2月10日19时52分，“天问一号”成功“刹车”，成为我国第一颗人造火星卫星。下列关于“天问一号”的化工材料叙述正确的是
A．探测器的结构材料大多采用高强度的不锈钢
B．火星车温控涂层材料聚酰胺薄膜属于合成有机高分子材料
C．太阳能电池用于导电元件的主要成分为二氧化硅
D．制造大型抛物面天线的铝合金或玻璃钢均为金属材料
19．下列说法正确的是
A．NaOH固体熔化的过程中，离于键和共价键均被破坏
B．NaHSO4在水溶液中或熔融状态下，都能电高出H+
C．CO2和PCl3分子中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构
D．HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HC1弱
20．下列说法不正确的是
A．在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、农药和人造纤维的重要原料
B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关
C．为了防止月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中放入生石灰
D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
21．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L SO3含有的分子数为1NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA
22．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH＜0，不能说明反应已达到平衡状态的是
A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等
B．反应器中压强不随时间变化而变化
C．混合气体颜色深浅保持不变
D．混合气体平均相对分子质量保持不变
23．某澄清透明的溶液中可能含有：Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、I-、CO32-、SO42-、Cl-中的几种，各离子浓度均为0.1mol/L，现进行如图实验(所加试剂均过量)：
下列说法正确的是
A．样品溶液中肯定存在Na+、Fe2+、SO42-
B．沉淀B中肯定有氢氧化铁，可能含有氢氧化镁
C．取1L黄色溶液D，能恰好溶解铁1.4g
D．该样品溶液中是否存在Cl-可取滤液C，滴加硝酸银和稀硝酸进行确定
24.将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合粉末放入100mL 4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH2(标准状况)，残留固体1.28g，过滤，滤液中无Cu2+，将滤液加水稀释到 200mL，测得其中c(H+)为0.400mol/L，已知Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+，且氧化性：Fe3+ > Cu2+，则原混合物中单质铁的质量是
A． 2.4g B． 3.36g C． 5.60g D． 10.08g
25．下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO
B 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe3+
C 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl-
D 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成 该溶液中一定含有CO
A．A B．B C．C D．D
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共40分)
26． (1)写出氨分子的电子式_______。
(2)写出工业制粗硅的化学方程式___________________________________。
(3)写出葡萄糖在酶的催化下转变为乙醇的化学方程式__________________________________。
(4)写出分子中含有3个甲基(-CH3)的一种己烷分子的结构简式_____________________。
27．甘油是生产日用化妆品的主要原料之一，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)甘油的分子式为 ___________；甘油中所含官能团的名称为___________。
(2)一定条件下，A可与乙酸发生酯化反应，生成的酯为___________ (填结构简式)。
(3)B→C 的反应类型为 ___________ ；D的结构简式为 ___________。
28．固体A仅由两种元素组成，7.2g固体A可以发生如图转化：
(1)组成固体A的元素符号为___。
(2)在工业制备溶液B的过程中，制取气体C的化学方程式为___。
(3)写出固体A和过量溶液B反应的离子方程式___。
(4)固体A和固体F组成元素相同。在一定条件下，氨气能实现固体A的转化，试写出该反应的化学方程___。
29．某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究。
探究一：设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。
(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为____。
(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是____。
探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。
待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸后，将所得溶液分成两份。
(3)一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为____(填序号)。
①一定有Fe3O4 ②一定有Fe ③只有Fe3O4 ④只有Fe
(4)另一份用胶头滴管滴加酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，可以证明溶液中存在___(填离子符号)。
30．将200mL CuSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液分成两等份，向其中一份加入足量铁粉，充分反应后测得固体质量保持不变；向另一份中加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到23.3g白色沉淀。请计算：
（1）原溶液中c（SO42-） = __________。
（2）原溶液中CuSO4和Fe2(SO4)3的物质的量比为__________。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2023年7月浙江省普通高中学业水平考试
化学模拟试题四
(满分100分)
可能用到的相对原子质量：H 1　Li 7　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27 Si 28　S 32
Cl 35.5　K 39　Ca 40　Mn 55　Fe 56　Cu 64　　Ba 137
选择题部分(共50分)
1、 选择题(本大题共25小题，第1—15题每小题2分，第16—25题每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不给分)
1. .化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是
A． 苏打— NaHCO3 B． 胆矾— CuSO4
C． 水玻璃— Na2SiO3 D． 生石灰— Ca(OH)2
【答案】C
【解析】A．小苏打— NaHCO3，故 A 错误； B．胆矾— CuSO4 · 5H2O，故 B 错误； C．水玻璃— Na2SiO3，故 C 正确； D．生石灰— CaO，故 D 错误。 故选 C。
2．为防止缺碘，可在食盐中加入少量KIO3。KIO3属于
A．单质 B．氧化物 C．酸 D．盐
【答案】D
【解析】同种元素组成的纯净物为单质；两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物；水溶液中电离出的阳离子全是氢离子的化合物为酸；金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；KIO3是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，故其为盐，故答案为D。
3．下列仪器及对应名称正确，且该仪器可用于加热的是
A．分液漏斗 B．圆底烧瓶 C．坩锅 D．表面皿
【答案】B
【解析】A． 为分液漏斗，名称正确，用于分离密度差别大互不相溶的液体混合物，不能用于加热，故A错误；B． 为圆底烧瓶，名称正确，可用于固液加热反应的容器，故B正确；
C． 的名称为坩埚，不是坩锅，名称不正确，用于熔化和精炼金属液体以及固液加热、反应的容器，故C错误；D．为蒸发皿，不是表面皿，名称不正确，可以用于加热，故D错误；
4．下列物质中，常用于治疗胃酸过多的是
A．碳酸钠 B．氢氧化铝 C．氧化钙 D．硫酸镁
【答案】B
【解析】用于治疗胃酸过多的物质应具有碱性，但碱性不能过强，过强会伤害胃粘膜；以上四种物质中，硫酸镁溶液显酸性，碳酸钠溶液，氧化钙的水溶液均显碱性，而氢氧化铝显两性，碱性较弱，能够与胃酸反应，故氢氧化铝常用于治疗胃酸过多，B正确；故答案选B。
5．下列物质中，既不属于电解质也不属于非电解质的是
A．NaOH B．C2H5OH C．食盐水 D．CaCO3
【答案】C
【解析】A项、NaOH为化合物，在水溶液或熔融状态下能够电离出钠离子和氢氧根离子，属于电解质，故A错误；B项、C2H5OH为化合物，在水溶液和熔融状态下不能够电离，属于非电解质，故B错误；
C项、食盐水为混合物，所以食盐水既不是电解质，也不是非电解质，故C正确；D项、CaCO3为化合物，在熔融状态下能够电离出钙离子和碳酸根离子，属于电解质，故D错误；故选C。
6．在下列反应中，盐酸作氧化剂的是
A．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
B．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
C．BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋H2O＋CO2↑
D．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
【答案】B
【解析】A.反应为酸碱中和反应，没有化合价变化，故A选项错误；B.反应中H元素化合价由+1价降低为0价，HCl做氧化剂，故B选项正确；C.反应为复分解反应，没有化合价变化，故C选项错误；D.反应中Cl元素化合价由-1价升高到0价，HCl做还原剂，故D选项错误；故答案选B。
7.下列关于分散系的叙述错误的是
A．上图图片显示的是树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关
B．.用一束光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分
C．把FeCl3溶液滴入到蒸馏水中，得到 Fe(OH)3胶体
D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10 9至10 7m之间
【答案】C
【解析】A．树林中的晨曦与丁达尔效应有关，故 A 正确； B．丁达尔效应可用来鉴别溶液和胶体，所以可用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分，故 B 正确； C．制取 Fe(OH)3胶体的方法：加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，可得 Fe(OH)3胶体，故 C 错误； D．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径在1 100nm之间，故 D 正确； 故选 C。
8．下列化学用语正确的是
A．乙醇的结构简式：C2H6O
B．钠原子的结构示意图：
C．Cl2的电子式：Cl∶Cl
D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32-
【答案】B
【解析】A. 乙醇的结构简式为：CH3CH2OH，故A错误；B. 钠元素是11号元素，结构示意图为：，故B正确；C. 氯气的电子式为：，故C错误；D. NaHCO3属于强电解质，NaHCO3 = Na+ + HCO3-（钠离子和碳酸氢根），弱酸酸式盐氢离子不能与酸根分开，如NaHCO3 ，故D错误；正确答案是B。
9．有4种碳骨架如图所示的烃，则下列判断不正确的是
A．a和d互为同分异构体 B．b和c互为同系物
C．a能生成高分子聚合物 D．c中的4个碳原子在向一平面上
【答案】D
【解析】A．a的分子式是C4H8，d的分子式是C4H8，二者分子式相同结构不同，A项正确；B．b的分子式是C5H12，c的分子式是C4H10，二者结构相似，分子组成上相差CH2，二者互为同系物，B项正确；
C．a分子中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，C项正确；D．根据甲烷分子的结构特点，c中最多只能3各碳原子共面，D项错误；故答案为D。
10.下列各个反应，可以应用于工业生产的是
A．钠在氯气中燃烧，生产食盐
B．二氧化锰和浓盐酸共热，制取氯气
C．氯气与消石灰反应，生产漂白粉
D．氢气和氯气混合见光爆炸制氯化氢，再生产盐酸
【答案】C
【解析】A．采用海水晒盐的方法制取氯化钠，用钠燃烧法制取氯化钠，成本高，故A错误；B．工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气、氢氧化钠，用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气，成本高，故B错误；
C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙，石灰乳较廉价，所以适用于工业生产，故C正确；D．氯气的化学性质很活泼，氯气和氢气混合在光照的条件下会发生强烈爆炸生成氯化氢气体，工业上不用该法制取氯化氢，工业上将氢气与氯气 在点燃的条件下反应生成氯化氢 ，故 D错误。
11．X、Y、Z、W为短周期元素，若W原子的最外层电子数是其内层电子的，如图所示，下列说法不正确的是
X Y
Z W
A．X元素的氢化物分子间可以形成氢键
B．Y元素的两种同素异形体常温下都是气体
C．阴离子半径从大到小的顺序为X>Y>Z>W
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Z
【答案】C
【解析】X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的，则W原子其内层电子总数为10，最外层电子数为7，故W是Cl元素；由X、Y、Z、W在周期表中的位置关系可知，Z为S元素；Y为O元素；X为N元素；根据元素所在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律进行判断。A．X为N元素，其氢化物氨气分子之间存在氢键，故A正确；B．Y为O元素；Y元素的两种同素异形体为氧气和臭氧，在常温下都是气体，故B正确；C．核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径X＞Y，Z＞W；最外层电子数相同，电子层越多半径越大，所以W＞X，所以阴离子半径由大到小排列顺序Z＞W＞X＞Y，故C错误；D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性W＞Z，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，故D正确；故答案为C。
12．下列离子方程式书写中，正确的是
A．氯化铁溶液吸收H2S：S2 +2Fe3+Fe2++S↓
B．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl+2OH ClO +Cl +H2O
C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO SO32 +2HC1O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3 +OH CaCO3↓+H2O
【答案】B
【解析】A．氢硫酸属于弱酸，应该用化学式表示，故A错误；B．用氢氧化钠溶液吸收氯气的离子反应为Cl2+2OH ClO +Cl +H2O，故B正确；C．将少量SO2气体通入NaClO溶液中要发生氧化还原反应，离子方程式：ClO +H2O+SO22H++Cl +SO42 ，故C错误；D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水，正确的离子方程式为：NH4++Ca2++HCO3 +2OH CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，故D错误；故选B。
13．下列叙述中正确的是
A．碘易升华，所以要保存在棕色细口瓶中
B．液溴应保存在磨口玻璃棕色试剂瓶中，并加少量水进行水封
C．能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气
D．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘
【答案】B
【解析】A．碘易升华，但碘是固体，所以碘不能保存在棕色细口瓶中，应该用广口瓶，A错误；B．液溴易挥发，应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并进行水封，B正确；C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体可以是氯气或臭氧等氧化性气体，C错误；D．碘易溶于酒精，但是酒精和水互溶，不分层，不能用酒精从碘水中萃取碘，D错误；故选：B。
14.下列对有机物结构或性质的描述，错误的是
A．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应
B．苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
C．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2 O
D．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
【答案】A
【解析】A．溴水与苯不反应，可与液溴在催化剂条件下发生取代反应，故A错误；B．苯中不存在碳碳双键，6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，故B正确；C．乙烷和丙烯分子中含有的H原子数都为6，则乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3 mol H2 O，故C正确；D．甲苯中，苯环上的H可在催化剂条件下发生取代反应，甲基上的H可在光照条件下被取代，故D正确。
15.下列说法正确的是
A．煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料，是取之不尽的
B．煤是由无机物和有机物组成的复杂的混合物，主要含有碳和氢两种元素
C．石油主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素
D．煤和石油都是由古代植物遗体埋在地层下，在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的
【答案】C
【解析】A．煤、石油和天然气属于化石燃料，是不可再生能源，储量有限，故A错误；
B．煤是由无机物和有机物所组成的复杂混合物，主要含有碳元素，故B错误；
C．石油主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素，故C正确；
D．煤和石油都是由古代植物和动物遗体埋在地层下或地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的，故D错误。
16．已知一定条件下断裂1 mol化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H　436 kJ；Cl—Cl　243 kJ；H—Cl　431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是
A．氢分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定
B．2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反应热ΔH＜0
C．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)　ΔH= 183 kJ
D．相同条件下，H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的ΔH不相等
【答案】A
【解析】A、断裂1 mol化学键生成气态原子需要吸收的能量为：H H：436 kJ，Cl Cl：243 kJ，所以氢分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定，选项A正确；B、化学反应的焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，2HCl(g)＝H2(g) + Cl2(g)的反应热ΔH=（2×431 436 243）kJ/mol=183kJ/mol＞0，选项B错误；C、化学反应的焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，则H2(g) + Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH=（436+243 2×431）kJ/mol= 183 kJ/mol，选项C错误；D、反应热取决于反应物和生成物的能量高低，与反应条件无关，故相同条件下，H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的ΔH相等，选项D错误。答案选A。
17.纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，用 KOH 溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn + Ag2O = 2Ag + ZnO。关于该电池下列叙述不正确的是
A．正极的电极反应为Ag2O + 2e + H2O = 2Ag + 2OH
B．Zn 极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应
C．使用时电子由 Zn 极经外电路流向Ag2O极，Zn 是负极
D．使用时溶液中电流的方向是由Ag2O极流向 Zn 极
【答案】D
【解析】A．Ag2O被还原，Ag2O为正极，正极反应式为Ag2O + H2O + 2e = 2Ag + 2OH ，故 A 正确；
B．Zn 作负极失电子发生氧化反应，Ag2O作正极得电子发生还原反应，故 B 正确；
C．Zn 失电子作负极，Ag2O作正极，电子从负极流向正极，即电子由 Zn 极经外电路流向
Ag2O极，故 C 正确；
D．使用时溶液中电流的方向(即内电路的电流方向)是由负极流向正极，即 Zn 极流向 Ag2O极，故 D 错误。故选 D。
18．经过202天的飞行，2021年2月10日19时52分，“天问一号”成功“刹车”，成为我国第一颗人造火星卫星。下列关于“天问一号”的化工材料叙述正确的是
A．探测器的结构材料大多采用高强度的不锈钢
B．火星车温控涂层材料聚酰胺薄膜属于合成有机高分子材料
C．太阳能电池用于导电元件的主要成分为二氧化硅
D．制造大型抛物面天线的铝合金或玻璃钢均为金属材料
【答案】B
【解析】A项，由于不锈钢的密度大，质量大，不利于发射，故探测器的结构材料大多采用密度小的高强度的轻质材料，A错误；B项，火星车温控涂层材料聚酰胺薄膜是一种合成纤维，属于合成有机高分子材料，B正确；C项，晶体硅是良好的半导体材料，故太阳能电池用于导电元件的主要成分为硅，C错误；D项，制造大型抛物面天线的铝合金属于金属材料，但玻璃钢是纤维强化塑料，属于合成有机高分子材料，D错误；故选B。
19．下列说法正确的是
A．NaOH固体熔化的过程中，离于键和共价键均被破坏
B．NaHSO4在水溶液中或熔融状态下，都能电高出H+
C．CO2和PCl3分子中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构
D．HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HC1弱
【答案】C
【解析】A项，氢氧化钠熔化时只有离子键被破坏，故错误；B项，硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和氢离子和硫酸根离子，在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，故错误；C项，二氧化碳中碳的最外层电子数为4+4=8，氧的最外层电子数为6+2=8，三氯化磷中磷的最外层电子数为5+3=8，氯原子的最外层电子数为7+1=8，都满足8电子结构，故正确；D项，溴化氢比氯化氢的稳定性差说明溴氢键比氯氢键弱，故错误。故选C。
20．下列说法不正确的是
A．在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、农药和人造纤维的重要原料
B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关
C．为了防止月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中放入生石灰
D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
【答案】C
【解析】A项，在有机化工中，氯气是合成合成塑料、橡胶、农药和人造纤维的重要原料，A正确；B项，冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，B正确；C项，生石灰常用作干燥剂，不具有防氧化的作用，一般在食品包装袋中加还原铁粉防止食品氧化，C错误；D项，采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，NOx的催化转化生成无污染的氮气也是减少酸雨的有效措施，D正确；故选C。
21．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L SO3含有的分子数为1NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA
【答案】B
【解析】A. 标准状况下，三氧化硫不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，A错误；
B. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为：1.06g/(106g·mol-1)×2×NA/mol =0.02NA，B正确；
C. 在标准状况下，1NA个CO2分子占有的体积才等于22.4L，C错误；
D. 0.5mol/L的MgCl2溶液只知道物质的量浓度，体积未知，则其中含有Cl-个数无法求出，D错误；
答案选B。
22．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH＜0，不能说明反应已达到平衡状态的是
A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等
B．反应器中压强不随时间变化而变化
C．混合气体颜色深浅保持不变
D．混合气体平均相对分子质量保持不变
【答案】A
【解析】A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率等于2 : 1时，反应达到平衡状态，故A符合题意；B．反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变，故B不符合题意；
C．混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故C不符合题意；D．反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，故D不符合题意；故选A。
23．某澄清透明的溶液中可能含有：Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、I-、CO32-、SO42-、Cl-中的几种，各离子浓度均为0.1mol/L，现进行如图实验(所加试剂均过量)：
下列说法正确的是
A．样品溶液中肯定存在Na+、Fe2+、SO42-
B．沉淀B中肯定有氢氧化铁，可能含有氢氧化镁
C．取1L黄色溶液D，能恰好溶解铁1.4g
D．该样品溶液中是否存在Cl-可取滤液C，滴加硝酸银和稀硝酸进行确定
【答案】A
【解析】A．由上述分析可知，原溶液中一定含有Fe2+、Br 、、Na+，一定不含有Cu2+、Mg2+、，故A正确；B．由上述分析可知，原溶液中一定含有Fe2+，一定不含有Mg2+，所以沉淀B中肯定含有氢氧化铁，不含有氢氧化镁，故B错误；C．1L黄色溶液D含有0.1molFe3+，根据2Fe3++Fe=3Fe2+，所以0.1molFe3+能溶解0.05molFe即2.8g，但D溶液中可能HCl过量，溶解Fe的量增加，故C错误；
D．因原溶液中含有，加入稀硝酸酸化的硝酸银会产生硫酸银干扰Cl-的检验，故D错误；
故答案为：A。
24.将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合粉末放入100mL 4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH2(标准状况)，残留固体1.28g，过滤，滤液中无Cu2+，将滤液加水稀释到 200mL，测得其中c(H+)为0.400mol/L，已知Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+，且氧化性：Fe3+ > Cu2+，则原混合物中单质铁的质量是
A． 2.4g B． 3.36g C． 5.60g D． 10.08g
【答案】C
【解析】有H+剩余，且滤液中没有Cu2+，可知残留物没有 Fe，只有 Cu，而 Cu 可以残留说明溶液中没有Fe3+，阳离子为H+和Fe2+。 设原有 Fe 为 xmol，Fe2O3为 ymol，生成铜的物质的量为0.02mol，生成氢气为0.04 mol，根据得失电子总数相等知：2x = 2y + 2 × 0.02 + 2 × 0.04 又根据 Cl 元素守恒知：2(x + 2y) + 0.2 × 0.400 = 0.1 × 4.40 将上述两式联立解出：x = 0.1，y = 0.04 原混合物中单质铁的质量为56g/mol × 0.1mol = 5.6g。 故选 C。
25．下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO
B 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe3+
C 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl-
D 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成 该溶液中一定含有CO
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可能生成AgCl沉淀，也可能是BaSO4沉淀等，如检验硫酸根离子，应先加入盐酸，无现象，排除Ag+的干扰，再加入氯化钡检验，有白色沉淀产生，A错误；B．Fe3+遇KSCN溶液显红色，向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色，则原溶液一定含有Fe3+，B正确；C．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能有Ag2CO3等沉淀生成，检验氯离子时应加入稀硝酸酸化，排除杂质离子的干扰，C错误；D．向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，气体可能为二氧化碳或二氧化硫，溶液中的离子可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等，D错误；
答案选B。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共40分)
26． (1)写出氨分子的电子式_______。
(2)写出工业制粗硅的化学方程式___________________________________。
(3)写出葡萄糖在酶的催化下转变为乙醇的化学方程式__________________________________。
(4)写出分子中含有3个甲基(-CH3)的一种己烷分子的结构简式_____________________。
【答案】(1) (2分) (2)SiO2+2CSi+2CO↑(2分)
(3)C6H12O62C2H5OH+2CO2↑(2分) (4) CH3CH(CH3)CH2CH2CH3或CH3 CH2CH(CH3) CH2CH3(2分)
【解析】(1)氨气含有共价键，氨分子的电子式为；(2)工业制粗硅利用焦炭还原二氧化硅，反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑；(3)葡萄糖在酶的催化下转变为乙醇的化学方程式为C6H12O62C2H5OH+2CO2↑；(4)分子中含有3个甲基(-CH3)的一种己烷分子，由于碳链两端一定含有2个甲基，则可能的结构简式为CH3CH(CH3)CH2CH2CH3或CH3 CH2CH(CH3) CH2CH3。
27．甘油是生产日用化妆品的主要原料之一，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)甘油的分子式为 ___________；甘油中所含官能团的名称为___________。
(2)一定条件下，A可与乙酸发生酯化反应，生成的酯为___________ (填结构简式)。
(3)B→C 的反应类型为 ___________ ；D的结构简式为 ___________。
【答案】C3H8O3 羟基 CH3COOCH2CH2CH3 取代反应
【解析】(1)甘油为丙三醇，其分子式为C3H8O3，所含官能团的名称为羟基；
(2)CH3CH2CH2OH和CH3COOH在浓硫酸加热下发生酯化反应生成CH3COOCH2CH2CH3；
(3) B→C 是氯原子取代甲基的H原子，反应类型为取代反应，结合甘油的结构可知D含有三个氯原子，则C中碳碳双键与Cl2发生加成反应得到D，结构简式为 。
28．固体A仅由两种元素组成，7.2g固体A可以发生如图转化：
(1)组成固体A的元素符号为___。
(2)在工业制备溶液B的过程中，制取气体C的化学方程式为___。
(3)写出固体A和过量溶液B反应的离子方程式___。
(4)固体A和固体F组成元素相同。在一定条件下，氨气能实现固体A的转化，试写出该反应的化学方程___。
【答案】Fe、O 4NH3+5O24NO+6H2O 3FeO+10H++NO=3Fe3++ NO+ 5H2O 2NH3+ 3Fe2O36FeO+N2+3H2O
【解析】由框图F是红棕色固体8.0g可知，F为氧化铁，其物质的量==0.05mol，框图逆推可知沉淀E为氢氧化铁，D中含有+3价铁离子，说明A中含有铁元素，含铁元素为0.05mol×2=0.1mol，质量为5.6g；因为固体A和固体F组成元素相同，所以固体A中另外一种元素为O，其质量为7.2g-5.6g=1.6g，物质的量为0.1mol，所以A的化学式为FeO。此时Fe为+2价，所以溶液B具有氧化性，为稀硝酸，气体C为NO，气体D为NO2，B为硝酸，以此分析解答。
(1)根据上述分析可知：组成固体A的元素为铁和氧，其符号为Fe、O，故答案：Fe、O；
(2)根据上述分析可知：气体C为NO，在工业制备硝酸溶液的过程中，需先制备制NO，其反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案：4NH3+5O24NO+6H2O；
(3)根据上述分析可知：固体A为FeO，溶液B为稀硝酸，两者发生氧化还原反应，生成硝酸铁、一氧化氮和水，其反应的离子方程式为：3FeO+10H++NO=3Fe3++ NO+ 5H2O，故答案：3FeO+10H++NO=3Fe3++ NO+ 5H2O；
(4)因为氨气具有还原性，氧化铁具有氧化性，所以两者在高温的条件下发生氧化还原反应，生成氮气、FeO和水，该反应的化学方程为：2NH3+ 3Fe2O3=6FeO+N2+3H2O，故答案：2NH3+ 3Fe2O36FeO+N2+3H2O。
29．某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究。
探究一：设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。
(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为____。
(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是____。
探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。
待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸后，将所得溶液分成两份。
(3)一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为____(填序号)。
①一定有Fe3O4 ②一定有Fe ③只有Fe3O4 ④只有Fe
(4)另一份用胶头滴管滴加酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，可以证明溶液中存在___(填离子符号)。
【答案】(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (2)防止暴沸 (3) ① (4) Fe2+
【解析】B中铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，C中用向下排空气法收集氢气，氢气干燥后与E中灼热氧化铜反应生成铜和水。
(1)硬质玻璃管B中铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。
(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是防止暴沸；
(3)滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，说明溶液中含有Fe3+，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为一定有Fe3O4，选①；
(4) Fe2+具有还原性，滴管滴加酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，说明含有还原性的Fe2+。
30．将200mL CuSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液分成两等份，向其中一份加入足量铁粉，充分反应后测得固体质量保持不变；向另一份中加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到23.3g白色沉淀。请计算：
（1）原溶液中c（SO42-） = __________。
（2）原溶液中CuSO4和Fe2(SO4)3的物质的量比为__________。
【答案】1.00 mol/L 7:1
【解析】 (1)每一份溶液体积为100mL，由SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知：n(SO42-)=n(BaSO4)，根据c=计算硫酸根离子浓度。
(2)Fe+Cu2+=Fe2++Cu使固体的质量增加而2Fe3++Fe=3Fe2+使固体质量减小，固体质量保持不变，说明前者增加量等于后者减少量。
(1)根据上述分析：每份溶液的体积为100mL，每份溶液中n(SO42-)=n(BaSO4)==0.1mol，则原溶液中c(SO42-)=，故答案为：1.00 mol/L。
(2)设生成Cu的质量为64g，则Fe+Cu2+=Fe2++Cu，使固体增重64g-56g=8g，则2Fe3++Fe=3Fe2+中参加反应的Fe为8g，由方程式可知，n(Cu2+)=nCu)==1mol，n(Fe3+)=2=，故CuSO4和Fe2(SO4)2的物质的量比为1mol:()=7:1，故答案为：7:1。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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