1.2离子反应 课时作业

1.2离子反应 课时作业
一、单选题
1．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．醋酸与反应：
B．向溶液中加入浓盐酸：
C．与浓硝酸反应：
D．向银氨溶液中加入溶液并水浴加热：
2．下列陈述正确的是。
A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO
B．氢氧化铁胶体制备原理： Fe3+＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl
C．将Ba(OH)2溶液滴入稀H2SO4溶液：Ba2++OH-+H++SO=H2O+BaSO4↓
D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
3．某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②③②① C．①②③②④ D．④②①②③
4．在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na+、Ba2+、Cl-、NO B．Pb2+、Hg2+、S2-、SO
C．NH、H+、SO、PO D．Ca2+、Al3+、Br-、CO
5．下列变化可以一步反应进行的是
①CuO→Cu(OH)2 ②KClO3→KCl ③NaCl溶液→Na ④CO2→CO
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
6．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的说法中正确的是
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，反应的离子方程式为：Ba2+++H++OH-=BaSO4↓+H2O
C．向澄清石灰水中通入CO2气体，溶液导电能力随时间变化的曲线与上图相似
D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
7．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的有几项
①含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN-、Cl-、I-
②含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、Cl-、SO
③常温下，pH=12的溶液：K＋、Cl-、ClO-、SO
④c(H＋)=0.1 mol·L-1的溶液：Na＋、NH、SO、S2O
⑤使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO、Fe3＋、SO
⑥与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO、Al3＋、Na＋、SO
⑦使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO、CO、Na＋、K＋
⑧常温下 =1×10-12的溶液：K＋、AlO、CO、Na＋
⑨中性溶液：K＋、AlO、NO、SO
⑩使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、SO
使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、NH、NO
A．1 B．2 C．3 D．4
8．下列反应的离子方程式正确的是
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：
B．用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：
C．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：
D．用H2SO4中和碱性废水：
9．下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的有
①能使酚酞溶液变红的溶液中能大量共存的离子: K+、CO32－ 、Na+、S2－
②向NaHCO3溶液中加入足量NaOH溶液并共热: NH4+ +OH－= NH3 ↑+ H2O
③氧化铜与盐酸反应: O2－ + 2H+ = H2O
④用FeCl3溶液腐蚀铜电路板: 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
⑤向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－离子恰好沉淀完全:Ba2+ + 2OH－ +2H+ + SO42－ = BaSO4↓+ 2H2O
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
10．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．H2SO4溶液与氢氧化钠反应:OH-+H+=H2O
B．铝与NaOH溶液反应:Al+2OH-= +H2↑
C．AlCl3溶液与氨水反应:AlCl3+3OH-=Al(OH)3↓+3Cl-
D．Cl2与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-=2ClO-+H2O
11．在含有大量的、K+、的溶液中，还可能大量共存的离子是
A．H+ B． C．Fe3+ D．Mg2+
12．在下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是
A．室温下，pH=1的溶液中： Na+、Fe3+、NO3-、I-
B．水电离的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，K+、Al3+、Cl-、SO42-
C．AlO2浓度为0.1mol·L-1的溶液中： Na+、K+、HCO3-、Cl-
D．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、NO3-
二、填空题
13．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
I.现有以下物质：①H2O②Cu③BaCO3④Fe(OH)3胶体⑤NaHSO4溶液⑥干冰⑦稀硫酸⑧酒精⑨碳酸氢钠
(1)以上物质中属于混合物的是______(填序号，下同)，属于电解质的是______。
(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到产生红褐色，后沉淀溶解得到黄色溶液，试写出沉淀溶解的离子方程式：______。
II.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(3)如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______(填字母)。
(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点______(用离子方程式表示)。
(5)写出⑤中溶质的电离方程式：______。
(6)写出物质⑤和⑨在水中发生反应的离子方程式：______。
14．现有下列6种物质：①铁②熔融CaO③NaHCO3溶液④CO2⑤FeCl3固体⑥无水酒精
(1)上述物质属于电解质的是____(填序号，下同)，上述状态下能导电的是____。
(2)少量④通入澄清石灰水反应的离子方程式：____。
(3)③与NaHSO4溶液反应的离子方程式：____。
(4)⑤配成饱和溶液后，可用于实验室制备Fe(OH)3胶体，请写出该化学方程式：____。
(5)图I所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液导电性的变化趋势如图II所示：
滴加溶液A至图II中曲线最低点时，灯泡熄灭，则溶液A溶质可能是____(填标号)。
A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．NaHSO4
三、实验题
15．由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳离子和阴离子分别是：
阳离子 Na+ Mg2+ Al3+ Ag+ Ba2+
阴离子 OH- Cl- SO42- SO32- CO32-
为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空。
(1)取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH试纸检测，溶液的pH为13。则X中一定不存在的离子是_____________。
(2)向溶液中滴加盐酸溶液，刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出。则由(1)和(2)可得出的结论是：X中一定存在的离子有____________；又可确定X中一定不存在的离子有________________。
(3)若组成X的物质有三种，则可能是(用化学式表示，写出一组即可) ________________。
(4)尚待检验的离子及检验方法是： __________
尚待检验的离子 检验方法
四、有机推断题
16．某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42-，现各取 100mL 溶液三份进行如下实验：①向第一份加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀产生；②向第二份加入足量 NaOH 溶液后加热，收集到气体 0.896L(标准状况)③向第三份加入足量 BaCl2 溶液，得到沉淀 6.63 克，经足量盐酸洗涤后，剩余 4.66 克。 试回答下列问题：
(1)肯定存在的离子有__________，肯定不存在的离子有__________；
(2)可能存在的离子是__________，判断该离子存在与否的方法是__________；
(3)肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度__________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A. 醋酸与反应：，醋酸是弱酸，不能拆，故A错误；
B. 向溶液中加入浓盐酸：，故B正确；
C. 与浓硝酸反应：，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，故C错误；
D. 向银氨溶液中加入溶液并水浴加热：，为配合物，是由氢氧根离子与二氨合银离子构成，在参加离子反应时需拆为OH－和，故D错误。
综上所述，答案为B。
2．D
【详解】A．NaHSO4是强电解质，完全电离，故电离方程式：NaHSO4=Na++H++，A错误；
B．氢氧化铁胶体制备原理为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，B错误；
C．氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=2H2O+BaSO4↓，C错误；
D．铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，D正确；
故选D。
3．D
【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤。
【详解】Cl-用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO用Ba(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH-用Mg(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg(OH)2；Cl-、CO、OH-都和AgNO3反应，CO、OH-都和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀；只有CO和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO、再检验OH-；即正确顺序为④②①②③；
故选D。
4．A
【详解】A．该选项中Na+、Ba2+、Cl-、NO四种离子可以共存，A符合题意；
B．Pb2+可与S2-、SO反应生成PbSO4、PbS沉淀，因此不能大量共存，B不符合题意；
C．PO是弱酸根，可以与H+结合，因此不能大量共存，C不符合题意；
D．Ca2+可以与CO结合生成CaCO3沉淀，Al3+可以与CO发生双水解而无法大量共存，D不符合题意。
故本题选A。
5．D
【详解】①CuO可以先和酸反应生成盐，盐再和碱反应生成Cu(OH)2 ，故①不能一步反应进行；
②KClO3分解可以生成KCl， ，故②能一步反应进行；
③，所以需要从NaCl溶液得到NaCl固体，再一步反应得到金属Na，故③不能一步反应进行；
④NaOH溶液中通入少量二氧化碳会生成CO，，故④能一步反应进行；
故答案为：D。
6．C
【详解】A．AB段二者发生反应，，BaSO4难溶于水，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，BaSO4难溶于水，但溶于水的部分完全电离，BaSO4是强电解质，A错误；
B．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和生成硫酸钡沉淀和水，其反应的离子方程式为：，B错误；
C．向澄清石灰水中通入CO2气体，两者先反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液的导电性为不断减弱，恰好完全反应后，二氧化碳、水与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，溶液的导电性增强，其溶液导电能力随时间变化的曲线与如图相似，C正确；
D．BC段硫酸过量，溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子增多，导电能力增强，D错误；
故选C。
7．C
【详解】①Fe3＋、I-发生氧化还原反应，Fe3＋与SCN-反应生成Fe (SCN)3，含有大量Fe3＋的溶液中不能大量含有SCN-、I-；
②含有大量NO的溶液：H＋、NO、Fe2＋发生氧化还原反应，不能大量共存；
③常温下，pH=12的溶液呈碱性，碱性条件下，K＋、Cl-、ClO-、SO相互之间不反应，能大量共存；
④c(H＋)=0.1 mol·L-1的溶液中，S2O发生歧化反应生成硫沉淀、二氧化硫气体，不能大量含有S2O；
⑤使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，碱性条件下 Cu2＋、Fe3＋生成氢氧化物沉淀，不能大量存在Cu2＋、Fe3＋；
⑥与铝粉反应放出H2的无色溶液呈酸性或碱性。酸性条件下，铝与硝酸反应不能放出氢气，不含NO，碱性条件下，Al3＋生成氢氧化物沉淀；
⑦使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，碱性条件下，SO、CO、Na＋、K＋相互之间不反应，能大量共存；
⑧常温下 =1×10-12的溶液呈碱性，碱性条件下，K＋、AlO、CO、Na＋相互之间不反应，能大量共存；
⑨中性溶液中AlO水解为氢氧化铝沉淀，中性溶液中不能大量存在AlO；
⑩使甲基橙变红色的溶液呈酸性，酸性条件下，SO与氢离子反应生成二氧化硫气体，不能大量存在SO；
使酚酞变红色的溶液呈碱性，碱性条件下， Cu2＋、NH都能与氢氧根离子反应，不能大量存在Cu2＋、NH；
能大量共存的有③⑦⑧，选C。
8．B
【详解】A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，发生反应的离子方程式为： ，故A错误；
B．用稀盐酸和氢氧化镁反应生成盐和水，其反应的离子方程式为：，故B正确；
C．胃酸的主要成分是盐酸，能和碳酸氢钠反应，其反应的离子方程式为： ,故C错误；
D．H2SO4属于强酸，中和碱性废水的离子方程式为： ，故D错误；
故答案：B。
9．B
【详解】①能使酚酞溶液变红的溶液中存在大量的OH-，K+、CO32－ 、Na+、S2－，与OH-均不反应，能大量共存，故①正确；
②向NaHCO3溶液中加入足量NaOH溶液共热，氢氧根和碳酸氢根反应，不能大量共存，故②错误；
③氧化铜与盐酸反应，氧化铜不能拆，故③错误；
④用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故④正确；
⑤向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－离子恰好沉淀完全：Ba2－+ OH－ +H+ + SO42－ = BaSO4↓+ H2O，故⑤错误；
正确的有①④两个，故B正确。
【点睛】书写离子方程式时强酸、强碱、易溶于水的盐要拆开书写，单质、氧化物、弱酸、弱碱、难溶物，气体等不拆。
10．A
【分析】A. 硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；
B. 金属铝溶解在氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠和氢气；
C. 氯化铝和氨水反应，生成氯化铵和氢氧化铝；
D. 氯气和氢氧化钠反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水。
【详解】A. 硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，离子方程式为：OH-+H+=H2O，A项正确；
B. 金属铝溶解在氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，B项错误；
C. 氯化铝和氨水反应，生成氯化铵和氢氧化铝，离子方程式为：Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，C项错误；
D. 氯气和氢氧化钠反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，D项错误；
答案选A。
【点睛】书写离子方程式时，氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分，易电离的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。
11．B
【详解】A．H＋和OH－反应生成弱电解质水而不能大量共存，故A错误；
B．CO和这几种离子都不反应，所以能大量共存，故B正确；
C．Fe3+和OH-生成氢氧化铁沉淀，所以不能大量共存，故C错误；
D．Mg2＋和OH-生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存，故D错误；
故选B。
12．D
【详解】A、溶液显酸性，Fe3＋、NO3-均能氧化I-，不能大量共存，A不符合题意；
B、水的电离平衡被抑制，因此溶液可能显酸性，也可能显碱性；如果显碱性，则Al3+不能大量共存，B不符合题意；
C、AlO2-和HCO3-反应生成氢氧化铝和CO32-，不能大量共存，C不符合题意；
D、溶液中各离子可以大量共存，D符合题意；
故选D。
【点睛】该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
13．(1) ④⑤⑦ ①③⑨
(2)
(3)C
(4)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
(5)NaHSO4=Na ++ H++ SO
(6)H++=+ H2O
【详解】（1）④Fe(OH)3胶体是由氢氧化铁胶体分散到水中形成，⑤NaHSO4溶液是由NaHSO4溶于水形成，⑦稀硫酸是由硫酸溶于水形成，所以属于混合物的是④⑤⑦；①H2O、③BaCO3、⑨碳酸氢钠分别属于水、盐、盐，所以属于电解质的是①③⑨。答案为：④⑤⑦；①③⑨；
（2）向④Fe(OH)3胶体中逐滴滴加⑦稀硫酸，首先发生胶体的聚沉，然后发生酸碱中和反应，反应的离子方程式为，所以可观察到产生红褐色，后沉淀溶解得到黄色溶液。答案为：；
（3）置换反应一定属于氧化还原反应，而部分置换反应、部分氧化还原反应属于离子反应，所以B为置换反应、A为氧化还原反应、C为离子反应。答案为：C；
（4）酸和碱中，只要某物质为“弱”，就不可表示为H＋+OH-=H2O，例如：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O (符合题意即可)。答案为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O (符合题意即可)；
（5）⑤中溶质为NaHSO4，为强酸的酸式盐，发生完全电离，电离方程式：NaHSO4=Na ++ H++ SO。答案为：NaHSO4=Na ++ H++ SO；
（6）物质⑤为NaHSO4溶液，可完全电离出H+，物质⑨为NaHCO3，在水中发生H+与的反应，离子方程式为H++=+ H2O。答案为：H++=+ H2O。
14．(1) ②⑤ ①②③
(2)CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
(3)HCO+H+=H2O+CO2↑
(4)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(5)B
【分析】电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是溶于水和熔融状态下都不能够导电的化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，铁属于单质，NaHCO3溶液属于混合物。
【详解】（1）据上述分析可知，属于电解质的是②⑤，上述状态下能导电的是①②③；故答案为②⑤，①②③；
（2）少量④通入澄清石灰水，少量CO2与氢氧化钙反应，离子方程式为；故答案为；
（3）NaHCO3与NaHSO4溶液反应生成二氧化碳和水，离子方程式为HCO+H+=H2O+CO2↑；故答案为HCO+H+=H2O+CO2↑；
（4）在沸水中滴入FeCl3饱和溶液可制备Fe(OH)3胶体，化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；故答案为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
（5）由图象可知，溶液中导电性先降低后增加，溶液中导电性和离子浓度呈正比，说明溶液中离子浓度也是先降低后增加，且图II中曲线最低点时，灯泡熄灭，说明此时烧杯中离子浓度几乎为0；烧杯中起始盛放的是Ba(OH)2溶液，只有H2SO4先与Ba(OH)2反应，生成BaSO4沉淀和水，溶液离子浓度降低，当H2SO4先与Ba(OH)2刚好完全反应时，烧杯中离子浓度几乎为0，灯泡熄灭；随着H2SO4的滴加，离子浓度增大，导电性增大，符合题意，故答案选B。
15． Ag+、Mg2+ CO32－、Al3+、OH－、Na+，Cl－和SO42－至少存在一种 Ba2+ 、SO32－ Na2CO3、Na OH、Al Cl3（或Na2CO3、Na OH、Al2(SO4)3等）
待检验的离子 检验方法
先检验SO42－ 取（1）中溶液用硝酸酸化后滴加Ba(NO3)2溶液观察是否有白色沉淀生成。
再检验 Cl－ 若上述实验无沉淀，则继续加入AgNO3溶液观察是否有白色沉淀生成；若有沉淀，则至沉淀完全后取上层清液（或过滤后取滤液）滴加AgNO3溶液观察是否有白色沉淀生成
【详解】(1)取少许该白色固体加水溶解,最后得到无色溶液,说明溶液中没有生成难溶于水的物质，用pH试纸检测，溶液的pH为13，说明溶液中呈碱性,能够与氢氧根离子生成沉淀的离子一定不存在，即X中一定不存在银离子、镁离子；
因此，本题正确答案是: Ag+、Mg2+；
(2)向溶液中滴加盐酸溶液，刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，说明溶液中一定含有偏铝酸根离子，X中一定含有氢氧根离子和铝离子；有无色无味气体逸出，说明溶液中一定含有碳酸根离子，一定没有亚硫酸根离子和钡离子，剩下能够与氢氧根离子结合成强碱的只有钠离子，所以一定含有钠离子；固体混合物X都是可溶物，铝离子只能结合氯离子或者硫酸根离子，即氯离子和硫酸根离子至少存在一种，所以一定含有的离子为: CO32－、Al3+、OH－、Na+, Cl－和SO42－至少存在一种；一定不存在的离子为: Ba2+ 、SO32－，因此，本题正确答案是: CO32－、Al3+、OH－、Na+, Cl－和SO42－至少存在一种; Ba2+ 、SO32－；
(3)固体X为可溶物,由CO32－、Al3+、OH－、Na+, Cl－和SO42－至少存在一种物质离子组成，可能为碳酸钠、氢氧化钠、氯化铝，或者碳酸钠、氢氧化钠、硫酸铝；
因此，本题正确答案是: Na2CO3、NaOH、AlCl3（或Na2CO3、NaOH、Al2(SO4)3等）。
(4)若先检验氯离子，硫酸根离子能够与硝酸银生成硫酸银沉淀干扰氯离子检验，所以必须先检验硫酸根离子，检验硫酸根离子方法为：用硝酸酸化后在滴加Ba(NO3)2溶液观察是否有白色沉淀生成，若有白色沉淀生成，说明溶液中存在硫酸根离子，否则没有硫酸根离子；
检验氯离子方法为:若上述实验无沉淀,则继续加入AgNO3溶液观察是否有白色沉淀生成，有白色沉淀生成，说明存在氯离子，否则不含氯离子；若有硫酸钡沉淀，则至沉淀完全后取上层清液滴加AgNO3溶液观察是否有白色沉淀生成，若生成了白色沉淀，说明存在氯离子，否则不含氯离子。
因此，本题正确答案是:
待检验的离子 检验方法
先检验SO42－ 取（1）中溶液用硝酸酸化后滴加Ba(NO3)2溶液观察是否有白色沉淀生成。
再检验 Cl－ 若上述实验无沉淀，则继续加入AgNO3溶液观察是否有白色沉淀生成；若有沉淀，则至沉淀完全后取上层清液（或过滤后取滤液）滴加AgNO3溶液观察是否有白色沉淀生成
16． K+、NH4+、CO32 、SO42 Mg2+、Cu2+ Cl－ 取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl－，反之没有 ；
【分析】无色溶液，排除Cu2+，由①可知，白色沉淀为AgCl或硫酸银、碳酸银；由②中气体为氨气，一定含NH4+为；由③可知，4.66g沉淀为BaSO4，原溶液一定含SO42-为，含BaCO3沉淀的质量为6.63g-4.66g=1.97g，溶液中含CO32-为；结合①③可知，不能确定是否含Cl－，一定不含Mg2+，结合电荷守恒判断一定含有K+ 。
【详解】⑴由上述分析可知，n(NH4+)=0.04mol，n(SO42 )=0.02mol，n(CO32 )=0.01mol，由电荷守恒可知，原溶液还含K+，则一定存在的离子为K+、NH4+、CO32 、SO42 ；；根据溶液无色和离子共存得出肯定不存在的离子有Mg2+、Cu2+；故答案为：K+、NH4+、CO32 、SO42 ；Mg2+、Cu2+。
⑵上述实验中不能确定是否含Cl－，排除CO32 、SO42 的影响再检验，则判断该离子存在与否的方法是取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl－，反之没有；故答案为：Cl－；取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl－，反之没有。
⑶肯定存在的阳离子为K+、NH4+，，根据电荷守恒可得：n(K+)+n(NH4+) = 2n(SO42 )+2n(CO32 )，n(K+)+0.04mol = 2×0.02mol+2×0.01 mol，n(K+)=0.02mol，若含有Cl－，则n(K+)>0.02mol，；故答案为：；。
答案第1页，共2页
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